精品解析：新疆乌鲁木齐市大联考2026届高三上学期11月考后强化卷（新课标卷）化学试题

绝密★启用前 2026届高三11月大联考考后强化卷(新课标卷) 化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 I 127 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 非物质文化遗产承载着民族的智慧和精神，是文化多样性的重要体现。下列非物质文化遗产中涉及物质的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 分宜洋江赛龙舟的木质龙舟 B. 莲花打锡的锡器 C. 婺源砖雕的青砖 D. 广昌孟戏的传统戏服 【答案】C 【解析】 【分析】无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料和新型无机非金属材料。 【详解】A．木材属于纤维素，属于有机物，A不符合题意； B．锡是金属，属于金属材料，B不符合题意； C．青砖主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意； D．戏服属于棉、丝，为有机物，D不符合题意； 故选C。 2. 化学源于生活。下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 导电性良好 用于制作电极 B 一氧化碳 可燃性 用于冶炼金属 C 生石灰 能与水反应 用作食品干燥剂、建筑材料(石灰浆) D 硝酸钾 高温下氧化性强 用于制黑火药 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨导电性良好，用于制作电极，性质与用途对应正确，A正确； B．一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性（与金属氧化物反应），而非可燃性，性质与用途对应错误，B错误； C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，用于建筑材料，性质与用途对应正确，C正确； D．硝酸钾高温下分解产生氧气，作为氧化剂用于黑火药，性质与用途对应正确，D正确； 答案选B。 3. 侯氏制碱法的基本反应为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的空间结构为V形 C. 电负性： D. 既含离子键又含共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na+的质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为，A错误； B．CO2中心C原子的价层电子对数为：2+=2，故其空间构型为直线形，B错误； C．同周期从左到右电负性依次增大，故O>N，N和O的非金属性比H强，电负性大小为O>N>H，C错误； D．NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子含离子键，碳酸氢根离子内含共价键，D正确； 故答案为：D。 4. 陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分及含量数据如下表所示。下列说法错误的是 唐三彩陶瓷残片 28.05 0.34 10.81 0.08 46.56 现代陶瓷碎片 29.74 0.40 4.22 0.05 51.42 A. 现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料 B. 唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化 C. X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪 D. 唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的无机非金属材料，A符合题意； B．唐三彩的烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化，B不符合题意； C．X射线衍射实验可对晶体结构进行测定，也可通过测定相同组分的含量作为识别真伪的重要参考依据，C不符合题意； D．釉料中不同金属氧化物成分(如、等)的含量不同，在烧制后呈现不同颜色，D不符合题意； 故选A。 5. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 溶液和NaOH溶液反应： B. 将稀盐酸滴在铁片上： C. 向溶液中加入足量氨水： D. 向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强酸强碱的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，则其与NaOH溶液反应的离子方程式为：，A正确； B．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为Fe2+，将稀盐酸滴在铁片上：，B正确； C．一水合氨为弱碱，则向溶液中加入足量氨水：，C正确； D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体，SO2被氧化为H2SO4：，D错误； 故选D。 6. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 利用甲装置蒸干溶液，获得NaHCO3固体 B. 利用乙装置分离NH4Cl和I2 C. 利用丙装置制备Fe(OH)2 D. 用丁装置干燥CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置为蒸发皿蒸干小苏打溶液，NaHCO3受热易分解（），蒸干后得到的是Na2CO3，A错误； B．乙装置加热NH4Cl和I2的混合物，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后重新生成NH4Cl，I2受热升华后遇冷凝华，二者均会在上方冷凝，无法分离，B错误； C．丙装置中，煤油隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，钠块在煤油与FeSO4溶液界面与水反应生成NaOH（），NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2，C正确； D．丁装置为U型干燥管，浓H2SO4是液体干燥剂，应使用洗气瓶（长进短出），U型管只能装固体干燥剂，D错误； 故选C。 7. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度： 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，熔化时需要破坏共价键，所以熔点高，SiH4是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，熔点较低，所以一般熔点大小：共价晶体＞分子晶体，A项不符合题意； B．I2、CCl4是非极性分子，HI是极性分子，根据“相似相溶”原理，I2在CCl4中的溶解度大于HI，这是由分子极性决定的，B项不符合题意； C．对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，前者沸点高于后者是有氢键类型不同决定的，C项不符合题意； D．由于F原子电负性大，使得CF3COOH中的O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强，其电离常数更大，与范德华力无关，D项符合题意； 故答案选D。 8. 海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关叙述错误的是 A. 海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2的形式存在 B. 从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉 C. 以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益 D. 淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法 【答案】A 【解析】 【详解】A．海带灼烧后的灰烬中碘元素以I⁻形式存在，需氧化剂氧化才能得到I2，故A错误； B．从海水中制得的氯化钠可通过电解生成氯气，氯气与石灰乳反应可生产漂白粉，故B正确； C．淡化后的浓海水中溴离子浓度增大，可提高溴的提取效率，故C正确； D．蒸馏法、电渗析法、反渗透法均为海水淡化的常用方法，故D正确； 选A。 9. 肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol/L NaCl溶液中阴阳离子总数为2 NA B. 上述反应生成32 g N2H4时，转移电子数为2 NA C. 4.48 L NH3含σ键数目为0.6 NA D. 2 mol N2和足量H2充分反应得到NH3的分子数为4 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法确定离子总数，A错误； B．32g N2H4为1 mol，反应中N的化合价从-3升至-2，每个N失去1个e⁻，1 mol N2H4转移2 mol电子，数目为2 NA，B正确； C．题目未指明4.48 L NH3是否处于标准状况下，无法计算σ键数目，C错误； D．合成氨为可逆反应，无法完全转化，实际生成NH3分子数小于4 NA，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作与实验目的对应正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 向含和的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤 除去溶液中的杂质 B 将通入品红溶液，褪色后加热，观察是否复原 探究是否能永久性漂白 C 向含有的粉中加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 铜粉的提纯 D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 证明溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向FeCl3和FeCl2的溶液中加入过量铁粉，铁会优先还原Fe3+为Fe2+，导致FeCl3被除去，与实验目的矛盾，A错误； B．SO2使品红褪色后加热，若颜色恢复，说明漂白是可逆的，证明SO2的漂白是暂时性的，B正确； C．稀盐酸溶解Fe2O3生成Fe3+，而Fe3+会与Cu反应（2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+），导致铜粉被消耗，C错误； D．稀盐酸与、、等均可反应生成气体，且SO2也可能使石灰水浑浊，无法唯一确定，D错误； 故选B。 11. 已知X是黄铁矿的主要成分，可以发生如下转化(略去部分参与反应的物质和反应条件)。X和W的组成元素相同。下列说法正确的是 A. Z在高温时与水蒸气反应生成Y B. Y→Z可以用铝热反应来实现 C. 溶液L可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 D. W不能通过单质间化合反应制备 【答案】B 【解析】 【分析】X是黄铁矿的主要成分，故X为。根据图中转化关系可知，Z是Fe，Y是Fe2O3，溶液中R含有、溶液L中含有，W是FeS，据此分析； 【详解】A．Z为Fe单质，Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A错误； B．Y为Fe2O3，Z为Fe单质，Al与Fe2O3在高温下反应生成Fe和Al2O3，B正确； C．溶液L中含有Fe2+，Fe2+不能与Cu反应，腐蚀铜箔制造印刷电路板需用Fe3+，C错误； D．W为黑色固体FeS，Fe与S单质加热可直接化合生成FeS，D错误； 故选B。 12. 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法正确的是 A. 冠醚环与Li+之间的作用是离子键 B. 冠醚环中碳氧键为π键 C. 该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D. 若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，A错误； B．冠醚环中碳氧键为单键，因此是键，B错误； C．聚酰亚胺薄膜中含有酰胺基，在碱性条件下会发生水解，C错误； D．K+的半径比Li+大，因此K+要与冠醚环作用需要增大孔径，D正确； 故答案选D。 13. 一种从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下： 已知：“氧化酸浸”中有CdSO4和H2TeO3生成。下列说法错误的是 A. H2TeO3是弱酸 B. “氧化酸浸”中氧化剂H2O2与还原剂CdTe的物质的量之比为3:1 C. “还原”过程中的化学反应为2Na2SO3+H2TeO3=Te+2Na2SO4+H2O D. “沉淀”过程中增大盐酸的用量，可提高沉淀率 【答案】D 【解析】 【分析】CdTe残渣中加入稀硫酸和过氧化氢，生成CdSO4和H2TeO3，反应方程式为：，随后用亚硫酸钠还原产生Te单质，反应方程式为：，再加盐酸、硫化钠沉淀镉离子生成CdS。 【详解】A．碲与硫同主族，非金属性弱于硫，亚硫酸为弱酸，亚碲酸酸性更弱，故为弱酸，A项正确； B．结合分析可知，“氧化酸浸”中主要的反应为：，反应中氧化剂H2O2与还原剂CdTe的物质的量之比为3:1，B项正确； C．“还原”时Na2SO3还原H2TeO3，电子守恒需2个S失4e-，方程式为2Na2SO3+H2TeO3=Te+2Na2SO4+H2O，原子守恒，C项正确； D．“沉淀”生成CdS，需S2-与Cd2+结合。增大盐酸用量，H+与S2-结合生成H2S，降低S2-浓度，使CdS沉淀不完全，沉淀率降低，D项错误； 故答案选D。 14. 某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料(含Ni2O3、Co2O3、MnO2)，反应装置如图所示(加热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是 已知：乙的加热温度为70℃，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。 A. 甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 B. 单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 C. 丙中湿润的有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应 D. 丁中选用的试剂为NaOH溶液，用于吸收尾气中的Cl2和HCl 【答案】A 【解析】 【分析】将浓盐酸滴入浓硫酸中大量放热，挥发出HCl气体通过单向阀进入装置乙中与正极材料反应，丙中布条检验是否生成氯气，装置丁中装有碱液吸收剩余氯气，据此分析； 【详解】A．甲中浓盐酸与浓硫酸混合，浓硫酸通过吸水性吸收浓盐酸中的水，且稀释时放热促进浓盐酸挥发产生HCl气体，此过程利用的是浓硫酸的吸水性和溶解放热，未体现强氧化性，A错误； B．单向阀允许气体从甲向乙单向流动，可防止乙中因压强减小导致液体倒吸入甲中，B正确； C．丙中湿润有色布条褪色（生成HClO），说明有Cl2生成，Cl2由Cl⁻被氧化而来，证明乙中高价金属氧化物（如MnO2等）与Cl⁻发生了氧化还原反应，C正确； D．尾气含有未反应完的HCl，以及正极材料中高价金属氧化物和盐酸反应生成的，两种都是污染物，故丁中选用的试剂为NaOH溶液，用于吸收尾气中的Cl2和HCl，D正确； 故选A。 15. 某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 物质甲是该反应的催化剂 B. 该反应机理涉及非极性键的断裂和形成 C. 反应过程中Ir元素的成键数目会改变 D. 若参与反应会生成乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知，物质甲参与反应，最后又生成了甲，故甲为催化剂，A正确； B．该反应机理未涉及非极性键的断裂，有非极性C-C键的形成，B错误； C．反应过程中Ir元素的成键数目会改变，甲中成键数是2，其他成键数是4，C正确； D．若参与反应，CO进入引入酯基，会生成，D正确； 答案选B。 16. 氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(图乙为晶胞的俯视图)。 已知：CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm。 下列说法错误的是 A. 图甲中M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为 B. 图乙中表示O2-的相对位置的是3 C. CeO2晶胞参数为pm D. 若掺杂后晶体的化学式为CeY2Oy，则y=5 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干晶胞结构可知，图甲中M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为，A正确； B．由题干晶胞结构可知，Ce4+或Y3+在顶点和面心上，而O2-在体内面心和顶点形成的8个四面体空隙中，故图乙中表示O2-的相对位置的是3，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为体对角线的，为apm，设晶胞的边长为x，则有=apm，解得CeO2晶胞参数即x为apm，C错误； D．由题干晶胞可知，一个晶胞含有Ce4+和Y3+的个数为=4，O2-的个数为8，化学式CeY2Oy中电荷守恒： ，解得y=5，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 卤族元素形成的单质和化合物有很多，利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题： （1）在一定浓度的氟化氢溶液中，氟化氢是以二分子缔合形式存在的，使氟化氢分子缔合的作用力是___________。 （2）溴原子的M能层电子排布式为___________。 （3）氯化铍在气态时存在二聚体分子[(BeCl2)2]。该二聚体分子为平面结构，其结构式为，其中Be的杂化方式为___________。 （4）(CN)2 (氰)与卤素单质性质相似，与H2O反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （5）溴化碘(IBr)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化学方程式为___________。 （6）卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。、、中键角最大的是___________(填离子符号)。 （7）碘与锰形成的某种晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中Ⅰ原子与所连接的3个Mn原子的距离相等)，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的化学式是___________，晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式)。 【答案】（1）氢键 （2） （3）sp2 （4） （5）IBr+H2O=HIO+HBr （6） （7） ①. MnI2 ②. 【解析】 【小问1详解】 HF中F电负性大，分子间可形成氢键，使HF分子缔合。 【小问2详解】 Br原子序数为35，电子排布为，M能层为第3电子层，故排布式为。 【小问3详解】 该二聚体为平面结构，每个Be原子形成3个σ键，价层电子对数为3，因此Be为杂化。 【小问4详解】 该反应涉及的第二周期元素为C、N、O；同周期第一电离能随原子序数增大整体增大，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，故顺序为。 【小问5详解】 IBr中Br电负性更大，I为+1价、Br为-1价，和水反应生成HIO和HBr：IBr+H2O=HIO+HBr。 【小问6详解】 中Cl的价电子对数为，含2对孤电子对，为V形；中I的价电子对数，含1对孤电子对，为三角锥形；同理，价电子对数为4，无孤电子对，为正四面体形。孤电子对对成键电子对的斥力更大，孤电子对越少键角越大，因此键角最大。 【小问7详解】 均摊法计算：Mn位于晶胞顶点，共8个，每个顶点贡献，晶胞中Mn数目为；I全部在晶胞内，共2个，因此化学式为。 晶胞体积，晶胞质量，密度。 18. Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氨酸合铜水合物()并测定其产率。根据所学知识，回答下列问题： I．制备 向盛有溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，再加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥。 （1）实验室里需要溶液。用NaOH固体配制该溶液时，用托盘天平称量固体的质量为___________g，部分实验操作如图所示，正确的步骤顺序为___________(填标号)，若操作C仰视读数，所得NaOH溶液的物质的量浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 A． B． C． D． （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式：___________。 （3）为检验沉淀是否洗涤干净，设计实验方案：___________。 II．顺式二甘氨酸合铜水合物的制备 将制得的固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，加热至，搅拌，直至固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。 （4）可采用的加热方式为___________。 （5）制备二甘氨酸合铜水合物时加入乙醇溶液的作用是___________。 III．测定产品中二甘氨酸合铜水合物的纯度 取2.0g步骤Ⅱ中所得产品，用稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取25mL该溶液转移至锥形瓶中，加入蒸馏水和过量的KI溶液()，立即用标准液快速进行滴定，当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色恰好褪去()。重复操作3次，消耗标准液平均体积为。 （6）则产品中二甘氨酸合铜水合物(相对分子质量用M表示)的纯度为___________(用含a、M的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. BDAC ③. 偏小 （2） （3）取过滤后的上层清液，加入足量的稀盐酸，再向其中加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子，沉淀没有洗涤干净 （4）水浴加热 （5）减小产品的溶解，有利于产品结晶析出 （6） 【解析】 【分析】硫酸铜和氨水反应分两步进行，第一步：；第二步（氨水过量）：。配制一定物质的量浓度溶液的时候，操作顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀等，容量瓶读数时若仰视，所得溶液的物质的量浓度偏小。二甘氨酸合铜水合物在乙醇中溶解度较小，所以制备二甘氨酸合铜水合物时加入乙醇溶液的作用是减小产品的溶解，有利于产品结晶析出。据此分析作答。 【小问1详解】 实验室里需要溶液，应该选择规格的容量瓶。，质量为：，用托盘天平称量固体的质量为。按照上述分析，正确的步骤顺序为BDAC。若操作C仰视读数，所得溶液的物质的量浓度将偏小。答案为：；BDAC；偏小。 【小问2详解】 硫酸铜和氨水反应分两步进行，第一步：；第二步（氨水过量）：。故答案为：。 【小问3详解】 由于加入了硫酸铜溶液，可能残留硫酸根离子，所以应该加入氯化钡溶液，检验硫酸根离子的存在，才能确定沉淀是否洗涤干净。答案为：取过滤后的上层清液，加入足量的稀盐酸，再向其中加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子，沉淀没有洗涤干净。 【小问4详解】 由于加热温度是，所以应该采取水浴加热。答案为：水浴加热。 【小问5详解】 二甘氨酸合铜水合物在乙醇中溶解度较小，所以制备二甘氨酸合铜水合物时加入乙醇溶液的作用是减小产品的溶解，有利于产品结晶析出。答案为：减小产品的溶解，有利于产品结晶析出。 【小问6详解】 根据二甘氨酸合铜水合物中铜离子与碘离子，以及碘离子与硫代硫酸钠反应的计量关系：，其中消耗的，则，二甘氨酸合铜水合物的纯度为:。答案为：。 19. 某溶液A中可能含有、、、、、、、、、中的几种，现对该溶液进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液、溶液。 步骤2：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 步骤3：向溶液中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成；过滤，向所得滤液中通入过量的，有白色絮状沉淀生成。 依据上述实验，回答下列问题： （1）步骤1中得到的红棕色气体为___________(填化学式)，由此可推出溶液A中一定含有___________(填离子符号)。 （2）结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为___________(填离子符号)。 （3）步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为___________。 （4）结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为___________(填离子符号)。 （5）已知：在碱性条件下，Al单质能与反应，产生氨气和氮气，发生反应的离子方程式：_______________________________________________________(未配平，Y代表一种离子)。 ①Y代表___________(填离子符号)；配平上述离子方程式_______(Y用具体离子符号表示)。 ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的Al单质的质量为___________g。 【答案】（1） ①. NO2 ②. 、 （2）、、 （3） （4）、、 （5） ①. OH- ②. 1697OH-+30 ③. 8.64 【解析】 【分析】步骤1：少量溶液A滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，该气体为NO2，说明含有且含具有还原性的，氢离子和反应生成硅酸是难溶物，由于反应后没有沉淀生成，则不存在，与碳酸根不能大量共存，则原溶液无碳酸根；步骤2：加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，说明含有，则溶液A一定不存在；步骤3：向溶液中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成即Fe(OH)3，由于步骤1亚铁离子被氧化生成了，所以加过量的KOH溶液生成Fe(OH)3，不能说明原溶液中含有；过滤，向所得滤液中通入过量的，有白色絮状沉淀生成即Al(OH)3，说明含有；则溶液A一定存在、、、，一定不存在、、，可能含有、、。 【小问1详解】 步骤1中得到的红棕色气体为NO2，加入浓盐酸使溶液呈酸性，在酸性溶液中具有强氧化性，与还原性反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2，可推出溶液A中一定含有、； 【小问2详解】 步骤1：少量溶液A滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，该气体为NO2，说明含有且含具有还原性的，氢离子和反应生成硅酸是难溶物，由于反应后没有沉淀生成，则不存在，与碳酸根不能大量共存，则原溶液无碳酸根；步骤2：加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，说明含有，则溶液A一定不存在，结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为、、； 【小问3详解】 步骤3中生成白色絮状沉淀即Al(OH)3，过量KOH与Al3+反应生成[Al(OH)4]-，通入过量的与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据分析，溶液A一定存在、、、，一定不存在、、，可能含有、、，结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为、、； 【小问5详解】 ①在碱性条件下，Al单质能与反应，产生氨气和氮气，铝元素化合价升高了3个价位，氮元素化合价分别降低了8和5，由氨气和氮气的系数已经确定，可知得到电子总数为8+5×2×4=48，由得失电子守恒，则含铝元素的物质系数为，系数为9，由电荷守恒可知，Y为OH-，系数为7，结合原子守恒，配平反应的离子方程式：1697OH-+30； ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体物质的量为，由反应的离子方程式可知，生成5mol气体时转移48mol电子同时消耗16mol Al，则反应生成0.1mol气体时消耗0.32mol Al，则消耗的Al单质的质量为0.32mol×27g/mol=8.64g。 20. 2025年比亚迪计划推出新一代基于技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 （1）基态Ti原子的核外电子排布式为___________。 （2）写出对应加入试剂的化学式：试剂X：___________，气体Y：___________。 （3）写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。 （4）加入双氧水的目的是：___________。 （5）“沉淀”过程的化学方程式为___________。 （6）实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. HF （3） （4）将溶液中的氧化为 （5） （6）pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出 【解析】 【分析】钛铁矿（）加X，“试剂X”为，钛铁矿加硫酸酸解，水浸、冷却、过滤得 “滤液1”显酸性，钛的存在形式为，加入后转化为；而磷灰石矿加入试剂X（）酸溶之后，过滤得到石膏（），“气体Y”为HF，滤液2中加入被氧化，磷元素来自“滤液2”中的，得磷酸铁()，据此回答。 【小问1详解】 原子质子数为22，基态原子的核外电子排布式为：，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，试剂X为，气体Y为HF，故答案为：；HF； 【小问3详解】 因钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，因此酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，加入的目的是将溶液中的氧化为，故答案为：将溶液中的氧化为； 【小问5详解】 由分析可知，“沉淀”过程的化学方程式为： ； 【小问6详解】 pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出，故答案为：pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026届高三11月大联考考后强化卷(新课标卷) 化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 I 127 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 非物质文化遗产承载着民族的智慧和精神，是文化多样性的重要体现。下列非物质文化遗产中涉及物质的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 分宜洋江赛龙舟的木质龙舟 B. 莲花打锡的锡器 C. 婺源砖雕的青砖 D. 广昌孟戏的传统戏服 2. 化学源于生活。下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 导电性良好 用于制作电极 B 一氧化碳 可燃性 用于冶炼金属 C 生石灰 能与水反应 用作食品干燥剂、建筑材料(石灰浆) D 硝酸钾 高温下氧化性强 用于制黑火药 A. A B. B C. C D. D 3. 侯氏制碱法的基本反应为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的空间结构为V形 C. 电负性： D. 既含离子键又含共价键 4. 陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分及含量数据如下表所示。下列说法错误的是 唐三彩陶瓷残片 28.05 0.34 10.81 0.08 46.56 现代陶瓷碎片 29.74 0.40 4.22 0.05 51.42 A. 现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料 B. 唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化 C. X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪 D. 唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关 5. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 溶液和NaOH溶液反应： B. 将稀盐酸滴在铁片上： C. 向溶液中加入足量氨水： D. 向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： 6. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 利用甲装置蒸干溶液，获得NaHCO3固体 B. 利用乙装置分离NH4Cl和I2 C. 利用丙装置制备Fe(OH)2 D. 用丁装置干燥CO2 7. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度： 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数 范德华力 A. A B. B C. C D. D 8. 海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关叙述错误的是 A. 海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2的形式存在 B. 从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉 C. 以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益 D. 淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法 9. 肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol/L NaCl溶液中阴阳离子总数为2 NA B. 上述反应生成32 g N2H4时，转移电子数为2 NA C. 4.48 L NH3含σ键数目为0.6 NA D. 2 mol N2和足量H2充分反应得到NH3的分子数为4 NA 10. 下列实验操作与实验目的对应正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 向含和的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤 除去溶液中的杂质 B 将通入品红溶液，褪色后加热，观察是否复原 探究是否能永久性漂白 C 向含有的粉中加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 铜粉的提纯 D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 证明溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 已知X是黄铁矿的主要成分，可以发生如下转化(略去部分参与反应的物质和反应条件)。X和W的组成元素相同。下列说法正确的是 A. Z在高温时与水蒸气反应生成Y B. Y→Z可以用铝热反应来实现 C. 溶液L可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 D. W不能通过单质间化合反应制备 12. 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法正确的是 A. 冠醚环与Li+之间的作用是离子键 B. 冠醚环中碳氧键为π键 C. 该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D. 若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 13. 一种从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下： 已知：“氧化酸浸”中有CdSO4和H2TeO3生成。下列说法错误的是 A. H2TeO3是弱酸 B. “氧化酸浸”中氧化剂H2O2与还原剂CdTe的物质的量之比为3:1 C. “还原”过程中的化学反应为2Na2SO3+H2TeO3=Te+2Na2SO4+H2O D. “沉淀”过程中增大盐酸的用量，可提高沉淀率 14. 某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料(含Ni2O3、Co2O3、MnO2)，反应装置如图所示(加热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是 已知：乙的加热温度为70℃，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。 A. 甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 B. 单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 C. 丙中湿润的有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应 D. 丁中选用的试剂为NaOH溶液，用于吸收尾气中的Cl2和HCl 15. 某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 物质甲是该反应的催化剂 B. 该反应机理涉及非极性键的断裂和形成 C. 反应过程中Ir元素的成键数目会改变 D. 若参与反应会生成乙酸乙酯 16. 氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(图乙为晶胞的俯视图)。 已知：CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm。 下列说法错误的是 A. 图甲中M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为 B. 图乙中表示O2-的相对位置的是3 C. CeO2晶胞参数为pm D. 若掺杂后晶体的化学式为CeY2Oy，则y=5 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 卤族元素形成的单质和化合物有很多，利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题： （1）在一定浓度的氟化氢溶液中，氟化氢是以二分子缔合形式存在的，使氟化氢分子缔合的作用力是___________。 （2）溴原子的M能层电子排布式为___________。 （3）氯化铍在气态时存在二聚体分子[(BeCl2)2]。该二聚体分子为平面结构，其结构式为，其中Be的杂化方式为___________。 （4）(CN)2 (氰)与卤素单质性质相似，与H2O反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （5）溴化碘(IBr)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化学方程式为___________。 （6）卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。、、中键角最大的是___________(填离子符号)。 （7）碘与锰形成的某种晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中Ⅰ原子与所连接的3个Mn原子的距离相等)，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的化学式是___________，晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式)。 18. Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氨酸合铜水合物()并测定其产率。根据所学知识，回答下列问题： I．制备 向盛有溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，再加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥。 （1）实验室里需要溶液。用NaOH固体配制该溶液时，用托盘天平称量固体的质量为___________g，部分实验操作如图所示，正确的步骤顺序为___________(填标号)，若操作C仰视读数，所得NaOH溶液的物质的量浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 A． B． C． D． （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式：___________。 （3）为检验沉淀是否洗涤干净，设计实验方案：___________。 II．顺式二甘氨酸合铜水合物的制备 将制得的固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，加热至，搅拌，直至固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。 （4）可采用的加热方式为___________。 （5）制备二甘氨酸合铜水合物时加入乙醇溶液的作用是___________。 III．测定产品中二甘氨酸合铜水合物的纯度 取2.0g步骤Ⅱ中所得产品，用稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取25mL该溶液转移至锥形瓶中，加入蒸馏水和过量的KI溶液()，立即用标准液快速进行滴定，当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色恰好褪去()。重复操作3次，消耗标准液平均体积为。 （6）则产品中二甘氨酸合铜水合物(相对分子质量用M表示)的纯度为___________(用含a、M的式子表示)。 19. 某溶液A中可能含有、、、、、、、、、中的几种，现对该溶液进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液、溶液。 步骤2：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 步骤3：向溶液中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成；过滤，向所得滤液中通入过量的，有白色絮状沉淀生成。 依据上述实验，回答下列问题： （1）步骤1中得到的红棕色气体为___________(填化学式)，由此可推出溶液A中一定含有___________(填离子符号)。 （2）结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为___________(填离子符号)。 （3）步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为___________。 （4）结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为___________(填离子符号)。 （5）已知：在碱性条件下，Al单质能与反应，产生氨气和氮气，发生反应的离子方程式：_______________________________________________________(未配平，Y代表一种离子)。 ①Y代表___________(填离子符号)；配平上述离子方程式_______(Y用具体离子符号表示)。 ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的Al单质的质量为___________g。 20. 2025年比亚迪计划推出新一代基于技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 （1）基态Ti原子的核外电子排布式为___________。 （2）写出对应加入试剂的化学式：试剂X：___________，气体Y：___________。 （3）写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。 （4）加入双氧水的目的是：___________。 （5）“沉淀”过程的化学方程式为___________。 （6）实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $