新疆部分学校高中联盟2026届高三上学期12月联考化学试题（新课标）

2026届高中联盟12月高三联考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ti:48 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. “科技兴则民族兴，科技强则国家强。”下列说法正确的是 A. 嫦娥六号带回来的月球背面的样品中含有玻璃：玻璃是晶体 B. 长征八号甲运载火箭子级以液氧/煤油作为推进剂：煤油是纯净物 C. “奋斗者”号载人舱外壳采用的是新型钛合金材料：和互为同位素 D. 我国“人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行：核聚变是化学变化 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙烯的球棍模型为 B. 的VSEPR模型为 C. 的电子式为： D. 基态S原子的价电子排布式为 3. 劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是 选项 生产劳动 涉及化学知识 A 用石灰浆抹墙变白 氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 用卤水点豆腐 溶液等电解质溶液使胶体聚沉 D 用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生 A. A B. B C. C D. D 4. 双酚A(BPA)的结构如图所示，在工业上常用于合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。关于双酚A的下列说法正确的是 A. 含有苯环，故属于芳香烃 B. 滴加FeCl3溶液后，溶液显紫色 C. 可以与浓溴水发生取代反应，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D. 可以与Na2CO3溶液反应放出CO2 5. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.铁屑除油污 B.加热碳酸氢钙溶液 C.溶解三氯化铁 D.灼烧干海带 A. A B. B C. C D. D 6. 北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶表面上实现了二维半导体碲化钼单晶薄膜的无缝制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 原子中含有中子数为 B. 28 g基态Si原子中含有价层电子数为 C. 晶体中含有Si—O键数为 D. 标准状况下，中含有O原子数为 7. 下列离子方程式正确的是 A. 足量锌粉加入稀硝酸中： B. 氢氟酸雕刻玻璃： C. 溶于烧碱溶液： D. 通入酸性高锰酸钾溶液： 8. 硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其立方晶胞结构如图甲所示(晶胞边长为。 下列说法正确的是 A. 锌、硒的配位数分别为4、2 B. 锌与硒的核间距最小值为 C. 每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为6 D. 该晶胞在xy平面的投影如图乙，与yz平面的投影不相同 9. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，鲍林电负性表中，以W和Li作为相对标准；的最高价氧化物对应的水化物和的简单氢化物都是二元酸；、、逐级失去电子的电离能数据如下表： 元素 X Y Z 电离能 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 化学键中离子键百分数： D. 的空间结构为正四面体形 10. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将少量通入到溶液中，出现白色沉淀 探究是否溶于水 B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，待颜色不变时与标准比色卡对比读数 测定NaClO溶液的pH C 在1mL0.1mol·L-1酸性溶液中滴加5mL0.1mol·L-1溶液 检验＋2价Fe的还原性 D 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，边煮沸边搅拌 制备胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 液氨可作为汽车未来的新能源，用于汽车的液氨―液氧燃料电池工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 工作时O2发生还原反应 C. 电子经导线由电极a流向电极b D. 该装置实现了化学能转化为电能 12. 室温下时，向溶液中滴入溶液如图甲所示，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是 A. a点溶液 B. 加入NaOH溶液40 mL时水的电离程度最大 C. 配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中 D. 如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙作指示剂 13. 工业上以软锰矿（主要成分为）为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是 A. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行 B. “锰酸钾歧化”不能用浓或浓盐酸代替 C. “结晶”操作后的晶体可用蒸馏水洗涤高温干燥 D. 该流程中可循环使用的物质是滤渣 14. 电喷雾电离得到的（、、等）与反应可得。分别与、反应机理如图所示（两者历程相似，图中以示例）。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都涉及键的断裂 C. 与的反应中步骤Ⅰ能量变化可用图中曲线c D. 与的反应中，作氧化剂 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15. 新质生产力催生生物技术、新材料高质量发展。色胺酮来源于天然植物中药板蓝根，是板蓝根的抗菌、抗病毒活性成分之一。以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物，其合成过程如图所示。 （1）Fe、Co、Ni同在元素周期表中第四周期第Ⅷ族，化学性质具有一定的相似性，写出生成的化学反应方程式_________。 （2）色胺酮分子中，含氧官能团名称为_________；所含元素第一电离能由大到小的顺序为_________；该分子结构上具有较好配位的氮原子和氧原子以及超共轭的平面大键体系，则分子中N原子的杂化类型为_________；形成配位键的N原子是_________（填“1”或“2”）。 （3）色胺酮钴配合物中钴的配位数为_________；X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过_________作用与色胺酮钴配合物相结合。 16. 金属Ti是制备飞机发动机叶片的重要材料，其中一种制备方法是利用氯气与TiO2反应制备TiCl4，然后使用Mg还原法制备金属Ti．某化学小组在实验室中制备TiCl4并测定其纯度。回答下列问题： I． TiCl4的制备。(已知：①TiCl4的沸点为136.4℃，易水解，高温时易与氧气发生反应；②TiCl3具有较强的还原性，在空气中易被氧化。 （1）如图，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）请按气流的方向连接装置，其顺序为a→h→i→f→g→j→k→___________→d→e(用小写字母表示，装置根据需要可重复使用)，装置E的作用是___________。 （3）若装置F中碳粉被完全氧化为CO2气体，则该反应的化学方程式为___________。 II． TiCl4的纯度测定。 实验步骤：①取5.00 g TiCl4粗品溶于浓盐酸中，过滤，将滤液稀释至250 mL，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入适量碳酸氢钠溶液待不再产生气泡；②向其中加入稍过量金属铝丝将TiCl4全部还原为TiCl3，塞上橡胶塞密封冷却至室温；③向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定发生反应Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+至终点，平行进行三次实验，测得平均消耗标准溶液25.00 mL。 （4）步骤①中加入适量碳酸氢钠溶液的目的为___________。 （5）达到滴定终点的现象为___________。 （6）TiCl4粗品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。 17. 堆浸-反萃取-电积法是一种高效、环保的湿法冶金工艺，广泛应用于从低品位锌矿中提取锌。用该方法从锌矿(主要成分为ZnS，含有、CuS、NiS、等杂质)中获得锌的流程如下图所示： 已知：Ⅰ．“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；Ⅱ．pH较大时，FeOOH为胶状沉淀。 回答下列问题： （1）基态锌原子的最高能层符号为___________。 （2）“堆浸”时为了加快反应速率，可采取的措施为___________(任写一条)；“堆浸渣”的主要成分为___________。 （3）“除铁”时生成FeOOH的离子方程式为___________。“除铁”适宜的pH为3.2，此时、、难以沉淀。但随着pH增大，、、的沉淀率均升高，原因可能为___________(任写一条)。 （4）为提高的萃取率，“萃取”时需要___________(填“一次萃取”或“多次萃取”)，分离含锌有机相和含镍萃余液的操作为___________。 （5）“电积”时，在___________极(填“阴”或“阳”)获得锌。此流程中可循环利用的物质有锌、萃取剂和___________。 18. 磷在氯气中燃烧生成、，这两种卤化磷常用于制造农药等。 （1）已知： Ⅰ． Ⅱ． (b>a>0) 则反应Ⅰ自发进行的条件是_______； _______。 （2）T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol ，发生反应，经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 /mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 ①反应在_______～_______s之间达到平衡状态：在前50s内的平均速率_______。 ②相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol 、0.20mol 和0.20mol ，达到平衡前_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。 ③平衡时，再充入2.0mol ，达到新平衡时，的体积分数_______原平衡时的体积分数。 （3）向恒容密闭容器中充入0.2mol 和0.2mol ，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示： 相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______；曲线c改变的条件可能是_______。 19. 由石油气裂解得到的烯烃合成乙二酸二乙酯和丙烯醇的流程如下： 已知：（R代表烃基） （1）A的名称为_________。 （2）C的结构简式为_________。 （3）的反应类型为_________。 （4）G使溴水褪色参加反应的官能团的名称为_________。 （5）反应④的化学方程式为_________。 （6）写出由A合成C的路线_________（试剂任选）。 合成路线示例： 2026届高中联盟12月高三联考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ti:48 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】BC 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 羰基，酰胺基 ②. N>O>H>C ③. ④. 1 （3） ①. 4 ②. 氢键 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. b→c→f→g ②. 除去Cl2中的HCl （3） （4）利用反应生成的CO2排除装置内的空气，防止Ti3+被氧化 （5）当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液恰好变成(浅)红色，且半分钟之内不褪色 （6）95.0 【17题答案】 【答案】（1）N （2） ①. 将锌矿粉碎或适当增大硫酸的浓度或搅拌或适当升温 ②. 二氧化硅(或) （3） ①. ②. 生成的FeOOH胶状沉淀有较强吸附性，可将、、吸附而使其沉淀(或pH增大，、、形成氢氧化物沉淀) （4） ①. 多次萃取 ②. 分液 （5） ①. 阴 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） ①. 150 ②. 250 ③. 0.0016 ④. > ⑤. > （3） ①. 升高温度 ②. 加入催化剂 【19题答案】 【答案】（1）乙烯 （2） （3）取代反应 （4）碳碳双键 （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $