精品解析：新疆生产建设兵团五校2025-2026学年高二第一学期期末化学试卷

新疆生产建设兵团五校2025-2026学年化学高二第一学期期末考试试题 注意事项： 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意)。 1. 室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa） B. 在pH＝4.3溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋) C. 0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3 D. 在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3 【答案】C 【解析】 【分析】A.先计算Ka1，再计算pKa1； B.结合溶液中电荷守恒进行分析； C.结合溶液中离子种类进行分析；； D.求出Ka1、Ka2，c(R2﹣)·c(H2R)/ c2(HR﹣)= Ka2·1/Ka1，据此分析； 【详解】A.Ka1＝c(HR﹣)·c(H+)/c(H2R)，当pH＝1.3时c(HR﹣)=c(H2R)，即Ka1＝10-1.3，则pKa1＝1.3，故A项正确； B.在pH=4.3的溶液中，c（R2﹣）=c（HR﹣），溶液中电荷守恒为：2c（R2﹣）+c（HR﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以3c（R2－）=c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣），溶液呈酸性，即3c(R2－) ＞ c(Na＋)，故B项正确； C0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到0.15mol/L Na2R和0.05mol/L NaHR混合溶液，此时c(R2﹣)>c(HR﹣)，则pH>4.3，故C项错误； D.根据pH=1.3时离子浓度求出Ka1＝c(HR﹣)·c(H+)/c(H2R)=10-1.3，根据pH=4.3时离子浓度求出Ka2＝c(R2﹣)·c(H+)/c(HR﹣)=10-4.3，Ka2·1/Ka1= c(R2﹣)·c(H2R)/ c2(HR﹣)=10-3，故D项正确； 综上，本题选C。 【点睛】本题涉及到Ka1和Ka2的计算。Ka1＝c(HR﹣)·c(H+)/c(H2R)，Ka2＝c(R2﹣)·c(H+)/c(HR﹣)，由图象可知，当pH＝1.3时c(HR﹣)=c(H2R)，当pH=4.3的溶液时，c（R2﹣）=c（HR﹣），这两点是本题的突破口。 2. 某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 该电池工作时电能转变为化学能 B. 铜片的质量增加 C. H+向铁片移动 D. 铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+ 【答案】D 【解析】 【分析】该装置中，活动性强的Fe易失电子作负极，活动性弱的铜作正极，在负极上电极失电子发生氧化反应，在正极上溶液中的阳离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向正极移动，据此解答。 【详解】A．该装置为原电池，原电池工作时把化学能转化为电能，A错误； B．铜作正极，正极上H+得电子生成H2逸出，所以铜片的质量不变，B错误； C．溶液中阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+向铜片移动，C错误； D．Fe易失电子作负极，铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了原电池工作原理的知识。根据电极上得、失电子判断正负极，再结合电极反应类型、离子移动方向来分析解答，难点是电极反应式的书写，应熟记原电池原理。 3. 不属于离子化合物的是 A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba（OH）2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。过氧化钠、氟化钙、氢氧化钡均是离子化合物，二氧化硫是共价化合物，答案选C。 【点晴】分析物质变化与化学键关系的思维模型 4. 下列说法中，在科学上没有错误的是 A. 吸带过滤嘴的香烟，对人体无害 B. 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症 C. 纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质 D. 调味剂和营养剂加得越多越好 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤嘴不能除掉有害气体，吸带过滤嘴的香烟，有害气体同样对人体有害，故A错误； B、纯净水中元素含量偏低，长期饮用，有可能引起一些微量元素的缺乏症，故B正确；C、不含任何化学物质就是真空，故C错误；D、调味剂和营养剂过量对人体有害，要严格控制用量，在允许的范围内合理使用，故D错误。故选B。 5. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 【答案】C 【解析】 【详解】①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g) 达到平衡时生成c(H2)=0.5mol·L-1时，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L则反应①过程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常数计算中所用的浓度为各物质平衡时的浓度，此温度下反应①的平衡常数为K= c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C项正确。 综上所述，本题正确答案为C。 6. 考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 原子个数 【答案】B 【解析】 【详解】 14C是一种核素，这里的“14”是指碳原子的质量数，故A错；B对；C.D都错。本题答案：B。 7. 原电池是装置 A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能 C. 热能转化为化学能 D. 化学能转化为热能 【答案】A 【解析】 【详解】分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。 详解：原电池是把化学能转化为电能的装置，其中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应。而电能转化为化学能的装置是电解池。 答案选A。 8. 如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol B. 反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol C. Q与Q1的关系：Q>Q1 D. ΔH2>ΔH1 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据图①可知1mol反应物A2(g)、1molB2(g)的能量比反应产生的1molC(g)的能量高QkJ，所以该反应为放热反应，反应的热化学方程式为：A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol，A正确； B.根据图②可知：1mol反应物C(g)能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为：C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol，B正确； C.对于同一物质，物质的量相同，物质的存在状态也相同，则物质含有的能量相同，则两个反应的能量变化数值相等，所以Q与Q1的关系：Q=Q1，C错误； D.反应①是放热反应，ΔH1<0，反应②是吸热反应，ΔH2>0，所以两个反应的反应热关系为ΔH2>ΔH1，D正确； 故合理选项是C。 9. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. H2SO4 B. NaHSO4 C. NH3 D. NH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4 属于酸，水溶液中发生电离显酸性，不发生水解，故A错误； B．NaHSO4 属于强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子，溶液显酸性，故B错误； C．NH3溶于水，部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子导致溶液显碱性，故C错误； D．NH4Cl溶液中铵根离子水解产生氢离子导致溶液显酸性，故D正确； 故选D。 10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 碳棒为负极 B. 锌棒发生还原反应 C. 该装置实现电能转化为化学能 D. 锌棒质量减轻 【答案】D 【解析】 【详解】A. 锌是活泼的金属，锌是负极，碳棒为正极，A错误；B. 锌棒发生氧化反应，B错误；C. 该装置是原电池，实现化学能转化为电能，C错误；D. 锌失去电子，锌棒质量减轻，D正确，答案选D。 点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意离子、电子的移动方向、电极名称判断和电极反应式的书写，难点是电极反应式的书写，注意介质的影响，例如溶液的酸碱性、交换膜以及是不是熔融的电解质等。 11. 取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 A. b电极是阴极 B. a电极与电源的正极相连 C. 电解过程中水是氧化剂 D. b电极附近溶液的pH变小 【答案】D 【解析】 【分析】惰性电极电解饱和食盐水，总反应为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，阴极：2H++2e-= H2↑，阳极：2Cl—2e-= Cl2↑。根据题意a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色，说明a电极先生成氯气，漂白pH试纸，后OH-放电生成氧气，氢氧根浓度降低，酸性增强，故pH试纸外圈呈红色。故a极为阳极，与电源正极相连，b为阴极与电源负极相连，据此分析解答。 【详解】A项，由分析可知，b电极为阴极，故A项正确； B项，a电极为阳极与电源正极相连，故B项正确； C项，电解过程中，水分子中氢元素由+1价降为0价，被还原，为氧化剂，故C项正确； D项，b为阴极与电源负极相连，电极式为2H++2e-= H2↑，氢离子浓度降低，氢氧根浓度升高，故溶液pH变大，故D项错误。 答案选D。 12. 下列仪器中可以直接加热的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 圆底烧瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 烧杯需要垫石棉网加热，A不选； B. 容量瓶不能用来加热，B不选； C. 蒸发皿可以直接加热，C选； D. 圆底烧瓶需要垫石棉网加热，D不选； 答案选C。 13. 已知：时 化学式 电离平衡常数 下列说法正确的是 A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小 B. 溶液中： C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均产生 D. 物质的量浓度相同时 【答案】D 【解析】 【分析】根据稀释过程中电离平衡的移动方向、HCO3-在溶液中电离与水解的主次关系、弱酸的相对强弱及对应盐的碱性强弱等分析解答。 【详解】A项：醋酸稀释过程中，醋酸电离平衡右移，逐渐增大，A项错误； B项：HCO3-电离常数为5.6×10－11，HCO3-水解常数为10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故溶液中，HCO3-以水解为主，c(H2CO3)>c(CO32-)，B项错误； C项：表中电离常数说明，酸性>>>HCO3-，据较强酸生成较弱酸的规律，醋酸与反应可产生，HCN与反应只可生成NaHCO3，C项错误； D项：由酸性强弱得，对应盐的碱性强弱CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-，当溶液物质的量浓度相同时，有，D项正确。 本题选D。 【点睛】的电离常数分别是K1、K2，则CO32-的水解常数Kh1=Kw/K2、Kh2=Kw/K1。 14. 某晶体 M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。下列说法中错误的是 A. △H1＝△H2＋△H3 B. M(s)溶于水形成溶液△S＞0 C. △H2＞△H3 D. 若 M 为 CuSO4，则 25℃时 CuSO4 溶液 pH＝7 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据盖斯定律可知，总反应的热效应等于各分步反应的热效应之和，因此△H1＝△H2＋△H3，A正确； B. M(s)溶于水形成溶液，混乱度增大，熵变增大，△S＞0，B正确； C. M(s)溶于水后，溶液温度升高，△H3<0，晶体 M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低，△H1>0，根据盖斯定律可知，△H1＝△H2＋△H3，△H2=△H1-△H3>0，所以△H2＞△H3，C正确； D. CuSO4属于强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液显酸性，25℃时 CuSO4 溶液 pH<7，D错误； 综上所述，本题选D。 15. 下列关于乙醛的说法错误的是 A. 一个乙醛子有6个σ键，1个π键 B. 乙醛分子中存在非极性键 C. 乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇 D. 乙醛晶体属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【分析】乙醛结构式为。 【详解】A．单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，一个乙醛子有6个σ键，1个π键，A正确； B．乙醛分子中的碳碳键是非极性键，B正确； C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙酸，C错误； D．乙醛由分子构成，属于分子晶体，D正确； 故答案为：C。 16. 用化学用语表示反应CO2＋2Mg2MgO＋C中的相关微粒，其中正确的是 A. CO2的结构式：O－C－O B. Mg2＋的结构示意图： C. MgO的电子式：Mg2＋[]2－ D. 中子数为8的碳原子：C 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳的结构式为O=C=O，故错误； B.镁离子有两个电子层，最外层应为8电子，故错误； C.氧化镁的电子式正确； D.中子数为8的碳原子符号为，故错误。 故选C。 二、非选择题(本题包括5小题)。 17. ．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。 （1）X的化学式是____________________。 （2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。 （3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。 II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表： 组次 1 2 3 4 V标（mL） 20.00 20.02 19.99 19.99 （4）如何判断滴定终点：__________________。 （5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。 （6）该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。 【答案】 ①. FeOCl ②. 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ ③. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ④. 当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 ⑤. 0.1000mol.L-1 ⑥. Fe4O5 【解析】 【详解】I．根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质量为0.02 mol=1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为=0.02mol，故可推知X中含有0.02molCl-，质量为0.02 mol=0.71g，化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g，则摩尔质量为=16g/mol，应为O元素，故X为FeOCl； （1）X的化学式是FeOCl； （2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+； （3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe2+和Cu2+，对应的离子方程式是：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+； II．（4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色； （5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL，根据反应5Fe2+ + MnO4-+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知，待测液中c(Fe2+) =； （6）黑色固体中含有的Fe2+物质的量为,铁的总物质的量为0.02 mol，则n(Fe2+) : n(Fe3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1，该黑色固体的化学式用FexOy形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有，得x:y=4:5，FexOy可表示为Fe4O5。 18. 下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 已知： 请回答下列问题： 食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。 a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪 A中官能团的名称为____、____。 A生成B的反应条件为____。 B、C的结构简式分别为____、____。 写出E→F的化学反应方程式______。 【答案】 ①. b ②. 羧基 ③. 碳碳双键 ④. 浓硫酸、加热 ⑤. H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3 ⑥. ⑦. 【解析】 【分析】食物中的纤维素属于多糖，由合成路线图看出A中官能团为：羧基和碳碳双键，A和乙醇发生酯化反应，条件是浓硫酸、加热，生成的B是酯，由路线图和已知可看出B、C的结构简式，E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应。 【详解】食物中的纤维素属于多糖，故答案为多糖； 本题答案为：b. 由合成路线图看出A中官能团为：羧基和碳碳双键； 本题答案：羧基 、碳碳双键。 A和乙醇在浓硫酸、加热的条件下，发生酯化反应； 本题答案为：浓硫酸、加热。 由路线图和已知可看出B为A和乙醇酯化反应生成的酯，B的结构简式为H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3；由题中信息可知，B和乙烯发生加成反应得到C，C的结构简式为； 本题答案为：H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3、。 E是二元羧酸，所以E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应的化学方程式为：； 本题答案为：。 19. 钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。 （1）仪器a的名称为____________________。 （2）A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。 （4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. NaOH ③. CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑ ④. 将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率 ⑤. 吸收空气中的CO2和H2O ⑥. ×100% 【解析】 【分析】根据实验目的要测样品中钙的质量分数，找到CaCO3 CO2 关系，围绕碱石灰增重的量进行求解。因为空气中含有CO2，所以要排净空气的CO2干扰。 【详解】（1）根据装置图可知仪器a的名称为分液漏斗；答案：分液漏斗。 （2）本实验目的是测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量，是通过测定磺酸(H2NSO3H)与碳酸钙反应生成CO2的量来完成，所以要先排净装置中的空气，防止空气中的CO2气体造成误差，所以A装置内X应为NaOH 溶液，除去空气中的CO2，B装置内是磺酸(H2NSO3H)与碳酸钙反应生成CO2和磺酸钙，发生反应的化学方程式为CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑；答案：NaOH；CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑。 （3）第二次通入空气目的是将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率；答案：将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率； （4）测得干燥管在实验前后重量分别为m1g和m2g，即二氧化碳的质量分数为（m2-m1）g，二氧化碳的物质的量为mol，根据方程式CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑，计算出碳酸钙的物质的量为mol，根据CaCO3，所以钙的质量为：mol g/mol= g；所以钙的质量分数为=×100%；答案：×100%。 20. 食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。 【实验目的】测定市售“上海白醋”的总酸量 【实验用品】蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。 【实验步骤】 （1）配制并移取待测食醋溶液： ①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。 ②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。 （3）滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 【数据记录与处理】 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 待测食醋体积/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 滴定管初读数/mL 0.00 0.20 0.10 0.15 滴定管末读数/mL 15.95 16.20 15.15 16.20 （4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76 mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________， （5）按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。 【思考与讨论】 （6）查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。 （7）下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。 a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 【答案】 ①. 胶头滴管； ②. 滴定管 ③. “0”刻度或“0”刻度以下某处 ④. 1.60 ⑤. 溶液由无色变浅红，且保持半分钟不褪 ⑥. 第3次滴定误差明显，应舍去 ⑦. 4.800 ⑧. -4%； ⑨. b 【解析】 【分析】根据实验步骤确定所需实验仪器； （1）①根据精确度要求，量取10.00mL食用白醋要用酸式滴定管； （2）装入NaOH标准溶液，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下某处；根据滴管的刻度特点，上面的刻度小下面的刻度大，并要估读一位； （3）溶液由酸性变成中性，根据指示剂颜色变化确定终点； （4）根据数据的合理性来分析， （5）根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式：CH3COOH～NaOH来解答； （6）误差=（实际值-理论值）/理论值； （7）分析操作对消耗标准液体积的影响，根据C（待测）=C(标准)×V(标准)/V(待测)分析误差； 【详解】实验用品：定容时要用胶头滴管； （1）①根据精确度要求，量取10.00mL食用白醋要用酸式滴定管； （2）盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下某处，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为1.60mL。 （3）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色； （4）第3次滴定误差明显，应舍去，3次消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝16.00 mL （5）设20mL待测白醋中含有 CH3COOH 物质的量n，则 CH3COOH～NaOH 1 1 n 0.1000mol·L－1×0.016L 解得：n=0.0016mol，则10mL样品中含有醋酸物质的量为：0.0016mol×5=0.008mol，物质的量浓度为：0.008mol/0.01L=0.800mol·L－1，质量为：0.0080mol×60g·mol－1=0.48g，则100mL样品醋酸含有醋酸的质量为：4.8g，市售白醋总酸量=4.8g/100mL； （6）误差=（实际值-理论值）/理论值=(4.8g-5.0g)÷5.0g×100%=-4.0%； （7）a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管，导致消耗标准液体积偏大，则测定结果偏高，故不选； b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故选； c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积偏低，则测定结果偏高，故不选； d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对消耗标准液体积不产生影响，测定结果无影响，故不选； 故选b。 【点睛】本题以测定市售白醋的总酸量考查中和滴定操作，误差分析以及化学计算，难点，总酸度的计算，根据方程式计算，注意单位的换算。注意滴定管选择及使用方法和注意事项。 21. 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+ 3H2(g)。 （1）一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl__P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）由大到小的顺序为___。 （2）100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积固定为10 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则H2的反应速率v(H2)=____。100℃时该反应的平衡常数K =____。反应达到平衡的标志是：____。 A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2 C．容器的压强恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2） （3）为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有____(填编号)。 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CH4气体 D．使用合适的催化剂 【答案】 ①. < ②. KC>KB>KA ③. 0.03 mol·L-1·min-1 ④. 0.0225 ⑤. CD ⑥. B 【解析】 【详解】（1）温度不变，随着压强增大，平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率减小，所以Pl ＜P2，随着温度升高，平衡转化率增大，说明平衡常数变大，即KC>KB>KA； （2）甲烷的消耗量为0.5mol，则根据方程式分析，生成1.5mol氢气，则用氢气表示的反应速率为； ； A. 根据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，在恒容体系中气体体积不变，所以密度不变，A错误； B. 单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2均表示正反应速率，B错误； C. 容器的压强恒定可以说明体系内各组分的含量不再改变，C正确； D. 3v正（CH4）= v逆（H2），则说明正逆反应速率相等，D正确； 故答案选CD； （3）A. 升高温度平衡正向移动，体系中气体物质的量增加，A错误； B. 缩小容器体积，反应速率加快，平衡逆向移动，气体物质的量减小，B正确； C. 再充入CH4气体，反应速率增加，平衡正向移动，气体物质的量增加，C错误； D. 加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，D错误； 故答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆生产建设兵团五校2025-2026学年化学高二第一学期期末考试试题 注意事项： 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意)。 1. 室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa） B. 在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋) C. 0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3 D. 在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3 2. 某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 该电池工作时电能转变为化学能 B. 铜片的质量增加 C. H+向铁片移动 D. 铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+ 3. 不属于离子化合物的是 A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba（OH）2 4. 下列说法中，在科学上没有错误的是 A. 吸带过滤嘴的香烟，对人体无害 B. 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症 C. 纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质 D 调味剂和营养剂加得越多越好 5. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A 9 B. 16 C. 20 D. 25 6. 考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 原子个数 7. 原电池是装置 A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能 C. 热能转化为化学能 D. 化学能转化为热能 8. 如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol B. 反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol C. Q与Q1的关系：Q>Q1 D. ΔH2>ΔH1 9. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. H2SO4 B. NaHSO4 C. NH3 D. NH4Cl 10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 碳棒为负极 B. 锌棒发生还原反应 C. 该装置实现电能转化为化学能 D. 锌棒质量减轻 11. 取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 A. b电极是阴极 B. a电极与电源的正极相连 C. 电解过程中水是氧化剂 D. b电极附近溶液的pH变小 12. 下列仪器中可以直接加热的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 圆底烧瓶 13. 已知：时 化学式 电离平衡常数 下列说法正确的是 A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小 B. 溶液中： C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均产生 D. 物质的量浓度相同时 14. 某晶体 M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。下列说法中错误的是 A. △H1＝△H2＋△H3 B. M(s)溶于水形成溶液△S＞0 C. △H2＞△H3 D. 若 M 为 CuSO4，则 25℃时 CuSO4 溶液 pH＝7 15. 下列关于乙醛的说法错误的是 A. 一个乙醛子有6个σ键，1个π键 B. 乙醛分子中存在非极性键 C. 乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇 D. 乙醛晶体属于分子晶体 16. 用化学用语表示反应CO2＋2Mg2MgO＋C中的相关微粒，其中正确的是 A. CO2结构式：O－C－O B. Mg2＋的结构示意图： C. MgO的电子式：Mg2＋[]2－ D. 中子数为8的碳原子：C 二、非选择题(本题包括5小题)。 17. ．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。 （1）X的化学式是____________________。 （2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。 （3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。 II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表： 组次 1 2 3 4 V标（mL） 20.00 20.02 19.99 19.99 （4）如何判断滴定终点：__________________。 （5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。 （6）该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。 18. 下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 已知： 请回答下列问题： 食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。 a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪 A中官能团的名称为____、____。 A生成B的反应条件为____。 B、C的结构简式分别为____、____。 写出E→F的化学反应方程式______。 19. 钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。 （1）仪器a的名称为____________________。 （2）A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。 （4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。 20. 食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。 【实验目的】测定市售“上海白醋”的总酸量 【实验用品】蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。 【实验步骤】 （1）配制并移取待测食醋溶液： ①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。 ②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。 （3）滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 【数据记录与处理】 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 待测食醋体积/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 滴定管初读数/mL 0.00 0.20 0.10 0.15 滴定管末读数/mL 15.95 1620 15.15 1620 （4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76 mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________， （5）按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。 【思考与讨论】 （6）查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。 （7）下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。 a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 21. 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+ 3H2(g)。 （1）一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl__P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）由大到小的顺序为___。 （2）100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积固定为10 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则H2的反应速率v(H2)=____。100℃时该反应的平衡常数K =____。反应达到平衡的标志是：____。 A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2 C．容器的压强恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2） （3）为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有____(填编号)。 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CH4气体 D．使用合适的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $