新疆生产建设兵团第二中学等校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.生活中常用的冷敷袋中盛装的主要物质为Na2CO3·10H2O和NHNO3。下列说法错误的是 A.基态O-的成对电子对数为4 H BNH时的电子式为「H:N:H] H C.Na2CO3和NHNO3均为离子化合物 D.Na成为Na+失去的是3s轨道上的一个电子 2.食醋（成分中含有CH3COOH)可以清除水壶中的水垢（主要成分是CCO3)。下列说法正确 的是 焓(D 生成物 A.CaCO3属于弱电解质 B.酸性：CH COOH<H2CO △H C.CaCO3分解时的能量变化如图所示 反应物 D.CH COOH在水溶液中的电离方程式为CH COO-+HO CH COOH+OH 3.葡萄糖(C6H12O。)是人体所需能量的重要来源之一。下列说法错误的是 A.Co和C7o互为同素异形体 B.H和H互为同位素 C.O元素的最低负化合价为一2价 D.C元素位于元素周期表第VA族 【高二化学第1页（共6页）】 4.实验室常用CuSO4溶液和NaOH溶液来制备新制氢氧化铜。下列说法正确的是 A.0.1mol·L1的NaOH水溶液的pH为13 B.CuSO4在水溶液中的电离方程式为CuSO4Cu+十SO C.等体积的CuSO4溶液和NaOH溶液具有相同的导电能力 D.Gu(OHD,(s)一Cu+(aq)+2OH(ag)的平衡常数表达式为(Cu)c(OH-) c[Cu(OH)2] 5.冰晶石(Na3AlF。)常用作电解熔融氧化铝(Al2O3)的助熔剂。下列说法错误的是 A.离子半径：O2->A13+ B.电负性：F>O C.第一电离能：A>Na D.基态Na原子的简化电子排布式为[He]3s 6.将汽车尾气(NO、NO2)转化为HNO3的装置原理如图所示（两电极均为惰性电极），该装置 工作时，下列说法正确的是 用电器 A.能量转化形式主要为电能转化为化学能 B.R电极上的反应式为O2十4H+十4e一2H2O C.M电极上发生氧化反应，得到电子 稀硝酸 稀硝酸 D.电解质溶液中的H+由右侧往左侧迁移 质子交换膜 7.25℃时，用0.1mol·LAgNO3溶液滴定10mL同浓度的NaCl溶液，滴定过程中pX[pX =一1gc(C1)]与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下 列说法错误的是 pX A.该过程反应的离子方程式为Ag+十CI一AgCI B.a点对应溶液中，所含的阳离子种类只有1种 C.25℃时，溶度积常数Kp(AgCI):b=( 10 20 V(AgNO溶液)/mlL D.b点对应溶液中，c(Na+)=0.05mol·L-1 8.下列离子在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中能大量共存的是 A.Ba2+ B.Na+ C.CIO D.OHT 9.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=1的盐酸中，所含的H数目为0.1NA B.0.1mol·L1的KOH溶液中，所含的OH数目为0.1Na C.标准状况下，2.24LHF中所含的分子数为0.1NA D.等体积、等浓度的AlCl3和FeCL3溶液中，所含的CI~数目均为3NA 【高二化学第2页（共6页）】 10.25℃时，Fe(OH)3和Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所 ↑-lgc(Fe2+)或-lgc(Fe8+) 示。下列说法错误的是 已知：c(OH)=10-oH mol·L-1。 A.曲线I代表-lgc(Fe3+)与pOH的关系 B.Fe(OH)2能通过化合反应得到Fe(OH) 8.5 13 pOH C.a点对应的Fe(OH)2溶液是不饱和溶液 D.25℃时，Kp[Fe(OH)3]>Kp[Fe(OH)2] 11.在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化为多种有机物， R电源Q C02- 其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 1 A.若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与P%电极相连 B.交换膜X为阴离子交换膜 CH CHO、 C.Pt电极上的电极反应式为2HO十4eˉ一4H+O2 HCOOH 稀硫酸 稀硫酸 C2H D.一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 交换膜X 12.下列图示装置能达到相应日的的是 NO,和N,O 纯C 铁片 CuSO 溶液 溶液 冷水 热水 B.空气中加热蒸发Na2 SO C.牺牲阳极法保护 D.探究温度对化学平 A.电解精炼铜 溶液获得Naz SO,固体 铁片 衡的影响 13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物的结构如图所示。X 的核外电子数与电子层数相同，Y、W属于同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之 和。下列说法正确的是 A.稳定性：XZ>X2Y B.简单离子半径：Y>W C.XZ溶液不能与SiO2反应 D.氧化性：Y2>Z 14.25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.2mol·L1的HX溶液，滴定曲线 如图所示。下列说法错误的是 (60,y2) A.25℃时，K.(HX)≈5×10-6 (40,yb B.a点溶液中：c(H+)>c(X-) C.b点溶液中：c(OH-)>c(H+) D.25℃时，c点溶液中1.5c(HX)+c(H+)=c(OH-)+ V(NaOH溶液)/mL 0.5c(X-) 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)常用新制氢氧化铜来检验葡萄糖中的醛基，制备新制氢氧化铜的化学方程式为 2NaOH十CuSO4-Cu(OH)2￥十Na2SO4。回答下列问题： (1)含Na元素的物质做焰色试验时，焰色呈 色，焰色试验属于 (填“物理” 或“化学”)变化。 (2)基态Cu+的价层电子轨道表示式是 (3)基态O原子中，核外电子占据的最高能层的符号为 ,占据的最高能级的电子云 轮廓图为 (4)基态S原子的核外电子的运动状态有 种。 (5)离子半径：Cu+ (填“>”“<”或“=”)Cu。 (6)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用十？表示，则与之相反的 用-号表示，称为电子的自旋量子数。对于Ná原子，其核外电子自旋量子数的代数和 为 16.(14分)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： 工.制备，装置如图所示（加热及夹持装置已略去） 步骤1：将mg淀粉溶于水，并和少量硫酸一起加入反应器 中，保持85~90℃约30min,然后逐渐降温至60℃左右。 温度计 混酸 步骤2：控制反应温度在55~60℃，边搅拌边缓慢加入含有 适量催化剂的混酸(65%硝酸、98%浓硫酸)，主要反应为 淀粉和硫 酸的混合液 CoHn2Oc+18HNO: 催化剂3HC,0,十18NO,◆十12H,O。严格控制混酸的滴加速度，防 △ 止发生副反应。反应3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体1g Ⅱ.纯度测定 称取制得的草酸晶体m2g,配成100.00mL溶液。取出25.00mL,用cmol·L1酸性 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液VmL。 回答下列问题： (1)仪器d的名称为 (2)相对分液漏斗而言，使用仪器c的优点是 (3)实验进行时，为了达到更好的冷却效果，冷凝管中冷却水应采用 (填“a进b 出”或“b进a出”)。 【高二化学第4页（共6页）】 (4)相较于“常压过滤”，“减压过滤”的优点是 (5)进行草酸溶液的配制时，下列操作错误的是 (填标号)。 酸 C.冷却至室温后向容 D.反复上下颠倒摇匀 A.定容 B.溶解草酸固体 量瓶中转移溶液 溶液 (6)酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为 (7)草酸晶体的纯度为 %(用含c、V、m2的代数式表示)。 17.(14分)利用电解法可制备Ca(H2PO,)2并得到副产物NaOH和CL2(装置如图所示)。回 答下列问题： A膜 B膜 C膜 石墨1 石墨Ⅱ CaCl Ca(H PO2 NaHPO NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 产品室 原料室 (1)石墨I为 (填“阴极”或“阳极”)。 (2)属于阴离子交换膜的是 (填“A”“B”或“C”)膜。 (3)石墨Ⅱ上发生的电极反应为 (4)一段时间后，原料室中NaH2PO,溶液的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)25℃时，溶液中含磷微粒的物质的量分数(6)随pH HPO万 HPO HPO 的变化示意图如图所示。 PO ①HPO4属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。 ②25℃时，NaH2PO4水溶液呈 (填“酸” (2.1,y) 7.2,y2) 12.3) “碱”或“中”)性。 ③25℃时，将未知浓度的NaOH溶液滴入未知浓 c(PO) 度的H3PO4溶液中，当混合溶液中- =1 c(HPO) pH 时，溶液的pH= (填具体数字)。 【高二化学第5页（共6页）】 18.(15分)羰基硫(COS)广泛应用于农药、医药及其他化工生产领域。利用CO2和H2S制备 COS涉及的反应如下： 主反应：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)△H1<0K1; 副反应I:2H2S(g)一S2(g)+2H2(g)△H2>0K2; 副反应Ⅱ：2H2S(g)+2CO2(g)2CO(g)+S2(g)+2H2O(g)△H3>0K3。 回答下列问题： (1)已知：反应i为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H4K4,反应i为 2COS(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2SO2(g)△H5K5。则△H1= (用含 △H4、△H的代数式表示)，K1= (用含K4、K;的代数式表示)。 (2) (填“低温”或“高温”)条件有利于副反应I自发进行。 (3)将等物质的量的CO2和H2S的混合气体充入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应物的 转化率随温度的变化如图所示。 转化率 ①表示H2S的转化率随温度的变化曲线为 (填“a” 或“b”)。 ②温度低于T。℃时，二者转化率近似相等，可能的原因为 TrC (填标号)。 A.以副反应I为主 B.以主反应为主 C.以副反应Ⅱ为主 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)的混合气体，起始 压强为100kPa,8min时上述反应达到平衡，此时p(COS)=p(CO2)=p(CO)十p(S2) 且体系总压强为110kPa。 ①0~8min内，H2(g)的反应速率为 kPa·min-l。 ②CO2(g)的平衡转化率为 %。 ③主反应的平衡常数K。= 【高二化学第6页（共6页）】高二化学试卷参考答案 1.A2.C3.B4.B5.D6.B7.B8.B9.A10.D11.A12.D13.A14.D 15.(1)黄(1分)；物理(2分) 30 (2)tHt四t四t四t四(2分) (3)L(2分)；哑铃形(2分) (4)16(2分) (5)<(2分) (6)+2或-或士22分) 16.(1)三颈（口）烧瓶(2分) (2)可维持气压稳定，使液体顺利滴下（或其他合理答案，2分） (3)a进b出(2分) (4)过滤速率快，所得固体更干燥(2分) (5)AB(2分) (6)6H++2MnO+5HC2O,一10CO2个+2Mn2++8H2O(2分) （7)126cy(2分 1n2 17.(1)阳极(2分) (2)B(2分) (3)2H2O+2e--2OH-+H2↑(2分) (4)减小(2分) (5)①三(2分) ②酸(2分) ③7.2(2分) 18.△H△H(2分 2 K(2分) (2)高温(1分) (3)①a(2分) ②BC(2分) (4)①1.25(2分) ②60(2分) ③3(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】