第三单元物质构成的奥秘知识点梳理--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学第三单元知识清单系统梳理“物质构成的奥秘”核心内容，涵盖微观粒子构成、微粒性质、原子结构、离子形成、元素及周期表等知识范畴，搭建从“微观粒子认知”到“原子结构解析”再到“元素周期律应用”的递进式学习支架。 清单通过“重难点加粗标注”和“表格对比归纳”呈现知识体系，如将“分子可分原子不可分”“最外层电子数决定化学性质”标注为核心要点，用表格对比金属与非金属原子得失电子趋势，培养学生化学观念和科学思维。设计“元素名称规律口诀”（如“金字旁金属，石字旁固态非金属”）和“粒子示意图判断方法”，助力不同学生高效掌握，教师可直接用于课堂复习或分层教学。

※※※※※※※※※※※※※※红光农场学校※※※化学※※※知识点梳理※※※※※※※※※※※※※※※ 第三单元（物质构成的奥秘） 1.自然界中的各种物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 大部分物质是由分子构成；原子直接构成金属、稀有气体、多数固态非金属；离子构成酸、碱、盐（氯化钠）。 2.构成物质的微粒具有的性质： （1）质量和体积都很小 例：肉眼看不见...... （2）不断运动（温度越高，运动速率越快） 例：课本55页实验、花香的飘散、蔗糖在水中溶解...... （3）有间隔 (气体的粒子间间隔比固、液状态大，所以容易被压缩） 例：热胀冷缩、气体被压缩装入钢瓶中....... （4）同种粒子的化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 例：酒精可燃而水不可燃 3.定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；（由原子直接构成的，原子保持其化学性质......） 原子是化学变化中的最小粒子。 4.分子和原子的联系：分子可破裂成原子；原子可构成分子 5.分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分 6.从微观角度看物质发生的变化 物理变化时：构成物质的分子本身没变，只是间隔发生改变 化学变化时：构成物质的分子本身改变（分子破裂成原子后又重组成新的分子） 7.从微观角度看混合物和纯净物 （由分子构成的）纯净物：由同种分子构成 ；混合物：由不同种分子构成 8.原子结构： 原子中一定有质子和电子，可以没有中子。 质子（每个质子带一个单位正电荷） 原子核（带正电） （所带电量叫核电荷数） 中子（不带电） 原子 （体积小；质量大） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） （与质子、中子相比，质量很小，可忽略不计） 原子不带电原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 9. 原子的种类由质子数（核电荷数）决定，同种原子质子数相同，不同种原子质子数不同 10.核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 11.原子核外电子的排布： 能量低的电子离核较近，能量高的电子离核较远，目前已发现的元素的原子最少有1个电子层，最多有7个电子层。 核外电子排布规则： ◎每个电子层最多能容纳2n2个电子（第一层n=1......），因此第一层最多2个电子，第二层最多8个电子。 ◎核外电子第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，之后可以不排满。 ◎最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。 ( 弧线表示：电子层 弧线上的数字表示： 电子层上 的电子 数 圆圈和 里 面的数字表示： 原子核 、核内质子数 ) ( 原子示意图 ： 核内质子数 = 核外电子数 )12.原子结构示意图：（以氯原子为例）（其他原子结构示意图在课本66页） ( +17 2 8 7 ) 13.金属、非金属的化学性质与原子的最外层电子数紧密相关，最外层电子数相同，化学性质相似（注意稀有气体） 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属原子 ＜4个 易失去最外层电子（形成阳离子） 活泼 化学性质与最外层电子数紧密相关 非金属原子 ≥4个（H:1个） 易得到电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子） 稀有气体原子 ＝8个（He:2个） 相对稳定结构 稳定 14.离子：带电荷的原子或原子团。 阳离子示意图：质子数＞电子数 电子层数比原子少一个 阴离子示意图：质子数＜电子数 电子层数与原子一致 15.离子符号：在元素符号或原子团的右上角标出离子所带的电荷数（1省略）及正负（数字在前，符号在后） 如：H+（氢离子）、O2-（氧离子）、Na+（钠离子）、Cl-（氯离子）、Ca2+（钙离子）、…… 常见的带电原子团（根）： OH-（氢氧根离子）、NO3-（硝酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、CO32-（碳酸根离子）、NH4+（铵根离子）……. 16.离子符号的含义： 如：Mg2+ 表示：1个镁离子带2个单位的正电荷 2个氧离子： 2O2- 17.相对原子质量（符号为Ar）: 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比，得到这种原子的相对原子质量。相对原子质量是比值，单位为“1”,省略不写。 相对原子质量与原子的实际质量成正比。 （1） （2）相对原子质量≈质子数＋中子数。因为原子的质量集中在原子核上，电子质量很小，忽略不计。 18. 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。是 宏观概念，不说几个元素，只说几种元素 化学变化前后，原子的种类、数量和质量都不变，所以元素种类和质量也不变 19.元素名称：（用字有规律） 徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称沿用至今。 金字旁的是金属元素；石字旁的是固态非金属元素；气字头的是气态非金属元素；三点水的是液态非金属元素 20.元素符号：(书写时一大二小）（常见元素名称和符号见课本74页） 用元素拉丁文名称的第一个字母表示，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。 如：氢元素------H 氦元素------He 碳元素-----C 钙元素-----Ca 意义：①表示一种元素②表示一个原子。 如：H表示：氢元素、1个氢原子 2个氢原子：2H 某些元素有第三个意义：表示该物质。如： Cu表示：铜元素 、一个铜原子 、金属铜 21.元素之最： 地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 生物细胞中含量前五位的元素：氧、碳、氢、氮、钙 海洋中含量最多的前四位元素：氧、氢、氯、钠 22.描述物质： ① 宏观：物质由某元素组成。例：氧气由氧元素组成。二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 ② 微观：物质由某分子构成。例：氧气由氧分子构成的。二氧化碳由二氧化碳分子构成。 物质中不存在分子时，物质由某原子或离子构成。例：镁由镁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 23.元素周期表：（按元素原子核电荷数递增的顺序排列，编号叫做原子序数） 每一横行叫做一个周期，共7个周期；同一周期，电子层数相同 每一纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），所以共16个族。 同一族，最外层电子数相同，化学性质相似 除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束 从元素周期表中的每个小单元可知：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量 - 4 - 使用说明：横线是必背知识点，加粗黑体字是原理，波浪线是举例或引起注意。 学科网（北京）股份有限公司 $