第二单元空气和氧气知识点梳理--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学单元知识清单系统梳理了“空气和氧气”单元内容，涵盖空气组成探究、空气资源与保护、氧气性质与制取、化学反应类型四大知识范畴，搭建了从实验原理分析到物质性质应用再到实际问题解决的递进式学习支架。 清单通过“重难点加粗标注”“实验现象对比”“易错原因分析”呈现知识体系，如红磷实验中标注“进水偏少原因”，氧气燃烧现象对比空气与氧气中的差异，培养科学探究与实践和科学思维。设计“压强变化曲线解读”“催化剂‘一改变两不变’记忆技巧”，不同基础学生可高效掌握，教师能据此精准教学，提升课堂实效。

※※※※※※※※※※※※※※红光农场学校※※※化学※※※知识点梳理※※※※※※※※※※※※※※※ 第二单元（空气和氧气） 1.拉瓦锡研究空气的成分： （汞+氧气 加热 氧化汞 氧化汞 加热 汞+氧气） 实验得出结论：空气由氧气和氮气组成。 2.仿照实验： 选择药品的原则：只与空气中的氧气反应且不生成新的气体 原理--- 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强变小，进入瓶中的水的体积等于消耗的氧气的体积 现象--- 红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热；待红磷熄灭并冷却至室温， 打开弹簧夹，水被吸入集气瓶，瓶内液面上升 进水偏少的原因：①装置气密性不好（空气从漏气处补充到集气瓶中）②红磷量不足（没把氧气完全消耗） ③未冷却到室温就打开弹簧夹（瓶内气体体积处于膨胀状态） 进水偏多的原因：实验前没夹紧止水；点燃红磷后没有迅速塞紧橡胶塞 思考：能否用木炭代替红磷？不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，会导致装置内压强变化不大 集气瓶内压强变化曲线:AB-BC(红磷燃烧放热，气体体积膨胀） -CD(红磷燃烧消耗了氧气；装置冷却，气体体积收缩） -DEF(打开弹簧夹，空气进入，压强恢复到正常) x 是温度变化曲线 y是氧气浓度变化曲线 3.空气的成分按体积计算约是：氮气78％、氧气21％、其他成分1％、 （稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％） 4.物质分类： ♣混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 如：空气、干净的海水、合金、各种溶液等 ♣纯净物：只由一种物质组成。 如：氧气、氮气、冰水混合物、水、纯净水、蒸馏水等 5.空气是宝贵的自然资源： ◎氧气：能供给呼吸-----医疗急救、潜水、登山…… 能支持燃烧-----炼钢、气焊、气割、航空航天…… ◎氮气：做化工原料-----制造硝酸和氮肥…… 作保护气（因为化学性质稳定）------焊接金属时隔绝空气、食品包装中充氮防腐… 液氮能创设低温环境------利用液氮进行冷冻治疗、超导材料能显示超导性能… ◎稀有气体：制电光源（通电时发出不同颜色的光）----航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯… 氦气（密度小）---充气球 ，（氦气化学性质很不活波，使用安全，取代氢气球） 6. 空气污染物：有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和臭氧）和烟尘（可吸入颗粒物、细颗粒物） 污染物来自---化石燃料的燃烧、汽车排放的尾气、工厂排放的废气等 7.保护大气环境：使用清洁能源、加强空气质量监测、植树种草…… 空气质量指数越大，指数级别越高，污染越严重。 8.氧气的物理性质：标准状况下，无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水； -183℃，淡蓝色液体（液态氧）；-218℃，淡蓝色雪花状固体（固态氧） 9.氧气的化学性质：比较活泼，可与多种物质反应，能供给呼吸，能支持燃烧（也叫助燃性\氧化性） 检验气体是否为氧气的方法：将带火星的小木条伸入集气瓶中，木条复燃说明是氧气 10.可燃物在氧气里燃烧要比在空气里燃烧更剧烈 ❤碳+ 氧气 点燃 二氧化碳 （空气中）红热\ （氧气中）白光放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ❤硫+氧气 点燃 二氧化硫 （空气中）淡蓝色火焰\ （氧气中）蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ❤铁+氧气 点燃 四氧化三铁 （空气中）烧红但不燃烧\（氧气中） 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 ❤石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水 ※硫在氧气中燃烧实验必须在集气瓶底放少量水：吸收二氧化硫，防止污染空气。 ※铁丝燃烧实验必须在集气瓶底放少量水或细沙：防止高温熔融物（生成物）溅落使瓶底炸裂。 铁丝在实验前要用砂纸打磨（除去铁锈），并盘成螺旋状（增大受热面积和与氧气接触面积) 铁丝要系在火柴梗上，目的是引燃铁丝 点燃火柴，在快要燃尽时伸入集气瓶（防止火柴燃烧消耗氧气） 11.化合反应（基本类型）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点“多变一” 12.氧化反应：物质与氧发生的反应（从反应是否有氧参与角度分类的，不属于基本反应类型） 剧烈氧化（发光、放热）：物质在氧气中的燃烧 缓慢氧化（不易被察觉）：呼吸作用、食物腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟…… 13.氧气的工业制法：分离液态空气（物理变化） 原理---液氮和液氧沸点不同，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩余主要是液态氧（装入蓝色钢瓶） 14.氧气的实验室制取： 药品及方法---分解过氧化氢溶液（无色液体，混合物）、加热分解高锰酸钾（暗紫色固体） 发生装置的选择需考虑反应物状态和反应条件，收集装置的选择需考虑所收集气体的密度和水溶性 原理：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 发生装置：固-液 常温型（锥形瓶中放固体；长颈漏斗可随时添加液体药品） 收集装置：向上排空气法（因为氧气的密度比空气大且不与空气反应） 注：使用排气法收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部（为了排净空气） 验满：将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满了 注：二氧化锰（黑色粉末，难溶于水），不参与反应，能加快反应速率，起催化作用，是催化剂， 可替换成其他药品，如硫酸铜、红砖粉末等 催化剂特点： 一改变（改变其他反应速率）；两不变（反应前后本身的质量和化学性质不变） 原理：高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 发生装置：固-固 加热型 收集装置：排水集气法（因为氧气不易溶于水且不与水反应） 实验操作顺序：查（装置气密性）、装（药品）、定（仪器）、点、收、离（撤离导气管）、熄 、 · 试管口要塞一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 · 加热固体时试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂 · 开始收集的最佳时刻：导管口有连续均匀的气泡冒出时 （刚开始冒出的气泡是试管里的空气受热膨胀逸出） · 排水法收集满气体的标志：集气瓶口有大气泡冒出 · 熄灭酒精灯前要先把导气管撤离水槽，后熄灭酒精灯：防止水倒吸回试管，使试管炸裂。 15.化学反应基本反类型（一共4种）： ♣化合反应：“多变一” 如：硫+氧气 点燃 二氧化硫 ♣分解反应：“一变多” 如：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 16..实验探究的一般思路： 明确探究目的——设计实验方案——实施实验——获取证据——分析推理——形成结论 - 2 - 使用说明：横线是必背知识点，加粗黑体字是原理，波浪线是举例或引起注意。 学科网（北京）股份有限公司 $