第六单元碳和碳的氧化物知识点梳理--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学单元知识清单系统梳理了“碳和碳的氧化物”单元内容，涵盖碳单质、碳的化学性质、碳的氧化物及其实验探究与制法等核心范畴，搭建了从“物质性质与用途”到“化学变化规律”再到“实验操作与应用”的递进式学习支架。 清单通过对比表格、实验要点标注等方式构建知识体系，如用表格对比金刚石与石墨的性质差异并标注“碳原子排列方式不同”的本质原因，培养化学观念。实验部分强调“一氧化碳早来晚走”操作口诀及氧化还原反应规律总结，助力科学探究与实践。设计“易混概念对比”和“实验注意事项”模块，不同学生可高效掌握要点，教师可据此优化教学，提升课堂实效。

※※※※※※※※※※※※※红光农场学校※※※化学※※※知识点梳理※※※※※※※※※※※※※※※ 第六单元 碳和碳的氧化物 1、 由碳元素组成的三种不同的单质:金刚石、石墨、C60、 化学式 颜色 形状 硬度 导电性 润滑性 用途 金刚石 C 无色、透明 正八面体 天然中最硬 无 无 裁玻璃、切割大理石、钻探机钻头、做装饰品等 石墨 深灰色、有金属光泽、不透明 细鳞片状 很软 优良 良好 干电池电极、铅笔芯、 润滑剂等 · C60由C60分子构成，1个C60分子由60个碳原子构成，形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。 · 几种碳单质物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同 · 在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化 2、 常见的无定形碳（主要成分是碳单质，类似石墨）：木炭、活性炭、焦炭、炭黑 颜色、状态 制法 用途 木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具 焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 冶炼金属 炭黑 极细的黑色粉末 含碳物质不完全燃烧 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料（耐磨） · 木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。 3、 碳的化学性质（各种碳单质的化学性质相同，因为原子最外层电子数相同） 1. 常温下，碳的化学性质稳定（墨水书写的字画可以长久保存） 2. ( 木炭+氧化铜 澄清的石灰水 )可燃性（用作燃料）： C+O2CO2（充分燃烧） 2C+O22CO（不充分燃烧） 3. 还原性（用作冶炼金属）： C+2CuO2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 4、 木炭还原氧化铜（木炭和氧化铜粉末混合均匀使反应更充分） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 · 把刚烘干的在酒精灯上加网罩：集中火焰，提高温度 · 实验结束先撤出导气管：防止石灰水倒吸，使试管炸裂 · 待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上：防止生成的铜再次被氧化 5、 氧化还原反应： 得氧氧化（反应），是还原剂，具有还原性；失氧还原（反应），是氧化剂，具有氧化性 例：C+2CuO2Cu+CO2↑ C得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性 CuO失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性 六、碳的氧化物性质不同的原因是分子构成不同 一氧化碳 二氧化碳（固态叫干冰） 物理性质 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水 化学性质 1、可燃性（蓝色火焰） 2、 还原性 3、 毒性（极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。正常的血液呈深红色，中毒后由深红色变成浅红色） 1 不燃烧，也不支持燃烧 2 不供给呼吸，能参与植物光合作用生成氧气 3 能和水反应生成碳酸 4 能使澄清石灰水变浑浊 5 能和碳单质在高温条件下反应生成一氧化碳 检验方法 通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 主要用途 做燃料、冶炼金属 灭火、制碳酸饮料、人工降雨、气体肥料等 7、 ( CO 2 （1） )二氧化碳性质的探究实验 1、【实验操作】将CO2气体慢慢倒入杯中：过快容易盖灭蜡烛 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭 【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不能支持燃烧（化学性质）； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大（物理性质）。 2、 【实验操作】向一个收集满CO2的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 【实验现象】软塑料瓶变瘪。 【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。 【实验结论】二氧化碳能溶于水。 3、 【实验操作】取三朵用紫色石蕊溶液（遇酸会变红）染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上水，第二朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第三朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察三朵纸花的颜色变化。然后将第三朵纸花取出，小心用吹风机吹干，观察现象。 【实验现象】① 第一朵小花不变色② 第二朵小花不变色 ③ 第三朵小花变色红④ 第三朵小花被烘烤后由红色变回紫色 【实验分析】①水不能使紫色石蕊变红② 二氧化碳不能使紫色石蕊变红 ③二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红 ④ 碳酸不稳定，易分解 【化学方程式】 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ 8、 温室效应（大气中二氧化碳过多，还与臭氧、甲烷CH4、一氧化二氮、氟氯代烷等有关） 增强原因：一方面，化石燃料的大量使用（排放的二氧化碳越来越多）； 另一方面，森林被人类乱砍滥伐（吸收的二氧化碳逐渐减少）。 危害：全球变暖，两极冰川融化，海平面升高淹没沿海城市；土地沙漠化，农业减产；极端天气频率增加；影响自然生态系统，改变生物多样性。 措施：低碳行动（减少二氧化碳的排放）、可持续发展 （1） 减少使用化石燃料，更多利用太阳能、风能等清洁能源 （2） 促进节能产品和技术的进一步开发和普及 （3） 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 九、一氧化碳性质的探究实验 【实验操作】 ① 先通入一氧化碳，在使用前必须检验一氧化碳的纯度（防爆炸）； ② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； ③ 实验结束，先熄灭酒精灯，一直通入一氧化碳直到试管冷却。 【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【化学方程式】CO+CuOCu+CO2 · 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。 一氧化碳“早来”的原因：排净装置内的空气，防止爆炸。 一氧化碳“晚走”的原因：防止灼热的铜再次被氧化，还能防石灰水倒吸，使玻璃管炸裂 · 尾气处理（点燃、用小气球收集）：防止一氧化碳（有毒）污染空气。 一氧化碳还原氧化铁 【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 · 铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。 · 在我们学过的还原剂（H2、C、CO）还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”： H2+CuOCu+H2O　和　CO+CuOCu+CO2 十、煤炉从下至上，常发生的三个反应方程式：C+O2CO2 CO2+C2CO 2CO+O22CO2 十一、二氧化碳的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑ 十二、二氧化碳的实验室制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ · 药品：大理石（石灰石）和稀盐酸 不用稀硫酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻碍反应继续进行 不用浓盐酸的原因：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 不用碳酸钠粉末代替大理石（石灰石）的原因：反应速率太快，不易控制和收集 · 制取装置：与过氧化氢溶液制取氧气一样 发生装置的选择依据：（反应物的状态）固体和液体，（反应条件）在常温下反应生成气体 收集装置的选择依据：（收集气体的密度、水溶性）向上排空气法 · 检查右一图装置气密性的方法：（用长颈漏斗插入液面以下的气体发生装置） 夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水，如果过一会水柱不下降，说明气密性良好。 · 长颈漏斗插入液面以下：防止气体跑到空气中 · 使用长颈漏斗的优势：随时添加液体药品 · 换成分液漏斗的优势：控制反应速率（分液漏斗可用注射器替代） · 换成右侧二图中发生装置的优势：可以控制反应的发生与停止 · 验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。 · 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。 · 除杂：如果制取的二氧化碳中混有氯化氢气体（用了浓盐酸），可能看不到澄清石灰水变浑浊 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体：将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（长进短出） 除去二氧化碳中混有的水蒸气：将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶（长进短出） - 1 - 使用说明：横线是必背知识点，加粗黑体字是原理，波浪线是举例或引起注意。 学科网（北京）股份有限公司 $