湖北宜昌市夷陵中学2025-2026学年高二下学期6月独立作业 化学试题

**基本信息** 夷陵中学高二化学月考试卷以合成高分子材料、青蒿素研究等真实情境为载体，通过15道选择（45分）和4道综合非选择（55分），覆盖有机化学、结构化学及实验操作，融合化学观念与科学探究。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|基础概念（如H₂O极性分子判断）、化学方法（质谱确定相对分子质量）|情境化（屠呦呦团队研究）| |非选择题|4/55|有机物推断（Diels-Alder反应）、晶胞计算、酯制备实验（环己烷共沸除水）|科学思维（反应机理分析）与实践（减压蒸馏操作）|

高二年级6月独立作业化学参考答案及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 8 A D C C D D A D 9 10 11 12 13 14 15 A C B A C B B 1【答案】A 【详解】A．蚕丝被的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，是天然高分子材料； B．人造草坪通常由聚乙烯或聚丙烯等合成纤维制成，属于合成高分子材料； C．纸尿裤中的吸水层多为聚丙烯酸钠等高分子树脂，属于合成高分子材料； D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是典型合成高分子材料。 2【答案】D NaCl是离子化合物，CO2 、CH4是非极性分子，H2O是极性分子。 3【答案】C A．甲醇为一元醇，结构简式CH₃OH，A正确； B．B. 葡萄糖的实验式：CH2O。 C．环己烷每个碳周围满足4个价键，不是平面环状结构。 D．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s²2s²，符合能量最低原理，C正确； 4、【答案】C A．一般而言，质谱图中的最大质荷比等于有机物的相对分子质量，所以通过质谱法可确定青蒿素的相对分子质量，A正确； B．红外光谱可以测定有机物中的特定基团，酯基有其特征吸收峰，所以通过红外光谱分析可以确定青蒿素含酯基，B正确； C．核磁共振氢谱主要用于确定有机物分子中氢原子的种类和数目，而过氧基(-O-O-)中没有氢原子，不能通过核磁共振氢谱确定青蒿素含过氧基，C错误； D．X射线衍射仪可测定晶体的结构，青蒿素为分子晶体，可以通过X射线衍射确定其分子结构，D正确； 5【答案】D D. 高级脂肪酸甘油酯是油脂的主要成分，本身不具备清洁功能，而肥皂或洗涤剂的主要成分是高级脂肪酸钠。 6【答案】D A．并非所有晶体都由平行六面体无隙组合而成，例如分子晶体或层状结构的石墨等可能不符合此描述，A错误； B．玛瑙是和石英玻璃均属于非晶态，B错误； C．晶体与非晶体的根本区别在于内部结构是否长程有序，而非仅看几何外形，C错误； D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中恢复完整立方体，体现了晶体内部结构有序性引导的自范性，D正确； 7【答案】A A． 这是反式丁橡胶 B.亚铁离子和铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，此法用于检验溶液中是否含有亚铁离子，离子方程式为，故C正确； C．苯酚的酸性强于碳酸氢根而弱于碳酸，则向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成物为苯酚和碳酸氢钠，所给离子方程式无误，C正确； D．D正确； 8【答案】D A．M与足量的氢气发生加成反应后，有7个手性碳原子，A错误； B．该有机物中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位氢原子可与Br2发生取代反应；同时含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，B错误； C．有机物中含有酚羟基，可与烧碱NaOH反应；含有-N=结构，可与盐酸反应，C错误； D．1mol酚羟基消耗1molNaOH，氯原子直接连在苯环上，属于卤代烃的卤原子，水解后生成酚羟基，1mol氯原子消耗2molNaOH（先水解消耗1mol，生成的酚羟基再消耗1mol）；该有机物中酯基水解后生成羧基和酚羟基，1mol酯基消耗2molNaOH（羧基消耗1mol，酚羟基消耗1mol），1mol该有机物最多可与5molNaOH 9.【答案】A A．根据上述分析可知，操作①为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要分液漏斗。 B．经操作②将溶液分离得石油醚和桂花浸膏，而石油醚和桂花浸膏二者互溶，沸点不同，故“操作②”为蒸馏，石油醚与桂花混合，循环利用，B正确； C．“抽滤”为减压过滤，可加快过滤速率，使固、液分离，桂花精油为液态，在滤液中，C正确； D．桂花精油不稳定，高温易变质，利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确； 10.【答案】C A项，由于HF分子之间易形成氢键，熔沸点最高，HCl、HBr、HI其组成和结构相似，相对分子逐渐增大，分子间作用力增强，熔沸点增大，正确。B项，由于从F-I的非金属性逐渐减弱，与Pb化合时形成的化学键离子键成分逐渐减少，共价键的成分逐渐增加，引起熔沸点发生变化，正确。C项，从一氯乙酸到三氯乙酸，由于羟基的极性逐渐增大，酸性增强，错误。D项，从甲酸到丙酸，由于烃基的增大，推电子效应增大，使羧基中的羟基的极性减小，酸性减弱，正确。 11.【答案】B A项，空间运动状态指的是实际占据的轨道数目，应该有9种，错误。B项，根据图示结构一个Cu离子周围有3个Cl，Cu元素的化合价有+1，+2价，两种阴离子的化学式为CuCl3-，CuCl32-，正确。C项，Cu元素位于元素周期表中的ds区，错误。D项，图中的Cl有两种，一种杂化轨道类型为sp3，另外一种Cl是非中心原子，错误。 12.【答案】A A．中间体结构中形成正离子需失去一个电子，所以仍然存在大键，A正确； B．反应过程中，苯环上碳原子在中间体时连有硝基的碳杂化方式变为杂化，B错误； C．由图可知步骤i中没有C-D键的断裂与形成，C错误； D．两步反应中ⅱ断C-H键，C-D键能大于C-H键能，若用氘代苯而反应速率无明显变化，说明不是决速步骤，故过程反应速率主要由决定，D错误； 13.【答案】C A．该离子液体极性过强，且含亲水基团，苯为有机溶剂，该离子液体难溶于苯中； B．X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl，此外还有C、H，其中H元素位于s区，其他位于 p区； C．BF3NH3中，N原子的孤电子对提供给B原子形成配位键，所以使得斥力减小，键角增大。 D．NO3-中N是sp2杂化，ClO4-是sp3杂化 14.【答案】B A．由分析，制备c的反应属于取代反应，A正确； B．a中含有酚羟基，酚羟基呈弱酸性能与NaOH反应；b中含氯原子，可在NaOH溶液中发生水解反应生成醇类；c中不含能和氢氧化钠反应的官能团，B错误； C．根据C的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示， 核磁共振氢谱有4组峰，C正确； D．c可识别，嵌入冠醚的环内，而被带入有机溶剂之中，则在有机溶剂中掺入c，可提高KCN在其中的溶解度，D正确； 15.【答案】B A.右图中示例描述了跨膜运输过程中超分子的重要特征为分子识别； B.18-冠-6与钾离子的作用力众说纷纭，是一种复杂的作用力。 C. 冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子，18-冠-6识别钾离子后形成的物质为超分子。 D.杯酚与结合呈不溶于甲苯的固体，杯酚分离和的过程中操作①为过滤。 16.（14分，每空2分） （1） ③ （2）. （3） （4）7 （5） （6） 2：3 （7） 【小问（6）（7）详解】 （6）晶胞Ⅰ和Ⅱ中Pd的配位数分别为8和12，配位数之比为2：3； （7）晶胞Ⅱ中，A点Pt原子的原子分数坐标为。 17.（12分，每空2分）（1） （2）3-甲基-1-丁烯 （3） （4）氧化反应 （5） （6） 解析：根据相对分子质量范围和1molA完全燃烧消耗7mol氧气，计算出A的分子式为C5H8，链烃A 有支链且只含有一个官能团，应该为炔烃类物质 。链烃B为A的加成产物且可以 被氧化剂氧化为羧酸，所以B为3-甲基-1-丁烯。有机物D和有机物E发生酯化反应生成异丁酸乙酯， 方程式为 。链烃B转化生成E的反应为氧化反应， 乙烯转化生成乙醇的反应为加成反应。G的核磁共振氢谱只有一组峰，说明只有一种氢原子，其结构应该为 。链烃F是比链烃B多一个碳原子的同系物，分子中存在手性碳原子，综合信息，其结构应该为 。 18（15分，出标明外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗 （2）与水形成共沸物，带走产生的水，使平衡正向移动，增大产率 （3）CH2=CH-CH(CH3)2 或(CH3)2CHCH2CH2-O-CH2CH2CH(CH3)2 （4）碎瓷片 （5）不能 （1分） 球形冷凝管的凹槽处会残留液体 （6）碱石灰会使乙酸异戊醇酯水解 （7）69% 解析：（3）异戊醇在浓硫酸的，加热的作用下会发生消去反应生成烯烃，也有可能分子间脱水生成醚。 （4）为防止溶液加热爆沸，还应加入碎瓷片。 （5）球形冷凌管的凹槽处会残留液体 ，不能在此处使用 （6）4.5g÷130÷0.05×100%=69% 19.（14分，每空2分） （1）酚羟基、溴原子（碳溴键）、醚键 （2） （3） 还原反应 （4） 22 ; （5） ，催化剂 ; 【分析】由A和B反应生成C的结构变化可知，A为，发生了取代反应，C与D生成E分两步进行，先发生加成反应，再发生消去反应，E再酸性条件下水解最终得到F，F-G的条件是，G-H第一步是氧化剂氧化醛基变成羧基，说明生成物G是，G与氧化剂，甲醇在浓硫酸催化下生成了H，H在氢气的还原下生成了I，I脱去1分子甲醇成环生成了J，据此解答。 （1）根据A→C，可推理知A为，所以含有酚羟基、溴原子（碳溴键）、醚键 （2） 首先根据G→H的反应条件，1）氧化剂是将醛基氧化为羧基； ，为酯化反应，可推知G的结构简式为，故F→G的化学方程式为； （3）-NO2转化为-NH2为还原反应。 （4）根据C的结构，含有2个氧原子，其中满足条件“①遇溶液发生显色反应”即酚羟基；另一个氧原子满足“②含环己烷结构和醚键”，即可以移动的基团为酚羟基与溴原子且无多余碳原子，即酚羟基分别在以下3种位置移动，而溴原子可在剩余任意不重复位置，如下：当酚羟基在1号位置，Br有8种位置；当酚羟基在2号位置，Br有8种位置；当酚羟基在3号位置，Br有6种位置，共有22种同分异构体满足以上条件；而其中，核磁共振氢谱图中峰数最少的结构简式为； （5）某研究小组结合上述合成路线，设计了合成的一种路线。该路线中最后一步催化加氢是将硝基还原为氨基；而“”是将醛基氧化为羧基；本题又有“结合上述合成路线”的暗示，故“条件”为，催化剂；M的结构简式；L的结构简式为：。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 夷陵中学高二年级6月独立作业 化 学 试 题 本试卷共8页，共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷带回，答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学使我们的生活丰富多彩。下列不属于合成高分子材料的是 A. 蚕丝被 B. 人造草坪 C. 纸尿裤 D. 有机玻璃 2.下列微粒为极性分子的是 A. NaCl B. CO2 C. CH4 D. H2O 3. 下列化学用语表述不正确是 A. 甲醇的结构简式： B. 葡萄糖的实验式：CH2O C. 环己烷的空间结构模型： D. 基态铍原子核外电子排布式： 4. 屠呦呦等科学家从植物青蒿中提取出青蒿素，随后展开科学研究。下列说法不正确的是 A. 通过质谱法确定青蒿素的相对分子质量 B. 通过红外光谱分析确定青蒿素含酯基 C. 通过核磁共振氢谱确定青蒿素含过氧基 D. 通过X射线衍射确定青蒿素晶体的结构 5. 下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 A. 苯酚-用于医疗器械消毒 B. 聚乙烯-用于食品包装 C. 甲醛-用作制作生物标本 D. 高级脂肪酸甘油酯-用于清洁洗涤 6. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 B. 玛瑙和石英玻璃都是晶体 C. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块体现了晶体的自范性 7. 下列过程中发生的化学反应，相应方程式不正确的是 A. 1，3-丁二烯生成顺丁橡胶： B. 氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： C. 向苯酚钠溶液通入少量： D. 甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应： 8. 香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法正确的是 A. M与足量的氢气发生加成反应后，有8个手性碳原子 B. M与能发生取代反应、不能发生加成反应 C. 常温下M可以跟烧碱反应、不能跟盐酸反应 D. 一定条件下最多可与5mol NaOH反应 9. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法不正确的是 A. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为蒸馏，所得的石油醚可循环利用 C. “抽滤”可加快过滤速率，桂花精油在滤液中 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 10. 图a、b、c、d分别表示给定物质与性质从左至右的变化趋势(纵坐标的标度不同)，下列说法 不正确的是 a b c d A.由图a变化分析得知是由于氢键和范德华力的影响 B.由图b变化分析得知是由于离子键的成分逐渐降低 C.由图c变化分析得知是由于相对分子质量逐渐减小 D.由图d变化分析得知是由于烃基推电子效应逐渐增大 11. 氯与不同价态的铜可生成两种阴离子，其结构均为无限长链结构（如图所示），下列有关说法正确的是 A. 基态Cl的核外电子有17种空间运动状态 B. 两种阴离子的化学式为CuCl3-，CuCl32- C. Cu元素位于元素周期表中的d区 D. 结构中的Cl原子杂化轨道类型为sp3 12. 苯硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯()进行该反应(反应机理相同)，反应速率无明显变化。下列说法正确的是 已知：C-D键能大于C-H键能。 A. 反应的中间体结构中，仍存在大键 B. 反应过程中，苯环上碳原子杂化方式未发生过改变 C. 用氘代苯反应时，步骤i中有C-D键的断裂与形成 D. 用氘代苯反应时，总反应速率主要由步骤ⅱ决定 13. 离子液体是指全部由离子组成的液体，某离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，与同主族。下列说法正确的是 A. 该离子液体能溶于苯中 B. 该离子液体所有组成元素均处在p区 C. 键角： D. 和的最高价含氧酸根中，和均为杂化 14.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别(因离子半径与冠醚孔径接近，嵌入冠醚的环内，而被带入有机溶剂之中)，其合成方法如下。下列说法不正确的是 A. 上述制备c的反应属于取代反应 B. 常温下均可与溶液反应 C. c核磁共振氢谱有4组峰 D. 在有机溶剂中掺入c，可提高KCN在其中的溶解度 15. 杯酚分离和、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。 下列有关说法不正确的是 A. 跨膜运输过程中体现超分子的重要特征为分子识别 B. 18-冠-6与钾离子的作用力是一种配位键的作用力 C. 18-冠-6识别钾离子后形成的物质为超分子 D. 杯酚分离和的过程中操作①为过滤 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16 （14分）I．以下是8种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）与①互为同系物的是_______(填序号)。 （2）④与新制反应的化学方程式__________________________________________。 （3）⑧被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成有机产物的结构简式为__________________________。 （4）⑥中处于同一直线的碳原子最多有_______个。 （5）已知：Diels-Alder反应：，写出⑦与⑧发生Diels-Alder反应生成物的结构简式为_______。 II．Pt、Pd在一定条件下可形成多种铂钯合金，其中两种立方晶胞结构如下图所示。 （6）晶胞Ⅰ和Ⅱ中Pd的配位数之比为______________。 （7）晶胞Ⅱ中，A点原子分数坐标为______________。 17.（12分）异丁酸乙酯是一种食品香精原料，可以用乙烯、链烃A为原料进行合成，在下列转化关系中部分反应物和产物已略去。 已知：CH3-CH=CH2CH3-COOH+CO2 （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在66～73 之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式为______________________________________ 。 （2）用系统命名法命名链烃B的名称为_____________________________。 （3）有机物D和有机物E反应生成异丁酸乙酯的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。 （4）链烃B转化生成有机物E的反应类型是 ____________________________________。 （5）G是A的一种同分异构体，它的核磁共振氢谱只有一组峰（不考虑立体异构）,则G的结构简式为______________________________。 （6）链烃F与链烃B互为同系物，其分子中比B多一个碳原子，且分子中存在一个手性碳原子，链烃F的结构简式为__________________。 18.（15分）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置未画出)，以过量乙酸、5.4mL（0.05mol）异戊醇[沸点：131℃，结构简式：]，浓硫酸催化制备乙酸异戊醇酯(沸点141℃)。已知：“环己烷(沸点81℃)与水”可形成共沸体系(沸点69℃)。 （1）盛装环己烷的仪器名称为___________。 （2）环己烷的作用为_____________________________________________________。 （3）反应过程中易产生多种有机副产物，请任写出一种_______________________。 （4）加热前，烧瓶内除加乙酸、异戊醇、浓硫酸，还应加入环己烷、___________。 （5）仪器能否代替装置图中的直形冷凝管使用：_________(回答“能”或者“不能”） 理由是_________________________________________________________________。 （6）待合成反应结束，对所得乙酸异戊酯粗品进行如下处理：先后以水、饱和碳酸钠溶液、水分别洗涤次，加入无水氯化钙，蒸馏，收集到较为纯净的乙酸异戊酯。步骤中不能用碱石灰代替无水氯化钙的原因______________________________________________________。 （7）最后收集得到4.5g产品，产率约为________（保留两位有效数字）。（已知乙酸异戊酯的相对分子质量为130） 19. （14分）化合物J是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A含有的官能团名称有___________________________________。 （2）F→G的化学方程式为__________________________________________。 （3）H→I的反应类型为_____________________。 （4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液发生显色反应； ②含环己烷结构和醚键。 其中，核磁共振氢谱中峰的组数最少的结构简式为____________________________。 （5）某研究小组结合上述合成路线，设计了合成的一种路线。该路线中“条件”具体 为____________________ ，M的结构简式为______________。 第 一 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $高二年级6月独立作业化学参考答案及评分标准 1 2 3 4 6 7 8 A D C c D 0 A D 9 10 11 12 13 14 15 A C B A c B B 1【答案】A 【详解】A.蚕丝被的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，是天然高分子材料： B.人造草坪通常由聚乙烯或聚丙烯等合成纤维制成，属于合成高分子材料： C.纸尿裤中的吸水层多为聚丙烯酸钠等高分子树脂，属于合成高分子材料； D.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是典型合成高分子材料。 2【答案】D NaCl是离子化合物，CO2、CH4是非极性分子，HO是极性分子。 3【答案】C A.甲醇为一元醇，结构简式CHOH,A正确： B.B.葡萄糖的实验式：CHO。 C.环己烷每个碳周围满足4个价键，不是平面环状结构。 D.铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2,符合能量最低原理，C正确： 4、【答案】C A.一般而言，质谱图中的最大质荷比等于有机物的相对分子质量，所以通过质谱法可确定青蒿素的相 对分子质量，A正确： B.红外光谱可以测定有机物中的特定基团，酯基有其特征吸收峰，所以通过红外光谱分析可以确定青 蒿素含酯基，B正确； C.核磁共振氢谱主要用于确定有机物分子中氢原子的种类和数目，而过氧基(-0-0)中没有氢原子，不 能通过核磁共振氢谱确定青蒿素含过氧基，C错误： D.X射线衍射仪可测定晶体的结构，青蒿素为分子晶体，可以通过X射线衍射确定其分子结构，D正 确： 5【答案】D D.高级脂肪酸甘油酯是油脂的主要成分，本身不具备清洁功能，而肥皂或洗涤剂的主要成分是高级 脂肪酸钠。 6【答案】D A.并非所有晶体都由平行六面体无隙组合而成，例如分子晶体或层状结构的石墨等可能不符合此描述， A错误； B.玛瑙是和石英玻璃均属于非晶态，B错误； C.晶体与非晶体的根本区别在于内部结构是否长程有序，而非仅看几何外形，C错误： D.缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中恢复完整立方体，体现了晶体内部结构有序性引导的自范性，D正 确： 7【答案】A A.这是反式丁橡胶 B亚铁离子和铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，此法用于检验溶液中是否含有亚铁离子，离子方程式为 K*+Fe2+[Fe(CN)6=KFe[Fe(CN)6]V,故C正确： C.苯酚的酸性强于碳酸氢根而弱于碳酸，则向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成物为苯酚和碳酸 氢钠，所给离子方程式无误，C正确： D.D正确： 8【答案】D A.M与足量的氢气发生加成反应后，有7个手性碳原子，A错误： B.该有机物中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位氢原子可与B2发生取代反应；同时含有碳碳双键， 第1页共4页 能与Br2发生加成反应，B错误： C.有机物中含有酚羟基，可与烧碱NaOH反应；含有-=结构，可与盐酸反应，C错误； D.1mol酚羟基消耗1molNaOH,氯原子直接连在苯环上，属于卤代烃的卤原子，水解后生成酚羟基 1mol氯原子消耗2 noINaOH(先水解消耗1mol,生成的酚羟基再消耗1mol);该有机物中酯基水 解后生成羧基和酚羟基，1mol酯基消耗2 nolNaOH(羧基消耗1mol,酚羟基消耗1mol),1mol该 有机物最多可与5 nolNaOH 9.【答案】A A.根据上述分析可知，操作①为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要分液漏斗。 B.经操作②将溶液分离得石油醚和桂花浸膏，而石油醚和桂花浸膏二者互溶，沸点不同，故“操作 ②”为蒸馏，石油醚与桂花混合，循环利用，B正确： C.抽滤为减压过滤，可加快过滤速率，使固、液分离，桂花精油为液态，在滤液中，C正确； D.桂花精油不稳定，高温易变质，利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行减压蒸馏'就可防 止桂花精油在较高温度下变质，D正确： 10.【答案】C A项，由于F分子之间易形成氢键，熔沸点最高，HCI、Br、HⅡ其组成和结构相似，相对分子逐 渐增大，分子间作用力增强，熔沸点增大，正确。B项，由于从FI的非金属性逐渐减弱，与Pb化 合时形成的化学键离子键成分逐渐减少，共价键的成分逐渐增加，引起熔沸点发生变化，正确。C项， 从一氯乙酸到三氯乙酸，由于羟基的极性逐渐增大，酸性增强，错误。D项，从甲酸到丙酸，由于烃 基的增大，推电子效应增大，使羧基中的羟基的极性减小，酸性减弱，正确。 11.【答案】B A项，空间运动状态指的是实际占据的轨道数目，应该有9种，错误。B项，根据图示结构一个Cu 离子周围有3个Cl,Cu元素的化合价有+1，+2价，两种阴离子的化学式为CuCl3,CuCl32,正确。 C项，Cu元素位于元素周期表中的ds区，错误。D项，图中的C1有两种，一种杂化轨道类型为sp3, 另外一种C是非中心原子，错误。 12.【答案】A A.中间体结构中形成正离子需失去一个电子，所以仍然存在大π键，A正确： B.反应过程中，苯环上碳原子在中间体时连有硝基的碳杂化方式变为$p杂化，B错误： C.由图可知步骤i中没有C-D键的断裂与形成，C错误； D.两步反应中断C-H键，C-D键能大于CH键能，若用氘代苯而反应速率无明显变化，说明ⅱ不 是决速步骤，故过程的反应速率主要由1决定，D错误： 13.【答案】C A.该离子液体极性过强，且含亲水基团，苯为有机溶剂，该离子液体难溶于苯中： B.X、Y、Z、R分别为B、N、F、CI,此外还有C、H,其中H元素位于s区，其他位于p区： C.BFH3中，N原子的孤电子对提供给B原子形成配位键，所以使得斥力减小，键角增大。 D.NO3中N是p2杂化，C1O4是即3杂化 14.【答案】B A.由分析，制备c的反应属于取代反应，A正确： B.a中含有酚羟基，酚羟基呈弱酸性能与NaOH反应；b中含氯原子，可在NaOH溶液中发生水解 反应生成醇类：c中不含能和氢氧化钠反应的官能团，B错误： C.根据C的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示 核磁共振氢谱有4组峰，C正确； D.c可识别K*,K嵌入冠醚的环内，而被带入有机溶剂之中，则在有机溶剂中掺入c,可提高KCN 在其中的溶解度，D正确； 15.【答案】B 第2页共4页 A.右图中示例描述了跨膜运输过程中超分子的重要特征为分子识别： B.18-冠-6与钾离子的作用力众说纷纭，是一种复杂的作用力。 C.冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子，18-冠-6识别钾离子后形成的物质为超 分子。 D.杯酚与C6结合呈不溶于甲苯的固体，杯酚分离C)和Cn的过程中操作①为过滤。 16.（14分，每空2分) CH,OH+2Cu(OHD:+NaOH-A3H,O+Cu,O4+ CH,OH (1) ③ (2) CHO COONa (3) (4)7 (5) (6) 2:3 (7 05 【小问(6)(7)详解】 (6)晶胞和Ⅱ中Pd的配位数分别为8和12，配位数之比为2：3： 1 (7)晶胞Ⅱ中，A点Pt原子的原子分数坐标为 17.(12分，每空2分)(1) CH=C-CH-CH CH (2)3-甲基-1-丁烯 催化剂 (3) CH-CH-COOH HOCH,CH;-CH-COOCH+H,O H △ CH: (4)氧化反应 (5) CH,=CH-CH-CH,-CH; X (6) CH. 解析：根据相对分子质量范围和1olA完全燃烧消耗7mol氧气，计算出A的分子式为CsH8,链烃A 有支链且只含有一个官能团，应该为炔烃类物质 CH=C-CH-CH, 链烃B为A的加成产物且可以 CH 被氧化剂氧化为羧酸，所以B为3-甲基-1-丁烯。有机物D和有机物E发生酯化反应生成异丁酸乙酯， 催化剂 方程式为C,9 HCOOH+HoC4云CH9cooC,H+H0。链烃B转化生成E的反应为氧化反应， CH CH: 乙烯转化生成乙醇的反应为加成反应。G的核磁共振氢谱只有一组峰，说明只有一种氢原子，其结构 应该又为。链烃F是比链烃B多一个碳原子的同系物，分子中存在手性碳原子，综合信息，其 结构应该为CH,-CH.CH.CHCH CH. 18(15分，出标明外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗 (2)与水形成共沸物，带走产生的水，使平衡正向移动，增大产率 (3)CH2=CH-CH(CH3)2(CH3)2CHCHCH2-O-CH2CHCH(CH3)2 (4)碎瓷片(5)不能(1分) 球形冷凝管的凹槽处会残留液体 (6)碱石灰会使乙酸异戊醇酯水解 (7)69% 解析：(3)异戊醇在浓硫酸的，加热的作用下会发生消去反应生成烯烃，也有可能分子间脱水生成醚。 (4)为防止溶液加热爆沸，还应加入碎瓷片。 (5)球形冷凌管的凹槽处会残留液体，不能在此处使用 (6)4.5g÷130-0.05×100%=69% 第3页共4页 19.(14分，每空2分) (1)酚羟基、溴原子（碳溴键）、醚键 CHO CHO (2) +CH,NO,催化剂) NO, H CO H.CO (3)还原反应 -OH (4) 22 CHO (5) CHNO,,催化剂 NO HO -Br 【分析】由A和B反应生成C的结构变化可知，A为〔，发生了取代反应，C与D生成E H.CO 分两步进行，先发生加成反应，再发生消去反应，E再酸性条件下水解最终得到F,FG的条件是 CHO CH,NO,G-H第一步是氧化剂氧化醛基变成羧基，说明生成物G是 NO,G与氧化剂， H.CO 甲醇在浓硫酸催化下生成了H,H在氢气的还原下生成了I,I脱去1分子甲醇成环生成了J,据此解 答。 HO Br (1)根据A→C,可推理知A为 所以含有酚羟基、溴原子（碳溴键）、醚键 H.CO (2) 首先根据G→H的反应条件，1)氧化剂是将醛基氧化为羧基： CHO CH,OH,H,SO4为酯化反应，可推知G的结构简式为 o,故F→G的化学方程式为 CHO CHO +CH.NO. 催化剂 NO2; H.CO H.CO (3)NO2转化为-NH为还原反应。 (4)根据C的结构 ~r,含有2个氧原子，其中满足条件“①遇FCl3溶液发生显色反应即酚羟 H.CO 基；另一个氧原子满足“②含环己烷结构和醚键”，即可以移动的基团为酚羟基与溴原子且无多余碳原 子，即酚羟基分别在以下3种位置移动，而溴原子可在剩余任意不重复位置，如下： 当酚 羟基在1号位置，Br有8种位置： Q。当酚羟基在2号位置，B有8种位置：Q,当 酚羟基在3号位置，Br有6种位置，共有22种同分异构体满足以上条件；而其中，核磁共振氢谱图 OH 中峰数最少的结构简式为 COOH (5)某研究小组结合上述合成路线，设计了合成 N,的一种路线。该路线中最后一步催化加 氢是将硝基还原为氨基；而“M→C,H4NO4”是将醛基氧化为羧基；本题又有“结合上述合成路线” CHO 的暗示，故“条件”为CH3NO2,催化剂：M的结构简式 No,L的结构简式为：义CHO。 第4页共4页夷陵中学高二年级6月独立作业 化学试题 本试卷共8页，共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷带回，答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cl-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.化学使我们的生活丰富多彩。下列不属于合成高分子材料的是 A.蚕丝被 B.人造草坪 C.纸尿裤 D.有机玻璃 2.下列微粒为极性分子的是 A.NaCl B.CO2 C.CH4 D.H2O 3.下列化学用语表述不正确是 A.甲醇的结构简式：CHOH B.葡萄糖的实验式：CHO C.环己烷的空间结构模型： D.基态铍原子核外电子排布式：1s22s 4.屠呦呦等科学家从植物青蒿中提取出青蒿素，随后展开科学研究。下列说法不正确的是 A.通过质谱法确定青蒿素的相对分子质量 B.通过红外光谱分析确定青蒿素含酯基 C.通过核磁共振氢谱确定青蒿素含过氧基 D.通过X射线衍射确定青蒿素晶体的结构 第1页共8页 5.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 A.苯酚-用于医疗器械消毒 B.聚乙烯-用于食品包装 C.甲醛-用作制作生物标本 D.高级脂肪酸甘油酯-用于清洁洗涤 6.下列关于晶体的说法正确的是 A.所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 B.玛瑙和石英玻璃都是晶体 C.晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 D.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液中变成完美的立方体块体现了晶体的自范性 7.下列过程中发生的化学反应，相应方程式不正确的是 H A.1,3丁二烯生成顺丁橡胶：n入 催化剂 七H,C B.氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：K+Fe+[Fe(CN)a]=KFe[Fe(CN)6]V C.向苯酚钠溶液通入少量CO,: 0+C0,+H,0> 〉一OH+HCO OH [OH D.甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应： 一CHOH+m-lH,0 8.香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法正确的是 OH A.M与足量的氢气发生加成反应后，有8个手性碳原子 B.M与BI能发生取代反应、不能发生加成反应 C.常温下M可以跟烧碱反应、不能跟盐酸反应 D.一定条件下1molM最多可与5 mol NaOH反应 第2页共8页 9.实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法不正确的是 溶液操作② →石油醚 石油醚 →溶液 减压蒸馏、桂花精油 桂花 回流1h 桂花浸膏 抽滤 操作① 不溶物 无水乙醇 乙醇洗涤 →不溶物 A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 B.“操作②”为蒸馏，所得的石油醚可循环利用 C.抽滤”可加快过滤速率，桂花精油在滤液中 D.“减压蒸馏'可防止桂花精油在较高温度下变质 10.图、b、c、d分别表示给定物质与性质从左至右的变化趋势（纵坐标的标度不同），下列说法 不正确的是 HF HCI HBr HI PbF2PbCl2 PbBr2 PbI2 b pKa pKa 三氯三氯一氯 甲酸乙酸丙酸 乙酸乙酸乙酸 c A.由图a变化分析得知是由于氢键和范德华力的影响 B.由图b变化分析得知是由于离子键的成分逐渐降低 C.由图c变化分析得知是由于相对分子质量逐渐减小 D.由图d变化分析得知是由于烃基推电子效应逐渐增大 11.氯与不同价态的铜可生成两种阴离子，其结构均为无限长链结构（如图所示），下列有关说法正确 的是 第3页共8页 A.基态CI的核外电子有17种空间运动状态 B.两种阴离子的化学式为CuCl3,CuCl32 C.Cu元素位于元素周期表中的d区 D.结构中的CI原子杂化轨道类型为sp 12.苯硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯(CD。)进行该反应（反应机理相同），反应速率无明显变 化。下列说法正确的是 NO H NO2 己知：C-D键能大于CH键能。 A.反应的中间体结构中，仍存在大兀键 B.反应过程中，苯环上碳原子杂化方式未发生过改变 C.用氘代苯反应时，步骤i中有C-D键的断裂与形成 D.用氘代苯反应时，总反应速率主要由步骤决定 13.离子液体是指全部由离子组成的液体，某离子液体结构为 z小.元*x Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数 多1，R与Z同主族。下列说法正确的是 A.该离子液体能溶于苯中 B.该离子液体所有组成元素均处在p区 C.∠HYH键角：XZ3YH3>YH3 D.Y和R的最高价含氧酸根中，Y和R均为sp杂化 14冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+(因离子半径与冠醚孔径接近，飞+嵌入冠 醚的环内，而被带入有机溶剂之中)，其合成方法如下。下列说法不正确的是 0 OH HO. (b) (a) (c) A.上述制备c的反应属于取代反应B.常温下a、b、c均可与NaOH溶液反应 C.c核磁共振氢谱有4组峰 D.在有机溶剂中掺入c,可提高KCN在其中的溶解度 第4页共8页 15.杯酚分离C和和C、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技 术革命 甲苯，操作红 十循环利用 OH 、氯仿，操作2 OH 溶于甲苯 溶于氯仿 杯酚 不溶于甲苯 不溶于氯仿 选择 M 运输 Na' Rb Cs 跨膜运输示意图 下列有关说法不正确的是 A.跨膜运输过程中体现超分子的重要特征为分子识别 B.18-冠-6与钾离子的作用力是一种配位键的作用力 C.18-冠-6识别钾离子后形成的物质为超分子 D.杯酚分离C和和C的过程中操作①为过滤 二、非选择题（本题共4小题，共55分) 16(14分)I.以下是8种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 CH,OH ①CH=CH②CH,=CHCH=CH,③CH,C=CCH,④ ⑤ CHO OH CH, CH. ⑥ ⑦0 HC≡C -CH. (1)与①互为同系物的是 (填序号)。 (2)④与新制C1(OH),反应的化学方程式 (3)⑧被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成有机产物的结构简式为 第5页共8页 (4)⑥中处于同一直线的碳原子最多有 个。 (5)已知：Diels-Alder反应： +→〔 写出⑦与⑧发生Diels--Alder反应生成物的结构简式 为 Ⅱ.Pt、Pd在一定条件下可形成多种铂钯合金，其中两种立方晶胞结构如下图所示。 Pt O Pd (6)晶胞和Ⅱ中Pd的配位数之比为 (7)晶胞Ⅱ中，A点的原子分数坐标为 17.(12分)异丁酸乙酯是一种食品香精原料，可以用乙烯、链烃A为原料进行合成，在下列转化关系 中部分反应物和产物已略去。 催化剂 CH2=CH2 有机物D 催化剂 催化剂 异丁酸乙酯 △ 链烃A 链烃B→有机物E一 H2 己知：CH3-CH=CH2酸性高锰酸钾)CH3-COOH+C02 (1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在66~73之间，1olA完全燃烧消耗7mol氧 气，则A的结构简式为 (2)用系统命名法命名链烃B的名称为 (3)有机物D和有机物E反应生成异丁酸乙酯的化学方程式为 (4)链烃B转化生成有机物E的反应类型是 (5)G是A的一种同分异构体，它的核磁共振氢谱只有一组峰（不考虑立体异构），则G的结构简式为 (6)链烃F与链烃B互为同系物，其分子中比B多一个碳原子，且分子中存在一个手性碳原子，链烃 F的结构简式为 第6页共8页 18.(15分)实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置未画出），以过量乙酸、5.4mL(0.05mol)异戊 醇[沸点：131℃，结构简式：H0-CHCH,CH(CH3)2],浓硫酸催化制备乙酸异戊醇酯（沸点141C)。 已知：“环己烷（沸点81℃）与水可形成共沸体系（沸点69℃）。 环己烷 a 反应 混合液 (1)盛装环己烷的仪器名称为 (2)环己烷的作用为 (3)反应过程中易产生多种有机副产物，请任写出一种 (4)加热前，烧瓶内除加乙酸、异戊醇、浓硫酸，还应加入环己烷、 (5)仪器 能否代替装置图中的直形冷凝管使用： (回答“能”或者“不能”) 理由是 (6)待合成反应结束，对所得乙酸异戊酯粗品进行如下处理：先后以水、饱和碳酸钠溶液、水分别 洗涤2-3次，加入无水氯化钙，蒸馏，收集到较为纯净的乙酸异戊酯。步骤中不能用碱石灰代替 无水氯化钙的原因 0 (7)最后收集得到4.5g产品，产率约为 (保留两位有效数字)。（已知乙酸异戊酯的相对分 子质量为130) 第7页共8页 19.(14分)化合物J是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）。 OCH,CH, QCH,CH, B CHO Br D A OCH,CH, OCH,CH H' C,H,BrO, H20 H.CO H;CO H.CO g ® COOCH; COOCH CHNO2 G 1)氧化剂 NO2 H2 NH,CHOH 催化剂1C16HNO2)CH,OH 催化剂 H.SO4 H.CO H.CO H;CO 回 回 回答下列问题： (1)A含有的官能团名称有 (2)F→G的化学方程式为 (3)H→I的反应类型为 (4)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①遇FeCl,溶液发生显色反应； ②含环己烷结构和醚键。 其中，核磁共振氢谱中峰的组数最少的结构简式为 COOH (5)某研究小组结合上述合成路线，设计了合成、」 的一种路线。该路线中“条件”具体 NH, 为 ,M的结构简式为 COOH NH2 第8页共8页