湖北宜昌市夷陵中学2025-2026学年高二下学期4月第一次独立作业 化学试卷

2024级高二下学期4月第一次独立作业 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1B11C12016Si28C135.5P31Ti48C64 一、单选题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A.含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B.人体中H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C.民谚：青铜和铁器干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D.“神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型有机材料 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.6gSi02中含有0.1NA个Si02分子 B.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2Na时，理论上阳极减重64gCu C.lmol基态Al原子位于p能级上的电子数为NA D.4g环氧乙烷（凸）中所含o键数目为3N, 3.下列图示或化学用语正确的是 A.NH分子的VSEPR模型为C B.p-po键的形成过程： 88+88 未成对电子的轨道互相靠拢轨道相互重叠 形成σ健 C.SeO3空间结构为平面三角形 D.基态磷原子价层电子排布图为口个山↑☐， 违背了泡利不相容原理 3s 3p 4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.实验室使用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C.注射器中的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 D.700K左右比室温更有利于合成氨的反应 5.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核 电荷数相差2，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A.键角：YX3*>YXgB.分子的极性：Y2X2>XZ2 C.共价晶体熔点：Y>MD.热稳定性：X4>MX4 高二化学试卷（共8页)第1页 6.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.H、NL+、CIO、CI B.H、Mg2+、I、NO3 C.Na、A13+、HCO3、SO42.D.K*、Na+、SO32、OH 7.下列叙述中正确选项的个数是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 ⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 8.一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说 法正确的是 M Q P:Y M M A.简单氢化物在水中的溶解度：P<Q B.该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 C.第二电离能：M>P D.[C(YZ)4配位原子为Z 9.某种含二价铜微粒C(OH(NH)]的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法正确的 是 [Cu"(OH)(NH)] A.[Cu(OD个NH)]可降低该反应的活化能 N,H,0下→①2NH, B.状态②到状态③的过程中N元素被还原 [Cu'NO)NH,)J⑤ ②[Cu"(OH(NH, NO C.状态③到状态④的过程中有O-H键的断裂 No,20, 1 H,0 ④ D.该脱硝过程的总反应方程式为 [Cu'NH,)2]' 一③[CuH,NNO)(NH,.hJ' 4NHO 4NH,+2NO+20,=6H,O+3N, 10.[CuNH)4]SO4HO是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐滴 加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色 高二化学试卷（共8页）第2页 晶体。下列有关说法不正确的是 A.SO42的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形 B.将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 C.0.5mol[CuNH)4]2+中含有o键为6mol D.可加入少许[CuNH)4]SO4HO晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁 11.观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A.物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：1 B.SiO2晶体中Si和Si-0键个数比为1：4 C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 D.C6o晶体堆积属于分子密堆积 12.N2O4和NO2存在平衡：N,O,(g)≠2NO,(g)△H>0。TC时，N2O4和NO2的消耗速率与其浓度的关 系为vN2O4)=kcN2O)、vNO2)=kc0NO2)(其中ka、k为速率常数，与温度有关)，对应图像如下。下列 说法正确的是 消耗速率(mol-L.s) A.曲线X表示N2O4消耗速率与其浓度的关系 B.TC时，该反应的平衡常数-4 C.升高温度， 2浓度(molL) D.反应达到平衡时，vN2O4):vNO2)=1:1 13.下列有关物质结构的说法正确的是 ① A.图①中18-冠-6通过离子键与K作用，体现了超分子“分子识别的特征 B.图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 高二化学试卷（共8页)第3页 C.图③晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 D.图③晶胞参数为dnm,则晶体的密度为Nx 168 -x102 g/cm3 14.常温下，用0.lmol.L'NaOH溶液滴定20mL0.1mol·LH,A溶液，得到pH与加入NaOH的体积、 -lgX[X= A）或A]的关系如图所示。下列叙述错误的是 或 c(HA）c(H,A) pH 20 40 lap V(NaOH)/mL 12 A.曲线m表示pH与-lg A)的变化关系 10 c(H,A) B.当-lgX=5时，由水电离出的ck(OH)=10molL1 4 M C.加入10 nLNaOH溶液时， m 1.4 c(HA)>c(Na)>c(H,A)>c(H)>c(OH) 6.7 -lgX D.N点溶液中：c(H)+c(HA)+2c(H,A)=c(OH) l5.镧La和H可以形成一系列晶体材料LaH,在储氢和超导等领域具有重要应用。LaH属于立方晶系，晶 胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H再结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LHx。 下列说法正确的是 OH 入 。La ● 562.1pmo 484.0pm 0 LaH2 LaH2沿c轴投影 LaH A.LaH晶体中La周围等距紧邻的La有4个 B.晶体中H和H的最短距离：LaH2<LaHx C.在LaHx晶胞中，La形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 40 D.La单位体积中含氢质量的计算式为484x10×602×1028:cm 高二化学试卷（共8页）第4页 二、非选择题（本题包括4个小题，共55分） 16.(13分)硝酸银应用广泛，对其性质及用途的研究具有积极的现实意义。 (1)AgNO3制备 将AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图1所示。使用真空泵的目的是 AgNO3溶液 真空泵 磁力搅拌器 图1 (2)制备银氨溶液 在如图2所示装置中，用2%的AgNO,溶液与2%氨水反应可制得银氨溶液。 ①反应AgOH+2NH3=[Ag(NH)]+OH的平衡常数K= (已知：i.K(AgOHD=2×10-8,iⅱ.[Ag0NH3)]、≥Ag*+2NH3平衡常数K=6×108) ②AgNH3)2OH溶液久置易分解生成AgN,该反应的化学方程式为 (3)探究Ag*的氧化性 图2 为了验证“Ag+Fe2+、≥Fe3+Agl”为可逆反应，向10.00mL0.0100mol:L-1Ag2S04溶液中滴加0.0400 molL1FeSO4溶液pH=1),则产生现象为： :请设计实验方案证明该反应为可逆反 应： (4)水样中C1的测定 莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，测定待测液中CI的浓度。已知： 表格 银盐性质 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 颜色 白 浅黄 黄 砖红 K 2×10-10 5.4×10-13 8.3×1017 2×10-12 ①下列可以作为莫尔法滴定指示剂的是 a.KBr b.KI c.K2CrO4 ②取50.00mL水样，加入指示剂，用浓度为cmol·L1AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为 mL,则样品中CI的含量为 mg/L。 高二化学试卷（共8页）第5页 17.(14分)铜及其化合物用途广泛。回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中位于第四周期第B族；则基态C2+核外有 个未成对电子。 (2)蓝矾的简单结构如图1。 图1 蓝矾晶体中形成配位键时 提供空轨道。S032的空间结构为 。蓝矾晶体中形成配位键 的H,O分子的H一O一H键角 (填>=”或<)104.5°。 (3)二维导电金属一有机框架MOFs)因其在超级电容器、电化学传感器、电催化剂和电池等方面的潜在应用而 受到越来越多的关注。合成MOFs的一种方法如下。 OH H,N NH, 3HC1+Cu(NO)2·3H,0 NH, MOFs HO OH 80°C,两天 NH2 OH H,N NH2 固态 3HC的晶体类型是 ； H,N NH,中N原子的杂化方式是 HO OH NH2 (4)氮和硼形成的晶体结构主要有两种：六方氮化硼（图1）和立方氮化硼（图2）。前者与石墨结构类似，后者与 金刚石结构类似。 ○N N ● B 图1 图2 图3 ①六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，不导电，该晶体中存在的作用力有 ②在立方氮化硼中当对该晶胞沿体对角线投影时，请在图3中标出硼原子在投影图中的相对位置 (用· 表示硼原子)。 高二化学试卷（共8页)第6页 18.(14分)金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(Ga)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。 由炼锌矿渣[主要含铁酸锌ZnFe2O4、铁酸镓Gaz(FezO4)3、钛酸亚铁FeTiO,、SiO]制取氮化镓的部分工艺流 程如下所示： 硫酸 H,0 滤渣1→铁白粉TiO, 萃取剂NaOH溶液 M 调pH ①硫酸 反萃取 酸浸→浸出液 滤渣 调pH ②固体M溶液→有机层 说液操作2 水层 →滤液2 操作3 高温气相 GaN 沉积 晶体GaCL 操作4水层 NH 盐酸 己知： ①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180g,且温度升高，溶解度明显增大： ②“酸浸”时，钛元素以TiO2+形式存在，室温下TO2+极易水解得到TO,·xH,O;矿渣经“酸浸”后所得“浸出液 中含有Zn2+、Fe2、Fe+、Ga+等离子； ③金属离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子的萃取率，如下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ Ti02+ 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1 萃取率(6) 0 99 0 9798.5 回答下列问题： (1)Ga元素的价电子轨道表示式为 (2)酸浸时Ga2(e2O4)3发生反应的离子方程式为 (3)“滤液2可用于回收硫酸锌，则“滤液1需调节的pH范围是 :加入的“固体M”为（写化学式） (4)反萃取后水溶液中镓元素以 (用化学用语表示)形式存在。 (5)操作4是指 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (⑥测定钛白粉中T02的含量可用滴定分析法：取1.000g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素 转化为Ti+,过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2~3滴KSCN溶液，用 0.1000mol/L的NH4F(SO4)2标准溶液进行滴定Fe3+能将Ti+氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次， 平均消耗NHFe(SO4)2标准溶液23.00mL。 ①上述滴定的终点现象为 ②钛白粉中TiO2的质量分数为 高二化学试卷（共8页）第7页 19.(14分)以C02、H2为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。C02在固体催化剂表面加氢合成甲烷 过程中发生以下两个反应： 反应I:C0,(g)+4H,(g)≥CH,g)+2H,Qg)WH,=-156.9k/ndl 反应I:C0,g)+H,(g)≥C0(g)+H,O(g)△H2=+41.1kJ/mol 请回答： (1)反应2CO(g)+2H2(g)=C0,(g)+CH,(g)△H3=kJ/mol。 (2)一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入C02和H2的混合气体（其中CO2和H2的物质的量之比为 1:4),在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应Ⅱ，测得C02的转化率、CH4和C0的选择性随反应温度的 变化如下图所示(CH或CO的选择性是指反应生成CH4或CO时所消 CH 100 100 耗的C02的物质的量占参加反应的CO2总物质的量的百分比)。 80 So 60 60 ①提高CH4产率的措施有 (答出1点即可)。 40 40 8 20 20 ②温度高于340C时C02的转化率减小的可能原因是 (不考虑温 0 C0340 度对催化剂活性的影响)。 150200250300350400450500550 温度/C (3)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH2和4molC02, 仅发生反应1，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间nin 0 10 20 30 40 50 60 压强MPa 5.00P 4.60P 4.30P 4.15P 4.06P 4.00P 4.0P ①该温度下反应I的K,= (K,为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ②反应I的速率方程：v=kc(CO2)c4H),v片c(CH4)cHO),(k是速率常数，只与温度有关)。20min k正 c(CH)c(H,O 时， (填><”或=”)0 c(C02)c(H,) 电源 (④)以稀HS04为电解质，电催化CO2还原制备碳氢化合物，其装置原理如 图所示。 CO ①电池工作过程中，生成CH4的电极反应式为 H,O C,HC,H。 ②已知石墨烯电极产生0.5molC2H4,则阴极室溶液质量变化 (忽略气 体的溶解) 惰性 电极 石墨烯 质子交换膜 高二化学试卷（共8页）第8页