精品解析：湖北黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高二下学期3月月考化学试题

黄梅县育才高级中学3月月考化学试题 一、选择题(共15题；共45分) 1. 下列化学用语书写正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的电子排布式： C. 激发态钠离子的电子排布图： D. 乙醇的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式：，A错误； B．As为33号元素，基态原子的电子排布式：，B错误； C．基态Na+的电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为属于激发态，C正确； D．乙醇的分子式：C2H6O，D错误； 答案选C。 2. 下列物质既含离子键又含非极性键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只含极性键，故A不符合题意； B．中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，故B符合题意； C．中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内存在O-H极性键，故C不符合题意； D．中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性键，故D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态的价层电子的轨道表示式为 B. 中子数比质子数多10的硒原子为 C. 的电子式为 D. HCl中σ键的电子云轮廓图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是基态的价层电子排布式，不是轨道表示式，A错误； B．中子数比质子数多10的硒原子应表示为，B错误； C．的电子式为，C正确； D．HCl中键的电子云轮廓图为，D错误； 故选C； 4. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的空间填充模型为 B. 原子核内有8个中子的碳原子： C. 基态Si原子的价层电子排布图： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子为角形，空间填充模型为，A正确； B．原子核内有8个中子的碳原子质量数为14：，B正确； C．硅元素的原子序数为14，价电子排布式为3s23p2，价层电子排布图为，C正确； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，D错误； 故选D。 5. 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 中含有配位键 C. 第一电离能： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性在同周期中从左到右增大，O在N右侧，故χ(O)＞χ(N)，A错误； B．中N原子提供孤对电子与H+形成配位键，B正确； C．O的第一电离能大于S（同主族自上而下第一电离能减小），C错误； D．O的非金属性强于S，H2O稳定性更好，D错误； 故答案选：B。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，基态W原子的s能级电子数等于p能级电子数，Q元素常见单质为气体。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z>W B. 第一电离能：Z>Y>X C. 工业上电解熔融的制备W单质 D. 的VSEPR模型为四面体形 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中半径最小，为H；基态Z原子的价电子排布式为，为O；Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，为N；基态W原子的s能级电子数等于p能级电子数，为，为Mg；Q的原子序数最大，且为常见气体单质，Q为Cl。 【详解】A．简单离子半径：，三者电子层结构相同，核电荷数，故半径递减，A正确； B．第一电离能：，因的轨道半满更稳定，故不成立，B错误； C．为，工业上电解熔融制取单质，C正确； D．为，原子价层电子对数=4，VSEPR模型为四面体形，D正确； 故答案为B； 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性强弱主要取决于分子内基团的电子效应，而非范德华力，甲基是推电子基团，降低了乙酸中羟基的极性，所以酸性弱于甲酸，该解释错误，A错误； B．的价电子排布为，为全充满电子构型，的价电子排布式为，全充满结构更稳定，该解释正确，B正确； C．为离子晶体，为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点更高，该解释正确，C正确； D．中氮原子有孤电子对，可提供孤对电子形成配位键，该解释正确，D正确； 故答案选A。 8. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 氯化钠溶液中的水合离子： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，由和组成，电子式为，A正确； B．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，B正确； C．Na+吸引H2O中显负价的O原子，Cl-吸引H2O中显正价的H原子，则氯化钠溶液中的水合离子为，C错误； D．二氧化硫分子中S原子的价层电子对数为：，含有1对孤电子对，则二氧化硫的价层电子对互斥(VSEPR)模型为，D正确； 故选C。 9. K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 甲的化学式为 B. 乙中阴、阳离子数之比为 C. 甲中阴离子配位数为4 D. 甲晶体密度为 【答案】D 【解析】 【分析】甲中●个数为8，〇个数为，●表示K元素，〇表示O元素，阴离子个数为4，化学式为；乙中●个数为，〇个数为，●表示O元素，阴离子个数为2，〇表示K元素，化学式为。据此解答： 【详解】A．据分析，甲的化学式为，故A错误； B．据分析，乙中阳、阴离子个数比为，故B错误； C．根据面心可以分析得出，距离最近的有8个，阴离子的配位数为8，故C错误； D．1个甲晶胞包含8个K+，4个，密度为，故D正确； 故答案为D。 10. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 干冰晶体中，每个周围紧邻12个 B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，则每个CO2周围紧邻CO2=12个，故A正确； B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，每个Na+周围距离相等的Na+个数==12，故B错误； C．根据氯化铯晶体晶胞结构知，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，则每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有8个，故C正确； D．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故D正确； 故选：B。 11. 氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 氯化铯晶体属于离子晶体 B. 氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面 C. 在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+ D. 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铯晶体是由氯离子和铯离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体，故A正确； B．从图中可以看出，氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面，故B正确； C．晶胞是晶体的最小结构单元，从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻8个Cs+，故C错误； D．从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个，故D正确； 故选C。 12. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度： 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，熔化时需要破坏共价键，所以熔点高，SiH4是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，熔点较低，所以一般熔点大小：共价晶体＞分子晶体，A项不符合题意； B．I2、CCl4是非极性分子，HI是极性分子，根据“相似相溶”原理，I2在CCl4中的溶解度大于HI，这是由分子极性决定的，B项不符合题意； C．对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，前者沸点高于后者是有氢键类型不同决定的，C项不符合题意； D．由于F原子电负性大，使得CF3COOH中的O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强，其电离常数更大，与范德华力无关，D项符合题意； 故答案选D。 13. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ () 411 318 799 358 452 346 222 A. 非金属性： B. 熔点： C. 键长： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，通过比较C-H键能大于Si-H，表明C与H结合更牢固，可间接说明C的非金属性更强，A不符合题意； B．二氧化碳是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，二氧化硅是共价晶体，所以熔点：，虽然Si-O键能小于C=O，但熔点差异主要由晶体类型不同导致，而非单一键能大小，无法用键能直接解释，B符合题意； C．键能越大，键长越短，C=O键能大于C-O，所以键长：，C不符合题意； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，C-C的键能大于Si-Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，D不符合题意； 故选B。 14. 一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 【答案】D 【解析】 【分析】铜屑和氧气、硫酸反应生成硫酸铜溶液，加入氨水形成氢氧化铜悬浊液，继续加入过量氨水形成硫酸四氨合铜，加入乙醇析出一水硫酸四氨合铜晶体。 【详解】A．形成的晶体中含有四氨合铜离子与硫酸根离子之间的离子键，氮氢、硫氧、氢氧之间的共价键，铜和氮之间的配位键，故A项正确； B．铜和、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，涉及离子反应为：，故B项正确； C．过程③中蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜和过量氨水形成硫酸四氨合铜，溶液变为深蓝色，故C项正确； D．乙醇为极性溶剂，但极性较弱，过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使得产物在溶液中溶解度减小而析出，玻璃棒摩擦的目的是形成晶体的晶核，加快结晶速率，故D项错误； 故答案选D。 15. Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3 B. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 C. Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 D. 该晶胞在xy平面的投影为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法可知，Ti的数目为，Bi与La的数目均为，则该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3，A不符合题意； B．若p点La平移至晶胞体心，平移后Ti位于晶胞棱上和体内：，B符合题意； C．由图可知，最左/右侧两端，La填充在Ti原子形成的正方体体心，是六面体结构的空隙中，La替代了Bi，Bi在正方体体心，是六面体结构，C不符合题意； D．该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，该晶胞在xy平面的投影为，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题(共3题；共55分) 16. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能性材料制备，回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （2）进行焰色试验时，Cu呈___________色，金属的焰色反应属于___________(填“吸收”或“发射”)光谱。 （3）离子半径：(填“>”或“<”)。 （4）中碳原子的杂化方式为___________。 （5）酸性：___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________(用化学方程式表示)。 （6）一般过渡金属易形成配合物，如硫酸镍溶于氨水形成。中的空间结构是___________；在中，与之间形成的化学键为___________；的配位数为___________。 【答案】（1） （2） ①. 绿 ②. 发射 （3）> （4） （5） ①. > ②. （6） ①. 三角锥形 ②. 配位键或共价键 ③. 6 【解析】 【小问1详解】 基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，故Cu2+的轨道表示式为； 【小问2详解】 铜的焰色为绿色；基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，即该光谱为发射光谱； 【小问3详解】 根据离子半径的基本规律，同一元素的不同价态离子中，高价阳离子半径小于低价阳离子半径，这是因为Cu+与Cu2+核电荷数、电子层数相同，Cu+核外电子数比Cu2+多一个，电子云间的排斥力更大，所以Cu+>Cu2+； 【小问4详解】 中碳原子形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp2杂化； 【小问5详解】 根据强酸制弱酸，H2C2O4酸性大于H2CO3，即答案为>；反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 NH3中N原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间结构是三角锥形；[Ni(NH3)6]2+中Ni2+有空轨道，NH3中N有孤电子对，形成配位键(共价键)；[Ni(NH3)6]2+的配体为NH3，配位数为6。 17. 氮、磷、砷在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。 （1）As位于元素周期表的第4周期，第VA族。将As的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_________。 （2）比较N原子和As原子的第一电离能大小，从原子结构角度说明理由：___________。 （3）可用作锅炉用水软水剂，的空间结构为___________。 （4）工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下： ①物质Ⅳ为___________(填化学式)。 ②关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的有___________(填序号)。 a．Ⅰ中的化学键均为σ键 b．Ⅱ中As的化合价为+5 c．Ⅲ中C原子的杂化轨道类型均为杂化 （5）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，结构如图所示。 ①晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个数为___________。 ②该结构中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。 ③已知阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。() ④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为___________。 【答案】（1） （2）第一电离能。N和As为同主族元素，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用 （3）正四面体形 （4） ①. ②. c （5） ①. 12 ②. B ③. ④. 氮化硼与砷化硼晶体类型相同，N原子半径小于As，即B—N键的键长比B—As的键长短，B—N键的键能比B—As的键能大 【解析】 【小问1详解】 As位于元素周期表的第4周期第VA族，其基态原子最外层轨道为：； 【小问2详解】 N和As为同主族元素，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用，导致第一电离能：； 【小问3详解】 在中P原子的价层电子对数为，P为sp3杂化，离子的空间构型为正四面体形； 【小问4详解】 ①根据方程式的元素守恒可知，物质Ⅳ为； ②a．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，Ⅰ中的碳氧双键中含有π键，a错误； b．结合Ⅲ的结构可知，Ⅱ中As的化合价为+3，b错误； c．根据Ⅲ的结构可知，Ⅲ中C原子均为饱和碳原子，其杂化轨道类型均为杂化，d正确； 故选c； 【小问5详解】 ①由图，晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子位于面心位置，每个面心B被2个晶胞共用，顶点B周围有8个晶胞，则其个数为； ②该结构中存在配位键，B提供空轨道、As提供孤电子对形成配位键，故为B； ③根据“均摊法”，晶胞中含个As、4个B，则晶体密度为； ④氮化硼与砷化硼晶体类型相同，N原子半径小于As，即B—N键的键长比B—As的键长短，B—N键的键能比B—As的键能大，导致晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高。 18. 2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、铁、钛等矿物颗粒，回答下列问题： （1）基态Cu+的价层电子排布图为___________。 （2）配合物中，中心原子的VSEPR模型名称为___________。 1中含有σ键的数目为___________。 （3）亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式为，加入食盐中可防止食盐板结。其中K、C、N、O四种元素的电负性由小到大顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，等物质的量的两者分别与足量硝酸银溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为___________。 （5）Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置。 ①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有___________个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为___________。 ②要储存1kgH2至少需要___________kg该Fe-Mg合金。 【答案】（1） （2） ①. 正四面体形 ②. 1.44×1025 (1.448×1025也可以) （3）K＜C＜N＜O （4）2:3 （5） ①. 8 ②. 正四面体形 ③. 52 【解析】 【小问1详解】 基态Cu+的价层电子排布式为3d10，则价层电子排布图为。 【小问2详解】 配合物中，中心原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，则其VSEPR模型名称为：正四面体形。1个中，每个CH3C≡N中含有5个σ键和2个π键，另外N原子还与Cu+形成1个配位键(也属于σ键)，则1个含有σ键的数目为6×4=24个，1mol中含有σ键的数目为24×6.02×1023=1.44×1025 (1.448×1025也可以)。 【小问3详解】 K、C、N、O四种元素中，C、N、O为同周期相邻元素，非金属性依次增强，非金属性越强，电负性越大，K为活泼的金属元素，在四种元素中，其电负性最小，则它们电负性由小到大顺序为K＜C＜N＜O。 【小问4详解】 在配合物中，内界中的Cl-不能与Ag+发生反应，在1个(绿色)、1个(紫色)中，前者能电离出2个Cl-，后者能电离出3个Cl-，则等物质的量的两者分别与足量硝酸银溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为2:3。 【小问5详解】 晶胞中，含有Fe原子的数目为=4，含有Mg原子的数目为8。该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，则1个晶胞可贮存H2的数目为=4。 ①该Fe-Mg合金中，Fe、Mg原子个数比为4:8=1:2，每个Mg原子周围有4个距离最近且相等的Fe原子，则每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有8个；Mg原子与它最近且相等距离的4个Fe原子构成的空间结构为正四面体形。 ②在晶胞中，H2、Fe、Mg的个数比为4:4:8=1:1:2，要储存1kgH2至少需要=52kg该Fe-Mg合金。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄梅县育才高级中学3月月考化学试题 一、选择题(共15题；共45分) 1. 下列化学用语书写正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的电子排布式： C. 激发态钠离子的电子排布图： D. 乙醇的分子式： 2. 下列物质既含离子键又含非极性键的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态的价层电子的轨道表示式为 B. 中子数比质子数多10的硒原子为 C. 的电子式为 D. HCl中σ键的电子云轮廓图为 4. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的空间填充模型为 B. 原子核内有8个中子的碳原子： C. 基态Si原子的价层电子排布图： D. 键形成的轨道重叠示意图： 5. 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 中含有配位键 C. 第一电离能： D. 热稳定性： 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，基态W原子的s能级电子数等于p能级电子数，Q元素常见单质为气体。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z>W B. 第一电离能：Z>Y>X C. 工业上电解熔融的制备W单质 D. 的VSEPR模型为四面体形 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 氯化钠溶液中的水合离子： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 9. K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 甲的化学式为 B. 乙中阴、阳离子数之比为 C. 甲中阴离子配位数为4 D. 甲晶体密度为 10. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 干冰晶体中，每个周围紧邻12个 B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 11. 氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 氯化铯晶体属于离子晶体 B. 氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面 C. 在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+ D. 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个 12. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度： 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数 范德华力 A. A B. B C. C D. D 13. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ () 411 318 799 358 452 346 222 A. 非金属性： B. 熔点： C. 键长： D. 硬度：金刚石>晶体硅 14. 一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 15. Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3 B. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 C. Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 D. 该晶胞在xy平面的投影为 二、非选择题(共3题；共55分) 16. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能性材料制备，回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （2）进行焰色试验时，Cu呈___________色，金属的焰色反应属于___________(填“吸收”或“发射”)光谱。 （3）离子半径：(填“>”或“<”)。 （4）中碳原子的杂化方式为___________。 （5）酸性：___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________(用化学方程式表示)。 （6）一般过渡金属易形成配合物，如硫酸镍溶于氨水形成。中的空间结构是___________；在中，与之间形成的化学键为___________；的配位数为___________。 17. 氮、磷、砷在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。 （1）As位于元素周期表的第4周期，第VA族。将As的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_________。 （2）比较N原子和As原子的第一电离能大小，从原子结构角度说明理由：___________。 （3）可用作锅炉用水软水剂，的空间结构为___________。 （4）工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下： ①物质Ⅳ为___________(填化学式)。 ②关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的有___________(填序号)。 a．Ⅰ中的化学键均为σ键 b．Ⅱ中As的化合价为+5 c．Ⅲ中C原子的杂化轨道类型均为杂化 （5）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，结构如图所示。 ①晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个数为___________。 ②该结构中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。 ③已知阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。() ④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为___________。 18. 2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、铁、钛等矿物颗粒，回答下列问题： （1）基态Cu+的价层电子排布图为___________。 （2）配合物中，中心原子的VSEPR模型名称为___________。 1中含有σ键的数目为___________。 （3）亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式为，加入食盐中可防止食盐板结。其中K、C、N、O四种元素的电负性由小到大顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，等物质的量的两者分别与足量硝酸银溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为___________。 （5）Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置。 ①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有___________个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为___________。 ②要储存1kgH2至少需要___________kg该Fe-Mg合金。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $