4.3.2共价键 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦共价键核心知识点，系统梳理其概念、成键三要素（原子、共用电子对、非金属元素）及分类，延伸至共价化合物的四类常见物质，通过电子式书写（含五大错因分析）和常见分子结构表格（呈现电子式、结构式、空间结构）构建微观认知，再衔接化学键与分子间作用力（含氢键）的比较，形成从微观键合到宏观性质的学习支架。 该资料以“结构决定性质”为主线，“温馨提示”明确共价键与化合物的“一定”与“不一定”，培养化学观念。表格对比分子结构模型结合电子式错因分析，引导学生微观、符号视角建构模型，提升科学思维。对点练习和课后作业层次分明，课中辅助教师对比教学深化理解，课后帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

4.3.2 共价键 一、共价键 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：原子； ②成键本质：共用电子对； ③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类 2．共价化合物 (1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物，如HCl、H2O等； ②非金属氧化物，如CO2、SO3等； ③含氧酸，如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。 3． 电子式 4．常见的以共价键形成的分子及其结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 HH H—H 直线形 HCl H—Cl 直线形 CO2 O===C===O 直线形 H2O V形 CH4 正四面体形 5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因 (1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。 (2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为 【温馨提示】 共价键与共价化合物中的两个“一定”与“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键； ②共价化合物中一定不含离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 【对点练习】 1.下列物质是否含有共价键，如果有，请指明共价键的类型。 ①N2 ②CO2 ③CH4 ④Na2O2 ⑤NaOH ⑥H2O2 ⑦NH4Cl 【答案】①非极性键 ②极性键 ③极性键 ④离子键、非极性键 ⑤离子键、极性键 ⑥极性键、非极性键 ⑦离子键、极性键 2.下列物质中存在共价键的是____________________________;属于共价化合物的是_________________。 H2、 MgO、 Cl2、 CO2、 HF、 NaOH、 H2O、 Na2SO4、 NH4Cl 【答案】H2、 Cl2、 CO2、 HF、 NaOH、 H2O、 Na2SO4、 NH4Cl； CO2、 HF、 H2O 3.写出①、②、③的电子式，并用电子式表示④、⑤其形成过程。 ①CO2______________________ ②N2________________________ ③CCl4______________________ ④NH3__________________________________________________________ ⑤HF_____________________________________________________ 【答案】略 二、化学键与分子间作用力 1．化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类 (3)化学反应的本质 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 2．分子间作用力 (1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的共价键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力；二者相比较，难易程度是水分解比水汽化难得多。 (2)概念：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称范德华力。 (3)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②分子间作用力的能量远远小于化学键； ③由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 4．化学键、分子间作用力和氢键的比较 （1）化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。 （2）离子化合物和共价化合物 【温馨提示】 有关作用力与性质类题要注重“结构决定性质”的思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入点，可从以下两方面考虑： 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及物理性质的问题，主要从范德华力及氢键方面找原因。 【对点练习】 1.下列化学键的说法中，不正确的是（ ） A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成 D.非极性键不是化学键 【答案】D． 2.下列变化中，不需要破坏化学键的是( ) A．加热氯化铵 　B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水 【答案】B 3.晶体溶于水的过程中，破坏了晶体中的 A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键 D．范德华力 【答案】A 【解析】A．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，选项A正确； B．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，选项B错误； C．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，选项C错误； D．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，没有破坏范德华力，选项D错误； 答案选A。 【课后作业】 1．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A．CH4 B．CO2 C．NH4Cl D．H2O2 【答案】D 【解析】 A. CH4中只有极性共价键，A不符合题意； B. CO2中只有极性共价键，B不符合题意； C. NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意； D.H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意； 答案选D。 2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A．CaCl2 B．Na2O2 C．H2O D．NaCl 【答案】B 【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。 A. 氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误； B. Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧和氧原子之间存在共价键，故B正确； C. 水分子中氢、氧之间只存在共价键，故C错误； D. NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误。 3．下列各组物质都是共价化合物的是（ ） A．H2S和Na2O2 B．H2O和NH4Cl C．NH3和N2 D．HNO3和HCl 【答案】D 【解析】 A. H2S为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故A不符合题意； B.H2O为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，故B不符合题意； C.NH3为共价化合物， N2为单质，故C不符合题意； D.HNO3和HCl都为共价化合物，故D符合题意； 【点睛】 根据化合键型判断化合物类别。如离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键。 4．在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 【答案】C 【解析】 一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。 A．没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确； B．没有非极性键的断裂与形成，B不正确； C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故C正确； D．没有非极性键的断裂与形成，D不正确； 5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（ ） A．SO3和HCl B．KCl和Mg C．NaCl和H2O D．CCl4和SiO2 【答案】A 【解析】 A.SO3和HCl都是分子晶体，都有极性共价键，物质发生状态变化都克服分子间作用力，A符合题意； B.KCl为离子晶体，Mg为金属晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变化时，前者克服的是离子键，后者克服的是金属键，B不符合题意； B.NaCl为离子晶体，H2O为分子晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变化时，前者克服的是离子键，后者克服的是分子间作用力，C不符合题意； D.CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体，都有极性共价键，物质发生状态变化前者克服分子间作用力，后者克服的是共价键，晶体类型不同，D不符合题意； 6．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 【答案】C 【解析】 A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误； B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误； C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确； D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误； 7．下列关于化学键的说法正确的是(　 　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中 D．化学键包括离子键、共价键、氢键 【答案】B 【解析】 A．构成单质分子的微粒中，稀有气体分子内不含有共价键，A不正确； B．全部由非金属元素组成的化合物(铵盐)中含有离子键，B正确； C．非极性键也存在于离子化合物中，如Na2O2中含氧氧键，C不正确； D．氢键不属于化学键，它属于分子间作用力，D不正确； 8．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是( ) A．碘和干冰的升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化 C．氯化氢和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化 【答案】A 【解析】 A. 碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项符合； B. NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符合； C. 氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项不符合； D. 是由原子构成的共价化合物，熔化时克服的作用力是共价键，CaO是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，D项不符合； 9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A．电解水 B．碘升华 C．加热氯酸钾使其分解 D．氯化钠溶于水 【答案】B 【解析】 A.电解水发生化学变化，旧化学键断裂，形成新化学键A项错误； B. 碘升华，化学键不变，只破坏分子间作用力，B项正确； C. 加热氯酸钾使其分解，发生化学变化，化学键被破坏，C项错误； D. 氯化钠溶于水，发生电离，离子键被破坏，D项错误； 10．下列化学用语正确的是（ ) A．H2S的电子式： B．S2-结构示意图： C．Na2O2的电子式： D．CCl4的电子式： 【答案】B 【解析】 A．H2S是共价化合物，电子式为，A错误； B．S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为，B正确； C．Na2O2是离子化合物，电子式为，C错误； D．CCl4是共价化合物，电子式为，D错误。 11.下列物质中，①H2O ②O2 ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr ⑥AlCl3 ⑦Ne ⑧H2O2 (1) 只存在共价键的是___________________ (2) 含有极性键和非极性键的是__________________ (3) 含有离子键和极性键的是______________ (4) 含有离子键和非极性键的是_______________ (5) 属于共价化合物的是_______________________ 【答案】①②⑥⑧ ⑧ ④ ③ ①⑥⑧ 【详解】①H2O为共价化合物，只存在H-O极性共价键； ②O2只存在O=O非极性共价键； ③Na2O2为离子化合物，存在离子键、O-O极性共价键； ④NaOH为离子化合物，存在离子键、H-O极性共价键； ⑤NaBr为离子化合物，只存在离子键； ⑥AlCl3 为共价化合物，只存在极性共价键 ⑦Ne为单原子分子，不存在化学键 ⑧H2O2为共价化合物，存在O-O极性共价键和H-O极性共价键 综上所述，只存在共价键的是①②⑥⑧；含有极性键和非极性键的是⑧ ；含有离子键和极性键的是④；含有离子键和非极性键的是③；属于共价化合物的是①⑥⑧。 12.（1）写出下列物质的电子式。 ①H2O2________________________ ②CO2____________________________________ (2) 用电子式表示下列物质的形成过程。 H2O________________________ 【答案】（1）① ② （2） 13．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。 族 周期 ＩＡ ⅡＡ ⅢＡ ⅣＡ ⅤＡ ⅥＡ ⅦＡ 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)②的原子结构示意图是____。 (2)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号)。 (3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________。(填离子符号)。 (4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_________。 (5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有____。 (6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：______。 【答案】 Ar ）O2-＞F-＞Na+＞Al3+ NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 共价键、离子键 【解析】 【分析】 由元素在周期表位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar元素，然后结合原子结构与元素性质及元素周期律分析解答。 【详解】 (1)②为N元素，其原子核外电子排布为2、5，所以原子结构示意图为； (2)0族元素Ar原子最外层有8个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，化学性质最不活泼，最稳定； (3)根据元素在周期表的位置可知：③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，这几种元素形成的离子核外电子排布都是2、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以这几种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是：O2-＞F-＞Na+＞Al3+； (4)同一周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。在上述元素中金属性最强的是Na元素，其形成的最高价氧化物对应的水化物是NaOH；能够形成含氧酸的非金属性最强的元素是Cl元素，其形成的最高价含氧酸是HClO4，二者在水溶液中发生反应产生NaClO4和H2O，反应的化学方程式为：NaOH+HClO4 =NaClO4+H2O； (5)③为O，⑤为Na，⑨为Cl，由这三种元素形成的一种常见的杀菌消毒剂是NaClO，该物质是离子化合物，Na+与ClO-通过离子键结合，在阴离子ClO-中，Cl与O原子之间通过共价键结合，故该化合物中存在的化学键有离子键、共价键； (6)⑧为S，⑨为Cl，由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2是S2Cl2，2个S原子通过一个共价键结合，每个S原子分别与1个Cl原子结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.3.2 共价键 一、共价键 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：原子； ②成键本质：共用电子对； ③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类 2．共价化合物 (1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物，如HCl、H2O等； ②非金属氧化物，如CO2、SO3等； ③含氧酸，如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。 3． 电子式 4．常见的以共价键形成的分子及其结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 HH H—H 直线形 HCl H—Cl 直线形 CO2 O===C===O 直线形 H2O V形 CH4 正四面体形 5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因 (1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。 (2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为 【温馨提示】 共价键与共价化合物中的两个“一定”与“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键； ②共价化合物中一定不含离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 【对点练习】 1.下列物质是否含有共价键，如果有，请指明共价键的类型。 ①N2 ②CO2 ③CH4 ④Na2O2 ⑤NaOH ⑥H2O2 ⑦NH4Cl 2.下列物质中存在共价键的是____________________________;属于共价化合物的是_________________。 H2、 MgO、 Cl2、 CO2、 HF、 NaOH、 H2O、 Na2SO4、 NH4Cl 3.写出①、②、③的电子式，并用电子式表示④、⑤其形成过程。 ①CO2______________________ ②N2________________________ ③CCl4______________________ ④NH3__________________________________________________________ ⑤HF_____________________________________________________ 二、化学键与分子间作用力 1．化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类 (3)化学反应的本质 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 2．分子间作用力 (1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的共价键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力；二者相比较，难易程度是水分解比水汽化难得多。 (2)概念：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称范德华力。 (3)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②分子间作用力的能量远远小于化学键； ③由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 4．化学键、分子间作用力和氢键的比较 （1）化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。 （2）离子化合物和共价化合物 【温馨提示】 有关作用力与性质类题要注重“结构决定性质”的思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入点，可从以下两方面考虑： 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及物理性质的问题，主要从范德华力及氢键方面找原因。 【对点练习】 1.下列化学键的说法中，不正确的是（ ） A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成 D.非极性键不是化学键 2.下列变化中，不需要破坏化学键的是( ) A．加热氯化铵 　B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水 3.晶体溶于水的过程中，破坏了晶体中的 A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键 D．范德华力 【课后作业】 1．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A．CH4 B．CO2 C．NH4Cl D．H2O2 2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A．CaCl2 B．Na2O2 C．H2O D．NaCl 3．下列各组物质都是共价化合物的是（ ） A．H2S和Na2O2 B．H2O和NH4Cl C．NH3和N2 D．HNO3和HCl 4．（2020·湖北江夏·金口中学月考）在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（ ） A．SO3和HCl B．KCl和Mg C．NaCl和H2O D．CCl4和SiO2 6．（2020·江苏高考真题）反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 7．下列关于化学键的说法正确的是(　 　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中 D．化学键包括离子键、共价键、氢键 8．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是( ) A．碘和干冰的升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化 C．氯化氢和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化 9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A．电解水 B．碘升华 C．加热氯酸钾使其分解 D．氯化钠溶于水 10．（2020·贵阳市第十四中学高一期末）下列化学用语正确的是（ ) A．H2S的电子式： B．S2-结构示意图： C．Na2O2的电子式： D．CCl4的电子式： 11.下列物质中，①H2O ②O2 ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr ⑥AlCl3 ⑦Ne ⑧H2O2 （1）只存在共价键的是___________________ （2）含有极性键和非极性键的是__________________ （3）含有离子键和极性键的是______________ （4）含有离子键和非极性键的是_______________ （5）属于共价化合物的是_______________________ 12.（1）写出下列物质的电子式。 ①H2O2________________________ ②CO2____________________________________ (2) 用电子式表示下列物质的形成过程。 H2O________________________ 13．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。 族 周期 ＩＡ ⅡＡ ⅢＡ ⅣＡ ⅤＡ ⅥＡ ⅦＡ 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)②的原子结构示意图是____。 (2)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号)。 (3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________。(填离子符号)。 (4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_________。 (5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有____。 (6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：______。 学科网（北京）股份有限公司 $