第4章 拓展专题4 元素金属性、非金属性强弱的比较（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

拓展专题4　元素金属性、非金属性强弱的比较

一、元素金属性强弱的判断依据及应用

1.根据元素周期表判断

（1）同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。

（2）同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。

2.根据金属活动性顺序判断

金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。

3.根据单质及其化合物的性质判断

（1）金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。

（2）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

4.金属单质间的置换反应

较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。

5.根据离子的氧化性强弱判断

金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。

【典题示例1】 下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是（　　）

A.导电性的强弱

B.1 mol该金属跟酸反应放出氢气的多少

C.反应中失去电子的数目

D.最高价氧化物对应水化物碱性的强弱

解析：D　金属的导电性的强弱与金属性强弱无关，A错误；金属元素失电子能力越强，金属性越强，与生成氢气的多少无关，与失去电子的多少无关，B、C错误，D正确。

【典题示例2】 下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是（　　）

A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B.常温时，M能从水中置换出氢，而N不能

C.1 mol M从酸中置换H＋生成的H2比1 mol N从酸中置换H＋生成的H2多　

D.M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强

解析：B　最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素的金属性的强弱无关，A、C错误；常温时，M能从水中置换出氢，而N不能，说明金属M的活泼性比N强，B正确；由元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱，而不是氧化物对应的水化物，D错误。

【典题示例3】 已知铍（Be）的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是（　　）

A.铍的金属性比镁强

B.氯化镁的氧化性比氯化铍的强

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D.单质铍易和冷水反应产生氢气

解析：C　Be位于第ⅡA族，Be、Mg、Ca的金属性依次增强，A、B错误，C正确；镁与冷水很难反应，Be与冷水更难反应，D错误。

二、元素非金属性强弱的判断依据

1.根据元素周期表判断

（1）同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。

（2）同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。

2.根据单质及其化合物的性质判断

（1）单质与氢气化合越容易（或氢化物越稳定），元素的非金属性越强。

（2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

3.非金属单质间的置换反应

活泼的非金属单质将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。

4.根据离子的还原性强弱判断

非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。