第4章 拓展专题4 元素金属性、非金属性强弱的比较（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

本讲义聚焦元素金属性、非金属性强弱比较这一核心知识点，系统梳理基于周期表位置、单质及化合物性质、置换反应、离子氧化性或还原性等判断依据，并通过典题示例与练习题构建学习支架，帮助学生形成从依据到应用的完整认知脉络。 资料以结构化判断依据为框架，融入科学思维（如辨析“失电子多少”“最外层电子数”等非判断依据，培养证据推理能力）和严谨科学态度（强调最高价氧化物水化物等关键限定条件）。典题与练习题结合，课中辅助教师高效授课，课后助力学生通过错题分析查漏补缺，深化对元素周期律本质的理解。

拓展专题4　元素金属性、非金属性强弱的比较 一、元素金属性强弱的判断依据及应用 1.根据元素周期表判断 （1）同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。 （2）同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。 2.根据金属活动性顺序判断 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。 3.根据单质及其化合物的性质判断 （1）金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 （2）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 4.金属单质间的置换反应 较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。 5.根据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。 【典题示例1】 下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是（　　） A.导电性的强弱 B.1 mol该金属跟酸反应放出氢气的多少 C.反应中失去电子的数目 D.最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 解析：D　金属的导电性的强弱与金属性强弱无关，A错误；金属元素失电子能力越强，金属性越强，与生成氢气的多少无关，与失去电子的多少无关，B、C错误，D正确。 【典题示例2】 下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是（　　） A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B.常温时，M能从水中置换出氢，而N不能 C.1 mol M从酸中置换H＋生成的H2比1 mol N从酸中置换H＋生成的H2多　 D.M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强 解析：B　最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素的金属性的强弱无关，A、C错误；常温时，M能从水中置换出氢，而N不能，说明金属M的活泼性比N强，B正确；由元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱，而不是氧化物对应的水化物，D错误。 【典题示例3】 已知铍（Be）的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是（　　） A.铍的金属性比镁强 B.氯化镁的氧化性比氯化铍的强 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍易和冷水反应产生氢气 解析：C　Be位于第ⅡA族，Be、Mg、Ca的金属性依次增强，A、B错误，C正确；镁与冷水很难反应，Be与冷水更难反应，D错误。 二、元素非金属性强弱的判断依据 1.根据元素周期表判断 （1）同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。 （2）同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。 2.根据单质及其化合物的性质判断 （1）单质与氢气化合越容易（或氢化物越稳定），元素的非金属性越强。 （2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 3.非金属单质间的置换反应 活泼的非金属单质将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。 4.根据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。 【典题示例1】 （2025·辽宁锦州一中期末）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据的是（　　） A.Cl2、Br2、I2的熔点　　　B.HCl、HBr、HI的酸性 C.HCl、HBr、HI的稳定性 D.Cl2、Br2、I2的密度 解析：C　A项，单质的熔、沸点是物理性质，与元素非金属性无关；B项，元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能通过比较氢化物水溶液的酸性比较元素非金属性强弱；C项，非金属性越强，气态氢化物越稳定；D项，单质的密度是物理性质，与元素非金属性无关。 【典题示例2】 下列事实能说明Cl与O两元素非金属性相对强弱的是（　　） A.Cl原子最外层电子数比O多 B.ClO2中氯元素为＋4价，氧元素为－2价 C.酸性：HCl＞H2O D.沸点：H2O＞HCl 解析：B　Cl原子最外层电子数比O多，不能说明Cl与O两元素非金属性相对强弱，A错误；ClO2中氯元素为正价，氧元素为负价，说明Cl的非金属性小于O，B正确；酸性：HCl＞H2O，不能说明Cl与O两元素非金属性相对强弱，C错误；沸点：H2O＞HCl，不能说明Cl与O两元素非金属性相对强弱，D错误。 【典题示例3】 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断错误的是（　　） A.S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3 B.Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C.N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3 D.Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 解析：A　非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，A错误；Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应，B正确；N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3，C正确；Cl的非金属性强于Br，Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，D正确。 1.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（　　） ①与H2化合时，X单质比Y单质容易 ②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ⑤X元素的最高正价比Y的高 ⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y A.②⑤⑥ B.③④⑥ C.①④⑥ D.③⑤⑥ 解析：D　①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，正确；③两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X的非金属性更强，如果不在同一周期，则不能判断，错误；④该置换反应说明X单质的氧化性更强，因此X的非金属性强，正确；⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性：F＞Cl，但是F没有正价，错误；⑥根据气态氢化物的热稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是根据对应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，错误。 2.下列事实不能用于判断元素的金属性或非金属性强弱的是（　　） A.非金属元素气态氢化物的稳定性 B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C.溶液中金属间发生的置换反应 D.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 解析：B　元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强，A正确；元素的金属性强弱与元素原子失去电子的多少无关，B错误；还原性强（即较活泼）的金属可以把还原性弱（即较不活泼）的金属从其盐溶液中置换出来，C正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，D正确。 3.有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（　　） A.D＞B＞A＞C＞E B.D＞A＞B＞C＞E C.A＞B＞C＞E＞D D.D＞E＞B＞A＞C 解析：B　元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，即金属性：A＞B；根据置换反应的特点，可得金属性：A＞C、B＞C，且可推知A、B均不与水反应；D可与冷水发生剧烈反应，说明D的金属性最强；E不能和盐酸反应，另外几种单质可以，说明E的金属性最弱，因此金属性由强到弱的顺序：D＞A＞B＞C＞E。 4.（2025·重庆巴蜀中学高一月考）下列叙述正确的是　（　　） A.A和B是元素周期表中同主族的金属元素，A在B的下方，则A肯定比B的金属性强 B.1 mol A与酸反应转移3 mol电子，1 mol B与酸反应转移2 mol电子，可以证明A比B的金属性强 C.H2S比H2CO3的酸性弱，证明C比S的非金属性强 D.元素简单氢化物的沸点X比元素Y的沸点高，能证明元素X比元素Y的非金属性弱 解析：A　金属性强弱与得失电子数目无关，与得失电子难易程度有关，B错误；对比非金属性强弱时应该利用元素的最高价含氧酸比较，而H2S不是含氧酸，不能比较，C错误；元素简单氢化物的沸点为物理性质，不体现元素非金属性，D错误。 5.根据元素周期表和周期律，可知S的非金属性＜（填“＞”或“＜”）Cl的非金属性，下列表述可以作为此结论的证据的是BC（填字母）。 A.比较这两种元素单质的沸点 B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度 C.S和Cl2分别与Fe反应生成FeS、FeCl3 D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度 解析：元素的非金属性与元素单质的沸点无关，A不符合题意；比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度，能验证元素非金属性强弱，B符合题意；S和Cl2分别与Fe反应生成FeS、FeCl3，说明Cl2的氧化性强于S，即证明Cl的非金属性强于S的非金属性，C符合题意；元素单质与酸或碱反应的难易程度与元素非金属性无关，不能验证元素非金属性强弱，D不符合题意。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $