辽宁鞍山市部分学校2025-2026学年高一下学期6月阶段练习 化学试题试卷

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D B B B C B C A A C B D C D 2025-2026学年下学期高一（2028届）6月阶段练习答案 16.（14分）每空2分 （1）将炉渣粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度、搅拌（任写两条即可） （2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续 除去铁元素 （3）3.3≤pH＜8.0 （4）Na+ 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成， 说明洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗净。 （5） 2 1 4 NH3 4 2 2 （6）温度升高，氨水受热挥发、溶解氧（或者O2）在溶液中溶解度减小，导致铜的浸取率下降。 17.（14分）除特殊标注外，其余每空2分 （1）CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l) ΔH=-955kJ/mol （2） AB （3） （4）LiOH （1分） （1分） （5） 18、（12分）除特殊标注外，其余每空2分 【答案】（1）f→a→b→e→d→c （2） （3）锥形瓶 （4）水浴加热 （1分） 受热均匀（1分） （5） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 阴 19（15分）除特殊标注外，其余每空2分 （1）羧基 （1分） （2）加聚反应 （3） ①. CH3 （4） 8 n CH2C--CH3 [ CH2-------- -C ] n CH3CH3 （5）11.2 （6） ①. 2 ②. 学科网（北京）股份有限公司 $班级 海城高中2025-2026学年下学期高一（2028届)6月阶段练习 化学试卷 姓名 命题人：高一化学组 审校人：高一化学组 学号 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Mn55Ba137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的) 1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是（) A.着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B.宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C.含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D,高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 2. 下列关于实验的说法正确的是() A.进行钠与O2加热实验时， 先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中， 再加热坩埚 B.钾与水的反应实验有关的图标为 C.钠与O2在加热条件下生成Na202,同理Li与O2在加热条件下生成LiO2 D.液溴和白磷都需要用水封保存 3. 下列表示正确的是() A.氯化钙的分子式：CaCl2 B.235B核素U发生裂变反应赞U+加型空韶Sr+X8410n净产生的中子加数为9% C.Ca02的电子式：ca[o] D.CH,CH(CH2CH)2的名称：2-乙基丁烷 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应： (CH)2NH2+2N,O,=3N2个+4H,0个+2C02个设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.18gH280中含有的质子数为10N B.1mol(CH,)2NNH2含有的共价键为11NA C.反应生成28gN2时，转移的电子数为16N D.标准状况下，22.4NO,可转化为NO2的数目为2N 5.下列反应的离子方程式书写错误的是() A.向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4CI B.向硫酸酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S,再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一 定发生了离子反应：8Mn0,+5S2-+24Ht=8Mm2+5S0+12H0 C.向，Mg(HCO2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2++2HCO3 +40H =Mg(OH)2+2CO32+2H2O D.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OHD2使S042口反应完全； 2Ba2++NH*+A13++2S042-+40H-=Al(OH)3+NH3 H20+2BaSO4l 阅读下列材料，完成下面小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生H2，H3中的一个H 原子被-OH取代可形成羟胺(NH2OH,被一NH2取代可形成肼(N2H4),N2H4具有强还 原性，可由尿素CO(NH2)2、NaCIO和NaOH溶液一起反应制得。 6.下列说法正确的是0 A.侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液一品，→过滤)NaHCO, B.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C.由尿素、NaC10和NaOH溶液制N,H,时，应将NaC1o溶液滴加到尿素溶液中 D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 7.一种新的二甲醚(CH,OCH3)双极膜燃料电池，电解质分别为H,SO4和KOH,结构示意 图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成H+和OH。 下列说法正确的是() 催化剂 用电器 A.放电时，双极膜中的OH通过b膜转移至d极 催化剂 (电极c) e (电极 B.c极反应式为 a b CH,0CH3+160H-12e=2C0号+11H,0 膜膜 KOH H2SO4 C.每消耗11.2LO,,双极膜处有2mol的H,0解离 双校膜 D.反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变 8.下列依据实验现象推理得出的结论正确的是() 选 实验操作和现象 结论 项 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银 淀粉未发生水解 氨溶液，水浴加热，无银镜产生 该乙醇样品中含 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 有水 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石 该盐溶液中含有 蕊试纸变蓝 NH 该溶液中含有 D 某溶液中加入BaCl,溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 so A.A B.B C.C D.D 9.下列实验装置使用正确的是() CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App H C和CH 气体 饱和 浓硫酸 滴有酚硒 的水溶液 品红溶波BaCL2液 甲 乙 丙 丁 A.利用甲装置进行喷泉实验 B.利用乙装置在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C.利用丙装置制备并收集乙酸乙酯 D.利用丁装置检验气体中含S02和S03 10.黄铁矿(F©S2)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理 技术。FS2氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是() FeS, N2,H20 @e8,溶解.S,0反硝化 Fe(OH) ②FS2S…反硝化 S02 NO. FeS,氧化与反硝化耦合机理 A.整个反应过程中涉及的还原剂只有FS2、S,O子、S B.可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的F2+ C.整个反应过程中，1 molFeS,最多提供15mol电子 D.S2O子参与“反硝化”的离子反应方程式为： 5S2O3+8NO+H,0=10S0}+4N2个+2H CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 11.某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关此有机化合物的说法中不正确的是() ①该物质的分子式为C12H1203 CH=CH2 ②能使溴水、酸性KMnO4.溶液褪色 CH2-COOH ③1mol该有机物分别与足量的Na、Na2CO3反应产生气体时，消耗 Na与Na2CO3的物质的量之比4：1 CH,CH,OH ④能发生取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应 A.①②③ B.③④ C.①④ D.①③④ 12.下列说法正确的个数是() ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分， 属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应④有机物A 的结构为 ,其一氯代物有9种⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的 杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应⑦46gC,H,O中含有的C-H的数 目一定为5NA A.1B.2 C.3D.4 13.氮化镓(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 Ga2O,(s)+2NH(g)=2GN(s)+3H,O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： iGa2O3(s)+NH3(g)-Ga2O2NH(s)+H2O(g) li Ga2O2NH(s)+NH3(g)=Ga2ON2H2(s)+H2O(g) iii Ga2ON2H2(s)=2GaN(s)+H2O(g) TS7 -H;O(BTS6 6.376.08 TS5f4.34 2GaN(s) 3.39 +H20(B) TS2 -H20(g) 2.13 TS4 3.30 3.01 冕 2 Ga2O3(s)TS1 TS3 NH3(g)1.66 0.64 Ga2ON2H2(6) 0 +H3(g)-0.06 0.48 0.05 0.70 0.4 -0.73 -0.68 Ga2O2NH(s) 2 反应历程 下列说法错误的是() A.反应1是吸热过程 B.反应iⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV C.反应包含2个基元反应D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是() A.异丁烷的二溴代物有4种 B.分子式为CsHC1且分子中有两个一CH、两个一CH一、一个一CH一和一个-C1的结构有 2种 C.分子式为CH6的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 D.分子式为C4H-CIO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的结构有6种 15.探究2KMn04+5H,C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+10C02个+8H,0反应速率 的影响因素，有关实验数据如下表所示： 酸性KMnO,溶液 H2C2O4溶液 实验 温度 加入水的 KMnO,溶液褪色 编号 (C) 体积(mL) 体积 浓度 体积 浓度 平均时间min) (mL) (mol/L) (mL) (mol/L) 1 25 5 5 0.1 10 0.2 15.2 2 60 5 01 10 0.2 b 3 25 1 0.1 10 0.2 25 4 25 5 5 0.5 10 0.2 下列说法错误的是 A.a=9 B.b<15.2 C.实验3中用H2C204表示该反应速率，v(H2C204)约为5.0×104mol.L.min1 D.实验4增大酸性KMnO,溶液浓度可以加快溶液褪色 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.（14分)我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重 要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App i.H2SO4 il Fe 空气 NaOH NaOH 炉液→酸漫→氧化一→操作工→操作可→z(O02 滤液① 滤液① CNH4)2CO3 氮水 酸漫炉渣，漫氢漫液，还原→C如 滤渣② 滤液② 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.lol·L)如下所 示。 氢氧化物 Fe(OH), Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1)“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有 (填两条)。 (2)氧化”时，通入空气的目的是 (3)操作I”加入NaOH控制溶液pH的范围为 (4)“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为 (写离子符 号)；确认Zn(OH),洗涤干净的操作和现象是 (5)“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、(NH4)2CO3、氨水反应生成 [Cu(NH,)4]，进而与其他固体分离。请配平： ☐Cu+☐O2+☐_+☐NH4*=☐[CuN6)a+☐bo (6)通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。30°C~50℃区间，铜 浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是 5 10 203040 氰滑福度rC CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.（14分)CO2,CHL4与某些氮氧化物都是温室气体，CO2的捕集与转化是研究的重要课题。 (1).利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。己知： DCH(g)+4NO2(g)=4NO(g)++COz(g)+2H2O(g)AH=-574 kJ/mol @CH(g)+4NO(g)=2N2(g)++CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160 kJ/mol ③HOQ)=HO(g)△H=+44k/mol 写出CH4将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式 2)在体积为2L的绝热密闭容器中，仅发生反应， CO2 (g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2(g)AH3=-48.9kJ/mol. 充入1mol C02和3molH2,测得CO2和CH,OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 Omin 3min 6min 9min 12min n(CH,OH)/mol 0 0.50 a 0.75 0.75 n(cO2)/mol 0.50 0.35 0.25 0.25 ①3-6min内，v(H2)= ②12min末时，混合气体中CH,OH的物质的量分数为 ③下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.温度保持不变 B.3molH-H断裂同时有3molO-H断裂 B.C.'地(CO2)=3Y(H2)D.混合气体的密度不变 (3)制甲醇的相关过程如下： I.H2=2H Ⅱ.C02+'H=HC00 Π.IV.‘CH,0+H20=CH,OH+OH V.H+‘OH=H,O(*表示该物种吸附在催化剂表面)。 写出过程Ⅲ的反应为： (4)一种C02的捕集和利用过程如下： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App C02— 捕集 再生 转化 乙烯、苯乙烯 等高值产品 CO2的捕集和再生：固体碱、Li2CO3悬浊液、Ca0固体均可作为CO2的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体 (选填LiOH”或KOHP)捕集CO2。 ②用Li,CO悬浊液捕集C02时温度不能过高，原因是温度高CO2溶解度减小和 (用化学方程式表示) (5)氮氧化物被碱吸收生成NaNO2,测定NaNO2样品纯度。取wg样品溶于水，配制成250mL 溶液，量取25.00mL所配溶液于指定容器中，加入适量稀硫酸，用cmol·L酸性KMnO.溶 液滴定至NaNO,恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性KMnO,溶液VmL。NaNO,样品 纯度为 %。 18.(12分)I,含氯消毒剂为日常杀菌消毒提供了坚实的物质支撑。 NaCIO.2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大。某探究小组制备NaCIO2所 农硫酸 AOH 溶液 NaC1O3和 NaOH+H2O2 a2SO3固体 ② ④ 需装置如图所示（夹持装置略）： 已知：a:2Cl02+H,02+2NaOH=2NaCl02+O2+2H20; b.CO2气体有强烈刺激性气味，极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应：纯C1O2易 分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 (1)装置接口的连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。 (2)装置④中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.NaNO2溶液和NHCI溶液可发生反应：NaNO2tNH4Cl= N2↑+NaCI+2H2O,为探究反应 速率与c(NaNO2)的关系，利用如图装置（夹持仪器等略去）进行实验。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 实验步骤：往A中加入一定体积的2.0molL1NaNO2溶液、2.0 mol-L-NH4Cl溶液和水，充分 搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0oL1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出 时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0LN2所需的时间，重复多次取平均值。 (3)仪器A的名称为 (4)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为 该加热方式的优点 (5)电化学还原。利用如图所示原电池的装置使NH与NO2 NH 负觀 &-NO, 均转化为N2,既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污 电极A 电极B 染，又能充分利用化学能。 20%-30% 20%-30% KOH溶液 KOH濬液 ①电极A上发生的电极反应为 离子交换膜 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为 离子交换膜（填“阳”或“阴）。 19.(15)聚甲基丙烯酸乙酯（下图D被广泛应用于装备制造、航空航天、交通运输等领域。 以甲基丙烯( H2C=C-CH3 )和乙醇合成H的路线如下： CH3 OH OH OH H2C-C-CHa △ H3C- C-COOH △ CH3 CH A E 浓硫酸H2C=C一COOH △ CH3 CH 浓硫酸 F C △ 催化剂+cH2 △ 乙醇 COOC2H5 H 请回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称是 (2)G→H的反应类型是 (3)B的结构简式是： (4)A中最多有 个原子在一个平面上 A生成高分子化合物的反应方程式 (5)标准状况下，0.5molE与足量钠反应，产生氢气的体积是 Lo (6)请写出化学方程式： C→D F十乙醇→G CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP