5.2化学方程式（第2课时化学方程式的书写）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦化学方程式书写与计算，通过硫燃烧、火箭燃料反应等实例导入，衔接化学方程式意义，构建从理解反应物、生成物及质量比到规范书写与计算的学习支架。 其亮点在于基于化学观念强调书写原则与质量守恒，通过例题解析和错题分析培养科学思维，规范计算步骤与易错点总结。学生能掌握方法提升解题能力，教师可高效开展教学。

新人教版化学9年级上册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年6月26日 5.2.2化学方程式的书写 第五单元 化学反应的定量关系 人教版九年级化学上册5.2.2 化学方程式的书写 练习题 适用章节：第五单元 课题2 化学方程式（第2课时）满分：50分 答题时间：15分钟 考查重点：化学方程式书写原则、书写步骤、配平方法、反应条件与气体沉淀符号标注、常见书写易错点 一、选择题（每题4分，共20分） 1. 书写化学方程式必须遵循的两个基本原则是（ ） ①以客观事实为依据 ②遵循质量守恒定律 ③符合颜色变化规律 ④任意调整化学式 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 2. 化学方程式配平的本质目的是（ ） A. 使式子左右两边化学式个数相等 B. 满足质量守恒，左右两边各原子数目相等 C. 让方程式看起来更整齐 D. 统一反应条件 3. 下列关于气体、沉淀符号标注说法正确的是（ ） A. 反应物中有气体，生成物气体无需标“↑” B. 所有生成气体都必须标“↑” C. 所有沉淀都不用标“↓” D. 溶液反应生成沉淀无需标注 4. 书写化学方程式的正确步骤是（ ） A. 配平→写化学式→标条件符号→检查 B. 写化学式→配平→标条件符号→检查 C. 标条件→写化学式→配平→检查 D. 配平→标条件→写化学式→检查 5. 下列化学方程式书写正确的是（ ） A. $$\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{\text{点燃}} MgO_{2}}$$ B. $$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\text{通电}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$$ C. $$\ce{S + O_{2} = SO_{2}}$$ D. $$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu\downarrow}$$ 二、填空题（每空2分，共12分） 6. 书写化学方程式首先要准确写出________和________的化学式。 7. 配平化学方程式时，只能改动化学式前的________，不能改动化学式中原子个数。 8. 反应条件中的加热可用符号________表示，点燃、通电、催化剂需________（填“文字”或“符号”）标注。 9. 溶液中发生反应，反应物无固体，生成不溶性固体需标注________符号。 三、配平与填空题（每空3分，共18分） 10. 完成下列化学方程式配平与填空： （1）$$\ce{\_\_KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} \_\_K_{2}MnO_{4} + \_\_MnO_{2} + \_\_O_{2}\uparrow}$$ （2）$$\ce{\_\_P + \_\_O_{2}\xlongequal{\text{点燃}} \_\_P_{2}O_{5}}$$ （3）书写化学方程式切记：化学式不能编造，必须符合________。 （4）配平完成后，短线必须改为________。 （5）碳在氧气中充分燃烧的化学方程式：________。 （6）过氧化氢分解制氧气的化学方程式：________。 四、参考答案与解析 1. A 解析：书写化学方程式两大核心原则：一是尊重客观事实，化学式、反应、生成物不能随意编造；二是遵守质量守恒定律，反应前后原子数目守恒。 2. B 解析：配平的核心是调整化学计量数，使反应前后各原子的种类、数目、质量均相等，满足质量守恒定律。 3. A 解析：气体符号标注规则：反应物有气体，生成物气体不标↑；沉淀符号仅用于溶液反应生成沉淀且反应物无固体的情况。 4. B 解析：书写步骤口诀：一写（化学式）、二配（配平）、三标（条件、符号）、四查（检查正误）。 5. B 解析：A生成物化学式错误，应为MgO；C未标注点燃条件；D生成物Cu为固体，无需标沉淀符号。 6. 反应物；生成物 7. 化学计量数 8. △；文字 9. ↓ 10.（1）2、1、1、1；（2）4、5、2；（3）客观事实；（4）等号；（5）$$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\text{点燃}} CO_{2}}$$；（6）$$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{\text{MnO}_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$$ 核心总结：本节重点掌握化学方程式两大书写原则和四步书写流程，熟练掌握最小公倍数法等基础配平技巧，熟记条件、气体、沉淀符号的标注规则。规避化学式写错、乱改原子个数、符号标注错误、漏写条件等高频易错点，是化学学习的核心基础技能。 我们用什么方法表示这个反应？ 1.硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。 2.每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。 3.该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。 导入新课 S + O2 点燃 SO2 32 32 64 课堂教学展示 新课导入 火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。 2H2+O2 2H2O 点燃 2H2+O2 2H2O 点燃 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水。 微观粒子个数比 2 ∶ 1 2 ∶ 质量比 2×2∶32 ∶ 2×18 4∶32 ∶ 36 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时还可以表示各物质之间的质量比。 课堂教学展示 课堂探究 知识点1 化学方程式的计算依据 2H2+O2 2H2O 点燃 质量比 4 ∶ 32 ∶ 36 在化学方程式中，各物质之间的质量比成_______关系。因此，利用化学方程式中物质间的质量比及已知量，可求出未知量。 正比例 若 4g ___g ___g 32 36 若 ___g ___g 72g 64 8 计算依据 知识点2 利用化学方程式计算 【例题1】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 【例题1】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 【解】设：加热分解7.9 g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 1.设未知量。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 2.写出反应的化学方程式。 2×(39+55+16×4) 1×(16×2) x 7.9 g 3.找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。 x = 0.8g 4.列出比例式，求解。 答：加热分解7.9 g 高锰酸钾，可以得到0.8 g 氧气。 5.简明地写出答案。 【解】设：加热分解7.9 g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ △ x = 0.8 g 答：加热分解7.9 g 高锰酸钾，可以得到0.8 g 氧气。 注意事项： 所设未知量不能加单位。 化学方程式书写要正确。 只标出相关量，已知量要带单位，且上下对齐。 计算结果要带单位。 2×(39+55+16×4) 1×(16×2) x 7.9g 若火箭升空携带100 kg的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ 解：设至少需要液氧的质量为x。 2H2 + O2 2H2O 点燃 4 100 32 x x = 800 kg 找出解题过程中的错误 （1）三项没有上下对齐； （2）已知量未带单位； kg （3）没有作答。 答：至少需要800 kg的液氧。 = 利用化学方程式计算的关键和要领 三个关键 1.正确书写化学式 2.配平化学方程式 3.准确计算相对分子质量 三个要领 1.步骤要完整 2.格式要规范 3.得数要准确（通常保留1位小数） 【例题2】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 【解】设：需要碳酸钙的质量为x。 高温 CaCO3 CaO + CO2↑ 100 56 5.6t x x = 10t 答：需要碳酸钙10 t。 在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑杂质问题。 化学方程式计算共有四种类型： ①已知反应物的质量求生成物的质量。 ②已知生成物的质量求反应物的质量。 ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量。 ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 小结 1. 能根据化学方程式进行计算，是由于化学方程式表示了 ( ) A. 化学反应过程 B. 反应物和生成物各是什么物质 C. 反应物和生成物之间的粒子个数比 D. 反应物和生成物之间的质量比 D 返回 中考考法 15 B 2. [2025·济宁期中] 在反应2A+3B===C+2D 中，C、D 的相对分子质量之比为7 ∶ 8，若3. 6 gA 与B 完全反应后，生成6. 4 g D，则反应中B 和D 的质量比为 (　　) A. 7∶1 B. 7∶ 8 C. 7∶16 D. 7∶32 中考考法 16 【点拨】设C、D 的相对分子质量分别为7a，8a，生成C的质量为x。 2A+3B====C + 2D 7a 16a x 6. 4 g = x=2. 8 g 由质量守恒定律可知，参加反应的B 的质量为2. 8 g+6. 4 g - 3.6g = 5.6g，则反应中B和D的质量比为5.6g ∶ 6.4g = 7∶ 8。 返回 中考考法 17 A 3. 空运观赏鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO2)，其与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O2Ca(OH) 2+O2↑。若要产生3. 2 g 氧气，应向水中投入过氧化钙的质量为 ( ) A. 14. 4 g B. 7. 2 g C. 2 g D. 18. 2 g 中考考法 18 【点拨】 设应向水中投入过氧化钙的质量为x。 2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2 ↑ 144 32 x 3. 2 g =，解得x=14. 4 g 故应向水中投入CaO2 的质量为14. 4 g。 返回 中考考法 19 4. 3. 25 g 锌与足量的盐酸反应制取氢气，求可得到氢气的质量是多少？ 解：设可得到氢气的质量为x g。 Zn+HCl===ZnCl+H2↑ 65 2 3. 25 g x g = x=105. 625 g 中考考法 20 指出其中的错误： (1)____________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________________________________________。 (3)____________________________________________________。 (4)____________________________________________________。 设未知量时不应带单位，应为 “设可得到氢气的质量为x。” 氯化锌化学式写错、化学方程式写错，应为“Zn+2HCl ===ZnCl2+H2 ↑” 比例式列错，计算结果错，应为“=，x=0. 1 g” 漏写答，应加上“答：可得到氢气的质量为0. 1 g。” 返回 中考考法 21 5. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2 污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：2CaCO3+2SO2+O2 ===2CaSO4+2CO2，生成的CaSO4 可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256 kg SO2全部吸收，至少需要CaCO3 的质量是多少？ 中考考法 22 解：设至少需要CaCO3 的质量是x。 2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2 200 128 x 256 kg = x=400 kg 答：至少需要CaCO3 的质量是400 kg。 中考考法 23 【点易错】解答根据化学方程式计算的注意事项： 1. 三个要领：(1)步骤要完整；(2)格式要规范；(3)结果要准确。 2. 三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。 3. 三个事项：(1)单位统一；(2)用纯量进行计算；(3)若是体积要换算成质量。 返回 中考考法 24 6. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2==== Sn+CO2↑。现有151 kg 含SnO2 20 % 的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 高温 中考考法 25 解：设理论上可以炼出锡的质量为x。 C+SnO2====Sn+CO2 ↑ 151 119 151 kg×20% x = x = 23. 8 kg 答：理论上可以炼出锡的质量为23. 8 kg。 高温 中考考法 26 【点拨】 151 kg 含SnO2 20% 的锡砂中含SnO2 的质量为151kg×20%，代入化学方程式可求得Sn 的质量。 返回 中考考法 27 7. 化学项目小组用图1 所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为10 6. 23 g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为10 6. 28 g(见图2)。 回答下列问题： (1) 仪器甲的名称为________(填“锥形瓶”或“烧杯”)。 锥形瓶 中考考法 28 解： 设参加反应的红磷的质量为x。 4P + 5O2====2P2O5 124 160 x 106. 28 g -106. 23 g = 0. 05 g = x ≈ 0. 04 g 答：参加反应的红磷的质量为0. 04 g。 (2) 计算参加反应的红磷的质量(结果精确到0. 01 g)。 点燃 返回 中考考法 29 1. 6 8. 某兴趣小组利用如图所示装置加热某不纯的高锰酸钾样品制取氧气，反应过程中试管中固体 物质的质量随时间变化的数据如表所示。 请计算： (1)共生成氧气的质量为_______g。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 固体质量/g 20. 0 19. 3 18. 8 18. 4 18. 4 中考考法 30 解： 设样品中高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 1. 6 g = x=15. 8 g 答：样品中高锰酸钾的质量为15. 8 g。 (2)求高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量。 △ 中考考法 31 4. 4 9. [2024·西安雁塔区期末] 化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取12. 0 g 样品于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸(样品中杂质不与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑)，测得生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 (1) 完全反应后产生气体的质量为_____g。 中考考法 32 解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x　　　　 4. 4 g = x=10. 0 g 则大理石样品中碳酸钙的质量分数为×100% ≈ 83. 3%。 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为83. 3%。 (2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0. 1%)。 返回 中考考法 33 课堂教学展示 课堂小结 根据化学方程式进行简单计算 计算步骤 计算注意事项 (1)设未知量……………………………设 (2)写出化学方程式............……………写 (3)找出已知量和未知量的质量关系…找 (4)列出比例式、求解…………………列 (5)简明地写出答案……………………答 (1)解题步骤必须规范完整 (2)化学方程式要配平 (3)代入量均指纯净物的质量 (4)计算过程单位要统一 $