第五单元化学反应的定量关系单元复习课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学反应的定量关系 思维导图 化学方程式 化学方程式 含义 运用 书写 定性 定量 质量守恒定律 验证 内容 理解 应用 一、质量守恒定量 1. 验证 方案一：铜与氧气反应前后质量测定 (1)实验装置（如图） 气球的作用：一是__________；二是__________。 (2)实验现象：①红色固体变______； ②气球的变化_________________； ③反应前后质量_______。 (3)反应的化学方程式：______________________。 (4)实验结论：参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和。 缓冲作用 密封作用 黑 相同 先膨胀，后变瘪 2Cu+O2 = 2CuO △ 方案二：铁和硫酸铜反应前后质量的测定 (1)实验装置（如图） (2)实验现象：①铁钉表面________________;溶液 ______________________； ②反应前后质量 。 (3)反应的化学方程式：____________________。 (4)实验结论及分析：参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体 由蓝色逐渐变成浅绿色 仍然平衡 一、质量守恒定量 1. 验证 一、质量守恒定量 适用范围 参加化学反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质的________。 a. 一切化学反应 b. 质量守恒定律是指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒 c. 未参加反应的物质的质量和非生成物的质量不能计入“质量总和”中 微观解释：物质发生化学反应的实质是各物质（反应物）的分子分裂为原子，原子重新组合成其他分子的过程，化学反应前后原子的______、______、和 ______均不变 质量总和 质量总和 种类 数目 质量 2. 内容 六个“一定不变” 宏观：反应物和生成物的___________不变、元素_____不变、元素质量不变 微观：原子______不变、原子_____不变、原子_____不变 两个“一定改变” 宏观：______的种类一定改变 微观：______的种类一定改变 两个“可能改变” 元素的________可能改变 分子的_____可能改变 质量总和 种类 数目 种类 数目 3. 理解 质量 物质 化合价 分子 一、质量守恒定量 4. 运用 一、质量守恒定量 实验 盐酸与碳酸钠反应前后的质量变化 镁条燃烧前后的质量变化 装置 现象 产生_______，天平指针偏向 ______ 发出耀眼的白光，产生大量____烟，生成____色固体 方程式 _______________________ ______________________ 原因 分析 _______________________ 质量变大____________________ 质量变小____________________ 气泡 右 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 反应产生气体，飘散在空气中，使剩余质量减少 白 白 2Mg+O2 = 2MgO 点燃 O2参与反应，固体质量增加 白烟飘散，固体质量减少 ✭✭✭验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在________容器中进行。 密闭 4. 运用 一、质量守恒定量 ①推断物质的组成元素及组成元素的质量——依据化学反应前后元素____________不变 ②推断化学反应中未知物的化学式或化学计量数——依据化学反应前后原子的____________不变 ③计算反应中某物质的质量 种类和质量 种类和数目 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/ 30 8 9 2 反应后的质量/ 待测 26 7 2 下列有关此反应的说法正确的是( ) A. 表中待测数值是16 B. 物质丁一定是该反应的催化剂 C. 物质乙一定是单质 D. 反应中甲与丙变化的质量之比为 D 探究“化学反应前后物质的质量关系”。 （1）实验方法：如图1所示，先称量。 将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥 形瓶中，反应结束后，再称量。 实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （2）实验现象及结论：图1锥形瓶中观察到的现象是______________，天平指针不偏转。实验结论：________________________________。 （3）按如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是______ （填“增大”或“减小”），分析原因______________________________。 （6）比较上述两个实验，利用图2中的化学反应设计实验时，应注意的问题是_______________。 产生蓝色沉淀 化学反应前后物质的质量总和相等 减小 反应产生二氧化碳，飘散在空气中 在密闭容器中进行 二、化学方程式 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 1. 含义 “定性”：表示反应的__________、__________和__________，如以上反应表示：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 反应物 生成物 反应条件 “定量” 宏观：表示反应物、生成物之间的______，如以上反应表示：每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。 微观：表示参加反应的各粒子的个数比，如以上反应表示：参加反应的物质分子个数比为________________。 质量比 2:1:2 二、化学方程式 2. 书写 原则：以客观事实为基础，遵守______________ 质量守恒定律 步骤 ①写：写出符号表达式（反应物、生成物、反应条件） ②配：配平化学方程式（等式两边原子个数相等） ③标：正确标上“↑”和“↓” ④查：检查化学式、反应条件、原子个数、“↑”和“↓” 明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤…… 皂荚矾，即绿矾也。”上述有关反应的化学方程式为 注：绿矾的主要成分是 。下列说法错误的是( ) A. 反应中铁元素的化合价不变 B. a的值为4 C. 溶液呈浅绿色 D.“烧之则赤”是指生成了红色的 A （2025·江西）我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化如图所示，下列有关说法正确的是( ) A.物质甲由3个原子构成 B.物质丁在农业生产中用作复合肥料 C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的乙和丙分子个数比为 D 二、化学方程式 3. 运用——利用化学方程式的简单计算 ①设未知数 (1分) ②写方程式 (1分) ③写质量关系(1分) ④列比例式 (1分) ⑤算出结果 (1分) ⑥简要作答 (1分) 例：加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少呢？ 解：设得到氧气的质量为χ 2KMnO4 = O2↑+K2MnO4+MnO2 ∆ 2×158 1×32 (根据化学计量数和相对分子质量) 7.9g χ (根据已知质量和未知量） χ = 0.8g 答：可以得到0.8g氧气。 2×158 7.9g 1×32 χ = 2×158 7.9g 1×32 χ = 或 二、化学方程式 3. 运用——利用化学方程式的简单计算 ⑥必须要有简要作答，不然会扣分。 注意事项 ①设未知数时不用写单位； ②化学方程式一定不能出错，尤其是化学式和配平； ③写质量关系时，先写相对分子质量，再写实际质量，不能写反，实际质量必须代入单位； ④列比例式时数据必须重新写，不能直接在质量关系数据上列； ⑤中间不要做计算，到最后约分计算，计算结果按要求四舍五入，计算结果要带单位； 实践小组为测定某品牌纯碱样品中 的质量分数，进行了如图所示的实验（杂质不参与反应）。 （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ____，加入稀盐酸观察到的现象是_________。 （2）充分反应后生成气体的质量是____ 。 药匙 产生气泡 2.2 （3）计算样品中的质量分数。 写出计算过程，结果精确到 （4）由于CO2能溶于水，该实验测得样品 中 的质量分数会______（填“偏大” “偏小”或“不变”）。 偏小 $