5.1质量守恒定律课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦第五单元“质量守恒定律”，通过蜡烛燃烧质量减少、金属生锈质量增加的生活现象导入，引导学生经铜与氧气、铁与硫酸铜溶液实验探究归纳定律，结合气体参与反应实验讨论验证条件，再用含视频的微观示意图解释原子不变本质，构建“现象→实验→定律→验证→微观解释”的学习支架。 其亮点是实验探究系统（从密闭到开放对比）、微观宏观结合（视频展示微观过程），通过实验培养科学探究与实践能力，微观解释强化“物质结构决定性质”的化学观念，分层练习题（如物质质量变化表格）锻炼科学思维。学生能借生活现象和实验理解抽象定律，教师可利用完整实验方案和分层练习提升教学效率。

新人教版化学9年级上册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年6月26日 5.1 质量守恒定律 第五单元 化学反应的定量关系 人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 练习题 适用章节：第五单元 课题1 质量守恒定律 满分：50分 答题时间：15分钟 考查重点：质量守恒定律实验探究、定律内容、微观本质、化学反应前后变与不变、定律应用与计算 一、选择题（每题4分，共20分） 1. 下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ） A. 化学反应前后物质质量不变，符合质量守恒定律 B. 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 C. 所有物质变化都遵循质量守恒定律 D. 化学反应前后分子质量总和不变 2. 化学反应前后，一定不变的是（ ） A. 分子种类 B. 分子数目 C. 原子种类、数目、质量 D. 物质种类 3. 蜡烛燃烧后质量变小，对此解释正确的是（ ） A. 不遵循质量守恒定律 B. 生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中 C. 蜡烛燃烧消耗了部分质量 D. 反应后原子数目减少 4. 在密闭容器中发生化学反应，反应前后一定保持不变的是（ ） A. 容器内物质总质量 B. 生成物质量 C. 反应物质量 D. 分子个数 5. 已知A+B=C，10g A与5g B充分反应后，剩余2g A，则生成C的质量为（ ） A. 15g B. 13g C. 12g D. 8g 二、填空题（每空2分，共12分） 6. 质量守恒定律只适用于________变化，不适用于物理变化。 7. 化学反应的微观实质是：分子分裂为________，原子重新组合成新的________。 8. 化学反应前后“六个不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、________、物质总质量。 9. 有气体参与或生成的化学反应，验证质量守恒定律必须在________容器中进行。 三、实验与填空题（每空3分，共18分） 10. 根据质量守恒定律实验与原理完成下列问题： （1）红磷燃烧实验验证质量守恒定律时，锥形瓶底部铺细沙的目的是________。 （2）红磷燃烧实验中气球的作用是平衡气压、________，保证实验准确。 （3）铁钉与硫酸铜溶液反应，反应前后装置总质量________（填“改变”或“不变”）。 （4）化学反应前后，元素的种类________（填“改变”或“不变”），因此不会产生新元素。 （5）某物质燃烧生成二氧化碳和水，可推断该物质中一定含有________元素。 （6）化学反应前后分子种类________（填“一定”或“不一定”）改变。 四、参考答案与解析 1. B 解析：质量守恒定律定义为参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，仅适用于化学变化。 2. C 解析：化学变化中原子是最小微粒，原子种类、数目、质量均不变；分子、物质种类一定改变，分子数目可能改变。 3. B 解析：所有化学变化均遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧生成物为气体，逸散后导致剩余固体质量减小。 4. A 解析：密闭容器中无物质进出，化学反应前后物质总质量恒定不变。 5. B 解析：实际参加反应的A质量为8g，B为5g，根据质量守恒，生成C质量为13g。 6. 化学 7. 原子；分子 8. 元素质量 9. 密闭 10.（1）防止高温熔融物炸裂锥形瓶底；（2）防止气体逸出；（3）不变；（4）不变；（5）碳、氢；（6）一定 核心总结：本节重点掌握质量守恒定律的内容、适用范围和微观本质，熟记化学反应前后变与不变的量。掌握验证实验的操作要点与误差分析，能利用定律推断物质元素组成、进行简单质量计算，是书写化学方程式、化学计算的核心基础。 生日宴会中我们会发现生日蜡烛越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？ 通过精确测量，我们发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？ 导入新课 从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。 课堂教学展示 新课导入 Cu + O2 CuO 加热 Fe + CuSO4 Cu +FeSO4 猜想一下：反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系呢？ 在质上发生了变化 在量上是否也发生了变化？ ? 课堂教学展示 课堂探究 生成物的质量总和 反应物的质量总和 ［猜想］ 大于 小于 等于 知识点1 探究化学反应前后物质的质量关系 ［活动与探究］ 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 实验步骤 1.如图所示，将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。 2.将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 现象 红色粉末逐渐变黑，玻璃导管上端的小气球先鼓起后变瘪 文字 表达式 铜+氧气 氧化铜 反应前 总质量 m1 反应后 总质量 m2 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 加热 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验步骤 1.如图所示，在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。 2.取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察实验现象。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 现象 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 文字 表达式 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 反应前 总质量 m1 反应后 总质量 m2 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 锥形瓶 带玻璃导管的单孔橡胶塞 带玻璃导管的单孔橡胶塞 小气球 小气球 铜粉（参加反应的） 氧化铜（生成物） 氧气（参加反应的） 其他气体（除氧气外的气体） 其他气体（除氧气外的气体） 未反应的反应物（剩余的铜粉） 未反应的反应物（剩余的铜粉） 分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？ 参加反应的铜粉的质量+参加反应的氧气的质量=生成的氧化铜的质量 分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？ 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 锥形瓶 橡胶塞 橡胶塞 铁丝（参加反应的） 铜 硫酸铜（参加反应的） 硫酸亚铁 水 水 未反应的反应物（剩余硫酸铜） 未反应的反应物（剩余硫酸铜） 参加反应的铁的质量+参加反应的硫酸铜的质量= 生成的铜的质量+生成的硫酸亚铁的质量 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 参加反应的总质量 生成物的总质量 知识点2 质量守恒定律的内容 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 知识点2 质量守恒定律的内容 化学反应 1.运用范围：化学变化；不能用于物理变化。 2.强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。 3.强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余）。 知识点3 质量守恒定律的验证实验 质量守恒定律是否对任何化学变化都适用？ 【实验5-1】 在烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果。 【实验5-1】 现象 文字表达式 反应前后质量的变化 剧烈反应，产生大量气泡 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 变小 【实验5-2】 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后所得固体与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称量结果。 【实验5-2】 现象 文字表达式 反应前后质量的变化 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 镁+氧气 氧化镁 变大 点燃 ［思考与讨论］ 1.上述实验的结果是否违背质量守恒定律？ 2.对上述实验要做如何改进天平才会平衡？如果要用有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律，应该要注意什么？ 不论反应前后的称量结果是否相同，所有的化学反应都遵守质量守恒定律。设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭装置中进行实验。 知识点4 质量守恒定律的微观解释 为什么化学反应 前后各物质的质 量总和相等呢？ ? 想一想 氢气与氧气反应生成水的微观示意图 点击画面播放视频 ［思考］反应过程中哪些发生改变，哪些没有改变呢？ 原子的种类没有改变， 在化学反应中，反应前后 原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。 元素种类变了吗？ 元素质量变了吗？ 物质的总质量呢？ 不变 物质种类呢？ 分子种类呢？ 改变 分子 原子 新分子 新物质 分解 重新 组合 聚集 化学反应的实质： 质量守恒的原因 宏观 元素的种类、质量 物质的总质量 微观 原子的种类 原子的数目 原子的质量 五个不变 两个一定改变 宏观：物质的种类一定改变 两个可能改变 分子的数目可能改变 物质组成元素的化合价可能改变 微观：分子的种类一定改变 1. 下列不能用质量守恒定律解释的是 ( ) A. 石蜡熔化前后，其质量不变 B. 铁丝和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变 C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原木材的质量小 D. 铜粉在空气中加热，生成物的质量比原铜粉的质量大 A 中考考法 30 【点拨】 质量守恒定律只适用于化学变化。石蜡熔化属于物理变化， 不能用质量守恒定律解释，A 符合题意；其他变化都属于化学变化，能用质量守恒定律解释，B、C、D 不符合题意。 返回 中考考法 31 D 2. 某小组同学通过加热铜粉来验证质量守恒定律(如图所示)。下列有关说法中，错误的是 ( ) A. 铜粉加热后由红色变为黑色 B. 气球可防止加热时橡胶塞弹出 C. 铜粉加热结束后，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量 D. 反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量 中考考法 32 【点拨】 无法确定反应物是否完全反应，所以不能得出反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量的结论，D 错误。 返回 中考考法 33 = 3. [2025·唐山模拟] 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 (1) 实验一：称量装置(铜粉平铺于锥形瓶的底部)的质量为m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量装置的质量为m2，m1 与m2 的大小关系是： m1_____m2。 中考考法 34 产生气泡，气球膨胀，电子天平的示数减小 (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是________________________________________。 中考考法 35 (3)实验二中为克服气球受空气浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实验操作是____________________ ___________________，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平的示数不变。 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是________________________________________________。 倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合 化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 中考考法 36 【点拨】 (1)实验一在密闭容器中进行，故化学反应前后装置的质量相等，即m1=m2。(2)实验二中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，气球膨胀，电子天平的示数减小。 【点易错】 设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行。 返回 中考考法 37 A、D 4. (双选)除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的是 ( ) A. 原子数目 B. 分子数目 C. 物质种类 D. 物质的总质量 返回 中考考法 38 B 5. [2025·岳阳期中]《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的微观示意图(其中“●”“ ”和“○”分别代表不同元素的原子)，则微粒X 中 ( ) A. 只含有“ ” B. 一定含有“ ”和“○” C. 一定含有“●”和“ ” D. 一定含有“●”“ ”和“○” 中考考法 39 【点拨】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，在生成物中有“●”“ ”和“○”三种原子，所以微粒X 中一定含有“ ”和“○”，可能含有“●”。 返回 中考考法 40 D 6. 某化合物受热分解只生成NH3、CO2 和H2O，对该物质的描述正确的是 (　　) A. 一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧、氮元素 C. 一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素 D. 一定含有碳、氢、氮、氧四种元素 中考考法 41 【点拨】 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。某化合物受热分解只生成NH3、CO2 和H2O，则该化合物中一定含有氮、氢、碳、氧四种元素。 返回 中考考法 42 B 7. 现将4 0 gA 和足量的B 混合加热。A 与B 发生化学反应，4 0 g A 完全反应后生成32 g C和22 g D，则参加反应的B 与生成的D 的质量比是 (　　) A. 20∶7 B. 7∶11 C. 5∶ 4 D. 16∶11 中考考法 43 【点拨】 40 g A 与B( 足量) 完全反应后生成32 g C和22 g D，由质量守恒定律可知，参加反应的B 的质量为32 g + 22 g - 40 g = 14 g，故参加反应的B 和D 的质量比是14 g ∶ 22 g = 7 ∶ 11。 返回 中考考法 44 C 8. [2024·成都金牛区期末] 某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将其混合后在密闭容器中高温加热一段时间，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较(如下表所示)。下列判断错误的是 ( ) A. x=3 B. 丁可能是该反应的催化剂 C. 参加反应的甲和丙的质量比是1∶ 2 D. 容器内发生的是分解反应 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2 30 6 3 反应后的质量/g 12 2 24 x 中考考法 45 【点拨】反应后甲物质的质量增大了12 g-2 g= 10 g，所以甲是生成物，生成的甲的质量为10 g；反应后乙物质的质量减小了30 g-2 g=28 g，所以乙是反应物，参加反应的乙的质量为28 g；反应后丙物质的质量增大了24 g-6 g=18 g，所以丙是生成物，生成的丙的质量为18 g。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则2+30+6+3=12+2+24+x，解得x=3，丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质。根据以上分析可知，A、B 正确；反应的甲和丙的质量比是10 g ∶ 18 g=5 ∶ 9，C 错误；该反应的反应物是乙，生成物是甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，D 正确。 中考考法 46 【点易错】 有关质量守恒定律的表格数据题是中考的常见考查方式，解答此类题目的关键是确定反应物和生成物。在化学反应中，质量减小的物质是反应物，质量增大的物质是生成物。如果有“待测”项，可根据反应前后物质的总质量不变确定该物质是否为反应物或生成物。 返回 中考考法 47 C 9. [2024·宜宾] 某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 (　　) A. 对应物质的化学式是NH3 B. 该反应前后原子总数不变 C. 该反应前后分子总数不变 D. 参加该反应的 与○○的个数比为1∶3 中考考法 48 【点拨】 由分子结构模型可知， 对应物质的化学式是NH3，A 正确；由质量守恒定律可知，该反应前后原子总数不变，B正确；由图可知该反应前后分子数目发生改变，C错误；参加该反应的 与○○的个数比为1 ∶ 3，D 正确。 中考考法 49 【点方法】前后抵消型微观示意图题的解法 观察图像中反应前后是否有相同的分子，若有，消除相同的分子，消除后为实际参加反应的反应物和生成物。 返回 中考考法 50 B 10. 已知2. 3 g 某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4. 4 g 二氧化碳和2. 7 g 水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 ( ) A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 中考考法 51 C 11. [2024·龙东] 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 (　　) A. 该反应的基本反应类型为化合反应 B. 该化学反应中乙、丙的质量比为3∶17 C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 中考考法 52 课堂教学展示 课堂小结 质量守恒的原因：原子的种类、数目、质量都没有改变 质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒定律 应用：解释有关现象 $