广东江门市鹤山市鹤华中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 高二化学期中试卷以文化传承与科技前沿为情境，融合物质结构、有机化学及实验探究，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|有机高分子（云龙纹丝绸）、化学用语（VSEPR模型）、分子极性（SiH₄与NH₃）|结合文物材质考查有机高分子，体现文化传承| |非选择题|4题/56分|有机推断（A的转化）、实验探究（卤代烃反应机理）、晶胞计算（CeO₂密度）|以聚集诱导发光物质、稀土制备为情境，考查科学探究与综合应用能力|

鹤华中学2025-2026学年度第二学期期中考试试卷 化学(高二) (本试卷8页，20小题。满分100分。考试时间75分钟。) 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ce-140 一、选择题:(本题共16小题，第1~10题每小题2分;第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 2．化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．基态Na原子最外层原子轨道形状： C．的电子式： D．反-2-丁烯的结构简式： 3．声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 4．科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 5．实验室用电石和饱和食盐水反应制取，按照制备、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列实验仪器及试剂选用不正确的是 A．制备 B．净化 C．检验不饱和性 D．排水收集 6．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．蒸馏法分离和 B．过滤法分离苯酚和溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 7．在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是 A．键是共价键 B．有8个碳碳双键 C．共有16个氢原子 D．不能发生取代反应 8．关于有机反应类型，下列判断不正确的是 A．(加成反应) B．(消去反应) C．(还原反应) D．(取代反应) 9．元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 10．下列有关物质性质的解释不正确的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C K与Na产生的焰色不同 能量量子化所导致的原子发射光谱的差异 D 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 11．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 12．下列说法正确的是 A．的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体 B．若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 C．干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性 D．和都是既含键又含键的非极性分子 13．可与多种配体形成配离子，如（红色）、（亮绿色），其中结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，下列有关说法错误的是 A．使用KSCN检验，比使用草酸钠更灵敏 B．和中的配位数分别为6和3 C．中C原子杂化方式为 D．离子中，提供空轨道用于形成配位键 14．根据实验操作，下列现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性溶液中 紫红色褪去 乙炔具有还原性 B 1-溴丁烷与足量NaOH水溶液混合，加热充分反应后，滴加几滴溶液 产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷发生水解 C 苯和溴水混合，充分振荡 溶液分层，上层为橙色 溴在苯中的溶解度比在水中大 D 乙醇和浓硫酸混合共热，生成的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应 15．掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为 a，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体中与铋离子最近且距离相等的有3个 B．晶胞中含有的铋离子个数为1 C．第一电离能： D．晶体的密度为 16．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．该物质既有酸性又有碱性 B．分子中含有手性碳原子 C．该物质可发生取代反应、加成反应 D．分子中N原子有、两种杂化方式 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）(1)富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。 ①富马酸的分子式___________，含有官能团的名称是___________、___________。 ②富马酸分子中，键与键的个数比为___________。 ③富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是___________，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是___________。 (2)Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛，某实验小组为探究Cu2+的性质，进行了如下实验: ①配制200 mL，0.2mol/L的CuSO4溶液实验过程中，需要称量胆矾___________， ②观察铜氨离子形成的过程:向4mL 0.2mol·L-1CuS0,溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式: Ⅰ_________________________________，Ⅱ Cu(OH)2+4NH3 ⇌[Cu(NH3)4]2+ +2OH－ ③上述实验现象说明，H2O比NH3更___________(填“难”或“易”)与Cu2+结合，从结构的角度分析原因:_________________________________。 (3)铜原子在基态时价电子排布式为_________________________________。 18．（13分）卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。 (1)甲同学同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①仪器a的名称是___________，装置B的作用是___________。 ②仪器b中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 Ⅱ．1，2-二溴乙烷的制备 (2)仪器iii中是已知浓度与pH的溴水，向其中通入足量已除杂的乙烯气体，充分反应后再测定iii中溶液的pH。 预期实验现象：溴水褪色，溶液的pH变大，溶液分层。 预期产品分离方法：将仪器得到的混合物进行___________(填分离操作)，仪器iv中NaOH溶液的作用：_________________________________。 Ⅲ．探究乙烯与溴水的反应原理 (3)如步骤Ⅱ进行实验，反应后实际观察的现象：澳水褪色，溶液的pH变小，溶液没有明显的分层现象。 查阅资料乙烯与反应生成1，2-二溴乙烷的机理如下图所示： 根据实际观察的现象，结合反应机理，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_______________________________________________________。 (4)实验结论结合(3)中现象和机理，实验室制备1，2-二溴乙烷时应在无水环境中进行，操作方法是______________________________________________________________________________。 (5)写出乙烯在生产生活中的一种应用________________________。 19．（14分）我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铺矿(含、、等)制备稀土化合物的流程如下。 (1)基态F原子的核外电子空间运动状态有___________种。 (2)中Ce元素的化合价为___________。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为____________________________________________。 (3)已知阿伏伽德罗常数用NA表示，一种CeO2晶体的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为a nm，则与的最短距离为________________nm。的密度为___________g/cm3(列出算式即可)。 (4)冰晶石可用作电解铝的助溶剂。 ①下列状态的铝元素，电离最外层一个电子所需能量最大的是________。 A．     B．     C．     D． ②氧化铝溶于冰晶石时发生配位置换反应，形成两种配离子，其结构式如图所示。两种离子中Al的杂化方式为________，Al的配位数之比为________。 ③向冰晶石中添加LiF、NaCl等电解质能改进电解效率。LiF的熔点高于NaCl，其原因为_______________________________________________________________。 20．（15分）Ⅰ.有机物化合物A是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工水平发展的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示。 (1)物质E的官能团的名称为_______________，H的分子式为_______________。 (2)写出G→H需要的反应物和反应条件为_____________。 (3)C→D的反应类型_______________，C的名称为_______________。 写出的化学方程式_______________________________________________________________。 (4)写出J→K的化学方程式_______________________________________________________________。 (5)上图中也可由B与在作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是__________________________________________。 Ⅱ.取6.8g A在O2中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和17.6g，则A的实验式是___________。 (7)已知X的相对分子质量是136，用红外光谱法分析，有机物X中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如下，由此推断有机物X的结构简式为___________。 为: 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $