精品解析：贵州铜仁第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学模拟试卷

贵州省铜仁市碧江区铜仁一中2025-2026学年 高二上化学期末考试模拟试题 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A. “红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质 B. “衡水老白干，喝出男人味”——乙醇 C. “吃了钙中钙，腰不酸了，腿不疼了，走路也有劲了”——碳酸钙 D. “要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，故A错误； B．衡水老白干说的是酒，主要成分是乙醇，故B正确； C．钙中钙的作用是补钙，主要成分是碳酸钙，故C正确； D．大宝的保湿成分是甘油，化学名称为丙三醇，故D正确； 故选A。 2. 对于可逆反应，下列图像中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由方程式可知，该反应是气体体积减小的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动。 【详解】A．由图可知，反应达到平衡后，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，故A不符合题意； B．由分析可知，反应达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，则反应速率与温度变化的图像为 ，故B不符合题意； C．反应的温度越高，化学反应速率越大，由图可知，温度为100℃时反应先达到平衡，500℃时后达到平衡，故C不符合题意； D．由图可知，温度为500℃时反应先达到平衡，A的百分含量大于100℃，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故D符合题意； 故选D。 3. 常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是 A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 B. V1<20 C. 溶液中水的电离程度：a点>b点 D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，0.1000mol/L的HA溶液pH=3，则HA为弱酸，HA的电离常数K(HA)约为=10-5，故A正确；B．酸碱完全中和时所需NaOH的体积为20mL，此时生成NaA溶液，因水解溶液显碱性，则pH=7时，所需要NaOH的体积V1<20mL，故B正确；C．a点时加入NaOH较少，溶液中c(H+)较大，c(H+)越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：a＜b，故C错误；D．完全中和时溶液显碱性，则滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞，故D正确；答案为C。 4. 下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　) A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B. 同价态阳离子甲比乙氧化性强 C. 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气 D. 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素的金属性强弱取决于失电子的难易，而与失电子多少无关，A错误； B、阳离子氧化性越强，则其对应的金属的还原性越弱，B错误； C、乙与冷水反应生成H2，说明乙比甲金属活动性强，C错误； D、甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡，说明乙是正极，甲是负极，则说明甲失电子，金属性比乙强，D正确； 答案选D。 5. 下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 A. 羰基： B. 羧基：-COOH C. 醛基：-COH D. 氨基：-NH2 【答案】C 【解析】 【详解】A项、羰基对应的结构简式为： ，A正确； B项、羧基对应的结构简式为：-COOH，结构式为：，B正确； C项、醛基对应的结构简式为：-CHO，结构式为： ，C错误； D项、氨基对应的结构简式为：-NH2，D正确； 故本题选C。 6. 1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是 A. 道尔顿 B. 居里夫人 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】1869年，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了世界上第一张元素周期表，故选C。 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应． 解：A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误； B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误； C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确； D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误； 故选C． 8. 从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　　) A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质是完全相同的，故从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数均为20%， 故答案为C。 9. 电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是 A. 石墨作阴极，纯铜作阳极 B. 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极 C. 纯铁作阳极，纯铜作阴极 D. 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨作阴极，纯铜作阳极，阳极铜溶解，质量减少；阴极析出铜，质量增加，电解质溶液中铜离子浓度不变，故A错误； B．用含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极，阳极质量不变，故B错误； C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极，阳极铁溶解，质量减少；阴极上铜离子放电，所以电解质溶液中铜离子浓度降低，亚铁离子浓度增大，但溶液质量减小，故C正确； D．含Zn、Ag的铜合金作阳极、纯铜作阴极，阳极上锌和铜溶解，质量减少、阴极析出铜，质量增加，电解质溶液中铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，溶液质量增大，故D错误； 故选C。 10. 下列判断错误的是 （ ） ①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 ②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0 ④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①② 【答案】D 【解析】 【详解】①反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T•△S＜0，则△H＜0，故①错误；②反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 中有气体生成，△S＞0，室温下不能自发进行，则△H-T•△S＞0，说明该反应的ΔH＞0，故②错误；③反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)中有气体生成，△S＞0，一般而言，分解反应是吸热反应，ΔH＞0，故③正确；④常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的△S＞0，反应不能自发进行，则△H-T•△S＞0，则该反应的ΔH＞0，故④正确；故选D。 11. 下列四种元素，原子半径最大的是 A. 氧 B. 氟 C. 钠 D. 氯 【答案】C 【解析】 【分析】除稀有气体外，从左向右，同周期元素的原子半径逐渐减小；从上到下，同主族的元素的原子半径逐渐增大。 【详解】氧、氟同周期，所以原子半径：O>F；钠、氯同周期，所以原子半径：Na>Cl;又由于原子半径Na>Li，Li>O，所以原子半径Na>O，所以答案选C项。 【点睛】短周期中，除稀有气体外，钠原子半径最大，氢原子半径最小。 12. 某同学做如下实验： 已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是 A. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀 B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极 C. 铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等 D. 铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等，电流计指针未发生偏转，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均被腐蚀，A错误；B、图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子的存在，进而判断电池的正、负极，B正确；C、自同一个原电池装置中，铁片Ⅰ、Ⅱ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等，C错误；D、铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，D错误；答案选B。 13. 在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 A. 正反应吸热，W为气体 B. 正反应吸热，W为固体或纯液体 C. 正反应放热，W为气体 D. 正反应放热，W为固体或纯液体 【答案】C 【解析】 【详解】根据图示信息知道，相同压强时，温度升高，Z的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正反应是一个放热反应；相同温度时，增大压强，Z的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则W为气体，故选C。 14. 将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ） A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据水的离子积常数不变可知氢氧根浓度增大，故A错误； B．因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误； C．醋酸是弱电解质，加水稀释能促进弱电解质的电离，则醋酸电离平衡向右移动，故C错误； D．醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据溶液的pH=-lgc(H+)得出pH增大，故D正确； 故答案选D。 【点睛】对于稀释电解质溶液过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀释过程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。 15. 羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃时，Kb＝9.0×l0－9）。用0.l mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.l mol·L－1羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3＝0.5)。下列说法正确的是（） A. 图中V1＞10 B. A点对应溶液的pH＝9.5 C. B、D两点对应的溶液均为中性 D. E点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH) 【答案】B 【解析】 【详解】A、B点的溶液为NH3OHCl、NH2OH，B点此时应为中性，故V1=10，故A错误；B、A点时，NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－，c（OH－）=c（NH3OH+），c（NH2OH）0.l mol·L－1，c（OH－）2==9.0×l0－10，c（OH－）=3.0×l0－5，c（H+）=10-9，pH=-lg c（H+）=9.5，故B正确；C、C点时，溶液为NH3OHCl溶液，此时溶液呈酸性，再加入盐酸，酸性更强，故D点不是中性，故C错误；D、E点为等浓度的NH3OHCl和HCl溶液，质子守恒为：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋2c (NH2OH)，故D错误；故选B。 点睛：该题的关键是先考虑A、C、E三个特殊点的状态，通过排除法，就可以顺利找到答案。 16. 在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【分析】，，，物质的量变化量之比为，反应方程式为；化学平衡为动态平衡，正逆反应仍在进行；反应速率；恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变，据此分析。 【详解】A．物质的量变化量之比为，反应方程式为，A不符合题意； B．时反应达到化学平衡，正、逆反应仍在进行，为动态平衡，B不符合题意； C．若，X的化学反应速率为，C符合题意； D．温度、体积不变，时刻充入1 mol ，各物质浓度不变，正、逆反应速率均不变，D不符合题意； 故选C。 17. 下列实验不能达到实验目的的是 A、研究浓度对反应速率的影响 B、研究阳离子对分解速率的影响 C、研究沉淀的转化 D、研究酸碱性对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在保证溶液总体积一样的前提下，所加硫酸的量不同，可以探究硫酸浓度的不同对反应速率的影响，A能达到实验目的； B．所加和的浓度相同且均为两滴，可实现探究阳离子不同对分解速率的影响，B能达到实验目的； C．5滴和5 mL同浓度的和，明显是过量，所以无论是和哪个溶解度更小，都会生成沉淀，无法探究沉淀的转化，C不能达到实验目的； D．溶液中存在平衡，加碱平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，加酸平衡逆向移动，溶液由黄色变为橙色，D能达到实验目的； 故选C。 18. 下列反应属于吸热反应的是 ①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应 A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①锌粒与稀H2SO4反应制取H2，属于金属与酸的反应，为放热反应；②氢气在氧气中燃烧，所有的燃烧均为放热反应；③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，此反应为吸热；④氢氧化钾和硫酸中和，酸碱中和反应为放热反应；⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，为吸热反应；⑥氢气还原氧化铜，为吸热反应；⑦葡萄糖在人体内氧化分解，为放热反应；⑧钢铁制品生锈的反应．为放热反应；属于吸热反应的有③⑤⑥，故选B。 【点睛】本题考查化学反应中能量变化，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的吸热反应有：绝大数分解反应、C和CO2的反应、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、铵盐和强碱的反应。本题的易错点为⑦，葡萄糖在人体内氧化，是与氧化的缓慢氧化，剧烈氧化就可能燃烧。 19. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是(　　) A. 氯化镁溶液 B. 硫酸铝溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸亚铁溶液 【答案】B 【解析】 【分析】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)溶液，能得到该物质的固体，说明该物质在蒸发时不反应，没有被氧化或分解、水解等，以此解答该题。 【详解】A．加热氯化镁溶液，水解生成氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，灼烧氢氧化镁分解得到氧化镁，选项A错误； B．加入硫酸铝溶液，虽然铝离子水解生成氢氧化铝，但硫酸难挥发，最终固体仍为硫酸铝，选项B正确； C．加热碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解，最终生成碳酸钠固体，选项C错误； D．加入硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁被氧气氧化生成硫酸铁，选项D错误； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查盐类水解原理和应用，为高频考点，侧重于对化学基本反应原理和应用的考查，注意把握盐类水解的原理和规律。 20. 以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区 B. 该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O C. 电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，过氧化氢在正极发生还原反应，得到电子生成氢氧根离子，所以钠离子从a极移向b极，A错误； B．根据图示可知，硼氢化合物为负极，失去电子变成BO2－，极反应方程式书写正确，B正确； C．电极a为负极，所以采用Pt/C，b为正极，采用二氧化锰，C错误； D．每个过氧化氢反应，氧原子得到2个电子，所以有3mol过氧化氢反应，转移电子的量为6mol，D错误； 故答案选B。 21. 下列化学用语书写正确的是 A. 铁粉投入到溶液中的离子方程式： B. 的电离方程式： C. 液氨也可像水一样发生自偶电离： D. 双氧水具有弱酸性，其电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4电离出H+，相当于一元强酸，与铁粉反应生成氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； A．H3O+为H+结合水分子形成，多元弱酸根HS-电离出氢离子与水结合成水合氢离子，HS-在水溶液中的电离方程式为：，故B错误； C．根据水的自偶电离的特征是分子结合另一种分子的氢离子发生电离，则液氨发生自偶电离的电离方程式为：，故C正确； D．双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为、，故D错误； 故选C。 22. 已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推论正确的是 A. 当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C. 正反应是一个放热反应 D. 白磷热稳定性比红磷大 【答案】A 【解析】 【详解】A．该热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，故A正确； B．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，故B错误； C.4P(红磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，确定反应为吸热反应，故C错误； D．根据4P(红磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷更稳定，故D错误； 故选：A。 二、非选择题(共84分) 23. 已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。 已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定； ②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。 请回答下列问题： （1）A中含有的官能团有___(填结构简式)。 （2）请指出A→B的反应类型：___。 （3）G中不同化学环境的氢原子有___种。 （4）请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。 （5）请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。 【答案】 ①. 、－COOH ②. 加成反应 ③. 3 ④. HOOCCH2CH2Br ⑤. ⑥. +2NaOH+NaBr+H2O 【解析】 【分析】的分子式为C3H4O2，根据C、H之间的关系可知A中含有碳碳不饱和键，能与HBr发生加成反应，那么A为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与HBr发生加成反应可生成两种加成产物：CH3CH(Br)COOH和BrCH2CH2COOH，C发生水解反应生成E，E发生连续氧化生成丙二酸，因此利用逆向合成法可知B为CH3CH(Br)COOH，C为BrCH2CH2COOH，D为CH3CH(OH)COOH，E为HOCH2CH2COOH，G为OHCCH2COOH，CH3CH(OH)COOH（D）与HOCH2CH2COOH（E）发生酯化反应生成F，F分子中含有一个七元环，因此可知F为 ，CH2=CHCOOH（A）发生加聚反应生成H，H的结构为 ，据此解答本题。 【详解】（1）由分析可知A为CH2=CHCOOH，含有的官能团为： 和－COOH； （2）A为CH2=CHCOOH，与HBr发生加成反应可生成CH3CH(Br)COOH和BrCH2CH2COOH，因此发生的反应为加成反应； （3）G为OHCCH2COOH，结构中有3种不同化学环境的氢原子； （4）由分析可知C为BrCH2CH2COOH，F为 ； （5）B为CH3CH(Br)COOH发生水解反应生成D，反应方程式为： +2NaOH+NaBr+H2O。 24. [化学一有机化学基础] 对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。 （1）写出PX的结构简式________________。 （2）PX 可发生的反应有_____________、___________（填反应类型）。 （3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。 ① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是_____________。 ② D 分子所含官能团是___________（填名称）。 ③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是________________ （4）F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。 写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。 【答案】 ①. ②. 取代反应 ③. 氧化反应 ④. ⑤. 醛基 ⑥. ⑦. +NaHCO3→+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】由题中叙述可知PX的结构简式为，能发生的反应为氧化反应和取代反应；由B的结构特点可知其结构简式为，由题意可知D分子中含有醛基；结合DEHP的分子式，可确定C的结构简式：，（4）根据F的特征可确定其结构简式：从而写出与NaHCO3溶液反应的化学方程式。 【详解】（1）对二甲苯是苯环上有两个处于对位的取代基，其结构简式为。 （2）是苯的同系物，可以和卤素单质、硝酸发生取代反应，和氢气发生加成反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （3）A 是的一种同分异构体，B是A被高锰酸钾溶液氧化生成的，B分子中有4个氧原子，所以A中有2个甲基，都被高锰酸钾溶液氧化为羧基，B的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，所以B为。DEHP的分子式为C24H38O4，不饱和度为6，在NaOH溶液中发生反应生成和C，所以DEHP是酯，C是醇，根据碳原子数，可知C有8个碳原子，由于C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，C发生催化氧化生成的D可以发生银镜反应，所以C的这个碳原子上还连接一个—CH2OH。 ①从以上分析可知，B的结构简式。 ②D能发生银镜反应，说明D分子中含有醛基。 ③从以上分析可知，C的结构简式为HOCH2CH(C2H5)CH2CH2CH2CH3，DEHP可以看作是两分子C和一分子D发生酯化反应生成的，所以DEHP的结构简式是。 （4）B为，F是B的一种同分异构体，遇FeCl3溶液显示特征颜色，说明分子中有酚羟基，能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中有羧基，是苯的邻位二取代物，所以F是，羧基能和NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳，化学方程式为：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。 25. 硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在： 请回答下列问题： （1）电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。 （2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明） （3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。 （4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。 【答案】（1）正极 （2） ①. ②. < ③. 经计算，的 ，即的电离程度大于其水解程度 （3） ①. ②. （4）产生污染环境的SO2气体 【解析】 【小问1详解】 电解精炼粗铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，电解质溶液为可溶性的铜盐，可以选用硫酸铜溶液，因此粗铜与电源的正极相连，故答案为正极； 【小问2详解】 溶于水得到，说明，亚硒酸为弱酸，常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为，的水解平衡常数Kh===×10－11＜=5.0×10－8，电离程度大于水解程度，溶液显酸性， pH＜7，故答案为；<；经计算，的，即的电离程度大于其水解程度； 【小问3详解】 根据题意知，二氧化硫还原亚硒酸生成硒单质，二氧化硫被氧化生成硫酸，化学方程式为：，根据题意知，阳极上亚硒酸失电子生成硒酸，电极反应式为，阴极的电极反应式为，故答案为；； 【小问4详解】 上述硒的提取过程中用到的浓硫酸具有强腐蚀性，对容器要求较高，且在焙烧的过程中产生二氧化硫等有毒气体，会污染环境，所以要有尾气处理装置，故答案为产生污染环境的SO2气体。 26. 碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。 (1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。 (2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________________。 ②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_______________。 ③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。 ④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。 ⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。 a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂 c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度 将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。 ⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数__________(填 “偏小”、“无影响”或“偏大”) ⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。 【答案】 ①. SO2＋H2O2＝H2SO4 ②. 快速放液 ③. 酚酞 ④. 恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ⑤. 24.50 mL ⑥. 16cz/x % ⑦. ab ⑧. A、B ⑨. 装置 D 吸收气体前后的质量 ⑩. 偏大 ⑪. 合理，SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2在水中几乎不溶，不会对测定SO2 产生影响。CO2和 SO2都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2时必须除去 SO2 【解析】 【分析】 【详解】试题分析：（2）①H2O2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应常数硫酸，H2O2氧化SO2的化学方程式是SO2＋H2O2＝H2SO4； ②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是快速放液，使气泡随液流赶出； ③用c mol/L标准NaOH溶液滴定取出的硫酸溶液，根据视觉的滞后性，为减小实验误差，应该选择的指示剂为酚酞；开始酚酞在酸溶液中，为无色，随着NaOH的加入，溶液的碱性逐渐增强，当加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即可停止滴定； ④滴定前液面在0.30mL，滴定结束时液面在24.80mL，则反应消耗NaOH标准溶液的体积是24.80mL-0.30mL＝24.50mL，若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL，则根据元素守恒可知n(NaOH)=2n(H2SO4)=2n(S)，n(NaOH)= cz×10-3 mol，则n(S)="1/2" n(NaOH)= 5×cz×10-4 mol，该钢样中硫的质量分数为[(5×cz×10-4 mol×32g/mol)÷0.1x]×100％=16cz/x％； ⑤a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管，使NaOH标准溶液的浓度偏低，导致消耗标准溶液的体积偏大，则使测定的硫酸的浓度偏大，正确；b.加入 1mL酸碱指示剂，由于指示剂偏大，会使反应消耗的NaOH标准溶液的体积偏多，据此计算的硫酸的浓度偏高，正确；c.滴定终点时，尖嘴出现气泡，则NaOH溶液的体积偏少，会使计算的硫酸的浓度偏低，错误；d.滴定终点俯视滴定管的刻度, 使反应消耗的NaOH标准溶液的体积偏少，据此计算的硫酸的浓度偏低，错误。答案选ab； ⑥SO2具有还原性，可以被氧化剂MnO2、KMnO4氧化产生硫酸，而CO2不能发生反应，因此除去CO2中的SO2杂质的装置是AB； ⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是钢样品的质量及装置D吸收气体前后的质量。若去掉装置 E，空气中的水、二氧化碳会被E吸收，也会将它们当作CO2，故使测得碳的质量分数偏大； ⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，因为CO2和SO2都能被碱石灰吸收，因此测定CO2时必须除去SO2；但测定SO2前却没除CO2，是因为SO2被氧化成硫酸后，溶液中的c(H+)增大，使CO2的溶解平衡：CO2+H2O=H2CO3H++HCO3-向逆反应方向移动，导致CO2在水中几乎不溶，因此不会对测定SO2产生影响。 考点：考查物质中成分含量的测定、实验方案的评价的知识 27. 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）： （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________． （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号） （A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。 【答案】 ①. 4HCl（浓） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②. 2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑ ③. 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 ④. 生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 ⑤. B ⑥. 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 ⑦. 贮存少量Cl2 【解析】 【分析】(1)根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物,从而确定方程式； (2)氯气有强氧化性，碳有还原性,在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水,且水能提供水蒸气,据此分析； (3)紫色石蕊试液遇酸变红,但次氯酸有漂白性,据此分析； (4)盐酸、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水； (5)根据B装置内气体的压强变化分析液面变化。 【详解】(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为：4HCl（浓） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑； 因此，本题正确答案是： 4HCl（浓） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑； (2)A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢极易溶于水,通过以上分析知,C装置的作用是：吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气； 因此，本题正确答案是: 2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气； (3)剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸,所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色； 因此，本题正确答案是: 生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失； (4)剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水,所以反应过程无现象,所以B选项是正确的； 因此，本题正确答案是: B； (5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但因为余热的作用,A处仍有Cl2产生，气体通过导管进入B装置，导致B装置中气体的压强增大，大于大气压，迫使瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；饱和食盐水能抑制氯气的溶解，所以B装置的作用是贮存少量Cl2； 因此，本题正确答案是: 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2。 28. 现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。 (1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。 (2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。 (3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。 ②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。 ③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。 【答案】 ①. 3×10-13 ②. 1×10-5 ③. c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) ④. < ⑤. NaHC=Na++H++C2- ⑥. > ⑦. > 【解析】 【详解】（1）由图中曲线I可知，浓度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，说明HA是强酸，完全电离，a点时加入10mL氢氧化钠溶液，则溶液中酸过量，，酸抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L；由图中曲线Ⅱ可知，浓度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，Ka(HB)=； (2)曲线I上的c点对应的溶液是HB酸与氢氧化钠完全中和生成的NaB溶液，溶液呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；b点对应的溶液为以HB和NaB按1：1为溶质的溶液，溶液呈酸性说明HB的电离大于NaB的水解，则c(HB) <c(B-)； (3)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐，其电离方程式为NAHC=Na++H++C2-； ②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NAHC是弱酸的酸式盐，溶液呈酸性说明HC-电离大于水解，此溶液中c(C2-)>c(H2C)； ③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol·L-1，二级电离不完全电离在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中在没有受抑制情况下电离程度增大，则c(H+)>0.01mol·L-1。 29. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示） （2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示） （3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。 （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式） （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式） 【答案】 ①. Ar ②. Na＞Mg＞F ③. 　． ④. NaOH ⑤. Cl2 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素； 【详解】（1）表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar； （2）F、Na、Mg三种元素其中Be、F及Na、Mg均为同周期元素，核电荷数大原子半径小，Be与Mg同主族核电荷数大原子半径大，则三种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Mg＞F； （3）NaF是离子化合物，其电子式形成过程为； （4）元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，则在①～⑧元素中，NaOH的碱性最强； （5）卤族元素，随核电荷数递增，元素非金属性减弱，则化学性质较活泼的是Cl2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省铜仁市碧江区铜仁一中2025-2026学年 高二上化学期末考试模拟试题 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A. “红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质 B. “衡水老白干，喝出男人味”——乙醇 C. “吃了钙中钙，腰不酸了，腿不疼了，走路也有劲了”——碳酸钙 D. “要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇 2. 对于可逆反应，下列图像中正确的是 A. B. C. D. 3. 常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是 A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 B. V1<20 C. 溶液中水的电离程度：a点>b点 D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 4. 下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　) A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B. 同价态阳离子甲比乙氧化性强 C. 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气 D. 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡 5. 下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 A. 羰基： B. 羧基：-COOH C. 醛基：-COH D. 氨基：-NH2 6. 1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是 A. 道尔顿 B. 居里夫人 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 8. 从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　　) A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法判断 9. 电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是 A. 石墨作阴极，纯铜作阳极 B. 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极 C. 纯铁作阳极，纯铜作阴极 D. 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 10. 下列判断错误的是 （ ） ①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 ②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0 ④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①② 11. 下列四种元素，原子半径最大的是 A. 氧 B. 氟 C. 钠 D. 氯 12. 某同学做如下实验： 已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是 A. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀 B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极 C. 铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等 D. 铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ 13. 在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 A. 正反应吸热，W为气体 B. 正反应吸热，W为固体或纯液体 C. 正反应放热，W为气体 D. 正反应放热，W为固体或纯液体 14. 将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ） A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大 15. 羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃时，Kb＝9.0×l0－9）。用0.l mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.l mol·L－1羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3＝0.5)。下列说法正确的是（） A. 图中V1＞10 B. A点对应溶液的pH＝9.5 C. B、D两点对应的溶液均为中性 D. E点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH) 16. 在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 17. 下列实验不能达到实验目的的是 A、研究浓度对反应速率的影响 B、研究阳离子对分解速率的影响 C、研究沉淀的转化 D、研究酸碱性对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 18. 下列反应属于吸热反应的是 ①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应 A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥ 19. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是(　　) A. 氯化镁溶液 B. 硫酸铝溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸亚铁溶液 20. 以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区 B. 该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O C. 电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol 21. 下列化学用语书写正确的是 A. 铁粉投入到溶液中的离子方程式： B. 的电离方程式： C. 液氨也可像水一样发生自偶电离： D. 双氧水具有弱酸性，其电离方程式： 22. 已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推论正确的是 A. 当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C. 正反应是一个放热反应 D. 白磷热稳定性比红磷大 二、非选择题(共84分) 23. 已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。 已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定； ②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。 请回答下列问题： （1）A中含有的官能团有___(填结构简式)。 （2）请指出A→B的反应类型：___。 （3）G中不同化学环境的氢原子有___种。 （4）请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。 （5）请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。 24. [化学一有机化学基础] 对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。 （1）写出PX的结构简式________________。 （2）PX 可发生的反应有_____________、___________（填反应类型）。 （3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。 ① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是_____________。 ② D 分子所含官能团是___________（填名称）。 ③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是________________ （4）F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。 写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。 25. 硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在： 请回答下列问题： （1）电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。 （2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明） （3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。 （4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。 26. 碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。 (1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。 (2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________________。 ②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_______________。 ③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。 ④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。 ⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。 a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂 c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度 将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。 ⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数__________(填 “偏小”、“无影响”或“偏大”) ⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。 27. 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）： （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________． （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号） （A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。 28. 现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。 (1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。 (2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。 (3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。 ②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。 ③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。 29. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示） （2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示） （3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。 （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式） （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $