精品解析：贵州省六盘水市2025-2026学年度第一学期期末质量监测高二化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末质量监测 高二年级化学测试卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本测试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与科学、技术、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 厨房中用热的纯碱溶液除油污效果更好 B. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C. 现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极 D. 焰火、霓虹灯光、荧光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（）水解呈碱性，加热促进水解，增强除油污效果，A正确； B．镉镍电池可反复充放电，属于二次电池，B正确； C．电解精炼铜时，粗铜作阳极（溶解提纯），纯铜作阴极（析出纯铜），C错误； D．焰火（金属焰色）、霓虹灯（电子跃迁发光）、荧光（电子跃迁释放光子）均与核外电子跃迁有关，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式为 B. p电子云轮廓图： C. 基态铜原子的价层电子排布式： D. 基态氧原子电子排布的轨道表示式 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO中O分别与H和Cl形成共用电子对，电子式为：，A错误； B．p能级的电子云轮廓是哑铃状，，B正确； C．铜原子(29Cu)是29号元素，价层电子排布式为：3d104s1，C错误； D．O是8号元素，电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 与充分反应生成的分子数为 C. 标准状况下，与足量铁粉完全反应，转移电子数为 D. 溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2C2O4为弱酸，在水溶液中不完全电离，因此1.0 L 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中H+数目小于0.2NA，A错误； B．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，2SO2+O22SO3，受化学平衡限制，无法完全转化，故充分反应后生成SO3分子数小于NA，B错误； C．标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，Cl2与铁反应，2Fe+3Cl2= 2FeCl3，Cl2得电子生成Cl-，1 mol Cl2转移2 mol电子，故0.5 mol Cl2完全反应转移电子数为1 mol，即NA，C正确； D．CH3COONa溶液中，CH3COO-会发生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，导致CH3COO-数目减少，因此1.0 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中CH3COO-数目小于0.1NA，D错误； 故选C。 4. 某化工厂将二氧化氮转化为无毒气体，化学反应方程式为，下列化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】比较化学反应速率快慢时，需将各物质的反应速率转换为同一反应速率基准（即除以相应化学计量数），并统一时间单位（此处统一为mol·L-1·s-1）。反应方程式为 ，反应中、、、的化学计量数分别为4、2、1、4。 【详解】A．转换为，； B．，； C．，转换为； D．，。 比较可知，B对应的反应速率最快。 故选B。 5. 下列实验装置及操作能达成实验目的的是 实验目的 A.配制溶液 B.实验室制 实验装置及操作 实验目的 C.铁片上镀镍 D.探究温度对化学平衡的影响 实验装置及操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，A错误； B．试管口应该略向下倾斜，加热时氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小，选向下排空气法收集，B错误； C．电镀时，镀层金属作阳极，待镀件作阴极，电解质溶液含镀层金属离子。该装置中，镀层金属镍接电源负极，待镀铁片接电源正极，不能达到实验目的，C错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冷水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对平衡的影响，D正确； 故选D。 6. 某矿物中含有O、、、、、、等元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 、、均为d区元素 C. 第一电离能： D. 、、半径逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性Si>Al正确，因为Si和Al位于同一周期，Si在Al的右侧，电负性随原子序数增加而增大，Si的电负性（约1.90）大于Al（约1.61），A正确； B．Cr、Mn为d区元素，Cu为ds区元素，B错误； C．第一电离能Al>Mg错误，实际Mg>Al，因为Mg的3s轨道全满，稳定性高，第一电离能（约738 kJ/mol）高于Al（约577 kJ/mol），C错误； D．O2-、Mg2+、Al3+半径逐渐增大错误，实际逐渐减小，因为三者均为10电子离子，核电荷数依次增加，核电荷越大，离子半径越小，D错误； 故选A。 7. 在密闭容器中发生反应，其他条件不变时，改变某一条件对该反应速率和平衡影响的图像如下(图中p、T、n、α分别表示压强、温度、物质的量、平衡转化率)，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 若，则 C. D. 时刻可能是加入催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．左图中，温度升高时，A的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．D是固体，不计入气体总计量数，若​，相同温度下，压强更大的​对应更大，说明增大压强平衡正向移动，正反应是气体分子数减少的反应，可得，而非，B错误； C．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，中图中​先达到平衡，因此，C错误； D．右图中时刻，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，加入催化剂可以同等程度改变正逆反应速率、不改变平衡，符合该变化，因此时刻可能加入催化剂，D正确； 故选D。 8. 一种被称为“无机橡胶”的高聚物，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y原子的轨道半充满，同周期中Z电负性最大，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应的水化物酸性： C. 基态Y原子最外层有5个能量相同的电子 D. 基态X原子s能级电子总数与P能级电子总数之比为 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素，基态Y原子的2p轨道半充满，即 。根据电子排布规则，Y 的电子排布为，即N元素；X和Y的价电子数相等，Y（N）的价电子数为 5，因此X的价电子数也是5，X是P元素，X（P）和Z的电子层数相同，P 是第三周期元素，因此Z也是第三周期元素，同周期中Z的电负性最大，Z是Cl元素。 【详解】A．X是P，Y是N，简单氢化物分别为和，同主族元素，从上往下非金属性依次减小，N的非金属性强于P，因此的稳定性大于，A错误； B．同主族元素，从上往下非金属性依次减小，同周期主族元素，从左往右非金属性依次增大，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性顺序应为：，B错误； C．Y是N，基态电子排布为，最外层是第二层，包含和 ，共5个电子，但和轨道能量不同，能量低于，这5个电子并不具有相同的能量，C错误； D．X是P，基态电子排布为，s能级电子总数为6，p能级电子总数为9，比值为  ，D正确； 故选D。 9. 在恒温、密闭容器中加入，发生反应，下的部分实验数据如下表所示，下列说法正确的是 0 50 100 150 8 5 4 4 A. 降低温度，的平衡转化率增大 B. 内平均反应速率 C. 达平衡后，其他条件不变，再次加入和，平衡逆向移动 D. 压缩容积为原来的一半，平衡常数和的体积分数均减小为原来的一半 【答案】C 【解析】 【分析】当剩余的时候反应达到平衡状态，列出三段式：，该温度下的平衡常数。 【详解】A．降低温度，由于反应ΔH > 0（吸热），平衡逆向移动，转化率减小，A错误； B．0~100 s内，物质的量从8 mol降至4 mol，消耗4 mol，容器体积2 L，浓度变化，Δt = 100 s，平均速率，B错误； C．平衡时为4 mol，生成NO2为8 mol、O2为2 mol；加入4 mol N2O5和4 mol NO2后，，，，反应浓度商，故平衡逆向移动，C正确； D．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变；压缩容积压强增大，平衡逆向移动，体积分数减小，但不会变为原来一半，D错误； 故选C。 10. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤2的反应热为 B. 步骤1逆反应活化能为 C. 改变温度，平衡移动的程度步骤1大于步骤2 D. 改变温度，步骤1反应速率的变化程度逆反应大于正反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量或者正反应的活化能-逆反应的活化能。对于步骤2，设步骤2反应物（中间产物Δ �� = ��正反应 -��逆反应 = ��3 − ��4 ，A项错误； B．步骤1中，反应物相对能量为0 eV，生成物（中间产物）相对能量为−0.71 eV，过渡态1相对能量为0.70 eV。逆反应的活化能 = 过渡态能量−逆反应反应物（即步骤1生成物）能量=0.70−(−0.71)=1.41 eV，B正确； C．步骤1的ΔH1=−0.71 eV−0=−0.71 eV，步骤2的 Δ��2= − 1.00  eV − ( − 0.71  eV ) = − 0.29  eV ，步骤1的 Δ��绝对值更大，温度改变对其平衡影响更大，因此平衡移动程度步骤1大于步骤2，C正确； D．步骤1正反应为放热反应，温度对反应速率的影响取决于活化能的大小，活化能越大，速率受温度影响越显著，该反应中逆反应的活化能大于正反应的活化能，逆反应速率的变化程度大于正反应，D正确； 故答案选A。 11. 由下列实验操作及实验现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及实验现象 结论 A 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 B 室温下，测得溶液约为8；溶液约为9 水解程度： C 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成；再向其中滴加溶液，有黄色沉淀生成 溶度积： D 向体积相同、相同的和溶液中分别滴加溶液，完全反应后，消耗的比多 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验操作中，锌片与稀盐酸反应产生气泡为化学腐蚀；加入铜丝接触锌片后形成原电池（电化学腐蚀），气泡速率增大，表明电化学腐蚀速率大于化学腐蚀，A正确。 B．室温下，测得溶液约为8；溶液约为9，说明NaHCO3碱性更强，水解程度大于CH3COO-，但结论为CH3COO- > ，与事实相反，B错误； C．向溶液中滴加溶液，银离子是过量的，再向其中滴加溶液，有黄色沉淀生成，不能说明AgI是AgCl转化生成的，不能证明溶度积：Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，C错误； D．体积相同、pH相同的HA和HB溶液，HB消耗NaOH更多，说明HB初始浓度更高；pH相同则c(H+)相同，对于弱酸，浓度高者酸性较弱，故HB酸性弱于HA，但结论为HB > HA，与事实相反，D错误； 故选A。 12. 一种成本低、稳定性好的全碱性“多硫化物—空气”液流二次电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 连接电源时，电极B为阴极 B. 连接电源时，电极A的电极反应方程式为 C. 工作原理图中膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 D. 连接负载时，电路中每通过电子，生成的质量为 【答案】B 【解析】 【分析】该电池为碱性多硫化物-空气液流二次电池，所以放电时通入空气的一极为正极，即电极B为正极，电极A为负极，充电时电极B为阳极，电极A为阴极。 【详解】A．放电时电极B为原电池正极，充电时正极接电源正极，因此电极B为阳极，不是阴极，A错误； B．连接电源时，电极A为阴极，发生得电子的还原反应；放电（原电池）时电极A（负极）的反应为，充电时阴极反应为放电负极反应的逆反应，即，B正确； C．从左室向中间室移动，穿过膜a，因此膜a允许阳离子通过，为阳离子交换膜；从右室向中间室移动，穿过膜b，因此膜b允许阴离子通过，为阴离子交换膜，C错误； D．连接负载（放电）时，电极B（正极）的反应为：，电路通过电子时，生成，同时移到中间室，生成，质量为 ，D错误； 故选B。 13. 叠氮酸()是一种弱酸。室温下，向的溶液中逐滴加入溶液。测得滴定过程中溶液的随变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 室温下，的数量级为 B. A点： C. B点： D. C点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．起始时溶液的，​的电离常数： ， 的数量级为，A错误； B．A点加入，溶液中溶质为等物质的量的​和​：物料守恒：，电荷守恒：，将物料守恒代入电荷守恒，整理得： ，变形得：，由于，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，，因此，即： ， B正确； C．B点溶液，，根据电荷守恒，可得，与选项中矛盾，C错误； D．C点加入，恰好完全反应，溶质为，根据物料守恒，结合电荷守恒推导得质子守恒： 与选项中矛盾，D错误； 故选B。 14. 是两性氢氧化物，性质与相似，其沉淀分离的关键是控制溶液。室温下，某溶液中与的总和为c，随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化) 已知： 下列叙述错误的是 A. B. P点沉淀质量等于Q点沉淀质量 C. 恰好沉淀完全时为 D. 随增大逐渐减小 【答案】C 【解析】 【分析】c(Cr3+) 与 的总和为，随着pH增大，发生反应： ，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应： 含铬微粒总浓度上升。 【详解】A．pH=5时， ， ， ，A正确； B．P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的 质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，B正确； C．pH=5时， ，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为 ， ，Cr3+ 恰好沉淀完全时， 。代入：，故在pH=5.6时已沉淀完全，而pH=6.7是沉淀量最大点，并非“恰好沉淀完全”C错误； D．随着pH的增大， 减小，而 增大，比值减小，D正确； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 硫代硫酸钠()为无色、透明的晶体，是一种重要的化工原料，用途广泛。 I.的制备 某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备。装置如图(夹持装置略) （1）盛装浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为_______。 II.测定(摩尔质量是)的纯度 某小组同学从制备的产品中称取样品，配制成溶液。取标准溶液，用硫酸酸化后加入过量溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液平均体积。 已知：、。 （3）滴定终点时的现象为_______。 （4）若样品中的杂质不参与反应，则的纯度为_______。 （5）若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，则测得的纯度_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 III．的应用 可用于某碘钟实验，分为以下两个反应进行 反应i：(慢反应) 反应ⅱ：(快反应) 某小组同学利用该碘钟实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验数据如下表(其他条件相同) 实验序号 体积 溶液变蓝 时间 溶液 水 溶液 溶液 淀粉 溶液 ① 10 ② 20 ③ b 20 （6）表中_______。 （7）反应i的速率方程为，式中k为速率常数，根据实验数据推知_______，_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）当滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复 （4）90% （5）偏小 （6）2.0 （7） ①. 1 ②. 1 【解析】 【分析】某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备，装置A是SO2的发生装置，通过浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，装置B是安全瓶，用于防止倒吸或调节气体流量，装置C是核心反应装置，Na2S和Na2CO3的混合溶液与SO2反应生成Na2S2O3。装置D是尾气吸收装置，用于吸收未反应的SO2，防止污染环境，以此解答。 【小问1详解】 图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置C中，反应物是硫化钠（）、碳酸钠（）和通入的二氧化硫（），产物是硫代硫酸钠（）。根据氧化还原反应规律和原子守恒，反应还会生成二氧化碳（），配平后的化学方程式为：。 【小问3详解】 滴定原理是用溶液滴定由和反应生成的碘单质（）。淀粉遇碘变蓝，当被完全消耗时，蓝色消失。因此，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复。 【小问4详解】 根据题目提供的两个离子方程式，联立可得关系式：，消耗的的物质的量为：，物质的量为：，配制的 250 mL 溶液中的总物质的量为：， 的质量为：，的纯度为：。 【小问5详解】 若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的消耗体积（  ）比实际消耗的液体体积大。根据公式的变形理解，计算时使用的体积偏大，会导致计算出的浓度偏小，进而计算出的质量偏小，最终测得的纯度偏小。 【小问6详解】 某小组同学利用该碘钟实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响，各组实验所用溶液的总体积必须保持一致，以确保浓度的变化是唯一的影响因素。实验①的总体积：，为了保持总体积为 20.0 mL，实验③的各组分体积之和也应为 20.0 mL，，。 【小问7详解】 反应i的速率方程为，在碘钟实验中，由于每次实验中加入的量是固定的，反应消耗的量也是定值，因此反应速率  与时间  成反比，对比实验①和实验②， 的用量不变，的用量减半，浓度变为原来的  ，时间变为原来的 2 倍，说明速率变为原来的，即 ，所以，对比实验①和实验③，的用量不变，的用量减半，浓度变为原来的，时间变为原来的2倍，说明速率变为原来的，即，所以。 16. 氮化镓()是一种半导体材料，具有高功率、高频率和高温稳定性，广泛应用于电子设备和光电元件中。一种利用锌渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]为原料生产氮化镓的部分工艺如下 已知：①与同主族，化学性质相似 ②离子浓度时，认为沉淀完全 ③室温下，该工艺浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的和金属离子在萃取步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如下表 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 萃取率(%) 0 99 0 （1）基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）对锌渣进行粉碎处理的目的是_______。 （3）“浸出渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （4）室温下，将，完全沉淀，应调节的范围为_______，“滤液”中残留的_______。 （5）检验“水相”中是否含的方法是_______。 （6）“反萃取”过程中G发生反应的离子方程式为_______。 （7）亚硫酰氯()遇水强烈水解，该工艺中的作用是_______。 【答案】（1） （2）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高酸浸效率 （3） （4） ①. 或 ②. （5）取少量水相于试管中滴入几滴溶液，若溶液不显红色则不含 （6） （7）与水反应生成，抑制的水解 【解析】 【分析】锌渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]，稀硫酸酸浸锌渣后，Ga、Fe、Zn元素浸入溶液中，SiO2不溶，进入浸出渣，得到的滤液利用生石灰调pH，得到Fe(OH)3、Ga(OH)3、CaSO4沉淀和ZnSO4滤液，稀硫酸酸溶沉淀，得到含Fe3+、Ga3+的滤液和CaSO4滤渣，有机萃取Ga3+后，Fe3+进入水相，分液后对含Ga3+的有机相反萃取，得到含Ga3+的水溶液，加入盐酸，在HCl氛围蒸发结晶，得到水合氯化镓晶体，SOCl2脱水得到GaCl3，与NH3反应得到GaN。 【小问1详解】 Ga是31号元素，位于第四周期第IIIA族，其价层电子排布为。 【小问2详解】 对锌渣进行粉碎处理的目的是增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高酸浸效率。 【小问3详解】 由分析可知，原料中的不溶于稀硫酸，“浸出渣”的主要成分是。 【小问4详解】 查表可知，完全沉淀的pH是3.2，完全沉淀的pH是4.9，要使两者都“完全沉淀”，pH 必须大于等于两者中较大的那个完全沉淀pH值。同时，不能让开始沉淀，否则杂质除不干净。所以调节的范围为，对于：当pH=3.2 时，mol/L，，，=，对于：当 pH=4.9 时， mol/L， ， ，=，当沉淀共存时，溶液中的  浓度相同，所以。 【小问5详解】 检验的特征反应是遇到 KSCN 溶液变红，检验“水相”中是否含的方法是取少量水相于试管中滴入几滴溶液，若溶液不显红色则不含。 【小问6详解】 在反萃取过程中加入过量NaOH时，与过量 NaOH 反应生成，离子方程式为：。 【小问7详解】 流程图中，能与水反应：，产生的HCl气体可以抑制的水解。 17. 工业生产和科学实验中常涉及溶液的酸碱性，测试和调控溶液的酸碱性对工农业生产、科学研究都具有重要意义。根据题意回答以下问题 已知：室温下，下列物质的电离常数 化学式 电离常数 （1）室温下，氨水中、在含氮微粒中的物质的量分数随变化关系如图所示： ①曲线X表示的微粒是_______(填化学式)。 ②室温下，氨水的电离常数_______()。 ③固体溶于水_______(填“促进”“抑制”“不影响”)水的电离，溶液显_______性。 （2）下列溶液中，由大到小的顺序为_______(填序号)。 ① ② ③ （3）室温下，将醋酸和氨水混合，所得溶液，醋酸与氨水的体积比为_______。 （4）室温下，若测得和的混合溶液，则_______(填准确数值)，若向混合溶液中加水稀释，则将_______(填“增大”“减小”“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 促进 ④. 碱 （2）①③② （3）101:99 （4） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 ①随着溶液pH升高（碱性增强），浓度增大，会促进与结合生成，或者直接理解为碱性越强，越少，越多。观察图像，随着pH增大，曲线X逐渐降低，曲线Y逐渐升高。X代表，Y代表； ②的电离方程式为：，电离常数表达式：，观察图像中的交点：当pH = 9.25时， ，曲线X和Y相交，意味着此时，代入公式可得：=； ③是弱酸弱碱盐，水解显酸性，促进水的电离；水解显碱性，也促进水的电离。因此，固体溶于水促进水的电离，的水解平衡常数Kh= ，的水解平衡常数Kh= ，所以的水解程度远大于的水解程度，使溶液显碱性。 【小问2详解】 ①电离出、、，溶液中大量的会强烈抑制的水解，因此最大；②是弱酸弱碱盐，水解显碱性，水解显酸性，两者相互促进水解，导致消耗较多，浓度最小；③是强酸弱碱盐，不水解，正常水解，程度较小；综上所述，由大到小的顺序为：①>③>②。 【小问3详解】 pH=4的醋酸溶液中mol/L，pH=10的氨水中 mol/L，混合后pH=6，mol/L，溶液显酸性，说明醋酸过量，设醋酸体积L，氨水体积L，则，。 【小问4详解】 室温下，若测得和的混合溶液，溶液呈碱性，则 mol/L，  mol/L，根据电荷守恒定律：， mol/L；加水稀释，溶液的碱性减弱，pH 减小，即增大， 减小。 18. 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”示范工程在贵州六盘水首钢水钢(集团)成功投运，全球首次将超临界二氧化碳发电技术从实验室推向商业落地。可以通过不同路径转化为重要的化工产品，请回答下列问题 I．转化为甲醇 （1）某些共价键的键能数据如下表 共价键 键能 413 436 351 745 463 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)可自发进行。 （2）一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述转化为甲醇的反应，下列叙述中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母标号)。 a. b.容器内混合气体压强保持不变 c.容器内混合气体密度保持不变 d.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 （3）欲提高甲醇的产率，可采取的措施有_______(任写一条)。 II．转化为乙烯 反应i： 反应ⅱ： 向密闭容器中通入和发生反应，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示 （4）、、由大到小的顺序为_______。 （5）压强下，后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 （6）已知：乙烯的选择性=。若A点乙烯的选择性，则的转化率为_______，该温度下，反应ⅱ的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）bd （3）增大体系压强 （4） （5）650℃以后，升高温度，反应ⅱ平衡正向移动的影响大于反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得的平衡转化率随着温度升高而增大 （6） ①. 63.33% ②. 【解析】 【小问1详解】 的反应热 反应物总键能  生成物总键能=-；该反应，反应过程中气体分子数减小，熵变，根据吉布斯自由能公式，要使反应自发，需满足，该反应在低温可自发进行。 【小问2详解】 a．不符合化学计量数比例，说明正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡，a错误； b．该反应过程中气体分子数减小，在恒容容器中，压强与总物质的量成正比。随着反应进行，总物质的量减小，压强也减小，当压强不再变化时，说明总物质的量不再变化，即反应达到平衡，b正确； c．容器内混合气体密度，混合气体的总质量始终不变，容器容积也不变，密度始终是一个定值，容器内混合气体密度保持不变，不能说明反应达到平衡，c错误； d．容器内混合气体平均相对分子质量，气体总质量不变，但反应前后气体总物质的量是变化的，当不变时，说明不再变化，即反应达到平衡，d正确； 故选bd。 【小问3详解】 是气体体积减小的反应，欲提高甲醇的产率，可采取的措施是增大体系压强。 【小问4详解】 200～650℃时，以反应Ⅰ为主，ΔH＜0，温度升高，反应I平衡逆向移动，CO2的转化率减小，650℃以后，I为放热反应、Ⅱ为吸热反应，升高温度对反应Ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应I平衡逆向移动的影响，使得CO2的平衡转化率随着温度的升高而增大，故在200～650℃时，增大压强，CO2的转化率增大，则p3＞p2＞p1。 【小问5详解】 反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得CO2的平衡转化率随着温度的升高而增大。 【小问6详解】 A点，转化的二氧化碳的物质的量为2mol×70%=1.4mol，发生反应i的氢气的物质的量：，发生反应ⅱ的氢气的物质的量：，则H2的转化率为63.33%；根据已知列三段式： 气体总物质的量，反应ⅱ的平衡常数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末质量监测 高二年级化学测试卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本测试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与科学、技术、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 厨房中用热的纯碱溶液除油污效果更好 B. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C. 现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极 D. 焰火、霓虹灯光、荧光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式为 B. p电子云轮廓图： C. 基态铜原子的价层电子排布式： D. 基态氧原子电子排布的轨道表示式 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 与充分反应生成的分子数为 C. 标准状况下，与足量铁粉完全反应，转移电子数为 D. 溶液中的数目为 4. 某化工厂将二氧化氮转化为无毒气体，化学反应方程式为，下列化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列实验装置及操作能达成实验目的的是 实验目的 A.配制溶液 B.实验室制 实验装置及操作 实验目的 C.铁片上镀镍 D.探究温度对化学平衡的影响 实验装置及操作 A. A B. B C. C D. D 6. 某矿物中含有O、、、、、、等元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 、、均为d区元素 C. 第一电离能： D. 、、半径逐渐增大 7. 在密闭容器中发生反应，其他条件不变时，改变某一条件对该反应速率和平衡影响的图像如下(图中p、T、n、α分别表示压强、温度、物质的量、平衡转化率)，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 若，则 C. D. 时刻可能是加入催化剂 8. 一种被称为“无机橡胶”的高聚物，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y原子的轨道半充满，同周期中Z电负性最大，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应的水化物酸性： C. 基态Y原子最外层有5个能量相同的电子 D. 基态X原子s能级电子总数与P能级电子总数之比为 9. 在恒温、密闭容器中加入，发生反应，下的部分实验数据如下表所示，下列说法正确的是 0 50 100 150 8 5 4 4 A. 降低温度，的平衡转化率增大 B. 内平均反应速率 C. 达平衡后，其他条件不变，再次加入和，平衡逆向移动 D. 压缩容积为原来的一半，平衡常数和的体积分数均减小为原来的一半 10. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤2的反应热为 B. 步骤1逆反应活化能为 C. 改变温度，平衡移动的程度步骤1大于步骤2 D. 改变温度，步骤1反应速率的变化程度逆反应大于正反应 11. 由下列实验操作及实验现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及实验现象 结论 A 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 B 室温下，测得溶液约为8；溶液约为9 水解程度： C 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成；再向其中滴加溶液，有黄色沉淀生成 溶度积： D 向体积相同、相同的和溶液中分别滴加溶液，完全反应后，消耗的比多 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 一种成本低、稳定性好的全碱性“多硫化物—空气”液流二次电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 连接电源时，电极B为阴极 B. 连接电源时，电极A的电极反应方程式为 C. 工作原理图中膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 D. 连接负载时，电路中每通过电子，生成的质量为 13. 叠氮酸()是一种弱酸。室温下，向的溶液中逐滴加入溶液。测得滴定过程中溶液的随变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 室温下，的数量级为 B. A点： C. B点： D. C点： 14. 是两性氢氧化物，性质与相似，其沉淀分离的关键是控制溶液。室温下，某溶液中与的总和为c，随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化) 已知： 下列叙述错误的是 A. B. P点沉淀质量等于Q点沉淀质量 C. 恰好沉淀完全时为 D. 随增大逐渐减小 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 硫代硫酸钠()为无色、透明的晶体，是一种重要的化工原料，用途广泛。 I.的制备 某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备。装置如图(夹持装置略) （1）盛装浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为_______。 II.测定(摩尔质量是)的纯度 某小组同学从制备的产品中称取样品，配制成溶液。取标准溶液，用硫酸酸化后加入过量溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液平均体积。 已知：、。 （3）滴定终点时的现象为_______。 （4）若样品中的杂质不参与反应，则的纯度为_______。 （5）若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，则测得的纯度_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 III．的应用 可用于某碘钟实验，分为以下两个反应进行 反应i：(慢反应) 反应ⅱ：(快反应) 某小组同学利用该碘钟实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验数据如下表(其他条件相同) 实验序号 体积 溶液变蓝 时间 溶液 水 溶液 溶液 淀粉 溶液 ① 10 ② 20 ③ b 20 （6）表中_______。 （7）反应i的速率方程为，式中k为速率常数，根据实验数据推知_______，_______。 16. 氮化镓()是一种半导体材料，具有高功率、高频率和高温稳定性，广泛应用于电子设备和光电元件中。一种利用锌渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]为原料生产氮化镓的部分工艺如下 已知：①与同主族，化学性质相似 ②离子浓度时，认为沉淀完全 ③室温下，该工艺浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的和金属离子在萃取步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如下表 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 萃取率(%) 0 99 0 （1）基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）对锌渣进行粉碎处理的目的是_______。 （3）“浸出渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （4）室温下，将，完全沉淀，应调节的范围为_______，“滤液”中残留的_______。 （5）检验“水相”中是否含的方法是_______。 （6）“反萃取”过程中G发生反应的离子方程式为_______。 （7）亚硫酰氯()遇水强烈水解，该工艺中的作用是_______。 17. 工业生产和科学实验中常涉及溶液的酸碱性，测试和调控溶液的酸碱性对工农业生产、科学研究都具有重要意义。根据题意回答以下问题 已知：室温下，下列物质的电离常数 化学式 电离常数 （1）室温下，氨水中、在含氮微粒中的物质的量分数随变化关系如图所示： ①曲线X表示的微粒是_______(填化学式)。 ②室温下，氨水的电离常数_______()。 ③固体溶于水_______(填“促进”“抑制”“不影响”)水的电离，溶液显_______性。 （2）下列溶液中，由大到小的顺序为_______(填序号)。 ① ② ③ （3）室温下，将醋酸和氨水混合，所得溶液，醋酸与氨水的体积比为_______。 （4）室温下，若测得和的混合溶液，则_______(填准确数值)，若向混合溶液中加水稀释，则将_______(填“增大”“减小”“不变”)。 18. 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”示范工程在贵州六盘水首钢水钢(集团)成功投运，全球首次将超临界二氧化碳发电技术从实验室推向商业落地。可以通过不同路径转化为重要的化工产品，请回答下列问题 I．转化为甲醇 （1）某些共价键的键能数据如下表 共价键 键能 413 436 351 745 463 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)可自发进行。 （2）一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述转化为甲醇的反应，下列叙述中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母标号)。 a. b.容器内混合气体压强保持不变 c.容器内混合气体密度保持不变 d.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 （3）欲提高甲醇的产率，可采取的措施有_______(任写一条)。 II．转化为乙烯 反应i： 反应ⅱ： 向密闭容器中通入和发生反应，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示 （4）、、由大到小的顺序为_______。 （5）压强下，后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 （6）已知：乙烯的选择性=。若A点乙烯的选择性，则的转化率为_______，该温度下，反应ⅱ的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $