贵州省铜仁市松桃民族中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

贵州省铜仁市松桃民族中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 Na-23 一、选择题(每题3分。四个选项中只有一个是符合题目要求)。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐” B. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 C. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强 D. 工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 原子核内有8个中子的碳原子：C B. 氯离子的结构示意图： C. 基态Fe原子的价层电子排布式：3d64s2 D. 基态O原子的轨道表示式： 3. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 增大压强，有利于与反应生成 C. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 D. 实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 6. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中数目为 B. 固体中，含有的阳离子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为 7. 某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A. 半径：r(Si)>r(Mg) B. 碱性：Mg(OH)2>NaOH C. 稳定性：SiH4>H2O D. 酸性：H2SiO3<H2CO3 9. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 钠和冷水反应： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： 10. 某分子结构如图所示，其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅、位于同一周期；原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 该分子中X、Y、Z最外层均满足 C. 元素的含氧酸均是强酸 D. 、、形成的化合物不可能含有离子键 11. 某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能发生酯化反应 C. 能跟NaOH溶液反应 D. 能发生水解反应 12. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 13. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A. 海水起电解质溶液作用 B. N极仅发生的电极反应： C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该锂-海水电池属于一次电池 14. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C. 生成n molCO的同时生成n molH2 D. 1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 15. 下列说法正确的是 A. 在101 kPa时，完全燃烧生成1 mol水蒸气时所放出的热量为的燃烧热 B. 在一定条件下能自发进行，则该反应的 C. 常温下，向，溶液中加水，的比值会增大 D. 醋酸溶液和溶液等体积混合后的溶液中： 16. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. 人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 B. 当时，溶液呈碱性 C. pH=12时，溶液中 D. 溶液中： 二、解答题。 17. 在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：。回答下列问题： （1）过程I加入铁屑的主要作用是_______。 （2）蚀刻铜箔反应的离子方程式为_______。 （3）过程II中发生反应的化学方程式为_______；_______。 （4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_______。(列式计算) 18. 一定温度下容积为2 L的密闭容器内，某一反应中的物质的量随反应时间变化的如图所示： （1）在图上所示的三个时刻中_______(填或)时刻处于平衡状态，达到平衡状态后，平均反应速率_______。 （2）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 （3）该反应的化学方程式是_______。 （4）已知均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_______(选填字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小M的浓度 D. 将反应容器体积缩小 （5）向一个容积为4 L的密闭容器中充入和，在一定温度下，发生如下反应：，经4 s后达到平衡状态，测得的物质的量是3 mol，则以表示的反应速率为_______；平衡时的物质的量浓度_______。 19. 某同学用与浓盐酸反应制备纯净的的装置如图所示。回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中反应的化学方程式为_______。 （2）E装置中导管(填“x”或“y”)_______应伸至靠近集气瓶底部。 （3）装置的作用有两个：一_______，二是_______。请写出氯气与碱石灰中反应的化学方程式_______。 （4）、和三种微粒的物质的量分数随(即)变化的关系如图所示。 ①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节，原因是_______。 ②通常购买的84消毒液在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加_______。 A．可口可乐 B．稀 C．食醋 D．浓盐酸 （5）实验室将通入质量分数40%的溶液中来制备84消毒液。当消耗一半时转移电子数为，计算此时所得溶液中的质量分数为_______%。(保留一位小数) 20. I.毒重石的主要成分(含等杂质)，实验室利用毒重石制备流程如下： （1）毒重石用盐酸浸取，实验室用的盐酸配制的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______。 a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 （2）根据上述流程和下列表格填空。 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 加入调节可除去_______(填离子符号)，加入时应避免过量，原因是_______。已知：，。 （3）利用简捷酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。已知：。 步骤I：移取x mL一定浓度的溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为。 步骤II：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤I相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。则溶液的浓度为_______，若步骤II中滴加HCl时有待测液溅出，浓度测量值将_______(填“偏大”或“偏小”)。 II．是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业用吸收尾气中使之转化为，再以为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)制取，装置如下： （4）甲图中A电极上的反应式为_______。 （5）甲图中B与乙图_______(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中向_______(填“Y”或“W”)中移动。 （6）乙图阳极的电极反应式为_______。 贵州省铜仁市松桃民族中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 Na-23 一、选择题(每题3分。四个选项中只有一个是符合题目要求)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、解答题。 【17题答案】 【答案】（1）为了得到铜和亚铁离子 （2） （3） ①. ②. （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）能 （3） （4）AD （5） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O （2）y （3） ①. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ②. 防止空气中的水蒸气进入E装置 ③. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4） ①. 4＜pH＜6时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强 ②. ABC （5）15.8% 【20题答案】 【答案】（1）ac （2） ①. ②. 过量导致沉淀，产量减少 （3） ①. ②. 偏大 （4） （5） ①. D ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $