贵州铜仁第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学模拟试卷

贵州省铜仁市碧江区铜仁一中2025-2026学年 高二上化学期末考试模拟试题 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A. “红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质 B. “衡水老白干，喝出男人味”——乙醇 C. “吃了钙中钙，腰不酸了，腿不疼了，走路也有劲了”——碳酸钙 D. “要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇 2. 对于可逆反应，下列图像中正确的是 A. B. C. D. 3. 常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是 A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 B. V1<20 C. 溶液中水的电离程度：a点>b点 D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 4. 下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　) A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B. 同价态阳离子甲比乙氧化性强 C. 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气 D. 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡 5. 下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 A. 羰基： B. 羧基：-COOH C. 醛基：-COH D. 氨基：-NH2 6. 1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是 A. 道尔顿 B. 居里夫人 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 8. 从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　　) A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法判断 9. 电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是 A. 石墨作阴极，纯铜作阳极 B. 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极 C. 纯铁作阳极，纯铜作阴极 D. 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 10. 下列判断错误的是 （ ） ①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 ②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0 ④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①② 11. 下列四种元素，原子半径最大的是 A. 氧 B. 氟 C. 钠 D. 氯 12. 某同学做如下实验： 已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是 A. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀 B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极 C. 铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等 D. 铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ 13. 在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 A. 正反应吸热，W为气体 B. 正反应吸热，W为固体或纯液体 C. 正反应放热，W为气体 D. 正反应放热，W为固体或纯液体 14. 将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ） A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大 15. 羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃时，Kb＝9.0×l0－9）。用0.l mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.l mol·L－1羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3＝0.5)。下列说法正确的是（） A. 图中V1＞10 B. A点对应溶液的pH＝9.5 C. B、D两点对应的溶液均为中性 D. E点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH) 16. 在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 17. 下列实验不能达到实验目的的是 A、研究浓度对反应速率的影响 B、研究阳离子对分解速率的影响 C、研究沉淀的转化 D、研究酸碱性对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 18. 下列反应属于吸热反应的是 ①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应 A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥ 19. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是(　　) A. 氯化镁溶液 B. 硫酸铝溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸亚铁溶液 20. 以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区 B. 该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O C. 电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol 21. 下列化学用语书写正确的是 A. 铁粉投入到溶液中的离子方程式： B. 的电离方程式： C. 液氨也可像水一样发生自偶电离： D. 双氧水具有弱酸性，其电离方程式： 22. 已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推论正确的是 A. 当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C. 正反应是一个放热反应 D. 白磷热稳定性比红磷大 二、非选择题(共84分) 23. 已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。 已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定； ②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。 请回答下列问题： （1）A中含有的官能团有___(填结构简式)。 （2）请指出A→B的反应类型：___。 （3）G中不同化学环境的氢原子有___种。 （4）请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。 （5）请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。 24. [化学一有机化学基础] 对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。 （1）写出PX的结构简式________________。 （2）PX 可发生的反应有_____________、___________（填反应类型）。 （3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。 ① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是_____________。 ② D 分子所含官能团是___________（填名称）。 ③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是________________ （4）F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。 写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。 25. 硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在： 请回答下列问题： （1）电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。 （2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明） （3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。 （4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。 26. 碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。 (1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。 (2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________________。 ②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_______________。 ③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。 ④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。 ⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。 a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂 c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度 将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。 ⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数__________(填 “偏小”、“无影响”或“偏大”) ⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。 27. 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）： （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________． （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号） （A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。 28. 现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。 (1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。 (2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。 (3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。 ②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。 ③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。 29. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示） （2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示） （3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。 （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式） （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式） 贵州省铜仁市碧江区铜仁一中2025-2026学年 高二上化学期末考试模拟试题 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】A 二、非选择题(共84分) 【23题答案】 【答案】 ①. 、－COOH ②. 加成反应 ③. 3 ④. HOOCCH2CH2Br ⑤. ⑥. +2NaOH+NaBr+H2O 【24题答案】 【答案】 ①. ②. 取代反应 ③. 氧化反应 ④. ⑤. 醛基 ⑥. ⑦. +NaHCO3→+CO2↑+H2O 【25题答案】 【答案】（1）正极 （2） ①. ②. < ③. 经计算，的 ，即的电离程度大于其水解程度 （3） ①. ②. （4）产生污染环境的SO2气体 【26题答案】 【答案】 ①. SO2＋H2O2＝H2SO4 ②. 快速放液 ③. 酚酞 ④. 恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ⑤. 24.50 mL ⑥. 16cz/x % ⑦. ab ⑧. A、B ⑨. 装置 D 吸收气体前后的质量 ⑩. 偏大 ⑪. 合理，SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2在水中几乎不溶，不会对测定SO2 产生影响。CO2和 SO2都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2时必须除去 SO2 【27题答案】 【答案】 ①. 4HCl（浓） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②. 2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑ ③. 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 ④. 生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 ⑤. B ⑥. 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 ⑦. 贮存少量Cl2 【28题答案】 【答案】 ①. 3×10-13 ②. 1×10-5 ③. c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) ④. < ⑤. NaHC=Na++H++C2- ⑥. > ⑦. > 【29题答案】 【答案】 ①. Ar ②. Na＞Mg＞F ③. 　． ④. NaOH ⑤. Cl2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $