精品解析：贵州黔东南州2025-2026学年高二第一学期期末检测化学试卷

2025—2026学年度第一学期高二期末检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代生活离不开方便实用的化学电源。下列过程中能量主要由电能转化为化学能的是 A．风能发电 B．电动车充电 C．太阳能光伏发电 D．高山流水 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法错误的是 A. 基态氮原子的价层电子排布式为 B. s能级和p能级的原子轨道形状不同 C. 基态氧原子的核外电子有7种空间运动状态 D. 基态原子中，电子占据的最高能层符号为M 3. 下列离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 某学生所写的基态氧原子的轨道表示式为，下列说法错误的是 A. 该基态氧原子的轨道表示式写法违反了洪特规则 B. 氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 C. 在同周期中，第一电离能比氧大的元素有3种 D. 基态氧原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 5. 分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A B 石墨 C 无水乙醇 D A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 所有金属元素都分布在d区和ds区 B. 基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区 C. 第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5 D. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 7. 铅酸蓄电池(如图所示)在生活中得到广泛使用，下列说法正确的是 A. 放电时，电极为电池的正极 B. 充电时，电极为电池的阴极 C. 充电一段时间后，电极上的质量减少 D. 放电一段时间后，电极上的质量保持不变 8. 短周期主族元素X、Y、Z属于同周期，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为。下列说法错误的是 A. 基态X原子中的、能级的轨道数依次增多 B. 基态原子的未成对电子数： C. 最高正化合价： D. 简单离子半径： 9. 下列叙述与对应图示相符的是 A．制作简易燃料电池 B．量取20.00mL 2.00mol·L-1NaOH溶液 C．配制100mL 1.00mol·L-1KCl溶液 D．验证金属活动性强弱顺序：Zn>Fe>Cu A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. (质量分数)乙醇溶液中，所含的氧原子总数为 B. 氯化铵溶液中，所含的数目为 C. 的溶液中，所含的数目为 D. 等物质的量的与中，所含的原子总数均为 11. 电解制备光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. 往电极迁移 B. 一段时间后，减小 C. 每转移电子，同时生成气体 D. W电极上的电极反应式为 12. 下列涉及的盐类水解的应用错误的是 A. 用溶液制备固体需要在HCl的气流中加热 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 C. 用热的氯化铵溶液除铁锈，加热时有利于氯化铵直接与铁锈反应 D. 用制备时，加入大量的水并加热： 13. 时，用溶液滴定未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指示剂），溶液与加入的溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液中， B. c点对应溶液中， C. b点对应溶液中含有的阳离子为和 D. 的过程中，溶液由无色逐渐变为红色 14. 时，、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图如图所示。已知：；时，可认为M离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. B. 由图中数据可得 C. 当溶液时，的浓度为 D. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. FeSO4凭借其独特的化学性质与实用价值，在工农业生产中有广泛用途。回答下列问题： （1）基态硫原子的简化电子排布式为______。 （2）第一电离能O______（填“>”或“<”）N，中三种元素的电负性由大到小排序为______（用元素符号表示）。 （3）和是铁元素常见的离子。 ①基态Fe原子核外有______种运动状态不同的电子。 ②Fe位于元素周期表的______（填“d”或“ds”）区。 ③离子半径：______（填“>”或“<”）。 ④稳定性______（填“>”或“<”），从电子排布角度解释其原因：______。 16. 醋酸亚铬为砖红色晶体，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。它的一般制备方法如下：利用金属锌作还原剂，先在封闭体系中将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠作用即可制得醋酸亚铬(实验装置如图所示)。回答下列问题： 已知：①实验中所用的水为经煮沸冷却后的水； ②醋酸亚铬微溶于冷水和乙醇； ③实验过程中，处于常开状态。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）基态价层电子的轨道表示式为_______。 （3）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量水，按图连接好装置，打开、，关闭。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，发生反应的离子方程式为，该反应中，还原性：_______(填“>”或“<”)。 ②c中同时有产生，写出c中生成反应的离子方程式：_______。 （4）打开_______(填“”或“”，下同)，关闭_______，使c中亮蓝色溶液进入d中。 （5）已知：时，，。 ①溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。 ②该温度下，醋酸钠溶液的约为_______(填具体数值)。 17. 氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： （1）为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有_______(填1种即可)。 （2）“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为_______。 （5）进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）25℃时，向0.1 mol⋅L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，_______。(已知：25℃时，H2TeO3的，) （7）工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为_______。 18. 二甲醚()是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为和)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i．； 反应ⅱ．。 回答下列问题： （1）反应ⅲ为。 ①_______(用含和的代数式表示)，_______(用含和的代数式表示)。 ②反应ⅲ属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，_______(填“高温”或“低温”)条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和一定量的，只发生反应i和反应ⅱ，平衡时的分压[，分压=总压×物质的量分数]与起始的关系如图所示。 若初始充入，此时容器内气体的总压强为。时反应到达a点，的转化率为。 ①内，用表示的平均反应速率为_______。 ②a点时，混合气体中的物质的量分数为_______%。 ③下列说法正确的是_______(填标号)。 A．当的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡 B．若适当升高温度，则反应i和反应ⅱ的平衡常数均增大 C．不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变 D．反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和 ④该温度下，反应ⅰ的平衡常数_______(mol/L)-2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高二期末检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代生活离不开方便实用的化学电源。下列过程中能量主要由电能转化为化学能的是 A．风能发电 B．电动车充电 C．太阳能光伏发电 D．高山流水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．风能发电是将风能即机械能转化为电能，A不符合题意； B．电动车充电的过程是给蓄电池供电，发生电解反应，将电能转化为化学能储存在电池中，B符合题意； C．太阳能光伏发电是将太阳能转化为电能，C不符合题意； D．高山流水过程是重力势能转化为动能，不存在电能转化为化学能的变化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 基态氮原子的价层电子排布式为 B. s能级和p能级的原子轨道形状不同 C. 基态氧原子的核外电子有7种空间运动状态 D. 基态原子中，电子占据的最高能层符号为M 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的原子序数为7，基态氮原子的核外电子排布式为，价层电子即最高能层的电子，价层电子排布式为，A正确； B．s能级轨道为球形，p能级轨道为哑铃形，两者形状不同，B正确； C．氧的原子序数为8，基态氧原子的核外电子排布式为，核外电子的空间运动状态即是其所处的原子轨道，基态氧原子的核外电子占据了1个1s轨道、1个2s轨道和3个2p轨道，共有5种空间运动状态，C错误； D．硅的原子序数为14，基态硅原子的核外电子排布式为，最高能层为n=3，符号为M，D正确； 故选C。 3. 下列离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是稳定离子，不与溶液中的或发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．具有强氧化性，与中的还原性离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液呈弱酸性(电离产生)，会与发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．是氧化剂，与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 某学生所写的基态氧原子的轨道表示式为，下列说法错误的是 A. 该基态氧原子的轨道表示式写法违反了洪特规则 B. 氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 C. 在同周期中，第一电离能比氧大的元素有3种 D. 基态氧原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 【答案】B 【解析】 【详解】A．洪特规则规定，基态原子排布电子时，同一能级的不同轨道中，电子优先单独占据不同轨道且自旋平行，违反了洪特规则，A正确； B．氧原子核外电子排布为2、6，位于元素周期表第二周期第ⅥA族，B错误； C．第二周期元素第一电离能随原子序数增大整体呈增大趋势，N的2p能级为半满稳定结构，第一电离能，同周期中第一电离能大于氧的元素为，共3种，C正确； D．基态氧原子核外电子占据的最高能级为2p能级，p能级的电子云轮廓图为哑铃形，D正确； 故选B。 5. 分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A B 石墨 C 无水乙醇 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够自身电离出自由移动离子而导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离，均不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中或熔融状态下只能部分电离成离子的电解质。 【详解】A．Cu是金属单质，不是化合物，不符合电解质定义，A错误； B．石墨是单质，不是化合物，不符合强电解质定义，B错误； C．无水乙醇是非电解质（不电离），不符合强电解质定义，C错误； D．熔融状态下导电，是电解质；是盐，熔融状态完全电离，是强电解质；是弱酸，是弱电解质；不电离，不导电，是非电解质，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 所有金属元素都分布在d区和ds区 B. 基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区 C. 第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5 D. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属元素不仅分布在d区和ds区，s区（除氢元素外，全部都是金属元素，如碱金属、碱土金属）和p区（如铝、锡）也有金属元素，A错误； B．基态原子p能级半充满，即价电子排布为，最后填充的能级为p能级，根据元素周期表分区规则，这类元素一定位于p区，B正确； C．第15列是氮族元素，原子最外层共5个电子，最外层电子排布式为，是第17列卤族元素的最外层电子排布，C错误； D．能层的能级顺序为s、p、d、f，但并非所有能层都包含f能级（如n=1只有s能级，n=2只有s和p能级），D错误； 故选B。 7. 铅酸蓄电池(如图所示)在生活中得到广泛使用，下列说法正确的是 A. 放电时，电极为电池的正极 B. 充电时，电极为电池的阴极 C. 充电一段时间后，电极上的质量减少 D. 放电一段时间后，电极上的质量保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，该装置为原电池，Pb作负极，PbO2作正极，负极上Pb失电子发生氧化反应，负极反应式：，正极上PbO2得电子发生还原反应，正极反应式：，充电时，该装置为电解池，Pb为阴极，阴极发生还原反应，电极反应：，PbO2为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应：，据此分析； 【详解】A．放电时，电极为电池的负极，A错误； B．充电时，电极为电池的阳极，B错误； C．充电一段时间后，Pb为阴极，阴极电极反应：，电极上的质量减少，C正确； D．放电一段时间后，PbO2为正极，正极反应式：，电极上的质量增加，D错误； 故选C。 8. 短周期主族元素X、Y、Z属于同周期，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为。下列说法错误的是 A. 基态X原子中的、能级的轨道数依次增多 B. 基态原子的未成对电子数： C. 最高正化合价： D. 简单离子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序HXO4> H2YO4 > H3ZO4，结合短周期同周期主族元素性质，推断X、Y、Z分别为氯（Cl）、硫（S）、磷（P）。同周期元素从左至右非金属性增强，最高正化合价递增（P为+5，S为+6，Cl为+7）。 【详解】A．基态Cl原子电子排布为1s22s22p63s23p5，2p和3p能级均含3个轨道，轨道数相同，A错误； B．基态P原子（3p3）有3个未成对电子，S（3p4）有2个，Cl（3p5）有1个，顺序正确，B正确； C．最高正化合价Cl（+7）>S（+6）>P（+5），顺序正确，C正确； D．P3-、S2-、Cl-均为18电子离子，核电荷数越小半径越大（15<16<17），故半径P3->S2->Cl-，顺序正确，D正确； 故答案为A。 9. 下列叙述与对应图示相符的是 A．制作简易燃料电池 B．量取20.00mL 2.00mol·L-1NaOH溶液 C．配制100mL 1.00mol·L-1KCl溶液 D．验证金属活动性强弱顺序：Zn>Fe>Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个电极均为活性电极Zn，闭合​电解时，阳极Zn优先失电子发生反应，不会生成，无法在电极上分别吸附和​形成氢氧燃料电池，操作错误，A错误； B．NaOH溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞（与NaOH反应生成黏性的硅酸钠，使活塞粘连），量取NaOH溶液应该用碱式滴定管，B错误； C．容量瓶是定容容器，不能直接溶解固体，配制溶液时应先在烧杯中溶解KCl，冷却后再转移到容量瓶定容，操作错误，C错误； D．原电池中，电子从负极流出，负极金属的活泼性大于正极：第一个装置：Fe和Cu为电极，电子从Fe流向Cu，说明活泼性；第二个装置：Fe和Zn为电极，电子从Zn流向Fe，说明活泼性； 最终可验证金属活动性顺序，D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. (质量分数)乙醇溶液中，所含的氧原子总数为 B. 氯化铵溶液中，所含的数目为 C. 的溶液中，所含的数目为 D. 等物质的量的与中，所含的原子总数均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．计算溶液中的总氧原子数，需考虑溶质乙醇和溶剂水中的O。乙醇质量46 g（摩尔质量46 g/mol），物质的量1 mol，含1 mol氧原子；水质量54 g（摩尔质量18 g/mol），物质的量3 mol，含3 mol氧原子；故总氧原子4 mol，数目为4NA，A正确； B．计算离子数目需浓度和体积，未给出体积，无法确定Cl⁻数目，B错误； C．pH=11，即，则，由于未指明温度，OH⁻的浓度无法确定，数目也不能确定，C错误； D．不确定的与具体的物质的量，不能计算原子总数，D错误； 故选A。 11. 电解制备光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. 往电极迁移 B. 一段时间后，减小 C. 每转移电子，同时生成气体 D. W电极上的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】电解制备，由图可知，W为阳极，电极反应为：，Pt电极为阴极，电极反应为：。 【详解】A．电解池中阴离子向阳极移动，是阴离子，应向阳极迁移，A错误； B．不参与电极反应，总反应为：，忽略溶液体积的变化，总物质的量不变，所以不变，B错误； C．Pt电极为阴极，电极反应为，未说明是标准状况，无法计算气体体积，C错误； D．W为阳极，失电子，结合溶液中、生成，配平后电极反应为，D正确； 故选D。 12. 下列涉及的盐类水解的应用错误的是 A. 用溶液制备固体需要在HCl的气流中加热 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 C. 用热的氯化铵溶液除铁锈，加热时有利于氯化铵直接与铁锈反应 D. 用制备时，加入大量的水并加热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，易水解生成，加热会加剧水解。在HCl气流中加热可提供酸性环境抑制水解，确保得到固体，A正确； B．是强酸弱碱盐，易水解（），先用浓盐酸溶解可增加浓度，以抑制水解，再稀释时，虽然稀释会促进水解，由于初始加入了较浓盐酸，仍能有效抑制水解，防止生成氢氧化铁沉淀，B正确； C．氯化铵水解产生，与铁锈（）反应而除锈，加热促进水解，但选项描述为“氯化铵直接与铁锈反应”，错误，因为实际是水解产生的间接反应，并非直接作用，C错误； D．易水解生成沉淀，加水加热可促进水解完全，得到，D正确； 故选C。 13. 时，用溶液滴定未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指示剂），溶液与加入的溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液中， B. c点对应溶液中， C. b点对应溶液中含有的阳离子为和 D. 的过程中，溶液由无色逐渐变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何水溶液中，水的电离为，水电离出的氢离子浓度始终等于水电离出的氢氧根离子浓度，因此点满足，A正确； B．c点对应，因此。根据电荷守恒： )，整理得： ，即，与选项描述矛盾，B错误； C．b点，不足，硫酸未完全中和，溶液中阳离子为加入电离出的，和剩余酸电离、水电离出的，C正确； D．酚酞作指示剂时，酸性溶液中酚酞为无色，碱性溶液中为红色， a→c过程中溶液pH从小于7逐渐升高到大于7，因此溶液由无色逐渐变为红色，D正确； 故选B。 14. 时，、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图如图所示。已知：；时，可认为M离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. B. 由图中数据可得 C. 当溶液时，的浓度为 D. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中(1.3，1)点可知，，同理，a点，解得，A正确； B．由图中(3.3，1)点可知，，B正确； C．由图中(4.5，1)点可知，，当溶液时，，，则的浓度为，C错误； D．由图知，先沉淀，后沉淀，当完全沉淀时，，此时，还未开始沉淀，故通过分步沉淀进行分离，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. FeSO4凭借其独特的化学性质与实用价值，在工农业生产中有广泛用途。回答下列问题： （1）基态硫原子的简化电子排布式为______。 （2）第一电离能O______（填“>”或“<”）N，中三种元素的电负性由大到小排序为______（用元素符号表示）。 （3）和是铁元素常见的离子。 ①基态Fe原子核外有______种运动状态不同的电子。 ②Fe位于元素周期表的______（填“d”或“ds”）区。 ③离子半径：______（填“>”或“<”）。 ④稳定性______（填“>”或“<”），从电子排布角度解释其原因：______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 26 ②. d ③. ④. ⑤. 的轨道处于半充满状态 【解析】 【小问1详解】 硫为16号元素，则基态硫原子的简化电子排布式为； 【小问2详解】 同周期主族元素第一电离能随原子序数增加呈递增趋势，但原子的轨道为半充满结构，其第一电离能大于相邻的，因此第一电离能为；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性增强；同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，元素的电负性减弱，因此中三种元素的电负性由大到小排序为； 【小问3详解】 ①铁为26号元素，其核外电子排布式为，电子排布在15个原子轨道上，因此基态Fe原子核外有26种运动状态不同的电子； ②铁为26号元素，其位于元素周期表的d区； ③的核外电子有23个，的核外电子有24个，同一元素核内质子数相同，核外电子数越少，电子受到的吸引力越强，离子半径就越小，所以离子半径：； ④的价电子排布式为，的价电子排布式为，的轨道处于半充满状态较稳定，因此稳定性； 16. 醋酸亚铬为砖红色晶体，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。它的一般制备方法如下：利用金属锌作还原剂，先在封闭体系中将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠作用即可制得醋酸亚铬(实验装置如图所示)。回答下列问题： 已知：①实验中所用的水为经煮沸冷却后的水； ②醋酸亚铬微溶于冷水和乙醇； ③实验过程中，处于常开状态。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）基态价层电子的轨道表示式为_______。 （3）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量水，按图连接好装置，打开、，关闭。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，发生反应的离子方程式为，该反应中，还原性：_______(填“>”或“<”)。 ②c中同时有产生，写出c中生成反应的离子方程式：_______。 （4）打开_______(填“”或“”，下同)，关闭_______，使c中亮蓝色溶液进入d中。 （5）已知：时，，。 ①溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。 ②该温度下，醋酸钠溶液的约为_______(填具体数值)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. > ②. （4） ①. ②. （5） ①. ②. 9 【解析】 【分析】该实验利用锌粒作还原剂，先在封闭体系中将氯化铬中的还原为，再与醋酸钠反应制备醋酸亚铬：装置c中锌粒与盐酸反应生成，排出装置内空气，随后锌粒将还原为；利用生成的将含的蓝色溶液压入装置d中，与醋酸钠反应生成醋酸亚铬沉淀。 【小问1详解】 仪器a用于添加盐酸，名称为分液漏斗； 【小问2详解】 基态原子价电子排布为，失去2个电子形成时，先失去轨道电子，价电子为。根据洪特规则，轨道表示式为； 【小问3详解】 ① 反应中，为还原剂，为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，因此还原性：； ② 锌粒与盐酸反应生成，离子方程式为； 【小问4详解】 需利用装置c中生成的氢气压力，将含的蓝色溶液压入d中，因此应打开，关闭，使溶液在氢气压力作用下进入d中； 【小问5详解】 ① 为强碱弱酸盐，发生水解反应使溶液显碱性，离子方程式为； ② 已知，则的水解常数，对于的溶液，，则，。 17. 氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： （1）为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有_______(填1种即可)。 （2）“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为_______。 （5）进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）25℃时，向0.1 mol⋅L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，_______。(已知：25℃时，H2TeO3的，) （7）工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为_______。 【答案】（1）将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等 （2）2：1 （3）4HCl(浓)+TeO2=TeCl4+2H2O （4） ①. 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O ②. 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （5）变小 （6） （7） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铜阳极泥中加入硫酸溶液、通入氧气酸浸，将碲化亚铜转化为硫酸铜和二氧化碲，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的滤液和滤渣；向滤渣中加入浓盐酸酸浸，将二氧化碲转化为四氯化碲，过滤得到含有银、金的滤渣和四氯化碲溶液；向溶液中通入二氧化硫，将溶液中的四氯化碲还原为碲，过滤得到粗碲。 【小问1详解】 将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等措施能加快酸浸1的浸出速率； 【小问2详解】 由分析可知，酸浸1时，加入硫酸溶液、通入氧气酸浸的目的是将碲化亚铜转化为硫酸铜和二氧化碲，反应的化学方程式为：Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O，反应中铜元素、碲元素的化合价升高被氧化，碲化亚铜是反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1； 【小问3详解】 由分析可知，酸浸2时，加入浓盐酸酸浸的目的是将二氧化碲转化为四氯化碲，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+TeO2=TeCl4+2H2O； 【小问4详解】 ①由题意可知，烧杯中发生的反应为银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O； ②溶液中银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，则检验滤渣洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否含有银离子，具体操作为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，溶液中无白色沉淀生成，说明洗涤干净； 【小问5详解】 由分析可知，还原过程通入二氧化硫的目的是将溶液中的四氯化碲还原为碲，反应的离子方程式为：Te4++2SO2+4H2O=2SO+Te↓+8H+，则进行还原一段时间后，反应生成的氢离子会使所得溶液的pH变小； 【小问6详解】 由电离常数可知，溶液中==； 【小问7详解】 由题意可知，电解过程中阴极上发生的反应为水分子作用下亚碲酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碲和氢氧根离子，电极反应式为：。 18. 二甲醚()是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为和)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i．； 反应ⅱ．。 回答下列问题： （1）反应ⅲ为。 ①_______(用含和的代数式表示)，_______(用含和的代数式表示)。 ②反应ⅲ属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，_______(填“高温”或“低温”)条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和一定量的，只发生反应i和反应ⅱ，平衡时的分压[，分压=总压×物质的量分数]与起始的关系如图所示。 若初始充入，此时容器内气体的总压强为。时反应到达a点，的转化率为。 ①内，用表示的平均反应速率为_______。 ②a点时，混合气体中的物质的量分数为_______%。 ③下列说法正确的是_______(填标号)。 A．当的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡 B．若适当升高温度，则反应i和反应ⅱ的平衡常数均增大 C．不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变 D．反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和 ④该温度下，反应ⅰ的平衡常数_______(mol/L)-2。 【答案】（1） ①. ②. ③. 放热 ④. 低温 （2） ①. ②. 20 ③. AC ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将反应i计量数乘以2，再与反应ⅱ相加，即可得到反应ⅲ，故。多重平衡体系中总反应的平衡常数为各分步反应平衡常数的幂次乘积，反应i的计量数扩大2倍，平衡常数变为，再与反应ⅱ的相乘，故。 ②、均小于0，故，反应ⅲ属于放热反应。反应iii中反应物气体总物质的量为6mol，生成物气体总物质的量为2mol，体系混乱度减小，，反应自发进行的条件为，故低温条件下有利于反应ⅲ自发进行。 【小问2详解】 ①初始CO的物质的量为1 mol，5 min时CO转化率为75%，故0~5 min内消耗CO的物质的量为，容器体积为2 L，故用CO表示的平均反应速率为。 ②反应i消耗0.75mol CO、1.5 mol ，生成0.75 mol ，反应ⅱ为气体分子数不变的反应，故平衡时总气体物质的量为。恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比，初始总物质的量为3mol，对应总压为，故平衡时总压为。a点二甲醚分压为，故二甲醚的物质的量为，反应ⅱ生成的物质的量与二甲醚相等，也为0.3 mol，故的物质的量分数为。 ③A．当的物质的量分数不再改变时，说明体系内各组分的浓度不再发生变化，反应体系达到平衡状态，A正确； B．反应i和反应ⅱ的焓变均小于0，均为放热反应，升高温度平衡均逆向移动，平衡常数均减小，B错误； C．反应在密闭容器中进行，无物质逸出或加入，根据氧元素守恒，混合气体中氧原子的质量始终保持不变，C正确； D．放热反应中，反应物的总键能总和小于生成物的总键能总和，反应i和反应ⅱ均为放热反应，故反应物的键能总和均小于生成物的键能总和，D错误； 故选AC。 ④平衡时的物质的量为，各组分的平衡浓度为： 故反应i的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $