精品解析：云南省昭通市第一中学2024-2025学年高二上学期入学考试 化学试题

昭通一中2024年秋季学期高二年级入学考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 Ag—108 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法正确的是 A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的含量 B. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 D. 含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤时加入石灰石，石灰石高温分解生成，可与​反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，实现固硫，减少废气中二氧化硫的排放，A正确； B．植物油含不饱和碳碳双键，可与Br2发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误； C．蚕丝、羊毛主要成分是蛋白质，棉花主要成分是纤维素，C错误； D．含磷洗涤剂会使水体磷含量升高，引发水体富营养化，导致水体污染，D错误； 故选A。 2. SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是 ①SO2使溴水褪色（氧化性） ②SO2使品红溶液褪色（漂白性） ③SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊（还原性） ④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性） A. 只有②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，①错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，②正确；SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，③错误；SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正确；②④正确，正确选项A。 点睛：二氧化硫气体有四性：酸性氧化物性质、还原性、氧化性、漂白性。 3. 对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有 B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C. 某溶液为蓝色，该溶液中可能含有 D. 某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有 【答案】C 【解析】 【详解】A．加稀盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，原溶液中可能含有、、、中的一种或几种，不一定只含有，故A错误； B．加氯化钡溶液产生的不溶于盐酸的白色沉淀可能是或，原溶液中可能含有或，不一定只含有，故B错误； C．含的水溶液呈蓝色，因此蓝色溶液中可能含有，故C正确； D．加入碳酸钠产生的白色沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡等，原溶液中可能含有或等，不一定只含有，故D错误； 选C。 4. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列叙述正确的是 A. 第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl B. 步骤③方框中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. ⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐的提纯的实验操作，②加入过量BaCl2将SO变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，④加入过量的Na2CO3将除去Ca2+和②加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤将前面生成的4种沉淀过滤除去，⑥加HCl除去③加入的过量的OH-和④加入的过量的CO，最后经过⑦得到精盐。据此解答。 【详解】A．④发生的反应有CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故A错误； B．③中的试剂若换成KOH溶液，将引入杂质离子K+，故B错误； C．若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将不能除去，故C错误； D．⑤步操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故D正确； 故选D。 5. 相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里） A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶3 C. 3∶3∶2 D. 2∶2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶； 二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶容积的，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是NO2物质的量的。 假设烧瓶的体积是1 L，则n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol， 三种溶液中溶质的物质的量分别是：n(NH3)=n(HCl)=mol，n(HNO3)=mol×，三种溶液的体积分别是V(NH3)=V(HCl)=1 L，V(HNO3)=L，根据c=知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：1：1，故合理选项是A。 6. 0.4 mol 与溶液恰好完全反应，生成、、和，则未被还原的的物质的量是 A. 1.0 mol B. 1.6 mol C. 0.3 mol D. 4.0 mol 【答案】B 【解析】 【详解】未被还原的全部转化为Cu(NO3)2中的硝酸根，根据Cu原子守恒，，再根据硝酸根守恒，未被还原的，故选B。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 50 mL 的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成分子的数目为小于 B. 3.2 g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为 C. 标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的反应生成氯气体积小于22.4 L D. 1 mol 与3 mol 充分反应，生成分子数小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应的方程式为：，50 mL 浓硫酸中物质的量为0.92 mol，铜与浓硫酸反应过程中硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸不与铜反应，因此生成的物质的量小于0.46 mol，分子数小于，A正确； B．铜与浓硝酸反应的方程式为：,3.2 g Cu的物质的量为0.05 mol，与足量浓硝酸反应时生成的物质的量为0.1 mol，气体分子数为，B错误； C．浓盐酸与反应的方程式为：，反应过程中盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸不与反应，因此4 mol HCl不能完全反应，生成的物质的量小于1 mol，标准状况下体积小于22.4 L，C正确； D．与合成的反应为：，是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1 mol 与3 mol 充分反应生成的物质的量小于2 mol，分子数小于，D正确； 故选B。 8. 如图所示是一种综合处理废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法不正确的是 A. 溶液B中发生的反应为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有 C. 由以上流程可推知氧化性： D. 此工艺的优点之一是能循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】酸性硫酸铁溶液与SO2发生氧化还原反应：，溶液B通入空气，Fe2+被氧化为Fe3+：，溶液C为再生的溶液，可以回流到第一步循环使用。 【详解】A．溶液B中是Fe2+被空气中的氧化为Fe3+，离子方程式为，A正确； B．Fe3+的检验试剂为KSCN溶液，酸性高锰酸钾溶液与Fe3+不反应，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据分析，第一步反应中Fe3+是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；第二步反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，因此氧化性顺序为，C正确； D．根据分析，溶液C为再生的溶液，可以回流到第一步循环使用，D正确； 故选B。 9. 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应过程如图： 下列说法正确的是 A. t1min时正、逆反应速率相等 B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C. 0~8min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1 D. 10~12min，N2的平均反应速率v(N2)=0.025mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．t1min后X、Y物质的量继续改变，所以t1min时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，故A错误； B．相同时间内X、Y物质的量变化比为2:3，物质的量变化比等于系数比，所以X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系，Y曲线表示H2的物质的量随时间变化的关系，故B正确； C．Y曲线表示H2的物质的量随时间变化的关系，0~8min，H2的平均反应速率v(H2)= 0.01125mol·L-1·min-1，故C错误； D．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系，10~12min，氨气物质的量变化0.1mol，则N2物质的量变化0.05mol，N2的平均反应速率v(N2)=0.0025mol·L-1·min-1，故D错误； 选B。 10. 下列说法正确的是 A. 可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 B. 在的盐酸中，、、、能大量共存 C. 56 g Fe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3 mol D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，应贮存在棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝、铁在常温下遇浓硝酸发生钝化，二者均能与稀硝酸发生反应，因此不可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸，A错误； B．盐酸中存在大量，与结合形成具有强氧化性的硝酸，会将氧化为，因此该组离子不能大量共存，B错误； C．56 g Fe的物质的量为1 mol，若硝酸用量不足，Fe反应生成，转移电子数为2 mol，C错误； D．浓硝酸光照下分解生成红棕色的，溶解在浓硝酸中使其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，应贮存在棕色试剂瓶中避光保存，D正确； 故选D。 11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2) NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．杂质气体C2H4能够被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，不能达到除杂、净化的目的，应该使用溴水洗气，A错误； B．杂质Br2与NaOH溶液反应产生可溶性物质，而苯是与水互不相溶＼密度比水的液体，因此要采用分液方法分离，B错误； C．H2O与CaO反应产生离子化合物Ca(OH)2，其熔沸点高，而乙醇是由分子构成的物质，熔沸点比较低，因此可采用蒸馏方法分离提纯，C正确； D．杂质乙酸与饱和Na2CO3溶液中的溶质反应产生可溶性物质，而乙酸乙酯是密度比水小，难溶于水的液体，二者是互不相溶的两层液体物质，可采用分液方法分离，D错误； 故合理选项是C。 12. 按如图所示装置进行实验，随着流入正极的电子增多，下列物理量按增大、减小、不变的顺序排列的是（ ） ① ② ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A. ④，①③⑤，② B. ④，①⑤，②③ C. ①④，③⑤，② D. ④，③⑤，①② 【答案】A 【解析】 【分析】在Fe、Ag、溶液构成的原电池中，Fe作负极，Ag作正极。 【详解】①Ag做正极，在正极得到电子生成Ag，则减小； ②没参加反应，其浓度不变； ③Fe作负极，Fe失去电子形成而溶解，即a棒质量减小； ④Ag做正极，在正极得到电子生成Ag，即b棒质量增大； ⑤Fe置换出了Ag，溶液质量减小； A符合题意。 答案选A。 13. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　　) A. 碳酸钠(固体) B. 少量硫酸铜溶液 C. NaCl溶液 D. 加热 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加入碳酸钠(固体)可与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗了氢离子转化为水，生成氢气的总量减少，故A不符合题意； B．加入少量硫酸铜溶液，锌比铜活泼，可置换出铜单质，形成铜锌原电池，反应速率增大，故B不符合题意； C．加入NaCl溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C符合题意； D．加热使反应速率加快，故D不符合题意； 答案选C。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴，富集溴的离子方程式为 B. Cu和浓反应： C. 把足量锌粉加入稀硝酸中： D. 向溶液中通入气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水提溴富集时二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水：，B错误； C．稀硝酸是氧化性酸，与锌反应的还原产物为含氮化合物（如等），不会生成，C错误； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，氯化钡和二氧化硫不反应，D错误； 故选A。 15. 在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是 ①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等 ②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变 ③体系的温度不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤单位时间内消耗amolA(g)的同时消耗3amolC(g) A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡的标志是：①正、逆反应速率相等，②各成分的浓度、物质的量等保持不变，据此分析可得结论。 【详解】①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等说明正、逆反应速率相等，故为平衡状态；②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化的状态为平衡状态；③体系温度不再变化说明正向进行放出的热量与逆向进行吸收的热量是相等的，即正、逆反应速率相等，故为平衡状态；④在恒容条件下，且该反应为非等体积的可逆反应，则体系的压强不再变化即各成分的浓度保持不变，故为平衡状态；⑤消耗amolA(g)为正反应，消耗3amolC(g)为逆反应，两者消耗速率满足化学计量数之比，可知正反应速率等于逆反应速率，故为平衡状态。 故选：D。 16. 化学反应：A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 1molA2和1molB2完全反应吸收(y-x)kJ热量 B. 断裂1molA－A键和1molB－B键放出xkJ的能量 C. 断裂2molA－B键需要吸收ykJ的能量 D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，D错误； 故选C。 17. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A. 分子式为C6H4O6 B. 乌头酸能发生取代反应和加成反应 C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．乌头酸分子中含有6个C原子，其不饱和度为4，所以分子内H原子数为14-8=6，分子式为C6H6O6，A错误； B．乌头酸分子中含有羧基，能发生取代反应，分子内含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确； C．乌头酸分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．乌头酸分子中含有3个羧基，所以1 mol乌头酸最多可消耗3 mol NaOH，D正确； 故选A。 18. 下列关于反应与能量的说法正确的是 A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/mol：E反应物<E生成物 B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反应物<E生成物 C. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量 D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量 【答案】B 【解析】 【分析】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应； B. 反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应 C. 该反应为吸热反应； D. 强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热。 【详解】A. 该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即E反应物>E生成物，A项错误； B. 该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，即E反应物<E生成物，B项正确； C. 该反应为吸热反应，因此1 mol HCl在密闭容器中分解后吸收92.3 kJ的热量，C项错误； D. 浓硫酸反应时放出更多的热量，因此含1 mol NaOH的烧碱溶液与0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出的热量大于57.3 kJ，D项错误； 答案选B。 19. 现有如下3个热化学方程式； ① ② ③ 则由下表所列的原因能推导出结论的是（ ） 选项 原因 结论 A 的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B ①和②中物质的化学计量数均相同 C ①是③中的聚集状态不同，化学计量数不同 a、c不会有任何关系 D ③中物质的化学计量数是②中的2倍 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧是放热反应，焓变小于零，故a、b、c均大于零，A项正确； B．焓变的大小与反应物和生成物的聚集状态有关，热化学方程式①、②中生成物的聚集状态不同，故，B项错误； C．③中物质的化学计量数是②中的2倍，所以，因为气态水转变为液态水的过程为放热过程，所以，由于a、b、c均大于零，因此，C项错误； D．由以上分析知，，故，D项错误。 故选：A。 20. C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： ①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1 ② 下列推断正确的是 A. C(s)的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484 kJ·mol-1 C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5 kJ·mol-1 D. 将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463 kJ的热量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．1mol C(s)完全燃烧生成稳定的氧化物即CO2时所放出的热量为燃烧热，A项错误； B．2molH2断开化学键需要吸收的热量为2mol×436 kJ·mol-1，1mol O2断开化学键需要吸收的热量为1mol×496 kJ·mol-1，4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)是时放出的热量为4mol×463 kJ·mol-1，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得△H=2mol×436 kJ·mol-1+1mol×496 kJ·mol-1-4mol×463 kJ·mol-1=-484 kJ·mol-1，因此热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1，B项错误； C．反应①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1和反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应①-②得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H=+131.5 kJ·mol-1，即热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1，C项正确； D．根据2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ·mol-1可知，2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，提供的热量为484kJ，D项错误； 答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共3小题，共40分） 21. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置A中的烧瓶内固体可选用__(填字母)。 A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱 （2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__，D__，E__。 （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__。 （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；当amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加 德罗常数为__mol-1(用含a、b的代数式表示)。 （5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。 【答案】 ①. ABE ②. Ⅰ ③. Ⅱ ④. Ⅲ ⑤. 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀 ⑥. 3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl ⑦. 3：2 ⑧. ⑨. 在G后连接导管，直接把尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中 【解析】 【分析】探究氯气和氨气的反应，则首先要制得氨气和氯气，装置A用于制取氨气，制得的氨气中含有水蒸气，需要除去，干燥氨气选用碱石灰，装置F制取氯气，氯气中含有HCl和H2O，需要除去和干燥，利用饱和食盐水除去HCl，利用浓硫酸除去H2O。在C中发生氨气与氯气的反应。 【详解】(1)装置A用于制取氨气，碱石灰、生石灰、烧碱遇水都会放热，使氨水温度升高，导致氨气逸出，可以选ABE； (2)氨气是碱性气体，要用碱性干燥剂碱石灰干燥；由于浓盐酸有挥发性，所以制取的Cl2含有杂质HCl，应该先用饱和NaCl溶液除去其中的HCl，再用浓硫酸干燥，所以B选Ⅰ装置，D选Ⅱ装置，E选Ⅲ装置，经过除杂干燥后在装置C中发生反应； (3)氨气的密度比Cl2的密度小，通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，就可以使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀； (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。则白色固体是NH4Cl，另一生成物是N2，根据得失电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式是3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl；在该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，每有3molCl2发生反应，消耗8molNH3，其中有2molNH3做还原剂。故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；当amol氯气参加反应时，转移的电子为2amol，转移电子的个数为b，所以阿伏加 德罗常数为NA＝mol－1； (5)从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有Cl2、NH3，Cl2能够与NaOH溶液发生反应，NH3易溶于NaOH溶液，则应该将尾气通入到盛有NaOH溶液的烧杯中。 22. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点） （2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题 ①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”） ②氢气的燃烧热为______________ ③该反应的热化学方程式为__________________________________________________ ④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1 （3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。 则ΔH3＝____________kJ·mol－1 【答案】 ①. 无污染 （其它合理也得分） ②. 大于 ③. 285.8 kJ·mol－1 ④. 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 ⑤. 436 ⑥. 84.6 【解析】 【详解】(1)氢能被称为绿色能源的原因是：氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源； (2)①氢气的燃烧为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量； ②1mol氢气为2g，完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，可知氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1； ③氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1； ④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-H键能为436kJ•mol-1，O=O键能为498kJ•mol-1，燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol；设1mol H-O键完全断裂时吸收热量为xkJ，2x+498-4×463=-482，解得x=436； (3)①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ•mol-1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ•mol-1；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3； 由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3 =-64.4kJ/mol-2×(-74.5kJ/mol)=+84.6kJ/mol，则△H3=+84.6kJ/mol。 23. 分子式为的有机化合物M分子中含一个甲基，具有如下性质： ①迅速产生气泡； ②有香味的物质； ③有香味的物质。 （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________（填序号）。 A. M分子中既含有羟基又含有羧基 B. 有机化合物M为丙醇 C. 有机化合物M为丙酸 D. 有机化合物M可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体 （2）M与金属钠反应的化学方程式为________________________________。 （3）化合物M和反应生成的有香味的物质的结构简式为________。 （4）有机化合物N分子式为，与Na反应迅速产生，且1 mol N与足量Na反应放出1 mol ，则N的结构简式为________________________，M和N的关系为________（填“同系物”“同分异构体”或“同一物质”）。 【答案】（1）AD （2） （3） （4） ①. ②. 同系物 【解析】 【分析】由题，①快速产气说明分子存在羟基（）或羧基（），二者均能与放；②、浓硫酸加热生成香味酯说明含羧基；③、浓硫酸加热生成香味酯说明含醇羟基。因此同时含、，结合分子式为、带1个甲基，则M的结构简式为； 【小问1详解】 A．结构为，同时含醇羟基、羧基，A正确； B．由M的结构可知，M不是丙醇，B错误； C．由M的结构可知，M不是丙酸，C错误； D．羧基酸性强于碳酸，可与反应生成，D正确； 【小问2详解】 里1个醇羟基、1个羧基，均可和按反应，1分子消耗2分子，生成1分子，因此方程式为； 【小问3详解】 中与乙醇发生酯化，脱去1分子，生成酯，结构简式为； 【小问4详解】 1 mol 或与反应只生成，放出说明共含2个活泼氢，根据化学式，两个碳分别连、，结构简式为；M为、N为，二者官能团种类、数目完全相同，分子组成相差1个，属于同系物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中2024年秋季学期高二年级入学考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 Ag—108 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法正确的是 A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的含量 B. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 D. 含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染 2. SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是 ①SO2使溴水褪色（氧化性） ②SO2使品红溶液褪色（漂白性） ③SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊（还原性） ④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性） A. 只有②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④ 3. 对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有 B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C. 某溶液为蓝色，该溶液中可能含有 D. 某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有 4. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列叙述正确的是 A. 第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl B. 步骤③方框中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. ⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 5. 相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里） A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶3 C. 3∶3∶2 D. 2∶2∶1 6. 0.4 mol 与溶液恰好完全反应，生成、、和，则未被还原的的物质的量是 A. 1.0 mol B. 1.6 mol C. 0.3 mol D. 4.0 mol 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 50 mL 的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成分子的数目为小于 B. 3.2 g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为 C. 标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的反应生成氯气体积小于22.4 L D. 1 mol 与3 mol 充分反应，生成分子数小于 8. 如图所示是一种综合处理废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法不正确的是 A. 溶液B中发生的反应为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有 C. 由以上流程可推知氧化性： D. 此工艺的优点之一是能循环利用 9. 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应过程如图： 下列说法正确的是 A. t1min时正、逆反应速率相等 B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C. 0~8min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1 D. 10~12min，N2的平均反应速率v(N2)=0.025mol·L-1·min-1 10. 下列说法正确的是 A. 可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 B. 在的盐酸中，、、、能大量共存 C. 56 g Fe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3 mol D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，应贮存在棕色试剂瓶中 11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2) NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 12. 按如图所示装置进行实验，随着流入正极的电子增多，下列物理量按增大、减小、不变的顺序排列的是（ ） ① ② ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A. ④，①③⑤，② B. ④，①⑤，②③ C. ①④，③⑤，② D. ④，③⑤，①② 13. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　　) A. 碳酸钠(固体) B. 少量硫酸铜溶液 C. NaCl溶液 D. 加热 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴，富集溴的离子方程式为 B. Cu和浓反应： C. 把足量锌粉加入稀硝酸中： D. 向溶液中通入气体： 15. 在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是 ①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等 ②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变 ③体系的温度不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤单位时间内消耗amolA(g)的同时消耗3amolC(g) A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 16. 化学反应：A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 1molA2和1molB2完全反应吸收(y-x)kJ热量 B. 断裂1molA－A键和1molB－B键放出xkJ的能量 C. 断裂2molA－B键需要吸收ykJ的能量 D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 17. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A. 分子式为C6H4O6 B. 乌头酸能发生取代反应和加成反应 C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 18. 下列关于反应与能量的说法正确的是 A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/mol：E反应物<E生成物 B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反应物<E生成物 C. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量 D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量 19. 现有如下3个热化学方程式； ① ② ③ 则由下表所列的原因能推导出结论的是（ ） 选项 原因 结论 A 的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B ①和②中物质的化学计量数均相同 C ①是③中的聚集状态不同，化学计量数不同 a、c不会有任何关系 D ③中物质的化学计量数是②中的2倍 A. A B. B C. C D. D 20. C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： ①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1 ② 下列推断正确的是 A. C(s)的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484 kJ·mol-1 C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5 kJ·mol-1 D. 将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463 kJ的热量 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共3小题，共40分） 21. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置A中的烧瓶内固体可选用__(填字母)。 A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱 （2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__，D__，E__。 （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__。 （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；当amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加 德罗常数为__mol-1(用含a、b的代数式表示)。 （5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。 22. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点） （2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题 ①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”） ②氢气的燃烧热为______________ ③该反应的热化学方程式为__________________________________________________ ④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1 （3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。 则ΔH3＝____________kJ·mol－1 23. 分子式为的有机化合物M分子中含一个甲基，具有如下性质： ①迅速产生气泡； ②有香味的物质； ③有香味的物质。 （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________（填序号）。 A. M分子中既含有羟基又含有羧基 B. 有机化合物M为丙醇 C. 有机化合物M为丙酸 D. 有机化合物M可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体 （2）M与金属钠反应的化学方程式为________________________________。 （3）化合物M和反应生成的有香味的物质的结构简式为________。 （4）有机化合物N分子式为，与Na反应迅速产生，且1 mol N与足量Na反应放出1 mol ，则N的结构简式为________________________，M和N的关系为________（填“同系物”“同分异构体”或“同一物质”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $