河南新未来联考2025-2026学年高二下学期6月测评 化学试题

高二年级6月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B D D C B D B D B C A C 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】A 【解析】航空煤油是由碳原子个数较多的烃类化合物组成的混合物，A错误。 2.【答案】C 【解析】该有机物为苯酚的衍生物，命名时以酚羟基所连接的碳原子为1号位进行编号，两个一CH2OH 基团分别在2号和4号位，故名称为2,4-二羟甲基苯酚，A正确；油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油 R,一C-O-CH 酯，结构简式为 (R1、R2、R3为烃基)，B正确；1s轨道和2s轨道中容纳自旋平行的电子，违 R2一C-O-CH R,一C-O-CH, 反了泡利原理，C错误；合成酚醛树脂所需的单体是苯酚和甲醛，D正确。 3.【答案】B 【解析】苯酚具有腐蚀性，乙醇能有效溶解苯酚，先使用乙醇冲洗可稀释去除苯酚，再用水冲洗，A正确； 植物油的烃基中和裂化汽油中的烯烃中都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；不 能利用该方法鉴别植物油和矿物油，B错误；苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰与苯甲酸反应生成苯甲 酸钙，苯甲醛不反应，再加热蒸馏即可分离出苯甲醛，C正确；氯仿不溶于水，且密度比水大，则可用“水 封法”保存，D正确。 4.【答案】D 【解析】有机物I和氢气完全加成的产物为C4H1。的烷烃，CsH14也是烷烃，两者互为同系物，A正确；反 应①是氯代烃的消去反应，反应条件是氢氧化钠的醇溶液、加热，B正确；氯丁橡胶的碳碳双键上的碳原子均 连有两个不同的基团（或原子），存在顺反异构，C正确；有机物Ⅲ与HBr按1：1加成得到的产物有6种，分 CI CI 别是BrCH2CH-CH-CH2、CH-CBr-CH-CH2、CH2-C-CHCH2Br、CH2-C-CHBrCH、 CI CH一C-CHCH2Br、CH2Br一C=CHCH,D错误。 CI 5.【答案】D 【解析】苯烯莫德属于酚类，可以与FCl3溶液反应显色，A正确；该分子中含碳碳双键和酚羟基，1mol 碳碳双键能消耗1 mol Br2,酚羟基邻位和对位能与溴水发生取代反应，消耗2 mol Br2,B正确；苯烯莫 OH 德苯环上的一氯代物有4种： C正确；与苯环相连的异丙基中的碳原子采取sp 杂化，故分子中的所有碳原子不可能共平面，D错误。 【高二化学参考答案第1页（共6页）】 6.【答案】C 【解析】基态X原子最外层电子排布式为ns”np”+1,X为N元素；Z是目前发现的电负性最大的元素， Z为F元素；结合原子序数可知Y为O元素；W元素的主族序数等于其周期数，其原子序数大于F, W为A1元素；基态R原子的最外层电子数是基态X原子内层电子数的2倍，基态R原子的最外层电 子数为4，故R为Si元素。简单离子半径：A3+<F-<O2-,A错误；五种元素中基态原子未成对电子 数最多的是X(N)元素，B错误；上述五种元素均位于元素周期表的p区，D错误。 7.【答案】B 【解析】基态Co2+核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d?,因此有14种空间运动状态的电子，A错误； 色胺酮钴配合物中Co2+与N和O原子均形成配位键，C错误；色胺酮分子中的酮羰基也可以与H2发 生加成反应，故1mol色胺酮在一定条件下与H2发生加成反应需要H2的物质的量大于6mol,D错误。 8.【答案】D 【解析】向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，振荡后置于温水浴中加热，壁上生成银镜，实验装置和操作符合 葡萄糖的银镜反应实验，A正确；苯酚不与碳酸氢钠溶液反应，而乙酸可以与碳酸氢钠溶液反应，因此 可验证乙酸酸性强于苯酚，B正确；乙醇与浓硫酸在170℃时发生消去反应得到乙烯，C正确；验证淀 粉是否全部水解，需检验是否有淀粉剩余（用碘水），但过量NaOH会与L2反应，干扰淀粉检验，D错误。 9.【答案】B 【解析18-冠-6不可以识别Li计，A错误；根据题目信息，18-冠-6为环状配体，L-精氨酸为客体，C错误； 氢键是一种分子间作用力，不属于化学键，D错误。 10.【答案】D 【解析】醛基具有较强的还原性，极易被氧化，据流程可知设计反应①的目的是保护醛基，防止在反应 0 ②时被氧化，A正确；有机物d被酸性KMnO,溶液氧化后的产物为HOOC一C一COOH,1mol该物 质与足量NaHCO3溶液反应，可产生2 mol CO2,B正确；羟基能与金属钠反应，1个c分子中含有 2个羟基，则1mol有机物c与足量金属钠反应可产生标准状况下22.4LH2,C正确；b的同分异构 体中含有1个一COOH和2个一CH3的结构简式为HOOC一CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、 HOOC-CH2 CH(CH3)CH2 CH2 CH3 HOOC-CH2 CH2 CH(CH3 )CH2 CH3 HOOC-CH2 CH2 CH2 CH(CH3)CH3 HOOC-CH(C2 H;)CH2CH2 CH3 HOOC一CH2CH(C2H)CH2CH3,同分异构体数目为6种，D错误。 11.【答案】B 【解析】有机物F的结构简式为H0 0X0H,A正确；高分子化合物G是一种线型高分子，是 一种具有热塑性的高分子材料，B错误：D与F通过羟基与羧基脱水缩合形成酯基，过程中有小分子 (H2O)生成，属于缩聚反应，C正确；G水解得到的酸能与NaOH反应，1molG水解得到2nmol二 元酸，故消耗4 mol NaOH,D正确。 12.【答案】C 【解析】向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠， 未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜悬浊液反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水 解，A错误；向苯酚中加人少量浓溴水，生成的2,4,6-三溴苯酚会溶于苯酚，应向苯酚中加入过量浓溴 水，B错误；果糖为多羟基酮，不能使溴水褪色，而葡萄糖能使溴水褪色，C正确；蛋白质的盐析用的是 饱和硫酸铵溶液或其浓溶液，故少量的盐能促进蛋白质溶解，不会产生白色沉淀，D错误。 【高二化学参考答案第2页（共6页）】 13.【答案】A 【解析】根据图中反应物和生成物可知：醇羟基被氧化为醛基，连接两个醇羟基的碳原子之间碳碳键断裂分 别生成醛，或者相邻的两个醇羟基生成水分子同时还生成碳碳双键，如果原料为HOCH CH(OH)CH,则 生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯，A正确；一定条件下，Cu催化氧化乙二醇所得产物为乙二醛，而 MoO3催化时生成甲醛与乙烯，B错误；催化剂不能提高反应物的平衡转化率，C错误；①、②过程中主 要发生取代反应，且不涉及电子转移，M0元素化合价不改变；但在③、④过程中Mo元素化合价发生 改变，属于氧化还原反应，D错误。 14.【答案】C 【解析】Ta、O和F沿y轴的投影图为图2，A正确；晶体中与棱心K+距离最近 且相等的K+为xz面和y之面上的K+,有8个，B正确；Ta-O键键长为xnm,o O原子位于棱上和体内，如图所示，1号O原子的原子分数坐标为 (合·2,22）.C错误：晶胞中K位于面上和棱心，数目为10×名十4×是 6,Ta位于体心和顶点，数目为8×日+1=2,0与Ta连接，每个Ta上连2个 0原子，则0原子数目为8×g×2十2=4，F与a连接，每个Ta上连4个F原子，则F原子数目为8× 2M X4十4=8，则晶体化学式为KTO,E:该晶体密度为。 ×10g·cm8=8.12X10 a2cVAg·cm3, D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)O>S>H正四面体形(1分) (2)sp (3)弱于 (4)①Si、S ②极性(1分)“敌百虫”中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，水溶性增强，更易水洗除去残留 (答案合理均可) (5)S一O双键成键电子对之间的排斥作用大于S一F单键成键电子对之间的排斥作用，排斥作用越 大，键角越大，故键角：α>（答案合理均可） 【解析】(2)As2S3分子中As原子形成3个。键和1个孤电子对，As原子价层电子对数是4，则As原 子的杂化轨道类型为sp3。 (3)甲基为推电子基团，导致CH3SH的酸性弱于H2S的酸性。 (4)①P位于第三周期第VA族，第三周期元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、CI、Ar。其中第一电离能比P 小的非金属元素有Si、S。 ②“敌百虫”分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子。从分子间作用力角度看，“敌百 虫”分子中含有一OH,能与水分子形成氢键，而“敌敌畏”分子不能与水分子形成氢键，所以“敌百虫” 更易溶于水，能更好地避免杀虫剂残留。 【高二化学参考答案第3页（共6页）】 16.【答案】14分) 0 N-OH (1)]+NH2OH·HCI 十HCI+H2O(2分)消耗生成的H+,降低体系酸度，促进 环己酮肟的生成（答案合理均可）(2分) (2)球形冷凝管(1分)防止己内酰胺在碱性较强条件下发生水解（答案合理均可）(2分) (3)硫酸镁固体(1分)接真空泵（或抽走气体）（答案合理均可）(2分)降低己内酰胺的沸点，防止 温度过高时己内酰胺自身分解和发生副反应(2分) (4)75%(2分) -OH 【解析】(1)由题干信息可知，步骤①即[]和H2OH·HC1反应生成 ,则该反应的化学方 -OH 程式为+NH,OH·HC +HCl+H2O,加人乙酸钠溶液能发生反应：CH3COO+ H+一CH COOH,消耗生成的H+,降低体系酸度，促进环己酮肟的生成。 (2)仪器X的名称是球形冷凝管；步骤④中需小心滴加氨水使溶液呈弱碱性的目的是防止碱性较强， 己内酰胺易发生水解。 (3)己内酰胺含有酰胺基，酸性或碱性条件会促进其水解，故不宜用碱石灰或五氧化二磷干燥，即选用 硫酸镁作干燥剂；减压蒸馏是利用降低压强从而降低物质沸点，故在图乙装置Z处接真空泵或在Z处 抽走气体均可达到实验目的；己内酰胺高温时易水解，减压蒸馏的目的是降低己内酰胺的沸点，防止 温度过高己内酰胺自身分解和发生副反应。 (4)10.32mL环己酮的质量为10.32mL×0.95g·cm3≈9.8g,物质的量为0.1mol,理论上可制 0.1mol(即11,3g)已内酰胺，实际质量为8.5g,则产率为8，°3g×100%≈75%。 17.【答案】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)Cu(OH)2+4NH -Cu(NH)2++20H Cu (OH)2+4NHg.H2O=[Cu (NHs )2+ 2OH-+4H2O} (2)Si2O月1：3（各1分） (3)①[Ar]3d54s2(或1s22s22p3s23p3d4s2) (或1.25)（各1分） ②BC(少选且正确得1分，有错不给分) (4)①Mo2N(1分)2(1分) ②14（度品或其他合理答案） (5)①体心(1分)②2.95 【解析】(2)图丙中有7个氧原子为一2价，2个硅原子为十4价，故图丙的化学式为S2O;图丁中以 最小的投影三角形为基本单元，中心氧原子和上（或下）氧原子全部属于该基本单元，链上的氧原子被 2个基本单元共用，占？，故该基本结构单元含有3个氧，中心硅原子全部属于基本单元，(S):n(0)= 1：3。 【高二化学参考答案第4页（共6页）】 (3)①基态Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s2(或1s22s22p3s23p3d4s2);由图可知，二氧化 锰晶胞中Mn的个数为8×g+1=2.0的个数为4×)+2=4，脱出氧后剩余的氧原子个数为3×号 十1-号，所以晶体巾x-号-1.25。 ②晶体中有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，即M的化合价降低，说明这种方法需要金属元 素具有可变价态。CaO是活泼金属氧化物，Ca是第ⅡA族元素，只有十2价这一种稳定化合价，不存 在变价；AlO,中A1只有十3价这一种稳定化合价；当O2-脱出形成空位时，没有其他价态的阳离子 来平衡电荷，无法通过这种方式产生半导体性质，A、D不符合题意；V2O中V是过渡金属，有多种变 价（常见十5、十4、十3等），当O2-脱出形成空位时，部分V+可以得到电子变成V4+(或更低价态)来 平衡电荷，能通过O空位产生半导体性质，B符合题意；Fe2O3中Fe是过渡金属，常见十3、十2价态， 当O-脱出形成空位时，部分Fe3+可以得到电子变成Fe2+来平衡电荷，能通过O空位产生半导体性 质，C符合题意。 (4)①根据晶胞结构可知，Mo原子位于晶胞的顶点和面心，1个晶胞中含有M0原子个数为6×号十 8×日=4，N原子位于晶胞的棱上和体心，一个晶胞含有的N原子个数为4×十1=2，则氨化钥的 化学式为Mo2N;根据晶胞结构，一个晶胞中含有4个正八面体（晶胞中心有1个正八面体，12条棱构 成12个4正八面体)，其中有2个正八面体空隙已经被N原子填充，则将L计填入氮化钼晶胞的八面 体空隙中，每个晶胞最多还能填入2个L计。 4×96+2×14 NA g @氮化钼晶体的密度为0v二aX10 cm Na Xa2X10可名·cm,故NA=4X96十2X1 m 412 a3pX10-21 或p品）or。 (5)①原晶胞中，S2+在体心，T4+在顶点，O2-在棱心。若将Sr2+平移到顶点，坐标变换后，原O2-的 位置变为晶胞的面心，T4+的位置变为晶胞的体心。 ②每个原晶胞含1个Ti+,10%的Ti+被Rh3+替换后，总正电荷=1×2十(1一10%)×4+10%×3= 5.9,晶体保持电中性，总负电荷也为5.9，每个0带2个单位负电荷，因此0广的数目=5,9×号 2.95。 18.【答案】(15分) (1)2,6-二甲基苯胺(2分)加成反应（或还原反应）(1分) 0 (2)CH C-NH- CCH,+N.OH CH. NH2+CHC-ONa(2分) COOH (3) (2分) CH2 CHO (4)保护氨基（答案合理均可）(2分) OH HO (5)8(2分) (或 【高二化学参考答案第5页（共6页）】 HO OH (6)①CH2=CHCN(1分) ②O2,催化剂（或Cu/Ag),加热(1分） 【解析】A( NH2)和CH COOH在加热条件下反应生成B,可知B的结构简式为 CHC-NH 根据已知条件可知，B和人 在ACL的作用下生成C(CHC一N CCH); C C在碱性条件下发生水解，生成D(CHC NH2);D和H2发生加成反应，羰基被还原为羟 OH 基，生成E(CHCH NH2);再根据E和I发生已知反应ⅱ生成J进行逆推，可知I的结构简 COOCH COOH 式为 ;H和甲醇发生酯化反应生成I,则H的结构简式为 ,据此分析。 CH2 CHO CH2 CHO () (4) NH2和CH COOH反应生成CHC一N 后续C→D又重新生成氨基，此过程是 为了保护氨基。 COOCH3 (5)有机物I的结构简式为 ,分子式为C1o H1oO3。其同分异构体K除苯环外还含有 CH CHO 1个六元环，且与苯环共用2个碳原子；可水解，说明其中含有酯基，与FCl溶液作用显紫色，与 NaOH共热时，1molK最多消耗3 mol NaOH,说明K分子中含有一个酚羟基，同时含有一个由酚羟基 OH 与羧基形成的酯基；且还有一个手性碳原子，符合上述条件的有8种（不考虑立体异构）（① HO OH ② ⑧ OH (6)CH=CH与HCN在催化剂存在条件下发生加成反应产生CH2=CHCN,然后CH2=CHCN与 H2在催化剂、加热发生加成反应生成CH3CH2CH2NH2;CH3CH2OH与O2在催化剂、加热条件下 发生反应生成CH CHO,CH CHO与CHCH2CH2NH2在一定条件下发生反应生成目标产物 【高二化学参考答案第6页（共6页）】 学校______ 班级______ 姓名______ 准考证号______ 考场号______ 座位号______ 机密★启用前 高二年级6月测评 化 学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 K 39 Mo 96 Ta 181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法中错误的是 A．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料——“航空煤油”主要由烃的衍生物组成 B．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程仅破坏分子间作用力，吸收大量热 C．九三大阅兵中受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料 D．成熟苹果的汁液能与新制的悬浊液在一定条件下发生反应，是因为苹果中含有大量的葡萄糖 2．下列化学用语使用错误的是 A．的名称：2,4-二羟甲基苯酚 B．油脂主要成分的结构简式：（、、为烃基） C．违反了洪特规则 D．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醛 3．下列实验操作或处理方法错误的是 A．苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇和水冲洗 B．可向植物油和裂化汽油中分别加入适量溴水鉴别二者 C．除去苯甲醛中的苯甲酸，可以加入生石灰，再加热蒸馏 D．为避免有机物挥发损失，可用“水封法”保存氯仿 4．一种制备氯丁橡胶的合成路线如下图所示，下列说法错误的 A．有机物Ⅰ和氢气完全加成的产物与互为同系物 B．反应①的条件是的醇溶液、加热 C．氯丁橡胶存在顺反异构 D．有机物Ⅲ与按1∶1加成得到的产物只有3种 5．苯烯莫德可用于治疗牛皮癣、湿疹等，其结构简式如图所示。下列有关苯烯莫德的说法错误的是 A．苯烯莫德可以与溶液反应显色 B．该物质与足量溴水反应，最多消耗 C．苯烯莫德苯环上的一氯代物有4种 D．苯烯莫德分子中的所有碳原子可能共平面 6．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子最外层电子排布式为；Z是目前发现的电负性最大的元素；W元素的主族序数等于其周期数；基态R原子的最外层电子数是基态X原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．五种元素中基态原子未成对电子数最多的是W元素 C．化合物的VSEPR模型为四面体形 D．上述五种元素有四种元素位于元素周期表的p区 7．与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法正确的是 A．基态中有25种空间运动状态的电子 B．色胺酮分子中1号N原子的孤对电子占据杂化轨道 C．色胺酮钴配合物中仅与N原子形成配位键 D．色胺酮在一定条件下可以与发生加成反应 8．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．用图甲装置验证葡萄糖的银镜反应 B．用图乙装置验证乙酸酸性强于苯酚 C．用图丙装置进行实验室制取乙烯 D．用图丁装置验证淀粉是否全部水解 9．环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物。化合物P是一类新型多功能晶体材料，其合成过程如下图。 下列说法正确的是 A．18-冠-6不仅可以识别，还可以识别 B．L-精氨酸既能与酸反应，又能与碱反应 C．化合物P中阳离子为环状配体，阴离子为客体 D．化合物P中的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 10．下图是有机合成中的部分片段： 已知：（、为烃基）。 下列说法错误的是 A．设计反应①的目的是保护醛基，防止在反应②时被氧化 B．有机物d被酸性溶液氧化后的产物与足量溶液反应可产生 C．有机物c与足量金属Na反应可产生标准状况下 D．与b互为同分异构体、含有1个和2个的有机物有7种 11．某高性能耐腐蚀线型不饱和聚酯的合成路线如下： 下列说法错误的是 A．有机物F的结构简式为 B．高分子化合物G是一种具有热固性的高分子材料 C．D与F合成该线型不饱和聚酯的反应属于缩聚反应 D．水解时最多消耗 12．下列实验操作、现象及相应结论（或目的）均正确的是 选项 实验操作 现象 结论（或目的） A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 探究蔗糖是否发生水解反应 B 向苯酚中加入少量浓溴水 溴水褪色并产生白色沉淀 证明苯酚与溴水发生了取代反应 C 将果糖或葡萄糖溶于水，向其中加入溴水 观察溴水是否褪色 鉴别果糖与葡萄糖 D 在试管中加入溶液，再向其中滴入几滴鸡蛋清溶液，振荡，再继续加入蒸馏水，振荡 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 探究蛋白质的盐析性质 13．在作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是 A．如果原料为，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯 B．一定条件下，Cu催化氧化乙二醇所得产物与催化时相同 C．能提高的平衡转化率 D．①～④过程中均不涉及氧化还原反应 14．和按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物的晶胞结构及沿x轴的投影图如图1所示，晶胞参数为，，键键长为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下列说法错误的是 A．、和沿y轴的投影图为图2 B．晶体中与棱心距离最近且相等的有8个 C．1号原子的原子分数坐标为 D．该晶体密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）通常农药所含有的氮、氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置相互靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。回答下列问题： （1）农药波尔多液的有效杀菌成分是（碱式硫酸铜），碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示），的空间结构为____________。 （2）雌黄的分子式为，其分子结构为，原子的杂化轨道类型为____________。 （3）甲硫醇（）具有一定的酸性，是合成农药、医药的重要中间体，工业上可通过与在催化剂作用下反应制备，的酸性____________的酸性（填“强于”或“弱于”）。 （4）“敌敌畏”是一种含磷杀虫剂，施用在农作物上容易有残留。科学家改进出“敌百虫”，通过水洗可以顺利洗去杀虫剂残留。两种杀虫剂的结构简式如图1所示。 ①所在周期中，第一电离能比它小的非金属元素有____________（填元素符号）。 ②“敌百虫”属于____________（填“极性”或“非极性”）分子。从分子间作用力的角度，分析“敌百虫”比“敌敌畏”能更好地避免杀虫剂残留的原因：______________________。 （5）分子结构如图2所示，已知键角为，为，则的原因主要是__________________________________________________________。 16．（14分）己内酰胺（）广泛应用于齿轮、轴承、管材、医疗器械及电气绝缘材料等。实验室制备己内酰胺的一种方法如下。 Ⅰ．环己酮肟（）的制备 ①在250 mL锥形瓶中加入10.0 g盐酸羟胺（）和50 mL水，振摇使其溶解后分批加入10.32 mL环己酮（，密度为）。 ②将乙酸钠溶液滴加到①中所得溶液中，边加边振摇锥形瓶，用橡皮塞塞紧瓶口，5 min后将锥形瓶放入冰水浴中冷却，最后抽滤获得环己酮肟。 Ⅱ．己内酰胺的制备 ③在250 mL三颈烧瓶中加入环己酮肟和的浓硫酸，装置如图甲所示（省略夹持装置），两者互溶后小火加热，当开始有气泡时（约）立即移去热源，温度迅速上升至，数秒后即形成棕色黏稠液体。 ④稍冷后，将三颈烧瓶所得混合液，在冰水浴中冷却，在搅拌下小心滴加20%氨水溶液直至溶液呈弱碱性。 ⑤将粗产物倒入分液漏斗，分去水层。油层转入烧瓶，加干燥剂干燥后进行减压蒸馏，装置如图乙所示（部分装置省略）。收集馏分，得到8.5 g己内酰胺。 已知： ①己内酰胺熔点为，沸点为； ②己内酰胺在弱碱性条件下稳定，碱性较强时易水解，高温时易自身分解和发生副反应。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的化学方程式为______________________________________________。 步骤②中加入乙酸钠溶液的目的是_________________________________________________________。 （2）步骤③中发生反应：，图甲中仪器X的名称是____________，步骤④中需小心滴加氨水使溶液呈弱碱性的原因是___________________________________________________。 （3）步骤⑤中可选____________（填“硫酸镁固体”“碱石灰”或“五氧化二磷”）作干燥剂。图乙为减压蒸馏，则在仪器Z处的操作为____________，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是_________________________________________。 （4）整个实验中，己内酰胺的产率为____________（保留两位有效数字）。 17．（15分）近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。回答下列问题： （1）将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入少量浓氨水，产生蓝色沉淀；继续加入浓氨水，沉淀消失，写出沉淀溶解的离子反应方程式：____________________________________________。 （2）自然界中硅和氧除形成二氧化硅外，还可形成丰富多彩的硅氧阴离子。最简单的阴离子是（如图1中图甲所示），图乙是其投影图。阴离子间通过共用氧原子可形成图丙和图丁结构，则图丙的化学式为_______________；图丁是无限链状结构，其中____________（填最简整数比）。 （3）某种晶体脱出部分O原子形成存在O空位的（如图2所示），可使晶体具有半导体性质。 ①基态Mn原子的核外电子排布式为____________________；晶体中____________。 ②下列氧化物晶体可以通过该方式获得半导体性质的是____________（填字母）。 A． B． C． D． （4）以钼酸铵为原料在一定条件下可以制备氮化钼，氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图3所示。 ①氮化钼的化学式为________________；将填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入____________个。 ②若该晶胞的棱长为，密度为，则阿伏加德罗常数____________（用含a、ρ的代数式表示）。 （5）铑（）掺杂形成的催化剂，在光催化还原反应中有很高的催化效率。的晶胞结构如图4所示。 ①其中位于晶胞的体心，若平移到顶点，平移后则所处的位置为晶胞的____________（填“体心”“棱心”或“面心”）。 ②当有的被替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含的数目为___________________。 18．（15分）物质J是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．； ⅱ．或。 回答下列问题： （1）有机物A的系统命名是____________。D→E的反应类型为____________。 （2）写出C→D的化学方程式：_______________________________________。 （3）H的结构简式为_________________。 （4）设计A→B的目的是_________________。 （5）满足下列条件的I的芳香同分异构体K有____________种（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式：____________。 ①分子中除苯环外还含有1个六元环，且与苯环共用2个碳原子； ②分子中有一个手性碳原子； ③与溶液作用显紫色； ④能发生水解反应，且与溶液共热时，最多消耗。 （6）某同学设计以和乙醇为原料合成的路线，请将该路线补充完整： 学科网（北京）股份有限公司 $