河南信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二下学期6月测试（一）化学试题

**基本信息** 该试卷聚焦高二化学核心内容，以离子反应、物质结构、工艺流程等为载体，通过氢能制备（能源热点）、海带提碘（实验探究）等真实情境，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|离子共存、氧化还原、物质结构、化学计算等|第8题结合压电陶瓷材料体现STSE，第5题通过数据推断考查科学思维| |非选择题|4题/58分|反应原理、实验探究、有机合成、工艺流程|17题海带提碘实验设计反萃取法优化，18题氨布洛芬合成联系医药应用，突出科学探究与实践及科学态度与责任|

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二下期06月测试（- 化学答案 题号 y 2 4 6 7 8 答案 C B D 0 B B 题号 11 12 13 14 答案 D B C 15.(1) 2(A,-AH) 减少温室气体排放，有利于环保 (2) 高温 升高温度或减小压强等 ac 100 (3) CH,OH或H,O 3po 16.(H,C0,=HC,0,+HHC,0=C,0+H c(H)c(C2) (2)c(HC,0,) (3)CD .H,SO,>CHCOOH>H,CO,>HCIO (4 5CH,C00<S03<C10<C0 (6)bce 17.(1)坩埚 (2)过滤 2T+H202+2H=L2+2H,0 (3 (4)分液漏斗、烧杯 (5) 水浴 步骤简单，能耗低 (6) 溶液由蓝色变为无色 0.04000mol/L H202 18.(1) 取代反应 (酮)羰基、碳氯键 (2)b 1 9 10 A C (3)li (4)ab COOH (5) 15 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二下期06月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量Ba2+的水溶液中：、、、 B．无色澄清溶液中：、、、 C．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 D．含大量OH-的溶液中：、、、 2．关于反应，下列说法不正确的是 A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 3．合成氨中，除去原料气中的反应为，下列表述不正确的是 A．CO晶体属于分子晶体 B．的空间结构为三角锥形 C．H-N-H的键角： D．中配位原子是和 4．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水： B．向饱和溶液中通入过量气体： C．用稀硝酸洗去试管壁上的银： D．溶液中加入足量氨水： 5．下列依据相关数据进行的推断正确的是 选项 数据 推断 A 元素的电负性： 分子极性： B 可用除去溶液中的 C 相同温度下：   且 与反应的速率更快 D 短周期元素的各级电离能(省略单位)：       R元素的最高正化合价可能为+2价 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B．NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D．H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g金刚石晶体中含有的共价键数目为 B．14 g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数目为 C．0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3 mol D．1 mol CH4与氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数为 8．化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法正确的是 A．离子液体含有体积很大的阴、阳离子，易挥发 B．仿生机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C．汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不完全 D．聚氯乙烯加入增塑剂能有效提高可塑性、柔韧性，可用于生产食品包装袋 9．下列化学用语表达正确的是 A．的化学名称是3-甲基-2-戊烯 B．用电子式表示CsCl的形成过程： C．基态氮原子的轨道表示式： D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 10．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用NaOH标准液滴定盐酸 B．制取 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．模拟氯碱工业制取并检验 A．A B．B C．C D．D 11．利用软锰矿(主要成分为)和硫化钡溶液制取高纯碳酸锰及氢氧化钡晶体的工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．“还原”时生成MnO的化学方程式为 B．“酸化”时稀硫酸适当过量使MnO充分溶解并抑制Mn2+水解 C．“沉锰”发生反应的离子方程式为 D．“溶液X”溶质的主要成分为，可用作氮肥 12．一种由催化剂电极和金属铝电极组装的电池示意图如图，该电池可将污水中的还原为。下列说法错误的是 A．放电时负极反应为 B．放电时正极区溶液的增大 C．理论上每还原，电路中转移 D．理论上每还原，负极区溶液质量增加225g 13．常温下，下列有关说法正确的是 A．溶液中存在： B．向稀氨水中加少量固体，将增大 C．溶液中存在： D．将1 mL的醋酸溶液稀释至100 mL，所得醋酸溶液的 14．下列热化学方程式书写正确的是(其中的绝对值均正确) A．  (燃烧热) B．  (中和反应反应热) C．  (反应热) D．  (反应热) 二、非选择题（共58分） 15．氢是一种绿色能源和绿色化工原料，在日益重视环境保护的今天，其制备和应用显得尤为重要。回答下列问题。 (1)利用煤制备氢气。该制备方法的工艺流程如图所示。 煤的气化涉及的反应如下：             已知：，则_______(用含、的代数式表示)；从环境保护的角度分析该工艺中“捕捉封存”的意义：_______。 (2)利用天然气制备氢气。、重整制备的反应为 ，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下更容易自发进行；写出一种增大平衡产率的措施：_______；若在恒容绝热密闭体系中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．混合气体的平均摩尔质量不变     b．混合气体的密度不变     c．体系的温度不变 (3)利用制备，一定条件下，向恒压密闭容器中充入和发生反应：  ，测得平衡体系中各物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。曲线I表示的物质为_______(填化学式)；645℃时，该反应的压强平衡常数_______(用含的代数式表示)。 16．Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题： (1)写出草酸在水中的电离方程式______。 (2)写出草酸第二步电离的平衡常数表达式______。 (3)常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。 A． B． C． D． Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 (4)相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为______。 (5)在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是______。 (6)下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是______(填序号)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d． 加入少量冰醋酸 e．加入少量的溶液 17．海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的实验过程如图所示： (1)灼烧海带应在___________(填“仪器名称”)中进行。 (2)操作1名称是___________。 (3)写出步骤1的离子方程式___________。 (4)操作2中用到的主要玻璃仪器名称是___________。 (5)由含碘的四氯化碳溶液获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，沸点77℃，则蒸馏时宜采用___________加热(填加热方式)。上述流程中所用方法称为反萃取法，反萃取法较蒸馏法的优点为：___________(答出一条即可)。 (6)某实验小组每次取25.00 mL上述流程中的含碘水溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用浓度为0.1000 mol/L标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 溶液/mL 1 21.32 2 20.02 3 19.98 已知： ①预测达到滴定终点的实验现象为___________，且30 s不恢复原色。 ②第1次实验溶液的用量明显多于后两次，可能的原因是___________(填序号)。 a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 b．锥形瓶内少量蒸馏水，即装入含碘水溶液 c．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ③用该实验数据计算得该含碘溶液中碘的浓度为___________。 ④某同学认为取上述流程中的含碘水溶液进行滴定时，除了和含碘水溶液中的碘反应外，还可以和___________(填“化学式”)反应，存在实验缺陷，应进行优化或改进。 18．氨布洛芬(G)是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下： 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为___________，B中含有的官能团名称为___________。 (2)C和D的相互关系为___________(填标号)。 a．同系物    b．同分异构体    c．同一物质    d．以上都不正确 (3)E是生活中常见的药物布洛芬，其分子式为___________。 (4)关于的说法正确的是___________(填标号)。 a．C、N、O的杂化方式相同    b．其沸点高于丙醇的沸点 c．易溶于水，且溶液呈酸性    d．能发生取代、氧化、加成等反应 (5)已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $