精品解析：河南省新未来2024-2025学年高二下学期6月期末联考 化学试题

新未来2024~2025学年度6月质量检测 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版选择性必修2(30%)、选择性必修3(60%)、必修第一册第一章(10%)。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cd：112 Te：128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述正确的是 A. 黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都属于合成纤维 B. 木糖[]是常用的天然甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 C. “清蒸武昌鱼”的主要成分是蛋白质，蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子易被吸收 D. 量子计算机原型机“九章三号”中使用的硅和氮化硅，其结构类似于金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．黏胶纤维以天然纤维素为原料，属于再生纤维（人造纤维），而合成纤维由单体聚合而成（如涤纶），故A错误； B．木糖结构式（）无醛基或酮基，属于糖醇（如木糖醇），并非单糖，故B错误； C．蛋白质水解仅生成氨基酸，甘油是脂肪水解产物，与蛋白质无关，故C错误； D．硅和氮化硅均为原子晶体，具有三维共价网络结构，与金刚石结构类似，故D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 B. 的价层电子对互斥()模型： C. 丙氨酸的对映异构体 D. 固体中的链状结构： 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于，选取含有羧基最长碳链为主链，主链有3个碳原子，从羧基碳原子开始编号，甲基在2 -位，苯基在3 -位，其系统命名为，A正确； B．中O原子的价层电子对数，其中有2对成键电子对，2对孤电子对，价层电子对互斥（VSEPR）模型考虑所有价层电子对，应该是四面体形，而不是题目中所给的直线形，B错误； C．丙氨酸（）中与羧基相连的碳原子是手性碳原子，存在对映异构体，题中所给的两个结构是丙氨酸的对映异构体，C正确； D．固体HF中由于存在氢键，会形成链状结构，题中所给结构是合理的，D正确； 故答案选B。 3. 下列关于实验室安全或有机物的检验、分离方法表述错误的是 A. 温度计中水银洒落地面时，可用硫粉处理 B. 除去苯中少量的苯酚可加入溶液，再进行分液 C. 眼睛溅入酸液，先用大量水冲洗，再涂少量饱和碳酸钠溶液 D. 可用新制悬浊液鉴别甲醛、甲酸、氨水和乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．水银（汞）与硫粉在常温下反应生成硫化汞，减少挥发，处理正确，A正确； B．苯酚与NaOH反应生成水溶性苯酚钠，分液可分离苯层，B正确； C．眼睛溅入酸液应持续大量水冲洗，不可直接涂碳酸钠（碳酸根水解显碱性可能加重伤害），C错误； D．新制与甲酸常温溶解，与氨水形成深蓝色溶液，与甲醛加热生成红色沉淀，与乙醇无反应，可鉴别，D正确； 综上，答案是C。 4. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含氢原子的数目为 B. 高温下，与足量水蒸气反应，生成的分子数目为 C. 中含有的中子数为 D. 标准状况下，将通入水中，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰醋酸和葡萄糖的最简式均为，氢原子质量占比相同，则30g混合物中氢原子物质的量为，含氢原子的数目为，A正确； B．高温下Fe与水蒸气反应生成和，反应式为，则生成的物质的量为0.2 × (4/3) ≈ 0.267mol，对应数目为，B错误； C．D的中子数为1，中子数为10，则含有的中子数为3×1 + 10 = 13mol，数目为，C错误； D．与水的反应是可逆的，则标准状况下无法完全反应，实际转移电子数远小于，D错误； 故答案为：A。 5. 物质的组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A 晶体受热转化为和 该过程涉及σ键的断裂与生成 B 键角： O的电负性大于N C 水的热稳定性强于氨 水中氢氧键键能强于氨气中氮氢键键能 D 相同温度下，()<() 形成分子内氢键，使其更难电离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体构成微粒为，晶体构成微粒为，受热转化时涉及中、σ键的断裂，及中、中σ键的形成，A项正确； B．中心原子杂化方式相同，由于中心原子有1个孤电子对，而中心原子有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角：，与O的电负性大于N无关，解释错误，B项错误； C．中氢氧键键能强于中氮氢键键能，故键不容易断裂，水的热稳定性强于氨，解释正确，C项正确； D．与中均含有1个酚羟基，具有弱酸性，但中酚羟基H原子与邻位上的O形成分子内氢键，电离产生更难，使相同温度下()<()，解释正确，D项正确； 答案选B。 6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取纯净的 B. 用图乙装置制备新制氢氧化铜碱性悬浊液 C. 用图丙装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率 D. 用图丁装置验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室选用和浓盐酸反应制备，再通过饱和食盐水除去HCl气体杂质，最后使用浓硫酸干燥，获得纯净干燥的，A正确； B．向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%溶液，可得到新制氢氧化铜碱性悬浊液，B正确； C．为加快反应速率，制取乙酸乙酯时温度通常高于100℃，不能选用水浴加热，应选用酒精灯直接加热，C错误； D．醋酸溶液加入碳酸钠中，反应有气泡生成，说明生成气体；醋酸易挥发，通过饱和碳酸氢钠溶液，可以除去中的醋酸，再将通入苯酚钠溶液中，有白色固体析出，说明生成苯酚；因此可以用图丁装置验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚，D正确； 答案选C。 7. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A. 一定条件下，金属钠可以将钛()、锆()、铌()等稀有金属从其氯化物中置换出来 B. 相同物质的量的和分别与足量盐酸反应，放出一样多 C. 金属钠和氧气反应条件不同产物不同，工业上可通过电解饱和食盐水制备金属钠 D. 将加入滴了酚酞试剂的蒸馏水中，溶液先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的金属性很强，可以在熔融状态下可置换钛、锆、铌等金属，符合金属活动性顺序规律，A正确； B．1mol Na2CO3和1mol NaHCO3与足量盐酸反应均生成1mol CO2，B正确； C．工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠，而非电解饱和食盐水（电解食盐水生成NaOH、Cl2和H2），C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，后因强氧化性产生漂白作用而褪色，D正确； 故答案为：C。 8. 元素周期表中的五种元素A、B、D、E、L，原子序数依次增大，且A、B、D、E均为短周期主族元素。A的基态原子价层电子排布式为；B的基态原子能级有3个单电子；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；E是周期表中电负性最大的元素；的轨道中有10个电子。下列说法错误的是 A. 基态L原子的价层电子的轨道表示式为 B. 第一电离能： C. 在水中的溶解度： D. A、B形成的可作为配位化合物中的配体，在中，元素A的原子采取杂化 【答案】D 【解析】 【分析】根据A的基态原子价层电子排布式为可知，其符合条件的价层电子排布式为，A为C元素，B的基态原子能级有3个单电子，B为N元素，D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，即，D为O元素，E是周期表中电负性最大的元素，E为F元素，的轨道中有10个电子，L的基态原子价层电子排布式为，L为Zn元素。 【详解】A．L为Zn元素，基态L原子的价层电子排布式为，根据泡利原理、洪特规则，价层电子的轨道表示式为，A项正确； B．根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，而N原子2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能比相邻元素大，则第一电离能为，即，B项正确； C．、均为极性分子，而为非极性分子，根据相似相溶，在水中的溶解度：，即，C项正确； D．A、B形成的，即为C、N形成的，其中C、N原子均具有孤电子对，故可作为配位化合物中的配体，在（）中，元素A的原子（即C原子）价层电子对数为2，采取杂化，D项错误； 答案选D。 9. 在标准状况下，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶液中 C. 溶质的物质的量浓度 D. 向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶质质量分数计算正确，溶质为NH3，质量g，溶液质量g，故，故A正确； B．溶液中OH-浓度应通过电荷守恒计算：，虽然极小，所以严格来说略大于，故B错误； C．溶质为NH3，其物质的量为mol，溶液体积为mL，故浓度mol/L，故C正确； D．加入等质量水后，溶质质量不变，溶液总质量加倍，质量分数变为，故D正确； 答案选B。 10. 有一种功能性的聚合物P，合成路线如下： 已知： 下列说法错误的是 A. E的核磁共振氢谱含有三组峰 B. F的结构简式是 C. E和F发生缩聚反应生成P D. 聚合物P中不含有手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物E对称性较高，核磁共振氢谱含有三组蜂，面积比为，A正确； B．结合E和P的结构可知形成高分子化合物的单体之一F的结构简式为，B正确； C．E和F反应过程中原子利用率，没有小分子物质生成，属于加聚反应，C错误； D．聚合物P中杂化的碳上均至少连有个H，不含有手性碳原子D正确。 故选C。 11. 环六糊精(D-吡喃的葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包含某些分子形成超分子。图1、2、3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A 环六糊精可以和水分子形成分子间氢键 B. 由图可知对氯苯甲醚较邻氯苯甲醚更易被环六糊精包合形成超分子 C. 由题目信息可知，分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸馏法 D. 通过图2、图3可知对氯苯甲醚与环六糊精形成超分子甲氧基、氯原子均暴露在反应环境中 【答案】C 【解析】 【详解】A．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，A正确； B．由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的产物之比为2：3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的产物远多于邻位，说明对氯苯甲醚较邻氯苯甲醚更易被环六糊精包合形成超分子，B正确； C．环六糊精和水形成分子间氢键，可以溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，因此应选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，即分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用萃取法，C错误； D．环六糊精具有空腔结构，腔内极性较小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的产物远多于邻位，说明图2中甲氧基、氯原子均暴露在反应环境中，D正确； 答案选C。 12. 下列各项中的实验目的与实验操作及现象均正确的是 实验目的 实验操作及现象 A 检验与浓反应有乙烯生成 将与浓在烧瓶中混合后加热至，并将从瓶内逸出的物质通入酸性溶液中，酸性溶液紫色褪去 B 检验碳卤键() 向试管中加入几滴1-溴丁烷、再加入溶液，振荡后加热，冷却后加入过量稀硝酸化，一段时间后加入几滴溶液，出现淡黄色沉淀 C 检验麦芽糖的水解产物具有还原性 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 D 验证蛋白质在氯化钠的溶液和硫酸铜溶液中均发生变性 向两份相同的蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和硫酸铜溶液，均有沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇具有挥发性，从烧瓶内逸出的物质中含有，具有还原性，能使酸性溶液褪色，故酸性溶液紫色褪去不能检验与浓反应有乙烯生成，A项错误； B．过量稀硝酸中和了过量的溶液，加入的反应生成淡黄色沉淀为，说明1-溴丁烷与溶液在加热条件下产生，可以检验1-溴丁烷中含有碳卤键，B项正确； C．麦芽糖本身为还原性糖，能与银氨溶液在水浴加热条件下产生银镜，故该方法不能检验麦芽糖的水解产物具有还原性，C项错误； D．蛋白质溶液中滴加饱和氯化钠溶液，产生沉淀，是蛋白质发生了盐析，而不是变性，继续加入蒸馏水，沉淀会溶解，蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液，有沉淀产生是蛋白质变性，实验目的验证蛋白质在氯化钠的溶液中发生变性是错误的，D项错误； 答案选B。 13. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯的合成路线如： 下列说法正确的是 A. 咖啡酸苯乙酯不存在顺反异构 B. 与足量溴水反应共消耗 C. 化合物Ⅲ与足量溶液反应，消耗 D. 化合物Ⅰ与化合物Ⅱ反应的产物除化合物Ⅲ外还有丙酮 【答案】D 【解析】 【详解】A．咖啡酸苯乙酯结构中含有碳碳双键，且碳碳双键的2个碳原子分别连有2个不同的原子团（分别连1个H原子），咖啡酸苯乙酯存在顺反异构，A项错误； B．中含有2个酚羟基，1个醛基，酚羟基苯环邻、对位上H可以与发生取代反应，且被取代的H与参加反应的物质的量之比为1:1，醛基可以与发生氧化反应，中苯环上被取代的H有3mol，且有1mol醛基发生氧化反应，故消耗的大于3mol，B项错误； C．化合物Ⅲ中含有1个羧基、1个酯基，化合物Ⅲ与足量溶液反应，消耗，C项错误； D．与在甲苯、回流条件下反应生成，为取代反应，根据反应有机物断键位置，及原子的种类和数量不发生改变，另一生成物为，即丙酮，D项正确； 答案选D。 14. 北京冬奥会使用的碲化镉()太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系的晶胞结构如图甲所示， 和原子间的最短距离为。下列说法正确的是 A. 晶体中距离最近的原子有4个 B. 两个原子间的最短距离为 C. 晶体的密度为 D. 若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙切面 【答案】D 【解析】 【分析】和原子间的最短距离为，是体对角线，体对角线距离为，晶胞边长为；由晶胞结构可知，晶胞中含有原子个、原子4个，化学式为。 【详解】A．晶体中位于体对角线处，有4个，按照晶胞无隙并置，晶胞中原子为面心立方堆积，故距离最近的原子有12个，A项错误； B．由晶胞结构图甲看出，两个原子间的最短距离为面对角线的一半，即为，B项错误； C．由公式计算晶体的密度为，C项错误； D．图乙中虚线为上、下底平面的平行对角线，按该方向切甲，长为（即晶胞面对角线）、宽为（即晶胞边长）的长方形，长方形的顶点及长边的中心为原子，长方形的2条对角线距上方顶点的处是原子，有2个，即图丙，D项正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的组成、结构、性质等。回答下列问题： （1）有机物A的结构简式为，它可通过不同的反应生成下列物质： B：   C：   D：   E： ①在B~E中，不属于酯类的化合物有___________(填字母)。 ②写出在加热条件下反应的化学方程式：___________。的反应类型为___________反应。 （2）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：有机物F是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，且环上仅有一个侧链，则F可能的结构有___________种(填数字)。 （3）萘()是最简单的稠环芳香烃。写出在加热和浓硫酸作用下，萘与浓硝酸反应得到的有机一元取代产物的结构简式：___________(任写一种)；萘的二氯取代物有___________种。 （4）有机物G()能发生缩聚反应，写出G发生缩聚反应的化学方程式：___________。 （5）已知烯烃(代表烷基)被酸性高锰酸钾溶液氧化所得产物为、和。则被酸性高锰酸钾溶液氧化物所得产物的结构简式为和___________。 【答案】（1） ①. CD ②. ③. 消去 （2）4 （3） ①. 或 ②. 10 （4）n （5） 【解析】 【分析】化合物A中含有的官能团是羧基、羟基，B中含有的官能团是酯基，C中含有的官能团是碳碳双键、羧基，D中含有的官能团是羧基、碳溴键（溴原子），E中含有的官能团是酯基、羟基；烯烃碳碳双键中碳原子上有2个H被酸性高锰酸钾氧化为、1个H被酸性高锰酸钾氧化为，没有H原子被酸性高锰酸钾氧化为。 【小问1详解】 ①酯的官能团为酯基(-COO-)，在B~E中，不属于酯类的化合物有C、D，故答案为：CD； ②A为，D为，C为；对比A，D的结构可知醇羟基被溴原子取代，在加热条件下反应的化学方程式： ；对比A、C的结构A在浓硫酸加热发生消去反应生成C，的反应类型为消去反应，故答案为： ；消去； 【小问2详解】 有机物F是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，说明只有一个侧链，且侧链为， 有四种， F可能的结构简式有4种，故答案为：4； 【小问3详解】 萘()在加热和浓硫酸作用下与浓硝酸发生一元取代反应得到2种一硝基取代产物分别为、；由于上下左右对称有2个等效H，一氯代物有两种；固定一个氯原子，移动另一个氯原子得到的二氯代物为，，共10种二氯代物，故答案为：或；10； 【小问4详解】 有机物G()中含有、能发生缩聚反应，发生缩聚反应的化学方程式：n，故答案为：n； 【小问5详解】 根据所给信息可知碳碳双键中碳原子上有2个H被酸性高锰酸钾氧化为、1个H被酸性高锰酸钾氧化为，没有H原子被酸性高锰酸钾氧化为。被高锰酸钾氧化为、，故答案为：。 16. 乙酸异戊酯[]是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用图甲所示装置制取乙酸异戊酯粗品。 相关有机物的物理性质如下表所示： 有机物 相对分子质量 密度 沸点 水中溶解性 异戊醇 88 131 微溶 乙酸 60 118 易溶 乙酸异戊酯 130 142 难溶 实验步骤： Ⅰ．在A中加入异戊醇、乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。 Ⅱ．缓慢加热A回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤。 Ⅲ．向分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化(装置如图乙所示)，收集的馏分，得乙酸异戊酯。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。步骤Ⅰ中碎瓷片的作用是___________。 （2）步骤Ⅱ中第二次水洗的目的是___________。 （3）制取乙酸异戊酯的化学方程式为___________。 （4）仪器B、C___________互换(填“可以”或“不可以”)，原因是___________。 （5）步骤Ⅲ中加入少量无水硫酸镁固体的作用是___________。 （6）乙酸异戊酯的产率是___________(保留2位有效数字)。 （7）在进行蒸馏纯化时，若从开始收集馏分，会使实验的产率___________(填“偏高”或“偏低”)，原因是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止暴沸 （2）洗掉碳酸氢钠溶液以及碳酸氢钠和少量乙酸、硫酸反应生成的乙酸钠、硫酸钠 （3） （4） ①. 不可以 ②. B为球形冷凝管，C为直形冷凝管，B的作用是冷凝回流，在实际操作中B与蒸气的接触面积更大，因此冷凝效果更好；C的作用是冷凝，换成B后会导致液体在冷凝管中有残留 （5）除去产物中的水分 （6） （7） ①. 偏高 ②. 130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高 【解析】 【分析】乙酸和异戊醇发生酯化反应得到乙酸异戊酯[]，反应为，在图甲装置中加入异戊醇和乙酸缓慢加热回流得到乙酸、异戊醇、乙酸异戊酯、水、浓硫酸的混合溶液，在分液漏斗中依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤后分液得到含有少量水分和异戊醇的乙酸异戊酯，再加入少量无水硫酸镁除水，过滤后进行蒸馏纯化收集的馏分，得较为纯净的乙酸异戊酯； 【小问1详解】 由图可知，仪器A为圆底烧瓶；加入碎瓷片可以防止加热过程中发生暴沸； 【小问2详解】 因为乙酸和浓硫酸都易溶于水，洗涤操作中，第一次水洗的目的是除去大部分的乙酸、硫酸，第二次水洗之前使用碳酸氢钠溶液洗涤，故这次的目的是洗掉碳酸氢钠溶液以及碳酸氢钠和少量乙酸、硫酸反应生成的乙酸钠、硫酸钠。 【小问3详解】 乙酸和异戊醇发生酯化反应得到乙酸异戊酯[]，反应为； 【小问4详解】 B为球形冷凝管，C为直形冷凝管，B的作用是冷凝回流，在实际操作中B与蒸气的接触面积更大，因此冷凝效果更好；C的作用是冷凝，换成B后会导致液体在冷凝管中有残留，因此B、C不能互换； 【小问5详解】 无水硫酸镁与水分通过形成稳定水合物实现高效干燥，因此无水硫酸镁在此处的作用是除去产物中的水分； 【小问6详解】 在A中加入异戊醇()、乙酸()，乙酸过量，因此理论上最多生成乙酸异戊酯为0.05mol(0.05mol×130g/mol=6.5g)，产率为 【小问7详解】 在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高。 17. 我国科学家设计了一系列稳定的由超碱和超卤素，组成的(；；)超盐晶体。回答下列问题： （1）铁系元素能与形成等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点，则中含有化学键类型包括___________(字母)。 A. 极性共价键 B. 离子键 C. 配位键 D. 金属键 （2）基态原子的核外价层电子排布图为___________；第一电离能___________(填“大于”或“小于”)，其原因是___________。 （3）我国在全氮材料的合成上再次取得突破，成功制得全氮阴离子的金属盐，其结构如图1所示。 ①该配合物中心离子的配位数为___________。 ②该配合物中1个阴离子中的键总数为___________个，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为___________。 （4）六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图2)，晶体中氮原子的杂化方式为___________。氮化硼晶体不导电的原因是___________。 （5）某金属晶体中原子的堆积方式如图3所示，已知该金属的原子半径为。晶胞的高为，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，z、y、z轴相互垂直均为。A、C、D三点原子的坐标参数分别为、，则B点原子的坐标参数为___________。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 大于 ③. As的4p能级为半满结构，能量更低，更稳定，不易失电子 （3） ①. 6 ②. 5 ③. （4） ①. sp2 ②. 层状结构中不存在自由移动的电子 （5） 【解析】 【小问1详解】 室温时为浅黄色液体，沸点，则为分子晶体，Fe和C之间为配位键，C和O之间为极性共价键，故中含有的化学键类型包括：AC； 【小问2详解】 基态原子核外价层电子排布式为：，价层电子排布图为：；As的4p能级为半满结构，能量更低，更稳定，不易失电子，故第一电离能大于，原因是：As的4p能级为半满结构，能量更低，更稳定，不易失电子； 【小问3详解】 ①由图可知，该配合物中心Co2+离子的配位数为：6； ②单键、双键、三键中均还有1个键，故1个阴离子中的键总数为5个，中4个N原子提供1个电子，1个N原子提供一个孤电子对形成5中心6电子的大π键，表示为； 【小问4详解】 六方相氮化硼晶体结构与石墨相似，晶体中氮原子的杂化方式为：sp2杂化；氮化硼晶体不导电的原因是：层状结构中不存在自由移动的电子； 【小问5详解】 该金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，结构呈六棱柱型，结合A、C、D三点原子坐标系参数，六棱柱中以A为原点所建立的三维坐标系如图所示：，图中A、C、E三点构成边长为2acm的正三角形，该三角形的高为cm，结合A、C两点的原子坐标参数，可知E的原子坐标参数为：，根据原子的堆积方式可知，B点x轴坐标参数为a，z轴坐标参数为，B点的z轴投影点位于A、C、E三点构成的正三角形的中心，正三角形的高为cm，可确定投影点的y轴参数为，故B的原子坐标参数为：。 18. 高分子化合物G的一种合成路线如下： 已知：①已知A能发生银镜反应。 ②+RCHO(R表示氢原子或烃基)。 ③D溶液显酸性。回答下列问题： （1）有机物C的名称为___________。 （2）有机物B的结构简式为___________；的反应类型为___________反应。 （3）苯酚和甲醛在浓盐酸、加热条件下可生成线型酚醛树脂，该线型酚醛树脂具有___________(填“热固性”或“热塑性”)，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 有机物D长期暴露在空气中容易变质 B. 有机物B与足量金属钠反应可生成氢气 C. 有机物G的结构简式为 D. 有机物B与D互为同系物 （5）有机物F与足量溶液反应的化学方程式为___________。 （6）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①氧原子数与D相同，但相对分子质量比D少36； ②能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱只有三组峰的是___________(填结构简式，写一种即可) （7）参照上述合成路线和信息，结合已学知识，以苯酚、为原料(其他试剂任选)，设计制备化合物的合成路线：___________。 【答案】（1）4-乙烯基苯酚 （2） ①. ②. 加成反应 （3） ①. 热塑性 ②. （4）AC （5） +→+ （6） ①. 9 ②. (CH3)2CHCOOCH3、CH3COOCH(CH3)2 （7） 【解析】 【分析】根据已知①②信息，可判断A为乙醛；B为；B发生消去反应生成C；C与水发生加成反应生成D，D为；D与CH3I发生取代反应生成E；E发生氧化反应，醇羟基被氧化为羧基，再与HI反应，醚键变为酚羟基和CH3I，即生成F；F含有羧基、酚羟基，G为高分子化合物，则F进行分子间脱水，发生缩聚反应生成G，则G的结构简式为：，据此分析解答。 【小问1详解】 有机物C的名称为4-乙烯基苯酚。 【小问2详解】 由分析知，有机物B的结构简式为；C与水发生加成反应生成D。 【小问3详解】 苯酚和甲醛在浓盐酸、加热条件下可生成线型酚醛树脂，该线型酚醛树脂具有热塑性，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A. D为，含有酚羟基，长期暴露在空气中容易变质，正确； B. 没有指明标况，不能计算氢气的体积，错误； C. 由分析知，有机物G的结构简式为，正确； D. B为，D为，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，错误；故选AC。 【小问5详解】 F中的酚羟基、羧基均能和碳酸钠反应，则有机物F与足量溶液反应的化学方程式为 +→+。 【小问6详解】 D分子式为C8H10O2，①氧原子数与D相同，但相对分子质量比D少36，则只能是少3个C，即分子式为C5H10O2；②能发生水解反应，含有酯基，同分异构体中HCOOC4H9，有4种；CH3COOC3H7，有2种；CH3CH2COOC2H5，有1种；C3H7COOCH3，有2种；合计9种；核磁共振氢谱只有三组峰，则为对称结构，即含有3个相同位置的甲基，结构简式为(CH3)2CHCOOCH3、CH3COOCH(CH3)2。 【小问7详解】 根据题干信息，与苯酚发生已知②的反应即可生成，将其酚羟基保护起来，醇羟基发生氧化反应生成酮羰基，再重新生成酚羟基即可得到目标产物，故合成路线为：。。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新未来2024~2025学年度6月质量检测 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版选择性必修2(30%)、选择性必修3(60%)、必修第一册第一章(10%)。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cd：112 Te：128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述正确的是 A. 黏胶纤维中长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都属于合成纤维 B. 木糖[]是常用的天然甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 C. “清蒸武昌鱼”的主要成分是蛋白质，蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子易被吸收 D. 量子计算机原型机“九章三号”中使用的硅和氮化硅，其结构类似于金刚石 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 B. 的价层电子对互斥()模型： C. 丙氨酸的对映异构体 D. 固体中的链状结构： 3. 下列关于实验室安全或有机物的检验、分离方法表述错误的是 A. 温度计中水银洒落地面时，可用硫粉处理 B. 除去苯中少量的苯酚可加入溶液，再进行分液 C. 眼睛溅入酸液，先用大量水冲洗，再涂少量饱和碳酸钠溶液 D. 可用新制悬浊液鉴别甲醛、甲酸、氨水和乙醇 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含氢原子的数目为 B. 高温下，与足量水蒸气反应，生成的分子数目为 C. 中含有的中子数为 D. 标准状况下，将通入水中，转移的电子数为 5. 物质的组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A 晶体受热转化为和 该过程涉及σ键的断裂与生成 B 键角： O的电负性大于N C 水的热稳定性强于氨 水中氢氧键键能强于氨气中氮氢键键能 D 相同温度下，()<() 形成分子内氢键，使其更难电离出 A. A B. B C. C D. D 6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取纯净的 B. 用图乙装置制备新制氢氧化铜碱性悬浊液 C. 用图丙装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率 D. 用图丁装置验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 7. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A. 一定条件下，金属钠可以将钛()、锆()、铌()等稀有金属从其氯化物中置换出来 B. 相同物质的量的和分别与足量盐酸反应，放出一样多 C. 金属钠和氧气反应条件不同产物不同，工业上可通过电解饱和食盐水制备金属钠 D. 将加入滴了酚酞试剂的蒸馏水中，溶液先变红后褪色 8. 元素周期表中的五种元素A、B、D、E、L，原子序数依次增大，且A、B、D、E均为短周期主族元素。A的基态原子价层电子排布式为；B的基态原子能级有3个单电子；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；E是周期表中电负性最大的元素；的轨道中有10个电子。下列说法错误的是 A. 基态L原子的价层电子的轨道表示式为 B 第一电离能： C. 在水中的溶解度： D. A、B形成的可作为配位化合物中的配体，在中，元素A的原子采取杂化 9. 在标准状况下，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶液中 C. 溶质的物质的量浓度 D. 向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 10. 有一种功能性的聚合物P，合成路线如下： 已知： 下列说法错误是 A. E的核磁共振氢谱含有三组峰 B. F的结构简式是 C. E和F发生缩聚反应生成P D. 聚合物P中不含有手性碳原子 11. 环六糊精(D-吡喃的葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包含某些分子形成超分子。图1、2、3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精可以和水分子形成分子间氢键 B. 由图可知对氯苯甲醚较邻氯苯甲醚更易被环六糊精包合形成超分子 C. 由题目信息可知，分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸馏法 D. 通过图2、图3可知对氯苯甲醚与环六糊精形成超分子甲氧基、氯原子均暴露在反应环境中 12. 下列各项中的实验目的与实验操作及现象均正确的是 实验目的 实验操作及现象 A 检验与浓反应有乙烯生成 将与浓在烧瓶中混合后加热至，并将从瓶内逸出的物质通入酸性溶液中，酸性溶液紫色褪去 B 检验碳卤键() 向试管中加入几滴1-溴丁烷、再加入溶液，振荡后加热，冷却后加入过量稀硝酸化，一段时间后加入几滴溶液，出现淡黄色沉淀 C 检验麦芽糖的水解产物具有还原性 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 D 验证蛋白质在氯化钠的溶液和硫酸铜溶液中均发生变性 向两份相同的蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和硫酸铜溶液，均有沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 13. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯的合成路线如： 下列说法正确的是 A. 咖啡酸苯乙酯不存在顺反异构 B. 与足量溴水反应共消耗 C. 化合物Ⅲ与足量溶液反应，消耗 D. 化合物Ⅰ与化合物Ⅱ反应的产物除化合物Ⅲ外还有丙酮 14. 北京冬奥会使用的碲化镉()太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系的晶胞结构如图甲所示， 和原子间的最短距离为。下列说法正确的是 A. 晶体中距离最近的原子有4个 B. 两个原子间的最短距离为 C. 晶体的密度为 D. 若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙切面 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的组成、结构、性质等。回答下列问题： （1）有机物A的结构简式为，它可通过不同的反应生成下列物质： B：   C：   D：   E： ①在B~E中，不属于酯类的化合物有___________(填字母)。 ②写出在加热条件下反应的化学方程式：___________。的反应类型为___________反应。 （2）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：有机物F是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，且环上仅有一个侧链，则F可能的结构有___________种(填数字)。 （3）萘()是最简单的稠环芳香烃。写出在加热和浓硫酸作用下，萘与浓硝酸反应得到的有机一元取代产物的结构简式：___________(任写一种)；萘的二氯取代物有___________种。 （4）有机物G()能发生缩聚反应，写出G发生缩聚反应的化学方程式：___________。 （5）已知烯烃(代表烷基)被酸性高锰酸钾溶液氧化所得产物为、和。则被酸性高锰酸钾溶液氧化物所得产物的结构简式为和___________。 16. 乙酸异戊酯[]是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用图甲所示装置制取乙酸异戊酯粗品。 相关有机物的物理性质如下表所示： 有机物 相对分子质量 密度 沸点 水中溶解性 异戊醇 88 131 微溶 乙酸 60 118 易溶 乙酸异戊酯 130 142 难溶 实验步骤： Ⅰ．在A中加入异戊醇、乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。 Ⅱ．缓慢加热A回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤。 Ⅲ．向分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化(装置如图乙所示)，收集的馏分，得乙酸异戊酯。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。步骤Ⅰ中碎瓷片的作用是___________。 （2）步骤Ⅱ中第二次水洗的目的是___________。 （3）制取乙酸异戊酯的化学方程式为___________。 （4）仪器B、C___________互换(填“可以”或“不可以”)，原因是___________。 （5）步骤Ⅲ中加入少量无水硫酸镁固体的作用是___________。 （6）乙酸异戊酯的产率是___________(保留2位有效数字)。 （7）在进行蒸馏纯化时，若从开始收集馏分，会使实验的产率___________(填“偏高”或“偏低”)，原因是___________。 17. 我国科学家设计了一系列稳定的由超碱和超卤素，组成的(；；)超盐晶体。回答下列问题： （1）铁系元素能与形成等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点，则中含有的化学键类型包括___________(字母)。 A. 极性共价键 B. 离子键 C. 配位键 D. 金属键 （2）基态原子核外价层电子排布图为___________；第一电离能___________(填“大于”或“小于”)，其原因是___________。 （3）我国在全氮材料的合成上再次取得突破，成功制得全氮阴离子的金属盐，其结构如图1所示。 ①该配合物中心离子的配位数为___________。 ②该配合物中1个阴离子中的键总数为___________个，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为___________。 （4）六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图2)，晶体中氮原子的杂化方式为___________。氮化硼晶体不导电的原因是___________。 （5）某金属晶体中原子的堆积方式如图3所示，已知该金属的原子半径为。晶胞的高为，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，z、y、z轴相互垂直均为。A、C、D三点原子的坐标参数分别为、，则B点原子的坐标参数为___________。 18. 高分子化合物G的一种合成路线如下： 已知：①已知A能发生银镜反应。 ②+RCHO(R表示氢原子或烃基)。 ③D溶液显酸性。回答下列问题： （1）有机物C的名称为___________。 （2）有机物B的结构简式为___________；的反应类型为___________反应。 （3）苯酚和甲醛在浓盐酸、加热条件下可生成线型酚醛树脂，该线型酚醛树脂具有___________(填“热固性”或“热塑性”)，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 有机物D长期暴露在空气中容易变质 B. 有机物B与足量金属钠反应可生成氢气 C. 有机物G的结构简式为 D. 有机物B与D互为同系物 （5）有机物F与足量溶液反应的化学方程式为___________。 （6）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①氧原子数与D相同，但相对分子质量比D少36； ②能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱只有三组峰的是___________(填结构简式，写一种即可) （7）参照上述合成路线和信息，结合已学知识，以苯酚、为原料(其他试剂任选)，设计制备化合物的合成路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$