精品解析：广东省阳江市第三中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

阳江三中2025--2026学年度第一学期开学考试 高二化学 一、单选题(共44分，其中1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸 A. A B. B C. C D. D 2. 我国的能源结构中，化石能源仍然占有相当大的比例。下列关于能源的说法正确的是 A. 天然气是清洁的化石燃料，属于一级能源，可用于合成氨 B. 石油分馏得到的各种馏分都是纯净物 C. 神舟十三号载人飞船返回舱的烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，工业上制备苯基橡胶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏 D. 石油催化裂化的主要目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 3. 化学与人类生活、社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 谷氨酸钠常用作防腐剂，以延长食物保质期 B. 我国自主研发的“北斗系统”中使用的芯片的主要材料为二氧化硅 C. 糖类、油脂、蛋白质属于人体所需营养物质，均属于有机高分子化合物 D. 等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等 4. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙酸乙酯的分子式： B. 分子的电子式： C. 分子的空间填充模型： D. 丙烷的球棍模型： 5. “劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 文艺创作：画师用孔雀石做颜料 是蓝色的 B 工厂生产：用海水提溴 将海水中的还原为 C 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐具有挥发性，在空气中易分解 D 家务劳动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏使豆浆所含蛋白质沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是 A．图I：0价→+2价 B．图Ⅱ：0价→+6价 C．图Ⅲ：+4价→+6价 D．图Ⅳ：+6价→+4价 A. A B. B C. C D. D 7. 下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 A．实验室制取纯净的 B．检验乙醇的还原性 C．验证的氧化性 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 8. —空气电池装置示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该电池可将化学能转化为电能 B. 电池工作时，空气在碳材料电极上发生氧化反应 C. 外电路中电子流向：石墨电极→导线→镁电极 D. 负极反应式为： 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 ①分子中含有苯环，属于芳香烃 ②既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 ③既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应 ④1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是2∶1 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 10. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A. B与过量a反应可以产生白烟 B. 工业上通过来制备 C. 向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象 D. 和，一定条件下都可以实现 11. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列说法不正确的是 A. 非金属性： B. X的氧化物对应的水化物均为强酸 C. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. 中，Z的化合价为+2价 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基()与羟基()的混合物中含电子数为 B. 中所含共价键数为 C. 铁与足量硫充分反应，转移电子数为 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 13. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向滴有酚酞的溶液中通入 溶液由红色变为无色 具有还原性 B 向食盐水中滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 食盐中含有碘 C 将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化为 D 向加热后的淀粉与稀硫酸混合液中加入少量新制悬浊液，加热 生成砖红色沉淀 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 A. A B. B C. C D. D 14. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 A. 将海带灼烧成灰 B. 过滤得含I-溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯 15. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成0.1 mol ，转移0.5 mol电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 16. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 前内，A的平均反应速率为 D. 平衡时B的转化率为 二、解答题(4个大题，共56分) 17. 某学习小组在实验室制备并探究其性质，将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示的探究活动(a～d均为浸有相应试液的棉花)。 （1）该实验装置的优点是_______(至少写两点)。 （2）具支试管中发生反应的化学方程式为_______。 （3）a处的实验现象是_______，说明的水溶液具有_______性。 （4）说明具有还原性的实验现象是_______。 （5）d处发生反应的离子方程式为_______。 （6）关于b处品红褪色的原因，一般认为是由于与品红生成了不稳定的无色物质。请设计实验证明：_______。 18. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为_______。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： （3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为_______。 （4）M点时，X的消耗速率_______X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。 （5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。 A. B. C. 的含量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质________。 19. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）①海水淡化的主要方法有：_______、_______。(填写两种) ②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂： a.过量的溶液　　　　b.过量的溶液 c.过量的溶液　　　　　d.适量稀盐酸 加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)。 A.bcad　　　　　B.dacb　　　　　C.cbad　　　　　D.badc （2）浓缩海水可用于提取镁。 ①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用_______。 a.氨水　　　　　　b.氧化钙　　　　　c.氢氧化钠 ②过程3的化学方程式为_______。 （3）海水提溴。 主要工业生产流程如图所示： ①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的_______，吸收塔中吸收，利用了的_______(填序号)。 a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性 ②吸收塔中将转化为的离子方程式是_______。 ③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为_______L(标标准状况下)。 20. 根据如图转化关系图，回答下列问题： 已知： （1）E中所含官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式为____，反应①③⑤的反应类型分别是_____、_____、______。 （3）A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，A生成G的反应方程式为______。 （4）与乙酸完全反应的化学方程式为_______。 （5）A分子中最多有_______个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳江三中2025--2026学年度第一学期开学考试 高二化学 一、单选题(共44分，其中1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷属于硅酸盐材料，A正确； B．木雕的主要成分为纤维素，B错误； C．服饰主要成分为涤纶、棉麻等，C错误； D．剪纸用纸的主要成分为纤维素，D错误； 故选A。 2. 我国的能源结构中，化石能源仍然占有相当大的比例。下列关于能源的说法正确的是 A. 天然气是清洁的化石燃料，属于一级能源，可用于合成氨 B. 石油分馏得到的各种馏分都是纯净物 C. 神舟十三号载人飞船返回舱的烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，工业上制备苯基橡胶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏 D. 石油催化裂化的主要目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．化石燃料天然气的主要成分是甲烷，属于一级清洁能源，可以用于制CO及氢气，分离后，氢气可用于合成氨的原料，故A正确； B．石油分馏得到的各种馏分都是沸点范围不同的烃形成的混合物，故B错误； C．石油的分馏不能得到苯，但通过石油分馏产品的催化重整可以得到苯、甲苯等芳香烃，煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃，故C错误； D．石油催化裂化的主要目的是提高轻质液体燃料汽油、煤油、柴油等的产量，特别是提高汽油的产量，石油催化裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D错误； 故选A。 3. 化学与人类生活、社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 谷氨酸钠常用作防腐剂，以延长食物保质期 B. 我国自主研发的“北斗系统”中使用的芯片的主要材料为二氧化硅 C. 糖类、油脂、蛋白质属于人体所需营养物质，均属于有机高分子化合物 D. 等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，是调味剂，不是防腐剂，故A错误； B．芯片的主要材料为晶体硅，故B错误； C．单糖、低聚糖和油脂不属于高分子，故C错误； D．甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)最简式相同，所以含碳量、含氢量、含氧量都相同，当它们质量相等时，充分燃烧消耗氧气的质量相等，故D正确； 综上所述，答案为D。 4. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙酸乙酯的分子式： B. 分子的电子式： C. 分子的空间填充模型： D. 丙烷的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯的结构简式为，其分子式为，A正确； B．为共价化合物，氮原子满足8电子稳定结构，其电子式为，B错误； C．分子为V形结构，且氧原子半径大于氢原子，则空间填充模型为，C正确； D．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，丙烷结构简式为，则球棍模型可以表示为，D正确； 答案选B。 5. “劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 文艺创作：画师用孔雀石做颜料 是蓝色的 B 工厂生产：用海水提溴 将海水中的还原为 C 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐具有挥发性，在空气中易分解 D 家务劳动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏使豆浆所含蛋白质沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，故A错误； B．用海水提溴的反应原理是氯气将海水中的溴离子氧化为溴，故B错误； C．铵态氮肥成分为铵盐，受热易分解产生氨气，降低氮肥肥效，但铵盐不具有挥发性，故C错误； D．豆浆属于胶体，豆浆加石膏“点卤”制豆腐的原料是电解质石膏使豆浆所含蛋白质发生聚沉而产生沉淀，故D正确； 故选D。 6. 下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是 A．图I：0价→+2价 B．图Ⅱ：0价→+6价 C．图Ⅲ：+4价→+6价 D．图Ⅳ：+6价→+4价 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，S的化合价由0价降低到-2价，A错误； B．S与氧气反应生成二氧化硫，S的化合价由0价升高到+4价，B错误； C．二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸根离子，S的化合价由+4价升高到+6价，C正确； D．胆矾加热脱水，化合价未发生变化，D错误。 故选C。 7. 下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 A．实验室制取纯净的 B．检验乙醇的还原性 C．验证的氧化性 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气和氯化氢又反应生成固体氯化铵，易堵塞导气管，实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，故A不符合题意； B．乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明乙醇具有还原性，故B符合题意； C．二氧化硫使溴水褪色，是二氧化硫将溴还原为Br-，体现二氧化硫还原性，不是体现氧化性，故C不符合题意； D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇，应该用饱和碳酸钠溶液接收，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 8. —空气电池装置示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该电池可将化学能转化为电能 B. 电池工作时，空气在碳材料电极上发生氧化反应 C. 外电路中电子流向：石墨电极→导线→镁电极 D. 负极反应式为： 【答案】A 【解析】 【分析】燃料电池中发生镁和氧气的反应，金属Mg电极为原电池的负极，Mg失去电子发生氧化反应，碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应。 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A正确； B．原电池中正极得到电子发生还原反应，故B错误； C．原电池工作时，外电路电子由负极流向正极，则外电路电子由Mg电极经导线流向碳材料电极，故C错误； D．电解质溶液是碱性的，所以负极电极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，故D错误； 故选A。 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 ①分子中含有苯环，属于芳香烃 ②既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 ③既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应 ④1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是2∶1 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】①分子中含有苯环，还含有羧基和羟基，则该物质不属于芳香烃，①项错误； ②该分子含有碳碳双键，则既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，②项正确； ③该分子含有羧基和羟基，则既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应，③项正确； ④1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，分别产生1mol氢气和1mol二氧化碳，则产生气体的物质的量之比是1∶1，④项错误； 答案选B。 10. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A. B与过量a反应可以产生白烟 B. 工业上通过来制备 C. 向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象 D. 和，一定条件下都可以实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，B为氯气单质具有氧化性、a为氨气具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成氮气，同时生成氯化铵固体，可以产生白烟，A正确； B．工业上通过氨气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和氧气、水生成硝酸，故可通过来制备，B正确； C．A溶液为盐酸溶液，向亚铁盐的溶液中滴加溶液，在酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子生成NO气体，有现象，C错误； D．abcd分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮，可以通过一氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转化为氮气，可以通过二氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转化为氮气，D正确； 故选C。 11. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列说法不正确的是 A. 非金属性： B. X的氧化物对应的水化物均为强酸 C. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. 中，Z的化合价为+2价 【答案】B 【解析】 【分析】X位于第三周期，且化合物中X可形成6个共价键，则X为S；X原子的电子数为Z原子的两倍，Z为O；W、Z、Y位于同一周期，可知均为第二周期元素，Y只形成1个共价键，Y为F；W形成2个共价键且得到1个电子，W为N，由上述分析可知：X为S、W为N、Z为O、Y为F元素； 【详解】A．同一周期主族元素从左向右元素的非金属性逐渐增大，则元素的非金属性由强到弱的顺序为：Y＞Z＞W，A正确； B．X为S ，X的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，若为H2SO4就属于强酸，B错误； C．Y为F元素，其氢化物HF的水溶液能够与玻璃的成分SiO2发生反应产生SiF4和H2O，因此可用于刻蚀玻璃，C正确； D．Z为O、Y为F元素，F的非金属氧化性强，故Z为+2价，F为-1价，D正确； 故答案为：B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基()与羟基()的混合物中含电子数为 B. 中所含共价键数为 C. 铁与足量硫充分反应，转移电子数为 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基和羟基含有的电子数都为10，则1mol甲基和羟基的混合物中含电子数为1mol×9×NAmol—1=9NA，故A正确； B．没有说明标准状况下，无法计算2.24L甲烷的物质的量和含有共价键的数目，故B错误； C．铁与硫共热反应只能生成硫化亚铁，所以5.6g铁与足量硫充分反应，转移电子数为×2×NAmol—1=0.2NA，故C错误； D．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，该反应不能停留在一氯甲烷阶段，所以无法计算反应生成一氯甲烷的物质的量和分子数，故D错误； 故选A。 13. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向滴有酚酞的溶液中通入 溶液由红色变为无色 具有还原性 B 向食盐水中滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 食盐中含有碘 C 将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化为 D 向加热后的淀粉与稀硫酸混合液中加入少量新制悬浊液，加热 生成砖红色沉淀 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应中溶液的碱性减弱，滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色会变为无色，则溶液由红色变为无色说明二氧化硫表现酸性氧化物的性质，与还原性无关，故A错误； B．食盐中的碘元素的存在形式为碘酸钾，碘酸钾溶液不能使淀粉溶液变为蓝色，故B错误； C．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，则将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成，溶液呈血红色说明稀硝酸将铁氧化为铁离子，故C正确； D．葡萄糖在酸性溶液中共热不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，则向加热后的淀粉与稀硫酸混合液中加入少量新制氢氧化铁悬浊液，加热，不可能有砖红色沉淀生成，故D错误； 故选C。 14. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 A. 将海带灼烧成灰 B. 过滤得含I-溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．将海带灼烧成灰(固体物质的灼烧)应在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，A错误； B．过滤时应用玻璃棒引流，实验中缺少玻璃棒，B错误； C．苯的密度比水小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C错误； D．单质碘和苯的沸点差异较大，能与蒸馏的方法分离碘并回收苯，该装置中温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，直形冷凝管的冷水下进上出，装置也正确，D正确； 故选D。 15. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成0.1 mol ，转移0.5 mol电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；  B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误； C．还原过程中生成0.1  mol  N2，转移电子的物质的量为0.1 mol×(5-0)×2=1  mol，故C错误； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确； 故选D。 16. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 前内，A的平均反应速率为 D. 平衡时B的转化率为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应达到平衡时A、B的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L，由各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可得：(0.8mol/L—0.2mol/L)：(0.5mol/L—0.3mol/L)：=3：1：4，则b=1、c=4。 【详解】A．由分析可知，b=1、c=4，故A正确； B．反应时，向恒容容器中通入不参与反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故B错误； C．由图可知，反应达到平衡时A的浓度为0.2mol/L，则前内，A的平均反应速率为=0.05mol/(L⋅s)，故C错误； D．由图可知，反应达到平衡时B的浓度为0.3mol/L，则B的转化率为×100%=40%，故D错误； 故选A。 二、解答题(4个大题，共56分) 17. 某学习小组在实验室制备并探究其性质，将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示的探究活动(a～d均为浸有相应试液的棉花)。 （1）该实验装置的优点是_______(至少写两点)。 （2）具支试管中发生反应的化学方程式为_______。 （3）a处的实验现象是_______，说明的水溶液具有_______性。 （4）说明具有还原性的实验现象是_______。 （5）d处发生反应的离子方程式为_______。 （6）关于b处品红褪色的原因，一般认为是由于与品红生成了不稳定的无色物质。请设计实验证明：_______。 【答案】（1）可以控制反应的开始和终止，节省药品并且环保 （2） （3） ①. 紫色石䓌变红 ②. 酸性 （4）c处红色酸性高锰酸钾褪色 （5）或 （6）品红褪色后，用燃着的酒精灯加热，品红恢复为红色 【解析】 【分析】铜丝插入热浓硫酸中，铜和热浓硫酸反应产生二氧化硫，经过a紫色石蕊，二氧化硫水溶液显酸性，紫色石蕊变红，经过b品红溶液，二氧化硫有漂白性，可以看到品红溶液褪色，经过c酸性高锰酸钾，二氧化硫有还原性，观察到高锰酸钾褪色，用浓NaOH吸收二氧化硫，安全气球防止污染空气； 【小问1详解】 实验装置中铜丝可以控制反应的开始和终止，节省药品并且环保； 【小问2详解】 具支试管中铜丝和热浓硫酸发生反应，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据分析可知a处是紫色石蕊，可以看到紫色石䓌变红，这是因为二氧化硫具有酸性； 【小问4详解】 根据分析可知，体现二氧化硫还原性的是c处红色酸性高锰酸钾褪色； 【小问5详解】 d处为二氧化硫和NaOH反应，离子方程式为：； 【小问6详解】 品红褪色是不稳定的，加热可恢复原来的颜色，则设计的实验为：品红褪色后，用燃着的酒精灯加热，品红恢复为红色。 18. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为_______。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： （3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为_______。 （4）M点时，X的消耗速率_______X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。 （5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。 A. B. C. 的含量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 75% （4）＞ （5）AC （6）断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化 【解析】 【小问1详解】 A装置实验室用碱石灰与氯化铵制备氨气，化学方程式为； 【小问2详解】 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图装置为ACDF，由于氨气密度比空气下，用向下排空气法收集，连接顺序为； 【小问3详解】 在化学反应中，物质物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故X为；达到平衡状态时，转化了0.3mol，转化率为； 【小问4详解】 M点时，未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，故X的消耗速率＞X的生成速率； 【小问5详解】 A．反应速率之比=化学计量数之比，，正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确； B．氮气、氢气、氨气的物质的量之比取决于投料比和转化程度，无法说明达到平衡状态，B错误； C．的含量保持不变，达到平衡状态，C正确； D．密闭容器体积不变，反应体系均为气体，根据质量守恒，气体总质量也不变，则密度一直不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 则化学反应的本质为断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化。 19. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）①海水淡化的主要方法有：_______、_______。(填写两种) ②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂： a.过量的溶液　　　　b.过量的溶液 c.过量的溶液　　　　　d.适量稀盐酸 加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)。 A.bcad　　　　　B.dacb　　　　　C.cbad　　　　　D.badc （2）浓缩海水可用于提取镁。 ①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用_______。 a.氨水　　　　　　b.氧化钙　　　　　c.氢氧化钠 ②过程3的化学方程式为_______。 （3）海水提溴。 主要工业生产流程如图所示： ①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的_______，吸收塔中吸收，利用了的_______(填序号)。 a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性 ②吸收塔中将转化为的离子方程式是_______。 ③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为_______L(标标准状况下)。 【答案】（1） ①. 蒸馏法 ②. 电渗析法(或离子交换法) ③. AC （2） ①. b ②. MgCl2Mg+Cl2↑ （3） ①. c ②. a ③. SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- ④. 11200 【解析】 【分析】(1)钙离子可以用Na2CO3溶液除去，镁离子可以用NaOH溶液除去，硫酸根可以用BaCl2溶液除去，但要注意过量的钡离子还需要Na2CO3溶液除去； (2)浓缩海水中加入生石灰，过滤得到氢氧化镁沉淀，之后用稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，然后在HCl气流蒸干溶液得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到镁和氯气； (3)浓缩海水中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，用热空气将溴吹出，用SO2和水吸收吹出的溴单质，得到含有HBr的溶液，之后在蒸馏塔中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，用水蒸气将溴单质吹出，冷凝精馏得到溴产品。 【小问1详解】 ①海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等； ②粗盐精制过程1，加入Na2CO3除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去，同时需要Na2CO3溶液除去过量的Ba2+；所以加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，选AC； 【小问2详解】 ①过程2中加入CaO，CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，或直接加入石灰乳沉淀镁离子，故选b； ②电解氯化镁生成镁的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。 【小问3详解】 ①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性，故选c；吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，利用了的氧化性，故选a； ②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，根据电子守恒SO2和Br2的系数之比为1：1，再结合元素守恒可得化学方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-； ③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，中溴的质量为××1000L/m3×10-3g/mg=80000g，物质的量为=1000mol，依据反应计算得到：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入蒸馏塔中氯气物质的量为500mol，标准状况下体积为500mol×22.4L/mol=11200L。 20. 根据如图转化关系图，回答下列问题： 已知： （1）E中所含官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式为____，反应①③⑤的反应类型分别是_____、_____、______。 （3）A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，A生成G的反应方程式为______。 （4）与乙酸完全反应的化学方程式为_______。 （5）A分子中最多有_______个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为_______。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） ①. ②. 加成反应 ③. 氧化反应 ④. 酯化反应 （3）nCH3CH=CH2 （4）+2CH3COOH+2H2O （5） ①. 7 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，CH3CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，则A为CH3CH=CH2、B为；在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，浓硫酸作用下发生酯化反应生成，则F为。 【小问1详解】 由结构简式可知，含有的官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为；反应①为CH3CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，反应③为与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，反应⑤为浓硫酸作用下发生酯化反应生成和水，故答案为：；加成反应；氧化反应；酯化反应； 【小问3详解】 由题意可知，A生成G的反应为，一定条件下丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的反应方程式为nCH3CH=CH2，故答案为：nCH3CH=CH2； 【小问4详解】 由题意可知，1mol与2mol乙酸在浓硫酸作用下完全反应生成和水，反应的化学方程式为+2CH3COOH+2H2O，故答案为：+2CH3COOH+2H2O； 【小问5详解】 由分析可知，A的结构简式为CH3CH=CH2，分子中含有的碳碳双键为平面结构，由三点成面可知，分子中最多有7个原子共平面，丙烯的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为，故答案为：7；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $