4.3.1 离子键 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦离子键核心知识点，从NaCl的形成过程切入，系统梳理离子键的定义、成键粒子与元素，离子化合物的类别及判断方法，进而学习电子式的书写规则，构建从宏观现象到微观本质再到符号表征的学习支架。 资料通过示意图解析离子键形成、“对点练习”强化电子式书写等设计，助力学生建立物质结构决定性质的化学观念，培养微观探析与符号表征的科学思维。课中辅助教师高效授课，课后通过分层作业帮助学生巩固知识，查漏补缺。

4.3.1 离子键 一、离子键与离子化合物 1．离子键 (1)氯化钠的形成过程 钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 (4)成键粒子：阴、阳离子。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。强碱、大多数盐及金属氧化物。 (2)常见类别 ①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。 ③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 (3)离子键、离子化合物的判断 ①从元素组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 ②熔融状态下是否导电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。 ③几点注意：①非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 【对点练习】 1.下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是(　　) A．钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 二、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。 1、微粒的电子式表示方法： 【小结】离子的电子式表示方法： （1）简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示； （2）阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且要用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 （3）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。 2、用电子式表示离子化合物的形成过程： 【总结】 【温馨提示】 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 【对点练习】 1.用电子式表示下列微粒或物质的核外电子结构。 （1）Ca _______________ （2）S _________________ （3）Ca2+_______________ （4）S2-_________________ （5）CaCl2______________ （6）Na2S_______________ 2.下列化合物电子式书写正确的是( ) 3.用电子式表示下列物质的形成过程。 （1）KCl （2）MgF2 （3）BaCl2 （4）MgO 【课后作业】 1.晶体溶于水的过程中，破坏了晶体中的 A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键 D．范德华力 2．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　) A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 3．已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为(　　) A．a＋8－m－n B．a－16－m－n C．a＋16－m－n D．a－m－n 4．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　) A．离子化合物中都只含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 5．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　) Y Z X W A.原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 7．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(　　) A．2Na＋O2－―→Na＋[]2－Na＋ B．2Na＋F2―→2Na＋[]－ C.Mg＋2―→Mg2＋[] D.Ca＋ ―→Ca2＋[]2－ 8．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是(　　) A．氢化钠的电子式为Na＋[H]－ B．NaH与水反应时水作氧化剂(NaH＋H2O===NaOH＋H2↑) C．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D．半径：H＋>H－ 9．0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。 (1)写出这两种元素的名称：A________，B________。 (2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A______，B________。 (3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。 _____________________________________________________。 10．有A～G七种元素： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C。 ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。 ③F的单质在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外密度最小的气体。 ④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。 试回答下列问题： (1)A的名称是________；B位于周期表中第________周期第________族；C的原子结构示意图是_____________。 (2)E单质的颜色是__________。 (3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是____________。 (4)用电子式表示G与A形成化合物的过程：_________________。 (5)F的元素符号是____________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.3.1 离子键 一、离子键与离子化合物 1．离子键 (1)氯化钠的形成过程 钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 (4)成键粒子：阴、阳离子。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。强碱、大多数盐及金属氧化物。 (2)常见类别 ①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。 ③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 (3)离子键、离子化合物的判断 ①从元素组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 ②熔融状态下是否导电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。 ③几点注意：①非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 【对点练习】 1.下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 【答案】B 【解析】A．H2O2由非金属元素组成，原子间通过共价键结合，不含离子键，A不符合题意； B．MgO由Mg2+和O2-通过离子键结合，仅含离子键，B符合题意； C．HCl由H和Cl通过共价键结合，不含离子键，C不符合题意； D．H2SO4为共价化合物，分子内H、S、O间均为共价键，不含离子键，D不符合题意； 故选B。 2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是(　　) A．钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 【答案】B 【解析】A项，Na原子的最外层只有1个电子，且原子半径较大，易失去1个电子达到稳定结构，Cl原子的最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，正确；B项，Na原子具有强还原性，而Na＋具有弱氧化性，Na＋与Na原子的化学性质不相似，错误；C项，Na＋与Cl－以较强的离子键结合形成稳定的NaCl，正确；D项，NaCl由离子键构成，属于离子化合物，正确。 二、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。 1、微粒的电子式表示方法： 【小结】离子的电子式表示方法： （1）简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示； （2）阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且要用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 （3）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。 2、用电子式表示离子化合物的形成过程： 【总结】 【温馨提示】 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 【对点练习】 1.用电子式表示下列微粒或物质的核外电子结构。 （1）Ca _______________ （2）S _________________ （3）Ca2+_______________ （4）S2-_________________ （5）CaCl2______________ （6）Na2S_______________ 【答案】略 2.下列化合物电子式书写正确的是( ) 【答案】D 3.用电子式表示下列物质的形成过程。 （1）KCl （2）MgF2 （3）BaCl2 （4）MgO 【答案】略 【课后作业】 1.晶体溶于水的过程中，破坏了晶体中的 A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键 D．范德华力 【答案】A 【解析】A．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，选项A正确； B．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，选项B错误； C．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，选项C错误； D．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，没有破坏范德华力，选项D错误； 答案选A。 2．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　) A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 【答案】B 【解析】实验中常通过熔融状态下能否导电来判断是否为离子化合物。 3．已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为(　　) A．a＋8－m－n B．a－16－m－n C．a＋16－m－n D．a－m－n 【答案】B 【解析】若AmBn为MgCl2，则a＝12，m＝1，n＝2，则B的原子序数为12＋8－1－2＝17，故A可能；因为A、B两元素的原子序数在3～20之间，m≥1，n≥1，则a－16－m－n≤2，故B不可能；若AmBn为LiCl，则a＝3，m＝1，n＝1，则B的原子序数为3＋16－1－1＝17，故C可能；若AmBn为Na2O，则a＝11，m＝2，n＝1，则B的原子序数为11－2－1＝8，故D可能。 4．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　) A．离子化合物中都只含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 【答案】C 【解析】A项，离子化合物可能含有其他化学键，A错误；B项，离子化合物含有阴离子与阳离子，阳离子可能是金属离子，如NaCl，也可能是铵根离子，如NH4Cl，错误；C项，离子化合物如能溶于水，其水溶液电离产生自由移动的离子，因此一定可以导电，正确；D项，HCl是共价化合物溶于水在水分子的作用下电离产生自由移动的H＋和Cl－可以导电，因此水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，错误。 5．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 【答案】B 【解析】由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。 6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　) Y Z X W A.原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【答案】C 【解析】设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a－1 和a＋9，由题意可知(a－1)＋(a＋9)＝3a，解得a＝8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径：X(Si)>Y(N)>Z(O)，A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：Z>X(即H2O>SiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其为最强酸，D项错误。 7．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(　　) A．2Na＋O2－―→Na＋[]2－Na＋ B．2Na＋F2―→2Na＋[]－ C.Mg＋2―→Mg2＋[] D.Ca＋ ―→Ca2＋[]2－ 【答案】D 【解析】A中氧原子的电子式错误，应写作 ，两个钠原子不能合并，且应用弧线箭头标明电子得失方向；B中正确的表示为Na ―→Na＋[ ]－；C中氟原子、氟离子不能合并，正确的表示为 Mg ―→[ ]－Mg2＋[ ]－。 8．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是(　　) A．氢化钠的电子式为Na＋[H]－ B．NaH与水反应时水作氧化剂(NaH＋H2O===NaOH＋H2↑) C．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D．半径：H＋>H－ 【答案】D【解析】在NaH中钠失去电子显＋1价，氢则得到电子显－1价，并且形成Na＋和 H－，故A、C项正确。H＋和H－结构明显不同，H－的离子结构示意图为，它比H＋多一个电子层，故半径应为H－>H＋。在NaH与水的反应中，钠、氧的化合价没变，－1价的氢失去电子变为0价，那么得到电子的只能是＋1价的氢，即水为氧化剂。 9．0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。 (1)写出这两种元素的名称：A________，B________。 (2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A______，B________。 (3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。 _____________________________________________________。 【答案】(1)钙　溴 (2) (3) Ca→[]－Ca2＋[]－ 【解析】从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5 mol A元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1 mol，说明A的离子为＋2价，即A原子最外层有2个电子。 依题意：A　　～　　H2 M 2 g·mol－1 0.4 g 0.02 g M＝40 g·mol－1，即A为钙元素。 10．有A～G七种元素： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C。 ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。 ③F的单质在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外密度最小的气体。 ④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。 试回答下列问题： (1)A的名称是________；B位于周期表中第________周期第________族；C的原子结构示意图是_____________。 (2)E单质的颜色是__________。 (3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是____________。 (4)用电子式表示G与A形成化合物的过程：_________________。 (5)F的元素符号是____________。 【答案】(1)钠　三　ⅡA　 (2)紫黑色 (3)Na＋[]－ (4)Na―→Na＋[]－ (5)He 【解析】(1)A在第三周期，原子半径最大，A为Na，B为Mg，C为Al。 (2)D单质为液体非金属、气态氢化物为HD，D为Br，E的单质是固体非金属、气态氢化物为HE，故E为I。 (3)F是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则F是He。 (4)G是第二周期的氟元素。 学科网（北京）股份有限公司 $