精品解析：2026年河北唐山市玉田县亮甲店镇中学二模化学试题

2026年河北省唐山市玉田县亮甲店中学二模化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ca-40 Si-28 0-16 F-19N-14 Zn-65 H-1 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质中由离子构成的是（ ） A. N2 B. CO2 C. Fe D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，选项错误； B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，选项错误； C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，选项错误； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项正确，故选D。 2. 葡萄是吐鲁番农产品地理标志产品，下列有关葡萄采摘、加工及售卖过程中发生的变化属于化学变化的是 A. 采摘葡萄 B. 酿葡萄酒 C. 冷库贮存 D. 网络售卖 【答案】B 【解析】 【详解】A、采摘葡萄，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酿葡萄酒，该过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意； C、冷库贮存，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、网络售卖，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 3. 2026年“地球一小时”活动在3月28日晚上8:30～9:30举行，旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保理念的是 A. 出门随手关灯，节约用电 B. 用太阳能热水器代替电热水器 C. 大量使用一次性餐具，方便快捷 D. 纸张双面打印，减少纸张浪费 【答案】C 【解析】 【详解】A、出门随手关灯可减少不必要的电能消耗，减少发电过程的化石能源消耗和污染物排放，符合环保理念； B、太阳能是可再生清洁能源，用太阳能热水器替代电热水器可减少电能消耗，减少污染物排放，符合环保理念； C、大量使用一次性餐具会造成塑料、林木等资源的浪费，同时产生大量固体废弃物，加剧环境污染，不符合环保理念； D、纸张双面打印可减少纸张消耗，降低林木砍伐量，节约资源，符合环保理念。 4. 规范操作是实验成功和安全的保障。下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 蒸发滤液 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粗盐时，广口瓶瓶塞应倒放在桌面，避免污染药品，图中瓶塞正放，操作错误，该选项不符合题意。 B、溶解粗盐时用玻璃棒沿一个方向搅拌，可加快溶解速率，操作正确，该选项符合题意。 C、过滤时需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，防止液体溅出，图中操作不符合要求，操作错误，该选项不符合题意。 D、蒸发滤液应使用蒸发皿，不能用烧杯直接加热进行蒸发操作，操作错误，该选项不符合题意。 故选B。 5. 下列有关碳及其化合物的说法中正确的是 A. 石墨具有导电性，故可用作润滑剂 B. 金刚石用于切割玻璃是因为密度大 C. CO和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D. 和C在高温条件下反应可转化为CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨用作润滑剂是因为其具有滑腻感，导电性对应的用途是制作电极，错误； B、金刚石用于切割玻璃是因为它是天然存在硬度最大的物质，和密度无关，错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和虽然组成元素相同，但分子构成不同（1个分子比1个分子少1个氧原子），因此二者化学性质差异很大，错误； D、正确。 6. 实验探究燃烧条件的装置如图所示（已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃）。下列说法错误的是 A. ①②处说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B. ①③和③④处均能说明燃烧需要与氧气接触 C. ①④处燃烧时均能有效避免空气污染 D. 为了符合控制变量的要求，红磷和白磷的质量应该相等 【答案】C 【解析】 【分析】①处白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；②处红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；③处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；④处白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧。 【详解】A、对比①处白磷燃烧、②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故说法正确； B、对比①处白磷燃烧、③处白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；对比③处白磷不燃烧、④处白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故说法正确； C、①处白磷燃烧时产生的五氧化二磷会逸散到空气中，造成空气污染；④处白磷燃烧时产生的五氧化二磷能被水吸收，能有效避免空气污染，故说法错误； D、为了符合控制变量的要求，红磷和白磷的质量应该相等，故说法正确。 故选C。 7. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 A. 2HCl：表示两个氯化氢分子 B. ：表示铜元素显正二价 C. 2Na：表示两个钠元素 D. ：表示二氧化氮中含有两个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学式前面的数字表示分子个数，故2HCl表示2个氯化氢分子，题干描述正确； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故中“2”表示每个铜离子带2个单位的正电荷，题干描述错误； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Na表示2个钠原子，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，题干描述错误； D、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中“2”表示每个二氧化氮分子中含有2个氧原子，题干描述错误。 8. 为探究盐酸除铁锈的最佳浸泡时间，某同学取一枚表面均匀生锈的铁钉，放入一定质量的稀盐酸中，持续测量生成氢气的质量随浸泡时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A. 段无气体生成，是因为稀盐酸先与铁锈发生反应 B. 过程中，溶液的溶质中存在 C. 之后铁钉表面仍有气泡产生 D. 该实验中除铁锈的最佳浸泡时间为 【答案】C 【解析】 【详解】A、段无气体生成，是因为铁钉表面的铁锈(主要成分为)先与稀盐酸发生反应：，此反应不产生氢气，A正确。 B、过程中，铁与稀盐酸反应生成氢气和FeCl2，，溶质存在FeCl2，B正确。 C、之后氢气质量不再增加，说明盐酸已完全反应，此时不会再有气泡产生，C错误。 D、段无气体生成，是因为铁钉表面的铁锈(主要成分为)先与稀盐酸发生反应，因此除铁锈的最佳浸泡时间应为铁锈恰好完全反应的时刻，即，D正确。 故选C。 9. 实验方案是实验探究的基本环节，下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铜、银金属活动性强弱 取少量的硫酸铜溶液，插入银丝，观察现象 B 除去氧气中含有的少量水 将气体通过盛有浓硫酸的集气瓶 C 鉴别氯化钠、硝酸铵固体 取样，分别加适量水，测量两种溶液温度的变化 D 验证盐酸与氢氧化钠反应 向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中铜排在银之前，银不能和硫酸铜发生置换反应，插入银丝无明显现象，可证明铜的金属活动性强于银，能达到实验目的； B.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气发生反应，可干燥氧气除去其中的水蒸气，能达到实验目的； C.氯化钠溶于水温度几乎无变化，硝酸铵溶于水吸热会使溶液温度明显降低，通过测量温度变化可鉴别两种固体，能达到实验目的； D.氢氧化钠固体溶于水本身就会放出大量热，且盐酸和氢氧化钠反应无明显的外观现象（无气体、沉淀或颜色变化），无法证明二者发生了反应，不能达到实验目的。 10. 利用气密性良好的装置(图1)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图2所示。下列说法正确的是 A. a→b的曲线说明水与发生了反应 B. 对比a、b、d三点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应 C. c→d的曲线说明NaOH与发生了吸热反应 D. b点、c点对应的集气瓶内的二氧化碳质量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.段压强最终接近初始值，是注入水占据体积使压强先升高，随后溶于水（或少量与水反应）使压强回落，该现象无法区分是溶解还是化学反应，不能证明水与发生反应，错误； B.为初始压强，是注入等体积水后的稳定压强，与接近，说明水仅消耗很少量；是注入等体积溶液后的稳定压强，远低于、，说明消耗了大量，可证明与发生了反应，正确； C.压强下降是因为与反应消耗了瓶内气体，不能判断是吸热还是放热，错误； D.点已有部分溶于水或与水反应，过程中注入后已经开始消耗，因此点对应质量小于点，错误。 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 我国航天事业经过一系列的发展历程。 （1）1970年，我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”发射成功。制造卫星要用到铝合金材料，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面容易形成一层致密的___________(填化学式)保护膜。 （2）2003年，神舟五号首次成功进行载人航天飞行。运载火箭的燃料之一为偏二甲肼()，碳、氢、氮属于不同种元素是因为它们原子中的___________(填“质子数”或“中子数”)不同。 （3）2022年，中国空间站全面建成。空间站核心舱内的气体组成和地球空气基本一致，其中含量最多的气体是___________。 （4）2025年，中国航天圆满完成首次应急发射任务。飞船表面的“烧蚀层”使用了钛(Ti)合金，工业上用制取Ti，中Ti元素的化合价为___________。 【答案】（1） （2） 质子数 （3） 氮气（N2） （4） +4 【解析】 【小问1详解】 常温下铝和空气中的氧气反应，会在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍内部铝继续被腐蚀，氧化铝的化学式为。 【小问2详解】 元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别是原子的质子数不同。 【小问3详解】 地球空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体，空间站气体组成和地球空气基本一致，因此含量最多的是氮气（N2）。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，元素通常显-1价，设的化合价为，列等式，解得。 12. 北宋《文房四谱》中系统论述了笔、墨、纸、砚的产生根源、工艺和故事，现代的“文房四宝”早已超越了具体物件，成为中国传统文化、文人精神乃至东方美学的一个象征符号。 （1）毛笔的笔头常用动物毛发制成，毛发的主要成分是角蛋白。通常用___________  的方法区分笔丝是动物毛发还是聚酯纤维。 （2）传统徽墨的主要成分是烟炱炭黑，将松木在“密封严实”的窑中___________  填“完全”或“不完全”燃烧，才能得到较多的松烟。 （3）宣纸的主要化学成分是纤维素[化学式为，纤维素属于___________  填“有机物”或“无机物”，其耐腐蚀与化学稳定性有关。 （4）歙砚中常见的“金星”纹路，源于含有二硫化亚铁化学式为的黄铁矿，二硫化亚铁中S元素的化合价为___________  。 【答案】（1）灼烧，闻气味 （2）不完全 （3）有机物 （4）-1 【解析】 【小问1详解】 动物毛发主要成分为蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的特殊气味，聚酯纤维是合成纤维，灼烧无此气味，可通过该方法区分。 【小问2详解】 含碳物质氧气不足时发生不完全燃烧会生成炭黑（烟炱），完全燃烧则生成二氧化碳，因此要得到较多松烟需不完全燃烧。 【小问3详解】 纤维素化学式为，是含碳元素的化合物，属于有机物范畴。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中铁元素为+2价，设硫元素化合价为，可得等式：，解得。 13. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是_______。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是________。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是_________。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是________g。 （3）滤液A可以循环使用，原因是__________。 （4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是__________。 【答案】（1） ①. ②. KNO3、NaCl （2） ①. 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小 ②. 137.4 （3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 （4）N2  【解析】 【小问1详解】 Ca(NO3)2与K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为。 硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含KNO3、NaCl 。 【小问2详解】  由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。  80∘C时硝酸钾溶解度169g，269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g；20∘C时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为169g−31.6g=137.4g，答案137.4。 【小问3详解】 冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料（硝酸钾）的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前K、N、O、S、C原子个数分别为2、2、6、1、3；反应后K、S、C、O原子个数分别为2、1、3、6，所以X中含2个N原子，化学式为N2 。 14. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是___________。 （3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为___________。 （4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是___________。 【答案】（1）搅拌，加快溶解速率 （2）确保把铁完全溶解 （3） （4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率； 【小问2详解】 为废铁丝中含有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁会发生反应生成氯化亚铁，加入过量稀盐酸的目的是将铁和氧化铁完全反应，同时防止生成的亚铁离子被氧化； 【小问3详解】 Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Fe(OH)3中含有铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为Fe2O3和H2O，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “过滤1”不能省略的原因是：如果省略“过滤1”，过量的铁会在后续加入氢氧化钠溶液时与生成的氢氧化铁沉淀混合在一起，无法得到纯净的氢氧化铁，从而影响最终产物Fe2O3的纯度。 15. 配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答： （1）需要氯化钠固体的质量为________g。配制该溶液需要用________mL的量筒（填“50mL”“100mL”或“200mL”）量取水。 （2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下面操作会导致结果偏小的是________①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出 （3）质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液质量为________g；需要加水________g。 【答案】（1） ①. 8 ②. 100mL （2）①② （3） ①. 60 ②. 390 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要NaCl质量： 80g×10%=8g；需要水的质量为80g−8g=72g （水的密度约为1g/mL ，即体积为72mL ），选择量筒时应选略大于所需体积的规格，因此用100mL量筒； 【小问2详解】 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项正确； ②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，此选项正确； ③溶液装入试剂瓶时少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，此选项错误。 故选：①②； 【小问3详解】 根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要15%的过氧乙酸溶液质量为x，则450g×2%=x×15%，解得x=60g；需要加水的质量=稀释后溶液质量-浓溶液质量，即450g-60g=390g。 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，应选择的发生和收集装置是___________ 填字母；写出该反应的化学方程式；___________。 （3）实验室制取时，与B装置相比，选用C装置作为发生装置的优点是___________。 （4）和G中集气瓶底部水的作用___________ 填“相同”或“不同”。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE ②. （3）可控制反应的发生与停止 （4）不同 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下反应生成氧气，反应物固体，且需要加热，所以发生装置选A，氧气密度比空气密度大，所以收集装置选E（向上排空气法），故装置组合为AE；反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 在使用装置C时，先松开弹簧夹，试管内气压减小，试管内液面上升，固体药品和液体药品接触，反应发生；当夹紧弹簧夹后，反应继续进行，气体在试管内聚集，气压增大，液体被压回长颈漏斗中，试管内液面下降，固体药品和液体药品脱离接触，反应停止，所以该装置的优点是：可以控制反应的发生或停止。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部的水是为了防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；硫在氧气中燃烧，集气瓶底部的水是为了吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气，两个实验中水的作用不同。 17. 如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯中有一支试管，试管底部放有镁粉。向试管中加入稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，最终镁粉全部溶解。 【学习交流】 （1）根据实验现象可知，稀盐酸与镁反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。 【继续实验】 恢复至室温后，将试管内的物质全部倒入烧杯中，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。 【实验分析】 （2）烧杯内刚开始没有明显现象的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）倾倒后，烧杯内溶液的pH逐渐___________(填“变大”或“变小”)。 【提出问题】 充分反应后过滤，滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想一： 猜想二：、 猜想三：___________。 【讨论交流】 在讨论方案时，甲、乙、丙三位同学认为可以取少量滤液于三支试管中，分别滴加不同试剂，根据实验现象来验证猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 结论 甲 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想一成立 乙 向试管中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 丙 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 （5）你认为上述___________同学依据预测实验现象得出的结论是合理的。另外两位同学所得结论不合理的原因是___________(写一个)。 【实验验证】 （6）丁同学取少量滤液于试管中，向其中通入CO2，观察到有白色沉淀产生，由此证明猜想_________成立。 【答案】（1）放出 （2） （3）变小 （4）、 （5） ①. 乙 ②. 甲同学：溶液中一定含有，加入溶液，一定会产生白色沉淀AgCl，无法验证猜想##丙同学：溶液中一定含有，加入溶液，一定会产生白色沉淀，无法验证猜想(合理即可) （6）三 【解析】 【小问1详解】 饱和石灰水的溶质为氢氧化钙，其溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙析出，从而说明镁与稀盐酸反应放热，使饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，使氢氧化钙析出； 【小问2详解】 刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀，说明盐酸过量，则氢氧化钙先和盐酸反应产生氯化钙和水，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 【小问3详解】 石灰水显碱性，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，溶液的碱性减弱，烧杯内溶液的pH逐渐减小； 【小问4详解】 恢复至室温后，将试管内的物质全部倒入烧杯中，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。则氢氧化钙与盐酸反应完全，氯化镁和氢氧化钙反应，存在三种情况，刚好反应，溶质只有氯化钙；氯化镁过量，则溶质是：氯化钙和氯化镁；猜想三：氢氧化钙过量，则溶质是：氯化钙和氢氧化钙； 【小问5详解】 甲同学：溶液中一定含有，加入溶液，一定会产生白色沉淀AgCl，无法验证猜想； 乙同学：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，不与氯化钙反应。向试管中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明一定有氯化镁，故猜想二正确； 丙同学：向试管中滴加Na2CO3溶液，若溶液中含有CaCl2、Ca(OH)2，都会产生白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能得出猜想三成立，丙同学依据预测实验现象得出的结论不合理； 【小问6详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，不与氯化钙和氯化镁反应。取少量滤液于试管中，向其中通入CO2，观察到有白色沉淀产生，说明一定有氢氧化钙，故猜想三成立。 18. 为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，化学小组同学进行了如图所示实验： 请分析并计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）计算该黄铜中锌的质量分数。 （3）根据实验数据，______(填“能”或“不能”)计算出反应所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）解：设26g黄铜中锌的质量为x x=6.5g 则该黄铜中锌的质量分数为：×100%=25% 答：该黄铜中锌的质量分数为25% （3）能 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 可根据生成氢气的质量计算得出反应生成氯化锌的质量，黄铜中锌的质量+稀盐酸的质量-生成氢气的质量=反应所得溶液的质量，则可得出反应所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省唐山市玉田县亮甲店中学二模化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ca-40 Si-28 0-16 F-19N-14 Zn-65 H-1 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质中由离子构成的是（ ） A. N2 B. CO2 C. Fe D. NaCl 2. 葡萄是吐鲁番农产品地理标志产品，下列有关葡萄采摘、加工及售卖过程中发生的变化属于化学变化的是 A. 采摘葡萄 B. 酿葡萄酒 C. 冷库贮存 D. 网络售卖 3. 2026年“地球一小时”活动在3月28日晚上8:30～9:30举行，旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保理念的是 A. 出门随手关灯，节约用电 B. 用太阳能热水器代替电热水器 C. 大量使用一次性餐具，方便快捷 D. 纸张双面打印，减少纸张浪费 4. 规范操作是实验成功和安全的保障。下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 蒸发滤液 5. 下列有关碳及其化合物的说法中正确的是 A. 石墨具有导电性，故可用作润滑剂 B. 金刚石用于切割玻璃是因为密度大 C. CO和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D. 和C在高温条件下反应可转化为CO 6. 实验探究燃烧条件的装置如图所示（已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃）。下列说法错误的是 A. ①②处说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B. ①③和③④处均能说明燃烧需要与氧气接触 C. ①④处燃烧时均能有效避免空气污染 D. 为了符合控制变量的要求，红磷和白磷的质量应该相等 7. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 A. 2HCl：表示两个氯化氢分子 B. ：表示铜元素显正二价 C. 2Na：表示两个钠元素 D. ：表示二氧化氮中含有两个氧原子 8. 为探究盐酸除铁锈的最佳浸泡时间，某同学取一枚表面均匀生锈的铁钉，放入一定质量的稀盐酸中，持续测量生成氢气的质量随浸泡时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A. 段无气体生成，是因为稀盐酸先与铁锈发生反应 B. 过程中，溶液的溶质中存在 C. 之后铁钉表面仍有气泡产生 D. 该实验中除铁锈的最佳浸泡时间为 9. 实验方案是实验探究的基本环节，下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铜、银金属活动性强弱 取少量的硫酸铜溶液，插入银丝，观察现象 B 除去氧气中含有的少量水 将气体通过盛有浓硫酸的集气瓶 C 鉴别氯化钠、硝酸铵固体 取样，分别加适量水，测量两种溶液温度的变化 D 验证盐酸与氢氧化钠反应 向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 利用气密性良好的装置(图1)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图2所示。下列说法正确的是 A. a→b的曲线说明水与发生了反应 B. 对比a、b、d三点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应 C. c→d的曲线说明NaOH与发生了吸热反应 D. b点、c点对应的集气瓶内的二氧化碳质量相同 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 我国航天事业经过一系列的发展历程。 （1）1970年，我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”发射成功。制造卫星要用到铝合金材料，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面容易形成一层致密的___________(填化学式)保护膜。 （2）2003年，神舟五号首次成功进行载人航天飞行。运载火箭的燃料之一为偏二甲肼()，碳、氢、氮属于不同种元素是因为它们原子中的___________(填“质子数”或“中子数”)不同。 （3）2022年，中国空间站全面建成。空间站核心舱内的气体组成和地球空气基本一致，其中含量最多的气体是___________。 （4）2025年，中国航天圆满完成首次应急发射任务。飞船表面的“烧蚀层”使用了钛(Ti)合金，工业上用制取Ti，中Ti元素的化合价为___________。 12. 北宋《文房四谱》中系统论述了笔、墨、纸、砚的产生根源、工艺和故事，现代的“文房四宝”早已超越了具体物件，成为中国传统文化、文人精神乃至东方美学的一个象征符号。 （1）毛笔的笔头常用动物毛发制成，毛发的主要成分是角蛋白。通常用___________  的方法区分笔丝是动物毛发还是聚酯纤维。 （2）传统徽墨的主要成分是烟炱炭黑，将松木在“密封严实”的窑中___________  填“完全”或“不完全”燃烧，才能得到较多的松烟。 （3）宣纸的主要化学成分是纤维素[化学式为，纤维素属于___________  填“有机物”或“无机物”，其耐腐蚀与化学稳定性有关。 （4）歙砚中常见的“金星”纹路，源于含有二硫化亚铁化学式为的黄铁矿，二硫化亚铁中S元素的化合价为___________  。 13. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是_______。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是________。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是_________。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是________g。 （3）滤液A可以循环使用，原因是__________。 （4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是__________。 14. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是___________。 （3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为___________。 （4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是___________。 15. 配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答： （1）需要氯化钠固体的质量为________g。配制该溶液需要用________mL的量筒（填“50mL”“100mL”或“200mL”）量取水。 （2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下面操作会导致结果偏小的是________①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出 （3）质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液质量为________g；需要加水________g。 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，应选择的发生和收集装置是___________ 填字母；写出该反应的化学方程式；___________。 （3）实验室制取时，与B装置相比，选用C装置作为发生装置的优点是___________。 （4）和G中集气瓶底部水的作用___________ 填“相同”或“不同”。 17. 如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯中有一支试管，试管底部放有镁粉。向试管中加入稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，最终镁粉全部溶解。 【学习交流】 （1）根据实验现象可知，稀盐酸与镁反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。 【继续实验】 恢复至室温后，将试管内的物质全部倒入烧杯中，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。 【实验分析】 （2）烧杯内刚开始没有明显现象的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）倾倒后，烧杯内溶液的pH逐渐___________(填“变大”或“变小”)。 【提出问题】 充分反应后过滤，滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想一： 猜想二：、 猜想三：___________。 【讨论交流】 在讨论方案时，甲、乙、丙三位同学认为可以取少量滤液于三支试管中，分别滴加不同试剂，根据实验现象来验证猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 结论 甲 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想一成立 乙 向试管中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 丙 向试管中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 （5）你认为上述___________同学依据预测实验现象得出的结论是合理的。另外两位同学所得结论不合理的原因是___________(写一个)。 【实验验证】 （6）丁同学取少量滤液于试管中，向其中通入CO2，观察到有白色沉淀产生，由此证明猜想_________成立。 18. 为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，化学小组同学进行了如图所示实验： 请分析并计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）计算该黄铜中锌的质量分数。 （3）根据实验数据，______(填“能”或“不能”)计算出反应所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $