精品解析：2025年河北省唐山市玉田县二模化学试题

玉田县2024—2025学年度九年级模拟考试 化学试卷 注意事项：1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 2025年环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想。下列做法与该主题相符的是 A. 禁止使用化石燃料，减少空气污染 B. 固体垃圾分类回收，防止土壤污染 C. 杜绝使用任何农药，保护食品安全 D. 全面毁林种粮，增加粮食产量 【答案】B 【解析】 【详解】A、虽然减少化石燃料使用有利于环保，但目前新能源技术尚未完全替代化石燃料，应逐步替代。 选项错误； B、垃圾分类是生态文明建设的重要举措，能有效减少污染、促进资源循环利用。选项正确； C、农药在农业生产中仍有必要，“杜绝”会严重影响粮食产量，需通过科学使用和绿色替代逐步减少。选项错误； D、全面毁林种粮，会破坏生态平衡，导致水土流失等问题，违背可持续发展。选项错误； 故选B。 2. 《天工开物》记载了用黏土烧制砖瓦的过程，下列制作过程的表述包含化学变化的是 A. 挖黏土 B. 和泥墩 C. 晒泥坯 D. 烧砖瓦 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖黏土的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、和泥墩的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、晒泥坯的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、烧砖瓦的过程中涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关制取氢气的实验操作中，不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒稀硫酸 C. 检验氢气纯度 D. 收集氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热的空气会从长颈漏斗逸出，无法在导管口看到气泡，无法检查气密性。故不正确； B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口。故正确。 C、检验氢气纯度的正确方法是，用拇指堵住装满氢气的试管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，表明氢气不纯；声音很小表明氢气较纯。故正确。 D、氢气密度比空气小，可用向下排气法收集，故正确。 故选A。 4. 黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下。下列常见液体中加入黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的是 A. 纯净水 B. 白醋 C. 苏打水 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，不符合题意； B、白醋显酸性，pH＜7，与黑枸杞浸泡会呈现深红色，不符合题意； C、苏打水显碱性，pH＞7，与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色，符合题意； D、食盐水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，不符合题意。 故选：C。 5. 煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，其结构如图所示。下列说法不合理的是 A. 煤油是利用沸点不同从石油中分馏出的一种产品 B. 黄铜外壳和玻璃灯罩都属于合成材料 C. 煤油含有碳元素，若其不充分燃烧会产生黑烟 D. 确定灯芯是纯棉而非合成纤维的方法是灼烧闻气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤油是利用沸点不同从石油中分馏出的一种产品，故A不符合题意； B、黄铜外壳是由黄铜制成，黄铜为合金，属于金属材料；玻璃灯罩是由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，故B符合题意； C、煤油含有碳元素，煤油不充分燃烧会产生黑烟，黑烟的主要成分是碳单质，故C不符合题意； D、灼烧闻气味，若产生烧纸的气味，则为纯棉，若产生刺激性气味，则为合成纤维，故D不符合题意。 故选B。 6. 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。自制了一个简易制氧机如图所示，下列说法错误的是 A. 通过抽拉钢丝可控制两种药品的接触进而控制反应 B. 右瓶中水的作用之一是监测氧气产生的速率 C. 为获得大量氧气可向左侧加入满瓶的过氧化氢溶液 D. 可采用蒸发的方法从反应废液中回收二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用装置中可以抽拉的钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，可以控制反应的发生和停止，故选项说法正确； B、右瓶中的水可以观察到冒泡情况，从而监测氧气产生的速率，故选项说法正确； C、若左瓶加入“满瓶”的过氧化氢溶液，不但难以控制反应，还会因没有空间容纳生成的氧气而导致液体外溢，故选项说法错误； D、反应后，二氧化锰并未消耗且不溶于水，可采用蒸发的方法从反应废液中回收二氧化锰，故选项说法正确。 故选：C。 7. 分类可以方便大家更有序的研究物质。下列物质分类正确的是 A. 有机物——甲烷、淀粉 B. 碱——纯碱、烧碱 C. 氧化物——锰酸钾、氧气 D. 氮肥——尿素、碳酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外），甲烷、淀粉均是含有碳元素的化合物，属于有机物，该选项分类正确； B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，该选项分类错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素纯净物，锰酸钾由钾、锰、氧元素组成，不属于氧化物，氧气由氧元素组成，属于单质，该选项分类错误； D、尿素含氮元素是氮肥，但碳酸钾含钾元素属于钾肥，该选项分类错误。 故选：A。 8. 高纯硅是制造芯片的材料。硅元素在元素周期表中的信息与硅原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅原子的核电荷数是14 B. 硅原子最外层电子数 C. 硅元素属于金属元素 D. 硅的相对原子质量是28.09g 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，硅元素原子序数为 14，所以硅原子的核电荷数是 14，该选项正确； B、硅原子质子数为 14，核外电子数也为 14，，解得n=4，不是 6，该选项错误； C、硅元素名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，不是金属元素，该选项错误； D、元素信息示意图汉字下面数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，硅的相对原子质量是 28.09，该选项错误。 故选A。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加石蕊试液，观察溶液是否变色 B 检验 鱼鳔气体中是否含有 取样，向其中伸入带火星的小木条，观察现象 C 除杂 除去中的HCl 将混合气体通过NaOH溶液再通过浓硫酸 D 比较 Zn、Fe、Cu的金属活动性 将Zn、Cu分别放入溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均能使石蕊试液变红，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、带火星木条用于检验氧气需较高浓度（如纯氧），鱼鳔气体中氧气浓度通常较低，无法使其复燃，故选项不能达到实验目的； C、氢氧化钠不仅和氯化氢反应，也能和二氧化碳反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； D、Zn和Cu分别放入FeSO4溶液中，Zn与FeSO4溶液溶液反应置换出铁，说明了活动性Zn > Fe，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故选项能达到实验目的。 故选：D。 10. 化学小组同学为测定实验室制取所得废液的成分进行实验：取一定质量的该废液。向其中逐滴加入溶液。实验中测定pH变化并绘制图像如图。（溶液呈中性），分析下列说法错误的是 A. a点pH小于7，说明废液中含有和HCl B. bc段可观察到的实验现象是有白色沉淀产生 C. c点对应溶液的溶质为NaCl和 D. cd段溶液pH增大，溶液质量也逐渐增加 【答案】C 【解析】 【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，由图示可知，开始时溶液的pH小于7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠时碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性。 【详解】A、a点pH小于7，说明溶液中的溶质HCl和氯化钙，故说法正确； B、bc段溶液显中性，此时是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶质为氯化钠，溶液显中性，故说法正确； C、由图可知，c点是碳酸钠与氯化钙恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，对应溶液的溶质只有NaCl，故说法错误； D、c点后碳酸钠不在反生反应，随着碳酸钠溶液的不断加入，碱性增强，pH增大，溶液质量也逐渐增加，故说法正确。 故选C。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 电影《哪吒之魔童闹海》以惊人的票房成绩，成为中国影史票房榜新科冠军。电影中蕴含着许多化学知识，请根据电影情节回答以下问题。 （1）敖丙与哪吒在战斗中展现了“水火交融”的场景，在水下要使可燃物燃烧，除了需要与充足的氧气接触外，还需要______。 （2）太乙真人用藕粉（主要成分为淀粉）重塑哪吒和敖丙的肉身，藕粉富含的营养物质为______。 （3）在炼丹房里用硫磺（S）炼仙丹时会产生有刺激性气味的气体，所发生的化学反应方程式为______。 （4）灵珠与魔丸本为同源混元珠，但个性截然不同，类比和，它们元素组成相同但化学性质不同，原因是______。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点以上 （2）糖类 （3）S＋O2 SO2 （4）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，在水下要使可燃物燃烧，除了需要与充足的氧气接触外，还需要温度达到可燃物的着火点以上； 【小问2详解】 藕粉主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，所以藕粉富含的营养物质为糖类； 【小问3详解】 硫和氧气燃烧反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 不同的分子结构决定了它们具有不同的化学性质，和元素组成相同但化学性质不同，原因是分子构成不同。 12. 国画气韵生动，是中国独有的绘画形式，使用毛笔、墨水和中国颜料在宣纸或丝绸上绘制。具有深沉的文化内涵，同时蕴含着许多化学知识。 （1）博物馆保存珍贵国画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质______。 （2）国画的颜料种类繁多，多取自天然矿物。石青是国画中常用于绘制山石和叶的颜料，石青取自蓝铜矿，其化学成分为，其中铜元素的化合价为______。 （3）常用于书写字画的松香墨自带香气且清淡久远。因此人们在观赏用松香墨绘制的书画时能闻到淡淡的香味，从微观的视角来看，主要原因是分子______。 【答案】（1）稳定 （2）+2 （3）在不断运动 【解析】 【小问1详解】 博物馆保存珍贵国画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质稳定，故填：稳定； 【小问2详解】 中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，设铜元素的化合价为x，，即铜元素的化合价为+2价，故填：+2； 【小问3详解】 人们在观赏用松香墨绘制的书画时能闻到淡淡的香味，是因为带香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：在不断运动。 13. 和是两种常见的食品添加剂。如图为和的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）小明向40℃的100g水中加入45g甲物质，充分溶解后现象如图所示。结合和溶解度曲线图推测甲物质是两者中的______，得到的这份溶液是40℃它的______（选填“饱和”或“不饱和”）状态溶液，若将此溶液加热升温到80℃会观察到现象______。 （2）依据溶解度曲线图可知，20℃时饱和溶液的溶质质量分数______（选填“大于”“小于”或“等于”）20℃时饱和溶液的溶质质量分数。 （3）小明配制了一定量20℃时饱和溶液，然后将其加热升温，在加热的过程中发现有气泡产生且闻到刺激性气味。产生此现象的原因是______。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 不饱和 ③. 有固体析出 （2）等于 （3）碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳气体 【解析】 【小问1详解】 40℃时，Na2CO3的溶解度是49g，NH4HCO3的溶解度小于43.6g。向40℃的100g水中加入45g甲物质，固体全部溶解，说明该温度下甲物质溶解度大于45g，所以甲物质是Na2CO3； 40℃时，Na2CO3的溶解度是49g，100g水中加入45g Na2CO3，得到的是不饱和溶液； 由溶解度曲线可知，升温到80℃时，Na2CO3的溶解度变为43.6g，43.6g＜45g，会观察到有固体析出。 【小问2详解】 ，20℃时Na2CO3的溶解度等于NH4HCO3的溶解度，根据上述公式，可知此时NH4HCO3饱和溶液的溶质质量分数等于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数。 【小问3详解】 NH4HCO3化学性质不稳定，受热易分解 ，分解产生氨气（有刺激性气味）、水和二氧化碳气体，所以加热NH4HCO3饱和溶液时会有气泡产生且能闻到刺激性气味。 14. 我国中科院大连物化所的科学家们变废为宝点碳成油，以二氧化碳和氢气为原料在催化剂的作用下直接制得了汽油。汽油的一种主要成分为。此项技术处于国际领先水平，为世界首创。其微观示意图如图所示，请回答下列问题： （1）甲在化学变化中的最小微观粒子是______（填微观粒子名称）。 （2）该反应前后催化剂的______一定没有发生改变（填序号）。 A. 质量 B. 状态 C. 体积 D. 化学性质 （3）请写出上述反应的化学方程式______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （4）此反应中参加反应的乙和生成的丁的质量比为______。 （5）请说出此项技术的一个优点______。 【答案】（1）氢原子 （2）AD （3） ①. ②. 置换 （4）11:8 （5）减缓温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 据图可知，甲是H2，原子是化学变化中的最小粒子，所以甲在化学变化中的最小微观粒子是氢原子； 【小问2详解】 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不会发生改变，故选AD； 【小问3详解】 由反应的微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化作用下生成和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据可知，参加反应的乙和生成的丁的质量比为：； 【小问5详解】 此反应过程中将二氧化碳转化为，减少了二氧化碳排放，此项技术的优点是：减缓温室效应。 15. 我县北部的燕山余脉盛产石灰石，工业上以石灰石（主要成分为，含少量等杂质）为原料生产二水氯化钙。二水氯化钙有广泛的用途，可以用作冷冻剂、棉织物的阻燃剂、水果的保鲜防腐剂等。时，完全转化为沉淀。工业上以石灰石为原料生产二水氯化钙的主要流程如图，回答下列问题： （1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有______（写一条）。 （2）反应器2中可能发生反应的化学方程式______（写一个）。 （3）反应器3中要加入充足的水且要注意安全，其原因是______。 （4）操作X的名称是______。 （5）写出气体B的一种用途______。 【答案】（1）将石灰石粉碎（或边加入稀盐酸变搅拌或采用喷淋的方式加入稀盐酸） （2）2HCl＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2H2O ## 3Ca(OH)2＋2FeCl3 =2Fe (OH)3↓＋3CaCl2 （3）氧化钙与水反应放热 （4）过滤 （5）灭火（或做气体肥料、制作汽水、固体用于人工降雨） 【解析】 【小问1详解】 为使反应器1中物质反应更快、更充分，可以将石灰石粉碎增大反应物间的接触面积（或边加入稀盐酸变搅拌或采用喷淋的方式加入稀盐酸）； 【小问2详解】 石灰石中含有碳酸钙和氧化铁，反应器1中加入稀盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水；进入反应器2的溶液中含有氯化钙、氯化铁和盐酸；煅烧炉中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，则气体B为二氧化碳，氧化钙进入反应器3中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，形成乳浊液，进入到反应器2中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，方程式分别为：2HCl＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2H2O、3Ca(OH)2＋2FeCl3 =2Fe (OH)3↓＋3CaCl2； 【小问3详解】 反应器3中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中剧烈放热，因此要注意安全； 【小问4详解】 操作X是将结晶出的二水氯化钙固体从溶液中分离的操作，为过滤； 【小问5详解】 气体B是二氧化碳，二氧化碳可用于灭火（或做气体肥料、制作汽水、固体用于人工降雨等）。 16. 根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1为小组同学设计的探究常见酸碱性质的实验装置。实验操作顺序为：①先打开活塞将氢氧化钠溶液适量滴入瓶中，关闭活塞，观察。此时气球变鼓，据此能否说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，理由是什么？______。②一会儿后，再打开左侧分液漏斗的活塞滴加适量稀盐酸，观察。当观察到______现象说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。③将此装置的药品略微改动可用于验证稀盐酸与氢氧化钠的中和反应，可进行的改动是去掉再添加______。 （2）图2所示为同学们进行粗盐提纯的装置。正确的实验顺序为______；在蒸发操作中当观察到______时，停止加热。 【答案】（1） ①. 不能，氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，气球变鼓 ②. 有气泡产生 ③. 无色酚酞试液 （2） ①. ③①② ②. 大部分固体析出 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，气球变鼓，故据此不能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一会儿后，再打开左侧分液漏斗的活塞滴加适量稀盐酸，观察。当观察到有气泡产生的现象时，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； ③将此装置的药品略微改动可用于验证稀盐酸与氢氧化钠的中和反应，可进行的改动是去掉再添加无色酚酞试液，先打开活塞将氢氧化钠溶液适量滴入瓶中，关闭活塞，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，然后打开左侧分液漏斗的活塞滴加适量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 【小问2详解】 粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：③①②； 在蒸发操作中当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。 17. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，铁是目前生活中应用最广泛的金属。非遗绝技“打铁花”呈现了1600℃的中国式浪漫。同学们对此产生了好奇，决定进行探究。 探究Ⅰ 了解“打铁花”的原理 【查阅资料】：“打铁花”的原理是首先用煤炉将生铁熔化，再迅速将铁水溅向空中，铁水剧烈燃烧形成一层黑色固态氧化物外壳。液滴中的碳在高温下与氧气反应生成CO气体，使得黑色氧化物在高温下被还原为Fe。Fe将再次被氧化，固态氧化物再次被还原，这种氧化还原反应循环进行，会不断产生CO气体。当液滴表面的固态外壳不能约束越来越多的CO气体时，液滴在内部气体的压力作用下就会突然发生爆裂，形成四处飞溅的铁花。 （1）将高温铁水抛向空中后，写出任意1个发生的化学反应的方程式______。 【做出猜想】：打铁花时能否形成四处飞溅的铁花与生铁中含碳的多少有关。 【探究实验1】：取长短相同、直径均为0.38mm、含碳量不同的铁丝，分别在足量的中点燃，现象如下表。 铁丝的含碳量 纯铁丝 含碳0.06% 含碳0.2% 含碳0.8%的铁丝 实验现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ______ 【实验结论】：猜想正确。 （2）请补全表格中的实验现象______。 探究Ⅱ 模拟“打铁花” 【探究实验2】：一种常见的食品脱氧剂的主要成分是铁粉、食盐和活性炭。小组同学用此食品脱氧剂进行“铁花飞溅”实验。实验方案设计如下：用坩埚钳夹一团棉球，蘸取此黑色粉末状食品脱氧剂，然后在酒精灯上点燃，观察。 【分析交流】： （3）模拟实验能否成功，首先要先确定此脱氧剂的成分中是否含有铁粉，证明黑色粉末状脱氧剂中含有铁粉的方法有：取适量粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到______，证明含有铁粉。 （4）为确定黑色粉末状脱氧剂中还含有活性炭。可在上述反应结束后，过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。再进行如图所示实验：加热分离出的黑色粉末和氧化铜的混合物，并将产生的气体通入澄清石灰水中。A处的装置应选用______（填“甲”或“乙”）。 （5）模拟实验方案中的棉球的主要作用是：表面沾附粉末状食品脱氧剂，______，从而使铁粉更充分燃烧。 同学们联系化学课上进行的铁丝在空气和氧气中燃烧的对比实验，又展开了拓展探究。 探究Ⅲ 铁丝燃烧是否必须需要纯净的氧气？ 【探究实验3】：取长短相同、直径为0.38mm、含碳量相同的足量铁丝，分别在含量不同的容积相同的集气瓶中点燃，现象如下表。 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短 燃烧比70%弱，燃烧时间更短 难以燃烧，只是发热 【反思交流】： （6）要得到不同含量的氧气，最好采用的收集方法是______。 （7）就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在______范围。 【答案】（1）####（合理即可） （2）剧烈燃烧，火星四射 （3）有气泡产生 （4）乙 （5）增大铁粉与氧气的接触面积 （6）排水法 （7）55%-60% 【解析】 小问1详解】 将高温铁水抛向空中后，铁和氧气在高温条件下生成四氧化三铁，碳和氧气在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：、、； 【小问2详解】 根据实验现象可以看出，铁丝中含碳量越高，火星越多，故含碳0.6%铁丝在足量的氧气中燃烧的现象是火星四射，剧烈燃烧； 【小问3详解】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以取适量粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明含有铁粉； 【小问4详解】 加热固体药品时，为了防止冷凝的水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选装置乙； 【小问5详解】 棉球疏松多孔，能吸附大量粉末状脱氧剂，使铁粉分散更均匀，可以增大铁粉与氧气的接触面积； 【小问6详解】 由现象可知，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更清楚，最好用排水法收集，因为铁丝在氧气中易燃烧，氧气纯度越高越好，排水法收集的气体较为纯净； 【小问7详解】 根据实验数据可以看出，就0.38mm铁丝而言，在氧气含量达到55%时，铁丝难以燃烧，只是发热，而氧气含量达到60%可以燃烧，所以就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在55%～60%之间。 18. 化学小组同学们为从实验后的氧化铜和铜的混合粉末中回收铜粉，分别进行实验。小玲同学取10g固体混合物置于烧杯中，将40g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下，回答下列问题： 次序 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8 a 4.2 4.2 （1）上表中，a的值为______。 （2）计算该实验所用稀硫酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）6 （2）解：分析表格数据可知，10g稀硫酸与2g氧化铜完全反应 设10g稀硫酸中溶质的质量为x x＝2.45g 答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据第一次固体减少2g，而第三次固体减少到4.2g，说明第一次反应后的固体中仍然含有氧化铜，所以10g硫酸能反应氧化铜2g，则第二次也减少2g，所以a=6； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 玉田县2024—2025学年度九年级模拟考试 化学试卷 注意事项：1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 2025年环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想。下列做法与该主题相符的是 A. 禁止使用化石燃料，减少空气污染 B. 固体垃圾分类回收，防止土壤污染 C. 杜绝使用任何农药，保护食品安全 D. 全面毁林种粮，增加粮食产量 2. 《天工开物》记载了用黏土烧制砖瓦的过程，下列制作过程的表述包含化学变化的是 A 挖黏土 B. 和泥墩 C. 晒泥坯 D. 烧砖瓦 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关制取氢气的实验操作中，不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒稀硫酸 C. 检验氢气纯度 D. 收集氢气 4. 黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下。下列常见液体中加入黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的是 A. 纯净水 B. 白醋 C. 苏打水 D. 食盐水 5. 煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，其结构如图所示。下列说法不合理的是 A. 煤油是利用沸点不同从石油中分馏出的一种产品 B. 黄铜外壳和玻璃灯罩都属于合成材料 C. 煤油含有碳元素，若其不充分燃烧会产生黑烟 D. 确定灯芯是纯棉而非合成纤维的方法是灼烧闻气味 6. 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。自制了一个简易制氧机如图所示，下列说法错误的是 A. 通过抽拉钢丝可控制两种药品的接触进而控制反应 B. 右瓶中水的作用之一是监测氧气产生的速率 C. 为获得大量氧气可向左侧加入满瓶的过氧化氢溶液 D. 可采用蒸发的方法从反应废液中回收二氧化锰 7. 分类可以方便大家更有序的研究物质。下列物质分类正确的是 A. 有机物——甲烷、淀粉 B. 碱——纯碱、烧碱 C. 氧化物——锰酸钾、氧气 D. 氮肥——尿素、碳酸钾 8. 高纯硅是制造芯片的材料。硅元素在元素周期表中的信息与硅原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅原子核电荷数是14 B. 硅原子最外层电子数 C. 硅元素属于金属元素 D. 硅的相对原子质量是28.09g 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加石蕊试液，观察溶液是否变色 B 检验 鱼鳔气体中是否含有 取样，向其中伸入带火星小木条，观察现象 C 除杂 除去中的HCl 将混合气体通过NaOH溶液再通过浓硫酸 D 比较 Zn、Fe、Cu的金属活动性 将Zn、Cu分别放入溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 化学小组同学为测定实验室制取所得废液的成分进行实验：取一定质量的该废液。向其中逐滴加入溶液。实验中测定pH变化并绘制图像如图。（溶液呈中性），分析下列说法错误的是 A. a点pH小于7，说明废液中含有和HCl B. bc段可观察到的实验现象是有白色沉淀产生 C. c点对应溶液的溶质为NaCl和 D. cd段溶液pH增大，溶液质量也逐渐增加 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 电影《哪吒之魔童闹海》以惊人的票房成绩，成为中国影史票房榜新科冠军。电影中蕴含着许多化学知识，请根据电影情节回答以下问题。 （1）敖丙与哪吒在战斗中展现了“水火交融”的场景，在水下要使可燃物燃烧，除了需要与充足的氧气接触外，还需要______。 （2）太乙真人用藕粉（主要成分为淀粉）重塑哪吒和敖丙的肉身，藕粉富含的营养物质为______。 （3）在炼丹房里用硫磺（S）炼仙丹时会产生有刺激性气味的气体，所发生的化学反应方程式为______。 （4）灵珠与魔丸本为同源混元珠，但个性截然不同，类比和，它们元素组成相同但化学性质不同，原因是______。 12. 国画气韵生动，是中国独有的绘画形式，使用毛笔、墨水和中国颜料在宣纸或丝绸上绘制。具有深沉的文化内涵，同时蕴含着许多化学知识。 （1）博物馆保存珍贵国画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质______。 （2）国画颜料种类繁多，多取自天然矿物。石青是国画中常用于绘制山石和叶的颜料，石青取自蓝铜矿，其化学成分为，其中铜元素的化合价为______。 （3）常用于书写字画的松香墨自带香气且清淡久远。因此人们在观赏用松香墨绘制的书画时能闻到淡淡的香味，从微观的视角来看，主要原因是分子______。 13. 和是两种常见的食品添加剂。如图为和的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）小明向40℃的100g水中加入45g甲物质，充分溶解后现象如图所示。结合和溶解度曲线图推测甲物质是两者中的______，得到的这份溶液是40℃它的______（选填“饱和”或“不饱和”）状态溶液，若将此溶液加热升温到80℃会观察到现象______。 （2）依据溶解度曲线图可知，20℃时饱和溶液的溶质质量分数______（选填“大于”“小于”或“等于”）20℃时饱和溶液的溶质质量分数。 （3）小明配制了一定量20℃时饱和溶液，然后将其加热升温，在加热的过程中发现有气泡产生且闻到刺激性气味。产生此现象的原因是______。 14. 我国中科院大连物化所的科学家们变废为宝点碳成油，以二氧化碳和氢气为原料在催化剂的作用下直接制得了汽油。汽油的一种主要成分为。此项技术处于国际领先水平，为世界首创。其微观示意图如图所示，请回答下列问题： （1）甲在化学变化中的最小微观粒子是______（填微观粒子名称）。 （2）该反应前后催化剂的______一定没有发生改变（填序号）。 A. 质量 B. 状态 C. 体积 D. 化学性质 （3）请写出上述反应的化学方程式______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （4）此反应中参加反应的乙和生成的丁的质量比为______。 （5）请说出此项技术的一个优点______。 15. 我县北部的燕山余脉盛产石灰石，工业上以石灰石（主要成分为，含少量等杂质）为原料生产二水氯化钙。二水氯化钙有广泛的用途，可以用作冷冻剂、棉织物的阻燃剂、水果的保鲜防腐剂等。时，完全转化为沉淀。工业上以石灰石为原料生产二水氯化钙的主要流程如图，回答下列问题： （1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有______（写一条）。 （2）反应器2中可能发生反应的化学方程式______（写一个）。 （3）反应器3中要加入充足的水且要注意安全，其原因是______。 （4）操作X的名称是______。 （5）写出气体B的一种用途______。 16. 根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1为小组同学设计的探究常见酸碱性质的实验装置。实验操作顺序为：①先打开活塞将氢氧化钠溶液适量滴入瓶中，关闭活塞，观察。此时气球变鼓，据此能否说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，理由是什么？______。②一会儿后，再打开左侧分液漏斗的活塞滴加适量稀盐酸，观察。当观察到______现象说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。③将此装置的药品略微改动可用于验证稀盐酸与氢氧化钠的中和反应，可进行的改动是去掉再添加______。 （2）图2所示为同学们进行粗盐提纯装置。正确的实验顺序为______；在蒸发操作中当观察到______时，停止加热。 17. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，铁是目前生活中应用最广泛的金属。非遗绝技“打铁花”呈现了1600℃的中国式浪漫。同学们对此产生了好奇，决定进行探究。 探究Ⅰ 了解“打铁花”的原理 【查阅资料】：“打铁花”的原理是首先用煤炉将生铁熔化，再迅速将铁水溅向空中，铁水剧烈燃烧形成一层黑色固态氧化物外壳。液滴中的碳在高温下与氧气反应生成CO气体，使得黑色氧化物在高温下被还原为Fe。Fe将再次被氧化，固态氧化物再次被还原，这种氧化还原反应循环进行，会不断产生CO气体。当液滴表面的固态外壳不能约束越来越多的CO气体时，液滴在内部气体的压力作用下就会突然发生爆裂，形成四处飞溅的铁花。 （1）将高温铁水抛向空中后，写出任意1个发生的化学反应的方程式______。 【做出猜想】：打铁花时能否形成四处飞溅的铁花与生铁中含碳的多少有关。 【探究实验1】：取长短相同、直径均为0.38mm、含碳量不同的铁丝，分别在足量的中点燃，现象如下表。 铁丝的含碳量 纯铁丝 含碳0.06% 含碳0.2% 含碳0.8%的铁丝 实验现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ______ 【实验结论】：猜想正确。 （2）请补全表格中的实验现象______。 探究Ⅱ 模拟“打铁花” 【探究实验2】：一种常见的食品脱氧剂的主要成分是铁粉、食盐和活性炭。小组同学用此食品脱氧剂进行“铁花飞溅”实验。实验方案设计如下：用坩埚钳夹一团棉球，蘸取此黑色粉末状食品脱氧剂，然后在酒精灯上点燃，观察。 【分析交流】： （3）模拟实验能否成功，首先要先确定此脱氧剂的成分中是否含有铁粉，证明黑色粉末状脱氧剂中含有铁粉的方法有：取适量粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到______，证明含有铁粉。 （4）为确定黑色粉末状脱氧剂中还含有活性炭。可在上述反应结束后，过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。再进行如图所示实验：加热分离出的黑色粉末和氧化铜的混合物，并将产生的气体通入澄清石灰水中。A处的装置应选用______（填“甲”或“乙”）。 （5）模拟实验方案中的棉球的主要作用是：表面沾附粉末状食品脱氧剂，______，从而使铁粉更充分燃烧。 同学们联系化学课上进行的铁丝在空气和氧气中燃烧的对比实验，又展开了拓展探究。 探究Ⅲ 铁丝燃烧是否必须需要纯净的氧气？ 【探究实验3】：取长短相同、直径为0.38mm、含碳量相同的足量铁丝，分别在含量不同的容积相同的集气瓶中点燃，现象如下表。 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短 燃烧比70%弱，燃烧时间更短 难以燃烧，只是发热 【反思交流】： （6）要得到不同含量的氧气，最好采用的收集方法是______。 （7）就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在______范围。 18. 化学小组同学们为从实验后的氧化铜和铜的混合粉末中回收铜粉，分别进行实验。小玲同学取10g固体混合物置于烧杯中，将40g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下，回答下列问题： 次序 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8 a 4.2 4.2 （1）上表中，a的值为______。 （2）计算该实验所用稀硫酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$