精品解析：2026年河北唐山市滦州市滦县滦州镇坨子头中学中考二模化学试题

2026年河北省唐山市滦州市滦州镇坨子头中学二模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ca-40 Si-28 O-16 F-19 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中活性炭所起的作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 杀菌 D. 消毒 【答案】B 【解析】 【详解】活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故简易净水器中活性炭所起的作用是吸附，故选：B。 2. 如图所示为“水的沸腾”实验，其中没有用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 铁架台 D. 试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精灯是该实验的加热仪器，图中存在，实验中用到了酒精灯，该选项不符合题意； B、该实验用试管盛装水进行加热，图中装置未使用烧杯，该选项符合题意； C、铁架台用于固定试管，图中存在，实验中用到了铁架台，该选项不符合题意； D、试管用于盛放待加热的水，图中存在，实验中用到了试管，该选项不符合题意。 故选B。 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 处理实验废液 C. 称量固体 D. 闻气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，用嘴吹灭酒精灯可能会引发火灾，故选项错误； B、处理实验废液不能直接倒入水池，许多实验废液可能具有腐蚀性、毒性等，直接倒入水池会污染水资源，应该按照实验室规定进行专门的处理，故选项错误； C、用托盘天平称量固体时，要注意左物右码，使用镊子拿取砝码，故选项错误； D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故选项正确。 故选D。 4. 兴趣小组制作了如图所示的两个简易净水器，并对少量河水进行了净化。下列说法错误的是 A. 所用塑料瓶的材质属于有机合成材料 B. 小卵石、石英砂可除去难溶性杂质 C. 利用活性炭吸附可除去水中的色素和异味 D. 图中净水效果较好的是净水器A 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑料瓶由塑料制成，属于有机合成材料，说法正确，不符合题意； B、小卵石、石英砂可除去难溶性杂质，说法正确，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法正确，不符合题意； D、净水器B的进水口在下，出水口在上，能使水与除杂物质充分接触，净水效果更好，说法错误，符合题意。 故选：D。 5. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号是Ce C. 铈的相对原子质量为140.1g D. 铈原子的质子数为58 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据铈元素在元素周期表中的信息图可知，该元素的元素符号是Ce，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不写，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的信息图可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子的核电荷数为58，故选项说法正确。 故选：C。 6. 2025年春晚展示非遗“打铁花”表演。打铁花需将生铁熔化为铁水，再将铁水击打至空中形成绚丽火花。下列说法错误的是 A. 铁熔化为铁水原子间间距增大 B. 生铁熔点低于于纯铁 C. 铁燃烧生成Fe2O3 D. 生铁的硬度大于纯铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质从固态变为液态时，原子间的间隔会增大。铁熔化为铁水，状态发生改变，从固态变为液态，原子间间距增大，该说法正确，不符合题意。 B、合金的熔点一般低于其组成金属的熔点。生铁是铁的合金，所以生铁熔点低于纯铁，该说法正确，不符合题意。 C、铁在空气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），而非氧化铁（Fe2O3），说法错误，符合题意。 D、合金的硬度一般大于其组成金属的硬度。生铁是铁的合金，所以生铁的硬度大于纯铁，该说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 思维导图能归纳整理化学知识，构建知识网络，梳理反应脉络。下图中X能与各物质发生反应，则X可能是 A. 氧化铜 B. 稀硫酸 C. 氧气 D. 过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷与氧化铜在通常情况下不反应，则X不可能是氧化铜，不符合题意； B、稀硫酸能与镁反应生成硫酸镁和氢气，不能与红磷、氢气、乙醇反应，则X不可能是稀硫酸，不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，氢气在氧气中燃烧生成水，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则X可能是氧气，符合题意； D、过氧化氢与红磷、氢气、乙醇不反应，则X不可能是过氧化氢溶液，不符合题意。 故选：C。 8. FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变。反应前有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子；反应后8个硫原子、16个氧原子；所以一个X分子中有2个铁原子、3个氧原子，X的化学式是Fe2O3 考点：质量守恒定律： 9. 2025年3月，国家卫健委正式启动“体重管理年”，赤藓糖醇以热量低、不参与糖代谢等优势进入大众视野。下列关于赤藓糖醇的说法，错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 赤藓糖醇的相对分子质量为 C. 碳、氧原子的个数比为 D. 氧元素的质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、从赤藓糖醇的化学式C4​H10​O4​可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成 ，该选项说法正确； B、赤藓糖醇C4​H10​O4​​的相对分子质量为，相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，该选项说法错误； C、根据化学式C4​H10​O4​​，碳、氧原子的个数比为，该选项说法正确； D、赤藓糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最高，该选项说法正确。 故选B。 10. 表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B. bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度 D. d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 【答案】C 【解析】 【详解】A、表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，ab段压强变化不明显，是因为氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为故选项说法错误； B、bc段压强增大，是因为氧化铁反应完全，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，故选项说法错误； C、cd段压强减小，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为反应结束，温度逐渐恢复至常温，故选项说法正确。； D、a点为常温，d点压强不再发生变化，此时温度恢复至常温，d点温度等于a点，故选项说法错误； 故选：C。 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为。请按要求填空。 （1）两个氢氧根_______。 （2）中“3”的含义_______。 （3）下图是铜原子的结构示意图和铜元素在周期表中的部分信息，则x的值为_______。 （4）从石青的主要成分中选择适当的元素，写出一种既能表示物质，又能表示一个原子的微粒符号_______。 【答案】（1） （2）1个碳酸根离子含有3个氧原子 （3）1 （4）Cu##C 【解析】 【小问1详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个氢氧根离子带1个单位负电荷，氢氧根离子的符号为；表示多个离子就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个氢氧根表示为。 【小问2详解】 对于离子符号中元素符号右下角的数字，表示一个该离子中所含某原子的个数，所以​中 “3” 表示一个碳酸根离子含有 3 个氧原子。 【小问3详解】 元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，铜的原子序数为29。原子的核外电子数等于原子序数，则，解得x=1。 【小问4详解】 石青的主要成分Cu3​(CO3​)2​(OH)2​中含有的元素有铜、碳、氧、氢。金属单质、稀有气体、非金属固态单质等由原子直接构成，其元素符号既能表示一种物质，又能表示一个原子，所以可写Cu 或C。 12. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。 （1）西汉刘安的《淮南子》中描述了豆腐的制作方法和营养价值。豆腐能提供人体所需的亮氨酸（）等多种氨基酸，亮氨酸中含有_________种元素。 （2）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是_________（填“锌单质”或“锌元素”）。 （3）《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”指的是蚕丝，区分它与化学纤维的方法是_________。 （4）《天工开物》中记载“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，是指硝酸钾受热生成亚硝酸钾（）和氧气，请写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1）四##4 （2）锌元素 （3）灼烧闻气味 （4） 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，亮氨酸中含有碳、氢、氮、氧四种元素。 【小问2详解】 碳酸锌和碱式碳酸锌中都含锌元素，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是锌元素。 【小问3详解】 蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可利用灼烧闻气味的方法区分蚕丝和化学纤维。 【小问4详解】 由题中信息可知，硝酸钾受热生成亚硝酸钾和氧气，反应方程式为。 13. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作，即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取方法。其反应的微观示意图如图所示： （1）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______(用化学用语填空)。 （2）新方法反应的化学方程式是______。 （3）该反应前后种类和数目不变的是______(选填“分子”或“原子”)。 （4）中碳、氢元素的质量比为______。 （5）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓______效应。 【答案】（1）CO2 （2） （3） 原子 （4）3：1 （5）温室 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，因此对应粒子为。 【小问2详解】 根据微观示意图，反应物为和，生成物为醋酸，反应前后原子种类和数目守恒，无需额外配平，反应条件为催化剂。 【小问3详解】 化学反应的本质是分子拆分为原子、原子重新组合为新分子的过程，反应前后原子的种类、数目均不变，分子种类一定改变、数目可能改变。 【小问4详解】 图片2为甲烷，碳、氢元素质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，即。 【小问5详解】 该反应消耗温室气体二氧化碳，因此有助于减缓温室效应。 14. 黄铜(铜和锌的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要成分) 赤铜矿(主要含Cu₂O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图所示。 （1）赤铜矿主要成分( ）中铜元素的化合价为___________。 （2）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是___________。 （3）“煅烧炉1”中，发生的反应所属的基本反应类型是___________。 （4）“煅烧炉2”中产生少量CO，原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用___________方法鉴别(写出一种方法即可)。 【答案】（1）+1 （2）增大反应物接触面积，使反应更充分、更快 （3）分解反应 （4）C+CO22CO （5）加稀盐酸或灼烧、测密度等 【解析】 【小问1详解】 赤铜()中氧元素化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：2x+（-2）=0，x=+1； 【小问2详解】 “粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，从而加快反应速率； 【小问3详解】 “煅烧炉1”中碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，反应符合一变多，属于分解反应； 【小问4详解】 煅烧炉2"中，木炭在高温下还原氧化锌、氧化亚铜会生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温下与足量的木炭反应生成一氧化碳； 【小问5详解】 黄铜（锌和铜的合金）在空气中灼烧会变黑（铜与氧气反应生成氧化铜黑色固体），黄金化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，故黄铜与黄金在外观上非常相似，可用灼烧的方法鉴别。黄铜中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，黄金不与稀盐酸反应；或黄铜的密度比黄金小。 15. 神奇的“天气瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“天气瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等。如图是和的溶解度曲线，和在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的数值为________℃。 （2）某“天气瓶”中盛有的饱和溶液（瓶底有剩余固体），当观察到瓶底固体减少时，说明外界温度________（填“升高”或“降低”）了。 （3）将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可采取的一种方法是________。 （4）时，和的溶解度相等，则所在的范围是________（填字母）。 a．0-20℃ b．20-40℃ c．40-60℃ （5）将时等质量和的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量的关系是：________（填“大于”“等于”或“小于”）。 【答案】（1）60 （2）升高 （3）降低温度##增加溶质##蒸发溶剂 （4）b （5）小于 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为110g，结合表格数据可知，的数值为60℃； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，某“天气瓶”中盛有的饱和溶液（瓶底有剩余固体），当观察到瓶底固体减少时，说明外界温度升高，硝酸钾的溶解度增大，部分硝酸钾溶解，所以观察到瓶底固体减少； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度降低而减小，则将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是降低温度或增加溶质或蒸发溶剂； 【小问4详解】 由表格数据可知，20℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾大，40℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾小，时和的溶解度相等，则所在的范围是20-40℃，故选：b； 【小问5详解】 由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，则℃时等质量和的饱和溶液中溶质质量>、溶剂质量<，将时等质量和的饱和溶液降温至，硝酸钾、氯化铵的溶解度均减小，均有固体析出，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的关系是：小于。 16. 根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1所示为验证CO2和NaOH溶液发生反应的装置。将A、B胶头滴管中的氢氧化钠溶液同时全部滴入充满 CO2的锥形瓶中，__________（选填“A”或“B”）中气球胀大，其原因是_________。 （2）图2所示为验证燃烧条件的装置。热水除了隔绝空气外，还具有的作用是_________；打开弹簧夹，通入氧气，红磷未燃烧的原因是_________；说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的现象是_________。 【答案】（1） ①. A ②. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，锥形瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压 （2） ①. 提供热量（合理即可） ②. 温度未达到红磷的着火点 ③. 通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 图1中，A中气球胀大，其原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，锥形瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，则导致气球胀大；B中，二氧化碳和氢氧化钠反应，锥形瓶呢=内气体减少，压强减小，小于外界大气压，则气球不会胀大； 【小问2详解】 图2，热水除了隔绝空气外，还具有的作用是提供热量； 打开弹簧夹，通入氧气，温度未达到红磷的着火点，所以红磷未燃烧； 温度达到白磷着火点，通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”。 17. 皮蛋(图1)是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。 （1）同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用________检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ （2）同学们结合制作皮蛋材料中的物质(图2)进行分析，CaO与水反应生成Ca(OH)2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：________。 【作出猜想】 （3）猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、________。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 （4）根据实验得出猜想三正确，试剂X为________(填名称)。 【拓展延伸】 （5）验证猜想二也可以通入________气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 （6）食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是________。 （7）探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有________。 【答案】（1）pH试纸 （2） （3）NaOH、Na2CO3 （4）稀盐酸 （5）二氧化碳 （6）酸碱中和 （7）剩余的反应物 【解析】 【小问1详解】 酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，测定溶液酸碱度（酸碱性强弱程度）初中常用试纸，也可用计测量。 【小问2详解】 氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，原料本身含有氯化钠，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应（猜想一）、氢氧化钙过量（猜想二）、碳酸钠过量（猜想三），因此猜想三为 NaCl、 NaOH、 Na2CO3 ​ 。 【小问4详解】 猜想三含碳酸钠，碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳气体，因此试剂X为稀盐酸（或其他合理酸）。 【小问5详解】 猜想二含氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若溶液变浑浊即可证明氢氧化钙存在。 【小问6详解】 皮蛋的涩味来自碱性物质，食醋中的醋酸是酸，可以和碱性物质发生中和反应，消耗碱性物质，从而消除涩味。 【小问7详解】 探究反应后溶质成分，除了一定存在的生成物，还需要考虑反应物是否过量，即是否有剩余的反应物。 18. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40g NH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 （1）该反应中生成的NaHCO3总质量。 （2）计算析出NaHCO3晶体后，所得混合溶液中NaHCO3的质量分数(精确到0.1%) 【答案】（1）解：设参加反应的CO2的质量为x，生成NaHCO3的质量为y。 ，x=66g ，y=126g 答：该反应中生成的NaHCO3总质量为126g。 （2）溶液中剩余NaHCO3的质量为126g-96g=30g 析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数为：。 答：所得溶液中NaHCO3溶质的质量分数为8.3%。 【解析】 【小问1详解】 解析见答案。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省唐山市滦州市滦州镇坨子头中学二模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ca-40 Si-28 O-16 F-19 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中活性炭所起的作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 杀菌 D. 消毒 2. 如图所示为“水的沸腾”实验，其中没有用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 铁架台 D. 试管 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 处理实验废液 C. 称量固体 D. 闻气体 4. 兴趣小组制作了如图所示的两个简易净水器，并对少量河水进行了净化。下列说法错误的是 A. 所用塑料瓶的材质属于有机合成材料 B. 小卵石、石英砂可除去难溶性杂质 C. 利用活性炭吸附可除去水中的色素和异味 D. 图中净水效果较好的是净水器A 5. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号是Ce C. 铈的相对原子质量为140.1g D. 铈原子的质子数为58 6. 2025年春晚展示非遗“打铁花”表演。打铁花需将生铁熔化为铁水，再将铁水击打至空中形成绚丽火花。下列说法错误的是 A. 铁熔化为铁水原子间间距增大 B. 生铁熔点低于于纯铁 C. 铁燃烧生成Fe2O3 D. 生铁的硬度大于纯铁 7. 思维导图能归纳整理化学知识，构建知识网络，梳理反应脉络。下图中X能与各物质发生反应，则X可能是 A. 氧化铜 B. 稀硫酸 C. 氧气 D. 过氧化氢溶液 8. FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4 9. 2025年3月，国家卫健委正式启动“体重管理年”，赤藓糖醇以热量低、不参与糖代谢等优势进入大众视野。下列关于赤藓糖醇的说法，错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 赤藓糖醇的相对分子质量为 C. 碳、氧原子的个数比为 D. 氧元素的质量分数最高 10. 表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B. bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度 D. d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为。请按要求填空。 （1）两个氢氧根_______。 （2）中“3”的含义_______。 （3）下图是铜原子的结构示意图和铜元素在周期表中的部分信息，则x的值为_______。 （4）从石青的主要成分中选择适当的元素，写出一种既能表示物质，又能表示一个原子的微粒符号_______。 12. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。 （1）西汉刘安的《淮南子》中描述了豆腐的制作方法和营养价值。豆腐能提供人体所需的亮氨酸（）等多种氨基酸，亮氨酸中含有_________种元素。 （2）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是_________（填“锌单质”或“锌元素”）。 （3）《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”指的是蚕丝，区分它与化学纤维的方法是_________。 （4）《天工开物》中记载“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，是指硝酸钾受热生成亚硝酸钾（）和氧气，请写出该反应的化学方程式_________。 13. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作，即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取方法。其反应的微观示意图如图所示： （1）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______(用化学用语填空)。 （2）新方法反应的化学方程式是______。 （3）该反应前后种类和数目不变的是______(选填“分子”或“原子”)。 （4）中碳、氢元素的质量比为______。 （5）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓______效应。 14. 黄铜(铜和锌的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要成分) 赤铜矿(主要含Cu₂O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图所示。 （1）赤铜矿主要成分( ）中铜元素的化合价为___________。 （2）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是___________。 （3）“煅烧炉1”中，发生的反应所属的基本反应类型是___________。 （4）“煅烧炉2”中产生少量CO，原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用___________方法鉴别(写出一种方法即可)。 15. 神奇的“天气瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“天气瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等。如图是和的溶解度曲线，和在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的数值为________℃。 （2）某“天气瓶”中盛有的饱和溶液（瓶底有剩余固体），当观察到瓶底固体减少时，说明外界温度________（填“升高”或“降低”）了。 （3）将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可采取的一种方法是________。 （4）时，和的溶解度相等，则所在的范围是________（填字母）。 a．0-20℃ b．20-40℃ c．40-60℃ （5）将时等质量和的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量的关系是：________（填“大于”“等于”或“小于”）。 16. 根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1所示为验证CO2和NaOH溶液发生反应的装置。将A、B胶头滴管中的氢氧化钠溶液同时全部滴入充满 CO2的锥形瓶中，__________（选填“A”或“B”）中气球胀大，其原因是_________。 （2）图2所示为验证燃烧条件的装置。热水除了隔绝空气外，还具有的作用是_________；打开弹簧夹，通入氧气，红磷未燃烧的原因是_________；说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的现象是_________。 17. 皮蛋(图1)是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。 （1）同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用________检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ （2）同学们结合制作皮蛋材料中的物质(图2)进行分析，CaO与水反应生成Ca(OH)2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：________。 【作出猜想】 （3）猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、________。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 （4）根据实验得出猜想三正确，试剂X为________(填名称)。 【拓展延伸】 （5）验证猜想二也可以通入________气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 （6）食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是________。 （7）探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有________。 18. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40g NH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 （1）该反应中生成的NaHCO3总质量。 （2）计算析出NaHCO3晶体后，所得混合溶液中NaHCO3的质量分数(精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $