精品解析：2026年河北承德市兴隆县三道河中学中考二模化学试题

2026年河北省承德市兴隆县三道河中学二模化学试卷 可能用到的相对原子质量:Ca-40 Si-28 O-16 F-19 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 钻木取火 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、木已成舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、钻木取火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、滴水成冰，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、沙里淘金，只是将金子从沙子中淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误； C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确； D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。 故选C。 3. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 4. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。 故选C。 5. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中，红磷燃烧，产生大量白烟，A错误； B、实验后，红磷有剩余，且不再燃烧，说明玻璃管中剩余气体不具有可燃性，B错误； C、红磷必须过量，确保试管中的氧气被完全消耗，红磷不足会导致试管中有氧气剩余，测量结果偏小，C错误； D、红磷燃烧产生的五氧化二磷是有毒物质，该装置在密封装置内利用电热棒引燃红磷，不需要在装置外引燃红磷，能减少五氧化二磷对空气的污染，D正确。 故选：D。 6. 向甲乙两个等体积充满的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是 A. 甲瓶注入的是澄清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象 D. 溶液浓度大于溶液浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，瓶内压强变小，乙瓶中压强变的更小，说明乙瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，故说法正确； B、两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，故说法正确； C、乙瓶中反应后生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故说法错误； D、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙的浓度，故正确。 故选C。 7. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的元素符号为 B. 铼的原子序数为75 C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图右上角的符号为该元素的元素符号，铼元素的元素符号为Re，故A正确； B、元素信息示意图左上角的数字为该元素的原子序数，铼元素的原子序数为75，故B正确； C、根据铼元素的中文名称偏旁“钅”可知，该元素属于金属元素，故C正确； D、元素信息示意图最下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量为一个比值，单位为单位“1”，不是g，故D错误； 故选D。 9. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：下列关于此反应说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中丙与丁变化的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是20，选项正确； B、物质乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，选项正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，选项正确； D、反应中丙与丁变化的质量比为（22g-14g）：（35g-13g）=4:11，选项错误； 故选D。 10. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B. 30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。 故选D。 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 近年来，我国航天事业得到飞速发展，取得了举世瞩目的一系列成就。 （1）天舟货运飞船可为空间站运送多种物资，其中蔬菜、水果能为航天员们提供的主要营养物质是___________。 （2）宇航员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶的新型材料，该材料属于___________材料。 （3）铝合金广泛用于航天工业，一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的___________(选填“高”或“低”)。 （4）返回舱返回时，其表面的“烧蚀层”会通过汽化等方式保护返回舱不因高温而烧毁。这是利用了___________的灭火原理。 【答案】（1）维生素 （2）合成 （3）高 （4）降低可燃物温度至着火点以下 【解析】 【小问1详解】 蔬菜、水果中富含维生素； 【小问2详解】 聚氨酯橡胶属于合成材料； 【小问3详解】 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的强度和硬度比纯铝的高； 【小问4详解】 返回舱不会被烧毁，是因为舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧，从而吸收热量，温度未达到返回舱的着火点。 12. 印刷术、造纸术、黑火药的发明是我国古代劳动人民卓越的智慧成果。 （1）活字印刷术用到胶泥(含有CaO)制字，胶泥加水后发生反应的化学方程式为___________。 （2）古法造纸过程中会向浆水中加入草木灰(主要成分为)和石灰水使成浆效果更佳，中碳元素的化合价为___________。 （3）黑火药是由木炭、硫粉和硝酸钾按一定比例混合而成的。黑火药爆炸时发生的反应为，其中物质R的化学式为___________。 【答案】（1） （2）+4 （3）K2S 【解析】 【小问1详解】 氧化钙（CaO）与水反应会生成氢氧化钙，化学方程式为。 【小问2详解】 在化合物中，各元素化合价代数和为零。在K2CO3中，K+显+1价，显-2价。中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，则，解得x=+4，所以碳元素化合价为 +4 价。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个钾原子（K）、2个氮原子（N）、6个氧原子（O）、1个硫原子（S）、3个碳原子（C）；反应后除 R 外有2个氮原子（N）、3个碳原子（C）、6个氧原子（O），所以 R 中应含有2个钾原子和1个硫原子，其化学式为K2S。 13. 氯化钙在医药、工业生产中均有重要应用。如图所示为利用工业石灰石(含少量)制备的工艺流程。 请回答下列问题： （1）溶液X中的溶质除和HCl外，还有___________(填化学式)。 （2）步骤②中所得产物和的状态为___________(填“气”“液”“固”)态。 （3）步骤③中利用碳酸盐与滤液a中的氯化钙反应生成碳酸钙。下表中列出了几种常见盐的溶解性及价格。综合考虑，选择碳酸铵作沉钙剂更合适的一条原因是___________。 表 几种常见盐的溶解性及价格 名称 碳酸钠 碳酸铵 氯化钠 氯化铵 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 价格/(元/吨) 2400 1750 400 700 （4）步骤④中所发生的反应的化学方程式为___________。 （5）最终所得中钙元素质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)原料工业石灰石中钙元素质量。 【答案】（1） （2）固 （3）原料价格低、产物可作氮肥等(合理即可) （4） （5）大于 【解析】 【小问1详解】 工业石灰石中含少量，步骤①中加入稀盐酸时，发生反应、、，溶液X中的溶质有和。 【小问2详解】 步骤②中加入氢氧化钙溶液的目的是除去溶液X中的和，将其分别转化为和沉淀，进而过滤除去。 【小问3详解】 碳酸铵和碳酸钠均可以和氯化钙反应生成，但由于碳酸铵的价格比碳酸钠便宜，产物中氯化铵价值较高，可作氮肥，所以选用碳酸铵更合适。 【小问4详解】 步骤④中碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 流程中会加入足量溶液，使最终产物中钙元素质量大于原料工业石灰石中钙元素的质量。 14. 、KCl可用作化肥，对农作物的生长具有重要的作用。如图所示为、KCl的溶解度随温度变化的曲线，请回答下列问题。 （1）若在实验室配制50g2%的氯化钾溶液作为钾肥，需要水的质量为___________g，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、___________等。 （2）当中混有少量KCl时，常用___________的方法提纯。 （3）40℃时饱和溶液中溶质的质量分数___________(选填“大于”“等于”或“小于”)20℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 （4）在70℃时，将238g的饱和溶液降温至40℃，析出___________g。 【答案】（1） ①. 49 ②. 量筒、药匙 （2）降温结晶 （3）大于 （4）74 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，可得50g 2%的氯化钾溶液中溶质质量为，溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，即； 配制溶液时，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、药匙、量筒，药匙用于取用氯化钾固体，量筒用于量取所需体积的水。 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小。采用降温结晶的方法时，硝酸钾的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而氯化钾溶解度变化小，留在溶液中，从而实现提纯硝酸钾。 【小问3详解】 ，40℃时KNO3​的溶解度大于20℃时KCl的溶解度，根据上述公式，可知40℃时KNO3​饱和溶液中溶质的质量分数大于20℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 【小问4详解】 70℃时硝酸钾溶解度为138g，设238g饱和溶液中溶质质量为x，则​，解得x=138g，溶剂质量为。40℃时硝酸钾溶解度为64g，即100g水中最多溶解64g硝酸钾，所以析出硝酸钾质量为。 15. 如图所示为科学家利用高效催化剂实现将某种常见气体甲和乙转化为丙和丁的微观示意图。 请回答下列问题： （1）保持物质甲的化学性质的最小粒子为___________(填名称)。 （2）丙为甲酸(HCOOH)，其中氧元素与氢元素的质量比为___________。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）催化剂的使用___________(填“能”或“不能”)使生成的丙的质量增加。 （5）生成46 g丙和18 g丁，需消耗16 g甲和___________g乙。 【答案】（1）甲烷分子 （2）16：1 （3）2CH4+3O22HCOOH+2H2O （4）不能 （5）48 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，由图示可知，甲为甲烷的模型，故保持甲烷化学性质的最小粒子为甲烷分子，故填：甲烷分子。 【小问2详解】 丙为甲酸(HCOOH)，其中氧元素与氢元素的质量比为：（16×2）：（1×2）=16：1。 【小问3详解】 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2CH4+3O22HCOOH+2H2O。 【小问4详解】 催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，因此不能使丙的质量增加。故填：不能。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此消耗乙的质量为：46g+18g-16g=48g。故填：48g。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为探究质量守恒定律的实验。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因为___________。 （2）图2所示为探究燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。该实验中使用铜质燃烧匙是因铜具有___________性。实验中观察到___________，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。保持其他条件不变，向水中红磷通入氧气，仍不能得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，若要得出该结论，可进行的改进是___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 有气体生成，装置不密闭(合理即可) （2） ①. 导热 ②. 水面上的铜质燃烧匙上白磷燃烧而红磷不燃烧 ③. 将水中的红磷换为白磷 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与锌片反应生成氢气和硫酸锌，有气体生成，利用图示装置进行实验，氢气将逸散到空气中，左侧质量减小，所以该实验不能验证质量守恒定律。有气体参加或生成的反应应该在密闭装置中进行从而验证质量守恒定律。 【小问2详解】 图示实验中，由于铜具有良好的导热性，将热水的热量传递给铜质燃烧匙上的白磷和红磷，从而探究燃烧的条件。 观察到水面上的铜质燃烧匙上的白磷燃烧而红磷不燃烧，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。 保持其他条件不变时，向水中红磷通入氧气，此时温度仍未达到红磷的着火点，所以不能使其燃烧，利用图示装置进行实验，若要得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，在其他条件不变的情况下，可将水中红磷换为白磷，对比水面上铜质燃烧匙上白磷和水中白磷或水中白磷通入氧气前后的现象即可得出结论。 17. 某化学小组同学自制香蕉保鲜剂，并对其进行了系列探究活动。 查阅资料 ①香蕉在熟化过程中放出的乙烯气体对其有催熟作用； 香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳也会影响其新鲜程度。 ②过氧化钙（CaO2）是一种香蕉保鲜剂，其受潮会生成氧气和氢氧化钙。氧气使乙烯气体减少，氢氧化钙吸收二氧化碳，使二氧化碳保持适宜浓度，从而起到保鲜的作用。 探究Ⅰ 香蕉保鲜剂的制作 【实验1】 （1）小组同学按文献资料制作香蕉保鲜剂：取40g新制石灰乳，在不断搅拌下，向其中加入20g 30%的过氧化氢溶液，得到糊状物，过滤，烘干所得固体，制成细小的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅拌”的目的是_________。 探究Ⅱ 自制香蕉保鲜剂与水反应是否生成氧气? 【实验2】小组同学取适量自制香蕉保鲜剂进行和水反应的实验。 （2）为便于控制反应快慢，应选择图1中的装置__________（选填“A”“B” 或“C”）。 （3）向（2）所选装置（气密性良好）中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡，________（补充实验操作和现象），该气体为氧气。 探究Ⅲ 自制香蕉保鲜剂使用后所得固体M成分的探究 小组同学将适量自制香蕉保鲜剂放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【提出问题】固体M 的成分是什么? 【作出猜想】 （4）小组同学讨论后认为，固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。他们认为其中有碳酸钙的原因是________（用化学方程式表示）。 【实验3】取5g固体M，按图2所示进行实验，并验证了他们的猜想是正确的。 （5）小组讨论认为烧杯C中的固体中可能含有氢氧化钙，他们的依据是________。 （6）步骤③中加入过量试剂X，可观察到的现象为________。 （7）反思拓展：根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（合理即可） （2）B （3）将带有火星的木条放在导管口，木条复燃 （4） （5）氢氧化钙微溶于水 （6）固体全部溶解，有气泡产生（合理即可） （7）密封干燥保存 【解析】 【小问1详解】 制作过程中“不断搅拌”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 B装置中有分液漏斗，分液漏斗可控制加入液体的速度，从而便于控制反应快慢，故选：B； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，操作和选项为：带有火星的木条放在导管口，木条复燃； 【小问4详解】 氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氢氧化钙微溶于水，不可能全部进入滤液中，故滤渣中仍可能残留未溶解的氢氧化钙； 【小问6详解】 步骤②中加入酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体M中含有氢氧化钙， 固体中含有碳酸钙，步骤③中加入试剂X可以是稀盐酸，观察到的现象是：有大量气泡产生，固体逐渐溶解； 【小问7详解】 根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是密封保存在干燥处，防止受潮而提前分解。 18. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。计算： （1）样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量为20g+64.4g+100g-180g=4.4g。 设样品中碳酸钠的质量为x 答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。 （2）设生成的氯化钠的质量为 y。 则氯化钠的总质量为20g-10.6g+11.7g=21.1g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省承德市兴隆县三道河中学二模化学试卷 可能用到的相对原子质量:Ca-40 Si-28 O-16 F-19 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 钻木取火 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 2. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 3. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 4. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 5. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 6. 向甲乙两个等体积充满的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是 A. 甲瓶注入的是澄清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象 D. 溶液浓度大于溶液浓度 7. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 8. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的元素符号为 B. 铼的原子序数为75 C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是 9. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：下列关于此反应说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中丙与丁变化的质量比为 10. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B. 30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 近年来，我国航天事业得到飞速发展，取得了举世瞩目的一系列成就。 （1）天舟货运飞船可为空间站运送多种物资，其中蔬菜、水果能为航天员们提供的主要营养物质是___________。 （2）宇航员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶的新型材料，该材料属于___________材料。 （3）铝合金广泛用于航天工业，一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的___________(选填“高”或“低”)。 （4）返回舱返回时，其表面的“烧蚀层”会通过汽化等方式保护返回舱不因高温而烧毁。这是利用了___________的灭火原理。 12. 印刷术、造纸术、黑火药的发明是我国古代劳动人民卓越的智慧成果。 （1）活字印刷术用到胶泥(含有CaO)制字，胶泥加水后发生反应的化学方程式为___________。 （2）古法造纸过程中会向浆水中加入草木灰(主要成分为)和石灰水使成浆效果更佳，中碳元素的化合价为___________。 （3）黑火药是由木炭、硫粉和硝酸钾按一定比例混合而成的。黑火药爆炸时发生的反应为，其中物质R的化学式为___________。 13. 氯化钙在医药、工业生产中均有重要应用。如图所示为利用工业石灰石(含少量)制备的工艺流程。 请回答下列问题： （1）溶液X中的溶质除和HCl外，还有___________(填化学式)。 （2）步骤②中所得产物和的状态为___________(填“气”“液”“固”)态。 （3）步骤③中利用碳酸盐与滤液a中的氯化钙反应生成碳酸钙。下表中列出了几种常见盐的溶解性及价格。综合考虑，选择碳酸铵作沉钙剂更合适的一条原因是___________。 表 几种常见盐的溶解性及价格 名称 碳酸钠 碳酸铵 氯化钠 氯化铵 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 价格/(元/吨) 2400 1750 400 700 （4）步骤④中所发生的反应的化学方程式为___________。 （5）最终所得中钙元素质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)原料工业石灰石中钙元素质量。 14. 、KCl可用作化肥，对农作物的生长具有重要的作用。如图所示为、KCl的溶解度随温度变化的曲线，请回答下列问题。 （1）若在实验室配制50g2%的氯化钾溶液作为钾肥，需要水的质量为___________g，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、___________等。 （2）当中混有少量KCl时，常用___________的方法提纯。 （3）40℃时饱和溶液中溶质的质量分数___________(选填“大于”“等于”或“小于”)20℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 （4）在70℃时，将238g的饱和溶液降温至40℃，析出___________g。 15. 如图所示为科学家利用高效催化剂实现将某种常见气体甲和乙转化为丙和丁的微观示意图。 请回答下列问题： （1）保持物质甲的化学性质的最小粒子为___________(填名称)。 （2）丙为甲酸(HCOOH)，其中氧元素与氢元素的质量比为___________。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）催化剂的使用___________(填“能”或“不能”)使生成的丙的质量增加。 （5）生成46 g丙和18 g丁，需消耗16 g甲和___________g乙。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为探究质量守恒定律的实验。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因为___________。 （2）图2所示为探究燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。该实验中使用铜质燃烧匙是因铜具有___________性。实验中观察到___________，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。保持其他条件不变，向水中红磷通入氧气，仍不能得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，若要得出该结论，可进行的改进是___________。 17. 某化学小组同学自制香蕉保鲜剂，并对其进行了系列探究活动。 查阅资料 ①香蕉在熟化过程中放出的乙烯气体对其有催熟作用； 香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳也会影响其新鲜程度。 ②过氧化钙（CaO2）是一种香蕉保鲜剂，其受潮会生成氧气和氢氧化钙。氧气使乙烯气体减少，氢氧化钙吸收二氧化碳，使二氧化碳保持适宜浓度，从而起到保鲜的作用。 探究Ⅰ 香蕉保鲜剂的制作 【实验1】 （1）小组同学按文献资料制作香蕉保鲜剂：取40g新制石灰乳，在不断搅拌下，向其中加入20g 30%的过氧化氢溶液，得到糊状物，过滤，烘干所得固体，制成细小的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅拌”的目的是_________。 探究Ⅱ 自制香蕉保鲜剂与水反应是否生成氧气? 【实验2】小组同学取适量自制香蕉保鲜剂进行和水反应的实验。 （2）为便于控制反应快慢，应选择图1中的装置__________（选填“A”“B” 或“C”）。 （3）向（2）所选装置（气密性良好）中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡，________（补充实验操作和现象），该气体为氧气。 探究Ⅲ 自制香蕉保鲜剂使用后所得固体M成分的探究 小组同学将适量自制香蕉保鲜剂放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【提出问题】固体M 的成分是什么? 【作出猜想】 （4）小组同学讨论后认为，固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。他们认为其中有碳酸钙的原因是________（用化学方程式表示）。 【实验3】取5g固体M，按图2所示进行实验，并验证了他们的猜想是正确的。 （5）小组讨论认为烧杯C中的固体中可能含有氢氧化钙，他们的依据是________。 （6）步骤③中加入过量试剂X，可观察到的现象为________。 （7）反思拓展：根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是________。 18. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。计算： （1）样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $