四川省成都外国语学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

成都外国语学校2025-2026学年度上期12月 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分I卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、考号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Pb-207 第I卷 (选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A. “暖宝宝”的使用涉及了原电池原理 B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解 C. 使用含氟牙膏能预防龋齿 D. 误服可溶性钡盐后应尽快用5%的硫酸铜溶液洗胃 2. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 3. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. NaHSO4溶液 C. BaCl2溶液 D. FeCl3溶液 4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 5. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B. 升高温度反应的活化能增大 C. 反应过程a的化学反应速率较b快 D. 反应过程a的活化能较反应过程b大 6. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于中和醋酸所需的氢氧化钠的物质的量 C. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=12的溶液中含有的数目为 B. 和适量氨水混合使溶液呈中性，混合溶液中含有的数目为 C. 1 L 1mol/L的溶液中，数目为 D. 铅蓄电池放电的时候，当转移2 mol电子时，负极质量减少207g 8. 常温下，关于pH=10的氨水和pH=10的碳酸钠溶液下列说法中正确的是 A. 常温下，pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合，pH＜7 B. pH=10的两溶液中由水电离的均为 C. 向两溶液中分别加入一定量的蒸馏水后，由水电离的和由水电离的的乘积都增大 D. 向pH=10的氨水中加入一定量的蒸馏水后，的数目增多 9. 下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A. 锅炉除垢过程中将转化为 B. 溶液的水解方程式： C. 用制备TiO2·xH2O： D. 泡沫灭火器的反应原理： 10. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．由溶液制取无水固体 B．探究金属离子对化学反应速率的影响 C．测定浓度 D．测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 能使甲基橙变红的溶液中： C. 的溶液中： D. 水电离的为的溶液中： 12. 下列实验操作、现象和结论对应均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将封装有与混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 B 先将体积和物质的量浓度相同的与溶液混合后再用不同温度的水浴加热 温度高的溶液中先出现浑浊 其他条件相同时，温度越高，反应速率越大 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液 先产生白色沉淀后变为黄色沉淀 相同温度下， D 向溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成 和发生了双水解反应 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知的，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧得固体 D. 实验3所得溶液中： 14. 科学家开发了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如下图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. a极失去电子发生氧化反应 B. 电子从b极经固体电解质向a极移动 C. 铁表面发生的反应为 D. 若有11.2 L空气参与反应，则电路中有2 mol电子转移 15. 一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知：①MA，均为难溶物；②初始。下列说法错误的是 A. 时， B. 初始状态a点发生反应： C. I曲线上的点满足 D. 初始状态的b点，平衡后溶液中存在＜0.2mol/L 第II卷 (非选择题，共55分) 16. Ⅰ．根据要求回答下列问题： （1）用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极发生___________反应，(填“氧化”或“还原”)；阳极的电极反应式为___________，pH的变化___________，(填“增大”、“减小”或“不变”)；电解质溶液中向___________极移动，(填“阴”或“阳”)，电解一段时间，溶液中还有剩余，则恢复需要加入的物质是___________。 Ⅱ．水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 （2）下列事实不能证明草酸是弱电解质的是___________(填标号)。 a．草酸能使酸性溶液褪色 b．常温下，的溶液的 c．相同条件下，浓度均为0.1 mol/L的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 d．溶液中存在分子，溶液呈酸性 （3）已知25℃时，电离平衡常数： ①请用离子反应方程式解释溶液呈酸性的原因：___________。 ②向溶液中滴加溶液，发生反应后，___________，当___________时，开始产生沉淀。 ③溶液中浓度由大到小的顺序为：___________。 17. Ⅰ．某温度下，在5 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）反应起始至t min(设t=2)，X的平均反应速率是___________。 （2）在t1 min(t1＜t)时，v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．X、Y、Z的物质的量之比为2：3：1 C．X的百分含量不变 D．相同时间内，生成1 mol Z的同时生成3 mol Y （3）下列一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 使用高效的正催化剂 C. 其他条件不变，向容器中充入Ar D. 保持温度不变，将容器体积压缩为1 L Ⅱ．目前我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： （4）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气： i． ii． ①下列说法正确的是___________。 A．平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强增大，反应I的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．平衡时H2的体积分数可能大于 D．高温越利于反应I自发进行 ②反应平衡时，H2O的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ，反应I的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 18. 四水合磷酸锌，难溶于水，，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含等)为原料制备的流程如下： 已知：I．溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 6.5 1.6 5.2 5.9 完全沉淀的pH 8.5 2.8 6.8 8.9 Ⅱ． （1）写出P在周期表中的位置___________。 （2）加快“浸取”速率的措施是___________(写一种)。 （3）“滤渣 I”的主要成分是___________(填化学式)。 （4）请写出“步骤I”发生的离子反应方程式___________。 （5）“步骤Ⅱ”的目的是生成CuS而将铜除去，试剂a的名称为___________。 （6）“步骤Ⅲ”需要控制温度在65℃左右，原因是___________。 （7）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，总反应为：。电池放电时，正极的电极反应式为___________；充电时，电池的负极应该连接电源的___________极。 19. 某实验小组同学发现，KI溶液中加入过量碘晶体，存在下列平衡： ， ，、在水中均呈棕黄色。 Ⅰ．为探究KI对在水中溶解度的影响，小组同学设计实验方案并进行实验。 序号 实验操作 ⅰ 向的KI溶液中加入至饱和，振荡、静置 ⅱ 向___________中加入至饱和，振荡、静置 （1）补充表格中实验ⅱ的内容：___________。 （2）根据实验ⅰ和ⅱ，证明KI能增大在水中溶解度的实验现象为___________。 Ⅱ．测定常温下可逆反应：的平衡常数。 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时与的浓度之和，以及平衡时，再计算得出和，进而计算平衡常数。 实验步骤：①配制溶液。 ②测定平衡时。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用标准溶液滴定，测得平衡时。 ③测定平衡时与浓度之和。实验过程如图： （3）步骤①，由KI固体配制溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有___________。 （4）上层清液中存在平衡，平衡常数的表达式为___________。 （5）步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发，用标准溶液滴定时，、分别与反应的离子方程式为：、，当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂___________，继续滴定至终点，终点时的实验现象为___________。测得___________。 （6）已知步骤②中测得为，根据步骤②和步骤③，计算常温下反应的平衡常数___________(保留整数)。 成都外国语学校2025-2026学年度上期12月 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分I卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、考号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Pb-207 第I卷 (选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 第II卷 (非选择题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 还原 ②. ③. 减小 ④. 阴 ⑤. CuO （2）a （3） ①. ②. 1.5×10-6 ③. 4.5×10-3 ④. 【17题答案】 【答案】（1）0.08 mol/(L·min) （2） ①. > ②. C （3）BD （4） ①. BD ②. 吸收 ③. 31.2 ④. 0.02 MPa 【18题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅤA族 （2）适当升高温度（或“适当增大稀硫酸浓度”“将锌灰粉碎增大接触面积”“搅拌”等，任写一种即可） （3） （4） （5）硫化钠溶液（或硫氢化钠溶液、硫化氢等，合理即可） （6）温度过低反应速率慢；温度过高，碳酸氢铵受热分解，降低产率 （7） ①. ②. 负 【19题答案】 【答案】（1）10 mL蒸馏水 （2）达到饱和时，实验ⅰ中溶液的颜色更深 （3）50 mL容量瓶、胶头滴管 （4） （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ③. 0.0050 （6）402 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $