四川省成都外国语学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

成都外国语学校2025一2026学年度上期12月 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分I卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、考号填写在答卷上，并使用2铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Pb-207 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A.“暖宝宝的使用涉及了原电池原理 B.热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解 C.使用含氟牙膏能预防龋齿 D.误服可溶性钡盐后应尽快用5%的硫酸铜溶液洗胃 2.在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气 (反应②)。下列说法正确的是 A.反应①放出的热量多 B.反应②放出的热量多 C.反应①、②放出的热量一样多 D.无法比较反应①、②放出的热量 3.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A.CH:COONH4溶液B.NaHSO4溶液 C.BaCl2溶液 D.FeCl溶液 4.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g十yB(g)一zC(g),平衡时测得A的浓度为 0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。 下列有关判断正确的是 A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 5.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应，△H=E2-E1B.升高温度反应的活化能增大 C.反应过程a的化学反应速率比b快D.反应过程a的活化能比反应过程b大 6.下列说法正确的是 反应过程 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 第1页共7页 C.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO43的浓度相同 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，pH=12的Na,CO3溶液中含有的OH数目为0.01W B.1mol NH,CI和适量氨水混合使溶液呈中性，混合溶液中含有的NH数目为NA C.1L1mo/L的NaHCO,溶液中，HCo,数目为N D.铅蓄电池放电的时候，当转移2mol电子时，负极质量减少207g 8.常温下，关于pH=10的氨水和pH=10的碳酸钠溶液下列说法中正确的是 A.常温下，pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合，pH<7 B.pH=10的两溶液中由水电离的c(H)均为1×1010mol/L C.向两溶液中分别加入一定量的蒸馏水后，由水电离的c(H)和由水电离的c(OH)的乘积都增大 D.向pH=10的氨水中加入一定量的蒸馏水后，NH4的数目增多 9.下列离子方程式不正确的是 A.锅炉除垢过程中将CaSO,转化为CaCO3:CaSO,(s)+CO(aq)、三CaCO,(S+SO(aq) B.Na,SO3溶液的水解方程式：SO}+2H,O≥H,SO3+2OH C.用TiC14制备TiO2·xH,O:TiCl4+(x+2)H,O=TiO,·xH,O↓+4HC1 D.泡沫灭火器的反应原理：A1+3HC0,=A1(OH),↓+3CO,个 10.下列实验装置和操作能达到实验目的的是 3滴1mol-L-1 3滴1molL FeCl,溶液 CuSO,溶液 0 0 2mL5% 2mL5% o,著液 A.由A1Cl,溶液制取无水A1CL,固体 B.探究金属离子对化学反应速率的影响 第2页共7页 KMnO 0.1mol/LCH,COONai溶液0.1mol/LNaC1O溶液 标准溶液 ,醋酸钠 次氯酸钠 CH,COONa NaCIO d 887 9.70 FeSO 溶液 C.测定Fe+浓度 D.测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=6的溶液中：Fe+、A1+、SO、CO B.能使甲基橙变红的溶液中：Na*、NH、SO、CI c.c(H*)/c(OH)=1x102的溶液中：K*、Na*、CI、HCo, D.水电离的c(H)为1×10mol/L的溶液中：NH、Na、CH,COO、NO 12.下列实验操作、现象和结论对应均正确的是 选 实验操作 现象 结论 项 升高温度，平衡向吸热反应 将封装有NO,与N,O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 方向移动 先将体积和物质的量浓度相同的Na,S,O,与H,SO, 温度高的溶液 其他条件相同时，温度越 B 溶液混合后再用不同温度的水浴加热 中先出现浑浊 高，反应速率越大 向盛有3mL0.lmol·L1AgNO,溶液的试管中滴加2 先产生白色沉 相同温度下 C 滴0.lmol·L1NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加 淀后变为黄色 K(AgI)<Kp(AgCI) 沉淀 2滴0.1mol·L-1KI溶液 有白色沉淀生 Al(OH) 和HCO,发 向NaAl(OH)4]溶液中滴入NaHCO,溶液 成 生了双水解反应 13.室温下，通过下列实验探究S0,的性质。已知H,$0,的K1=1.3×102,K2=6.2×108。 实验1：将SO,气体通入水中，测得溶液pH=3。 第3页共7页 实验2：将SO2气体通入0.1mol·L1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO,气体通入0.lmol·L酸性KMnO,溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(HSO,)+c(SO)>c(H*)B.实验2所得溶液中：c(HSO,)>c(SO) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧得NaHSO,固体 D.实验3所得溶液中：c(SO)<c(M2+） 14.科学家开发了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如下图所示。下列有关该电池放电时的说法正确 空( 的是 ao88889888089 通空气电极 A.a极失去电子发生氧化反应 含O2的固体 b888988888898。 电解质 B.电子从b极经固体电解质向a极移动 H, C.铁表面发生的反应为xH,O(g)+Fe-FeO,+xH, Fe/FeOx D.若有11.2L空气参与反应，则电路中有2mol电子转移 oox0oo8229 15.一定温度下，M2+在不同pH的Na,A溶液中存在形式不同，Na,A溶液中pMpM=-lgc(M2+) 随pH的变化如图1，Na,A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知：①MA,M(OH),均为难溶物；②初始c(Na,A)=0.2mol/L。 pH 下列说法错误的是 12 A.c(A2）=c(HA)时，pH=8.5 10.5 10 a● 8 B.初始状态a点发生反应：A2-+M+=MA↓ 6.5 6 C.I曲线上的点满足c(M2+)c2(OH)=KpM(OH), 4 0.20.40.60.8 D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在 pM 物质的量分数 c(A)+c(HA)+c(HA)<0.2mol/L 图1 图2 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16.(15分)I.(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极发生反应，（填“氧化”或还原）：阳极的电极 反应式为 ,pH的变化 ,(填增大”、“减小”或不变)；电解质溶液中C2*向极移动， (填“阴或“阳)，电解一段时间，溶液中Cū+还有剩余，则恢复需要加入的物质是」 Ⅱ水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 (2)下列事实不能证明草酸是弱电解质的是 (填标号)。 a.草酸能使酸性MmO4溶液褪色 第4页共7页 b.常温下，0.1molL1的H2C204溶液的c(H0.1molL c.相同条件下，浓度均为0.lo/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 d.H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，溶液呈酸性 (3)己知25C时，电离平衡常数：H2C03:Ka1=5×107,K2=5×1011HS:Ka1=1×106.97,Ka2=1×1012.90 Ksp(CaC03)=3×109 ①请用离子反应方程式解释H4CI溶液呈酸性的原因： ②向1mol/L NaHC0,溶液中滴加CaCl2溶液，发生反应2HC0,+Ca2+、一CaCO3+H2C03后， c(H)=7.5x109molL1,cHC03=1×104 nol L1,cHC03)=mol·Ll,当c(Ca2+mol·L1时， 开始产生CaC03沉淀。 ③0.01 mol.L-Na2S溶液中Na*、S2、OH、H浓度由大到小的顺序为： 17.(13分)I.某温度下，在5L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量 随时间的变化曲线如图。据图回答： 物质的量/mol 2.4 (1)反应起始至tmin(设t=2),X的平均反应速率是 2.0 1.6 (2)在in(41<t)时，D(正) U(逆)（填“><”或“=”），下列可判 1.2 0.8 断反应已达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)。 0.4 0 A.2UE(X)=3U(Y） B.X、Y、Z的物质的量之比为2：3：1 t 时间/min C.X的百分含量不变 D.相同时间内，生成1molZ的同时生成3molY (3)下列一定能使该反应的反应速率增大的措施有 A.其他条件不变，及时分离出产物 B.使用高效的正催化剂 C.其他条件不变，向容器中充入A如 D.保持温度不变，将容器体积压缩为1L Ⅱ目前我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： (4)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的Cs)和1olHO(g),起始压强为0.2MPa时，发 生下列反应生成水煤气： i.C(s)+H20g)、≥C0(g)+H2(g)△H1=+131.4 kJmol-1 i.C0(g)+H20(g)、≥C02(g+H2(g)△H2=-41.1 kJ.mol ①下列说法正确的是 A.平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强增大，反应的平衡逆向移动 B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C,平衡时山的体积分数可能大于？ D.高温越利于反应I自发进行 ②反应平衡时，H20的转化率为50%，C0的物质的量为0.1mol。此时，整个体系 (填“吸收” 第5页共7页 或“放出”)热量 kJ,反应I的平衡常数K (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 18.(13分)四水合磷酸锌[Zn3P04)24H2O],难溶于水，M1-457g/mol,是一种性能优良的绿色环保防锈 颜料。实验室以锌灰（含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制备[ZnPO4)24H2O]的流 程如下： 高锰酸 碳酸氢 稀硫酸 钾溶液 试剂a 铵溶液 磷酸溶液 调pH约为5 →步骤→步骤步骤Ⅲ步骤V 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ Zn3(P0,)2·4H20 (含MnO2) 已知：I.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 6.5 1.6 5.2 5.9 完全沉淀的pH 8.5 2.8 6.8 8.9 Ⅱ.Ksp(ZnS)=1.6×1024，Ksp(CuS)=6.3×1036 (1)写出P在周期表中的位置 (2)加快浸取速率的措施是 (写一种)。 (3)“滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)请写出“步骤I”发生的离子反应方程式 (5)“步骤Ⅱ的目的是生成CuS而将铜除去，试剂a的名称为 (6)“步骤I”需要控制温度在65C左右，原因是 充电 (7)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，总反应为：Fe+Ni,O,+3H,O2Fe(OH),+2Ni(OH)2。电池放电 放电 时，正极的电极反应式为；充电时，电池的负极应该连接电源的 极。 19.(14分)某实验小组同学发现，KI溶液中加入过量碘晶体，存在下列平衡：I2(s)三I2(q)K, I(aq)+I(aq)→I(aq)K2,L,、I在水中均呈棕黄色。 I.为探究I对I,在水中溶解度的影响，小组同学设计实验方案并进行实验。 序号 实验操作 向10mL0.1mol/L的I溶液中加入I2至饱和，振荡、静置 第6页共7页 向 中加入I2至饱和，振荡、静置 (1)补充表格中实验i的内容： (2)根据实验i和i,证明KI能增大I,在水中溶解度的实验现象为 Ⅱ.测定常温下可逆反应：I2(aq)+I(aq)一I(aq)的平衡常数K,。 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时c(I2)与c(I)的浓度之和，以及平衡时c(I2),再计算得出 c(I)和c(I),进而计算平衡常数K2 实验步骤：①配制溶液。 ②测定平衡时c(I)。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用Na,S,O,标准溶液 滴定，测得平衡时c(I2)。 ③测定平衡时c(L2)与c(I)浓度之和。实验过程如图： 50 mL 加入过量碘晶体 吸取10.00mL 消耗0.0050molL1 0.0100molL KI溶液 因充分摇匀，静置 上层清液 Na2S203溶液20.00mL (3)步骤①，由KI固体配制100nL0.01moLI溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、 量筒外，还需要的仪器有 (4)上层清液中存在平衡L2(s)三I2(q)K1,平衡常数K的表达式为 (5)步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止I2挥发，用N,S,O,标准溶液 滴定时，I2、I分别与S,O}反应的离子方程式为：I2+2S,O?=2I+S4O。、I+2S,O}=3I+S,O%, 当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂 ,继续滴定至终点，终点时的实验现象为 测得c(12)+c(I)= 1nol/L(保留3位有效数字)。 (6)己知步骤②中测得c(I2)为0.0014ol/L,根据步骤②和步骤③，计算常温下反应 L,（aq)+I广(aq)、≥I(aq)的平衡常数K,= (保留整数)。 第7页共7页成都外国语学校2025一2026学年度上期12月 高二化学试卷参考答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A D D C W D B D A B C ⊙ 16.(15分)答案：I.(1)还原(1分)2H20一4e=02↑+4H(2分)减小(1分) 阴(1分)Cu0或CuC0:(1分) Ⅱ.（2)a(1分)(3)①NH4+H20三NHHO+H(2分) ②1.5×10-6(2分) 4.5×103(2分) ③c(Na)>c(OH)>c(s2-)>c(H)2分) 17.(13分)答案：(1)0.08mol.L1.1mim1(2分) (2)>(1分) C(1分) (3)BD(2分) (4)①BD(2分)②吸收(1分) 31.2(2分) 0.02MPa(2分) 18.(13分)答案：(1)第三周期第VA族(1分) (2)适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度（合理即可）(1分) (3)PbS04、SiO2(每个物质1分，共2分，错答其他物质扣1分) (4)7H2O+3Fe2++MnO4=3Fe(OH)3+MnO2+5H+(2) (5)硫化锌(2分) (6)温度过高，NH4HCO,易分解；温度过低，反应速率可能太慢（每点1分，共2分） (7)Ni,O3+2e+3H,O=2Ni(OH),+2OH(2分) 负(1分) 19.(14分)答案：(1)10mL蒸馏水(2分)(2)达到饱和时，实验i中溶液的颜色更深(1分) (3)100mL容量瓶、胶头滴管(2分)(4)K=c(I2)(2分) (5)淀粉溶液(1分) 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复(2分) 0.00500(2分) (6)402(2分)