江苏无锡市宜兴市2025-2026学年春季学期高一期终调研考试 化学试题

2026年春学期高一期终调研考试试题 化 学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23S-32V-51Zm-65 第I卷 选择题（共39分） 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于 A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区 2.反应2HS+S02一3S↓+2H,0可用于制取硫单质。下列说法正确的是 A.H2S的电子式为H[:S:]2H B.S02的球棍模型为。O。 C.S6、Sg、S12等硫单质互为同位素 D.中子数为10的氧原子：180 3.实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 浓氨水 浓盐酸 碱石灰 NaOH固体 饱和 浓硫酸 食盐水 A.制备并干燥NH B.制备CL C.净化并干燥Cl2 D.制备NH4Cl 4.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，如图所示的一种离子液体可用作溶剂。 下列说法正确的是 A.电负性：X(F)>X(P) B.酸性：HNO3<H2CO3 C.电离能：I1(C)>I1(N) D.非极性分子易溶解于离子液体 阅读下列资料，完成5~7题。 N、P为第VA族元素。NH3、N2H4是氨的常见氢化物，氨水可以溶解AgCl形成Ag(NH3)2Cl。 氨水可用于吸收废气中的SO2,废水中的氨氨（以NH,、NH形式存在）可用NaClO溶液将其氧化 为N2而除去。工业上利用NH3和CO2制取尿素[C0(NH2)2]。强碱性条件下，N2H4可与 [Ag(NH)2]+反应生成Ag和N2。次磷酸(HPO2)是弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的Ag转 化为银，自身变为HP04,用于化学镀银。 5.下列说法正确的是 A.N2H4分子中有σ键和T键 B.HP04中PO:为正四面体构型 C.N2H4与C2H。沸点接近 D.C02和C0(NH2)2中C的杂化类型相同 高一化学试卷第1页（共6页） 6.下列化学反应表示正确的是 A.向AgCl中加入氨水：Ag+2NH3H20=[Ag(NH3)2]++2H20 B.氨水中通入少量S02:NH3H,0+S02=NH4+HS0 C.HP02用于化学镀银：4Ag++P0+2H20一4Ag+H3P04+H D.常温，pH为4的氨氮废水与NaCl0反应：2NH+3CI0=N2↑+3CI+3H20+2H+ 7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.NH易溶于水，液氨可用作制冷剂 B.N2是非极性分子，N2的化学性质很稳定 C.H一N的键能大于H一P,NH3的热稳定性大于PH D.N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 H20 金，制备硫酸eS,意s0 →H2S04 4,0→HN0, B。工业甜备酸：N2放电学WO0 C.侯氏制碱法：NaC溶液co,8 NH3 (g) NaHC0,△Na,C0, H2 D.制高纯雅S0,盐酸，SiC得S7 9.用久置于空气中的生石灰[主要成分为Ca0,还含有Ca(OH)2和CaC03]制取KClO3的流程如 下，下列说法正确的是 H20 Cl2/75℃水浴 KCI 久置生石灰打浆→氯化→过滤→转化→KC0, 滤渣 A.“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率 B.“氯化”时主要发生的化学反应为2Cl,+2Ca(0H),75℃Ca(C0)2+CaCl,+2H,0 C.“过滤”后滤液中n(CaCL2):n[Ca(Cl03)2]<5:1 D.“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应 10.下列对物质的性质或事实及其解释不正确的是 选项 性质或事实 解释 Cl的电负性大于H,使得O一H的极性增强而更容 A 酸性：CHC0OH<CCL,C0OH 易断裂 B 熔点：Si02>干冰 Si02的相对分子质量大于C0, 碳原子中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个 石墨具有类似金属的导电性 石墨层平面中运动 冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分 D 冠醚用于识别碱金属离子 高一化学试卷第2页（共6页） 11.雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示（图中“·OH”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫 做自由基)，下列有关说法正确的是 光照 NHA SO so HSO3 A.0H中0的化合价为-2价 B.过程I、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 C.过程Ⅲ中SO号、N02都发生了氧化反应 D.过程Ⅲ中存在反应：HS0?+20H一HS04+H20 12.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向溶有S02的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有 A Fe3+可将S02氧化生成S0 白色沉淀生成 B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸 反应 C 向Na,SiO,溶液中逐滴加入稀盐酸，出现白色浑浊 非金属性：Cl>Si Mg(OH)2和AI(OH)3中均分别加入足量NaOH溶 0 碱性：Mg(OH)2>A1(OH)3 液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，A1(OH)3都能溶 13.探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤I:取一定量FCl?溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向 另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加人NaF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了[FeF。]3)。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A.步骤I中溶液变蓝发生的反应为2Fe3++2I一2Fe2++1, B.SCN中S和N原子上均有孤电子对 C.对比步骤I、Ⅱ，说明与Fe3+的配位能力：F-<SCN D.步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF]3的氧化性比Fe3+的氧化性弱 第Ⅱ卷 非选择题（共61分） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)从废钒催化剂中（含V20,、V20,等）回收钒，既避免环境污染，又能节约资源。 (1)废钒催化剂中先加人H2S04酸浸，V20和V204与稀硫酸反应分别生成V0;和V04;再加 入FeS04溶液，钒元素均转化为VOS04溶液。 高一化学试卷第3页（共6页） ①V位于元素周期表第四周期第▲族。 ②FeS04还原VO克的离子方程式为▲ (2)向VOS04溶液中加人KCIO3氧化V02+,再加入NH4Cl得到NH4V03沉淀。 ①氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如题14图-1所示，由4个V0四面 体（位于体心的V为+5价），通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为▲。 ②加人NH4Cl时要控制溶液pH,当pH>8.0时，NH4VO3的产量明显降低，可能的原因是 △mlg个 0.00 16.0 32.0 BC(280,34.0) 48.0L D350,52.0) 64.0 100200300400T/℃ 题14图-1 题14图-2 (3)取234gNH4V03(相对分子质量为117)进行煅烧获得V,0,过程中减少的质量（△m)随温 度变化的曲线如题14图-2所示。 ①写出C→D过程中的化学方程式： ②煅烧时不断鼓入空气的目的是▲ (4)V20常用作S02转化为S03的催化剂。 ①V205的结构简式如题14图-3所示，该结构中σ键与π键个数之比是△ 人 题14图-3 题14图-4 ②S03的三聚体环状结构如题14图-4所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ▲ 15.（15分)一种以锌矿（主要成分是ZnS,含FeS2、NiS、Si02等）为原料制备硒化锌(ZnSe)的工艺 流程如下。 空气细菌 H202、Na0H HSe 锌矿 堆浸→ 堆浸液→除铁→除镍 ZnS04 溶液 -→合成ZnSe 堆浸渣 FeOOH粗镍 已知：①“堆浸液”中含ZnS04、FeS04、NiS04o ②pH过高时，FeOOH沉淀会转化为胶体。 (1)传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。 ①基态Z加原子的电子排布式为▲ ②与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是 高一化学试卷第4页（共6页） (2)“除铁”时需加入H,02,并控制溶液pH为3.2左右。如果pH过高会导致溶液中Z2+的含 量降低，原因可能是▲ (3)“除镍”采用有机沉淀法，丁二酮肟是高选择性沉淀剂，与2+生成丁二酮肟镍沉淀，其结构 如题15图-1所示。 H3C CH3 H3C CH3 ○zn2t0se2 题15图-1 题15图-2 ①1mol丁二酮肟镍沉淀含有▲mol配位体。 ②从结构角度分析，丁二酮肟镍难溶于水的原因是▲ (4)“合成”前，需测定ZnS04溶液的浓度。准确量取2.50 mL ZnS04溶液于100mL容量瓶中， 加水稀释至刻度；准确量取20.00L稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH= 10,用0.0150molL1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点（滴定反应为Zm++Y4一ZnY2), 平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnS0,溶液的物质的量浓度 ▲（写出计算过程)。 (5)ZnSe是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如题15图-2所示，晶胞中与Se2等距离且距 离最近的Se2有▲个。 16.(15分)以软锰矿粉（主要成分为Mn02,含少量Fe203)为原料制备Mn02。 (1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2S03溶液配成悬浊液，加到三颈烧瓶中（题16图-1），缓慢 滴加H,S04溶液，充分反应，过滤。软锰矿中的Mn元素转化为MnS04,并生成少量 MnS206o ①三颈烧瓶中生成MnS04的离子方程式为 ②实际消耗Na2S03的量高于按照①中的反应计算得到的量，可能的原因是 00 ●Mn 主视方向 电磁搅拌器 题16图-1 题16图-2 题16图-3 (2)制备Mn02o ①Mn02的一种晶胞如题16图-2所示（已标注主视方向），请在题16图-3的晶胞主视图 中补全Mn(V)的位置，并判断Mn(IV)的配位数为▲。 ②MnS04溶液与KMnO4溶液在弱碱性条件下制备MnO2,其离子方程式为▲。补 充完整由除铁后所得MnSO4溶液制备MnO2的实验方案：取除铁后的MnSO4溶液， ▲ ,干燥得MnO2。(须使用的试剂：NaOH溶液、KMnO4溶液、蒸馏水、BaCL2溶 液) 高一化学试卷第5页（共6页） 17.(15分)[Co(NH3)。]Cl2可用于脱除N0气体及制备[Co(NH)]Cl3 (1)脱除N0气体总反应式为：4[Co(NH,)6]2+2N0+4H+一4[C0(NH)6]3+2H20+N2, 实验得到N0脱除率与温度、时间变化如题17图-1所示。 已知：[Co(NH3)。]2对NO吸收能力很强，而[Co(NH3)6]3+对N0的吸收能力极低； [Co(NH)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构如题17图-2所示。 100 8 95 90 NH3 3+ ON 85 35℃ NHs H3N-Co -NH3 80 。60℃ HaN 50℃ NH3 75 01234567 时间h 题17图-1 题17图-2 ①NO脱除率随温度、时间变化的原因为 ②1mol[Co(NH)。]CL中含有o键的数目为▲ ;若其中2个NH被Cl取代，则 所形成的[Co(NH3)4CL2]+的空间结构有▲ 种。 ③[Co(NH)6]3+中H一N一H的键角▲NH,分子中H一N一H的键角（填“大于” “小于”或“等于”)。 (2)用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现[Co(NH)。]+的再生，维持溶液脱除NO的能力，可 能机理如题17图-3所示。 已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所 带电荷有影响。pH>6.5时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多：pH<3.5时带正电 荷，pH越低，表面所带正电荷越多。 脱除NO [CoNH3)612+ [CoNH3)6]3+ (iv) (i) NH3 活性炭 70 Co2+ 活性炭[CoNH3)63+ 02+Ht← 活性炭…NH3←() 30 () Co3+女 H20 题17图-3 题17图-4 ①由反应步骤 ▲ 可知活性炭表面有大量的酸性基团。 ②[Co(NH3)6]2+再生的总反应化学方程式为▲ ③一定温度下，H对再生反应的影响如题17图-4所示。pH大于6.5时，[Co(NH3)6]3 的转化率降低，可能的原因是 高一化学试卷第6页（共6页）2026年春学期高一期终调研测试 化学参考答案及评分标准 一、单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 答案 B B A B D D 二、非选择题：共4小题，共61分。 14.(16分) (1)①VB (2分) ②V0i+Fe2++2H-V02++Fe3++H0 (2分) (2)①V4015 (2分) ②pH>8.0时，O与NH4反应，使NH4浓度降低，不利于生成NH4VO3:钒的主要存在 形式发生变化 (2分) (3)①2Hv0,△V20+H0(或HV,064V,0+H0) (2分) ②防止NH3还原V2O5(若只回答排出氨气得1分) (2分) (4)①3：2 (2分) ②sp (2分) 15.(15分) (1)①1s22s22p3s23p63d04s2或[Ar]3d4s2 (2分) ②常温下反应，不需要耗费能源；不会产生污染性气体$0 (2分) (2)部分Zmt转化成Zn(OH)h或[Zn(OH)4]2;pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体 可能吸附Zm+,造成含量偏低 (2分) (3)①2 2分) ②空间结构对称性好，极性小；形成分子内氢键 (2分) (4)0.75molL1(答案对，有过程，即可给全分) 过程：Zn2++Y4=ZnY2 20.00mL中n亿n2+)=n(Y4-)=0.0150moL1×25.00×10-3L=3.75×104mol(1分) 则100mL中，n(Zn2+=3.75×104mol×5=1.875×10-3mol (1分) 1.875×10-3mo1 c(Zm2*)=2.50×103L =0.750molL-1 (1分) (5)12 (2分) 高一化学答案第1页共2页 16.(15分) (1)①MnO2+So3+2H+=S0?+Mn2++H0 (2分) ②NaS03被O3氧化、部分NaS03转化为SO2逸出、生成MnS2O6 (3分) (2)① (2分) 6 (2分) ②40H+2Mn04+3Mm2+-5Mm02l+2H0 (2分) 加入NaOH溶液至反应液呈弱碱性(1分)，加入KMmO4溶液至溶液呈浅紫红色(1分)， 过滤(1分)，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤滤液滴加BaC2溶液不产生白色沉淀(1分) (4分) 17.(15分) (I)①温度升高，NO的溶解度下降，NO脱除率下降：随着时间的延长[CoNH)P*转化为 [Co(NH)]3*,而[CoNH)]对No的吸收能力极低，NO脱除率下降（答对一点给2分，全对 得3分) (3分) ②24×6.02×104或24mol(2分)；2(2分) ③大于 (2分) (2)①i (2分) ②4[CoNH]P*+2H,0话性遂4[Co(NH)di*+O↑+4H (2分) ③pH大于6.5时，[Co(NH)3不易解离为Co+,不利于[CoNH)3*的催化还原(2分) 高一化学答案第2页共2页