江苏连云港市2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

2025～2026学年第二学期高一期末调研考试 高一化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C A A D B C C D B B D D 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14．（16分） （1）适当升高温度、增大NaOH溶液浓度、充分搅拌等（2分） （2）①（2分） ②稀硝酸具有强氧化性，会溶解Cu并将会被氧化为，无法得到纯净的沉淀，最终影响的纯度；同时会生成氮氧化物（）污染环境。（3分） （3）①（2分） ②（2分） （4）①（2分） ②温度过低时，分解不完全（无法转化或反应速率慢），产品纯度低；温度过高时，制得晶粒磁性大幅下降。易被过度氧化为（3分） 15．（15分） （1）（2分） （2）（2分） 羟基（2分） （3）氧化反应（2分） （4）（2分） （5）（5分） 16．（14分） （1）①分液漏斗（1分）；（2分） ②饱和食盐水（合理即可）（1分） ③防止温度升高，与NaOH发生副反应生成，提高NaClO产率（2分） （2）待试管1冷却后，加入溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解。试管2加入溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解；（4分） （3）解： 根据反应关系： 则 NaClO质量分数 答：粗品中NaClO的质量分数为74.50%（4分） 17．（16分） （1）①A、B（2分） ②温度升高催化剂的活性增强及温度升高共同作用使和反应速率加快，故转化率显著上降（2分） （2）①II（2分） ②适当增大浓度，会生成更多的，与进一步快速反应生成，而减少累积。解除了对吸附的抑制，提升的吸附量与反应速率，从而提升反应效率（3分） （3）①A（2分） （2分） ②KOH浓度过高时，发生不完全氧化生成，单位物质的量的失去的电子数减少，转移电子总量降低，放电效率下降（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第二学期期末考试 高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第13题，共13题）、非选择题（第14题～第17题，共4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．历史文物承载深厚文化底蕴。下列文物主要成分属于金属材料的是 A．越王勾践剑 B．琅琊古刻石 C．秦代兵马俑 D．清明上河图 2．葡萄糖在人体内的缓慢氧化反应为。下列说法正确的是 A．既含离子键又含共价键 B．的电子式为： C．的球棍模型为 D．的原子结构示意图为 3．实验室利用和制备少量晶体。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．制备 B．制备 C．制备氨水 D．蒸干溶液获得晶体 4．磷酸二氢铵（）是农业常用的复合肥，下列说法正确的是 A．离子半径： B．非金属性：N>O C．沸点： D．酸性： 阅读下列材料，完成5~7题： 氮的化合物应用广泛。一氧化二氮（）常温下为无色有甜味气体，可用作牙科麻醉剂，与足量完全转化为和液态水，放出124 kJ热量。二氧化氮（）是工业制硝酸的中间产物，尾气中的可用NaOH溶液吸收。亚硝酸（）是一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，生成和等不同价态含氮化合物。 5．下列说法正确的是 A．和是同素异形体 B．制备属于氮的固定 C．在水溶液中可以完全电离 D．和晶体类型相同 6．下列有关化学反应表示正确的是 A．受热分解： B．溶于水制硝酸： C．NaOH溶液吸收： D．与的反应： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．有甜味，可用作牙科麻醉剂 B．是红棕色气体，可用于工业制硝酸 C．具有酸性，可与碱反应制备亚硝酸盐 D．浓硝酸具有挥发性，可用于钝化铁制品 8．熔融盐电池可用于高温场景下储能，总反应为。装置如题8图所示（隔膜为，只允许通过），下列有关该电池说法正确的是 A．a极为正极，发生还原反应 B．b极的电极反应式： C．电池工作时，从a极区向b极区迁移 D．若将隔膜换成质子交换膜，电池仍能正常工作 9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能与金属钠反应 B．1 mol Y最多能与1 mol NaOH发生反应 C．Z不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．X、Y、Z都可以发生酯化反应 10．是工业上制备氢气的重要反应，其反应过程的能量变化如题10图所示，下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 C．使用高效催化剂能使CO和完全转化为和 D．该反应热化学方程式： 11．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 12．某化学小组对与漂粉精［主要含和少量］的反应进行实验探究： 步骤I：取4 g漂粉精固体，加入100 mL水，观察到部分固体溶解，溶液略有颜色。 步骤II：过滤，测漂粉精溶液的pH，观察到pH试纸先变蓝（约为12），后褪色。 步骤III：如题12图所示，将气体持续通入漂粉精溶液，液面上方出现白雾，稍后溶液变为浅黄绿色，一段时间后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 下列说法错误的是 A．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有漂白性 B．白雾可能由HCl小液滴形成 C．溶液变为浅黄绿色原因是随溶液酸性增强，漂粉精的有效成分和发生反应 D．白色沉淀的主要成分是 13．在容积为2 L的恒温密闭容器中，通入和一定量的发生反应： 反应过程中，NOCl和某产物的物质的量随时间变化的关系如题13图所示： 下列说法正确的是 A．曲线a可以表示物质的量随时间变化 B．0~2 min内，用CO表示的平均反应速率为 C．其他条件不变，向容器中充入He，容器内压强增大，反应速率加快 D．平衡时，CO的转化率为50%，则初始充入的CO的物质的量为2.4 mol 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）磁性是制备高性能磁性材料的重要工业原料。以废弃铁铜合金（主要成分为Fe、Cu，含少量Al）为原料制备磁性的工艺流程如下： 已知：①高温条件下，会发生晶粒团聚，磁性大幅降低 ②煅烧制备时，须控制温度在，且在限氧氛围中反应 （1）碱浸 碱浸时提高铝元素浸出效率的措施有 ▲ （答出两点即可）。 （2）酸溶 ①酸溶后过滤，所得滤液中含有的金属阳离子主要有 ▲ （填离子符号）。 ②酸溶时，不使用稀硝酸的主要原因是 ▲ 。 （3）沉铁 ①沉铁时生成沉淀，写出该反应的离子方程式： ▲ 。 ②若沉铁时pH过高，得到的沉淀中会含有 ▲ （填化学式）。 （4）煅烧 ①限氧煅烧生成的同时生成，写出该反应的化学方程式： ▲ 。 ②煅烧时须控制温度在中高温区间进行的可能原因是 ▲ 。 15．（15分）化合物E是一种常用的食用香料，其合成路线如下： （1）A的分子式为 ▲ 。 （2）A→B会产生与B互为同分异构体的副产物，其结构简式为 ▲ 。 B中官能团的名称为 ▲ 。 （3）B→C的反应类型为 ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①苯环上三个甲基（），且相互处于间位； ②能发生水解反应。 （5）写出以和为原料合成的合成路线流程图 ▲ （无机试剂任选，合成路线示例见本题题干）。 16．（14分）次氯酸钠（NaClO）是一种易溶于水的白色固体，常用作消毒剂、漂白剂。兴趣小组制备次氯酸钠并进行相关性质探究和纯度测定，实验如下： （1）NaClO的制备 与NaOH溶液在常温下反应可以制备NaClO，但温度较高时会发生副反应：，用与NaOH溶液反应制备NaClO的实验装置如题16图所示。 ①装置甲中仪器a的名称为 ▲ 。烧瓶中发生反应的离子方式为 ▲ 。 ②装置乙中盛放的试剂为 ▲ 。 ③装置丙中使用冷水浴的目的是 ▲ 。 （2）NaClO氧化能力的探究 为比较NaClO和氧化能力强弱，进行如下实验：取少量等浓度NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液，2支试管均无明显现象，但试管1试管壁发烫。向 ▲ ，说明NaClO的氧化能力强于。 ［供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液］ （3）次氯酸钠粗品纯度的测定 准确称取NaClO粗品0.5000 g，加水完全溶解，在硫酸酸化条件下，逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。 已知：，杂质不参与反应。 计算粗品中NaClO的质量分数 ▲ （写出计算过程）。 17．（16分）氨是现代农业和化工产业的核心原料，其开发利用涵盖合成氨、氨氧化制硝酸、氨燃料电池储能三大领域。 （1）合成氨：将一定比例的、混合气体以恒定流速通过装有催化剂的反应管，发生反应： 。测得的转化率随温度的变化关系如题17图-1所示。 ①若维持温度不变，下列能说明反应达到平衡状态的是 ▲ （填字母）。 A． B．断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键 C．出口处混合气体中的体积分数保持不变 D．容器内与的物质的量之比保持1∶3不变 ②温度在之间，随着温度的升高，转化率显著上升的原因是 ▲ 。 （2）氨氧化制硝酸：工业制硝酸的核心反应是氨的催化氧化： ， 该反应在催化剂表面进行，吸附态物种用“*”标注，反应机理如题17图-2所示。 ①反应一段时间后，检测到有少量生成。则生成是在过程 ▲ （填“I”“II”或“III”）。 ②研究发现，催化剂表面的累积会抑制的吸附，适当增加浓度可提升反应效率，其原因是 ▲ 。 （3）氨氧燃料电池 某氨氧燃料电池装置如题17图-3所示，电解质为KOH溶液，a、b均为惰性电极，电池总反应：。 ①氨气应从 ▲ （填“A”或“B”）口通入，该电极的电极反应式为 ▲ 。 ②实际工作中，若KOH溶液浓度过高，电池的放电效率（可以用消耗相同量的时，外电路中转移的电子数多少来衡量）会下降，且检测到负极有少量（肼）生成。请结合电极反应分析放电效率下降可能的原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $