精品解析：2026年6月江苏南京市鼓楼区两校中考考前自测化学试题

2026届九年级三模 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单选题(每小题2分，共30分) 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 2. 利用初中化学实验室常用仪器，兴趣小组进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，由分子构成的是 A. 铜 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 4. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] C. 炭黑(C) D. 铅丹(Pb3O4) 5. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 6. 下列物质的性质和用途的对应关系中，不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于净水 B. 干冰升华时吸热，可用于人工增雨 C. 氢氧化钙具有碱性，可用来改良酸性土壤 D. 石墨具有金属光泽，可用作高铁受电弓滑板 7. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积 8. 下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 氯化钠 9. 苯酚可作为消毒防腐药，其化学式为。下列有关其说法正确的是 A. 苯酚属于有机高分子化合物 B. 苯酚中含有碳元素 C. 苯酚中碳元素、氢元素的质量比为 D. 苯酚是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 10. 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分Fe2O3)，发生的反应可表示为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。下列说法不正确的是 A. Fe2O3中铁元素的化合价为+3价 B. 3H2O可表示3个水分子 C. 该反应有盐和水生成，属于中和反应 D. 除铁锈时不能将铁钉长时间浸在盐酸中 11. 在给定条件下，下列转化能一步实现的是 A. B. C. D. 12. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有氯化镁等物质，图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为氯化镁溶解的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法错误的是 A. 氯化镁易溶于水 B. ①中溶液是20℃时氯化镁的不饱和溶液 C. ②中氯化镁的质量分数为58% D. ②→③的过程中溶液中溶质质量分数增大 13. 为探究一瓶久置的溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是 A. 实验一说明溶液没有变质 B. 实验二说明溶液全部变质 C. 实验三中的溶液换成为溶液，也能得到相同的结论 D. 实验三说明溶液部分变质 14. 向两份相同质量、相同的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是 A. 两个实验中均有白色沉淀产生 B. 曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸 C. N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性 D. M点溶液的大于Q点溶液的 15. 向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为（ ） A. 15.5g B. 25.1g C. 39.5g D. 20.3g 二、解答题(本部分共6小题，共50分) 16. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 （1）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的___________。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字18表示的含义___________。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________。 （2）氮及其化合物的“化合价”与“物质类别”关系如图3. ①是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________。 ②和在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________。 ③若D点对应的酸为，F点对应的盐是，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________(填物质俗称)，该反应的化学方程式为___________。 17. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________（填操作名称）的目的一致。 （2）晶体1中的主要成分是________；获得晶体2的方法是________（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）母液中一定有的溶质是________。 （4）根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是________（填字母）。 a.的溶解度随温度的升高先增大后减小 b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液 c.20℃时，溶液的溶质质量分数： d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量 （5）请设计实验验证固体溶解时吸收热量。 实验内容 实验现象 实验结论 _______ _______ 固体溶解时吸收热量 18. 用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知： ①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。 ②、形成沉淀时溶液的pH见下图： （1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有_______(任写一个)，所属的基本反应类型是_______。 （2）“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是_______。 （3）氧化后溶液中的溶质有和_______(填化学式)。 （4）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是_______。 （5）“一系列操作”包含_______、降温结晶、过滤等。 19. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取可选用装置________（填字母）和E组合，反应的化学方程式为________，用装置E收集的理由是________。 （3）装置C可用于锌粒与稀硫酸反应制取，写出反应的化学方程式________；装置C相较于装置B的优点是________。 （4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比（硅酸）强，进行如图实验。 ①装置G中产生反应的化学方程式为________。 ②装置H中反应生成沉淀，但此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因________。 20. 人类的生产和生活都离不开金属。 （1）如图东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的________有关。 （2）北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式为________。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①高温炉内，碳酸锌（）与煤（C）发生反应，该反应的化学方程式为（ ）。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为（ ）。 （4）在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量（用a、b表示）如表所示。 微观粒子 X原子 Fe原子 Y原子 X2+ 反应前数量（个） a 0 b a×80% 0 反应后数量（个） a×20% a×80% b 0 ____ ①表格的“________”处对应微观粒子的数量为________。 ②金属X，Y与Fe的活动性强弱关系可能为________（填字母）。 a． b． C. d． （5）现代炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，转化过程如图所示： ①写出二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式________。 ②写出赤铁矿冶炼生铁的化学方程式________。 （6）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。写出反应的化学方程式，并计算电解可得到铝的质量是多少。（请在答题纸上写出完整计算过程） 21. 纸张是文明的载体。 【查阅资料】我国古代手工造纸以竹、麻等为原料，经过如下图多道工序而制成。 某学习小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动，查阅资料后了解到原料的主要成分为纤维素，难溶于水。 （1）步骤1中使用熟石灰和草木灰(主要成分)处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）学习小组对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室继续探究。他们去除了黑液中的有色物质后得到了澄清的滤液。 【提出问题】滤液中有哪些成分呢？ 【已知】滤液呈碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：_______(填化学式)。 【实验方案】完成下列实验探究报告 步骤一：取适量滤液于试管中，向其中滴加少量溶液，观察到试管中无明显现象，说明猜想三_______(填“正确”或“不正确”)； 步骤二：取适量滤液于试管中，向其中滴加溶液，观察到试管中_______，说明猜想二正确。写出相应的化学方程式_______。 【废液处理】根据实验结论，同学认为滤液需加酸处理后再排放。另取100 g滤液于容器中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸至过量，测得的质量变化图像如下： （3）刚加入稀硫酸时没有产生的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）由图计算废水中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届九年级三模 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单选题(每小题2分，共30分) 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【详解】A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C.、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选项符合题意； D、冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 利用初中化学实验室常用仪器，兴趣小组进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】“粗盐中难溶性杂质的去除”实验主要包括溶解、过滤、蒸发等操作。在这些操作中，可能会用到酒精灯进行加热蒸发，存在明火和热烫的情况，同时为了安全可能需要佩戴护目镜，无需用电。故选D。 3. 下列物质中，由分子构成的是 A. 铜 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故不符合题意； C、干冰是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意。 故选：C。 4. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] C. 炭黑(C) D. 铅丹(Pb3O4) 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物定义为：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、由汞、硫两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。 B、由铜、氧、氢、碳四种元素组成，不属于氧化物。 C、是只含碳元素的单质，不属于氧化物。 D、由铅、氧两种元素组成，符合氧化物定义，属于氧化物。 5. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 【答案】A 【解析】 【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。 【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误； C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误； D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 故选A。 6. 下列物质的性质和用途的对应关系中，不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于净水 B. 干冰升华时吸热，可用于人工增雨 C. 氢氧化钙具有碱性，可用来改良酸性土壤 D. 石墨具有金属光泽，可用作高铁受电弓滑板 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可去除水中的颜色和异味，可用于净水，故A不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，易升华会吸收大量的热，可用于人工增雨，故B不符合题意； C、氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生反应，则可用于改良酸性土壤，故C不符合题意； D、石墨用于高铁受电弓滑板主要因其导电性、润滑性和耐磨性，而非金属光泽，故D符合题意。 故选D。 7. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法不合理，不符合题意； B、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，说法不合理，不符合题意； C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为燃气发生不充分燃烧，说法不合理，不符合题意； D、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉碎，增大了可燃物与氧气的接触面积，说法合理，符合题意； 故选：D。 8. 下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.硝酸铵溶于水时吸收热量会使液体的温度降低，故符合题意； B.氢氧化钠溶于水时放热会使液体温度升高，故不符合题意； C.生石灰与水反应会放出热量能使液体温度升高，故不符合题意； D.氯化钠溶于水是液体温度基本不变，故不符合题意。 故选A。 9. 苯酚可作为消毒防腐药，其化学式为。下列有关其说法正确的是 A. 苯酚属于有机高分子化合物 B. 苯酚中含有碳元素 C. 苯酚中碳元素、氢元素的质量比为 D. 苯酚是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、苯酚的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故A错误； B、9.4g苯酚中碳元素的质量为，故B正确； C、苯酚中碳元素、氢元素的质量比为，故C错误； D、苯酚是由苯酚分子构成，1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故D错误。 故选B。 10. 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分Fe2O3)，发生的反应可表示为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。下列说法不正确的是 A. Fe2O3中铁元素的化合价为+3价 B. 3H2O可表示3个水分子 C. 该反应有盐和水生成，属于中和反应 D. 除铁锈时不能将铁钉长时间浸在盐酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、Fe2O3中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为0，可得：2x + (-2)×3=0，解得x=+3，该说法正确； B、化学式前面的数字表示分子个数，故3H2O表示3个水分子，该说法正确； C、中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，该说法错误； D、铁锈被除去后，内部的铁会与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，因此除铁锈时不能长时间浸泡铁钉，该说法正确。 11. 在给定条件下，下列转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、不溶性碱受热易分解为对应金属氧化物和水，氢氧化铜加热可直接生成氧化铜和水，能一步实现。 B、氧化铜和一氧化碳反应生成铜需要加热条件，题干仅给出反应物一氧化碳，缺少加热条件，不能一步实现。 C、铁和稀硫酸发生置换反应只能生成+2价的硫酸亚铁（），无法直接生成硫酸铁，不能一步实现。 D、氯化钠和氢氧化钙互相交换成分后无沉淀、气体或水生成，复分解反应不能发生，不能一步实现。 12. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有氯化镁等物质，图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为氯化镁溶解的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法错误的是 A. 氯化镁易溶于水 B. ①中溶液是20℃时氯化镁的不饱和溶液 C. ②中氯化镁的质量分数为58% D. ②→③的过程中溶液中溶质质量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，属于易溶物质，故选项说法正确，不符合题意。 B.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，表示在时，水中最多能溶解形成饱和溶液。则在时，水中最多能溶解形成饱和溶液，因此①中溶液是时氯化镁的不饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意。 C.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，则在时，水中最多能溶解形成饱和溶液，由图2可知，溶液②为时，水中加入了氯化镁，氯化镁不能全部溶解，因此②中溶液是时氯化镁的饱和溶液，此时溶液中氯化镁的质量分数为，故选项说法错误，符合题意。 D.②→③的过程，升高温度，氯化镁的溶解度增大，则②中剩余固体继续溶解，溶剂质量不变，溶质质量变多，溶液中溶质质量分数增大，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 13. 为探究一瓶久置的溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是 A. 实验一说明溶液没有变质 B. 实验二说明溶液全部变质 C. 实验三中的溶液换成为溶液，也能得到相同的结论 D. 实验三说明溶液部分变质 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，滴加酚酞溶液显红色不能证明氢氧化钠没有变质，选项错误； B、氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生只能证明氢氧化钠变质了，不能证明氢氧化钠的变质程度，选项错误； C、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀的同时，会产生氢氧化钠，对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验造成影响，选项错误； D、实验三中有沉淀生成说明氢氧化钠已经变质，过量的氯化钡溶液能将样品中的碳酸钠全部除去，氯化钡溶液和氯化钠溶液都显中性，过滤后向滤液中滴加酚酞溶液显红色，说明滤液中含有氢氧化钠，因此实验三能证明氢氧化钠部分变质，选项正确； 故选D。 14. 向两份相同质量、相同的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是 A. 两个实验中均有白色沉淀产生 B. 曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸 C. N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性 D. M点溶液的大于Q点溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与硫酸钠反应：，生成BaSO4沉淀和NaOH（溶液仍含OH− ）。氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，生成沉淀和H2O。曲线2：电导率先降至0（反应至恰好完全，离子浓度几乎为0），对应稀硫酸与Ba(OH)2反应。曲线1：电导率降不会降低到0（反应生成NaOH，溶液含Na+、OH− ），对应硫酸钠与Ba(OH)2反应。 【详解】A、两个反应均生成BaSO4白色沉淀，A说法正确。 B、曲线2电导率降为0，对应稀硫酸反应，B说法正确。 C、曲线1是Ba(OH)2与Na2SO4反应，N点是反应后溶液（含NaOH ），呈碱性；P点是继续加Na2SO4（中性溶液 ），溶液呈仍然是碱性，C说法错误。 D、M点是Ba(OH)2与稀硫酸反应未完全（仍有Ba(OH)2 ），呈碱性，pH大于7；Q 点是稀硫酸过量（酸性，pH小于7），所以 M点pH大于Q 点，D说法正确。 故选C。 15. 向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为（ ） A. 15.5g B. 25.1g C. 39.5g D. 20.3g 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，种类不变。 【详解】Mg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，生成硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物，反应后的溶液质量增加了10.1g，则生成的氢气的质量为，根据质量守恒定律，氢气是硫酸中的氢元素生成的，硫酸中氢元素和硫酸根离子的质量比为，设硫酸根离子的质量为x，则，，硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物中的硫酸根离子等于硫酸中硫酸根离子质量，则反应后溶质的质量等于，故选C。 【点睛】硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物中的硫酸根离子等于硫酸中硫酸根离子质量。 二、解答题(本部分共6小题，共50分) 16. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 （1）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的___________。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字18表示的含义___________。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________。 （2）氮及其化合物的“化合价”与“物质类别”关系如图3. ①是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________。 ②和在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________。 ③若D点对应的酸为，F点对应的盐是，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________(填物质俗称)，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 相对原子质量 ②. 镓原子第三电子层的电子数为18 ③. （2） ①. E ②. ③. 烧碱##火碱##苛性钠 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表信息示意图中，元素名称下方的数字为该元素的相对原子质量。 ②原子结构示意图中，弧线上的数字代表对应电子层的电子数，18是第三层弧线上的数值，代表镓原子第三电子层的电子数为18。 ③氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子显-3价；镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氮化镓化学式为。 【小问2详解】 ①属于盐类，钠为+1价、氧为-2价，计算得氮元素化合价为+3，对应图3中盐类别、+3价的E点。 ②B是氮为+2价的氧化物，即；根据质量守恒，反应物含H、N、O三种元素，另一种氧化物为，则化学方程式为。 ③中和反应是酸和碱的反应，要生成钠盐，需加入含钠元素的碱，其俗称是烧碱/火碱/苛性钠，二者发生中和反应生成硝酸钠和水，化学方程式为。 17. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________（填操作名称）的目的一致。 （2）晶体1中的主要成分是________；获得晶体2的方法是________（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）母液中一定有的溶质是________。 （4）根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是________（填字母）。 a.的溶解度随温度的升高先增大后减小 b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液 c.20℃时，溶液的溶质质量分数： d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量 （5）请设计实验验证固体溶解时吸收热量。 实验内容 实验现象 实验结论 _______ _______ 固体溶解时吸收热量 【答案】（1） 过滤 （2） ①. ②. 蒸发 （3） 和 （4） ad （5） ①. 取适量常温蒸馏水加入烧杯中，插入温度计测量初始温度，加入一定量固体，搅拌至完全溶解后再次测量溶液温度 ②. 溶液温度明显低于初始水温 【解析】 【小问1详解】 过滤可除去液体中的不溶性杂质，和过“箩”的作用一致。 【小问2详解】 溶解度在较低温度下随温度降低明显减小，夜间低温时优先析出，故晶体1主要成分为；溶解度受温度影响很小，通过风吹日晒蒸发水分可使其结晶析出，因此选蒸发结晶。 【小问3详解】 结晶后母液是对应溶质的饱和溶液，两种溶质均未完全析出，因此母液中一定同时含有两种溶质。 【小问4详解】 a.由溶解度曲线可直接看出溶解度随温度升高先增大，32.4℃后逐渐减小，正确； b.32.4℃时饱和溶液溶质质量分数最大为，不可能得到49.7%的溶液，错误； c.未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，错误； d.60℃时硫酸钠的溶解度更大，故等质量饱和溶液中氯化钠溶液所含溶剂质量更大，降温到时，两物质均为饱和溶液且溶质质量分数相等，氯化钠溶液中含有更多溶剂，能溶解更多氯化钠，因此剩余溶液中溶质质量，正确。 【小问5详解】 通过温度计测量硝酸铵溶解前后溶液温度的变化，可以判断其溶解过程是吸热还是放热。硝酸铵溶于水时，溶液温度会显著降低，说明其溶解过程吸收了大量的热，是一个吸热过程。实验设计中通过对比溶解前后的温度，即可得出结论。 18. 用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知： ①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。 ②、形成沉淀时溶液的pH见下图： （1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有_______(任写一个)，所属的基本反应类型是_______。 （2）“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是_______。 （3）氧化后溶液中的溶质有和_______(填化学式)。 （4）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是_______。 （5）“一系列操作”包含_______、降温结晶、过滤等。 【答案】（1） ①. ## ②. 复分解反应 （2）硫酸超量太多会增加氨水的消耗，提高成本 （3）MgSO4和Fe2(SO4)3 （4）3.2pH<9.1 （5）蒸发浓缩 【解析】 【小问1详解】 浸取时，菱镁矿中的碳酸镁、碳酸亚铁均能和稀硫酸互相交换成分，生成硫酸镁、硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：和，两个反应均为两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物，故属于复分解反应。 【小问2详解】 过量的硫酸需要用氨水中和，硫酸超量太多会增加氨水的消耗，提高成本。 【小问3详解】 浸取时生成和，加入后，被氧化为，形成Fe2(SO4)3，因此氧化后溶质除过量外，还含有MgSO4和Fe2(SO4)3两种物质。 【小问4详解】 调节pH的目的是让完全沉淀（pH≥3.2），同时避免沉淀（pH<9.1），因此控制pH的范围为：3.2≤pH<9.1。 【小问5详解】 从溶液中获取带结晶水的晶体时，需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再经过降温结晶、过滤等得到产品。 19. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取可选用装置________（填字母）和E组合，反应的化学方程式为________，用装置E收集的理由是________。 （3）装置C可用于锌粒与稀硫酸反应制取，写出反应的化学方程式________；装置C相较于装置B的优点是________。 （4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比（硅酸）强，进行如图实验。 ①装置G中产生反应的化学方程式为________。 ②装置H中反应生成沉淀，但此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. B##C ②. ③. 氧气不易溶于水，且不与水发生反应 （3） ①. ②. 可以随时控制反应的发生与停止 （4） ①. ②. 2HCl+Na2​SiO3​=H2​SiO3​↓+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应为固液常温型，不需要加热，因此选用 B或C作为发生装置，搭配排水法装置E收集。过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成氧气，该反应化学方程式为；氧气不易溶于水，且不与水发生反应，因此可以用排水法进行收集（装置E）。 【小问3详解】 略； 装置 C 相较于装置 B 的优点：可以随时控制反应的发生与停止。原理：关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体流下与固体接触，反应重新开始。 【小问4详解】 ①略； ②盐酸具有挥发性，生成的CO2​气体中会混有挥发出来的HCl气体；HCl酸性远强于碳酸，HCl会优先和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸与硅酸钠发生反应，该反应化学方程式：2HCl+Na2​SiO3​=H2​SiO3​↓+2NaCl。 20. 人类的生产和生活都离不开金属。 （1）如图东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的________有关。 （2）北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式为________。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①高温炉内，碳酸锌（）与煤（C）发生反应，该反应的化学方程式为（ ）。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为（ ）。 （4）在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量（用a、b表示）如表所示。 微观粒子 X原子 Fe原子 Y原子 X2+ 反应前数量（个） a 0 b a×80% 0 反应后数量（个） a×20% a×80% b 0 ____ ①表格的“________”处对应微观粒子的数量为________。 ②金属X，Y与Fe的活动性强弱关系可能为________（填字母）。 a． b． C. d． （5）现代炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，转化过程如图所示： ①写出二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式________。 ②写出赤铁矿冶炼生铁的化学方程式________。 （6）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。写出反应的化学方程式，并计算电解可得到铝的质量是多少。（请在答题纸上写出完整计算过程） 【答案】（1）氧气、水##O2​、H2​O （2） （3） ①. ②. 防止生成的锌被氧化 （4） ①. a×80% ②. a （5） ①. ②. （6）解：工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，依据质量守恒定律可知：这种气体是氧气，该反应化学方程式为。设电解可得到铝的质量为x 答：电解可得到2.7t铝。 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与空气中的O2​、H2​O共同作用，发生缓慢氧化的过程，铁锈主要成分为。 【小问2详解】 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述的是铁和硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质。反应化学方程式：。 【小问3详解】 ①高温炉内，碳酸锌与煤（C）在高温条件下发生反应生成锌和一氧化碳，该反应化学方程式：。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因是锌的沸点较低，高温时锌为气态；若未冷却就开罐，热的锌会与进入装置内空气中的氧气反应，重新被氧化为氧化锌，无法得到金属锌。 【小问4详解】 ①硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，1个X2+离子带2个单位的正电荷，则X在化合物中化合价为+2价，金属粉X与硫酸亚铁反应的化学方程式方程式：。根据表格数据：X的原子反应前为a，反应后为a×20%，则参加反应的X原子数量为，X2+反应前个数为0，则反应后个数为a×80%。 ②Y原子反应前后数量完全不变，证明Y不能和FeSO4​溶液反应，因此金属活动性：Fe>Y X原子参与反应、置换出了Fe，证明X可以置换Fe2+，因此金属活动性：X>Fe综上活动性顺序：X>Fe>Y。故选a。 【小问5详解】 二氧化碳与焦炭在高温条件下生成一氧化碳，该反应化学方程式：。 ②赤铁矿主要成分为Fe2​O3​，高温下CO还原Fe2​O3​生成Fe和CO2​，该反应化学方程式：。 【小问6详解】 解析见答案。 21. 纸张是文明的载体。 【查阅资料】我国古代手工造纸以竹、麻等为原料，经过如下图多道工序而制成。 某学习小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动，查阅资料后了解到原料的主要成分为纤维素，难溶于水。 （1）步骤1中使用熟石灰和草木灰(主要成分)处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）学习小组对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室继续探究。他们去除了黑液中的有色物质后得到了澄清的滤液。 【提出问题】滤液中有哪些成分呢？ 【已知】滤液呈碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：_______(填化学式)。 【实验方案】完成下列实验探究报告 步骤一：取适量滤液于试管中，向其中滴加少量溶液，观察到试管中无明显现象，说明猜想三_______(填“正确”或“不正确”)； 步骤二：取适量滤液于试管中，向其中滴加溶液，观察到试管中_______，说明猜想二正确。写出相应的化学方程式_______。 【废液处理】根据实验结论，同学认为滤液需加酸处理后再排放。另取100 g滤液于容器中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸至过量，测得的质量变化图像如下： （3）刚加入稀硫酸时没有产生的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）由图计算废水中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 不正确 ③. 产生白色沉淀 ④. （3） （4）解：由图像可知，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为6.6g，设废水中碳酸钾的质量为x。 废水中碳酸钾的质量分数为。 答：废水中碳酸钾的质量分数为20.7%。 【解析】 【小问1详解】 步骤1中使用熟石灰（氢氧化钙的俗称）和草木灰(主要成分)处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 提出猜想：结合猜想一、猜想二，若氢氧化钙过量，则滤液还可能是和；故填：、。 实验方案： 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，步骤一，取适量滤液于试管中，向其中滴加少量溶液，观察到试管中无明显现象，说明猜想三不正确；故填：不正确。 与反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，步骤二，取适量滤液于试管中，向其中滴加溶液，观察到试管中产生白色沉淀，说明猜想二正确，反应的化学方程式为；故填：产生白色沉淀；。 【小问3详解】 实验结论是猜想二正确，即滤液中含有KOH和，加入稀硫酸后，稀硫酸先与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为，所以刚加入稀硫酸时没有产生气体；故填：。 【小问4详解】 具体计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $