精品解析：山东省淄博第一中学2025-2026学年高二上学期强基班期末考试 化学试题

淄博一中高二强基班期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 一、单项选择题 1. 化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A. 城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 B. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C. 量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2 D. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 【答案】A 【解析】 【详解】A．沥青是石油分馏的产物之一，属于分馏残渣，常用于铺路，A符合题意； B．碳纤维主要成分为碳，属于无机材料，而非有机高分子材料，B不符合题意； C．光纤材料是SiO2，但芯片的主要材料是高纯度硅单质，而非SiO2，C不符合题意； D．铝合金的熔点通常低于纯铝，其耐用性源于合金的硬度、强度等性能提升，而非熔点高，D不符合题意； 故选A。 2. 下列分子中，键角最小的是 A. CCl4 B. NH3 C. CS2 D. BF3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4正四面体结构，中心C原子为sp3杂化，键角≈109°； B．NH3三角锥形结构，中心N原子为sp3杂化，但存在孤电子对，排斥作用使键角压缩至≈107°（最小）； C．CS2直线型结构，中心C原子为sp杂化，键角=180°（最大）； D．BF3平面三角形结构，中心B原子为sp2杂化，键角=120°； 故选B最小。 3. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为 B. (CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 C. CaC2的电子式 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中N原子的价层电子对数为，含有一对孤对电子，模型为四面体形，其模型为，A错误； B．的结构为：，结合其最长碳链的碳原子编号，名称为：，B错误； C．由和构成，包括碳碳三键，两个碳原子之间共享3对电子，因此其电子式为，C正确； D．基态原子的价层电子排布为，轨道有5个简并轨道排布5个电子，根据洪特规则，5个电子应以相同自旋方向排布在5个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 4. 类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是 A. 在中燃烧生成，则在中燃烧生成 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 可与反应生成，则可与反应生成 D. 与烧碱溶液反应生成，则与氨水反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li在中燃烧只能生成，A项错误； B．Fe与反应只能生成，B项错误； C．中显价，是次氯酸的酸酐，可与反应生成中显价，是高氯酸的酸酐，可与反应生成，C项正确； D．不能与弱碱反应，D项错误； 答案选C。 5. 常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 A. NaCuO2中Cu为+3价 B. 制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. 可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D. 高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCuO2中，Na为+1价，每个O为-2价，总电荷平衡为，A正确； B．制备反应为：，（氧化剂）与（还原剂）的物质的量之比为1:2，B正确； C．高铜酸钠在碱性条件下稳定，而可与浓氨水反应生成深蓝色络合物，若存在未反应的，加入浓氨水会显蓝色，C正确； D．高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，NaCuO2中铜的化合价为+3价，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，离子方程式为：，故D错误； 故选D。 6. 下列实验操作对应的装置或试剂正确的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．测定氯水的pH C．灼烧海带 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液定容时容量瓶液面离刻度约1cm时应改用胶头滴管滴加，故A错误； B．氯水中含有，具有漂白性，会将pH试纸漂白，不能使用pH试纸测量其pH，应使用pH计，故B错误； C．灼烧海带应使用坩埚灼烧，蒸发皿仅用于蒸发溶液，故C错误； D．铜与浓硫酸加热产生，具有漂白性，能使品红溶液褪色，同时有毒，应在试管口用浸有溶液的湿棉花吸收，故D正确； 故答案为D。 7. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸中官能团有3种 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与溶液反应 C. 脱氢抗坏血酸是一种芳香族化合物 D. 抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．抗坏血酸中官能团有羟基、酯基和碳碳双键三种，A正确； B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都含有酯基，都能与溶液反应，B正确； C．脱氢抗坏血酸不含有苯环，不属于芳香族化合物，C错误； D．抗坏血酸含有碳碳双键，能够被氧化，作还原剂，与补铁剂共同服用时，能将三价铁（作氧化剂）转化为更有利于吸收的二价铁，D正确； 故选C。 8. 有机物由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，基态原子含有2个未成对电子，与同主族。的质谱图如下。其中时，碎片离子组成为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 有机物M的相对分子质量是139 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 的最简单氢化物均为极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】有机物由原子序数依次增大短周期主族非金属元素组成，基态原子含有2个未成对电子，与同主族，则Y电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，Y为C或O，Z为Si或S，有机物中一定含有C元素，时，碎片离子组成为，即的相对分子质量为139，则W为H、X为C、Y为O、Z为S，为：。 【详解】A．原子核外电子层数越多半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，A错误； B．是有机物形成的1个碎片，有机物M的相对分子质量大于139，B错误； C．非金属性：S>C，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3<H2SO4，C正确； D．C、O、S的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，其中CH4是非极性分子，H2O、H2S为极性分子，D错误； 故选C。 9. 由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是 A. 图中◍代表N原子 B. 五元环中存在的大π键为 C. 该化合物中所有碳氧键键长相等 D. 五元环上原子的孤对电子位于sp2杂化轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知◍形成3条共价键数满足稳定结构，则该球最外层电子数为5，代表N原子，故A正确； B．五元环中每个C原子提供1个电子、O原子提供2个电子参与形成大π键，表示为：，故B正确； C．五元环中碳氧键为大π键，而羟基氧与碳形成的碳氧键为单键，键长不相等，故C错误； D．五元环上原子采用sp2杂化，孤对电子位于sp2杂化轨道，故D正确； 故选C。 10. 下列实验操作正确并能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明CH2=CHCH2OH含有碳碳双键 向CH2=CHCH2OH中加入酸性高锰酸钾溶液 B 检验Na2S2O3溶液中的 向Na2S2O3溶液中先加入过量稀硝酸，再加入BaCl2溶液 C 证明氧化性： 向溶液中滴入硫酸酸化溶液 D 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中碳碳双键与羟基均与酸性反应，故A错误； B．会将氧化为，不能确定原溶液中是否含有，故B错误； C．向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，可能是酸性条件下的将氧化，故C错误； D．与水反应比与乙醇反应剧烈，则可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，故D正确； 故答案为D。 二、不定项选择题 11. 某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓硫酸 Cu 溶液 C 稀盐酸 大理石 溶液 D 浓硫酸 亚硫酸钠 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．浓硫酸加入浓盐酸中，生成HCl气体，生成的HCl气体通入饱和食盐水中，根据同离子效应，析出晶体，故A项符合题意； B．浓硫酸和铜在加热条件下才能反应生成，不符合实验要求，故B项不符合题意； C．稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，足量CO2与氢氧化钙溶液反应最终生成溶于水的Ca(HCO3)2，故C项不符合题意； D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，通入硝酸钡溶液中，生成硫酸钡沉淀，故D项符合题意； 故本题选AD。 12. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误； C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确； 故选B。 13. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是 A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性：Y<Z C. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为13：2 【答案】CD 【解析】 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键或3条共价键（与W相连的共价键为配位键），Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2＞24，X不可能为Cl，若X为F，24-9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24-2-8×2=6，Z为C，据此分析解答。 【详解】A．W的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子，A错误； B．Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，氧元素的氢化物还有H2O2，碳元素的氢化物也有很多种，H2O2稳定性弱于CH4，但选项并未指定为简单氢化物，B错误； C．X为H、Y为O，H2O的氧原子孤对电子数为2，由于在该离子中H2O中的1对孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用＞孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的H-O-H键角大于H2O的H-O-H键角，C正确； D．共价单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：4=13∶2，D正确； 故选CD。 14. 以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如下： 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。②氧化性：Co3+>Cl2。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B. “调pH”所得浸渣的成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2 C. “沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2+H2O D. 检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCl和BaCl2 【答案】AC 【解析】 【分析】由题给流程可知，将粉碎后的黄铁矿在空气中焙烧，将金属硫化物转化为金属氧化物和二氧化硫，金不反应；向烧渣中加入硫酸和双氧水混合溶液酸浸，将四氧化三钴转化为硫酸钴，其余的金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，金不反应，过滤得到少量的金和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铜的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水和碳酸氢铵混合溶液沉钴，将溶液中的钴离子转化为碳酸钴沉淀，过滤得到碳酸钴和硫酸镍溶液；硫酸镍溶液经多步处理得到硫酸镍固体。 【详解】A．由分析可知，加入硫酸和双氧水混合溶液酸浸的目的是将四氧化三钴转化为硫酸钴，H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和双氧水混合溶液，四氧化三钴会与盐酸反应生成有毒的氯气污染环境，所以不能用盐酸代替硫酸和双氧水混合溶液，A错误； B．由分析可知，“调pH”所得浸渣的成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2，B正确； C．由分析可知，加入氨水和碳酸氢铵混合溶液沉钴的目的是将溶液中的钴离子转化为碳酸钴沉淀，反应体系中加入了氨水，环境为碱性，不会生成CO2气体，反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸钴沉淀表面附有可溶的硫酸根离子，则检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，则检验所需试剂为HCl和BaCl2溶液，D正确； 故选AC。 15. 铬可形成M、N、Q三种氟化物，其中Q具有无限链状结构，M、N的晶胞结构与Q的部分结构如图所示，M与H2反应可以得到N，下列说法错误的是 A. M中离F原子最近的F原子数为8 B. M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成1分子HF C. Q化学式为可表示为(CrF5)n D. Q中Cr原子周围的F原子形成正八面体结构 【答案】BD 【解析】 【详解】A．铬的氟化物中铬的原子个数小于氟原子个数，结合M的结构可知，黑球为Cr元素，白球为F元素，M中离F最近的F原子数为8，A正确； B．M中Cr的个数为8×=1，F的个数为12×=3，化学式为CrF3，N的结构中，Cr的个数为1+8×=2，F的个数为2+4×=4，化学式为CrF2，N晶胞中有2个CrF2，M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成2分子HF，B错误； C．Q的结构中，平均一个Cr原子占有5个F原子，化学式可表示为(CrF5)n，C正确； D．Q中Cr与F形成的共价键长度不完全相同，Cr原子周围的F原子形成不是正八面体结构，D错误； 答案选BD。 三、非选择题(共5小题，共60分) 16. 碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态钙原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）碳酸铍与乙酸反应生成配合物的结构如图所示，该配合物的化学式为___________，Be的配位数为___________，Be、C、O电负性由大到小的顺序___________(用元素符号表示)；两分子乙酸之间形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为___________(以O···H-O表示氢键)。 （3）某碱土金属防锈颜料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点原子分数坐标为___________，相邻之间的最短距离为___________pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为___________(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）10 （2） ①. Be4O(OOCCH3)6 ②. 4 ③. O>C>Be ④. （3） ①. ②. ③. A 【解析】 【小问1详解】 钙核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，核外电子的空间运动状态有10种； 【小问2详解】 由结构可知该配合物的化学式为Be4O(OOCCH3)6；Be与周围4个O原子直接相连，配位数为4；Be、C、O为同周期元素，从左到右电负性增大，则电负性：O>C>Be； 两分子乙酸之间形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为； 【小问3详解】 结合晶胞结构，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点原子分数坐标为；相邻之间的最短距离等于面对角线的一半，即为：pm；该晶胞沿体对角线方向的投影，对角线上的黑球投影为体心，其余黑球投影为正六边形的顶点，灰球投影到六边形的对角线的四等分点，则投影图为A。 17. 硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________。 （2）制备时进行操作：(i)________并加入药品。打开_________(填开关名称），关闭K2、K3，通入N2，其目的是_______；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 （3）装置Ⅱ的作用是_______。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。图示装置存在的缺陷是_______。 （4）反应结束洗涤NiS。证明NiS洗涤干净的方法是_______。 （5）测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4溶液和过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)反应，消耗CuSO4溶液为10mL(杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为_______。 【答案】（1）恒压分液漏斗 （2） ①. 检查装置气密性 ②. ③. 反应处在氮气氛围下（排空气...），防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S （3） ①. 除去中H2S的HCl杂质气体 ②. ③. 没有的尾气处理装置 （4）取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （5）91% 【解析】 【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置Ⅰ是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置Ⅱ除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置Ⅲ和反应生成NiS，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压分液漏斗； 【小问2详解】 检查装置气密性并加入药品。打开，关闭；因NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S，通入氮气使反应都处在氮气氛围下（排空气），防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S； 【小问3详解】 由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去中H2S中的HCl杂质气体，Ⅲ中H2S、反应生成NiS沉淀，离子方程式为：；图示装置存在的缺陷是实验后污染环境，没有的尾气处理装置； 【小问4详解】 反应结束NiS表面会附着NiCl2。证明NiS洗涤干净即是验证是否还有氯离子，方法是：取最后一次抽滤洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净； 【小问5详解】 由题可知，，并且过量的可以被Cu2+滴定（）来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为： 18. 某工厂用废旧钴基合金制备（主要成分为，还含有SiO2、、、、、等），工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，、不能氧化，部分金属氢氧化物沉淀时如下表 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 7.8 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 8.8 回答下列问题： （1）“碱浸”时反应的离子方程式为________。 （2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为________。 （3）“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是________。“除铁”过程所需调节pH的范围是________。 （4）“沉镁”时反应的离子方程式为________。 （5）“氧化”时反应的离子方程式为________。 （6）某钴单质催化剂（）的晶胞如图所示，其中8个原子位于顶点，8个原子位于棱上，4个原子位于晶胞内部，其余位于面上。已知晶胞底边长分别为和，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为________。 【答案】（1）、SiO2+2OH-= +H2O （2）、 （3） ①. 防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解 ②. 3.7≤pH＜7.6 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】废旧钴基合金（主要成分为，还含有SiO2、、、、、等）用氢氧化钠“碱浸”，生成四羟基合铝酸钠除氧化铝，SiO2生成Na2SiO3，滤渣“酸浸”生成硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙、硫酸镁，滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁，滤液中加HF生成MgF2、CaF2沉淀除钙、除镁，滤液中加高锰酸钾、硫酸Co2+被氧化生成沉淀。 【小问1详解】 “碱浸”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，SiO2和氢氧化钠反应生成Na2SiO3，反应的离子方程式分别为：、SiO2+2OH-= +H2O。 【小问2详解】 “酸浸”时、和硫酸反应生成硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀，所得“浸渣”成分为、。 【小问3详解】 “除铁”时双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，双氧水易分解，浓氨水易挥发，为防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解，需要控制反应温度不能高于；由分析可知，“除铁”过程中需要Fe3+完全沉淀，而Co2+不能沉淀，由表格数据可知，所需调节pH的范围是3.7≤pH＜7.6。 【小问4详解】 “沉镁”时硫酸镁和HF反应生成沉淀MgF2，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 “氧化”时加入高锰酸钾把Co2+被氧化成CoOOH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 根据均摊原则，晶胞中Co原子数为=16，晶胞体积为，则该晶体密度为。 19. 卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题： （1）基态碘原子价电子排布式为_______；碘单质在中溶解度比在水中的大，原因是_______。 （2）主要用于药物合成，通常用反应生成，再水解制备，空间结构是_______，水解生成的化学方程式是_______。 （3）已知中心原子杂化轨道中s成分越多，共价键键能越大；电子云重叠程度越大，键长越短。实验测得BF3中B-F键长比BF中小，原因是_______。 （4）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为、、)，另一种取立方体形晶胞(图2，居于立方体中心，立方体棱长为)。图中氢原子皆已隐去。 ①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为_______；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为_______。 ②两种晶型的密度近似相等，则_______(以含、和的代数式表达)。 【答案】（1） ①. ②. 碘单质、均为非极性分子，水为极性分子，相似相溶 （2） ①. 三角锥形 ②. （3）中B采取杂化，中B采取杂化，中s成分更多，电子云重叠程度大，键长短 （4） ①. ②. 8 ③. 【解析】 【小问1详解】 碘元素位于第五周期第VIIA族，基态碘原子价电子排布式为。碘单质在中的溶解度比在水中的大，是因为碘单质、均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在 中的溶解度比在水中的溶解度大。 【小问2详解】 的中心原子P的价层电子对数为，有一对孤电子对，故其空间结构是三角锥形。水解生成，化合价不变，则化学方程式是。 【小问3详解】 中，B原子价层电子对数为，采用杂化；中，B原子价层电子对数为，采用杂化，成分更多，电子云重叠程度大，故键长短。 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氯离子个数为1，位于顶点的氧离子个数为，位于棱上的锂离子个数为，由化合价代数和为0可知，晶胞中锂离子的个数为2，则锂离子的总缺位率为；晶胞中位于体心的氯离子与位于12条棱上的锂离子距离最近，但离子的缺位率为，则氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为。 ②设相对分子质量为，由晶胞结构可知，原子数为2个，原子个数为：，原子个数为：，则1个长方体形晶胞中含有2个，长方体形晶胞的体积为：，故其密度为。由①分析可知，立方体形晶胞含有一个，故其密度为，由两种晶型的密度近似相等可知，，解得。 20. 聚丙烯酸钠()有良好的吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤。以石油裂解气为主要原料合成聚丙烯酸钠的路线如图所示： 已知：①(R1、R2表示氢原子或烃基，R表示烃基) (2)( R3表示氢原子或烃基) 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______；G→H的反应类型为_______。 （2）E的结构简式为________；F→G的化学方程式为________。 （3）D的同分异构体有______种(除D外)，其中能与金属Na反应的为_____(写结构简式)。 （4）检验C中官能团的试剂为________。 （5）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 a.可以用KMnO4溶液除去CH4中的A b D能使K2Cr2O7溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 c.B和D互为同系物 d.聚丙烯酸钠能与水形成分子间氢键 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 加聚反应（加成也可） （2） ①. CH2=CHCH3 ②. CH2=CHCOOH+NaOH→CH2=CHCOONa+H2O （3） ①. 2 ②. CH3CH2CH2OH （4）银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液（写其一即可 ） （5）c d 【解析】 【分析】A是石油裂解气的成分，其与H2O反应产生B，B与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生C2H4O，根据物质反应过程中C原子数不变即转化关系，可知A是乙烯即CH2=CH2，B是乙醇即CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化产生C是乙醛即CH3CHO，根据题给已知①，CH3CHO与CH3MgBr反应，然后酸化可得D：，D与浓硫酸混合加热发生消去反应产生分子式是C3H6的E：CH2=CHCH3，CH2=CHCH3发生催化氧化反应产生F是CH2=CHCOOH，F与NaOH溶液发生中和反应产生G是CH2=CHCOONa，G结构中含有不饱和的碳碳双键，在催化剂存在条件下加热，发生加聚反应产生H：。 【小问1详解】 根据上述分析可知A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，其中含有的官能团名称是碳碳双键；G是CH2=CHCOONa，G结构中含有不饱和的碳碳双键，在催化剂存在条件下加热，发生加聚反应产生H：，故G→H的反应类型是加聚反应； 【小问2详解】 根据上述分析可知：E是CH2=CHCH3；F是CH2=CHCOOH，F属于一元羧酸，能够与NaOH溶液发生中和反应产生G：CH2=CHCOONa，该反应的化学方程式为：CH2=CHCOOH+NaOH→CH2=CHCOONa+H2O； 【小问3详解】 根据上述分析可知：D是，其同分异构体包括：CH3CH2CH2OH、CH3OCH2CH3，共两种不同结构，其中CH3CH2CH2OH属于醇，能够与金属Na发生反应产生CH3CH2CH2ONa、H2； 【小问4详解】 根据上述分析可知：C是CH3CHO，含有官能团醛基，该物质能够与银氨溶液水浴加热发生银镜反应；也可以与新制Cu(OH)2悬浊液、加热反应产生Cu2O砖红色沉淀，据此检验醛基的存在。 【小问5详解】 a．高锰酸钾溶液可与乙烯反应生成二氧化碳会引入新的杂质，a错误； b．异丙醇可以因氧化还原反应而使K2Cr2O7溶液褪色，但不能使溴水褪色，b错误； c．同系物指的是结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机物，B为乙醇和D为异丙醇满足条件，互为同系物，c正确； d．聚丙烯酸钠中含有电负性大的氧原子可以与水形成分子间氢键，d正确； 故选cd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博一中高二强基班期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 一、单项选择题 1. 化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A. 城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 B. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C. 量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2 D. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 2. 下列分子中，键角最小的是 A CCl4 B. NH3 C. CS2 D. BF3 3. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为 B. (CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 C. CaC2的电子式 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 4. 类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是 A. 中燃烧生成，则在中燃烧生成 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 可与反应生成，则可与反应生成 D. 与烧碱溶液反应生成，则与氨水反应生成 5. 常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 A. NaCuO2中Cu为+3价 B. 制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. 可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D. 高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O 6. 下列实验操作对应的装置或试剂正确的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．测定氯水的pH C．灼烧海带 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 A. A B. B C. C D. D 7. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸中官能团有3种 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与溶液反应 C. 脱氢抗坏血酸是一种芳香族化合物 D. 抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收 8. 有机物由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，基态原子含有2个未成对电子，与同主族。的质谱图如下。其中时，碎片离子组成为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 有机物M的相对分子质量是139 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 的最简单氢化物均为极性分子 9. 由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是 A. 图中◍代表N原子 B. 五元环中存在的大π键为 C. 该化合物中所有碳氧键键长相等 D. 五元环上原子的孤对电子位于sp2杂化轨道 10. 下列实验操作正确并能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明CH2=CHCH2OH含有碳碳双键 向CH2=CHCH2OH中加入酸性高锰酸钾溶液 B 检验Na2S2O3溶液中的 向Na2S2O3溶液中先加入过量稀硝酸，再加入BaCl2溶液 C 证明氧化性： 向溶液中滴入硫酸酸化溶液 D 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题 11. 某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓硫酸 Cu 溶液 C 稀盐酸 大理石 溶液 D 浓硫酸 亚硫酸钠 溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 13. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是 A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性：Y<Z C. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为13：2 14. 以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如下： 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。②氧化性：Co3+>Cl2。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B. “调pH”所得浸渣的成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2 C. “沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2+H2O D. 检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCl和BaCl2 15. 铬可形成M、N、Q三种氟化物，其中Q具有无限链状结构，M、N的晶胞结构与Q的部分结构如图所示，M与H2反应可以得到N，下列说法错误的是 A. M中离F原子最近F原子数为8 B. M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成1分子HF C. Q的化学式为可表示为(CrF5)n D. Q中Cr原子周围的F原子形成正八面体结构 三、非选择题(共5小题，共60分) 16. 碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态钙原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）碳酸铍与乙酸反应生成配合物的结构如图所示，该配合物的化学式为___________，Be的配位数为___________，Be、C、O电负性由大到小的顺序___________(用元素符号表示)；两分子乙酸之间形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为___________(以O···H-O表示氢键)。 （3）某碱土金属防锈颜料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点原子分数坐标为___________，相邻之间的最短距离为___________pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为___________(填标号)。 A． B． C． D． 17. 硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________。 （2）制备时进行操作：(i)________并加入药品。打开_________(填开关名称），关闭K2、K3，通入N2，其目的是_______；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 （3）装置Ⅱ的作用是_______。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。图示装置存在的缺陷是_______。 （4）反应结束洗涤NiS。证明NiS洗涤干净的方法是_______。 （5）测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4溶液和过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)反应，消耗CuSO4溶液为10mL(杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为_______。 18. 某工厂用废旧钴基合金制备（主要成分为，还含有SiO2、、、、、等），工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，、不能氧化，部分金属氢氧化物沉淀时如下表 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 7.8 完全沉淀 37 9.6 9.2 8.8 回答下列问题： （1）“碱浸”时反应的离子方程式为________。 （2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为________。 （3）“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是________。“除铁”过程所需调节pH的范围是________。 （4）“沉镁”时反应的离子方程式为________。 （5）“氧化”时反应的离子方程式为________。 （6）某钴单质催化剂（）的晶胞如图所示，其中8个原子位于顶点，8个原子位于棱上，4个原子位于晶胞内部，其余位于面上。已知晶胞底边长分别为和，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为________。 19. 卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题： （1）基态碘原子价电子排布式为_______；碘单质在中溶解度比在水中的大，原因是_______。 （2）主要用于药物合成，通常用反应生成，再水解制备，空间结构是_______，水解生成的化学方程式是_______。 （3）已知中心原子杂化轨道中s成分越多，共价键键能越大；电子云重叠程度越大，键长越短。实验测得BF3中B-F键长比BF中小，原因是_______。 （4）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为、、)，另一种取立方体形晶胞(图2，居于立方体中心，立方体棱长为)。图中氢原子皆已隐去。 ①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为_______；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为_______。 ②两种晶型的密度近似相等，则_______(以含、和的代数式表达)。 20. 聚丙烯酸钠()有良好的吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤。以石油裂解气为主要原料合成聚丙烯酸钠的路线如图所示： 已知：①(R1、R2表示氢原子或烃基，R表示烃基) (2)( R3表示氢原子或烃基) 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______；G→H的反应类型为_______。 （2）E的结构简式为________；F→G的化学方程式为________。 （3）D同分异构体有______种(除D外)，其中能与金属Na反应的为_____(写结构简式)。 （4）检验C中官能团的试剂为________。 （5）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 a.可以用KMnO4溶液除去CH4中的A b. D能使K2Cr2O7溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 c.B和D互为同系物 d.聚丙烯酸钠能与水形成分子间氢键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $