江西省南昌市东湖区第十中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

南昌十中2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 利用铁的腐蚀反应，可用铁粉做食品包装袋的脱氧剂 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能直接转化为电能 D. “暖贴”发热主要是利用了电解池原理 2. 下列物质只含有极性键的是 A. B. C. D. 3. 可逆反应在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 ①体系温度不再改变 ②体系压强不再改变 ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤体系内气体颜色不再变化 ⑥ ⑦的体积分数不再发生变化 A. ①②④⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①④⑤⑦ D. ②③⑤⑥ 4. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式： B. 用铁电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式： C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式： D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式： 5. 下列大小关系正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 粒子半径： D. 沸点： 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中阳离子总数大于0.1NA B. 电解精炼铜时阳极质量减少32 g，转移的电子数为NA C. 常温下，1L pH=1的硫酸溶液中H+总数为0.2NA D. 氢氧燃料电池工作时，消耗11.2L H2，电路中转移电子数为NA 7. 下列各实验不合理或不能够达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备并能较长时间观察其颜色 B. 用装置乙探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 C. 用装置丙蒸干溶液制备无水 D. 用装置丁探究温度对化学平衡移动的影响 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示CsCl的形成过程： B. OF2分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. Mn2+的价电子轨道表示式： 9. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 基态X原子价层电子的电子云轮廓图为： D. 基态Z原子的轨道表示式为： 10. 下列说法正确的是 A. 可溶于水，可以用“相似相溶”原理解释 B. 、都是含有非极性键的非极性分子 C. 由于甲基 (-CH3)的推电子效应，HCOOH的酸性大于的酸性 D. 分子中无手性碳原子 11. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构均正确的是 选项 分子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A 平面三角形 V形 B 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 12. Na、Mg元素的第一、二、三电离能如表所示。下列说法错误的是 元素 I1/(kJ⋅mol-1) I2/(kJ⋅mol-1) I3/(kJ⋅mol-1) Na 496 4562 6912 Mg 738 1451 7733 A. 基态Na原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B. 基态Mg原子中，2px、2py、2pz轨道能量不相同 C. 由表中数据可知，Na容易形成，Mg容易形成 D. Na的焰色试验中，焰色是由Na原子电子从激发态跃迁到基态时放出的光的颜色 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B. 反应Ⅱ的热化学方程式为 C. 选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变 D. 总反应的速率取决于反应Ⅰ 14. 将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是 A. 阴极反应式为 B. 电解过程中，阳极区水溶液中的H+放电 C. 每生成0.1 mol乙烯，同时生成9.6g O2 D. a为电源的负极 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图： 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）Ni的价电子排布式为___________。 （2）浸出渣主要成分为___________(填2种化学式)。 （3）“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___________；写出Fe3+的价层电子排布图___________。 （4）“调pH”时，pH的控制范围为___________。 （5）“除钙”后，若溶液中F-浓度为，则___________。[已知常温下，] （6）在碱性条件下，电解产生：2NiOOH·H2O的原理分两步，其中第一步是Cl-在阳极被氧化为ClO-，则该步电极反应式为___________。 16. 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂，标准液滴定待测液)。 （1）仪器a的名称为___________；仪器a在使用前需进行的操作为___________。 （2）向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00 mL。该实验滴定至终点的现象为___________。 （3）甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.60 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为___________。 （4）由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积存在明显偏差，其可能的原因是___________。 实验序号 待测NaOH溶液的体积 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.29 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 1.00 27.31 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 C. 滴定后滴定管尖嘴有气泡 D. 滴定结束时，仰视读数 （5）读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留4位小数)___________。 17. 储氢材料是当今研究的重点课题之一，X、Y是两种金属元素，都可制得储氢材料，X元素的基态原子价层电子排布式为，由它制得的储氢材料为；Y是短周期主族元素，其部分电离能(单位：)数据如下表所示： 738 1451 7733 10540 13630 （1）X的元素符号为___________，Y元素在周期表中的位置为___________。 （2）比较半径___________(填“＞”或“＜”，下同)，比较电负性：B___________F。 （3）Li原子的核外电子由状态变化为状态，所得原子光谱为___________光谱。 （4）比较键角大小：___________H2O。(填“＞”、“＜”或“=”) （5）下图是电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图，Ⅰ、Ⅱ分别为离子交换膜。回答下列问题： ①电极C发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Ⅰ为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②电极D上的电极反应式为___________。 ③当电路中有6 mol电子转移时，酸性Cr2(SO4)3溶液质量减轻___________g。 18. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1）一定温度下(T1℃)，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1 mol NO2和0.9 mol SO2发生反应：，随时间的变化如表： 时间(s) 0 2 4 6 8 1.0 0.8 0.3 0.2 0.2 ①请求出0~4 s内___________；T1℃时的平衡常数K=___________。 ②T1℃时NO2达平衡时的转化率为___________；若想增大NO2的转化率，可采取的措施有___________(填字母)。 A．向密闭容器中再加入0.5mol NO2 　B．增大压强 C．升高温度 D．及时分离出产物SO3、NO E．使用催化剂 F．向密闭容器中再加入0.5 mol SO2 （2）如图是甲、乙两同学描绘反应：的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙)。 （3）温度为时，在容积为1 L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： i．(快反应) ii．________ (慢反应) ①该反应的决速步骤为___________(填“第i步”或“第ii步”)，写出第ⅱ步的反应方程式：___________。 ②总反应的，(、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 南昌十中2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）CaSO4、BaSO4 （3） ①. 温度过高，过氧化氢受热分解 ②. （4）3.7≤pH＜7.7 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 检查滴定管是否漏水 （2） ①. 大于 ②. 加入最后半滴盐酸，溶液由粉红色变无色，且半分钟内不恢复原色 （3）23.80mL （4）AD （5）0.1052mol/L 【17题答案】 【答案】（1） ①. Ti ②. 第三周期ⅡA族 （2） ①. ＜ ②. ＜ （3）吸收 （4）＞ （5） ①. 还原 ②. 阴 ③. ④. 392 【18题答案】 【答案】（1） ①. 0.0875 ②. 32 ③. 80% ④. DF （2）乙 （3） ①. 第ⅱ步 ②. ③. 增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $