精品解析：江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

丰城九中2025-2026学年上学期高二化学期末考试试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用太阳能电池将光能转化为电能，可减少化石燃料的使用，有利于环境保护 B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼，完全燃烧放出大量的热，生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D. 人体血浆中缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 基态硫原子价层电子轨道示意图： C. 基态Ge原子简化电子排布式： D. 基态钛原子价电子排布式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol丙烯()分子中，杂化的原子个数为 B. 常温时，的NaOH溶液中含有的数目为 C. 由热化学方程式 可知，要使反应放出123.8 kJ的热量，反应前需要投入的与的分子个数均为 D. 68 g呋喃()中含有的键数目为 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 B. 水的沸点高于氟化氢的沸点是因为的键能大于的键能 C. Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D. 20℃时，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，是因为阴离子电荷数不同 5. 下列说法正确的是 A. 图①装置向盛装稀盐酸溶液的烧杯中小心缓慢且分次加入稀NaOH溶液 B. 图②操作可排出盛有强碱溶液的滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③中反应开始后针筒向右移动，能说明反应放热 D. 图④装置Cu电极反应式： 6. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 电解精炼铜的阴极反应： B. 用溶液清洗油污的原因： C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D. 将纯水加热至较高温度，水的： 7. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流法 D．电子流向：a→b→电解质→ A. A B. B C. C D. D 8. 可逆反应在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 ①体系温度不再改变 ②体系压强不再改变 ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤体系内气体颜色不再变化 ⑥ ⑦的体积分数不再发生变化 A. ①②④⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①④⑤⑦ D. ②③⑤⑥ 9. 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和，达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则下列说法不正确的是 A. ，反应Ⅰ的 B. 反应Ⅱ中的转化率为80% C. 反应Ⅰ的平衡常数 D. 平衡时压强与初始压强的比为 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在反应： 向的溶液中加入1 mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化 B 比较AgCl和AgI的 向溶液中滴加2滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加4滴0.1mol/L KI溶液，观察现象 C 存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 D 温度对化学平衡的影响 在蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色) ，加热该溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 11. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 12. 复旦大学新近研发采用微溶的金属碳酸盐和独特的固—固(StoS)转换反应，设计出@石墨烯(ZZG)电极的概念电池，表现出91.3%的高锌利用率并且循环寿命长达2000余次，改变了传统金属电极因在浓电解液(≥5mol/L)中转化为的不足，镍基ZZG电池充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电池内部向镍基电极移动 B. 放电时负极反应式： C. 将溶液浓度由提高至有利于该电池的充放电 D. 充电时溶解平衡逆向移动 13. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知： 下列叙述正确的是 A. 由M点可以计算 B. 恰好沉淀完全时pH为6.7 C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. 随pH增大先减小后增大 14. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 二、非选择题(除特别标注的1分外，每空2分，共58分) 15. 化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： （1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用催化剂的主要成分。 ①基态的最外层电子排布式为_______；基态N原子核外电子有_______种空间运动状态。 ②基态N原子的第一电离能大于基态O原子的原因是_______。 ③在NH3、NF3分子中，键角_______键角(填“>”或“＜”)。 （2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 ①NH3极易溶于水的原因是_______、_______。 ②NaHCO3分解得Na2CO3，的碳原子杂化轨道类型为_______，空间结构为_______。 ③常温下，乳酸[CH3CH(OH)COOH]，醋酸(CH3COOH)、碳酸(HOCOOH)的酸性依次减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中是_______基团(填“推电子”或“吸电子”)，每个乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有_______个手性碳原子。 16. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全的pH 3.2 9.7 5.0 11.0 （1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是_______。 （2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。 （3）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣()，检验已洗涤干净的操作及现象为_______。 （4）“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为_______mol/L。 （5）已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是_______。 17. 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大。回答下列问题： Ⅰ．制备溶液： （1）按上图连接好装置，D装置中橡皮管的作用是___________； （2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是___________； （3）打开，加热装置A、D，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中___________(填现象)，则说明反应接近完全。 Ⅱ．制备KSCN晶体 （4）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，滴加适量KOH溶液，___________(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为___________。 Ⅲ．测定KSCN晶体的纯度 （6）取2.000 g制得的KSCN晶体溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。进行三次实验后，平均消耗溶液，则产品中KSCN的纯度为___________； （7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。 A. 未用标准溶液润洗滴定管 B. 滴定前锥形瓶内有少量水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 18. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应： 副反应： 不同温度下，反应达到平衡时(改变温度物质状态不发生改变)，测得两种含碳产物的分布分数[]随投料比的变化关系如图所示。 （1）在温度T1下乙酸的分布分数曲线为_______(填a、b、c或d)，主反应_______0(填“＜”或“>”)，已知副反应为熵减的反应，则_______(填“高温”或“低温”)时副反应能自发进行。 （2）L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为_______。 （3）在T2时，充入2 mol CH3OH(g)和2 mol CO(g)，若起始总压强为p0，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数_______(用p0代数式表示)。若在平衡体系中同时加入1 mol CH3COOH(g)和1 mol CO(g)，则主反应_______(填“是”或“否”)保持平衡。 （4）在甲、乙、丙三个10 L恒容密闭容器中分别加入1 mol CH3COOCH3和9.8 mol H2，在不同温度下只发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。 ①容器甲中反应0～t分钟内，平均速率_______。 ②容器丙中乙醇的体积分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年上学期高二化学期末考试试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用太阳能电池将光能转化为电能，可减少化石燃料的使用，有利于环境保护 B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼，完全燃烧放出大量的热，生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D. 人体血浆中缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．体现太阳能电池的环保优势，A正确； B．描述了偏二甲肼燃料的燃烧产物和优点，B正确； C．固态干冰升华过程是物理变化，不会破坏化学键，C错误； D．当少量酸或碱进入人体血液，人体血浆中存在的缓冲体系，可以使血液中的氢离子浓度维持稳定，从而稳定人体内环境的酸碱度，符合事实，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 基态硫原子价层电子轨道示意图： C. 基态Ge原子简化电子排布式： D. 基态钛原子价电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3中S的孤电子对数为=0，σ键数3，杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，无孤电子对数，故A错误； B．基态硫原子价电子排布式为3s23p4，s轨道为球形，p轨道为哑铃形，图中所给示意图没有体现出3s轨道，3p能级上有4个电子，题中所给示意图也没体现出，故B错误； C．Ge元素位于第四周期ⅣA族，基态Ge原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C错误； D．Ti元素位于第四周期ⅣB族，其价电子排布式为3d24s2，故D正确； 答案为D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol丙烯()分子中，杂化的原子个数为 B. 常温时，的NaOH溶液中含有的数目为 C. 由热化学方程式 可知，要使反应放出123.8 kJ的热量，反应前需要投入的与的分子个数均为 D. 68 g呋喃()中含有的键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯的结构为，其中双键两端的碳原子为杂化，甲基碳原子为杂化，因此1个丙烯分子中只有1个杂化的碳原子，1mol丙烯分子中有1mol 杂化的碳原子，即个数为1，故A正确； B．题中未给出溶液的体积，因此无法计算的物质的量，也就无法确定其数目，故B错误； C．由热化学方程式 可知，该反应为可逆反应，因此当投入的与的分子个数均为，即均为1mol时，由于该反应不能进行到底，因此放出的热量小于123.8 kJ，故C错误； D．单键为σ键，1个呋喃分子中含有1个C—C单键、2个C—O单键、4个C—H单键，2个双键，每个双键中含有1个σ键，因此1个呋喃分子中共有9个σ键，故68 g呋喃中有： σ键，即9，故D错误； 故答案选A。 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 B. 水的沸点高于氟化氢的沸点是因为的键能大于的键能 C. Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D. 20℃时，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，是因为阴离子电荷数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭氧为V形结构，是弱极性分子，四氯化碳为非极性溶剂，水为强极性溶剂，由于水分子间存在强的氢键，导致弱极性的臭氧分子在水中的溶解度很小，而其在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度较大，A正确； B．水的沸点高于氟化氢的主要原因是水分子间能形成更多的氢键，而氟化氢分子间主要形成链状或环状结构，氢键数量较少；氢键键能并非决定沸点差异的主要因素，B错误； C．锂（Li）和镁（Mg）确实处于元素周期表的对角线位置，且具有某些相似性质，但锂属于s区元素（第1族），镁也属于s区元素（第2族），而p区元素为第13-18族，因此它们不属于p区元素，C错误； D．20℃时，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，但原因并非阴离子电荷数不同；实际差异主要源于碳酸氢钠晶体中存在较强的分子间氢键，使其晶体更稳定、溶解度降低，而电荷数不是直接原因，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 图①装置向盛装稀盐酸溶液的烧杯中小心缓慢且分次加入稀NaOH溶液 B. 图②操作可排出盛有强碱溶液的滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③中反应开始后针筒向右移动，能说明反应放热 D. 图④装置Cu电极反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A错误； B．强碱溶液应盛放在碱式滴定管中，图②操作可排出盛有强碱溶液的滴定管尖嘴内的气泡，B正确； C．锌和稀硫酸生成氢气，装置中压强变大也会使得针筒右移，故不能说明反应放热，C错误； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，图④装置Cu电极反应式：，D错误； 故选B。 6. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 电解精炼铜的阴极反应： B. 用溶液清洗油污的原因： C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D. 将纯水加热至较高温度，水的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜，纯铜作阴极的主要反应：，故A正确； B．多元弱酸的酸根水解分步进行，以第一步为主，水解离子方程式：，溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，故B错误； C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的发生沉淀转化，，故C正确； D．水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，c(H+)增大，，故D正确； 故选B。 7. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流法 D．电子流向：a→b→电解质→ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图为电解饱和食盐水的装置，右池通入稀氢氧化钠溶液流出较浓的氢氧化钠溶液，故交换膜应为允许钠离子通过的阳离子交换膜，A错误； B．图为电镀铜的装置，铜片失电子作阳极，为镀件提供铜离子原料，应该与直流电源正极相连，B错误； C．外加电流法防腐是把被保护的钢铁设备（如钢闸门）作为阴极，与外电源负极相连，C正确； D．电子应从氢氧燃料电池的负极（氢气）流出，经导线流入正极（氧气），即a→导线→b，不经过电解质，D错误； 故选C。 8. 可逆反应在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 ①体系温度不再改变 ②体系压强不再改变 ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤体系内气体颜色不再变化 ⑥ ⑦的体积分数不再发生变化 A. ①②④⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①④⑤⑦ D. ②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①容器绝热，反应吸热(△H>0)。若反应未平衡，正向进行时吸热使温度降低，逆向进行时放热使温度升高；当温度不变时，表明正逆反应速率相等，可判断达到平衡； ②由于反应前后气体分子数不变，总物质的量恒定，但压强与温度成正比。绝热条件下温度变化会引起压强变化，当压强不变时意味着温度不变，从而可推断反应平衡； ③密度，总质量m守恒，体积V固定，故密度始终不变，不能作为平衡判据； ④平均摩尔质量，反应前后气体分子数不变，总物质的量n恒定，m不变，因此M始终为定值，不能作为平衡判据； ⑤I2为有色气体，其浓度变化会导致颜色变化。颜色不变表明I2浓度恒定，反应达到平衡；⑥，未指明速率方向，该说法无法准确判断平衡； ⑦HI(g)的体积分数不再发生变化，意味着各组分浓度保持稳定，反应达到平衡； 故选B。 9. 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和，达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则下列说法不正确的是 A. ，反应Ⅰ的 B. 反应Ⅱ中的转化率为80% C. 反应Ⅰ的平衡常数 D. 平衡时压强与初始压强的比为 【答案】C 【解析】 【分析】初始条件：2 L容器中，n(CO) = 4 mol，n(H2) = 8 mol，初始总物质的量12 mol。 反应Ⅰ：CO转化率80%，消耗CO 3.2 mol，生成CH3OH 3.2 mol，消耗H2 6.4 mol；平衡时n(CO) = 0.8 mol，n(H2) = 1.6 mol。 反应Ⅱ：设消耗CH3OH为2y mol，则生成CH3OCH3和H2O各y mol；由2c(CH3OH) = c(CH3OCH3)得2(3.2 - 2y) = y，解得y = 1.28 mol；故n(CH3OH)平衡 = 0.64 mol，n(CH3OCH3) = n(H2O) = 1.28 mol。 总物质的量：反应Ⅰ气体减少6.4 mol，反应Ⅱ气体量不变，平衡总物质的量 = 12 mol- 6.4 mol= 5.6 mol。 【详解】A．，A正确； B．反应Ⅱ中CH3OH转化率 =，B正确； C．，C错误； D．压强比=，D正确。 故答案选C。 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在反应： 向的溶液中加入1 mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化 B 比较AgCl和AgI的 向溶液中滴加2滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加4滴0.1mol/L KI溶液，观察现象 C 存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 D 温度对化学平衡的影响 在蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色) ，加热该溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验设计通过向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡后颜色变化可证明I2与I⁻反应生成I的平衡存在，能达到实验目的，A不符合题意； B．实验设计中AgNO3过量，滴加少量NaCl和KI溶液时，Ag⁺始终过量，无法观察到AgCl沉淀向AgI沉淀的转化，因此不能比较AgCl和AgI的Ksp大小，不能达到实验目的，B符合题意； C．CO存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-，实验设计通过加入BaCl2后溶液红色变浅并有白色沉淀生成，说明CO浓度减小导致水解平衡逆向移动，能达到实验目的，C不符合题意； D．实验设计通过加热溶液颜色由蓝变黄绿，符合ΔH > 0时升温平衡正向移动的规律，能证明温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 11. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确； B．由机理图可知，换成，可生成，B错误； C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确； D．由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确； 故选B。 12. 复旦大学新近研发采用微溶的金属碳酸盐和独特的固—固(StoS)转换反应，设计出@石墨烯(ZZG)电极的概念电池，表现出91.3%的高锌利用率并且循环寿命长达2000余次，改变了传统金属电极因在浓电解液(≥5mol/L)中转化为的不足，镍基ZZG电池充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电池内部向镍基电极移动 B. 放电时负极反应式： C. 将溶液浓度由提高至有利于该电池的充放电 D. 充电时溶解平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图分析可知，放电时，镍基电极为正极，@石墨烯为负极，则阳离子向镍基电极移动，A错误； B．由分析可知，放电时，@石墨烯为负极，和作用下在负极上失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为，B正确； C．由题给信息可知，将溶液的浓度由提高至会导致失去电子转化为，不利于该电池的充放电，C错误； D．由分析可知，充电时，石墨烯电极为阴极，在阴极得到电子发生还原反应生成、和，则充电时的溶解平衡正向移动，D错误； 故选B。 13. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知： 下列叙述正确的是 A. 由M点可以计算 B. 恰好沉淀完全时pH为6.7 C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. 随pH增大先减小后增大 【答案】A 【解析】 【分析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含铬微粒总浓度上升，据此解答。 【详解】A．M点时，，，，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，A正确； B．恰好完全沉淀时，，由数据计算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误； C．P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误； D．随着pH的增大，减小，而增大，比值减小，D错误； 故选A。 14. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W的电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 二、非选择题(除特别标注的1分外，每空2分，共58分) 15. 化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： （1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用催化剂的主要成分。 ①基态的最外层电子排布式为_______；基态N原子核外电子有_______种空间运动状态。 ②基态N原子的第一电离能大于基态O原子的原因是_______。 ③在NH3、NF3分子中，键角_______键角(填“>”或“＜”)。 （2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 ①NH3极易溶于水的原因是_______、_______。 ②NaHCO3分解得Na2CO3，的碳原子杂化轨道类型为_______，空间结构为_______。 ③常温下，乳酸[CH3CH(OH)COOH]，醋酸(CH3COOH)、碳酸(HOCOOH)的酸性依次减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中是_______基团(填“推电子”或“吸电子”)，每个乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有_______个手性碳原子。 【答案】（1） ①. ②. 5 ③. O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，N原子的2p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子 ④. ＞ （2） ①. NH3与H2O均是极性分子、相似相溶（或NH3与H2O反应） ②. NH3与H2O分子间能形成氢键 ③. sp2 ④. 平面三角形 ⑤. 吸电子 ⑥. 1 【解析】 【小问1详解】 ①Fe的原子序数为26，其基态电子排布为。失去3个电子后，的电子排布为，最外层电子排布式为，基态N原子的电子排布为，共含有1+1+3=5个具有电子的轨道，核外电子有5种空间运动状态； ②O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，N原子的2p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子，故氮元素的第一电离能大于氧元素的； ③在NH3、NF3分子中，中心N原子价层电子对数均为=4，均含有1个孤电子对，均为sp3杂化，电负性F＞H，NH3中成键电子对偏向N，NF3分子中成键电子对偏向F，孤电子对与成键电子对的斥力NH3＞NF3，H—N—H键角＞F—N—F键角， 【小问2详解】 ①NH3极易溶于水的原因是：NH3与H2O均是极性分子、相似相溶，NH3与H2O分子间能形成氢键，NH3与H2O反应； ②H2CO3的结构式为，电离出1个H+生成，则中C原子形成3个键且不含孤电子对，杂化轨道类型为sp2杂化，的价层电子对数=3+=3，空间结构为平面三角形； ③常温下，乳酸[CH3CH(OH)COOH]，醋酸(CH3COOH)、碳酸(HOCOOH)的酸性依次减弱，根据键的极性对化学性质的影响，乳酸中对羧基有吸电子效应，使羧基中羟基的极性增强，更加容易断裂而电离出氢离子，酸性增强，因此是吸电子基团。手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，乳酸分子中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，每个乳酸分子中有1个手性碳原子。 16. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全的pH 3.2 9.7 5.0 11.0 （1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是_______。 （2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。 （3）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣()，检验已洗涤干净的操作及现象为_______。 （4）“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为_______mol/L。 （5）已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快酸溶速率 （2） （3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （4） （5）C与反应减少了的浓度，且C与反应放热，温度升高，使平衡右移 【解析】 【分析】钛铁矿(主要含和少量、、、等)为原料，加入稀硫酸溶解，加入水中浸取，过滤，滤渣为，浸取液含有、、、、，加热水水浸，得到固体，过滤分离出，煅烧得到，继续在高温下与C和反应得到，用还原，得到单质；水浸后的滤液加氨水分步沉淀，得到氢氧化物沉淀。 【小问1详解】 “酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快酸溶速率； 【小问2详解】 酸溶时，钛主要以形式存在，硫酸和反应生成、亚铁离子、水，对应的离子方程式为：； 【小问3详解】 水浸后表面吸附硫酸根离子，检验硫酸根离子是否洗涤干净即可。检验方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净； 【小问4详解】 根据沉淀完全时的，可知溶液中时，溶液中，则，“分步沉淀”中当沉淀完全时，即溶液中，则此时溶液中； 【小问5详解】 已知，加入焦炭后，C与反应减少了的浓度，且C与反应放热，温度升高，使平衡右移。 17. 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大。回答下列问题： Ⅰ．制备溶液： （1）按上图连接好装置，D装置中橡皮管的作用是___________； （2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是___________； （3）打开，加热装置A、D，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中___________(填现象)，则说明反应接近完全。 Ⅱ．制备KSCN晶体 （4）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，滴加适量KOH溶液，___________(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为___________。 Ⅲ．测定KSCN晶体的纯度 （6）取2.000 g制得的KSCN晶体溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。进行三次实验后，平均消耗溶液，则产品中KSCN的纯度为___________； （7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。 A. 未用标准溶液润洗滴定管 B. 滴定前锥形瓶内有少量水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利滴下 （2）为了使氨气与二硫化碳充分接触反应，同时防止倒吸 （3）液体不再分层 （4）过滤 （5） （6）72.75% （7）AC 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气；装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置C是为了使氨气与二硫化碳充分接触反应，同时防止装置D中液体倒吸入装置B；装置D中先发生的反应为在催化剂作用下，氨气与二硫化碳在水浴加热条件下发生反应用于制备硫氰化铵，待除去反应生成的硫氢化铵后，再发生硫氰化铵与氢氧化钾溶液共热的反应用于制备硫氰化钾，装置E中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体，防止污染环境。 【小问1详解】 装置D中橡皮管的作用是平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS2中，其目的是使氨气与二硫化碳充分接触反应，同时防止倒吸； 【小问3详解】 、属于铵盐，都溶于水，CS2不溶于水，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中液体不再分层，则说明反应接近完全； 【小问4详解】 停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2，趁热滴加适量KOH溶液，发生反应，过滤除去固体催化剂，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体； 【小问5详解】 装置E吸收时，有无色无味气体生成，说明氨气被氧化为氮气， 被还原为，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 达到滴定终点时消耗标准溶液，根据方程式可知晶体中KSCN的纯度= ； 【小问7详解】 A．未用标准溶液润洗滴定管，造成标准溶液体积偏大，结果偏高，故A符合题意； B．锥形瓶内有水，对实验无影响，故B不符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会导致测定硝酸银溶液体积偏大，测定值偏高，故C符合题意； D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定硝酸银溶液体积偏小，测定值偏低，故D不符合题意； 故答案为：AC。 18. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应： 副反应： 不同温度下，反应达到平衡时(改变温度物质状态不发生改变)，测得两种含碳产物的分布分数[]随投料比的变化关系如图所示。 （1）在温度T1下乙酸的分布分数曲线为_______(填a、b、c或d)，主反应_______0(填“＜”或“>”)，已知副反应为熵减的反应，则_______(填“高温”或“低温”)时副反应能自发进行。 （2）L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为_______。 （3）在T2时，充入2 mol CH3OH(g)和2 mol CO(g)，若起始总压强为p0，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数_______(用p0代数式表示)。若在平衡体系中同时加入1 mol CH3COOH(g)和1 mol CO(g)，则主反应_______(填“是”或“否”)保持平衡。 （4）在甲、乙、丙三个10 L恒容密闭容器中分别加入1 mol CH3COOCH3和9.8 mol H2，在不同温度下只发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。 ①容器甲中反应0～t分钟内，平均速率_______。 ②容器丙中乙醇的体积分数为_______。 【答案】（1） ①. b ②. > ③. 低温 （2）KL=KM＞KN （3） ①. ②. 否 （4） ①. ②. 8% 【解析】 【小问1详解】 主反应生成CH3COOH，副反应生成CH3COOCH3，分布分数大的曲线a或曲线b表示CH3COOH分布分数，故温度T1下乙酸的分布分数曲线为b；当同一投料比时，观察可知T2时δ(CH3COOCH3)小于T1时δ(CH3COOCH3)，由T2＞T1可知，温度越高则δ(CH3COOCH3)越小，δ(CH3COOH)越大，说明温度升高主反应平衡正向移动，副反应平衡逆向移动，则ΔH1＞0，ΔH2＜0；副反应为熵减的反应，ΔH2＜0，该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 平衡常数K仅与温度有关，L、M点均在T1，则KL=KM；N点在T2，因副反应放热，升温K减小，则KL=KM＞KN。 【小问3详解】 T2时，充入2mol CH3OH(g)和2mol CO(g)，即，δ(CH3COOH)=0.8，δ(CH3COOCH3)=0.2，若起始总压强为p0，恒温恒压条件下平衡时体积为起始的0.75，平衡时混合气体的总物质的量为(2mol+2mol)×0.75=3mol，比起始气体的总物质的量减少1mol，设主反应生成CH3COOH x mol，副反应消耗CH3COOH y mol： 平衡时n(CH3OH)=(2-x-y)mol，n(CH3COOH)=(x-y)mol，n(CH3COOCH3)=ymol，n(CO)=(2-x)mol，n(H2O)=ymol，列方程组，解得x=1，y=0.2，，，，；恒压下，若在平衡体系中同时加入1mol CH3COOH(g)和1mol CO(g)，n总=2mol+3mol=5mol，，，，，此时主反应平衡被破坏，平衡向逆反应方向移动，不能保持平衡。 【小问4详解】 ①容器甲中反应0～t分钟内，1mol CH3COOCH3变为0.6mol CH3COOCH3，消耗0.4mol CH3COOCH3，此时消耗0.8mol H2，； ②容器丙中  分钟时，消耗，生成和各。平衡时各物质的量：，，，。总物质的量为 。乙醇体积分数等于物质的量分数：  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $