南昌十中2025-2026学年上学期期末高二化学试题

南昌十中2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试题 命题人：雷媛 审题人：张飞炳 说明：本试卷分第〡卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试用 时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答 题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答 一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16S-32Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是( A.利用铁的腐蚀反应，可用铁粉做食品包装袋的脱氧剂 B.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C.“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能直接转化为电能 D.“暖贴”发热主要是利用了电解池原理 2.下列物质只含有极性键的是() A.H20 B.H2 C.NH4CI D.H202 3.可逆反应2HI(g)≥H2(g)+I2(g)在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状 态的是() ①体系温度不再改变②体系压强不再改变③混合气体密度不再改变④混合气体的平均摩尔质量不 再改变⑤体系内气体颜色不再变化⑥vI2):v(H2)=1:1⑦HI(g)的体积分数不再发生变化 A.①②④⑦ B.①②⑤⑦ C.①④⑤7 D.②③⑤⑥ 4.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() A.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：02+2H20+4=40H B.用铁电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2C-2e=C2T C.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式：Cu++2e=Cu D.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e=Fe2+ 5.下列大小关系正确的是() 高二化学试题第1页共8页 A.第一电离能：Na>Mg B.电负性：O<S C.粒子半径：S2<C D.沸点：H20>H2S 6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1L0.1mol/LNH4C1溶液中阳离子总数大于0.1N☑ B.电解精炼铜时阳极质量减少32g,转移的电子数为N4 C.常温下，1LpH=1的硫酸溶液中H总数为0.2N D.氢氧燃料电池工作时，消耗11.2LH2,电路中转移电子数为Na 7.下列各实验不合理或不能够达到相应实验目的的是() 数据采集器 煤油 压强传感器 铁钉 热小 NaOH溶液 NaCI溶液 A.用装置甲制备Fe(OHD2并能较长时间观察其颜色 B.用装置乙探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 C.用装置丙蒸干MgCl2溶液制备无水MgCl2 D.用装置丁探究温度对化学平衡移动的影响 8.下列化学用语表达正确的是( ) Cs个C:→Cs:Cl: A.用电子式表示CsCI的形成过程： 网⊙ B.OF2分子的VSEPR模型为OO C.用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成： C0+.C0-→C00→0 ↑个幻M D.Mn+的价电子轨道表示式： 3d 4s 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、 Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是() A.简单离子半径：Z>W 高二化学试题第2页共8页 B.最简单氢化物的稳定性：Y>Z C.基态X原子价层电子的电子云轮廓图为： 1s 2s 2p D.基态Z原子的轨道表示式为： 田NtH☐ 10.下列说法正确的是( A.C2可溶于水，可以用“相似相溶”原理解释 B.CH4、BF3都是含有非极性键的非极性分子 C.由于甲基(-CH)的推电子效应，HCOOH的酸性大于CH3COOH的酸性 OH D.CH,-CH-COOH分子中无手性碳原子 11.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结 构均正确的是( 选项 分子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A H2S sp2 平面三角形 V形 B SOCl2 sp2 平面三角形 三角锥形 NF3 sp3 四面体形 平面三角形 SiCl4 sp3 正四面体形 正四面体形 A.A B.B C.C D.D 12.Na、Mg元素的第一、二、三电离能如表所示。下列说法错误的是( 元素 I1/(kJ.mol-1) I/(kJ.mol1) I3/(kJ.mol-1) Na 496 4562 6912 Mg 738 1451 7733 A.基态Na原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B.基态Mg原子中，2px、2py、2pz轨道能量不相同 C.由表中数据可知，Na容易形成Nat,Mg容易形成Mg2+ 高二化学试题第3页共8页 D.Na的焰色试验中，焰色是由Na原子电子从激发态跃迁到基态时放出的光的颜色 13.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态）， 甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是() 能个 CHOH 反应I 反应Ⅱ H20 PPP 反应I 反应Ⅱ 铜基催化剂 反应过程 A.反应I既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B.反应I的热化学方程式为CO(g)+H20(g)=H2(g)+C02(g)△H=bk·mo1 C.选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变 D.总反应的速率取决于反应I 14.将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是( ) 乙烯 电池 02 oa bo C02 二二二二二二1 质子交换膜 A.阴极反应式为2C02+12H++12e=C2H4+4H20 B.电解过程中，阳极区水溶液中的H+放电 C.每生成0.1mol乙烯，同时生成9.6g02 D.a为电源的负极 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分，每空2分)某科研人员以废镍催化剂（主要成分为Nio,另含Fe203、Ca0、CuO、BaO)为原料 回收镍，工艺流程如图： HSO H,S HO2 NaF NaCl 含镍催化剂→酸浸→除铜→氧化→调pH→除钙→电解→2 NiOOH-H,0→Ni,O, 浸出渣CuS、S 高二化学试题第4页共8页 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (I)Ni的价电子排布式为 0 (2)浸出渣主要成分为 (填2种化学式)。 (3)“氧化的目的是将溶液中Fe2+氧化为F3+,温度需控制在40-50℃之间，该步骤温度不能太高的原因 是 _；写出Fe3+的价层电子排布图 (4)‘调pF时，pH的控制范围为 (5)除钙后，若溶液中F浓度为3×103mol·L1,则ca c(F-) 。[己知常温下，Kp(CaF2)=2.7× 10-1] (6)在碱性条件下，电解产生：2 NiOOH·H20的原理分两步，其中第一步是CI在阳极被氧化为ClO,则该 步电极反应式为 0 16.(14分，每空2分)实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行 中和滴定（用酚酞作指示剂，标准液滴定待测液）。 (1)仪器a的名称为 ；仪器a在使用前第一步需进行的操作为 滴定 管夹 铁架台 (2)向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL,将滴定管中的液体全部放 出，放出氢氧化钠溶液的体积 15.00mL(填“大于小于”或等于)。该实验滴定至终点的现象 为 0 高二化学试题第5页共8页 (3)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.60L,滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积 为 24 25 (④)由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积存在明显偏差，其可能的原因是 待测NaOH溶液的 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 实验序号 体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 25.00 0.00 26.29 25.00 1.56 31.30 25.00 1.00 27.31 A.锥形瓶用待测液润洗 B.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 C.滴定后滴定管尖嘴有气泡 D.滴定结束时，仰视读数 (5)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留4位小数） molL-1。 17.(14分，除标注外每空1分)储氢材料是当今研究的重点课题之一，X、Y是两种金属元素，都可制得 储氢材料，X元素的基态原子价层电子排布式为3d4s2,由它制得的储氢材料为XBHL)3;Y是短周期主族 元素，其部分电离能（单位：kJo)数据如下表所示： I; Is 738 1451 7733 10540 13630 (1)X的元素符号为 Y元素在周期表中的位置为 。(2分) (2)比较半径rLi) rH)(填>”或<”，下同)，比较电负性：B F。 高二化学试题第6页共8页 2s 2px 2py 2pz 2s 2Px 2py 2pa (3)Li原子的核外电子由 状态变化为 状态，所得原 子光谱为 光谱。 (4)比较键角大小：BH4 H0。(填“>”、“<”或“=”)(2分) (⑤)下图是电解酸性硫酸铬溶液获取铭单质和硫酸的工作示意图，I、Ⅱ分别为离子交换膜。回答下列问题： C D Cr棒 硫酸出口 石墨 分 酸性 Cr2(SO4) 溶液 Na2SO4 溶液 ①电极C发生 (填“氧化”或“还原)反应，I为 (填“阴”或“阳)离子交换膜。 ②电极D上的电极反应式为 。(2分) ③当电路中有6ol电子转移时，酸性Cr2(S04)3溶液质量减轻 g。(2分) 18.(16分，每空2分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境 污染有重要意义。回答下列问题： (1)一定温度下(T1℃)，向容积为2L的恒容密闭容器中加入1molN02和0.9molS02发生反应：N02(g)+ SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H<0,n(NO2)随时间的变化如表： 时间(s) 2 6 P n(NO2)(mol) 1.0 0.8 0.3 0.2 0.2 ①请求出04s内v(S02)= mol·L-1·s-1;T,℃时的平衡常数K= ②T1℃时N02达平衡时的转化率为 若想增大NO2的转化率，可采取的措施有 (填 字母)。 A.向密闭容器中再加入0.5molN02 B.增大压强 C.升高温度 D.及时分离出产物SO3、NO E.使用催化剂 F.向密闭容器中再加入0.5molS02 高二化学试题第7页共8页 (2)如图是甲、乙两同学描绘反应：NO2(g)+SO2(g)≠SO3(g)+NO(g)△H的平衡常数的对数值(lgK)与温 度的变化关系图，其中正确的曲线是 (填“甲”或‘乙)。 AlgK 甲 (3)温度为T1时，在容积为1L的密闭容器中进行反应2NO(g)+02(g)=2N02(g)△H<0,己知该反应通 过以下两步完成： i.2NO(g)=N202(g)△H<0(快反应) ii. △H<0(慢反应) ①该反应的决速步骤为 (填“第步或“第i步)，写出第i步的反应方程式： ②总反应的v正=k正·c2(NO)·c(O2),V逆=k逆·c2(NO2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数)。降低温度， 反的 (填“增大“减小”或不变) 高二化学试题第8页共8页南昌十中2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试题参考答案 一、 选择题：每小题3分，共42分。 3 5 6 7 P 10 12 13 14 D A B 0 C A D B B 二、非选择题：共58分。 15.（14分，每空2分) (1)3d84s2 (2)CaS04 BaSO (3)温度过高，过氧化氢受热分解； 3d 个 Fe3+的价层电子排布图为 (4)3.7≤pH<7.7 (⑤)1.0×10-3 (⑥C+20H-2e=Cl0+H20 16.（14分，每空2分) (1) 碱式滴定管 检查滴定管是否漏水 (2) 大于 加入最后半滴盐酸，溶液由粉红色变无色，且半分钟内不恢复原色 (3)23.80mL (4)AD(错选不得分，漏选得1分) (5)0.1052mol/L 17.（14分，除标注外每空1分) (1) Ti 第三周期IA族 (2) < (3)吸收 (4)> (5) 还原 阴 2H20-4e=02↑+4H 392 18.(16分，每空2分) (1) 0.087532 80%DF(错选不得分，漏选得1分) 答案第1页，共2页 (2)乙 (3) 第ⅱ步 N202(g)+02(g)=2N02(g) 减小 答案第2页，共2页