精品解析：2026年内蒙古呼和浩特市新城区北京一零一中呼和浩特分校中考考前自测化学试题

2026年内蒙古初中学业水平考试第三次模拟试卷 化 学 学 科 考试时长：40分钟　满分：40分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年“十五五”规划纲要（草案）提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列践行“节约增效”的做法中，主要发生化学变化的是 A. 厨余垃圾发酵制沼气 B. 淘米水浇花再利用 C. 旧衣裁剪制成购物袋 D. 节能灯替换白炽灯 【答案】A 【解析】 【详解】厨余垃圾发酵制沼气的过程中生成了新物质，发生了化学变化，淘米水浇花再利用、旧衣裁剪制成购物袋、节能灯替换白炽灯的过程都没有新物质生成，属于物理变化，故选A。 2. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09 C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅原子的质子数为14 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素名称中，带有“石”字旁的一般为非金属元素，硅带有“石”字旁，所以硅元素属于非金属元素，符合题意； B、从元素周期表的单元格信息可知，下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，不符合题意； C、元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，硅原子的结构示意图显示，其核外有3个电子层，所以硅元素位于元素周期表中第三周期，不符合题意； D、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，硅原子结构示意图中圆圈内数字为14，所以硅原子的质子数为14，不符合题意。 故选A。 3. 春节“吃饺子”是中国人特有的民俗文化。从分子和原子的角度，判断下列解释合理的是 A. 调馅料时，盐“化”在馅里——盐变成了钠原子和氯原子 B. 煮饺子时，锅口的“白气”——水分子种类发生改变 C. 捞饺子时，饺子变“胖”——分子体积变大 D. 吃饺子时，香气“钻”进鼻孔——分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】A.、盐（氯化钠）溶解在馅中时解离为钠离子和氯离子，并非变成钠原子和氯原子，解释错误； B、锅口的“白气”是水蒸气遇冷液化形成的小水滴，属于物理变化，水分子种类没有改变，解释错误； C、饺子变“胖”是因为温度升高，分子间间隔变大，分子本身的体积不发生变化，解释错误； D、香气分子在不断运动，扩散到空气中进入鼻孔，解释正确。 4. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 A. 检查装置气密性 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 验证质量守恒定律 D. 探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验方案不能达到目的； B、图中实验，催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故选项实验方案不能达到目的； C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到目的； D、图中实验，左边量筒中的铁丝绒只能与干燥的空气接触，不生锈；左边烧杯中的铁丝绒只能与水接触，不生锈；右边量筒中的铁丝绒能与氧气、水充分接触，一段时间后生锈，可探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触；最终，右边量筒中液面上升至量筒内气体容积的五分之一，可探究空气中氧气的含量，故选项实验方案能达到目的。 故选：D。 5. 兴趣小组分别取足量红磷和白磷采用图1装置测空气中O2含量，记录并处理数据分别如图2和图3所示。已知相同条件下，气体的压强与体积成正比。下列说法错误的是 A. 红磷和白磷燃烧均产生大量白烟，放热 B. 图3可知，该实验中白磷消耗的O2占空气体积的19.98% C. BC段压强增大，是反应刚开始，温度升高比气体减少对压强的影响大 D. 图2中200 s后O2含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和白磷都属于磷的单质，燃烧时均会产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），且燃烧是放热反应，该说法正确。 B、相同条件下，气体的压强与体积成正比，由图3可知，该实验中白磷消耗的占空气体积的，该说法错误。 C、BC 段（反应刚开始），燃烧放热使温度升高，气体受热膨胀的影响超过了 “减少导致的压强减小”，因此压强暂时增大，该说法正确。 D、红磷燃烧放热，反应后温度逐渐恢复至常温，图2中200s后含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀，该说法正确。 故选B。 6. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说法合理的是 A. 参加反应的和的分子个数比为1:1 B. 反应前后氢元素的化合价没有发生变化 C. 甲醇分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 参加反应的乙物质和生成的丙物质中碳元素质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图示可知，该反应的方程式为，参加反应的（CO2）和（H2）的分子个数比为1：3，不是1：1，错误。 B. 反应前H2中氢元素化合价为0价，反应后化合物中氢元素为+1价，反应前后氢元素化合价发生变化，错误。 C. 分子由原子构成，甲醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，错误。 D. 根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变，反应物仅含有碳元素，生成物仅CH3OH含有碳元素，因此参加反应的乙（CO2）和生成的丙（CH3OH）中碳元素质量相等，正确。 7. 悦悦借助pH传感器和温度传感器对稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究，测定结果如图。下列说法合理的是 A. 该实验是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液 B. a点和b点对应溶液中的溶质成分不同 C. 若c点对应溶液中加入碳酸钙，无明显现象 D. 温度升高过程中，氯化钠的质量增加 【答案】D 【解析】 【详解】A、初始溶液pH大于7，显碱性，说明该实验是向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，错误； B、 a点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质为NaCl；b点为温度最高点，也是酸碱恰好完全反应的点，溶质同样只有NaCl，二者溶质成分相同，错误； C、 c点温度下降，说明稀盐酸已过量，溶液中含有HCl，加入碳酸钙会反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，错误； D、 中和反应放热，温度升高的过程为反应正在进行的阶段，反应不断生成氯化钠，因此氯化钠的质量增加，正确。 第II卷(非选择题) 二、科普短文题：本大题共1小题，共4分。 8. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 依据文章内容回答下列问题。 （1）氨气被压缩成液氨时，从微粒的角度分析，___________发生了变化。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，氨气泄漏可立即用___________吸收。 （3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式___________ （4）下列说法正确的有 （填序号）。 A. 氨气和液氨的化学性质相同 B. 合成氨的过程中，循环使用的物质只有H2和N2 C. 图中从“合成塔”出来的气体是混合物 D. “氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物无污染 【答案】（1）分子间隔 （2）水 （3） （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 氨气压缩成液氨是物理变化，微粒本身不改变，改变的是氨分子之间的间隔； 【小问2详解】 根据题意，氨气极易溶于水，因此用水吸收； 【小问3详解】 根据题意，氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，故化学方程式是：； 【小问4详解】 A、氨气和液氨都是由氨分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者的化学性质相同，选项正确； B、根据题意，反应过程中有催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质都不变，因此也可以循环使用，选项错误； C、合成氨的转化率不是100%，从合成塔出来的气体含有生成的NH3​、未反应的N2​和H2​，属于混合物，选项正确； D、氨气燃烧产物只有氮气和水，无污染物，因此燃烧产物无污染是氨能作为清洁能源的优点，选项正确。 故选：ACD。 三、实验题：本大题共3小题，共16分。 9. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填序号），该反应的化学方程式为_________；若用E装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在_________端（填“a”或“b”）。 （2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为_________（序号）；若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是_________。 【答案】（1） ①. A ②. ③. b （2） ①. BFE##BFC ②. 石蕊（或锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铜等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 固体反应需要加热选A装置，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，用向上排空气法收集氧气，验满的操作是将带火星的木条放到b处，木条复燃证明收集满。故填A；；b； 【小问2详解】 实验室制取并收集干燥的二氧化碳，要有发生装置B，再有干燥装置F，最后是收集装置C或E；若要想证明制取二氧化碳的废液呈酸性，可以选择能和酸反应有明显现象的试剂，例如加石蕊溶液，溶液变红，或加锌粒或碳酸钠溶液，有气泡产生、或加氧化铜或氢氧化铜，固体溶解，得到蓝色溶液等合理即可。故填BFC或BFE；石蕊（锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铜等合理即可）。 10. 下表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 甲 110 117 126 139 乙 31.6 63.9 110 169 （1）60℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的表达式为____________ （2）已知物质W是甲或乙中的一种，取一定量的W进行如图实验： ①W代表的物质是____________（填“甲”或“乙”）。 ②C中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③提纯含有少量甲的乙物质可以采用的方法是____________ 【答案】（1） （2） ①. 甲 ②. 不饱和 ③. 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 60℃时，乙的溶解度为110g，则该温度下，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为：； 【小问2详解】 ①由图可知，20℃时，向100g水中加入30gW固体，W完全溶解，再加入120gW固体，升温至80℃，有溶质未溶解，说明80℃时，100g水中最多可溶解W的质量小于30g+120g=150g，即80℃时，W的溶解度小于150g，则W代表的物质是甲； ②由以上分析可知，W代表的物质是甲，80℃时，甲的溶解度为139g，即该温度下，100g水中最多可溶解甲的质量为139g，则该温度下，110g水中最多可溶解甲的质量为：，C中溶质的质量为150g，则C中的溶液是不饱和溶液； ③由表中数据可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较小，乙的溶解度受温度影响较大，则提纯含有少量甲的乙物质可以采用的方法是：降温结晶。 11. 在学校化学社团展示活动中，同学们以“古今制盐技艺”为主题，从古文字中解读制盐方法，在实验室里模拟制盐流程，并探索盐的用途。请根据所学知识，完成以下任务。 （1）图1是甲骨文中的“卤”字，其字形像盛有盐粒的容器。这暗示了古人最早通过_______的方法获取食盐。 （2）实验室模拟制得的食盐中混有少量氯化镁()杂质。要除去该杂质，下列方法正确的是_______(填序号)。 ①将食盐加水溶解，向其中加入过量溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶。 ②将食盐用饱和氯化钠溶液充分浸洗、过滤，再将固体干燥。 （3）我国劳动人民很早便用一定溶质质量分数的食盐水挑选优质种子。现需配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种，操作示意图如图2所示。 ①完成该溶液的配制，需量取_______的水(常温下水的密度为)。 ②配制溶液时，正确的操作顺序是_______(从图2中选取序号)。 【答案】（1） 蒸发结晶 （2）② （3） ①. 84 ②. ③①⑤② 【解析】 【小问1详解】 图1的“卤”字体现了水分蒸发、盐分析出的过程，对应古人蒸发结晶获取食盐的方法。 【小问2详解】 ①加入过量NaOH溶液会引入新杂质NaOH，蒸发后混在食盐中，方法错误； ②饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁，浸洗后过滤干燥即可得到纯净氯化钠，方法正确。 【小问3详解】 ① 溶质NaCl质量为=16 g，所需水的质量为=84 g，水密度为，故水的体积为84 mL。 ② 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，对应操作顺序为③①⑤②，配制无需过滤操作，排除④。 四、计算题：本大题共1小题，共6分。 12. 氢能因其来源广、热值高、产物无污染，被视为理想的清洁能源。某化学学习小组围绕氢气的制备、储存与应用开展探究。 （1）采用电解水的方法可制得氢气和氧气，其装置示意图如下图。请设计实验方案，检验从出气口1收集到的气体_______。 （2）硼氢化钠()是一种颇具前景的固体储氢材料，在催化剂作用下可与水反应快速释放氢气，反应原理为：。若某氢燃料电池系统需要高纯度氢气，请计算理论上至少需要消耗多少吨硼氢化钠？(写出计算过程) 【答案】（1）将带火星的木条放在出气口1处，若木条复燃，证明收集到的气体是氧气。 （2）的相对分子质量为38，的相对分子质量为2，设理论上至少需要消耗硼氢化钠的质量为x 。 ​ 解得  答：理论上至少需要消耗硼氢化钠。 【解析】 【小问1详解】  电解水的规律为正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；由装置图可知出气口1收集的气体体积更小，为氧气，利用氧气能助燃、使带火星木条复燃的性质检验。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年内蒙古初中学业水平考试第三次模拟试卷 化 学 学 科 考试时长：40分钟　满分：40分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年“十五五”规划纲要（草案）提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列践行“节约增效”的做法中，主要发生化学变化的是 A. 厨余垃圾发酵制沼气 B. 淘米水浇花再利用 C. 旧衣裁剪制成购物袋 D. 节能灯替换白炽灯 2. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09 C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅原子的质子数为14 3. 春节“吃饺子”是中国人特有的民俗文化。从分子和原子的角度，判断下列解释合理的是 A. 调馅料时，盐“化”在馅里——盐变成了钠原子和氯原子 B. 煮饺子时，锅口的“白气”——水分子种类发生改变 C. 捞饺子时，饺子变“胖”——分子体积变大 D. 吃饺子时，香气“钻”进鼻孔——分子在不断运动 4. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 A. 检查装置气密性 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 验证质量守恒定律 D. 探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 5. 兴趣小组分别取足量红磷和白磷采用图1装置测空气中O2含量，记录并处理数据分别如图2和图3所示。已知相同条件下，气体的压强与体积成正比。下列说法错误的是 A. 红磷和白磷燃烧均产生大量白烟，放热 B. 图3可知，该实验中白磷消耗的O2占空气体积的19.98% C. BC段压强增大，是反应刚开始，温度升高比气体减少对压强的影响大 D. 图2中200 s后O2含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀 6. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说法合理的是 A. 参加反应的和的分子个数比为1:1 B. 反应前后氢元素的化合价没有发生变化 C. 甲醇分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 参加反应的乙物质和生成的丙物质中碳元素质量相等 7. 悦悦借助pH传感器和温度传感器对稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究，测定结果如图。下列说法合理的是 A. 该实验是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液 B. a点和b点对应溶液中的溶质成分不同 C. 若c点对应溶液中加入碳酸钙，无明显现象 D. 温度升高过程中，氯化钠的质量增加 第II卷(非选择题) 二、科普短文题：本大题共1小题，共4分。 8. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 依据文章内容回答下列问题。 （1）氨气被压缩成液氨时，从微粒的角度分析，___________发生了变化。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，氨气泄漏可立即用___________吸收。 （3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式___________ （4）下列说法正确的有 （填序号）。 A. 氨气和液氨的化学性质相同 B. 合成氨的过程中，循环使用的物质只有H2和N2 C. 图中从“合成塔”出来的气体是混合物 D. “氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物无污染 三、实验题：本大题共3小题，共16分。 9. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填序号），该反应的化学方程式为_________；若用E装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在_________端（填“a”或“b”）。 （2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为_________（序号）；若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是_________。 10. 下表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 甲 110 117 126 139 乙 31.6 63.9 110 169 （1）60℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的表达式为____________ （2）已知物质W是甲或乙中的一种，取一定量的W进行如图实验： ①W代表的物质是____________（填“甲”或“乙”）。 ②C中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③提纯含有少量甲的乙物质可以采用的方法是____________ 11. 在学校化学社团展示活动中，同学们以“古今制盐技艺”为主题，从古文字中解读制盐方法，在实验室里模拟制盐流程，并探索盐的用途。请根据所学知识，完成以下任务。 （1）图1是甲骨文中的“卤”字，其字形像盛有盐粒的容器。这暗示了古人最早通过_______的方法获取食盐。 （2）实验室模拟制得的食盐中混有少量氯化镁()杂质。要除去该杂质，下列方法正确的是_______(填序号)。 ①将食盐加水溶解，向其中加入过量溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶。 ②将食盐用饱和氯化钠溶液充分浸洗、过滤，再将固体干燥。 （3）我国劳动人民很早便用一定溶质质量分数的食盐水挑选优质种子。现需配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种，操作示意图如图2所示。 ①完成该溶液的配制，需量取_______的水(常温下水的密度为)。 ②配制溶液时，正确的操作顺序是_______(从图2中选取序号)。 四、计算题：本大题共1小题，共6分。 12. 氢能因其来源广、热值高、产物无污染，被视为理想的清洁能源。某化学学习小组围绕氢气的制备、储存与应用开展探究。 （1）采用电解水的方法可制得氢气和氧气，其装置示意图如下图。请设计实验方案，检验从出气口1收集到的气体_______。 （2）硼氢化钠()是一种颇具前景的固体储氢材料，在催化剂作用下可与水反应快速释放氢气，反应原理为：。若某氢燃料电池系统需要高纯度氢气，请计算理论上至少需要消耗多少吨硼氢化钠？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $