暑假作业05 构建原子模型（巩固培优）科学浙教版七年级下册

**基本信息** 以“历史发展-结构关系-粒子转化”为逻辑主线，通过“铁三角”等量关系和最外层电子数规律构建解题方法体系，融合科学模型建构与推理论证，实现原子结构专项的系统性突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原子结构模型的建立过程|3小题|历史模型对比分析（道尔顿-汤姆生-卢瑟福实验现象推导）|模型演进逻辑：从不可再分到核式结构的科学认知发展| |原子的构成及数量关系|6小题|铁三角等量关系应用（核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量≈质子数+中子数）|构成微粒数量推导：质子、中子、电子的电性与数量关系| |离子|3小题|粒子结构示意图判断（核电荷数与电子数关系）|原子-离子转化关系：最外层电子得失与电性变化规律|

( 完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： ) 暑假作业05 构建原子模型 ( 目 录 01 知识积累 02 题型速练 一 ． 原子结构模型的建立过程 （共 3 小题） （难★） 二． 原子的构成 及数量关系 （共 6 小题） （难★★） 三 ． 离子（共 3 小题） （难★★） ) ( 知识梳理 一天一练，温故知新，快乐过暑假 ) 一、原子结构模型的建立过程 时间 科学家 原子模型 内容 依据 1808 道尔顿 实心球模型 原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。 — 1897 汤姆生 葡萄干面包模型 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。 发现原子内部存在带负电的电子，他还通过实验和计算得出电子是比原子更微小的粒子进而提出原子内部还有带正电的物质。 1909 卢瑟福 核式结构模型 原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里:带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。 卢瑟福用带正电荷的粒子流轰击极薄的金箔，结果发现绝大部分α粒子顺利通过，但有极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转，甚至有个别α粒子被反弹回来。 二、原子的构成及数量关系 1.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷中子不带电。原子整体不带电。科学研究还发现，构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。原子中，电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在原子核上。 2.原子结构示意图 3.由于原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。因此：核电荷数 = 质子数 = 电子数 4.相对原子质量 其他原子的质量与碳原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。 注意：相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，不是“克”。 三、离子 1.在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。 2.离子也是构成物质的一种微粒。原子失去或得到电子形成离子。原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子。 3.原子和离子的区别 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 粒子结构 核电荷数=电子数 核电荷数＞电子数 核电荷数＜电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 ( 题型速练 一题 一 思，查漏补缺，轻松迎开学 ) 一、原子结构模型的建立过程（共3小题） 1．下列关于原子结构模型科学史的描述不正确的是（     ） A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球 B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的 C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内 D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质 2．如图所示，1911年卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔，实验发现：①大多数粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②一小部分粒子改变了原来的运动方向；③有极少数粒子被弹了回来。根据以上实验现象，可以得到（      ） A．原子核带正电荷 B．原子是一个实心球体 C．电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 D．原子核体积很大，但是质量比粒子小得多 3．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。请回答： （1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型（如图所示），按照原子结构模型建立的先后顺排列为 _________ （填图中序号）。 （2）2022年4月26日，我国首次国产化碳﹣14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳—14（有6个质子，8个中子）原子结构的是 （填字母）。 A． B． C． D． （3）卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。如图中能正确反映他的实验结果的示意图是 （填序号）。通过该实验的上述现象 （选填“能”或“不能”）获得核外电子带有负电荷的结论。 （4）科学家在探索原子结构内部奥秘时，在不断的实验中重建模型，下列有关模型的说法不合理的是 。 A．模型是在实验和发现中不断修正和完善的 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．模型一定是研究对象本身的放大或缩小，不可改变 D．建立模型有助于我们认识和理解许多自然事物的本质 二、原子的构成及数量关系（共6小题） 4．图是我国“人造太阳”EAST装置使用的循环核心材料——锂的微观示意图，其中“”模拟的是（　　） A．电子 B．质子 C．中子 D．离子 5．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是（　　） A．a表示质子 B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与b的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 6．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等多种元素相对原子质量的新值，已知铟的相对原子质量为115，核电荷数为49，则铟原子的中子数为（     ） A．66 B．49 C．115 D．164 7．分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（    ） A．5 B．10 C．12 D．16 8．下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（　　） ①核电荷数相同； ②核外电子数相等； ③所含的质子数相等； ④质量几乎相等。 A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①② 9．结合所学知识填空或计算。 （1）某原子的相对原子质量为31，原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，则该原子的核电荷数是________，中子数是________。 （2）在汽车尾气净化装置内装有含钯等元素的催化剂，钯存在6种稳定的天然同位素原子，是其中之一，则一个微粒中含有的电子数是________。 三、离子（共3小题） 10．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 11．如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程示意图。根据该模型，下列说法中错误的是（　　） A．钠离子带一个单位的正电荷 B．钠原子最外层的电子转移给了氯原子 C．氯离子核内正电荷数与核外负电荷数相等 D．钠离子和氯离子吸引在一起形成了氯化钠，呈电中性 12．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________（填字母）。 （2）若D为原子，其中x=________；A微粒的符号为________。 （3）属于阴离子的是________（填字母）。 1. 等量关系“铁三角” （1）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数​ （适用于原子，因为原子整体不带电，正负抵消）。 （2）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数​ （相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，数值上约等于质子数加中子数）。 （3）质子数 ≠ 中子数​ （质子数决定元素种类，中子数决定同位素，两者没有必然相等的关系）。 2. 化学性质与最外层电子数的关系 稳定结构：最外层8个（一层为2个）→ 稀有气体，性质稳定 少于4个：易失电子 → 阳离子（金属） 多于4个：易得电子 → 阴离子（非金属） 一、选择题 1．X2＋离子、Y2－离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（     ） A．原子核内都有10个中子 B．两种离子的质子共有20个 C．原子核内各有10个质子 D．X原子有8个电子，Y原子有12个电子 2．航天事业的顺利开展，离不开我国在材料科学领域的突破。制造高性能发动机的部件时，会使用到包括钛（Ti）合金在内的多种先进材料。已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12，若钛原子的实际质量为ng，则钛原子的相对原子质量的表达式为（　　） A． B． C． D． 3．1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是（　　） A．27 B．26 C．54 D．13 4．幽门螺杆菌会导致胃炎与消化性溃疡等疾病，常用14C-尿素呼气试验进行检测。14C是碳的一种放射性同位素，下列有关14C说法中正确的是（　　） A．14C原子中的质子数为14 B．14C与12C两种原子质量相等 C．14C原子与12C原子的电子数相同 D．14C原子的质子数大于中子数 5．与元素的化学性质关系最密切的是（　　） A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量 C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数 6．科学上以碳-12原子质量的1/12作为标准，通过原子天平平衡状态计算不同原子的相对原子质量。请根据如下示意图，推断出A原子的相对原子质量约为（　　） A．8 B．12 C．16 D．24 7．如图所示的示意图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（　　） A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D．钠原子与钠离子的微观结构相同 8．原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述不正确的是（　　） A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B．图②模型道尔顿认为原子是一个不可再分的实心球，原子是构成物质的最小微粒 C．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型 D．三种模型按提出的时间先后，正确的排列顺序为①②③ 9．下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（    ） ①分子是化学变化中的最小粒子   ②一切原子的原子核都由质子和中子构成 ③金刚石由碳原子构成   ④分子、原子、离子都可直接构成物质 ⑤原子得失电子后形成离子   ⑥同一种元素只能组成一种单质 A．②③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③④⑥ 二、非选择题 10．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 A． B．    C．    D．    E. （1）属于同种元素的粒子是________（填字母，下同）。 （2）属于阴离子的是________。 （3）B和E两种原子的___相同，所以它们具有相似的化学性质。 11．相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料： （1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为_________。 （2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是 。 （3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是 。 A．用温度计液柱高度变化反映物体温度变化 B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙 C．研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321 D．研究植物生长与光照的关系时，控制其他条件不变 12．为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子带正电荷）轰击金箔实验，发现以下现象： 现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。 现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。 现象3：极少数α粒子被反弹。 （1）根据卢瑟福实验的现象，图1所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是_____（填字母）。 （2）能说明“原子内部绝大部分是空的”的依据是图2中的_____点（用字母表示）。 （3）根据构建的原子结构模型图，请你解释极少数α粒子被反弹的原因是 （写两点）。 （4）在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表： “甲烷分子结构模型制作”评价量表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调 指标二 形态规整、能很好体现分子的正四面体结构 ？ 形态扭曲与实际不符 小科和小红同学用超轻黏土制作甲烷分子模型（如图所示），参照评价量表。组长把小科作品的“指标一”和“指标二”都评定为“优秀”，而小红的“指标一”为优秀“指标二”评定为“合格”。请你完善指标二的评价量表： 。 1．卢瑟福用一束高速运动的α粒子（带正电且质量比电子大很多）轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，有少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数的α粒子被反弹了回来。根据这一实验现象不能得出的结论是（    ） A．原子核质量较大 B．原子核体积很小 C．原子核带有正电荷 D．核外电子带有负电荷 2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（　　） A．图甲是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素 B．图甲中的两种微粒均不显电性，且两者的相对原子质量相同 C．图乙微粒与图丙微粒的核外电子排布相同，故它们是同种元素 D．图丙的微粒是带两个单位正电荷的镁离子 3．对于原子结构模型的形成，道尔顿、汤姆生、卢瑟福等科学家作出了突出贡献： 1803年，道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球； 1897年，汤姆生发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”。汤姆生发现的粒子是__________， 1911年，卢瑟福进行了粒子（带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验。 ①根据粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成如图乙所示曲线。图中能说明原子核的体积小但质量大的是__________段曲线。（用字母表示） ②从原子结构模型建立的过程中，我们发现__________（填序号，可多选）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 E．人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： ) 暑假作业05 构建原子模型 ( 目 录 01 知识积累 02 题型速练 一 ． 原子结构模型的建立过程 （共 3 小题） （难★） 二． 原子的构成 及数量关系 （共 6 小题） （难★★） 三 ． 离子 （共 3 小题） （难★★） ) ( 知识梳理 一天一练，温故知新，快乐过暑假 ) 一、原子结构模型的建立过程 时间 科学家 原子模型 内容 依据 1808 道尔顿 实心球模型 原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。 — 1897 汤姆生 葡萄干面包模型 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。 发现原子内部存在带负电的电子，他还通过实验和计算得出电子是比原子更微小的粒子进而提出原子内部还有带正电的物质。 1909 卢瑟福 核式结构模型 原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里:带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。 卢瑟福用带正电荷的粒子流轰击极薄的金箔，结果发现绝大部分α粒子顺利通过，但有极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转，甚至有个别α粒子被反弹回来。 二、原子的构成及数量关系 1.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷中子不带电。原子整体不带电。科学研究还发现，构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。原子中，电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在原子核上。 2.原子结构示意图 3.由于原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。因此：核电荷数 = 质子数 = 电子数 4.相对原子质量 其他原子的质量与碳原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。 注意：相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，不是“克”。 三、离子 1.在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。 2.离子也是构成物质的一种微粒。原子失去或得到电子形成离子。原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子。 3.原子和离子的区别 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 粒子结构 核电荷数=电子数 核电荷数＞电子数 核电荷数＜电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 ( 题型速练 一题 一 思，查漏补缺，轻松迎开学 ) 一、原子结构模型的建立过程（共3小题） 1．下列关于原子结构模型科学史的描述不正确的是（     ） A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球 B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的 C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内 D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质 【答案】C 【详解】A．1803年道尔顿提出了世界上第一个原子结构模型——实心小球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球，故A正确； B．汤姆生发现了阴极射线是由速度很高的带负电的电子组成的，认为原子不是实心的，推翻了实心小球模型，并提出了枣糕模型，为原子的电中性提供了解释，故B正确； C．卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出原子核带正电、居于原子中心、质量很大、在原子中所占体积很小的结论，故C错误； D．从汤姆生的“西瓜模型”到卢瑟福的原子核式结构模型，再到玻尔的模型，原子结构模型不断发展和完善，说明建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故D正确。 故选C。 2．如图所示，1911年卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔，实验发现：①大多数粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②一小部分粒子改变了原来的运动方向；③有极少数粒子被弹了回来。根据以上实验现象，可以得到（      ） A．原子核带正电荷 B．原子是一个实心球体 C．电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 D．原子核体积很大，但是质量比粒子小得多 【答案】A 【详解】A．粒子本身带正电，一小部分粒子改变运动方向，是因为受到同种电荷的斥力，由此可以推出原子核带正电荷，故A符合题意； B．带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，故B不符合题意； C．该实验无法得出电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，故C不符合题意； D．带正电的α粒子轰击金属箔，只有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核体积很小，质量很大，故D不符合题意。 故选A。 3．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。请回答： （1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型（如图所示），按照原子结构模型建立的先后顺排列为 _________ （填图中序号）。 （2）2022年4月26日，我国首次国产化碳﹣14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳—14（有6个质子，8个中子）原子结构的是 （填字母）。 A． B． C． D． （3）卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。如图中能正确反映他的实验结果的示意图是 （填序号）。通过该实验的上述现象 （选填“能”或“不能”）获得核外电子带有负电荷的结论。 （4）科学家在探索原子结构内部奥秘时，在不断的实验中重建模型，下列有关模型的说法不合理的是 。 A．模型是在实验和发现中不断修正和完善的 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．模型一定是研究对象本身的放大或缩小，不可改变 D．建立模型有助于我们认识和理解许多自然事物的本质 【答案】(1)④③②① (2)C (3) ② 不能 (4)C 【详解】（1）④道尔顿：最早提出实心球模型，认为原子是不可再分的实心球体；③汤姆生：发现电子，提出葡萄干面包模型（电子镶嵌在原子中）；②卢瑟福：通过 α 粒子实验，提出原子核式模型（中心有原子核，电子绕核运动）；①玻尔：进一步完善，提出电子分层运动模型。 （2）原子中：质子数=核外电子数，因此核外电子数= 6；原子结构：中心原子核包含6 个质子和8 个中子，核外分布6个电子；对照选项，只有C符合：原子核内 6质子、8中子，核外6个电子。 （3）①绝大多数 α 粒子顺利穿过金箔（原子内部大部分空间是空的）；少数 α 粒子发生偏转（靠近带正电的原子核，同种电荷相斥）；极少数 α 粒子原路反弹（正面撞击体积小、质量大的原子核）。对应示意图②符合该现象。 ②该实验只能证明：原子中心有体积小、质量大、带正电的原子核，全程无法观察、证明核外电子带负电。 （4）A．模型会随着新实验、新发现不断修正完善，故A不符合题意； B．模型是科学研究的重要方法，作用很大，故B不符合题意； C．模型只是一种简化表达，不只是单纯放大或缩小，可根据研究角度改变形式，故C符合题意 D．建立模型能帮助我们理解复杂的物质、现象，故D不符合题意。 二、原子的构成及数量关系（共6小题） 4．图是我国“人造太阳”EAST装置使用的循环核心材料——锂的微观示意图，其中“”模拟的是（　　） A．电子 B．质子 C．中子 D．离子 【答案】B 【详解】 由微粒结构示意图可知，核外轨道上共有3个粒子，为核外电子，在原子中质子数等于核外电子数，其中“”模拟的是质子数。 故选B。 5．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是（　　） A．a表示质子 B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与b的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】B 【详解】由图可知，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 A．a是带正电荷的粒子，则a为质子，故A正确； B．原子核由质子（a）和中子（c）构成，不含电子（b），且部分原子（如氕）的原子核没有中子，故B错误； C．在原子中，质子数=电子数，故原子中a与b的数目一定相同，故C正确； D．原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故D正确。 故选B。 6．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等多种元素相对原子质量的新值，已知铟的相对原子质量为115，核电荷数为49，则铟原子的中子数为（     ） A．66 B．49 C．115 D．164 【答案】A 【详解】相对原子质量等于质子数加中子数，核电荷数等于质子数。故中子数为，故A正确，BCD错误。 故选A。 7．分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（    ） A．5 B．10 C．12 D．16 【答案】D 【详解】左图中，天平平衡时，1个C-12原子的质量=12个氢原子的质量。已知氢原子的相对原子质量约为1，所以C-12原子的相对原子质量为12。右图中，天平平衡时，1个A原子的质量等于1个C-12原子的质量加4个氢原子的质量。C-12原子的相对原子质量为12，4个氢原子的相对原子质量总和为4，因此，A原子的相对原子质量约为。 故选D。 8．下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（　　） ①核电荷数相同； ②核外电子数相等； ③所含的质子数相等； ④质量几乎相等。 A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①② 【答案】A 【详解】①Fe2+、Fe3+是铁原子失去电子形成的，形成离子的过程中质子数不变，所以Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子核电荷数相同，此说法正确； ②Fe2+、Fe3+是铁原子失去电子形成的，所以Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子核外电子数不相等，此说法错误； ③Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子所含的质子数相等，此说法正确； ④一个质子质量与一个中子的质量近似相等，一个电子质量约等于一个质子质量的，所以Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子质量几乎相等，此说法正确。 综上所述，正确的是①③④。 故选A。 9．结合所学知识填空或计算。 （1）某原子的相对原子质量为31，原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，则该原子的核电荷数是________，中子数是________。 （2）在汽车尾气净化装置内装有含钯等元素的催化剂，钯存在6种稳定的天然同位素原子，是其中之一，则一个微粒中含有的电子数是________。 【答案】(1) 15 16 (2)42 【详解】（1）原子中，核电荷数=质子数=核外电子总数。该原子有3个电子层，电子排布规律为：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，加上最外层的5个电子，总核外电子数为，因此核电荷数为15。又因为相对原子质量≈质子数+中子数，已知相对原子质量为31，因此中子数。 （2）同位素符号中，左下角数字代表质子数，原子中电子数=质子数，因此钯原子质子数为44，对应电子数为44；是带2个单位正电荷的阳离子，说明原子失去了2个电子，因此该离子的电子数为。 三、离子（共3小题） 10．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】判断粒子类型的规则：粒子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，弧线上数字之和为核外电子总数：质子数=核外电子数，为原子；质子数>核外电子数，为阳离子；质子数<核外电子数，为阴离子。 A．质子数=1，核外电子数=2，1<2，属于阴离子，故A不符合题意； B．质子数=2，核外电子数=2，2=2，属于原子，故B不符合题意； C．质子数=11，核外电子数=2+8=10，11>10，带正电，属于阳离子，故C符合题意； D．质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，17=17，属于原子，故D不符合题意。 故选C。 11．如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程示意图。根据该模型，下列说法中错误的是（　　） A．钠离子带一个单位的正电荷 B．钠原子最外层的电子转移给了氯原子 C．氯离子核内正电荷数与核外负电荷数相等 D．钠离子和氯离子吸引在一起形成了氯化钠，呈电中性 【答案】C 【详解】解：A．钠离子带一个单位的正电，故A正确，不符合题意； B．由氯化钠的形成过程可知，钠原子最外层的电子转移给了氯原子，故B正确，不符合题意； C．氯离子核内正电荷数是17，核外负电荷数是18，二者不相等，故C错误，符合题意； D．钠离子和氯离子吸引在一起形成了氯化钠，构成氯化钠的，在氯化钠中钠离子所带正电荷的总数与氯离子所带负电荷的总数相等，电量相等、电性相反，所以氯化钠呈电中性，故D正确，不符合题意。 故选C。 12．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________（填字母）。 （2）若D为原子，其中x=________；A微粒的符号为________。 （3）属于阴离子的是________（填字母）。 【答案】(1)AB (2) 8 Mg2+ (3)C 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数（即核电荷数）相同。图中A、B、C、D中属于同种元素的微粒是A和B。 （2）在原子中，质子数=核外电子数，则18=2+8+x，解得：x=8；A粒子质子数为12，核外电子数=2+8=10，是带2个单位正电荷的镁离子，其符号为Mg2+。 （3）阴离子是质子数小于核外电子数的粒子。C粒子质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子。 1. 等量关系“铁三角” （1）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数​ （适用于原子，因为原子整体不带电，正负抵消）。 （2）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数​ （相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，数值上约等于质子数加中子数）。 （3）质子数 ≠ 中子数​ （质子数决定元素种类，中子数决定同位素，两者没有必然相等的关系）。 2. 化学性质与最外层电子数的关系 稳定结构：最外层8个（一层为2个）→ 稀有气体，性质稳定 少于4个：易失电子 → 阳离子（金属） 多于4个：易得电子 → 阴离子（非金属） 一、选择题 1．X2＋离子、Y2－离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（     ） A．原子核内都有10个中子 B．两种离子的质子共有20个 C．原子核内各有10个质子 D．X原子有8个电子，Y原子有12个电子 【答案】B 【详解】A、X2+离子、Y2-离子核外都有10个电子，X2+离子是由X原子失去2个电子形成的，Y2-是由Y原子得到2个电子形成的，能确定X、Y的原子核外电子数分别为12、8，原子中核内质子数=核外电子数，它们的核内质子数分别为12、8，无法确定核内中子数，故选项说法错误； B、由A选项的解析，两种原子的核内质子数分别为12、8，原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子的质子共有20个，故选项说法正确； C、由A选项的解析，两种原子的核内质子数分别为12、8，故选项说法错误； D、由A选项的解析，X、Y两种原子的核外电子数分别为12、8，故选项说法错误。 故选B。 2．航天事业的顺利开展，离不开我国在材料科学领域的突破。制造高性能发动机的部件时，会使用到包括钛（Ti）合金在内的多种先进材料。已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12，若钛原子的实际质量为ng，则钛原子的相对原子质量的表达式为（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】相对原子质量=。已知一种碳原子实际质量为mg，则一种碳原子实际质量的为。设钛原子的相对原子质量为Ar(Ti)，钛原子实际质量为ng，根据上述公式可得：Ar(Ti)=。 3．1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是（　　） A．27 B．26 C．54 D．13 【答案】D 【详解】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子中，质子数＝电子数，已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，则该原子的质子数是。 故选D。 4．幽门螺杆菌会导致胃炎与消化性溃疡等疾病，常用14C-尿素呼气试验进行检测。14C是碳的一种放射性同位素，下列有关14C说法中正确的是（　　） A．14C原子中的质子数为14 B．14C与12C两种原子质量相等 C．14C原子与12C原子的电子数相同 D．14C原子的质子数大于中子数 【答案】C 【分析】12C中质子数为6，中子数为6；14C中质子数为6，中子数为8。 【详解】A、由分析可知，14C原子中的质子数为6，说法错误； B、质子数和中子数的和决定原子的质量，由分析可知，14C与12C两种原子的质子数相同，而中子数不同，所以两种原子质量不相等，说法错误； C、由分析可知，14C原子与12C原子的质子数都为6，所以电子数也都为6，说法正确； D、由分析可知，14C中质子数为6，中子数为8，质子数小于中子数，说法错误。 故选C。 5．与元素的化学性质关系最密切的是（　　） A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量 C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数 【答案】A 【详解】A．物质的结构决定物质的性质。因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子，所以说与元素化学性质最密切的是最外层电子数，故A符合题意； B．相对原子质量是原子质量的相对比值，和元素化学性质无密切关联，故B不符合题意； C．核电荷数决定元素的种类，不决定元素的化学性质，故C不符合题意； D．核外电子数包含内层电子和最外层电子，内层电子一般不参与化学反应，因此不是和化学性质关系最密切的因素，故D不符合题意。 故选A。 6．科学上以碳-12原子质量的1/12作为标准，通过原子天平平衡状态计算不同原子的相对原子质量。请根据如下示意图，推断出A原子的相对原子质量约为（　　） A．8 B．12 C．16 D．24 【答案】C 【详解】根据题意，相对原子质量以“碳-12原子质量的”为标准，因此：碳-12原子本身的相对原子质量为12，碳-12原子质量的的相对质量为1。由天平平衡可知：A原子的质量=12的​的质量+1个完整碳-12原子的质量，因此A原子的相对原子质量。 故选C。 7．如图所示的示意图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（　　） A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D．钠原子与钠离子的微观结构相同 【答案】A 【详解】A．由形成过程示意图可知，变为时，失去1个电子，而变为时，得到1个电子，故A正确； B．钠原子不显电性，而钠离子带正电，故B错误； C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故C错误； D．钠离子最外层有8个电子，性质稳定，而钠原子最外层有1个电子，故钠原子与钠离子的微观结构不同，故D错误。 故选A。 8．原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述不正确的是（　　） A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B．图②模型道尔顿认为原子是一个不可再分的实心球，原子是构成物质的最小微粒 C．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型 D．三种模型按提出的时间先后，正确的排列顺序为①②③ 【答案】D 【详解】A．汤姆生发现了原子中存在带负电的电子，认为正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，提出了葡萄干面包模型，故A正确，不符合题意； B．道尔顿提出了实心球模型，认为原子是最小微粒，不可再分，故B正确，不符合题意； C．卢瑟福通过粒子散失实验，提出了核式结构模型，该模型中带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，故C正确，不符合题意； D．三种模型按提出的时间先后，正确的排列顺序为②①③，故D错误，符合题意。 故选D。 9．下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（    ） ①分子是化学变化中的最小粒子   ②一切原子的原子核都由质子和中子构成 ③金刚石由碳原子构成   ④分子、原子、离子都可直接构成物质 ⑤原子得失电子后形成离子   ⑥同一种元素只能组成一种单质 A．②③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③④⑥ 【答案】C 【详解】①分子是化学变化中的最小粒子：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中分子可分，原子不可分，说法错误。 ②一切原子的原子核都由质子和中子构成：普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子，说法错误。 ③金刚石由碳原子构成：金刚石是由碳原子直接构成的固态非金属单质，说法正确。 ④分子、原子、离子都可直接构成物质：例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法正确。 ⑤原子得失电子后形成离子：原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，说法正确。 ⑥同一种元素只能组成一种单质：同一种元素可以组成不同的单质，例如碳元素可组成金刚石、石墨、C60等单质，这一现象称为同素异形现象，说法错误。 综上，③④⑤说法正确。 故选C。 二、非选择题 10．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 A． B．    C．    D．    E. （1）属于同种元素的粒子是________（填字母，下同）。 （2）属于阴离子的是________。 （3）B和E两种原子的___相同，所以它们具有相似的化学性质。 【答案】(1)BD (2)D (3)最外层电子数 【详解】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数，B和D的质子数都是9，所以属于同种元素； （2）阴离子是质子数小于核外电子数的粒子，D中质子数为9，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，所以是阴离子； （3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。B和E的最外层电子数都是7，所以它们具有相似的化学性质。 11．相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料： （1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为_________。 （2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是 。 （3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是 。 A．用温度计液柱高度变化反映物体温度变化 B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙 C．研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321 D．研究植物生长与光照的关系时，控制其他条件不变 【答案】(1) (2)氧存在多种同位素，且自然界中分布不均，无法得到固定统一的基准 (3)C 【详解】（1）道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子均与氢原子作比较得到原子量，若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为。 （2）结合资料三可知，斯达以氧原子量作为基准，但天然氧存在三种不同同位素，且它们在自然界分布不均匀，因此作为基准的氧的平均质量不固定，无法统一测定准确的相对原子质量，所以该基准被取代。 （3）题干中相对原子质量的核心方法是：设定一个基准，将待测物理量和基准比较得到比值； A．将不易观察的温度变化转换为液柱高度变化，属于转换法的应用，故A不符合题意； B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙，属于模拟实验，不存在基准，故B不符合题意； C．将地球体积定为基准1，木星体积与基准比较得到比值，和题干方法一致，故C符合题意； D．研究植物生长与光照的关系时，控制其他条件不变用到了控制变量法，故D不符合题意。 故选C。 12．为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子带正电荷）轰击金箔实验，发现以下现象： 现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。 现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。 现象3：极少数α粒子被反弹。 （1）根据卢瑟福实验的现象，图1所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是_____（填字母）。 （2）能说明“原子内部绝大部分是空的”的依据是图2中的_____点（用字母表示）。 （3）根据构建的原子结构模型图，请你解释极少数α粒子被反弹的原因是 （写两点）。 （4）在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表： “甲烷分子结构模型制作”评价量表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调 指标二 形态规整、能很好体现分子的正四面体结构 ？ 形态扭曲与实际不符 小科和小红同学用超轻黏土制作甲烷分子模型（如图所示），参照评价量表。组长把小科作品的“指标一”和“指标二”都评定为“优秀”，而小红的“指标一”为优秀“指标二”评定为“合格”。请你完善指标二的评价量表： 。 【答案】(1)C (2)C (3)原子核带正电  质量大  体积小 （任意两点） (4)形态规整、不能很好体现分子的正四面体结构 【详解】（1）粒子带正电，原子核也带正电，二者相互排斥。轨迹C是朝向原子核方向径直靠近、穿入，违背斥力规律，因此不可能出现；其他偏转、反弹、直线穿过的轨迹均符合实验现象。 （2）大多数α粒子能直线穿透金箔、不改变运动方向（对应图中C点），说明α粒子几乎没有碰到任何物质，证明原子内部绝大部分空间是空的。 （3）原子核体积极小，所以只有极少数α粒子能正面撞上它；原子核质量远大于 α 粒子，碰撞后才能将α粒子弹回；原子核带正电，与带正电的α粒子相互排斥，加剧反弹效果。 （4）优秀：形态规整，能体现正四面体结构；待改进：形态扭曲，与实际不符 由此推导合格：形态规整，但不能很好体现甲烷正四面体结构。 1．卢瑟福用一束高速运动的α粒子（带正电且质量比电子大很多）轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，有少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数的α粒子被反弹了回来。根据这一实验现象不能得出的结论是（    ） A．原子核质量较大 B．原子核体积很小 C．原子核带有正电荷 D．核外电子带有负电荷 【答案】D 【详解】A．极少数α粒子被反弹回来，说明金原子内部存在一个质量较大的核心（原子核），故A不符合题意； B．多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子内部大部分空间是空的，原子核体积很小，故B不符合题意； C．少数α粒子发生较大角度的偏转，说明原子核带有正电荷，与α粒子发生相互作用，故C不符合题意； D．实验现象只能说明原子核带有正电荷，但无法直接证明核外电子带有负电荷，故D符合题意。 故选D。 2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（　　） A．图甲是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素 B．图甲中的两种微粒均不显电性，且两者的相对原子质量相同 C．图乙微粒与图丙微粒的核外电子排布相同，故它们是同种元素 D．图丙的微粒是带两个单位正电荷的镁离子 【答案】C 【详解】A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图甲是两种微粒中核内质子数不同，这两种微粒不是同种元素，说法正确； B、质子数和中子数决定原子的原子质量，图甲中的两种微粒质子数等于和核外电子数，均不显电性，且质子数和中子数之和都为3，两者的相对原子质量相同，说法正确； C、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），它们的质子数不同，故不是同种元素，说法错误； D、图丙微粒质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带两个单位正电荷的镁离子，说法正确。 故选C。 3．对于原子结构模型的形成，道尔顿、汤姆生、卢瑟福等科学家作出了突出贡献： 1803年，道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球； 1897年，汤姆生发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”。汤姆生发现的粒子是__________， 1911年，卢瑟福进行了粒子（带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验。 ①根据粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成如图乙所示曲线。图中能说明原子核的体积小但质量大的是__________段曲线。（用字母表示） ②从原子结构模型建立的过程中，我们发现__________（填序号，可多选）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 E．人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的 【答案】 电子 BC ABCDE 【详解】[1]原子中带负电的粒子是电子。 [2]体积小，α粒子撞击到它的机率小；质量大，α粒子偏转的角度大。图中BC段说明有很少的α粒子发生了大角度的偏转。 [3]A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福三人的原子模型是逐渐完善的、逐步接近真实情况的。故A符合题意； B．舍弃次要因素，抓住主要因素建构的模型对人们认识事物、进行科学研究起着重要作用。故B符合题意； C．波尔的原子模型解决了卢瑟福的原子模型不能回答的问题：电子到底在做什么。故C不符合题意； D．三种不同的模型，说明人们对原子的认识逐步深化、接近真相。故D符合题意； E．α粒子散射实验使人们进一步认识原子。故E符合题意。 故选ABCDE。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $