精品解析：宁夏回族自治区吴忠市吴忠中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

吴忠中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 下列各项叙述正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 B. 的电子式： C. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 D. 原子的电子排布由能释放能量产生发射光谱 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态氧原子核外有8个电子，核外电子排布图为，因此电子的空间运动状态有5种，A错误； B．为离子化合物，其电子式可表示为，B错误； C．轨道的电子应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电子排布图为违反了洪特规则，不是违反了泡利原理，C错误； D．能级的能量大于能级的能量，原子的电子排布式由，能量由高到低，所以能释放能量产生发射光谱，D正确； 故答案选D。 2. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 B. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜 C. 的盐酸中，的数目为 D. 标准状况下，2.24 L乙烯中键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项未指定溶液体积，无法计算Cl⁻个数，且假设体积为1 L时Cl⁻个数为1NA，但未明确体积，故说法不准确，A错误； B．电解精炼铜时，阳极是粗铜，比铜活泼的金属（如锌、铁）会优先失电子溶解，因此当电路中通过NA个电子时，阳极溶解的铜应小于0.5 mol。即使假设阳极只有铜反应，根据Cu - 2e⁻ = Cu²⁺，通过NA个电子时溶解的铜也仅为0.5 mol，质量约为32 g，而不是64 g，B错误； C．pH=2的盐酸中，[H+] = 10-2 = 0.01 mol/L，1 L溶液中H⁺物质的量为0.01 mol，数目为0.01NA，C正确； D．标准状况下，2.24 L乙烯的物质的量为0.1 mol（2.24 / 22.4 = 0.1），每个C2H4分子含5个σ键（4个C-H和1个C-C σ键），总σ键数目为0.5NA，不是0.4NA，D错误； 故答案选C。 3. 常温下，下列说法正确的是 A. 可用干燥的pH试纸测定的次氯酸溶液的pH B. 将的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的 C. 的盐酸中由水电离的与之比为 D. pH均为4的溶液和溶液，水的电离程度不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH，A错误； B．醋酸是弱酸，稀释时电离平衡正向移动，浓度减小不如强酸明显，稀释100倍后pH小于5，B错误； C．在盐酸中，由水电离的和的浓度相等，均为，比例应为，不是，C错误； D．pH=4的醋酸溶液中水的电离被抑制，；pH=4的溶液中水解，水的电离被促进，，电离程度不同，D正确； 故答案为D。 4. 关于溶液的说法正确的是 A. 加水稀释，水解程度增大，增大 B. C. D. 加少量NaOH固体，减小，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释促进水解，但是水解增大程度小于溶液体积增大程度，则减小，A错误； B．溶液中存在电荷守恒、存在物料守恒，将电荷守恒和物料守恒联立，所以存在，B正确； C．溶液中存在物料守恒 ，所以存在，C错误； D．加入少量NaOH固体，溶液中增大而抑制水解，所以增大，NaOH溶解导致增大，D错误； 故答案选B。 5. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确； C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误； D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中呈蓝色，与无色溶液的条件矛盾，A错误； B．说明溶液呈酸性，此时与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．水电离的，此时溶液呈酸性或者碱性，酸溶液中，、与氢离子反应，不能大量存在，若溶液为碱性，和在碱性条件下稳定，与、不反应，可能大量共存，C正确； D．与会形成络合物，无法大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A. 图甲：可以验证铁发生了析氢腐蚀 B. 图乙：对比与对双氧水分解的催化效率 C. 图丙：探究温度对化学平衡的影响 D. 图丁：测定氢氧化钠溶液的pH值 【答案】C 【解析】 【详解】A．析氢腐蚀需要在酸性介质中进行，会产生，现象是会冒出气泡；食盐水为中性溶液，铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，现象是导管内有一段液柱（试管内压强变小），A错误； B．乙的实验设计上，与的浓度相同，双氧水的浓度也相同，但阴离子的种类不同，引入了其他变量，阴离子本身也可能对反应产生影响，没有控制阴离子相同，无法对比与对分解的催化效率，B错误； C．丙图装置中存在的平衡，其中NO2是红棕色气体，浓度大，则颜色会变深，改变两个烧瓶的温度，可通过观察气体颜色的变化，探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入NaOH溶液中，会污染试剂，正确操作应为：用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，得到溶液的pH，D错误； 故选C。 8. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D. 常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 【答案】C 【解析】 【分析】其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z为O元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，Q为Na元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，R为Fe元素。 【详解】A．由题分析可知： X为C，Y为N，Z为O，第一电离能：，A错误； B．X，Y，Z的简单氢化物分别为、、，键角：，B错误； C．Na的常见氧化物和均可与水反应且所得水溶液均显碱性，C正确； D．常温下，浓硝酸使发生钝化，发生了化学反应，D错误； 故答案选C。 9. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 配制Fe(NO3)2 溶液 将一定质量的Fe(NO3)2 固体先溶解于一定浓度的硝酸中，再用蒸馏水稀释 B 证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 向10滴0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1氯化钠溶液，再滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取待测溶液，点在湿润的pH试纸上 D 证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的 向Na2CO3溶液中加入酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 将一定质量的Fe(NO3)2 固体先溶解于一定浓度的硝酸中，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，配制的就不是Fe(NO3)2 溶液了， A 达不到目的；B. 向10滴0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1氯化钠溶液，再滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀。在氯化钠过量的条件下，氯化银转化为碘化银沉淀，可以证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B正确；C. 用湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液的pH，相当于把醋酸钠溶液稀释了，C不正确；D. 向Na2CO3溶液中加入酚酞试液变红，再向其中加入足量的氯化钙溶液，溶液逐渐褪为无色，可以证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的，D不正确。本题选B。 10. 下列说法错误的是 A. 0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合： B. 0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合： C. 等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多 D. 等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合，发生CH₃COOK+HCl=CH3COOH+KCl混合后的溶液中溶质为CH3COOK、CH3COOH、KCl三者浓度相等，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-)>c(Cl-)，CH3COOH的电离程度较小，则c(Cl⁻)>c(H+)，故混合溶液中，A正确； B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合，发生NH3⋅H2O+HCl=NH4Cl+H2O反应，得到NH₄Cl溶液，在NH4Cl溶液中发生水解，显酸性，则、，由于水解是微弱的，则，故滚河溶液中，B正确； C．HCl和CH3COOH都是一元酸， pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c(HCl)＜c(CH3COOH)，等体积的两种溶液 n(HCl)＜n(CH3COOH)，分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，醋酸消耗的NaOH更多，C错误； D. 物质的量浓度相等的几种溶液中，①溶液中，氯离子对铵根离子水解无影响，且电离出硫酸根数目2倍的铵根离子；②溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用；③溶液中，碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解；溶液中铵根离子浓度大小为：①>②>③，D正确； 故选C。 11. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面。 下列说法正确的是 A. 和的过程中均形成了碳氧键 B. 吸附在催化剂表面的过程需要释放能量 C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D. 平衡常数K随温度升高而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．从环氧乙烷和乙醛结构可知，的过程中形成了碳氧键，而的过程中形成了碳氧键，A错误； B．吸附在催化剂表面能量升高，该过程需要吸收能量，B错误； C．能量高于，所以比更稳定，平衡产率：，C正确； D．能量高于，则为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数降低，D错误； 故选C。 12. 如图装置中，通直流电时，铜电极质量增加，假设电解前后溶液体积无变化，各池中的电解质均足量，电解过程中溶液不饱和。 下列说法正确的是 A. Y电极为直流电源的负极 B. 电解过程中，a池溶液的增大 C. 通电时，b池共生成气体 D. 通电时，c池溶液的质量减轻 【答案】B 【解析】 【分析】三个装置是串联的电解池，电解溶液时，在阴极发生还原反应变为，所以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，是电源正极，是电源负极。 【详解】A．分析可知，是电源正极，是电源负极，A错误； B．电解溶液生成，溶液增大，B正确； C．不确定是否为标准状况，无法计算，C错误； D．池为电镀池，电解质溶液质量不变，D错误； 故选B。 13. 近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入0.2mol乙烯(g)与0.2mol乙酸(g)，发生的反应为 ，测得在不同压强下乙酸乙酯的产率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 正反应速率： C. 该反应的平衡常数： D. 该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由可知，该反应为分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，乙酸乙酯的产率增大，则压强：，A正确； B．温度相同时，压强越大，反应速率越大，故正反应速率：，B正确； C．由于a、b、c三点的温度相等，该反应的平衡常数：，C正确； D．由图知，压强相同时，温度越高，乙酸乙酯的产率增大，则该反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，D错误； 故选D。 14. 将和混合于2L密闭容器中，发生反应：，反应达到平衡，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A. B. A的转化率为50% C. 向容器中再添加，会使反应速率加快 D. 其他条件不变，将容器体积变为1L，C的体积分数变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．v(D)=0.05mol/(L·min)，5min时D的浓度变化为0.25mol/L，C的浓度变化为0.5mol/L，根据化学计量数比等于浓度变化比，2:x=0.5:0.25，解得x=1，故A项错误； B．A的初始物质的量为3mol，生成0.5mol/L C对应消耗0.75mol/L A，消耗A的物质的量为0.75mol/L×2L=1.5mol，A的转化率为，故B项正确； C．B为固体，增加其用量不会改变浓度，反应速率不变，故C项错误； D．反应前后气体分子数不变，将容器体积变为1L，即增大压强、平衡不移动，C的体积分数不变，故D错误； 故答案选B。 15. 下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为 ①中碳原子的杂化类型有和两种 ②某元素离子的核外电子排布式为，它位于周期表第四周期VIB族，属于d区元素 ③非极性分子往往具有高度对称性，如、、这样的分子 ④第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱 ⑤乳酸()分子中含有一个手性碳原子 ⑥HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF ⑦是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】①中甲基碳原子为杂化，羧基碳原子为杂化，有两种杂化方式，①正确； ②某元素离子的核外电子排布式为，则该元素的原子核外价电子排布式为，为铬元素，位于周期表第四周期第VIB族，属于d区元素，②正确； ③非极性分子往往具有高度对称性，如、等，但属于极性分子，③错误； ④第四周期处于主族的金属元素从左到右金属性依次减弱，但过渡元素比较复杂，如锌在铜的右侧，但金属性比铜强，④错误； ⑤乳酸()分子中含有一个手性碳原子，与羟基、羧基、甲基相连的碳原子是手性碳原子，⑤正确； ⑥HF晶体沸点高于HCl， 是因为HF分子间存在氢键，⑥错误； ⑦价层电子对数为3+=3，空间构型为平面三角形，属于非极性分子，但SO3能与水反应生成硫酸，因此三氧化硫在水中溶解度较大，⑦错误； ③④⑥⑦错误，答案选B。 16. 向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A. 醋酸的电离平衡常数： B. b点溶液呈中性 C. 水的电离程度： D. c点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】向醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，反应放出热量，恰好反应时放热最多，温度最高。 【详解】A．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：，物质电离需吸收能量，温度升高，使醋酸电离平衡正向移动，醋酸的电离平衡常数增大，由于温度：a点＜c点，所以醋酸的电离平衡常数：a＜c，故A错误； B．b点温度最高说明恰好反应得到溶质是CH3COONa，CH3COONa水解呈碱性，故B错误； C．酸和碱对水的电离起抑制作用，强碱弱酸盐对水的电离起促进作用，所以水的电离程度：，故C错误； B．c点溶质为CH3COONa和NaOH，且，醋酸根离子水解生成CH3COOH，，就有，故D正确； 故答案选D。 17. 一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为。下列说法错误的是 A. 放电时，作正极，发生还原反应 B. 放电时，负极反应式为： C. 充电时，每生成，有通过阳离子交换膜 D. 充电时，阳极质量增加，阴极质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】由图示结合电池放电总反应可知，该电池放电时，Al为负极，电极反应式为，Cu/CuxS为正极，电极反应式为；充电时，Al为阴极，电极反应式为，Cu/CuxS为阳极，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，放电时，作正极，发生得电子的还原反应，A正确； B．由分析可知，放电时，负极反应式为：，B正确； C．充电时，阳极的反应为：，每生成，转移，故有通过阳离子交换膜，C正确； D．充电时，由电极反应式可知，阴极生成Al，阳极由Cu转化为CuxS，两电极的质量均增加，D错误； 故选D。 18. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A. 该温度下， B. a点的等于d点的 C. b点表示的是该温度下的过饱和溶液 D. c点已达沉淀溶解平衡，加入后c点不移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．a 点的坐标为  ，即  ，  ，  ， ， ，A 错误； B．溶度积常数  是一个只与温度有关的物理量，与溶液中离子浓度的大小无关，只要温度不变，  就不变，a点的等于d点的，B正确； C．对于沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点代表饱和溶液（  ），曲线上方的区域（如 b 点），c()小于饱和溶液中的c()，离子积  ，表示的是该温度下的不饱和溶液，C错误； D．c 点在曲线上，处于沉淀溶解平衡状态。加入  固体，  溶于水会电离出  ，导致溶液中  增大，平衡会向生成沉淀的方向移动（即向左移动），这会导致  减小，c点会沿着曲线向右下方移动（趋向于 a 点），而不是不移动，D错误； 故选B。 19. 已知25℃时，，。下列说法错误的是 A. 向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B. 25℃时，在水中的溶解度比在溶液中的大 C. 25℃时，反应的平衡常数 D. 将浓度均为的、溶液等体积混合可得到沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．当阴离子浓度相等时，Ksp较小的沉淀优先析出，< ，因此滴加溶液时，先沉淀，A正确； B．在溶液中存在同离子效应（抑制溶解），因此在水中的溶解度大于在溶液中，B正确； C．反应的平衡常数K = = 1.75 × 104，C正确； D．等体积混合后，c(R2+) = c() = 5.0 × 10-5mol/L，离子积Q == (5.0 × 10-5)2= 2.5 × 10-9 < ，无沉淀生成，D错误； 故选D。 20. 草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ是的变化曲线 B. 已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液 C. 的 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】随增大，浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，故曲线Ⅰ是的变化曲线，曲线Ⅱ是的变化曲线，曲线Ⅲ是的变化曲线，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅰ是的变化曲线，A错误； B．已知曲线Ⅱ的最高点时的浓度最大，当加入溶液时，草酸与氢氧化钠物质的量之比为1：2，溶液中溶质为,不可能的浓度最大，B错误； C．根据曲线Ⅰ与曲线Ⅱ的交点，此时溶液中的与的浓度相等，则 ，C错误； D．时，与浓度相等，根据电荷守恒得，即，D正确； 故答案选D。 二、解答题(4道，共60分) 21. Ⅰ、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。 （1）B原子的结构示意图______。 （2）A和C原子个数比为的化合物的电子式______。 （3）A、B、C三种元素第一电离能从大到小的顺序为______。(填元素符号)。 （4）B、C、D三种元素的简单离子，离子半径从小到大的顺序为______。(填离子符号) （5）C的简单氢化物的键角小于B的简单氢化物，其原因是______。 Ⅱ、元素周期律与原子结构、分子结构是化学学习的重要内容。回答下列问题： （6）俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]______，基态As与S原子中未成对的电子数之比为______。 （7）Ni元素位于周期表中的______区______族，基态Ni原子的核外电子的空间运动状态有______种。 （8）第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为______。 （9）基态Br原子中，电子占据的最高能层符号为______，电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为______。 （10）尿素()是一种重要的有机化合物，分子中键和键的个数比是______；分子中碳原子的轨道杂化类型为______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）和均采用杂化，中O有2对孤电子对，中N有1对孤电子对，O原子上的孤对电子比N原子上的多，对成键电子对的排斥作用更强，导致键角被压缩的程度更大，键角更小 （6） ①. ②. （7） ①. d ②. Ⅷ ③. 15 （8） （9） ①. N ②. 哑铃形 （10） ①. ②. 【解析】 【分析】A核外只有1种运动状态电子，A为，B的s能级电子总数比p能级多1，电子排布为，B为，C成对电子数是未成对电子数的3倍，电子排布为，C为，D为短周期同周期简单离子中半径最小，且原子序数大于O，D为，据此分析： 【小问1详解】 由分析可知，B为，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 由分析可知，A为，C为，H、O按1:1形成化合物为，其电子式为； 【小问3详解】 由分析可知，A为，B为，C为，N、O属于同周期元素，由于N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，H第一电离能最小，故顺序为； 【小问4详解】 由分析可知，B为，C为，D为，简单离子分别为、、，它们的电子层结构相同，核电荷越大离子半径越小，故顺序； 【小问5详解】 由分析可知，B为，C为，和中心原子均为杂化，中心O原子有2对孤对电子，中心N原子只有1对孤对电子，O原子上的孤对电子比N原子上的多，对成键电子对的排斥作用更强，导致键角被压缩的程度更大，键角更小； 【小问6详解】 As为33号元素，基态核外电子排布为，As有3个未成对电子，基态S的核外电子排布为，S有2个未成对电子，未成对电子数之比为3:2； 【小问7详解】 Ni位于周期表区族，Ni核外共15个轨道，每个轨道对应一种空间运动状态，故核外电子空间运动状态有种； 【小问8详解】 第四周期未成对电子最多的是Cr，其核外电子排布为，价层电子轨道表示式为； 【小问9详解】 Br电子占据最高能层符号为，最高能级为4p，电子云轮廓图形状为哑铃形； 【小问10详解】 尿素分子中，共7个键、1个键，个数比为，中心C原子形成3个键，杂化类型为杂化。 22. Ⅰ、部分弱酸的电离平衡常数如表，回答下列问题： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25 ℃) （1）室温下①②③④四种溶液的pH由大到小的关系为______。(填序号) （2）根据上述电离平衡常数，写出向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体发生反应的离子方程式：______。 Ⅱ、亚硝酸钠()是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品0.5 g，加水溶解，配制成100 mL溶液。 ②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。回答下列问题： （3）溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______。 （4）溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）滴定过程中发生反应的离子方程式为______。 （6）达到滴定终点时的标志为______。 （7）某次滴定实验开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。 则消耗标准溶液的体积为______mL，根据本次滴定结果计算该样品中的质量分数为______(结果保留4位有效数字)。 （8）以下操作造成测定结果偏高的是______(填序号)。 a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 【答案】（1）③>②>④>① （2） （3） （4）酸式 （5） （6）当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （7） ①. 26.10 ②. 72.04% （8）b 【解析】 【小问1详解】 根据“越弱越水解”的规律，酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，溶液碱性越强，pH越高。将这些盐对应的酸进行比较：HCOONa对应HCOOH（Ka = 1.77 × 10-4）；NaClO对应 HClO（Ka = 4.0 × 10-8）；Na2CO3对应（Ka₂ = 4.7 × 10-11）；NaHCO3对应 H2CO3（Ka1 = 4.3 × 10-7）。酸性强弱顺序为：HCOOH > H2CO3> HClO >。 因此，对应盐的水解程度（即碱性强弱）顺序为：Na2CO3 > NaClO > NaHCO3 > HCOONa即：③ > ② > ④ > ①。 【小问2详解】 根据电离平衡常数判断酸性强弱：H2SO3 > H2CO3 > > 。根据“强酸制弱酸”的原则，SO2少量时，会与SO2反应生成和，而不是 CO2和。离子方程式为。 【小问3详解】 NaNO2是强碱弱酸盐，会发生水解： + H2O ⇌ HNO2+ OH⁻，这导致溶液中c(OH⁻) > c(H⁺)，溶液呈碱性。 【小问4详解】 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须使用酸式滴定管。 【小问5详解】 在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为Mn2+。根据氧化还原反应配平：→ Mn2+，Mn从+7 → +2，得5e⁻，→ ，N从+3 → +5，失 2e⁻，最小公倍数为 10。故离子方程式为。 【小问6详解】 KMnO4本身为紫红色，滴定前溶液无色（无色），当滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，即为终点。 【小问7详解】 根据图示：初始读数：0.00 mL，终点读数：26.10 mL，消耗体积：26.10 mL - 0.00 mL = 26.10 mL；计算NaNO2的质量分数：总样品质量为 0.5 g，配成100 mL 溶液，取25.00 mL 进行滴定。消耗KMnO4的物质的量：n(KMnO4) = 0.0200 mol/L × 0.0261 L = 0.000522 mol，根据反应方程式：2 ~ 5，n() =× n() = × 0.000522 mol = 0.001305 mol。25.00 mL溶液中n(NaNO2) = 0.001305 mol，100 mL溶液中 n(NaNO2) = 0.001305 mol × 4 = 0.00522 mol。m(NaNO2) = 0.00522 mol × 69 g/mol = 0.36018 g。质量分数w = × 100% = 72.04%。 【小问8详解】 a．锥形瓶中残留水不影响n()，对结果无影响，a不符合题意； b．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致V(KMnO4) 偏大，n() 偏大，结果偏高，b符合题意； c．滴定前仰视，读数偏大；滴定后俯视，读数偏小，导致V(KMnO4) 偏小，结果偏低，c不符合题意； d．刚变色即停止，V(KMnO4) 偏小，结果偏低，d不符合题意； 故选b。 23. Ⅰ、乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题： （1）图中甲装置的正极反应式为______。 （2）若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品应是______极(填C或D)，该防护方法为______(填名称)。 （3）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①丙装置中的总化学方程式为______。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入后恰好使电解质溶液复原。工作中丙装置D电极上生成气体的体积(标况下)为______mL。 Ⅱ、一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： （4）燃料电池电极A的电极反应式为______。 （5）N膜为______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 （6）当电路中有2 mol电子转移时，正极室质量增加______g。 【答案】（1） （2） ①. D ②. 外加电流法 （3） ①. ②. 336 （4） （5）阳离子 （6）62 【解析】 【分析】甲装置中，乙醇为燃料，为助燃剂，则甲为燃料电池，乙、丙为电解池。在甲池中，通乙醇的电极为负极，通的Pt电极为正极，乙池中，与正极相连的A电极为阳极，B电极为阴极，丙装置中，C电极为阳极，D电极为阴极，据此解答： 【小问1详解】 甲为碱性乙醇燃料电池，正极上得电子，在碱性条件下生成，配平得； 【小问2详解】 甲中通入乙醇的电极为负极，通入为正极，因此丙装置中C为阳极、D为阴极，外加电流法保护钢铁时，钢铁作阴极被保护，故接D极，该方法为外加电流法； 【小问3详解】 ①惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成、氢气和氯气，反应方程式为； ②向乙中所得溶液加入后恰好使电解质溶液复原，可将其看作，根据“出什么加什么”原则，可知电解过程消耗了相当于和，电解溶液消耗转移电子，电解转移电子，故电路中总共转移电子，在丙装置D电极上，发生反应，则标况下生成的体积为； 【小问4详解】 肼-空气燃料电池中，在负极A失电子生成，左室为酸性盐酸体系，配平得该电极反应； 【小问5详解】 电极B为正极，氧气得电子结合水生成氢氧根，电极反应式为，负电荷增加，为保持溶液电中性，则需饱和食盐水中的钠离子经N膜到正极室，因此N膜为阳离子交换膜； 【小问6详解】 正极反应式为，同时转移进入4个钠离子，因此当有2mol电子时，增加2mol钠离子和0.5mol氧气的质量，即。 24. 完成下列问题。 I、雾霾主要成分为灰尘、、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、 （1）以氨气为脱硝剂时，可将NOX还原为N2。 已知：i． △H= a kJ· ii． △H= b kJ· 则反应的 △H=___________kJ·。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： △H <0某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 molNO2和1molO3发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是___________ (填标号)。 A． B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有___________ (填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2 molNO2 D．充入2 mol NO2和1molO3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5，则NO2的转化率为___________，平衡常数Kp=___________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 II、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （3）该反应为___________(填“吸热”、“放热”)反应。 （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃。 （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）(b—3a) （2） ①. CD ②. D ③. 50% ④. （3）吸热 （4）700 （5）< 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ii—i×3可得氨气与一氧化氮的脱硝反应，则反应的焓变△H=(b—3a)kJ/mol，故答案为：(b—3a)； 【小问2详解】 ①A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．氧气的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体平均摩尔质量增大，则混合气体平均摩尔质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选CD； ②A．恒容条件下充入不参加反应的氦气，平衡体系中各物质的浓度不变，化学平衡不移动，二氧化氮的平衡转化率不变，故错误； B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的平衡转化率减小，故错误； C．恒容条件下充入2 mol二氧化氮，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但二氧化氮的转化率减小，故错误； D．恒容条件下充入2 mol二氧化氮和1mol 臭氧相当于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的平衡转化率增大，故正确； 故选D； ③由题意可知，反应达到平衡时，氧气的浓度为0.5mol/L，由方程式可知，反应消耗二氧化氮的物质的量为0.5mol/L×1L×2=1mol，平衡时二氧化氮、臭氧、五氧化二氮、氧气的物质的量分别为2mol—1mol=1mol、1mol—0.5mol/L×1L=0.5mol、0.5mol/L×1L=0.5mol、0.5mol/L×1L=0.5mol，则二氧化氮的平衡转化率为 =50%，反应的平衡常数Kp==，故答案为：50%；； 【小问3详解】 由表格数据可知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故答案为：吸热； 【小问4详解】 由3c(CO2)⋅c(H2)=5c(CO)⋅c(H2O)可得：反应的平衡常数K===0.6，则反应的温度为700℃，故答案为：700； 【小问5详解】 由题给数据可知，800℃时反应的浓度熵Qc===1>K=0.9，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故答案为：<。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 下列各项叙述正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 B. 的电子式： C. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 D. 原子的电子排布由能释放能量产生发射光谱 2. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 B. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜 C. 的盐酸中，的数目为 D. 标准状况下，2.24 L乙烯中键的数目为 3. 常温下，下列说法正确的是 A. 可用干燥的pH试纸测定的次氯酸溶液的pH B. 将的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的 C. 的盐酸中由水电离的与之比为 D. pH均为4的溶液和溶液，水的电离程度不相同 4. 关于溶液的说法正确的是 A. 加水稀释，水解程度增大，增大 B. C. D. 加少量NaOH固体，减小，增大 5. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 7. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A. 图甲：可以验证铁发生了析氢腐蚀 B. 图乙：对比与对双氧水分解的催化效率 C. 图丙：探究温度对化学平衡的影响 D. 图丁：测定氢氧化钠溶液的pH值 8. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D. 常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 9. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 配制Fe(NO3)2 溶液 将一定质量的Fe(NO3)2 固体先溶解于一定浓度的硝酸中，再用蒸馏水稀释 B 证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 向10滴0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1氯化钠溶液，再滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取待测溶液，点在湿润的pH试纸上 D 证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的 向Na2CO3溶液中加入酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法错误的是 A. 0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合： B. 0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合： C. 等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多 D. 等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③ 11. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面。 下列说法正确的是 A. 和的过程中均形成了碳氧键 B. 吸附在催化剂表面的过程需要释放能量 C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D. 平衡常数K随温度升高而增大 12. 如图装置中，通直流电时，铜电极质量增加，假设电解前后溶液体积无变化，各池中的电解质均足量，电解过程中溶液不饱和。 下列说法正确的是 A. Y电极为直流电源的负极 B. 电解过程中，a池溶液的增大 C. 通电时，b池共生成气体 D. 通电时，c池溶液的质量减轻 13. 近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入0.2mol乙烯(g)与0.2mol乙酸(g)，发生的反应为 ，测得在不同压强下乙酸乙酯的产率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 正反应速率： C. 该反应的平衡常数： D. 该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能 14. 将和混合于2L密闭容器中，发生反应：，反应达到平衡，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A. B. A的转化率为50% C. 向容器中再添加，会使反应速率加快 D. 其他条件不变，将容器体积变为1L，C的体积分数变大 15. 下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为 ①中碳原子的杂化类型有和两种 ②某元素离子的核外电子排布式为，它位于周期表第四周期VIB族，属于d区元素 ③非极性分子往往具有高度对称性，如、、这样的分子 ④第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱 ⑤乳酸()分子中含有一个手性碳原子 ⑥HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF ⑦是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 16. 向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A. 醋酸的电离平衡常数： B. b点溶液呈中性 C. 水的电离程度： D. c点溶液中： 17. 一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为。下列说法错误的是 A. 放电时，作正极，发生还原反应 B. 放电时，负极反应式为： C. 充电时，每生成，有通过阳离子交换膜 D. 充电时，阳极质量增加，阴极质量减少 18. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A. 该温度下， B. a点的等于d点的 C. b点表示的是该温度下的过饱和溶液 D. c点已达沉淀溶解平衡，加入后c点不移动 19. 已知25℃时，，。下列说法错误的是 A. 向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B. 25℃时，在水中的溶解度比在溶液中的大 C. 25℃时，反应的平衡常数 D. 将浓度均为的、溶液等体积混合可得到沉淀 20. 草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ是的变化曲线 B. 已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液 C. 的 D. 时，溶液中 二、解答题(4道，共60分) 21. Ⅰ、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。 （1）B原子的结构示意图______。 （2）A和C原子个数比为的化合物的电子式______。 （3）A、B、C三种元素第一电离能从大到小的顺序为______。(填元素符号)。 （4）B、C、D三种元素的简单离子，离子半径从小到大的顺序为______。(填离子符号) （5）C的简单氢化物的键角小于B的简单氢化物，其原因是______。 Ⅱ、元素周期律与原子结构、分子结构是化学学习的重要内容。回答下列问题： （6）俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]______，基态As与S原子中未成对的电子数之比为______。 （7）Ni元素位于周期表中的______区______族，基态Ni原子的核外电子的空间运动状态有______种。 （8）第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为______。 （9）基态Br原子中，电子占据的最高能层符号为______，电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为______。 （10）尿素()是一种重要的有机化合物，分子中键和键的个数比是______；分子中碳原子的轨道杂化类型为______。 22. Ⅰ、部分弱酸的电离平衡常数如表，回答下列问题： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25 ℃) （1）室温下①②③④四种溶液的pH由大到小的关系为______。(填序号) （2）根据上述电离平衡常数，写出向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体发生反应的离子方程式：______。 Ⅱ、亚硝酸钠()是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品0.5 g，加水溶解，配制成100 mL溶液。 ②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。回答下列问题： （3）溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______。 （4）溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）滴定过程中发生反应的离子方程式为______。 （6）达到滴定终点时的标志为______。 （7）某次滴定实验开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。 则消耗标准溶液的体积为______mL，根据本次滴定结果计算该样品中的质量分数为______(结果保留4位有效数字)。 （8）以下操作造成测定结果偏高的是______(填序号)。 a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 23. Ⅰ、乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题： （1）图中甲装置的正极反应式为______。 （2）若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品应是______极(填C或D)，该防护方法为______(填名称)。 （3）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①丙装置中的总化学方程式为______。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入后恰好使电解质溶液复原。工作中丙装置D电极上生成气体的体积(标况下)为______mL。 Ⅱ、一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： （4）燃料电池电极A的电极反应式为______。 （5）N膜为______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 （6）当电路中有2 mol电子转移时，正极室质量增加______g。 24. 完成下列问题。 I、雾霾主要成分为灰尘、、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、 （1）以氨气为脱硝剂时，可将NOX还原为N2。 已知：i． △H= a kJ· ii． △H= b kJ· 则反应的 △H=___________kJ·。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： △H <0某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 molNO2和1molO3发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是___________ (填标号)。 A． B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有___________ (填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2 molNO2 D．充入2 mol NO2和1molO3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5，则NO2的转化率为___________，平衡常数Kp=___________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 II、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （3）该反应为___________(填“吸热”、“放热”)反应。 （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃。 （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，___________(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $