精品解析：宁夏吴忠市吴忠中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

宁夏吴忠市吴忠中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷 (考试时间：120分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B. 牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用与两种溶液可作泡沫灭火剂 2. 下列说法不正确的是 A. 用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体 B. 滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化 C. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 D. 滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥 3. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 与完全反应转移的电子数为 C. 25℃时，溶液中所含阴离子的数目大于 D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子 5. 下列化学用语正确的是 A. 纯碱溶液除去油污：＋2H2OH2CO3＋2OH- B. NaHSO4在水溶液中的电离：NaHSO4=Na＋＋ C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：＋CaSO4 CaCO3＋ D. 用不活泼的铜作阳极电解稀硫酸时，阳极反应式为2H2O -4e- =O2↑+4H+ 6. 发蓝是处理钢铁零件表面的一种防腐蚀工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层(Fe3O4)，下列有关说法错误的是 A. 该方法为金属表面覆盖保护层法 B. 钢铁表面镀层破坏后，若接触食盐水会发生吸氧腐蚀 C. 将钢铁连接在电源的正极也能得到保护 D. 在钢铁表面镀铜也可以达到防腐蚀效果 7. 常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是 A. HX>HY>HZ B. HY>HX>HZ C. HZ>HY>HX D. HZ>HX>HY 8. 物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，按照的浓度由大到小排序正确的是 A. ⑤④②③① B. ②③④①⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③②④⑤ 9. 下列实验选用装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 图1测定分解反应速率 B. 图2可用于测定食醋浓度 C. 图3将溶液蒸干制得无水 D. 图4模拟保护钢闸门 10. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的压强不再变化 B. C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内B的体积分数不再变化 11. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 12. 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是 A. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B. 若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率 C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 13. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 含的溶液中： B. 的溶液中： C. 由水电离出的氢离子为的溶液： D. 使无色酚酞不变色的溶液： 14. 基态原子的价电子排布为4d105s1的元素应在（） A. s区、第五周期、ⅠA族 B. ds区、第五周期、ⅠB族 C. d区、第四周期、ⅠB族 D. ds区、第五周期、ⅠA族 15. 下面说法中正确的是 A. 电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外电子数目越多 B. 某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f C. 表示3d能级上有3个轨道 D. 同一原子中，能级的原子轨道数相同且轨道的能量依次升高 16. 现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是（ ） A. 原子最外层电子排布式为4s24p4 B. 最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4 C. Br的非金属性比Se弱 D. O和Se为p区元素，K为s区元素 17. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 。 已知：碳的燃烧热； ； 则x为 A. B. C. D. 18. 下列事实能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至1000倍， ②相同条件下，用等浓度和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1的溶液 ⑤与反应放出气体 A. ①②④ B. ④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 19. 如图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A. ④>②>①>③ B. ②>③>①>④ C. ③>②>①>④ D. ④>③>②>① 20. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 21. 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是 A. 四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c()均增大 C. 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D. Na2CO3溶液中，c(Na＋)=c( )＋c()＋c(H2CO3) 22. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A. Mg 电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的pH 增大 D. 溶液中Cl－向正极移动 23. 以铅蓄电池(Pb-PbO2-H2SO4)为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示(电解所用电极材料均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. a为铅蓄电池的正极 B. 铅蓄电池正极的电极反应式为 C. 电解池阴极上的电极反应式为 D. 每生成1.25molC2H5OH，理论上铅蓄电池中需消耗15molH2SO4 24. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y C. Y的简单离子与Z的简单离子在溶液中不能大量共存 D. 基态W原子内层原子轨道均已充满电子 25. 室温下，向溶液中滴加溶液，溶液中变化曲线如图所示。下列说法错误是 A. a点溶液中： B. b点为中和点，且 C. c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度 D. d点溶液中： 二、填空题(本题共4小题，共50分) 26. 氨在国民经济中占有重要地位。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 ①工业合成氨的热化学方程式是_______。 ②若起始时向容器内放入2 mol N和6 mol H2，平衡后放出热量为Q，则Q_______(填“＜”“＞”或“=”)184.4 kJ。 ③已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度关系如表： T/℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 ①焓变△(填“＞”，“＜”或“=”)_______0；该反应在高温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。 ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。 ③图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。 27. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为___________(填化学式)。 （2）“除铜”时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：___________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。 （4）“调pH”时，pH的控制范围为___________。 （5）“除铜”中分离CuS、S用到的分离方法是___________。 （6）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程中发生反应：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)。已知：298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(结果保留三位有效数字)。 28. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。 （1）若A、B惰性电极： ①b电极是_______(填“正”或“负”)极。 ②写出乙池中D电极的电极反应式_______。 ③写出甲中总反应的离子方程式_______。 （2）微生物电池中，和Cl-通过离子交换膜分别移向两边，达到淡化海水的目的： ①离子交换膜A_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②b电极的电极反应式为_______。 ③已知苯酚的分子式为，理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______mol；当电路中转移0.1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 29. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 B 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 C 原子半径在同周期元素中最大 D 基态原子最外层电子排布式为： E 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 F 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）写出元素符号A：_______B：_______E：_______。 （2）画出A的基态原子的轨道表示式_______。 （3）B的基态原子中有_______个未成对电子，其最高能级原子轨道的形状是_______。 （4）电解C与E形成的化合物的水溶液被称为氯碱工业，请写出其离子方程式_______。 （5）元素F位于周期表的_______区，其价电子的排布式为_______，该元素可形成，其中较稳定的是，原因是_______。 （6）短周期元素M与元素D在周期表中的位置呈现对角线关系，推测M最高价氧化物对应的水化物_______(填“能”或“不能”)与C的最高价氧化物对应水化物发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁夏吴忠市吴忠中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷 (考试时间：120分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B. 牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用与两种溶液可作泡沫灭火剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾主要成分为，铝离子水解会生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，因此明矾在净水中作絮凝剂，但不能消毒，故A错误； B．牙齿表面含有，使用含氟牙膏，会发生反应，：(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH- (aq)，使用含氟牙膏，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成更难溶的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，故B正确； C．草木灰(主要成分K2CO3)与氯化铵不能混合存放后使用，因为K2CO3与氯化铵会发生双水解反应，生成氨气，降低肥效，故C错误； D．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂，故D错误； 答案选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体 B. 滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化 C. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 D. 滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．托盘天平是一种粗略的量具，读数精确到小数点后1位，故用托盘天平称得0.1g H2C2O4·2H2O固体，A错误； B．滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，B正确； C．分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，C正确； D．滴定实验中，锥形瓶中有少量水对实验无影响，则锥形瓶可以不用干燥，D正确； 故答案为：A。 3. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。 【详解】A．木炭燃烧为放热反应，不符合题意； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应，符合题意； C．镁条与盐酸反应为放热反应，不符合题意； D．氧化钙溶于水后与水反应过程为放热反应，不符合题意； 故选B。 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 与完全反应转移的电子数为 C. 25℃时，溶液中所含阴离子的数目大于 D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中会水解，所以数目小于，A错误； B．与的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以与完全反应转移的电子数小于4NA，B错误； C．是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则25℃时，溶液中所含阴离子的数目大于，C正确； D．电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2mol，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语正确的是 A. 纯碱溶液除去油污：＋2H2OH2CO3＋2OH- B. NaHSO4在水溶液中的电离：NaHSO4=Na＋＋ C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：＋CaSO4 CaCO3＋ D. 用不活泼的铜作阳极电解稀硫酸时，阳极反应式为2H2O -4e- =O2↑+4H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱溶液除去油污的原理，是纯碱水解生成的OH-促进油脂的水解，纯碱水解的离子方程式为：＋H2O＋OH-，A不正确； B．硫酸为强酸，在水中发生完全电离，则NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na＋+H++，B不正确； C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体混合后，发生难溶电解质的转化反应，将CaSO4转化为更难溶的CaCO3：＋CaSO4 CaCO3＋，C正确； D．用不活泼的铜作阳极电解稀硫酸时，由于Cu为活性电极，优先于溶液中的阴离子失电子，则阳极反应式为Cu-2e-=Cu2+，D不正确； 故选C。 6. 发蓝是处理钢铁零件表面的一种防腐蚀工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层(Fe3O4)，下列有关说法错误的是 A. 该方法金属表面覆盖保护层法 B. 钢铁表面镀层破坏后，若接触食盐水会发生吸氧腐蚀 C. 将钢铁连接在电源的正极也能得到保护 D. 在钢铁表面镀铜也可以达到防腐蚀效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，该防腐蚀工艺为在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层的金属表面覆盖保护层法，故A正确； B．钢铁表面镀层破坏后，接触食盐水时，铁和碳在食盐水中构成原电池，钢铁会发生吸氧腐蚀，故B正确； C．将钢铁连接在电源的负极时，钢铁也能得到保护，故C错误； D．在钢铁表面镀铜也能隔绝钢铁与空气中水蒸气和氧气的接触，避免形成原电池被腐蚀，也可以达到防腐蚀效果，故D正确； 故选C。 7. 常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是 A. HX>HY>HZ B. HY>HX>HZ C. HZ>HY>HX D. HZ>HX>HY 【答案】A 【解析】 【详解】由三溶液的pH值可判断，三者均为强碱弱酸盐：X-、Y-、Z-水解呈碱性；“越弱越水解”，则盐溶液的pH越大，水解生成的酸越弱，即酸性HX>HY>HZ。 答案选A。 8. 物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，按照的浓度由大到小排序正确的是 A. ⑤④②③① B. ②③④①⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】(1)氨水电离产生、OH-；(2)水解产生H+及剩余；(3)水解受到影响，促进或抑制；在分析时要注意两点：氨水电离程度较小，水解程度也较小；另外，NH4HSO4溶液中，H+抑制水解，而NH4HCO3中，HCO比氨水更弱，HCO水解呈碱性，会促进水解，(NH4)2SO4中含有2个铵根离子，所以(NH4)2SO4中的浓度最大；所以，的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3•H2O，即顺序为⑤④②③①； 答案选A。 9. 下列实验选用装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 图1测定分解反应速率 B. 图2可用于测定食醋浓度 C. 图3将溶液蒸干制得无水 D. 图4模拟保护钢闸门 【答案】A 【解析】 【详解】A．针筒可测定一定时间内收集气体的体积，图中装置可测定反应速率，故A正确； B．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故B错误； C．直接蒸干溶液得到的固体是Fe(OH)3，应在HCl的气流中蒸发，故C错误； D．钢闸门应该接电源的负极，作阴极，才能受到保护，故D错误； 答案选A。 10. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的压强不再变化 B. C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内B的体积分数不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中容器内混合气体的压强恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，A项不符合； B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍，仅为逆反应的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，B项不符合； C．反应过程中容器内混合气体的密度恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，C项不符合； D．反应过程中容器内B的体积分数减小，不变时可以作为判断平衡状态的标志，D项符合； 故选D。 11. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时如果减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，与图像相符合，故A不选； B．如果X、Y、Z均为气态，为气体体积相等的反应，改变压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，与图像不符合，故B选； C．与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高对反应速率的影响占主导地位，故反应速率加快，与图像相符，故C不选； D．c点之后，CO2的浓度变化是因为平衡移动，升高温度，平衡逆向移动，导致CO2的浓度增大，说明反应为放热反应，对放热反应，升高温度，K值减小，故，故D正确； 答案选B。 12. 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是 A. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B. 若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率 C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．如常压下转化率较大，则不采用高压，且考虑对设备的承压要求，则不一定采用高压，故A错误； B．加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，但B的转化率减小，故B错误； C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C错误； D．催化剂可以提高反应速率，单位时间内生成更多的M，提高M的日产量，故D正确； 答案选D。 13. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 含的溶液中： B. 的溶液中： C. 由水电离出的氢离子为的溶液： D. 使无色酚酞不变色的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+水解显酸性，水解显碱性，二者发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，水解会进行彻底，Al3+与不能共存，A错误； B．常温下，的溶液是酸性，酸性条件下，硝酸根会氧化亚铁离子，故不能共存，B错误； C．由水电离出的氢离子为10-12mol·L-1的溶液可能为强酸性或者强碱性，无论酸性、还是碱性，离子之间均不发生反应，故C正确； D．使无色酚酞不变色的溶液为中性或者酸性，若溶液呈酸性，则溶液中存在大量H+，H+与ClO-、、均能发生反应，因而不能大量共存，D错误； 故本题选C。 14. 基态原子的价电子排布为4d105s1的元素应在（） A. s区、第五周期、ⅠA族 B. ds区、第五周期、ⅠB族 C. d区、第四周期、ⅠB族 D. ds区、第五周期、ⅠA族 【答案】B 【解析】 【分析】基态原子的核外电子排布为4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子。 【详解】已知基态原子的核外电子排布为4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位置为第五周期、IB族，属于ds区； 答案选B。 15. 下面说法中正确的是 A. 电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外电子数目越多 B. 某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f C. 表示3d能级上有3个轨道 D. 同一原子中，能级的原子轨道数相同且轨道的能量依次升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子云中小黑点本身不代表电子，小黑点密度越大，代表电子在该区域出现的几率越大，故A错误； B．第三能层只有s、p、d三种能级，没有f能级，故B错误； C．3d3表示3d能级有3个电子，d能级有5个轨道，故C错误； D．不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；故同一原子中，能级的原子轨道数都是3，轨道的能量依次升高，故D正确； 答案选D。 16. 现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是（ ） A. 原子最外层电子排布式为4s24p4 B. 最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4 C. Br的非金属性比Se弱 D. O和Se为p区元素，K为s区元素 【答案】C 【解析】 【分析】由题中已知：硒与氧元素同族，与钾元素同周期。可知硒位于第四周期第ⅥA族，硒与氧元素最外层电子数相同，化学性质相似；硒与钾元素具有相同的电子层数，据此分析。 【详解】A．O元素有2个电子层，最外层为6个电子，其最外层电子排布为2s22p4，钾元素有4个电子层，则据此可知Se原子最外层电子排布式为4s24p4，A项正确； B．O元素位于第ⅥA族，则Se元素也属于第ⅥA族元素，根据主族序数等于元素最高化合价（O、F除外）可知，Se的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，B项正确； C．Br元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族，根据元素周期律，同周期元素，从左至右，非金属性逐渐增强，可知，Br的非金属性比Se强，C项错误； D．根据元素周期表的分区可知，第ⅠA族、ⅡA族及氦元素位于s区，第ⅢA族～ⅦA族、0族（氦除外）位于p区，可知，O和Se为p区元素，K为s区元素，D项正确； 答案选C。 17. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 。 已知：碳的燃烧热； ； 则x为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碳的燃烧热ΔHl=akJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔHl=akJ/mol ① S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=bkJ/mol ② 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ/mol ③ 根据盖斯定律，①×3+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，ΔH=xkJ/mol，则ΔH=xkJ/mol=(3a+b-c)kJ/mol，所以x=3a+b-c； 选A。 18. 下列事实能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至1000倍， ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1的溶液 ⑤与反应放出气体 A. ①②④ B. ④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①pH=1的一元强酸溶液稀释至1000倍，pH=4，pH=1的HCOOH溶液稀释至1000倍，pH＜4，说明稀释过程中醋酸继续电离，即醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故①选； ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗，说明的电离程度小于HCl，则说明只能部分电离，故②选； ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，消耗碱的能力与酸的物质的量相等，与酸的强弱无关，中和碱的能力相同，说明两种一元酸的物质的量相等，不能说明为弱酸，故③不选； ④0.1mol•L-1的溶液pH=2，c(H+)＜c()，说明部分电离，为弱电解质，故④选； ⑤与反应放出CO2气体，说明的酸性大于碳酸，不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，故⑤不选； 综上，能证明是弱电解质的是①②④； 答案选A。 19. 如图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A. ④>②>①>③ B. ②>③>①>④ C. ③>②>①>④ D. ④>③>②>① 【答案】B 【解析】 【详解】当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢顺序是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，故铁腐蚀由快到慢的顺序为②>③>①>④； B项符合题意。 20. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 21. 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 97 11.6 10.3 下列说法正确的是 A. 四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c()均增大 C. 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D. Na2CO3溶液中，c(Na＋)=c( )＋c()＋c(H2CO3) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该溶液为四种盐溶液，水解均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大、pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、、、H2CO3、Na+、H2O，加入NaOH固体时，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中水解，均能使c()增大，B正确； C．结合选项A，醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误； D．根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，D错误； 答案选B。 22. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A. Mg 电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的pH 增大 D. 溶液中Cl－向正极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A.组成原电池的负极被氧化，在Mg－H2O2电池中，镁为负极，而非正极，A项错误； B. H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，B项错误； C.工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，C项正确； D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的Cl－向负极移动，D项错误。 答案选C。 【点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化。 23. 以铅蓄电池(Pb-PbO2-H2SO4)为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示(电解所用电极材料均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. a为铅蓄电池的正极 B. 铅蓄电池正极的电极反应式为 C. 电解池阴极上的电极反应式为 D. 每生成1.25molC2H5OH，理论上铅蓄电池中需消耗15molH2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】由图，二氧化碳生成乙醇，碳化合价降低，则CO2得电子生成CH3CH2OH，发生还原反应，电解池中左侧电极为阴极，则a为负极，b为正极，电解池中右侧电极为阳极； 【详解】A．由分析，a负极，A错误； B．铅蓄电池正极上氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为，B正确； C．电解池阴极上二氧化碳在酸性条件下得电子发生还原反应产生乙醇，电极反应式为，C正确； D．根据B项、C项电极反应式可知，1C2H5OH∼12e-，铅蓄电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O∼2e-，则每生成1.25molC2H5OH，转移1.25mol×12=15mol电子，理论上铅蓄电池中需消耗(12×1.25)mol=15molH2SO4，D正确； 故选A。 24. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y C. Y的简单离子与Z的简单离子在溶液中不能大量共存 D. 基态W原子内层原子轨道均已充满电子 【答案】C 【解析】 【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O，Z为S，Y为Al，W最外层有2个电子，则W为Ca，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca。 【详解】A．X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r(O)<r(S)<r(Al)<r(Ca)，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误； B．W为Ca，Y为Al，金属性Al<Ca，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W，B错误； C．Al3+与S2-溶液中发生双水解反应，不能大量共存，C正确； D．W为Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，3d轨道未充满电子，D错误； 答案选C。 25. 室温下，向溶液中滴加溶液，溶液中变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中： B. b点中和点，且 C. c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度 D. d点溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，向溶液中滴加溶液，a点时，的体积为10mL，则此时的溶质为和，且两者的物质的量相等，溶液显酸性，故的电离能力强于的水解能力，b点时，的体积小于20mL，溶质为和，溶液显中性，c点时，的体积为20mL，溶质为，溶液显碱性，d点时，的体积为30mL，此时的溶质为和，且物质的量之比为2∶1，据此回答。 【详解】A．由分析知，a点溶液中溶质为和，且两者的物质的量相等，溶液显酸性，即，由电荷守恒得，即，A正确； B．由分析知，b点时，的体积小于20mL，溶质为和，溶液显中性，为中性点，不为中和点，由电荷守恒可得，即，B错误； C．由分析知，c点溶液中溶质为，对水的电离为促进作用， b点溶液中溶质为和，对水的水的电离为抑制，则c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度，C正确； D．由分析知，d点溶液中溶质为和，且物质的量之比为2∶1，由物料守恒可得：，D正确； 故选B。 二、填空题(本题共4小题，共50分) 26. 氨在国民经济中占有重要地位。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 ①工业合成氨的热化学方程式是_______。 ②若起始时向容器内放入2 mol N和6 mol H2，平衡后放出热量为Q，则Q_______(填“＜”“＞”或“=”)184.4 kJ。 ③已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度关系如表： T/℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 ①焓变△(填“＞”，“＜”或“=”)_______0；该反应在高温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。 ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。 ③图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。 【答案】（1） ①. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2 kJ/mol ②. ＜ ③. 391 （2） ①. ＜ ②. 不能 ③. c(NH3)增大，平衡正向移动 ④. 32% 【解析】 【小问1详解】 ①根据合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量，可知合成NH3反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2 kJ/mol； ②断裂N2分子中的N≡N键要吸收能量，因此若起始时向容器内放入2 mol N和6 mol H2，平衡后放出热量为Q，则Q＜184.4 kJ； ③反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，假设N-H键的键能为x，则△H=(945.6 kJ/mol+3×436 kJ/mol)-6x=-92.2 kJ/mol，解得x=391 kJ/mol； 【小问2详解】 ①根据表格数据可知：升高温度，该反应的化学平衡常数减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以焓变△H＜0； 该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△S＜0，△H＜0；要使 自发进行，体系的自由能△G=△H-T△S＜0，由于△S＜0，△H＜0，所以若要反应△G＜0，反应温度应该是低温条件下自发进行，而在高温条件反应不能自发进行； ②在其它条件不变时，假设c(CO2)不变，增大c(NH3)，导致氨碳比(x)增大。随着氨碳比(x)的增大，c(NH3)增大，增大反应物浓度，化学平衡正向移动，可以使更多CO2反应转化为生成物，因此CO2的转化率提高； ③根据图示可知：在B点时氨碳比(x)=4.0，CO2的转化率为64%，假设n(CO2)=1 mol，n(NH3)=4.0 mol，反应消耗CO2的物质的量是△n(CO2)=1 mol×64%=0.64 mol，根据反应转化关系，可知会同时反应消耗NH3的物质的量为n(NH3)=2×0.64 mol=1.28 mol，则NH3的平衡转化率为×100%=32%。 27. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为___________(填化学式)。 （2）“除铜”时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：___________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。 （4）“调pH”时，pH的控制范围为___________。 （5）“除铜”中分离CuS、S用到的分离方法是___________。 （6）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程中发生反应：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)。已知：298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）BaSO4、CaSO4 （2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （3） ①. H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+ ②. 避免温度太高，过氧化氢受热分解 （4）3.7≤pH<7.7或3.7~7.7 （5）过滤 （6）1.75×104 【解析】 【分析】以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，废镍催化剂先用硫酸浸取，过滤得到含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得到的滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH生成氢氧化铁沉淀，镍离子不沉淀，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得2NiO(OH) ﹒H2O，灼烧得三氧化二镍。 【小问1详解】 用硫酸浸取废镍催化剂，各氧化物转化为离子进入溶液，钙离子和钡离子与硫酸根离子结合得到CaSO4、BaSO4沉淀，故答案为：CaSO4、BaSO4； 【小问2详解】 “除铜”时，铁离子氧化硫化氢反应生成亚铁离子和S，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+； 【小问3详解】 “氧化”时用H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+；过氧化氢受热易分解，故温度不能太高； 【小问4详解】 “调pH”，使铁离子完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中数据可知，pH范围为：3.7≤pH<7.7，故答案为：3.7≤pH<7.7或3.7~7.7； 【小问5详解】 “除铜”中分离CuS、S用到的分离方法是过滤，故答案为：过滤； 【小问6详解】 平衡常数K=，故答案为：1.75×104。 28. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。 （1）若A、B是惰性电极： ①b电极是_______(填“正”或“负”)极。 ②写出乙池中D电极的电极反应式_______。 ③写出甲中总反应的离子方程式_______。 （2）微生物电池中，和Cl-通过离子交换膜分别移向两边，达到淡化海水的目的： ①离子交换膜A为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②b电极的电极反应式为_______。 ③已知苯酚的分子式为，理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______mol；当电路中转移0.1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. （2） ①. 阴 ②. 2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O ③. 5.6 ④. 5.85 【解析】 【分析】根据装置图可以知道，左侧为原电池，右侧为电解池。原电池中电极a苯酚失电子转化为CO2，所以电极a为负极，则电极b为正极；在电解池中，根据电源正极对阳极，负极对阴极，可知电极A、C为阳极，电极B、D为阴极。 【小问1详解】 ①b电极上硝酸根得电子生成氮气，则b电极为正极； ②乙池中电极D为阴极，H2O得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为； ③甲装置为电解池，且A、B为惰性电极，电解质为CuSO4；阳离子Cu2+和H+移向阴极B反应，Cu2+优先得电子被还原为Cu，阴离子OH-和SO移向阳极，OH-优先失电子被还原为O2，故甲中总方程式为； 【小问2详解】 ①左侧原电池中NaCl溶液转化为淡水，可知Na+移向正极b，Cl-移向负极a，所以离子交换膜A为阴离子交换膜； ②b电极上硝酸根得电子生成氮气，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O； ③电极a中反应物苯酚转化为CO2，其中苯酚中C的化合价为-价，CO2中的C的化合价为+4价，转移电子数目为28，即每消除1mol苯酚转移电子28mol，b电极反应为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，转移28mol电子时，消除的物质的量为5.6mol；当电路中转移0.1mol电子时，有0.1mol的Na+移向正极，0.1molCl-移向负极，模拟海水理论上除去0.1mol，即5.85gNaCl。 29. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 B 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 C 原子半径在同周期元素中最大 D 基态原子最外层电子排布式为： E 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 F 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）写出元素符号A：_______B：_______E：_______。 （2）画出A的基态原子的轨道表示式_______。 （3）B的基态原子中有_______个未成对电子，其最高能级原子轨道的形状是_______。 （4）电解C与E形成的化合物的水溶液被称为氯碱工业，请写出其离子方程式_______。 （5）元素F位于周期表的_______区，其价电子的排布式为_______，该元素可形成，其中较稳定的是，原因是_______。 （6）短周期元素M与元素D在周期表中的位置呈现对角线关系，推测M最高价氧化物对应的水化物_______(填“能”或“不能”)与C的最高价氧化物对应水化物发生反应。 【答案】（1） ①. C ②. O ③. Cl （2） （3） ①. 2 ②. 哑铃形 （4） （5） ①. d ②. 3d64s2 ③. 的价层电子排布式为，为半充满结构，能量更低更稳定 （6）能 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C元素；D的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则D为Al；C的原子半径在同周期元素中最大，其处于IA族，原子序数大于碳且小于铝，故C为Na；B的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，其原子序数小于钠，故核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素；基态E原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，其外围电子排布式为3s23p5，故E为Cl；F的其中一种氧化物是有磁性的黑色固体，则F为Fe。即A为C、B为O、C为Na、D为Al、E为Cl、F为Fe。 【小问1详解】 由上述推断可知，A为C、B为O、E为Cl； 【小问2详解】 A是C元素，核外电子排布式为1s22s22p2，基态原子的轨道表示式为； 【小问3详解】 B为O，核外电子排布式为1s22s22p4，有2个未成对电子，其最高能级为2p，原子轨道的形状是哑铃形； 【小问4详解】 电解NaCl溶液被称为氯碱工业，生成氢氧化钠、氢气、氯气，其离子方程式为； 【小问5详解】 Fe元素位于周期表的d区，其价电子的排布式为3d64s2，该元素可形成，其中较稳定的是，原因是的价层电子排布式为，为半充满结构，能量更低更稳定； 【小问6详解】 短周期元素M与元素D(Al)在周期表中的位置呈现对角线关系，则M为铍元素，Be的最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝性质相似，能与NaOH反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$