宁夏育才中学2026-2027学年第一学期高二年级期末补考化学试卷及答案

**基本信息** 该试卷聚焦高中化学核心知识，通过基础选择与综合非选择结合，考查电化学、反应热、化学平衡等，强化化学观念与科学思维，适配高二补考学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|22/66|电化学保护法、反应热判断、pH比较等|结合生活情境（如锅炉防腐、人体体液pH）| |非选择题|3/34|元素周期表应用、化学平衡计算、电化学实验设计|综合考查科学探究（如25题原电池与电解池设计）和数据处理能力（如24题浓度-时间曲线分析）|

宁夏育才中学2026-2027学年高二年级第二学期补考化学试卷参考答案 1. 【答案】B 【详解】A．锅炉的内壁安装镁合金属于牺牲阳极保护法，通过电化学原理使镁合金作为阳极优先腐蚀，从而保护锅炉阴极，属于电化学保护法，A不符合题意； B．在钢铁制品表面喷涂油漆属于物理隔离法，通过涂层形成屏障隔绝金属与腐蚀环境，不涉及电化学原理，不属于电化学保护法，B符合题意； C．海轮船体镶嵌锌块属于牺牲阳极保护法，锌块作为阳极腐蚀以保护船体阴极，属于电化学保护法，C不符合题意； D．海港、码头的钢制管桩外接直流电源属于外加电流阴极保护法，通过外部电流使管桩成为阴极以防止腐蚀，属于电化学保护法，D不符合题意； 故选B。 2. 【答案】D 【详解】A．电解槽将电能转化为化学能，A不符合题意； B．风力发电将风能转化为电能，B不符合题意； C．火星车太阳能帆板将太阳能转化为电能，C不符合题意； D．碱性锌锰电池为原电池，将化学能转化为电能，D符合题意； 故选D。 3. 【答案】C 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应。常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2高温反应）以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）等。 【详解】A．金属铝和硫酸的反应是放热反应，A不符合题意； B．溶液和稀盐酸的中和反应是放热反应，B不符合题意； C．的反应是吸热反应，C符合题意； D．甲烷在氧气中燃烧是常见放热反应，D不符合题意； 故选C。 4. 【答案】C 【详解】A．该仪器为蒸馏烧瓶，中和滴定实验时不需要用到，故A错误； B．该仪器为分液漏斗，中和滴定实验时不需要用到，故B错误； C．该仪器为锥形瓶，中和滴定实验时需要用到，用来盛装试液，故C正确； D．该仪器为直形冷凝管，中和滴定实验时不需要用到，故D错误； 故答案选C。 5. 【答案】C 【详解】酸性强弱由pH决定，pH越小，酸性越强。胃液的pH范围（0.9~1.5）是四者中pH最低的，因此是酸性最强。 故答案选C。 故答案选B。 6. 【答案】D 【详解】A．燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定化合物时的焓变，碳的完全燃烧产物应为CO2，A错误； B．ΔH是状态函数，只取决于反应的始态和终态，与反应条件无关，因此ΔH相同，B错误； C．ΔH = -16.74 kJ·mol-1为负值，表明白磷转化为红磷是放热反应，红磷的能量更低，更稳定，C错误； D．ΔH = -905 kJ·mol-1表示反应进度为1摩尔时放出905 kJ热量，因此当4 mol NH3被氧化时，放出热量905 kJ正确，D正确； 故选D。 7. 【答案】C 【分析】反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，； 【详解】A．图示中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，所以的，故A错误； B．该反应为吸热反应反应物HI的总能量低于和的总能量，故B错误； C．断键吸热，成键放热，故C正确； D．中和反应为放热反应，该反应为吸热反应，热量变化趋势与图像所示不一致，故D错误； 答案选C。 8. 【答案】B 【详解】A．MnO2是催化剂，只加快H2O2分解速率，不改变平衡状态，不能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．2NO2N2O4 ΔH 0，受热后平衡向逆反应方向移动，生成更多NO2，导致颜色加深，符合平衡移动原理，B符合题意； C．减小体积增大压强，但H2+ I22HI反应前后气体分子数不变，平衡不移动，颜色加深是由于I2浓度增大，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．滴加CuSO4溶液后，锌和硫酸铜反应置换出铜单质，形成铜锌原电池，加快反应速率，但Zn与H2SO4的反应不可逆，无平衡移动问题，不能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 9. 【答案】C 【详解】A．沉淀溶解平衡应该用“⇋”：，A错误； B．滴加稀盐酸，增大了Cl-浓度，平衡逆向移动，减小，B错误； C．加稀盐酸，增大了Cl-浓度，平衡逆向移动，有AgCl沉淀析出，C正确； D．只和温度有关，温度不变，不变，D错误； 答案选C。 10. 【答案】C 【详解】A．，直接给出A的速率，数值为0.15 mol/(L·s)，A不符合题意； B．，根据反应计量比，得，小于A的速率，B不符合题意； C．，根据反应计量比，得，为最大速率，C符合题意； D．，根据反应计量比，得，最小，D不符合题意； 答案选C。 11. 【答案】B 【详解】对于反应，表明反应为放热过程；反应后气体分子数从2变为3，体系混乱度增大，故；代入吉布斯自由能公式，由于且，在任何温度下均小于0，因此该反应在任何温度下均可自发进行，B符合题意； 故选B。 正确； 12. 【答案】C 【详解】A．KI是强酸强碱盐，K+和I-均不水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．NH3·H2O为弱碱，其碱性源于自身电离而非水解，B不符合题意； C．NaF是强碱弱酸盐，F-水解生成HF和OH-，使溶液显碱性，C符合题意； D．NH4NO3是强酸弱碱盐，水解生成H+，溶液显酸性，D不符合题意； 故选C。 13. 【答案】B 【详解】A．将块状煤粉碎会增加反应物和空气的接触面积，进而增加活化分子碰撞频率，加快化学反应速率，A正确； B．和的反应在溶液中进行，没有气体参与，增大压强对反应速率没有影响，B错误； C．提高温度会增加活化分子碰撞频率，进而加快反应速率，C正确； D．能降低分解反应活化能，有效催化反应，D正确； 故答案选B。 14. 【答案】A 【详解】A．溶液的酸碱性由c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小决定，只要满足c(H⁺) < c(OH⁻)，无论温度如何，溶液均显碱性，故A正确； B．常温下，酸溶液稀释后pH只能无限接近7，不可能等于7，故B错误； C．pH=6是否显酸性取决于温度。若未明确温度，则无法确定其酸碱性，故C错误； D．导电能力由离子浓度和离子所带的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故答案选A。 15. 【答案】D 【详解】若将容器升温，活化分子数增加，正、逆反应速率均增大。 故选D。 16. 【答案】A 【详解】A．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，反应的活化能不变，故A正确； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子数增大，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故B错误； C．催化剂通过改变反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率，故C错误； D．缩小体积增大压强，相当于增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误； 故选A。 17. 【答案】D 【详解】A．NaCl溶于水完全电离，则电离方程式为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．碳燃烧生成二氧化碳，生成物总能量小于反应物总能量，，B正确； C．由图示可知，醋酸在水中部分电离，则电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，C正确； D．1mol H2(g)与1mol Cl2(g)反应生成2mol HCl(g)，放出热量431kJ×2-(436+243)kJ=183kJ，热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ•mol-1，D错误； 故答案为D。 18. 【答案】B 【详解】A．升高温度，水的电离是吸热反应，升温使平衡正向移动，促进电离，A正确； B．通入HCl气体，H+浓度增大，水的电离逆向移动，抑制电离，导致c(OH-)减小，但选项错误描述为“促进水的电离”，B错误； C．滴加NaOH溶液，OH-浓度增大，抑制水的电离，C正确； D．水解消耗OH-，促进水的电离，D正确； 故答案选B。 19. 【答案】C 【详解】A．提高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，降低甲醇产率，A不符合题意； B．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，产率不变，B不符合题意； C．液化分离甲醇蒸汽，减少生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，C符合题意； D．减小压强使平衡向气体体积大的逆反应方向移动，产率降低，D不符合题意； 故选C。 20. 【答案】A 【详解】A．装置中有（活泼金属）和（较不活泼金属）两种活泼性不同的电极，插入电解质溶液中，且通过导线和电流计形成闭合回路，能与自发发生氧化还原反应（），满足原电池构成条件，A正确； B．装置中和电极虽插入溶液，但未用导线连接，未形成闭合回路，无法构成原电池，B错误； C．装置中电解质溶液为（乙醇），乙醇是非电解质，溶液不导电，且与乙醇均不发生自发氧化还原反应，不能构成原电池，C错误； D．装置中和电极分别在溶液中，但两溶液未通过盐桥连接，无法形成离子通路，未构成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 故选A。 21. 【答案】D 【详解】根据盖斯定律可知，目标反应方程式可由①+2③-②推导得出，因此对应的反应热===，故选D。 22. 【答案】D 【详解】正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，体系中各组分的含量不变，包括质量、物质的量、浓度等，故答案选D。 23.【答案】(1) (2)（或） (3) (4) 球 3 【详解】（1）元素①位于第2周期第ⅥA族，是氧元素，元素符号为； （2）元素②位于第3周期第ⅠA族，是钠元素，其基态原子核外电子排布为或； （3）③和④分别是氯元素和溴元素，位于不同周期同一主族，同主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，半径较大的是溴（）元素； （4）根据电子云轮廓图可知，s电子的电子云形状为球形；每个p能级都有3个相互垂直的电子云，分别是。 24. 【答案】(1)1：2：3 (2)50% (3)0.0375mol/(L·min) (4)C (5)K=6.75 (6)② 【详解】（1）根据反应的变化量之比等于化学计量系数之比，则a：b：p =(0.1－0.05)：(0.2－0.1)：(0.15－0)=1：2：3； （2）由题干图示信息可知，Y的平衡转化率为； （3）0~4min内的反应速率v(Z)= =0.0375mol/(L·min)； （4）A．由上述分析可知，方程式为X(g)+2Y(g) ⇌3Z(g)，则反应过程中容器的压强始终保持不变，则容器内气体压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，A不合题意； B．反应过程中，容器为密闭容器，体积不变，质量不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，则混合气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，B不合题意； C．化学平衡的特征之一为各组分的浓度、百分含量保持不变，则X的体积分数不再改变说明反应达到平衡状态，C符合题意； 故答案为：C； （5）K===6.75； （6）方程式为X(g)+2Y(g) ⇌3Z(g)，根据反应速率之比等于化学计量数之比； 则①v(X)=0.1mol·L-1·min-1；②v(Y)=0.4 mol·L-1·min-1，则v(X)=0.2mol·L-1·min-1，③v(Z)=0.5 mol·L-1·min-1，则v(X)≈0.167mol·L-1·min-1，则可知其中反应速率最快的是②。 25 Ⅰ.【答案】(1) Cu AgNO3溶液 (2) 【分析】X作负极，为Cu，发生氧化反应，Ag作正极，发生还原反应，Y为AgNO3溶液，据此回答。 【详解】（1）①根据分析可知，电极X的材料是Cu； ②根据分析可知，电解质溶液Y是AgNO3溶液； （2）银电极的电极反应式是； Ⅱ. b 【详解】（1）氢氧燃料电池中，电子从负极向正极移动，X是负极； Ⅲ. 【答案】(1)C (2) 【分析】根据图示，碳棒与电源正极相连为阳极，铁棒为阴极； (1)铁棒为阴极，电极反应式为，铁棒电极释放出的气体是氢气，故选C； (2)解饱和食盐水制取氯气的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2026-2027学年高二年级补考化学试卷 化 学 试 卷 (试卷满分 100分，考试时间 100 分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共22小题，每小题3分，共66分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列金属材料使用过程中的处理措施不属于电化学保护法的是 A．锅炉的内壁安装若干镁合金 B．在钢铁制品表面喷涂油漆 C．海轮船体镶嵌锌块 D．海港、码头的钢制管桩外接合适电流强度的直流电源 3．下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是 A．电解槽 B．风力发电 C．火星车太阳能帆板 D．碱性锌锰电池 A．A B．B C．C D．D 2．下列反应吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．NaOH溶液与硫酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 4．下列仪器在实验室进行中和滴定实验时需要用到的是 A． B． C． D． 5．下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 物质 血浆 唾液 胃液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 4.7~8.4 A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液 6．下列由热化学方程式得出的结论正确的是 A．  ，则的燃烧热为 B．同温同压下发生反应，光照和点燃条件下不同 C．已知(白磷s)(红磷s)   ，则白磷比红磷稳定 D．   ，若该反应中有被氧化，则放出热量 7．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．的总能量高于和的总能量 C．断开中的化学键需要吸收能量 D．中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 8．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．密闭容器内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．密闭容器内的、和的混合气体，减小体积后颜色加深 D．锌片与稀反应时，滴入少量溶液，加快的生成 9．在一定温度下，向的悬浊液中滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A．该悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．增大 C．有固体析出 D．减小 10．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 11．已知反应  △H<0，下列说法正确的是 A．常温下反应就可以自发进行 B．任何温度下反应均可以自发进行 C．仅高温下反应可以自发进行 D．任何温度下反应均难以自发进行 12．下列溶液因水解显碱性的是 A．KI溶液 B．溶液 C．NaF溶液 D．溶液 13．下列措施不能增大化学反应速率的是 A．燃煤时，将块状煤粉碎 B．溶液与溶液反应时，增大压强 C．氮气与氢气合成时，适当升高温度 D．双氧水分解制时，加入几滴溶液 14．下列说法中正确的是 A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 15．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是 A．v（正）减小、v（逆）增大 B． v（正）增大、v（逆）减小 C． v（正）、v（逆）都减小 D． v（正）、v（逆）都增大 16．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．升高温度不能改变化学反应的活化能，可以提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大 C．加入适宜的催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 17．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B NaCl溶于水 C燃烧 C D 在水中电离 与反应能量变化 A．A B．B C．C D．D 18．25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是： A．升高温度，促进水的电离 B．通入少量HCl气体，减小，促进水的电离 C．滴加少量溶液，增大，抑制水的电离 D．加入少量固体，减小，促进水的电离 19．恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A．适当提高温度 B．加入催化剂 C．将甲醇蒸气液化分离 D．适量减小压强 20．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 21．已知以下反应： ① ② ③ 则的反应热为 A． B． C． D． 22．一定条件下，反应在密闭容器中进行，体系中和的浓度(c)随反应时间(t)变化的曲线如图，其中正逆反应速率相等的时刻为 A． B． C． D． 二、非选择题：本题共3小题，每空2分，共34分。 23．下表列出了①~④四种元素在周期表中的位置。            族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① 3 ② ③ 4 ④ 回答下列问题： (1)①的元素符号为___________。 (2)②的基态原子电子排布式为___________。 (3)③和④中原子半径较大的是___________(填元素符号)。 (4)如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为___________形；每个p能级都有___________个相互垂直的电子云。 24．实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)=pZ(g)进行探究。T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y 、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。 回答下列问题： (1)a：b：p=_____________。 (2)Y的平衡转化率为_______。 (3)0~4min内的反应速率v(Z)=_______________。 (4)下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。 A．容器内气体压强不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．X的体积分数不再改变 (5)该温度下，该反应的平衡常数K的数值为：_________。 (6)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①v(X)=0.1mol·L-1·min-1、②v(Y)=0.4 mol·L-1·min-1、③v(Z)=0.5 mol·L-1·min-1，其中反应速率最快的是________ (填序号) 25．电化学在生活中的应用非常广泛，请根据相关要求填空。 Ⅰ.依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。 (2)银电极的电极反应式是___________； Ⅱ.如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从___________口通入(填“a”或“b”) Ⅲ.氯气是一种重要的化工原料。中国最早的氧碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示，通电后，U形管两端均有气泡冒出。 (1)铁棒电极释放出的气体是___________(填“A．氯气”、“B．氧气”或“C．氢气”)。 (2)电解饱和食盐水制取氯气的离子方程式为___________。 4 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $