宁夏回族自治区吴忠市吴忠中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

吴忠中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 下列各项叙述正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 B. 的电子式： C. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 D. 原子的电子排布由能释放能量产生发射光谱 2. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 B. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜 C. 的盐酸中，的数目为 D. 标准状况下，2.24 L乙烯中键的数目为 3. 常温下，下列说法正确的是 A. 可用干燥的pH试纸测定的次氯酸溶液的pH B. 将的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的 C. 的盐酸中由水电离的与之比为 D. pH均为4的溶液和溶液，水的电离程度不相同 4. 关于溶液的说法正确的是 A. 加水稀释，水解程度增大，增大 B. C. D. 加少量NaOH固体，减小，增大 5. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 7. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A. 图甲：可以验证铁发生了析氢腐蚀 B. 图乙：对比与对双氧水分解的催化效率 C. 图丙：探究温度对化学平衡的影响 D. 图丁：测定氢氧化钠溶液的pH值 8. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D. 常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 9. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 配制Fe(NO3)2 溶液 将一定质量的Fe(NO3)2 固体先溶解于一定浓度的硝酸中，再用蒸馏水稀释 B 证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 向10滴0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1氯化钠溶液，再滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取待测溶液，点在湿润的pH试纸上 D 证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的 向Na2CO3溶液中加入酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法错误的是 A. 0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合： B. 0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合： C. 等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多 D. 等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③ 11. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面。 下列说法正确的是 A. 和的过程中均形成了碳氧键 B. 吸附在催化剂表面的过程需要释放能量 C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D. 平衡常数K随温度升高而增大 12. 如图装置中，通直流电时，铜电极质量增加，假设电解前后溶液体积无变化，各池中的电解质均足量，电解过程中溶液不饱和。 下列说法正确的是 A. Y电极为直流电源的负极 B. 电解过程中，a池溶液的增大 C. 通电时，b池共生成气体 D. 通电时，c池溶液的质量减轻 13. 近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入0.2mol乙烯(g)与0.2mol乙酸(g)，发生的反应为 ，测得在不同压强下乙酸乙酯的产率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 正反应速率： C. 该反应的平衡常数： D. 该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能 14. 将和混合于2L密闭容器中，发生反应：，反应达到平衡，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A. B. A的转化率为50% C. 向容器中再添加，会使反应速率加快 D. 其他条件不变，将容器体积变为1L，C的体积分数变大 15. 下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为 ①中碳原子的杂化类型有和两种 ②某元素离子的核外电子排布式为，它位于周期表第四周期VIB族，属于d区元素 ③非极性分子往往具有高度对称性，如、、这样的分子 ④第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱 ⑤乳酸()分子中含有一个手性碳原子 ⑥HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF ⑦是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 16. 向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A. 醋酸的电离平衡常数： B. b点溶液呈中性 C. 水的电离程度： D. c点溶液中： 17. 一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为。下列说法错误的是 A. 放电时，作正极，发生还原反应 B. 放电时，负极反应式为： C. 充电时，每生成，有通过阳离子交换膜 D. 充电时，阳极质量增加，阴极质量减少 18. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A. 该温度下， B. a点的等于d点的 C. b点表示的是该温度下的过饱和溶液 D. c点已达沉淀溶解平衡，加入后c点不移动 19. 已知25℃时，，。下列说法错误的是 A. 向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B. 25℃时，在水中的溶解度比在溶液中的大 C. 25℃时，反应的平衡常数 D. 将浓度均为的、溶液等体积混合可得到沉淀 20. 草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ是的变化曲线 B. 已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液 C. 的 D. 时，溶液中 二、解答题(4道，共60分) 21. Ⅰ、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。 （1）B原子的结构示意图______。 （2）A和C原子个数比为的化合物的电子式______。 （3）A、B、C三种元素第一电离能从大到小的顺序为______。(填元素符号)。 （4）B、C、D三种元素的简单离子，离子半径从小到大的顺序为______。(填离子符号) （5）C的简单氢化物的键角小于B的简单氢化物，其原因是______。 Ⅱ、元素周期律与原子结构、分子结构是化学学习的重要内容。回答下列问题： （6）俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]______，基态As与S原子中未成对的电子数之比为______。 （7）Ni元素位于周期表中的______区______族，基态Ni原子的核外电子的空间运动状态有______种。 （8）第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为______。 （9）基态Br原子中，电子占据的最高能层符号为______，电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为______。 （10）尿素()是一种重要的有机化合物，分子中键和键的个数比是______；分子中碳原子的轨道杂化类型为______。 22. Ⅰ、部分弱酸的电离平衡常数如表，回答下列问题： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25 ℃) （1）室温下①②③④四种溶液的pH由大到小的关系为______。(填序号) （2）根据上述电离平衡常数，写出向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体发生反应的离子方程式：______。 Ⅱ、亚硝酸钠()是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品0.5 g，加水溶解，配制成100 mL溶液。 ②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。回答下列问题： （3）溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______。 （4）溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）滴定过程中发生反应的离子方程式为______。 （6）达到滴定终点时的标志为______。 （7）某次滴定实验开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。 则消耗标准溶液的体积为______mL，根据本次滴定结果计算该样品中的质量分数为______(结果保留4位有效数字)。 （8）以下操作造成测定结果偏高的是______(填序号)。 a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 23. Ⅰ、乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题： （1）图中甲装置的正极反应式为______。 （2）若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品应是______极(填C或D)，该防护方法为______(填名称)。 （3）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①丙装置中的总化学方程式为______。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入后恰好使电解质溶液复原。工作中丙装置D电极上生成气体的体积(标况下)为______mL。 Ⅱ、一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： （4）燃料电池电极A的电极反应式为______。 （5）N膜为______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 （6）当电路中有2 mol电子转移时，正极室质量增加______g。 24. 完成下列问题。 I、雾霾主要成分为灰尘、、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、 （1）以氨气为脱硝剂时，可将NOX还原为N2。 已知：i． △H= a kJ· ii． △H= b kJ· 则反应的 △H=___________kJ·。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： △H <0某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 molNO2和1molO3发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是___________ (填标号)。 A． B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有___________ (填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2 molNO2 D．充入2 mol NO2和1molO3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5，则NO2的转化率为___________，平衡常数Kp=___________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 II、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （3）该反应为___________(填“吸热”、“放热”)反应。 （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃。 （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，___________(填“>”、“<”或“=”)。 吴忠中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、单选题(每小题2分，共40分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 二、解答题(4道，共60分) 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）和均采用杂化，中O有2对孤电子对，中N有1对孤电子对，O原子上的孤对电子比N原子上的多，对成键电子对的排斥作用更强，导致键角被压缩的程度更大，键角更小 （6） ①. ②. （7） ①. d ②. Ⅷ ③. 15 （8） （9） ①. N ②. 哑铃形 （10） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1）③>②>④>① （2） （3） （4）酸式 （5） （6）当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （7） ①. 26.10 ②. 72.04% （8）b 【23题答案】 【答案】（1） （2） ①. D ②. 外加电流法 （3） ①. ②. 336 （4） （5）阳离子 （6）62 【24题答案】 【答案】（1）(b—3a) （2） ①. CD ②. D ③. 50% ④. （3）吸热 （4）700 （5）< 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $