宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

青铜峡市宁朔中学2025-2026学年第一学期 高二年级化学期末试卷 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 1、 选择题（共20个小题，每小题2.5分且只有一个正确选项，共50分） 1．下列化学用语使用正确的是（ ） A．基态钾原子的核外电子排布式为 B．基态C原子价电子轨道表示式： C．铁原子的原子结构示意图： D．HCl中σ键的电子云轮廓图： 2．化学在日常生活生产中有着重要的应用，下列说法错误的是（ ） A．高铁酸钠处理饮用水，既可以消毒杀菌，又可以净水 B．含氟牙膏防龋齿利用了沉淀转化原理 C．冰敷袋中盛装的试剂可以用硝酸铵和水 D．铵态氮肥与草木灰混合施用可以提高肥效 3．许多火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列有关配料的主要成分属于弱电解质的是（ ） A．CH3COOH B．C2H5OH C．NaCl D．蔗糖 4.北京奥运会体育场“鸟巢”被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢” 运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是(　　) A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2 5.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③； ④。则下列比较中，正确的是(　　) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 6．下列关于盐类水解的说法错误的是(    ) A. 在纯水中加入能水解的盐不一定能促进水的电离 B. 同温时，等浓度的和溶液，溶液的大 C. 在溶液中加入稀能抑制水解 D. 加热溶液，溶液中与的比值将增大 7．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O+OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，应采取的措施是（ ） ①加入少量NH4Cl固体 　 ②加入少量硫酸 　③加入少量NaOH固体　 ④加入少量水 　⑤加热 　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 8．下列说法不正确的是 ( ) A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的2倍和3倍 B．丙烯(CH3CH=CH2)分子中有 8 个 σ键，1 个π键 C．丙烯分子中的π键不如σ键稳定 D.氮气分子中的σ键不如π键稳定 9.理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0 B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(aq) 　ΔH<0 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH<0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)===3FeCl2(aq)　ΔH<0 10.如图所示装置，电流计G指针发生偏转，同时电极逐渐变粗，B电极逐渐变细，C为电解质溶液， 则下列表述中正确的是（　　） A．A是，B是，C为稀，电流方向为 B．A是，B是，C为溶液，电子流向为 C．A是Fe，B是，C为溶液，电子流向为 D．A是，B是Fe，C为溶液，电流方向为 11．下列各装置中都盛有的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的 顺序是（ ） A．①②③④ B．②③①④ C． ②①④③ D．④①②③ 12．下列对应的电极反应式中，正确的是（ ） A．向金属制品上镀铜时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：Cu2++2e-=Cu B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-=2H+ C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式：2H2O+4e-=4H++O2↑ D．钢铁发生析氢腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 13.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋ 2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，放电过程，H2SO4被不断消耗。下列结论正确的是(　　) A．放电过程，电解质溶液酸性不断减弱 B．溶液的pH不断减小 C．SO42-只向PbO2处移动 D．Pb为正极，被氧化 14．下列叙述正确的是（　　） A．碱性氢氧燃料电池正极电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- B．用铜作电极电解CuSO4溶液的阳极反应式为2H2O-4e- =O2↑+4H+ C．锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生 D．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为Ag+ +e- =Ag 15.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法正确的是 ( ) A．Li 位于周期表 p 区 B． Fe2+ 的价层电子轨道表示式为： C．基态 O 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的 D．基态 P 原子核外电子的运动状态有9种 16．下列关于铜电极的叙述错误的是(    ) A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时，精铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D. 电解稀硫酸制和时铜做阳极 17．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测 得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为， 以下说法正确的是(    ) A. 极与电源的负极相连 B. 产物丙为硫酸溶液 C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 电极反应式： 18．X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。其中仅有 X、Y 与 Z 位于同一周期，且只有 X、Y 元素相邻。基态 X 原子核外有 2 个未成对电子，W 原子的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是 ( ) A．最简单氢化物沸点：X＞Y B．第一电离能：Y＞Z＞X C．电负性：Z＞Y＞X＞W D．X、Y、Z 均有对应的最高价含氧酸 19．我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头的投资关注。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列说法错误的是（　　） A．第一电离能： B．基态原子未成对电子数： C．电负性： D．基态Al原子能量最高电子的电子云轮廓图为： 20.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确是（　　） A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴 离子通过 B．阴极区加入少量是为了增强溶液的导电性 C．装置中出口①处的物质是氯气，出口B处的物质是 浓度较大溶液 D． 产生氢气8.96L(标准状况)时，理论上通过交换膜 的钠离子 二、填空题（共4个小题，共50分） 21.（12分）Ⅰ原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题： (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第 周期第 族。 (2)若将基态的电子排布式写成，则它违背了 。 (3)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 (4)铬元素基态原子的核外电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。 Ⅱ已知的3d轨道上有5个电子，试回答： (1) M元素原子的核外电子排布式为 (2)M元素原子的最外层电子数为 ，价层电子数为 (3)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。①．Zn原子核外电子排布式为 。 ②．黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn） Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 。 22.（12分）依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。 电极的材料是 ； 电解质溶液是 。 (2) 银电极为电池的 极， 发生的电极反应为  , 电极上发生的电极反应为 。 (3) 外电路中的电子是从 电极流 向 电极。 电极看到的现象是 ，发生 填氧化或还原反应。 上述原电池每消耗同时转移电子数为 。 23（14分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时。观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题： （1）甲池为        （填“原电池”、“电解池”），通入电极的电极反应式为       。 （2）乙池中（石墨）电极的名称为        （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。总反应的化学方程式为      。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池加入 （填化学式） （3）当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗O2的体积为        L（标准状况下），丙池中        （填“C或D”）极析出        g铜。 （4）若丙池中电极不变，将其溶液换成Na2SO4溶液，电键闭合一段时向后,甲中溶液的将        （填“增大”“减小”或“不变”下同）；丙中溶液的将         24.（12分）学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： 将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为 。 的溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 时，的醋酸钠溶液和的氢氧化钠溶液中水电离出的浓度之比 为 。 溶液显 性；原因是用离子方程式表示，两 步： 、 。 已知时，，，某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液，最先产生沉淀的阴离子为 。 氢氰酸有剧毒，时，该酸的电离常数为。 时溶液中的水解常数 。 的溶液与的溶液等体积混合后，恢复到，混合溶液中和浓度大小关系是 填“”、“”或“”。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学期末试卷答案 一．选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B A B B A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A A B D B C B D 2． 填空题 26. Ⅰ（1）四 ； IIIA (2)泡利原理 (3) (4) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 ； 5 Ⅱ（1）      （2） 2   ；  7  （3）   ① 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；  ②   大于 ；    Zn核外电子排布为全满稳定结构，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态 27. （1）铜；溶液 正；； ；   电极逐渐溶解；氧化   28. （1）原电池 ； （2） 阳极 ;   ; Ag2O   （3） 1.12 ; ; 6.4 （4） 减小 ; 不变 29.（1） ； （2） ；  （3） ：； （4）碱； 、 （5）  （6）  ；   学科网（北京）股份有限公司 $