河北衡水市冀州中学2025-2026学年上学期高三一轮反馈检测（一）化学试题

2025-2026学年上学期高三一轮反馈检测（一）化学试题 考试时间：75分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19A-27 I卷（选择题，共56分） 一、单选题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-22题每题3分，共56分） 1.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是() A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 2.下列化学用语或图示表述正确的是() A.CS2的电子式为：：S:C:S: B.可用于测定文物年代的碳的核素为2C ● C. PC分子的空间结构模型为A120 ●。 3d D.基态C原子的价层电子轨道表示式为下口们 3.我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳每 嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是() A.钢铁外壳为负极 B.镶嵌的锌块可永久使用 C.该法为外加电流法 D.锌发生反应：Zn-2e=Zn2 4.1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作与平衡移动原理无关的是() A.实验室可用CaO和浓氨水反应快速制取氨气 B.由H(g、(g)和Ⅲ(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C.相同温度时，AgCI在水中的溶解度大于其在饱和NaCl溶液中的溶解度 D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL,测得其pH<5 5.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子 的最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子的最外层电子数相同。W的质子数为5的倍数。 下列说法错误的是() A.X属于离子化合物，其中X为-1价 B.X,￥2分子中，Y原子的杂化轨道类型为sp,是非极性分子 C.W元素在周期表中位于第三周期、第VA族，属于p区 D.WX,中W原子的最外层达到8电子稳定结构 6.下列说法正确的是() A.基态镁原子占据最高能级电子的电子云轮廓图： B.基态Co2*的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 C.原子光谱、焰色试验与电子跃迁有关 D.乙烯的共价键类型只有“sp-s”σ键、“pp”π键 7.工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设N为阿伏加德罗常数的值， N,)NH,g)N0→NO,→DNO, △ 下列说法中正确的是() A.0.1molN,和0.3molH,充分反应，所得产物分子数为0.2W B.1.7gNH分子中N原子的价层电子对数为0.4Na C.标准状况下，将6.72LNO,溶于水，所得溶液中H数目为0.2W D.常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的H数目为102NM 页、共6页 1 8.化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述正确的是() A.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 B.明矾常用于水的杀菌消毒 C.暖贴（主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠和水等）发热是铁粉在电解质作用下形成微原电池， 过加速电化学腐蚀持续放热 D。中科院物理所黄学杰团队研发的固态电池在放电过程中，电解质中的碘离子向正极移动 9.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( 选择 性质差异 结构因素 A. 键角：SO2>NH 杂化方式 B. 熔点：二氧化硅>干冰 晶体类型 C. 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力 D. 水中溶解度：N旺>PH 分子极性 10.在溶有15-冠-5 0)的有机溶剂中，苄氯( 与NaF发生反应： 363 下列说法错误的是( A.苄氯是极性分子 B.CI的结构示意图： 四》 C.离子半径：r(F)>r(Na) D.X中15-冠-5与Na间存在离子键 第 阅读材料，回答11、2题。催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨，合成火箭 燃料NH4(液态，燃烧热为622k/mo)等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原C02,生 成HCOOH的选择性大于CO,通过选择性催化还原技术，N旺将汽车尾气中的NO2转化为N。 11.下列说法不正确的是() A.植物光合作用过程中，酶能提高C02和H0中活化分子的百分数 B.NH将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率 C.酸性条件下锑电催化还原CO2时，HC0OH的生成速率小于C0 D.铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 12.下列有关反应描述不正确的是() A.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H(298K).=-92.4k·mol-1, △S(298K=一200J·K-1·mol一1，该反应在常温下能自发进行 B.铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内2的转化率 C.锑电催化还原C02生成HC00H的阴极反应：C02+2e+2H广-HC00H D.NHL4的燃烧热的热化学方程式：N,H,()+O2(g)=N2(g)+2H,0(g)△H=622kmol 13.下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是() 温度计上 一酸 内筒、 热层 热水冰水 入锌粒】 格水 外壳 常洱 NO,与，0，的混合气体 2ml%H0,溶液 图1 图2 图3 A.图1：探究温度对化学平衡的影响 B.图2：测定一定时间内生成H2的反应速率 C.图3：验证FeC对HO2分解的催化作用 D.图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定（温度计水银球未接触杯底） 2页、共6页 2 14.下列方程式与所给事实不相符的是() A.钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应：FC一3e=Fe3+ B.CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCL,]2-+4H20≠[Cu2O)4]++4CI C.利用氨水除去NH,CI溶液中的Fe3+:FC3++3NH3·H20=FC(OD3↓+3NH时 D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO,转化为CaC0g:CaSO4(⑤)+CO}(aq)=CaCO3(S)+ So孱(a) 15.由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是() 实验操作及现象 结论 向KC04溶液中缓慢滴加5~10滴6 2Cr02+2H=Cr203+H20, A. moL硫酸溶液，溶液由黄色变为橙色 增大H浓度，平衡正向移动 向2支盛有等浓度、等体积银氨溶液 的试管中分别滴入2滴0.1mol/LNaC 溶度积常数： 溶液和0.1mol/LNaBr溶液，一支试 K(AgCI)>K(AgBr) 管无明显现象，一支产生浅黄色沉淀 室温下，分别用pH计测定浓度均为 C. 0.100mol/LCH,C00Na溶液和 化学键的极性：C-F>C-H CFC0ONa溶液的pH为9.73和7.08 向盛有2 mLNaHCO,饱和溶液的试管 D. 元素的非金属性：Cl>C 中，滴入稀HC1,有大量气泡产生 16.某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增 周期主族非金属元素，Y和Z位于同周期，Y和R位于不同周期，基态R原子最高能级未 子数为2，下列叙述正确的是( A,电负性：Z>Y>X B.原子半径：R>ZY>X C.同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D.常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 17.室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.pH=3的醋酸溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合： c(Na*)>c(CH,coo-)>c(OH-)>c(H) B.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子有：c(H,A)>c(A2-) C.向AgC、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO,溶液中C二： ©⑧r不变 D.向0.1 moV/L CHaC00H溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 18.N可活化C,H。放出CH,其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是() Ek·molH ●Q● 过渡态2 50.00 Ni+C,H N ,49.50 NiCH,+CH 0.00 0.00 过渡态1 ●八中间体3.-6.57 -50.00 1中间体1，一28.89 ●-4588 -100.00 56.21 ）●● -150.00 中间体2 154.82 -200.00 ●1 N A.该反应的总格变△H为负值，数值为-6.57kJmo 大的短 B.反应过程中，i的成键数目在所有中间体中均保持不变 成对电 C.反应过程涉及非极性键的断裂和生成，且包含极性键的形成 D.决速步骤为中间体1转化为中间体2，因该步活化能最大 第3页、共6页 3 19.一定温度下，向1L真空刚性容器中加入1molC0Cl2(g),发生反应：C0Cl2(g)=C0(g)+ C2(g)AH,反应达到平衡时，c(C0)=0.6molL1。下列叙述正确的是() A.若升高温度，COCl2的平衡转化率增大，则上述反应△H<0 B.再充入1moN2(不反应)，平衡正向移动 C.再充入1molC0C2(g),达到新平衡时，c(Cl2)=1.2molL1 D.再充入1molC0Clz(g)和1molC0(g),此时v正>V坦 20.由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用Pb/PbO,和Pt作电极，a、b两极 区的电解质溶液分别为C(S0,),溶液、H,SO,溶液。下列说法正确的是( OH Cr,03 a极 h极 Cr Pb/Pbo. A.b极连接电源的正极 B.阳极反应式为：2C+7H,0-6c=C5,0+14H C.理论上，每合成1mol环己酮，阴极将产生0.5molH2 D.电解后溶液的pH明显升高 21.三氟化铭(B西)晶体的立方晶胞密度为pg.cm,摩尔质量为Mgmo',N、为阿伏加德罗常 数的值，P原子的分数坐标为得引，下列说法正确的是(） 人氯离子分数坐标可能为行局) B.与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C、Q两限子何的质离为品4加 第4页 8089 D.晶胞在RSGH截面上的投影图为 ● 8o 0 。9p 0●0 G -x 22.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：AG=1g c(H) o·常温下，用 0.lmoL的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mo/L的HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体 积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知108-6.3）。下列说法正确的是(） 3.8 0 020V元NaoH溶液)/mL A,该过程可以用甲基橙作指示剂，滴定终点颜色变化：红色变为橙色 B.常温下，HCN的电离常数K≈63×1010 C.滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大 D.滴定过程中CNcO的值增大 cCN-) Ⅱ卷（填空题，共44分） 23.(12分)将酞菁钴钛普一三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳 的催化剂。回答下列问题： 共6页 4 (1)图1所示的几种碳单质，它们互为 其中属于共价晶体的是 Co间 的作用力是 金刚石 石 碳纳米管 图1 (2)酞菁和钴武菁的分子结构如图2所示 ON 酞菁 钴酞菁 图2 酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是 (填图2酞菁中N 原子的标号)。钴酞普分子中，钴离子的化合价为 一，氮原子提供孤对电子与钻离子形 成 键。 (3)①气态AC,通常以二聚体A山，C1。的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中A1的轨道杂 化类型为 图3aA2CL,的分子结构 图3bA1P3的晶体结构 第5页、 ②AB结构属立方晶系，晶胞如图b所示，F的配位数为一。若晶胞参数为pm,晶体 密度p= 一gcm'(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N). ③AS的熔点为1090℃，远高于A1CL,的192℃，它们熔点差异很大的原因可能是 24.(14分)黄芩素L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成 路线如图所示 Q CH,CI CHO CH-CHCOOH CH-CHC-CI ⊙(CH,COh0 C9H10 →CH0→ A 回 D E HO. H,CO OH HO H.CO H.CO OH H,CO HCO o E ☒ 已：知R-COOHS0CR-&-C 回答下列问题： (1)黄芩素L)中的含氧官能团的名称为 (2)B的化学名称为 一，反应B→C的反应类型为 (仔)反应C→D中生成的D和另一种产物均能与NHCO,溶液反应，则反应C→D的化学方程式 为 (4)F的结构简式为 (⑤)D的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）。 a.能与FcCL溶液发生显色反应；b.能使B5的CCL,溶液褪色：c.能发生银镜反应。 共6页 5 CH,CHO 七CH-CHn CH2 C-CI (⑤参考题中所给信息，写出以 和(CH,Co),O为原料合成 的合成路线： 0 (无机试剂任选)。 25.(18分)氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究 L汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使C0和NO两种尾气反应生成N2,可有效降低汽车尾 气污染，反应为2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)AH1· (1)下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成格（△，H)(标准摩尔生成焓是指在 298.15K、100kPa条件下，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)数据。 物质 N2(g) c0,(g) CO(g) NO(g) △H8/(k·mor) 0 393.5 -110.5 90 则△H,=」 kJ.mol。 (2)将C0和NO按物质的量之比为1：1以一定流速分别通过两种催化剂(Cat1和Ca2)进行反应， 相同时间内测定逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率NO的转化率)，结果如图所示。 脱氮率/% 平衡脱氮率 3 "。t Cat-2 100200300400500温度/℃ ①400℃下脱氮率较高的催化剂是 _(填“℃at1"或“℃a2, ②催化剂Ca2催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是 Ⅱ.一定条件下NO2与S02可发生反应：4S02(g)+2N02(g=4S03(g)+N2(g)△H2<0. (3)将N0,与$0，按物质的量之比为1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状 态的是（填标号）。 第6页 A.体系压强保持不变 B.气体密度保持不变 C.Vnn(SO3)=va(SO3) D.气体平均相对分子质量保持不变 (4)将一定量的N0,与$0，置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得$0，的物质的量分数与温 度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。S0,的平衡转化率与压强、温度及氮硫比 _n(NO, 的关系如图2所示 0.71 S0,的平衡转化率9% 0.6 0.5 0.4 % ● P m2 303 02 。0P2m1 20 10 -00-00口pm1 80.1 20300400广500600温度PC T4834935035135235335437K 图1 图2 ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 ②图2中压强：乃1（填”、“<”或”，下同）P2:氮硫比：m1m2。 ③温度为K,压强恒定为P,时，反应平衡常数K。= (用含m、P,的式子表示). Ⅲ某科研团队设计以NO2、O,和熔融NO,制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石 墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。 石量1 负载 (⑤)写出石墨电极1生成Y的电极反应式： 共6页 6