精品解析：河北省衡水市第二中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2026届高三联合质量检测 化学 本试卷6页，总分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Sn-119 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国新能源汽车强势走向全世界。下列新能源汽车构件的主要成分属于金属材料的是 A.后视镜镜片 B.陶瓷刹车片 C.车灯灯罩 D.铝合金轮毂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．后视镜镜片的主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，A不符合题意； B．陶瓷刹车片的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，B不符合题意； C．车灯灯罩的主要成分是玻璃或塑料，玻璃属于硅酸盐材料，塑料属于有机合成材料，C不符合题意； D．铝合金轮毂的主要成分是铝合金，属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 下列实验操作或有关实验室中的做法正确的是 A. 反应热测定实验中，采用铜质环形搅拌器搅拌混合液 B. 用烧杯夹转移温度较高的烧杯 C. 用NaHSO3溶液除去CO2中的HCl D. 双氧水与乙醇存放在同一药品橱中 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜是热的良导体，使用铜质环形搅拌器会加速热量散失，增大反应热测定的误差，反应热测定实验中应使用环形玻璃搅拌棒，A错误； B．温度较高的烧杯不能直接用手拿，需要用烧杯夹夹取转移，防止烫伤，操作正确，B正确； C．会和​反应生成新杂质，除去​中的HCl应使用饱和​溶液，C错误； D．双氧水具有强氧化性，乙醇为易燃物，二者混合可能引发燃烧或爆炸，需分开存放，D错误； 故选B。 3. 下列图示或化学用语的表达正确的是 A. CH4的空间填充模型： B. NH3的VSEPR模型： C. 基态Cu原子的价层电子排布式： D. 乙烯的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4​为正四面体结构，C原子半径大于H原子，图示空间填充模型：，A错误； B．​中心N原子的价层电子对数，含一对孤电子对，​的VSEPR模型为四面体形，B正确； C．基态Cu原子（核电荷数29）满足洪特规则特例，全充满结构更稳定，价层电子排布式为，C错误； D．乙烯分子中碳碳为双键，双键含2对共用电子对，电子式：，D错误； 故选B。 4. 硫酸与NaSCN发生反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.8 g 中含有π键数目为 B. 标准状况下，6.72 L H2O所含σ键数目为 C. 的NH4HSO4溶液中含的数目小于 D. 晶体中含有阳离子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．5.8 g SCN⁻的物质的量为0.1 mol。每个SCN⁻离子（结构为S-C≡N）含有2个π键（来自C≡N三键），故π键数目为0.2NA，A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．溶液中，会发生水解反应：，因此的溶液中，​的数目小于，C正确； D．晶体中，电离出的阳离子只有，阴离子为，因此晶体中含阳离子数目为，D错误； 故选C。 5. 下列物质的性质或结构与其用途的对应关系错误的是 选项 物质性质或结构 物质用途 A 小苏打水解显碱性 用作食品膨松剂 B Fe2O3为红棕色粉末 用于制作油漆的红色颜料 C SO2具有还原性 用作葡萄酒的抗氧化剂 D 油脂碱性条件下水解 用于生产肥皂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打用作食品膨松剂主要是基于其热分解产生二氧化碳的性质，而非水解显碱性，因此该对应关系错误，A可选； B．Fe2O3为红棕色粉末，这一性质使其可直接用作红色颜料，对应正确，B不选； C．SO2具有还原性，能消耗氧气或还原其他物质，因此可用作葡萄酒的抗氧化剂以防止氧化变质，对应正确，C不选； D．油脂在碱性条件下水解（皂化反应）生成肥皂和甘油，这一性质直接用于生产肥皂，对应正确，D不选； 故选A。 6. 龙胆是一味中草药，具有利胆、抗炎、健胃、降压等作用，其提取物中含有龙胆苦苷，结构简式如图所示。下列关于龙胆苦苷的说法正确的是 A. 能与甲酸或甲醇发生酯化反应 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1 mol龙胆苦苷最多能与4 mol H2发生加成反应 D. 1个龙胆苦苷分子含有6个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由龙胆苦苷的结构简式可知其中不含羧基，不能与甲醇发生酯化反应，A错误； B．龙胆苦苷分子中含碳碳双键和羟基，能使酸性溶液褪色，B正确； C．分子中含有三个碳碳双键，酯基不能与氢气发生加成反应，龙胆苦苷最多能与氢气发生加成反应，C错误； D．1个龙胆苦苷分子含有7个手性碳原子，，D错误； 故选B。 7. 下列对物质性质或现象的解释错误的是 选项 物质性质或现象 解释 A NaCl的熔点高于AlCl3 NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体 B NH3比CH4易液化 NH3极易形成分子间氢键 C 不规则的CuSO4晶体在其饱和溶液中放置，一段时间后变为完美的蓝色晶体 晶体具有自范性 D 向溶液X中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 溶液X中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是离子晶体，熔点高；AlCl3是分子晶体，熔点低，A正确； B．NH3分子间能形成氢键，增强了分子间作用力，沸点更高，使其比CH4更易液化，B正确； C．不规则的CuSO4晶体在饱和溶液中通过溶解和再结晶过程自发形成规则外形，体现了晶体的自范性，C正确； D．酸化的硝酸钡中硝酸具有强氧化性，若溶液X中含有，会被硝酸氧化为​，同样能生成白色硫酸钡沉淀，不能证明原溶液一定含有，D错误； 故选D。 8. 甲分子结构如图所示(其中“—”表示单键或双键)。其组成元素X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，X、Z、Q的价电子数分别为4、5、6，且最高能层均为L层，Y是原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Z<Q B. 键角： C. X、Z、Y均存在两种或两种以上氧化物 D. 化合物甲中X、Z、Q的杂化方式相同 【答案】C 【解析】 【分析】X、Z、Q最高能层为L层（第二周期），价电子数分别为4、5、6，因此： （碳），（氮），（氧）； Y是短周期原子半径最小的元素，因此（氢），据此分析； 【详解】A．同周期第二周期元素第一电离能规律：因N的2p轨道为半满稳定结构，电离能高于相邻元素，第一电离能，A错误； B．键角为苯环上C，中心C原子是sp2杂化，键角为120°，为，中心C原子是sp3杂化，键角约为109°，因此键角，即，B错误； C．X（C）的氧化物有、​；Z（N）的氧化物有、​、等多种；Y（H）的氧化物有、​，三者均存在两种及以上氧化物，C正确； D．化合物甲中，苯环碳为杂化；甲基C为杂化，N、O直接连在苯环上，考虑存在共轭情况，视为杂化，因此X、Z、Q杂化方式不都相同，D错误； 故选C。 9. 由下列实验方案能得出相应结论的是 A.结合质子的能力比强 B.是可逆反应 苯酚钠溶液出现白色沉淀 溴水层变浅 C.H2CO3的酸性比苯酚强 D.苯与溴发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．夺取电离出的质子的能力强，故溶液中浓度大，滴加酚酞后，红色更深，A正确； B．过量，向反应后溶液中滴加溶液变红，是过量导致，也可能是反应可逆的结果，故该实验不能证明反应是可逆的，B错误； C．盐酸具有挥发性，苯酚钠溶液中生成的苯酚沉淀不能充分说明是导致的，C错误； D．苯加入溴水后溴水层变浅，是苯萃取了溴水中的溴，属于物理变化，苯并没有和溴发生加成反应，苯也不能和溴水发生加成，D错误； 故选A。 10. 一定条件下，密闭体系中进行反应：。某次投料为3.0 mol CH4、3.0 mol CO2，通过传感器测得平衡体系中反应物CH4的转化率随温度和压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 压强： C. a点反应速率小于c点反应速率 D. 恒容绝热下，平衡体系中通入少量CO2，CH4的平衡转化率增大，平衡常数减小 【答案】A 【解析】 【分析】该反应为，正反应气体总分子数增大（反应物计量数和为，生成物为），结合图像逐一分析。 【详解】A．压强不变时，温度升高，​平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，不是放热反应，A错误； B．温度相同时，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（逆向）移动，​转化率降低，由图可知，相同温度下的转化率低于，因此 ​，B正确； C．、都在​曲线上，压强相同，点温度高于点，温度越高反应速率越快，因此点反应速率小于点，C正确； D．恒容绝热下，通入少量，反应物浓度增大，平衡正向移动，平衡转化率增大；该反应正反应吸热，绝热条件下平衡正向移动会吸收体系热量，导致体系温度降低，正反应吸热，温度降低则平衡常数减小，D正确； 故选A。 11. 新型超导材料晶体的晶胞结构中，镁原子和镍原子位于顶点和面心，镍原子构成了八面体空隙，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截面如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数a=0.3812 nm。下列说法错误的是 A. 基态Ni原子的价层电子排布式为 B. 该新型超导材料的化学式为MgNiC C. Mg的C配位数为8 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ni为第四周期第Ⅷ族的28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为(或)，故其价电子排布式为，A正确； B．根据题给信息分析，镁原子和镍原子位于顶点和面心，镍原子构成了八面体空隙，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中，所以C处于体心位置，则Mg处于顶点位置，Ni处于面心位置，该超导材料晶体的结构如图所示：，根据均摊法得出晶胞中Mg、Ni、C的个数。晶胞中含Mg的个数为，含Ni的个数为，含C的个数为1，该新型超导材料的化学式为，B错误； C．由图可知，考虑位于顶点的Mg原子，该原子为8个晶胞共用，每个晶胞的体心有一个C原子，故与该Mg原子距离最近的C原子有8个，其配位数为8，C正确； D．该晶体密度 ，D正确； 故选B。 12. 国家某重点实验室研究的光热协同驱动负载CuCo催化CO2-CH4和H2O共转化选择性制备CH3CH2OH及副产物的反应机理如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 步骤①中CO2吸附在上是物理吸附 B. 步骤②中有极性键和非极性键的断裂 C. 步骤⑤中碳原子的杂化方式没有改变 D. 该历程中共有五种生成物 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①中​吸附后后续发生了化学键断裂、生成了自由基，属于化学吸附，不是物理吸附，A错误； B．步骤②中断裂的化学键是​中的极性键、​中的极性键，没有非极性键断裂，B错误； C．步骤⑤是加生成，其中中醛基碳原子为双键结构，是杂化，反应后该碳原子变为单键结构的，为杂化，碳原子杂化方式发生了改变，C错误； D．从催化剂表面脱附得到的生成物共有五种：​、CO、、、，D正确； 故选D。 13. 三位化学家因“金属有机框架(MOFs)研究”而共同获得2025年诺贝尔化学奖。某大学学者深入探讨了镍基金属有机框架(Ni-MOF)催化剂在处理污水中的尿素［CO(NH2)2］时的电化学反应机制，在使用贵金属基催化剂()和镍基金属有机框架催化剂()时，分别发生图甲、图乙两种电化学反应。下列说法错误的是 A. 甲装置为电解装置，乙装置为燃料电池装置 B. 甲、乙两个装置的导线每通过2 mol电子，则溶液中均有2 mol 通过阴离子交换膜 C. 两个装置发生氧化反应的电极反应式均为 D. 两个装置中的H2O均作为氧化剂参与反应 【答案】D 【解析】 【分析】甲中左侧为阳极，尿素被氧化为，右侧为阴极，电极反应：，乙装置左侧为负极，尿素被氧化为，右侧为正极，电极反应，据此分析； 【详解】A．甲装置中连有电源，是电解装置，乙装置连有灯泡，且尿素被氧化为，是燃料电池，A正确； B．甲装置的阴极反应为，乙装置的正极反应为，则甲、乙两个装置的导线每通过 电子，溶液中均有通过阴离子交换膜，B正确； C．两个装置中均为尿素发生氧化反应，电极反应式为，C正确； D．甲装置的阴极反应为，为氧化剂，而乙装置中为氧化剂，D错误； 故选D。 14. 常温下，向20.00 mL 0.5 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，反应液中含碳物种的浓度与NaOH溶液滴加量的变化关系如图所示，其中m点混合液中。已知：常温下，；、的水解常数分别为、。下列说法错误的是 A. 曲线丙表示与滴加NaOH溶液体积的关系 B. 常温下，草酸的电离常数 C. n点溶液中： D. 【答案】C 【解析】 【分析】向草酸溶液中滴加NaOH溶液，随NaOH溶液体积增大，浓度逐渐降低，对应曲线甲；浓度先增大后减小，对应曲线乙；浓度逐渐增大后趋于稳定，对应曲线丙。m点为的点，此时，可得。n点对应完全反应生成的点，此时加入NaOH溶液体积为20mL，溶液总体积为40mL，含碳物种总浓度为。水解常数满足，，二者比值为。 【详解】A．随NaOH溶液滴加，浓度逐渐升高，对应曲线丙，A正确； B．m点，，，B正确； C．n点加入20mL NaOH溶液，溶液总体积为40mL，电荷守恒为，含碳物种总浓度为，故，等式不成立，C错误； D．，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二苯酮()是白色晶体，常用作紫外线吸收剂、有机颜料、医药、香料、杀虫剂的合成中间体。实验室以二苯甲醇()与NaClO为原料，在冰醋酸作用下制备二苯酮。 Ⅰ.常压下，相关物质的物理性质如表所示。 名称 分子质量 密度 熔点 沸点 溶解性 性状 丙酮 58 0.788 -94.6 56.5 难溶于水 无色透明液体 二苯甲醇 184 1.102 67 297 易溶于丙酮和CS2 白色至浅米色晶体 二苯酮 182 1.08 48.5 305.4 难溶于水，易溶于苯 白色有光泽晶体 冰醋酸 60 1.05 16.6 118 易溶于水、有机溶剂 常温下为液体 正己烷 86 0.66 -95 69 难溶于水，溶于氯仿 无色油状液体 Ⅱ.反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 实验步骤： ①在100 mL四口烧瓶中，加入1.84 g二苯甲醇、20 mL丙酮，磁力搅拌使其溶解。 ②在搅拌状态下滴加2.4 mL冰醋酸和溶液，反应随即开始，10 min后，停止搅拌。 ③保持50℃左右反应1.5~2 h；通过薄层层析色谱技术检测反应进程，直至显示二苯甲醇反应完全。 ④用正己烷萃取反应混合物3次，每次15 mL；合并有机相，并依次用溶液和10 mL水洗涤，用无水Na2SO4干燥。 ⑤蒸馏回收大部分正己烷，至剩余10 mL溶液，冷却结晶，抽滤并用冷却的少量正己烷洗涤，干燥得到1.51 g二苯酮。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，相对于分液漏斗，使用b装置的优点是_______。 （2）反应中丙酮的作用是_______，a的作用是_______。 （3）制取二苯酮的化学反应方程式为_______。 （4）下列关于步骤④中萃取分液操作的叙述正确的是_______(填标号)。 A.向混合液中加入正己烷，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分摇匀 B.为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液 C.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 D.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 E.放液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，将正己烷的二苯酮溶液从下口放出 （5）步骤④中用NaHCO3溶液洗涤时有机相的离子反应为_______；二苯酮的产率为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，使NaClO溶液能够顺利流下 （2） ①. 作为有机溶剂，使反应更加充分 ②. 冷凝回流丙酮 （3）+NaClO+NaCl+H2O （4）AB （5） ①. ②. 【解析】 【分析】二苯甲醇与NaClO在冰醋酸作用下发生氧化反应制备二苯酮，在100 mL四口烧瓶中，加入二苯甲醇，用丙酮溶解，再滴加冰醋酸和溶液，反应随即开始，10 min后，停止搅拌，通过薄层层析色谱技术检测反应进程，直至显示二苯甲醇反应完全，用正己烷萃取二苯酮，用溶液和水洗涤，用无水Na2SO4干燥得到目标产物。 【小问1详解】 仪器a的名称是球形冷凝管，仪器b是恒压滴液漏斗，其优点是平衡气压，使NaClO溶液能够顺利流下。 【小问2详解】 二苯甲醇易溶于丙酮，丙酮的作用是作为有机溶剂，使反应更加充分。仪器a是球形冷凝管，作用是冷凝回流丙酮。 【小问3详解】 二苯甲醇和NaClO溶液发生氧化反应生成二苯酮，化学方程式为：+NaClO+NaCl+H2O。 【小问4详解】 A．向混合液中加入正己烷，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分摇匀，操作符合萃取振荡的规范，A正确； B．多次萃取并合并萃取液，可提高萃取率和产品产量，B正确； C．振摇后需倒置分液漏斗，打开分液漏斗下口活塞放气，不是打开上口玻璃塞，C错误； D．静置时需将分液漏斗放在铁架台铁圈上，不能手持静置，D错误； E．正己烷密度小于水，静置后在上层，需从上口倒出，E错误； 故选AB。 【小问5详解】 有机相中混有未反应的冰醋酸，碳酸氢钠可以和冰醋酸反应除去杂质，离子方程式为，，次氯酸钠的物质的量为0.012L×1.0mol/L=，因此理论上生成二苯酮的物质的量为，，产率。 16. 一种以高铅粗锑氧(主要成分为PbO、Sb2O3、Sb2O5及少量As2O3、ZnO、Fe2O3等杂质)为原料生产锑白(Sb2O3)的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，、；②溶液中某离子的浓度低于或等于时，可认为该离子已除净。回答下列问题： （1）“酸浸”工艺中，在液固比为4：1，温度为20℃的条件下，采用不同浓度的盐酸时，Sb、Pb的浸出率如表所示。则题述流程中宜采用的盐酸浓度为_______。 实验编号 盐酸浓度 Sb浸出率/% Pb浸出率/% 1 6 79.2 8.2 2 8 99.1 9.5 3 10 99.5 19.4 4 12 99.6 26.2 （2）“酸浸”后的浸取液中含有。加入锑粉“还原”的目的是___。 （3）“反应ⅰ”使溶液中的Fe2+、Zn2+除净，则混合液中_______(保留三位有效数字)；红外光谱显示“除砷”后的混合液中有H3PO3的吸收峰，则“除砷”过程相关反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）“电解”SbCl3溶液生成Sb的过程中，随着电源电压的升高，Sb的产率表现为先升高后降低，Sb产率降低的可能原因是_______。 （5）“水解”生成SbOCl的离子方程式是_______。 （6）“一系列操作”为蒸发、过滤、洗涤、干燥等操作，用到的玻璃仪器有漏斗、胶头滴管、玻璃棒、_______(填写一种玻璃仪器名称)；加入氨水时“反应ⅱ”的离子方程式是_______。 【答案】（1）8 （2）使还原为，使还原为 （3） ①. ②. 2：3 （4）发生副反应还原生成 （5） （6） ①. 酒精灯或烧杯或干燥器 ②. 【解析】 【分析】高铅粗锑氧(主要成分为及少量等杂质)，加入盐酸取得浸取液，含有，滤渣1可回收Pb，浸出液中加入Sb将转化为，Sb还原SbCl5生成SbCl3，加入时保证、Zn2+沉淀完全，“除砷”时转化H3PO3和砷单质，剩余SbCl3溶液，电解得到Sb；SbCl3水解得到难溶于水的固体SbOCl，加氨水对其“除氯”发生，过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 由表格中的数据可知，盐酸浓度较低时，的浸出率均较低，而时，相比浓度为时，的浸出率升高不显著，而的浸出率显著升高，故该流程中宜采用的盐酸浓度为； 【小问2详解】 从“酸浸”后浸取液中的离子可知，加入锑粉“还原”的目的是使还原为，使还原为； 【小问3详解】 反应i”使溶液中的除净，则混合液中；红外光谱显示“除砷”后的混合液中有的吸收峰，则说明被氧化为，并结合流程图中被还原为单质的信息，故该氧化还原反应的离子方程式是，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问4详解】 “电解”溶液生成为阴极反应，作为水溶液，阴极还发生还原生成的反应，随着电源电压的升高，还原生成的选择性升高，即产率降低的可能原因是发生副反应还原生成； 【小问5详解】 “水解”生成，则反应的离子方程式是； 【小问6详解】 “一系列操作”为蒸发、过滤、洗涤、干燥等操作，用到的玻璃仪器除漏斗、胶头滴管、玻璃棒外，还需加热蒸发溶剂的酒精灯、盛装溶液的烧杯及干燥所用的干燥器等；中加入氨水生成锑白，故“反应ⅱ”的离子方程式是。 17. CO2是地球温室效应的罪魁祸首之一，但其资源化利用可变废为宝，为“双碳”目标的实现作出贡献。回答下列问题： （1）CO2与CH4催化重整可制备H2、CO；CO2加氢可制备CH4等，已知下列反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 计算 _______；反应Ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）Cd/TiO2界面催化CO2加氢制甲醇的反应进程中，相对能量及反应机理如图所示。 该图中显示了_______种反应路径；其中反应物路径中的决速步骤的反应式为_______。 （3）一定条件下，CO2合成CH3OH是目前比较成熟的CO2的资源化生产利用技术。涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 在2.0 L恒容密闭容器中通入1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性［如CO的选择性］及CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 ①曲线乙表示_______(填含碳产物的化学式)的选择性。 ②曲线丙表示CO2的平衡转化率随温度的变化，该曲线在温度较低时先减小，250℃左右逐渐增大，出现这种变化趋势的原因是_______。 ③温度为300 K时，平衡体系中_______mol。 ④温度为250 K时，反应达到平衡状态，测得以下数据：体系压强为MPa、H2为2.6 mol。则该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数_______(用最简分式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. 4 ②. （3） ①. CO ②. 反应i的△H<0，而反应ii的△H>0，故低温时以反应i为主，升高温度，平衡逆向移动，CO2转化率逐渐降低；而较高温度时以反应ii为主，因该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，则CO2转化率逐渐增大 ③. 0.3 ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应I+反应Ⅲ×2可得： ，对于反应I，，反应过程中气体物质的量增大，，根据吉布斯自由能公式，当时，，反应自发，则反应I在高温下自发。 【小问2详解】 由图中信息可知，该图共显示了4种路径，分别是反应物，反应物，反应物，反应物。其中反应物和反应物的两条路径中，过渡态TS2的基元反应的活化能最大，该步骤为决速步骤，反应式为。 【小问3详解】 ①由反应i和反应ii的△H可知，随着温度的升高，CH3OH选择性降低，CO选择性升高，故曲线乙为CO选择性曲线； ②反应i的△H<0，而反应ii的△H>0，故低温时以反应i为主，升高温度，平衡逆向移动，CO2转化率逐渐降低；而较高温度时以反应ii为主，因该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，则CO2转化率逐渐增大； ③由图可知，300K时，CO2转化率为30%，则转化了的CO2为1mol×30%=0.3mol，由反应i和反应ii的方程式可知，每转化1molCO2，生成1molH2O，故平衡体系中n(H2O)=0.3mol。 ④设平衡体系中，CH3OH有x mol，CO有y mol，利用“三段式”计算： 3-3x-y=2.6，x=y，则x=y=0.1，则平衡体系中有0.8mol CO2、2.6mol H2、0.1mol CH3OH、0.1molCO、0.2mol H2O，故平衡体系中的气体总量为3.8mol，与反应ii有关的物种分压：，，，，则反应ii的压强平衡常数。 18. 化合物J是一种生物碱，在阿尔茨海默症和青光眼治疗中展现出潜在效果。该化合物的合成路线如图所示(部分试剂、反应条件及生成物省略)。 已知：。回答下列问题： （1）A中官能团名称是氨基、_____；A中碳原子的杂化方式为_____，其第二周期组成元素中电负性由大到小的顺序为_____。 （2）由C转化为D的反应类型是_______。 （3）D转化E的反应条件是_______(填标号)。 a.酸性KMnO4溶液 b.CuO、加热 c.银氨溶液 d.新制Cu(OH)2、加热 （4）能与碳酸氢钠反应的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式：_______。 （5）由E转化为F的过程经历了加成反应和消去反应，第二步消去反应的化学方程式是_______。 （6）H的结构简式是_______。 （7）结合上述J的合成路线信息，以1，5-戊二醛、和含一个碳原子的有机物为原料设计化合物的合成路线：_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醚键、碳溴键 ②. 、 ③. （2）取代反应 （3）b （4） ①. 4 ②. 或或或 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】由流程图可知，A与B发生取代反应生成C；C与、发生取代反应生成D（）；D在、加热条件下发生醇的催化氧化反应生成E；E先与发生加成反应生成，再发生消去反应转化为F；F在和作用下发生加成反应生成G，G与、发生取代反应生成H（）；H经多步反应（包括还原、甲基化、酸化）最终得到生物碱J。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中官能团为氨基、醚键、碳溴键；苯环上的碳为杂化；甲基碳为杂化；第二周期组成元素为、、，电负性由大到小：； 【小问2详解】 C中键与发生甲基化反应，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 D中被氧化为，属于醇的催化氧化，条件为、加热（酸性会过度氧化为羧基，银氨溶液、新制为醛基的检验试剂）； 【小问4详解】 能与反应说明含，B的分子式为，不饱和度为2，则还有一个碳碳双键或环。则符合条件的结构为或或或共4种； 【小问5详解】 第二步为发生消去反应生成和水，化学方程式为； 【小问6详解】 由分析可知，H的结构简式为； 【小问7详解】 结合题中得流程，以1，5-戊二醛、和含一个碳原子的有机物为原料设计化合物的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三联合质量检测 化学 本试卷6页，总分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Sn-119 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国新能源汽车强势走向全世界。下列新能源汽车构件的主要成分属于金属材料的是 A.后视镜镜片 B.陶瓷刹车片 C.车灯灯罩 D.铝合金轮毂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验操作或有关实验室中的做法正确的是 A. 反应热测定实验中，采用铜质环形搅拌器搅拌混合液 B. 用烧杯夹转移温度较高的烧杯 C. 用NaHSO3溶液除去CO2中的HCl D. 双氧水与乙醇存放在同一药品橱中 3. 下列图示或化学用语的表达正确的是 A. CH4的空间填充模型： B. NH3的VSEPR模型： C. 基态Cu原子的价层电子排布式： D. 乙烯的电子式： 4. 硫酸与NaSCN发生反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.8 g 中含有π键数目为 B. 标准状况下，6.72 L H2O所含σ键数目为 C. 的NH4HSO4溶液中含的数目小于 D. 晶体中含有阳离子数目为 5. 下列物质的性质或结构与其用途的对应关系错误的是 选项 物质性质或结构 物质用途 A 小苏打水解显碱性 用作食品膨松剂 B Fe2O3为红棕色粉末 用于制作油漆的红色颜料 C SO2具有还原性 用作葡萄酒的抗氧化剂 D 油脂碱性条件下水解 用于生产肥皂 A. A B. B C. C D. D 6. 龙胆是一味中草药，具有利胆、抗炎、健胃、降压等作用，其提取物中含有龙胆苦苷，结构简式如图所示。下列关于龙胆苦苷的说法正确的是 A. 能与甲酸或甲醇发生酯化反应 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1 mol龙胆苦苷最多能与4 mol H2发生加成反应 D. 1个龙胆苦苷分子含有6个手性碳原子 7. 下列对物质性质或现象的解释错误的是 选项 物质性质或现象 解释 A NaCl的熔点高于AlCl3 NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体 B NH3比CH4易液化 NH3极易形成分子间氢键 C 不规则的CuSO4晶体在其饱和溶液中放置，一段时间后变为完美的蓝色晶体 晶体具有自范性 D 向溶液X中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 溶液X中含有 A. A B. B C. C D. D 8. 甲分子结构如图所示(其中“—”表示单键或双键)。其组成元素X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，X、Z、Q的价电子数分别为4、5、6，且最高能层均为L层，Y是原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Z<Q B. 键角： C. X、Z、Y均存在两种或两种以上氧化物 D. 化合物甲中X、Z、Q的杂化方式相同 9. 由下列实验方案能得出相应结论的是 A.结合质子的能力比强 B.是可逆反应 苯酚钠溶液出现白色沉淀 溴水层变浅 C.H2CO3的酸性比苯酚强 D.苯与溴发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 10. 一定条件下，密闭体系中进行反应：。某次投料为3.0 mol CH4、3.0 mol CO2，通过传感器测得平衡体系中反应物CH4的转化率随温度和压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 压强： C. a点反应速率小于c点反应速率 D. 恒容绝热下，平衡体系中通入少量CO2，CH4的平衡转化率增大，平衡常数减小 11. 新型超导材料晶体的晶胞结构中，镁原子和镍原子位于顶点和面心，镍原子构成了八面体空隙，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截面如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数a=0.3812 nm。下列说法错误的是 A. 基态Ni原子的价层电子排布式为 B. 该新型超导材料的化学式为MgNiC C. Mg的C配位数为8 D. 该晶体的密度为 12. 国家某重点实验室研究的光热协同驱动负载CuCo催化CO2-CH4和H2O共转化选择性制备CH3CH2OH及副产物的反应机理如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 步骤①中CO2吸附在上是物理吸附 B. 步骤②中有极性键和非极性键的断裂 C. 步骤⑤中碳原子的杂化方式没有改变 D. 该历程中共有五种生成物 13. 三位化学家因“金属有机框架(MOFs)研究”而共同获得2025年诺贝尔化学奖。某大学学者深入探讨了镍基金属有机框架(Ni-MOF)催化剂在处理污水中的尿素［CO(NH2)2］时的电化学反应机制，在使用贵金属基催化剂()和镍基金属有机框架催化剂()时，分别发生图甲、图乙两种电化学反应。下列说法错误的是 A. 甲装置为电解装置，乙装置为燃料电池装置 B. 甲、乙两个装置的导线每通过2 mol电子，则溶液中均有2 mol 通过阴离子交换膜 C. 两个装置发生氧化反应的电极反应式均为 D. 两个装置中的H2O均作为氧化剂参与反应 14. 常温下，向20.00 mL 0.5 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，反应液中含碳物种的浓度与NaOH溶液滴加量的变化关系如图所示，其中m点混合液中。已知：常温下，；、的水解常数分别为、。下列说法错误的是 A. 曲线丙表示与滴加NaOH溶液体积的关系 B. 常温下，草酸的电离常数 C. n点溶液中： D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二苯酮()是白色晶体，常用作紫外线吸收剂、有机颜料、医药、香料、杀虫剂的合成中间体。实验室以二苯甲醇()与NaClO为原料，在冰醋酸作用下制备二苯酮。 Ⅰ.常压下，相关物质的物理性质如表所示。 名称 分子质量 密度 熔点 沸点 溶解性 性状 丙酮 58 0.788 -94.6 56.5 难溶于水 无色透明液体 二苯甲醇 184 1.102 67 297 易溶于丙酮和CS2 白色至浅米色晶体 二苯酮 182 1.08 48.5 305.4 难溶于水，易溶于苯 白色有光泽晶体 冰醋酸 60 1.05 16.6 118 易溶于水、有机溶剂 常温下为液体 正己烷 86 0.66 -95 69 难溶于水，溶于氯仿 无色油状液体 Ⅱ.反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 实验步骤： ①在100 mL四口烧瓶中，加入1.84 g二苯甲醇、20 mL丙酮，磁力搅拌使其溶解。 ②在搅拌状态下滴加2.4 mL冰醋酸和溶液，反应随即开始，10 min后，停止搅拌。 ③保持50℃左右反应1.5~2 h；通过薄层层析色谱技术检测反应进程，直至显示二苯甲醇反应完全。 ④用正己烷萃取反应混合物3次，每次15 mL；合并有机相，并依次用溶液和10 mL水洗涤，用无水Na2SO4干燥。 ⑤蒸馏回收大部分正己烷，至剩余10 mL溶液，冷却结晶，抽滤并用冷却的少量正己烷洗涤，干燥得到1.51 g二苯酮。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，相对于分液漏斗，使用b装置的优点是_______。 （2）反应中丙酮的作用是_______，a的作用是_______。 （3）制取二苯酮的化学反应方程式为_______。 （4）下列关于步骤④中萃取分液操作的叙述正确的是_______(填标号)。 A.向混合液中加入正己烷，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分摇匀 B.为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液 C.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 D.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 E.放液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，将正己烷的二苯酮溶液从下口放出 （5）步骤④中用NaHCO3溶液洗涤时有机相的离子反应为_______；二苯酮的产率为_______%(保留三位有效数字)。 16. 一种以高铅粗锑氧(主要成分为PbO、Sb2O3、Sb2O5及少量As2O3、ZnO、Fe2O3等杂质)为原料生产锑白(Sb2O3)的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，、；②溶液中某离子的浓度低于或等于时，可认为该离子已除净。回答下列问题： （1）“酸浸”工艺中，在液固比为4：1，温度为20℃的条件下，采用不同浓度的盐酸时，Sb、Pb的浸出率如表所示。则题述流程中宜采用的盐酸浓度为_______。 实验编号 盐酸浓度 Sb浸出率/% Pb浸出率/% 1 6 79.2 8.2 2 8 99.1 9.5 3 10 99.5 19.4 4 12 99.6 26.2 （2）“酸浸”后的浸取液中含有。加入锑粉“还原”的目的是___。 （3）“反应ⅰ”使溶液中的Fe2+、Zn2+除净，则混合液中_______(保留三位有效数字)；红外光谱显示“除砷”后的混合液中有H3PO3的吸收峰，则“除砷”过程相关反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）“电解”SbCl3溶液生成Sb的过程中，随着电源电压的升高，Sb的产率表现为先升高后降低，Sb产率降低的可能原因是_______。 （5）“水解”生成SbOCl的离子方程式是_______。 （6）“一系列操作”为蒸发、过滤、洗涤、干燥等操作，用到的玻璃仪器有漏斗、胶头滴管、玻璃棒、_______(填写一种玻璃仪器名称)；加入氨水时“反应ⅱ”的离子方程式是_______。 17. CO2是地球温室效应的罪魁祸首之一，但其资源化利用可变废为宝，为“双碳”目标的实现作出贡献。回答下列问题： （1）CO2与CH4催化重整可制备H2、CO；CO2加氢可制备CH4等，已知下列反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 计算 _______；反应Ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）Cd/TiO2界面催化CO2加氢制甲醇的反应进程中，相对能量及反应机理如图所示。 该图中显示了_______种反应路径；其中反应物路径中的决速步骤的反应式为_______。 （3）一定条件下，CO2合成CH3OH是目前比较成熟的CO2的资源化生产利用技术。涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 在2.0 L恒容密闭容器中通入1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性［如CO的选择性］及CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 ①曲线乙表示_______(填含碳产物的化学式)的选择性。 ②曲线丙表示CO2的平衡转化率随温度的变化，该曲线在温度较低时先减小，250℃左右逐渐增大，出现这种变化趋势的原因是_______。 ③温度为300 K时，平衡体系中_______mol。 ④温度为250 K时，反应达到平衡状态，测得以下数据：体系压强为MPa、H2为2.6 mol。则该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数_______(用最简分式表示)。 18. 化合物J是一种生物碱，在阿尔茨海默症和青光眼治疗中展现出潜在效果。该化合物的合成路线如图所示(部分试剂、反应条件及生成物省略)。 已知：。回答下列问题： （1）A中官能团名称是氨基、_____；A中碳原子的杂化方式为_____，其第二周期组成元素中电负性由大到小的顺序为_____。 （2）由C转化为D的反应类型是_______。 （3）D转化E的反应条件是_______(填标号)。 a.酸性KMnO4溶液 b.CuO、加热 c.银氨溶液 d.新制Cu(OH)2、加热 （4）能与碳酸氢钠反应的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式：_______。 （5）由E转化为F的过程经历了加成反应和消去反应，第二步消去反应的化学方程式是_______。 （6）H的结构简式是_______。 （7）结合上述J的合成路线信息，以1，5-戊二醛、和含一个碳原子的有机物为原料设计化合物的合成路线：_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $